新高考山東省2025屆高三化學(xué)第二次模擬考試題三

PAGEPAGE15（新高考）山東省2025屆高三化學(xué)其次次模擬考試題（三）留意事項(xiàng)：1．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3．非選擇題的作答：用簽字筆干脆答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試題卷和答題卡一并上交。相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Cl35.5Fe56Mn55Ba137一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．2024年春節(jié)期間實(shí)行的《中國詩詞大會(huì)》第五季精彩紛呈，體現(xiàn)了中國詩詞博大精深。下列詩詞分析錯(cuò)誤的是A．“弄風(fēng)柳絮疑成雪，滿地榆錢買得春”中的“柳絮”和棉花的成分均含纖維素B．“日暮漢宮傳蠟燭，輕煙散入五侯家”中的“蠟燭”是高級(jí)脂肪酸酯，也是高分子化合物C．“炎炎日正午，灼灼火俱燃”中的“炎炎”體現(xiàn)自然界中太陽能與熱能的轉(zhuǎn)化D．“煮豆持作羹，漉鼓以為汁”中的“漉鼓”涉及的基本操作是過濾2．下列物質(zhì)分類正確的是A．SO2、SiO2、NO2均為酸性氧化物B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C．漂白粉、水玻璃、氨水均為混合物D．Na2O2、Al2O3、Fe3O4均為堿性氧化物3．下列說法不正確的是A．葡萄糖作為人類重要能量來源，是由于它在人體的酶催化下發(fā)生氧化反應(yīng)，放出能量B．油脂在肯定條件下能發(fā)生水解，是由于它屬于自然有機(jī)高分子C．生石灰、草木灰等可用于腌制松花蛋，是由于堿性物質(zhì)能使雞蛋中蛋白質(zhì)變性D．植物油能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是由于植物油是含較多不飽和脂肪酸成分的甘油酯4．色氨酸是植物體內(nèi)生長素生物合成重要的前體物質(zhì)，普遍存在于高等植物中。純凈的色氨酸為白色或微黃色結(jié)晶，微溶于水、易溶于鹽酸或氫氧化鈉，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于色氨酸的說法不正確的是A．色氨酸的分子式為C11H12N2O2B．色氨酸能發(fā)生取代、加成、酯化、中和反應(yīng)C．色氨酸微溶于水而易溶于酸或堿溶液是因?yàn)槠渑c酸、堿都能反應(yīng)生成鹽D．將色氨酸與甘氨酸(NH2CH2COOH)混合，在肯定條件下最多可形成三種二肽5．ClO2氣體是一種低毒高效的消毒劑，濃度較大時(shí)易分解爆炸。制備ClO2的試驗(yàn)裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)用于平衡氣壓B．試驗(yàn)結(jié)束后再通空氣C．④裝置中，NaClO2作還原劑D．⑤的作用是汲取ClO26．主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20，X與Y相鄰，Y、W的最外層電子數(shù)之和等于Z的族序數(shù)，Z的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4，化合物Y2Q4可作為火箭推動(dòng)劑，普遍用在衛(wèi)星和導(dǎo)彈的姿態(tài)限制上。下列說法錯(cuò)誤的是A．X和Z的單質(zhì)均存在多種同素異形體B．Q、Y和Z三種元素只能形成共價(jià)化合物C．Q和W形成的化合物的水溶液呈堿性D．WZXY溶液常用于Fe3+的檢驗(yàn)7．下列有關(guān)說法不正確的是A．35Cl2與37Cl2不能互稱為同位素，也不能互稱為同分異構(gòu)體B．C6Hn分子中的六個(gè)碳原子在同始終線上，則n可能等于2C．2，2-二甲基丁烷與2，4-二甲基戊烷的一氯代物種類相同(不考慮立體異構(gòu))D．與都是酚且互為同系物8．已知干冰晶胞屬于面心立方最密積累，晶胞中相鄰最近的兩個(gè)CO2分子間距為apm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是A．晶胞中一個(gè)CO2分子的配位數(shù)是8B．晶胞的密度表達(dá)式是g·cm?3C．一個(gè)晶胞中平均含6個(gè)CO2分子D．CO2分子的立體構(gòu)型是直線形，中心C原子的雜化類型是sp3雜化9．下列試驗(yàn)方案中能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)試驗(yàn)?zāi)康脑囼?yàn)方案A探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響向2支盛有5mL不同濃度Na2SO3溶液的試管中同時(shí)加入2mL5%H2O2溶液，視察試驗(yàn)現(xiàn)象B檢驗(yàn)Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)將Fe(NO3)2，樣品溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液視察溶液是否變紅C配制480mL0.2mol·L?1CuSO4將24gCuSO4·5H2O固體滴入蒸餾水配置成500mL溶液D驗(yàn)證ZnS的溶解度大于CuS將CuSO4溶液滴入ZnS懸濁液中，振蕩，可視察到沉淀由白色變?yōu)楹谏?0．