高中化 模塊水平檢測1 魯科版選修3

模塊水平檢測一(時間：90分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意)1．化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等密切相關(guān)。下列說法正確的是()。A．為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥B．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進行治理C．實現(xiàn)化石燃料清潔利用，就無需開發(fā)新能源D．垃圾是放錯地方的資源，應(yīng)分類回收利用解析化肥和農(nóng)藥雖然能提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，但會污染環(huán)境、影響人體健康，不能大量使用，A錯誤；綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除對環(huán)境的污染，B錯誤；化石燃料屬于不可再生能源，故仍需開發(fā)新能源緩解能源缺乏的問題，C錯誤；垃圾可分類回收利用，節(jié)約能源，D正確。答案D2．某烷烴的一種同分異構(gòu)體只能生成一種一氯代物，則該烴的分子式不可能的是()。A．C2H6B．C4H10C．C5H12D．C8H解析A項為CH3CH3，C項可能為C(CH3)4，D項可能為C(CH3)3C(CH3)3，其一氯代物各為一種，而B項為CH3CH2CH2CH3或CH3CH(CH3)2，答案B3．下列有關(guān)化學(xué)用語，使用正確的是()。A．氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：eq\a\vs4\al()B．NH4Cl的電子式：C．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：eq\o\al(18,8)OD．聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2解析A項，氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為eq\a\vs4\al()；B項，NH4Cl的電子式為；D項應(yīng)為。答案C4．已知33As、35Br位于同一周期。下列關(guān)系正確的是()。A．原子半徑：As＞Cl＞PB．熱穩(wěn)定性：HCl＞AsH3＞HBrC．還原性：As3－＞S2－＞Cl－D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4解析As、Br處于第4周期，As為ⅤA族，Br為ⅦA元素，根據(jù)遞變規(guī)律判斷。答案C5．下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是()。A．能生成堿的金屬元素都在第ⅠA族B．原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第三周期第ⅣA族C．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8D．第二周期第ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6解析第ⅡA族的Ca、Ba等也能生成堿；He最外層為2個電子；eq\o\al(13,6)C的中子數(shù)為7。故A、C、D項皆不對。答案B6．NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應(yīng)生成氮氣和二氧化碳，對此反應(yīng)，下列敘述正確的是()。A．使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┎桓淖兎磻?yīng)速率B．降低壓強能提高反應(yīng)速率C．升高溫度能提高反應(yīng)速率D．改變壓強對反應(yīng)速率無影響答案C7．下列有關(guān)化學(xué)鍵的說法正確的是()。A．離子化合物中一定不含共價鍵B．金屬元素與非金屬元素組成的化合物一定是離子化合物C．非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物D．含有陰離子的化合物一定含有陽離子解析NH4Cl為離子化合物，其中含有共價鍵，A、C錯誤；AlCl3為共價化合物，B錯誤。答案D8．下列關(guān)于常見有機物的說法不正確的是()。A．乙烯和苯都能與溴水反應(yīng)B．乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C．糖類和蛋白質(zhì)都是人體重要的營養(yǎng)物質(zhì)D．乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別解析苯不能與溴水反應(yīng)答案A9．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是()。A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)B．一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)C．工業(yè)上不能用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)D．化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵解析由題設(shè)信息可知A、B、C、D、E分別為H、C、Na、Al、Cl。H、C組成的烴，當(dāng)碳原子數(shù)小于5時在常溫下才是氣態(tài)，A項錯誤；元素C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是NaOH、Al(OH)3，二者能發(fā)生反應(yīng)生成NaAlO2，B正確；工業(yè)上Na、Al的單質(zhì)可通過電解熔融NaCl、Al2O3制得，Cl2可通過電解飽和食鹽水制得，C錯誤；HCl為共價化合物，含有共價鍵，NaCl為離子化合物，含有離子鍵，D錯誤。答案B10．以下現(xiàn)象與原電池反應(yīng)無關(guān)的是()。A．黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠B．生鐵比軟鐵芯(幾乎是純鐵)容易生銹C．鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹D．銀質(zhì)獎牌久置后表面變暗解析A黃銅(銅鋅合金)若發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，被腐蝕的金屬應(yīng)是較活潑的鋅而不是銅。