CO甲烷化反應(yīng)為CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(l)。如圖是運(yùn)用某種催化劑時(shí)轉(zhuǎn)化過程中的能量變更(部分物質(zhì)省略)，其中步驟②反應(yīng)速率最慢。下列說法不正確的是A．步驟①只有非極性鍵斷裂B．步驟②速率最慢的緣由可能是其活化能最高C．步驟③須要汲取熱量D．運(yùn)用該催化劑不能有效提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11．榮獲2024年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)的吉野彰是最早開發(fā)具有商業(yè)價(jià)值的鋰離子電池的日本科學(xué)家，他設(shè)計(jì)的可充電電池的工作原理示意圖如圖所示。該可充電電池的放電反應(yīng)為LixCn+Li(1-x)CoO2=LiCoO2+nC。NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是A．該電池用于電動(dòng)汽車可有效削減光化學(xué)煙霧污染B．充電時(shí)，陽極反應(yīng)為LiCoO2?xe?=Li(1-x)CoO2+xLi+C．充電時(shí)，Li+由A極移向B極D．若初始兩電極質(zhì)量相等，當(dāng)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子時(shí)，兩電極質(zhì)量差為14g12．鐵鎂合金是目前已發(fā)覺的儲(chǔ)氫密度較高的儲(chǔ)氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(黑球代表Fe，白球代表Mg)。則下列說法不正確的是A．鐵鎂合金的化學(xué)式為Mg2FeB．晶體中存在的化學(xué)鍵類型為金屬鍵C．晶格能：氧化鈣>氧化鎂D．該晶胞的質(zhì)量是104NAg(N13．二氧化氯(ClO2，黃綠色、易溶于水的氣體)是一種高效、低毒的消毒劑。其一種生產(chǎn)工藝如圖所示。下列說法正確的是A．氣體A為Cl2B．參與反應(yīng)的NaClO2和NCl3的物質(zhì)的量之比為3∶1C．溶液B中含有大量的Na+、Cl?、OH?D．可將混合氣通過飽和食鹽水除去ClO2中的NH314．已知丙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)有兩種可能，如圖1所示；其中丙烯加H+的位能曲線圖如圖2所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．過渡態(tài)（Ⅰ）比過渡態(tài)（Ⅱ）穩(wěn)定 B．生成①的過程所需活化能較低，速率快C．①②③④中碳原子的雜化方式相同 D．丙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)，主要生成產(chǎn)物③15．25℃時(shí)，向NaHCO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變更的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A．圖中a=2.6B．25℃時(shí)，HCOeq\o\al(?,3)+H2OH2CO3+OH?的Kh=1.0×10?6.4C．M點(diǎn)溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(Cl?)+2c(COeq\o\al(2?,3))+c(OH?)D．若要表示題目條件下pH與lgc(三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．(12分)疊氮化鈉(NaN3)是一種白色劇毒晶體，是汽車平安氣囊的主要成分。NaN3易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱堿性，能與酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生具有爆炸性的有毒氣體疊氮化氫。試驗(yàn)室可利用亞硝酸叔丁酯(t-BuNO2，以t-Bu表示叔丁基)與N2H4．氫氧化鈉溶液混合反應(yīng)制備疊氮化鈉。(1)制備亞硝酸叔丁酯取肯定量NaNO2溶液與50%硫酸混合，發(fā)生反應(yīng)：H2SO4+2NaNO2=2HNO2+Na2SO4?？衫脕喯跛崤c叔丁醇(t-BuOH)在40℃左右制備亞硝酸叔丁酯，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。

(2)制備疊氮化鈉(NaN3)按如圖所示組裝儀器(加熱裝置略)進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為t-BuNO2+NaOH+N2H4=NaN3+2H2O+t-BuOH。①裝置a的名稱是。

②該反應(yīng)需限制溫度在65℃，采納的試驗(yàn)措施是。

③反應(yīng)后溶液在0℃下冷卻至有大量晶體析出后過濾，所得晶體運(yùn)用無水乙醇洗滌。試說明低溫下過濾和運(yùn)用無水乙醇洗滌晶體的緣由是

。

(3)產(chǎn)率計(jì)算①稱取2.0g疊氮化鈉試樣，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于錐形瓶中。②用滴定管加入0.10mol·L?1六硝酸鈰銨[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00mL[發(fā)生的反應(yīng)為2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑](假設(shè)雜質(zhì)均不參與反應(yīng))。③充分反應(yīng)后將溶液稀釋并酸化，滴入2滴鄰菲羅啉指示液，并用0.10mol·L?1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]為標(biāo)準(zhǔn)液，滴定過量的Ce4+，終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL(滴定原理：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+)。計(jì)算可知疊氮化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(保留2位有效數(shù)字)。若其他操作及讀數(shù)均正確，滴定到終點(diǎn)后，下列操作會(huì)導(dǎo)致所測(cè)定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是(填字母)。A．錐形瓶用疊氮化鈉溶液潤洗B．滴加六硝酸鈰銨溶液時(shí)，滴加前仰視讀數(shù)，滴加后俯視讀數(shù)C．滴加硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，起先時(shí)尖嘴處無氣泡，結(jié)束時(shí)出現(xiàn)氣泡D．滴定過程中，將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)液滴用蒸餾水沖進(jìn)瓶內(nèi)(4)疊氮化鈉有毒，可以運(yùn)用次氯酸鈉溶液對(duì)含有疊氮化鈉的溶液進(jìn)行銷毀，反應(yīng)后溶液堿性明顯增加，且產(chǎn)生無色、無味的無毒氣體，試寫出反應(yīng)的離子方程式：。17．(12分)三明清流“天芳悅潭”溫泉富含珍稀“鍺”元素。其中鍺石含有人體所需的硒、鋅、鎳、鈷、錳、鎂、鈣等三十多種對(duì)人體有益的微量元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Ge原子價(jià)電子排布圖為，Ge原子的電子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)汲取或發(fā)出不同的光，可用光譜分析儀獲得(填“連續(xù)”或“線狀”)光譜，鑒定Ge元素的存在。(2)鍺與碳同族，性質(zhì)和結(jié)構(gòu)有肯定的相像性，鍺元素能形成無機(jī)化合物(如鍺酸鈉：Na2GeO3；二鍺酸鈉：Na2Ge2O5等)，也能形成類似于烷烴的鍺烷(GenH2n+2)。①Na2GeO3中鍺原子的雜化方式是。

②推想1molGenH2n+2中含有的σ鍵的數(shù)目是

。(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。(3)利用離子液體[EMIM][AlCl4]可電沉積還原金屬Ge，其熔點(diǎn)只有7℃，其中EMIM+結(jié)構(gòu)如圖所示。①該物質(zhì)的晶體類型是。

②EMIM+離子中組成元素的電負(fù)性由小到大的依次是。(4)獨(dú)立的NH3分子中H—N—H的鍵角為107.3°，[Zn(NH3)6]2+離子中H—N—H的鍵角(填“大于”“小于”或“等于”)107.3°。

(5)硒化鋅(ZnSe)是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，該晶胞中硒原子的配位數(shù)是；已知晶胞邊長為apm，乙圖為甲圖的俯視圖，A點(diǎn)坐標(biāo)為(0，0，0)，B點(diǎn)坐標(biāo)為(a/2，a，a/2)，則D點(diǎn)坐標(biāo)為；若該晶胞密度為ρg·cm?3，則阿伏加德羅常數(shù)NA=(列出計(jì)算式)。

18．(12分)過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是過氧化物類的消毒劑，可以利用侯氏制堿法得到的Na2CO3進(jìn)行制備，流程圖如下：已知：①產(chǎn)物A中可能含有少量的Cu2+、Fe3+金屬離子雜質(zhì)。②硅酸鈉可與Cu2+、Fe3+等高價(jià)金屬離子形成沉淀。請(qǐng)回答下列問題：(1)虛線框中是侯氏制堿法的原理，某同學(xué)用如圖裝置在試驗(yàn)室模擬侯氏制堿法，試驗(yàn)中應(yīng)先打開彈簧夾

(填“a”或“b”)，通入(填化學(xué)式)。

(2)索爾維制堿法是利用石灰石分解制備CO2，并用生成的CaO和NH4Cl反應(yīng)制備氨氣，將NH3和CO2通入飽和食鹽水制備NaHCO3晶體，分別提純后分解制備純堿。與索爾維制堿法相比，侯氏制堿法的優(yōu)點(diǎn)是(至少寫兩點(diǎn))。

(3)“反應(yīng)”需限制溫度在20℃左右，寫出“反應(yīng)”中生成產(chǎn)品D的化學(xué)方程式：，加Na2SiO3的作用是。

(4)流程圖中可循環(huán)運(yùn)用的物質(zhì)有。

(5)操作F的主要步驟有

。(已知NaCl和NH4Cl的溶解度曲線如圖所示)。(6)為了測(cè)定產(chǎn)品D的純度，某小組的方法是：取mg產(chǎn)品D配成100mL的溶液，取出20mL0.0100mol·L?1硫酸酸化的KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，該滴定過程中消耗高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為VmL。產(chǎn)品的純度為%(用含有m和V的式子表示)。

19．(11分)工業(yè)上利用軟錳礦漿進(jìn)行煙氣脫硫并制備MnSO4和Mg(OH)2的工藝流程如圖所示(已知軟錳礦的主要成分是MnO2，還含有Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)。已知：Ksp[Mg(OH)2]=4.9×10?12，Kb(NH3·H2O)=1.8×10?5。(1)“脫硫浸錳”中軟錳礦漿汲取SO2的化學(xué)方程式為。

(2)向浸出液中添加適量MnO2的作用是

；濾渣2的主要成分是。

(3)“沉錳”的離子方程式為

。

(4)“沉錳”過程中溫度和pH對(duì)Mn2+和Mg2+沉淀率的影響如圖所示。①由圖可知，“沉錳”的合適條件是。

②當(dāng)溫度高于45℃時(shí)，Mn2+和Mg2+沉淀率變更的緣由是

。

(5)將NH3通入0.015mol·L?1MgSO4溶液中，使Mg2+恰好完全沉淀即溶液中c(Mg2+)=1.0×10?5mol·L?1，此時(shí)溶液中NH3·H2O的物質(zhì)的量濃度為(忽視反應(yīng)前后溶液體積的變更，計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù))。

20．(12分)西他沙星是一種廣譜喹諾酮類抗菌藥，可用于治療嚴(yán)峻的感染性疾病。一種合成西他沙星中間體的合成路途如下圖所示：回答下列問題：（1）的化學(xué)名稱是__________。（2）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________，生成的反應(yīng)類型是__________。（3）生成的化學(xué)方程式為_________________________________。（4）X的同分異構(gòu)體中，與X含有相同的官能團(tuán)，且含苯環(huán)的有__________種（不考慮立體異構(gòu)，除外）；其中，核磁共振氫譜峰面積比為3∶2∶2∶2的物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______（寫化學(xué)式）。（5）寫出為原料制備的合成路途：__________（其他試劑任選）?；瘜W(xué)答案1.【答案】B【解析】“柳絮”和棉花的主要成分均為纖維素，A正確；高級(jí)脂肪酸酯不屬于高分子化合物，B錯(cuò)誤；“炎炎”體現(xiàn)了太陽能轉(zhuǎn)化為熱能，C正確；由“漉鼓以為汁”可知，“漉鼓”涉及過濾，D正確。2.【答案】C【解析】二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，不屬于酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；硅酸屬于純凈物，不是膠體，氯化鐵溶液不是膠體，故B錯(cuò)誤；Na2O2為過氧化物，F(xiàn)e3O4為堿性氧化物，Al2O3屬于兩性氧化物，故D錯(cuò)誤。3.【答案】B【解析】葡萄糖作為人類重要能量來源，在人體組織里，葡萄糖在酶的催化作用下緩慢氧化生成二氧化碳和水，同時(shí)釋放能量，故A正確；油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯，在肯定條件下能發(fā)生水解，油脂的相對(duì)分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，故B不正確；生石灰與水反應(yīng)生成堿，草木灰溶液顯堿性，蛋白質(zhì)在堿性物質(zhì)中能夠發(fā)生變性，所以生石灰、草木灰等可用于腌制松花蛋，故C正確；植物油是含較多不飽和脂肪酸成分的甘油酯，分子中含有的碳碳雙鍵能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確。4.【答案】D【解析】依據(jù)色氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其分子式為C11H12N2O2，A正確；色氨酸分子中含有羧基、氨基和碳碳雙鍵，能發(fā)生取代、加成、酯化、中和反應(yīng)，B正確；氨基是堿性基團(tuán)，羧基是酸性基團(tuán)，則色氨酸微溶于水而易溶于酸或堿溶液是因?yàn)槠渑c酸、堿都能反應(yīng)生成鹽，C正確；同種氨基酸之間也可形成二肽，能形成2種二肽，色氨酸和甘氨酸反應(yīng)時(shí)，色氨酸可以氨基脫氫，或者羧基脫羥基，有2種，則將色氨酸與甘氨酸(NH2CH2COOH)混合，在肯定條件下最多可形成4種二肽，D不正確。5.【答案】B【解析】依據(jù)試驗(yàn)裝置分析可知，裝置①為制取Cl2的裝置，濃鹽酸和MnO2在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)：MnO2+4HCl(濃)eq\o(,\s\up7(△))MnCl2+2H2O+Cl2↑，裝置②為汲取揮發(fā)的HCl的裝置，裝置③干燥裝置，裝置④為制備ClO2的裝置，裝置⑤可汲取ClO2，裝置⑥為尾氣處理裝置，據(jù)此分析解答問題。A．長導(dǎo)管a可使裝置內(nèi)外壓強(qiáng)相等，有平衡氣壓的作用，正確；B．ClO2濃度較大時(shí)易分解爆炸，因此在試驗(yàn)起先時(shí)就要通入空氣，以稀釋ClO2的濃度，防止爆炸，錯(cuò)誤；C．裝置④為制備ClO2的裝置，NaClO2中的Cl元素的化合價(jià)由+3價(jià)上升至+4價(jià)，作還原劑，正確；D．依據(jù)上述分析可知，裝置⑤可汲取ClO2，正確。6.【答案】B【解析】由以上分析知，Q為H元素，X為C元素，Y為N元素，Z為S元素，W為K元素，A．X為C元素，Z為S元素，C元素的單質(zhì)有金剛石、石墨等，S元素的的單質(zhì)有單斜硫和斜方硫等，則C和S的單質(zhì)均存在多種同素異形體，A項(xiàng)正確；B．Q為H元素，Y為N元素，Z為S元素，Q、Y和Z三種元素還可以形成銨鹽，如(NH4)2S、NH4HS，均屬于離子化合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Q為H元素，W為K元素，Q和W形成的化合物為KH，溶于水發(fā)生反應(yīng)KH+H2O=KOH+H2↑，則生成KOH溶液，呈堿性，C項(xiàng)正確；D．WZXY為KSCN，KSCN溶液常用于Fe3+的檢驗(yàn)，D項(xiàng)正確；答案選B。7.【答案】D【解析】35Cl2與37Cl2是同種單質(zhì)，不能互稱為同位素，也不能互稱為同分異構(gòu)體，故A正確；如為H—C≡C—C≡C—C≡C—H，則為直線形分子，故B正確；2，2-二甲基丁烷中含有3種等效氫原子，則一氯代物有3種，2，4-二甲基戊烷中含有3種等效氫原子，則一氯代物也有3種，故C正確；含有的酚羥基的數(shù)目不同，則結(jié)構(gòu)不同，不互為同系物，都屬于酚，故D不正確。8.【答案】B【解析】A．面心立方最密積累配位數(shù)為12，故A錯(cuò)誤；B．該晶胞中最近的相鄰兩個(gè)CO2分子間距為apm，即晶胞面心上的二氧化碳分子和其同一面上頂點(diǎn)上的二氧化碳之間的距離為apm，則晶胞棱長=apm=a×10?10cm，晶胞體積=(a×10?10cm)3，該晶胞中二氧化碳分子個(gè)數(shù)=8×+6×=4，晶胞密度=，故B正確；C．該晶胞中二氧化碳分子個(gè)數(shù)=8×+6×=4，故C錯(cuò)誤；D．二氧化碳分子是直線形分子，C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是2，依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷C原子雜化類型為sp，故D錯(cuò)誤；故選B。9.【答案】D【解析】發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉和水，無明顯現(xiàn)象，不能探究濃度對(duì)速率的影響，故A錯(cuò)誤；Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，亞鐵離子與硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能檢驗(yàn)是否變質(zhì)，應(yīng)溶于水加KSCN溶液檢驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；選500mL容量瓶，CuSO4·5H2O的質(zhì)量為0.5L×0.2mol·L?1×250g·mol?1=25.0g，故C錯(cuò)誤；ZnS轉(zhuǎn)化為CuS沉淀，可視察到沉淀由白色變?yōu)楹谏?，?yàn)證ZnS的溶解度大于CuS，故D正確。10.【答案】C【解析】依據(jù)圖示可知：在步驟①中，反應(yīng)起先時(shí)是CO氣體和H2，后來反應(yīng)變?yōu)镃O氣體和·H，只斷裂了H2中的H—H鍵，同種元素形成的共價(jià)鍵是非極性鍵，因此步驟①中只有非極性鍵斷裂，A正確；步驟②是CO氣體與·H結(jié)合形成·CHO，由于該過渡態(tài)的相對(duì)能量較反應(yīng)物高，需汲取較多能量才能發(fā)生該反應(yīng)，所以反應(yīng)速率較慢，B正確；反應(yīng)物的能量比生成物的能量高，所以發(fā)生步驟③的反應(yīng)會(huì)放出熱量，C不正確；催化劑只能變更反應(yīng)途徑，降低反應(yīng)的活化能，但不能變更反應(yīng)物、生成物的能量，因此不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，故運(yùn)用該催化劑不能有效提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，D正確。11.【答案】CD【解析】A．汽車燃燒汽油等化石燃料，排放的汽車尾氣含氮的氧化物，大量氮氧化物排放到空氣中，在日光照耀下二氧化氮能使氧氣經(jīng)過困難的反應(yīng)生成臭氧，臭氧與空氣中的一些碳?xì)浠衔锇l(fā)生作用后產(chǎn)生了一種有毒的煙霧，就是光化學(xué)煙霧，電動(dòng)汽車可有效削減光化學(xué)煙霧污染，故A正確；B．可充電電池的放電反應(yīng)為LixCn+Li(1-x)CoO2=LiCoO2+nC，則放電時(shí)正極反應(yīng)為Li(1-x)CoO2+xLi++xe?=LiCoO2，充電時(shí)，原電池的正極即為電解池的陽極，反應(yīng)逆轉(zhuǎn)，則反應(yīng)為LiCoO2?xe?=Li(1-x)CoO2+xLi+，故B正確；C．由圖知，A電極為電解池的陰極，B電極為電解池的陽極，充電時(shí)，Li+由B極移向A極，故C錯(cuò)誤；D．若初始兩電極質(zhì)量相等，當(dāng)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子時(shí)，負(fù)極削減2molLi其質(zhì)量為14g，正極有2molLi+遷入，其質(zhì)量為14g，兩電極質(zhì)量差為28g，故D錯(cuò)誤；故答案選CD。12.【答案】CD【解析】依據(jù)均攤法計(jì)算，晶胞中共有4個(gè)鐵原子、8個(gè)鎂原子，故化學(xué)式為Mg2Fe，一個(gè)晶胞中含有4個(gè)“Mg2Fe”，其質(zhì)量為4×104NAg=416NAg，D不正確；在元素周期表中，鎂元素在鈣元素的上一周期，故Mg13.【答案】C【解析】依據(jù)題意分析，氣體A為H2，故A錯(cuò)誤；在NCl3溶液中加入NaClO2溶液加熱反應(yīng)生成ClO2、NH3和溶液B，由氫元素守恒可知，有水參與反應(yīng)，結(jié)合得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒可知，反應(yīng)還生成NaCl與NaOH，方程式為6NaClO2+NCl3+3H2O=3NaCl+6ClO2+NH3↑+3NaOH，參與反應(yīng)的NaClO2和NCl3的物質(zhì)的量之比為6∶1，故B錯(cuò)誤；依據(jù)上述分析可知，溶液B中含有NaCl與NaOH，則含有大量的Na+、Cl?、OH?，故C正確；二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色、易溶于水的氣體，不行用飽和食鹽水除去ClO2中的NH3，故D錯(cuò)誤。14.【答案】C【解析】A．據(jù)圖可知過渡態(tài)(Ⅰ)比過渡態(tài)(Ⅱ)能量更低，所以更穩(wěn)定，故A正確；B．活化能越小反應(yīng)速率越快，據(jù)圖可知生成①的過程所需活化能較低，反應(yīng)速率較快，故B正確；C．①②中均有一個(gè)碳原子為sp2雜化，其他碳原子均為sp3雜化，故C錯(cuò)誤；D．據(jù)圖可知生成①的過程所需活化能較低，反應(yīng)更簡(jiǎn)單進(jìn)行，選擇性更強(qiáng)，所以主要產(chǎn)物為③，故D正確；故答案為C。15.【答案】A【解析】A．依據(jù)N(7.4，1)點(diǎn)，lgc(HCO3-)c(H2CO3)=1，則c(HCO3-)c(H2CO3)=10，碳酸的一級(jí)電離常數(shù)Ka1=c(HCO3-)·c(H+)c(H2CO3)=10×10?7.4=10-6.42c(COeq\o\al(2?,3))+c(OH?)+c(HCOeq\o\al(?,3))，此時(shí)溶液為NaHCO3和NaCl的混合溶液，c(Na+)>c(HCOeq\o\al(?,3))+c(H2CO3)，所以c(H+)+c(H2CO3)<c(Cl?)+2c(COeq\o\al(2?,3))+c(OH?)，錯(cuò)誤；D．溶液中存在大量的碳酸氫根，碳酸氫根可以發(fā)生電離，產(chǎn)生少量的碳酸根，這時(shí)碳酸根與碳酸氫根的比值小于1大于0，則lgc(CO32-)c(HCO3-)的值為負(fù)，通過圖像可知縱軸向下數(shù)值增大，故lg16.【答案】(1)t-BuOH+HNO2t-BuNO2+H2O(2)①恒壓滴液漏斗(或滴液漏斗)②水浴加熱③降低疊氮化鈉的溶解度，防止產(chǎn)物損失(3)③65%AC(4)ClO?+2Neq\o\al(?,3)+H2O=Cl?+2OH?+3N2↑【解析】(1)依據(jù)元素組成以及酯化反應(yīng)特點(diǎn)知，亞硝酸與醇的酯化反應(yīng)應(yīng)生成亞硝酸酯與水。(2)②加熱溫度低于100℃，所以用水浴加熱。③疊氮化鈉易溶于水，微溶于乙醇，低溫下溶解度降低，用乙醇洗滌溶質(zhì)損失更少。(3)Ce4+總物質(zhì)的量為0.10mol·L?1×0.04L=0.004mol，分別與Fe2+和Neq\o\al(?,3)反應(yīng)。其中與Fe2+按1∶1反應(yīng)消耗0.10mol·L?1×0.02L=0.002mol，則與Neq\o\al(?,3)按1∶1反應(yīng)也消耗0．002mol，即10mL所取溶液中有0.002molNeq\o\al(?,3)。原2.0g疊氮化鈉試樣，配成100mL溶液中有0.02mol即1.3gNaN3，所以樣品質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.3g2.0g×100%=65%。A選項(xiàng)，用疊氮化鈉溶液潤洗錐形瓶，使進(jìn)入錐形瓶中溶質(zhì)比所取溶液中溶質(zhì)增多，滴定消耗的硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)液體積減小，疊氮化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；B選項(xiàng)，六硝酸鈰銨溶液實(shí)際取量大于40.00mL，滴定消耗的硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，疊氮化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏??；C選項(xiàng)，滴定前無氣泡，終點(diǎn)時(shí)出現(xiàn)氣泡，則讀數(shù)體積為實(shí)際溶液體積減去氣泡體積，硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)體積減小，疊氮化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；D選項(xiàng)，無影響。17.【答案】(1)線狀(2)①sp2②(3n+1)NA(3)①離子晶體②H<C<N(4)大于(5)4(3a/4，a/4，3a/4)4×144ρa(bǔ)【解析】(1)Ge是32號(hào)元素，基態(tài)Ge原子核外電子排布式為[Ar]3d104s24p2，所以價(jià)電子排布圖為；Ge原子的電子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)汲取或發(fā)出不同的光，可用光譜分析儀獲得線狀光譜。(2)①Na2GeO3中鍺原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+4+2-2×32=3，所以雜化方式為sp2；②GenH2n+2與甲烷類似，所以分子中的共價(jià)鍵均為σ鍵，n個(gè)Ge原子之間形成(n-1)個(gè)σ鍵，與2n+2個(gè)H原子形成(2n+2)個(gè)σ鍵，則1個(gè)分子中σ鍵的個(gè)數(shù)為(2n+2)+(n-1)=3n+1，所以1molGenH2n+2中含有的σ鍵的數(shù)目為(3n+1)NA。(3)①該物質(zhì)由EMIM+和[AlCl4]?構(gòu)成，所以屬于離子晶體；②EMIM+的組成元素為H、C、N，非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，非金屬性：H<C<N，所以電負(fù)性：H<C<N。(4)孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的排斥力大于成鍵電子對(duì)之間的排斥力，氨氣分子中含有孤電子對(duì)，而[Zn(NH3)6]2+中N原子上的孤電子對(duì)與鋅離子形成配位鍵，所以[Zn(NH3)6]2+中H—N—H鍵角>107.3°。(5)以頂面面心的Se原子為例，該晶胞中有2個(gè)Zn距離Se原子最近且距離相等，而在該晶胞的上方的晶胞中還有兩個(gè)同樣的Zn原子，所以Se原子的配位數(shù)為4；A點(diǎn)坐標(biāo)為(0，0，0)，B點(diǎn)坐標(biāo)為(a/2，a，a/2)，所以A為原點(diǎn)，各坐標(biāo)軸的方向?yàn)?，依?jù)俯視圖可知D點(diǎn)的x、y坐標(biāo)參數(shù)為3a/4、a/4，依據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知z坐標(biāo)參數(shù)為3a/4，所以D點(diǎn)坐標(biāo)為(3a/4，a/4，3a/4)；晶胞的邊長為apm，則晶胞的體積V=a3pm3=(a×10?10)3cm3；依據(jù)均攤法可知一個(gè)晶胞中Zn原子的個(gè)數(shù)為4，Se原子個(gè)數(shù)為4，所以晶胞的質(zhì)量m=(65+79)×4NAg，所以晶胞的密度ρ=mV=(65+7918.【答案】(1)bNH3(2)提高了食鹽的利用率，可循環(huán)運(yùn)用；可制得氮肥NH4Cl；削減無用的CaCl2生成，可與合成氨廠聯(lián)合，降低了設(shè)備的成本(3)2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3·3H2O2硅酸根可與金屬離子形成沉淀，防止金屬離子催化H2O2分解(4)CO2．NaCl、異丙醇(5)冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥(6)39【解析】(1)侯氏制堿法先通氨氣再通二氧化碳，因?yàn)榘睔庠陲柡褪雏}水中的溶解度比二氧化碳的大，且氨氣易溶于水，為防止倒吸，應(yīng)從彈簧夾b端通入氨氣。(2)侯氏制堿法化學(xué)方程式：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，析出了NH4Cl，可用作氮肥；索爾維制堿法的缺點(diǎn)是產(chǎn)生大量CaCl2，用途不大，故侯氏制堿法的優(yōu)點(diǎn)是削減無用的CaCl2生成；且侯氏制堿法的NaCl利用率比索爾維制堿法的高，可以循環(huán)利用。(3)“反應(yīng)”中生成產(chǎn)品D的化學(xué)方程式：2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3·3H2O2；由已知條件知，硅酸鈉可與Cu2+、Fe3+等金屬離子形成沉淀，防止金屬離子催化H2O2分解。(4)操作F可得到食鹽水，產(chǎn)物B為CO2，這些都是反應(yīng)原料，依據(jù)流程圖，異丙醇也為可循環(huán)運(yùn)用的物質(zhì)，因此可循環(huán)運(yùn)用的物質(zhì)有CO2、NaCl、異丙醇。(5)操作F是分別NH4Cl晶體與飽和食鹽水，從兩者的溶解度曲線看，NH4Cl在低溫時(shí)溶解度比NaCl的小，故操作F的主要步驟為冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。(6)n(KMnO4)～n(H2O2)=2～5，則n(H2O2)=5/2n(KMnO4)=