B生鐵中含較多的碳，比軟鐵芯(幾乎是純鐵)在電解質(zhì)作用下更容易形成原電池，也更容易生銹。C鐵質(zhì)器件附有銅配件，在接觸電解質(zhì)溶液時，鐵是原電池的負極，易被腐蝕生成鐵銹。D銀質(zhì)獎牌久置后可能被氧化成銀的化合物而表面變暗，這是化學(xué)腐蝕，與電化學(xué)腐蝕無關(guān)。答案D11．在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是()。A．正極附近SOeq\o\al(2－,4)濃度逐漸增大B．電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片C．正極反應(yīng)式為Zn－2e－=Zn2＋D．該原電池工作過程中電解質(zhì)溶液的pH增大解析負極生成Zn2＋，SOeq\o\al(2－,4)向負極遷移，A錯誤；電子通過導(dǎo)線由鋅片流向銅片，B錯誤；C中是負極反應(yīng)式，C錯誤；隨著硫酸的消耗，溶液的pH增大，D正確。答案D12．花生四烯酸即5，8，11，14-二十碳烯酸(含有四個碳碳雙鍵)，其分子式可表示為C19H31COOH，是人體“必需脂肪酸”之一。以下關(guān)于它的說法中不正確的是()。A．每摩爾花生四烯酸最多可與4molBr2發(fā)生加成反應(yīng)B．它可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．它可與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)D．它是食醋的主要成分解析該物質(zhì)含4個C=C，能與4molBr2加成，A正確；含有C=C和—COOH，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色及與乙醇發(fā)生酯化，B、C正確；食醋的主要成分是乙酸，D錯誤。答案D13．糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)。以下敘述中，不正確的是()。A．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色B．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖C．葡萄糖能發(fā)生水解反應(yīng)D．含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃色解析植物油含，A正確；淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，葡萄糖是單糖，不能再水解；含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇濃硝酸發(fā)生顏色反應(yīng)變黃色。答案C14．可逆反應(yīng)2SO2＋O22SO3，正反應(yīng)速率分別用v(SO2)、v(O2)、v(SO3)(mol·L－1·min－1)表示，逆反應(yīng)速率分別用v′(SO2)、v′(O2)、v′(SO3)(mol·L－1·min－1)表示，當(dāng)反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，正確的關(guān)系是()。①v(SO2)＝v′(SO2)②v(O2)＝v′(SO2)＝v(SO3)③v(O2)＝eq\f(1,2)v′(SO2)④v′(SO2)＝v′(O2)＝v′(SO3)A．①②③④ B．①②③C．②③④ D．①③解析根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率判斷一個反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡的標志是：v正＝v逆。對于反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達到化學(xué)平衡時，v(SO2)＝2v(O2)＝v(SO3)＝v′(SO2)＝2v′(O2)＝v′(SO3)。答案D15．下列說法中錯誤的是()。①化學(xué)性質(zhì)相似的有機物是同系物②分子組成相差一個或幾個CH2原子團的有機物是同系物③若烴中碳、氫元素的質(zhì)量分數(shù)相同，它們必定是同系物④互為同分異構(gòu)體的兩種有機物的物理性質(zhì)有差別，但化學(xué)性質(zhì)必定相似A．①②③④ B．只有②③C．只有③④ D．只有①②③答案A16．將0.2mol兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后得到6.72L二氧化碳(標準狀況下)和7.2g水，下列說法正確的是()。A．一定有乙烯 B．一定有甲烷C．一定沒有甲烷 D．可能有乙烷解析該混合氣體的平均組成是C1.5H4，則一定含甲烷，另一物質(zhì)分子中含4個氫原子，但不一定是乙烯，肯定不是乙烷。答案B二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)17．(9分)(1)在固定體積的密閉容器中通入N2和H2，下列能說明達到平衡的是________。A．3v(N2)＝v(H2)B．?dāng)嗔?個N≡N的同時斷裂6個N—HC．N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比是1∶3∶2D．容器內(nèi)氣體的壓強不變E．氣體的密度不變F．氣體的平均相對分子質(zhì)量不變(2)在2L的密閉容器中通入2molN2、8molH2，5min時達到平衡，測得NH3的物質(zhì)的量是2mol，則平衡時c(H2)＝______________。解析(1)A中未說明正逆反應(yīng)；B中說明正逆反應(yīng)速率相等；C中不能說明不再變化，不能說明達到平衡；D中隨著反應(yīng)的進行，氣體的物質(zhì)的量減少，即壓強減小(還有平均相對分子質(zhì)量增大)，壓強不變(平均相對分子質(zhì)量不變)，可說明達到平衡；容器內(nèi)氣體的密度始終不變。(2)消耗3molH2，還剩余5molH2，則平衡時，c(H2)＝2.5mol/L。答案(1)BDF(2)2.5mol/L18．(11分)沼氣是一種廉價的能源。農(nóng)村富有秸稈、雜草等廢棄物，它們經(jīng)微生物發(fā)酵之后，便可以產(chǎn)生沼氣，可以用來點火做飯。(1)已知(C6H10O5)n＋nH2O→3nCO2＋3nCH4；反應(yīng)放熱。請評價這個反應(yīng)的實際價值與意義：___________________________________________________________________________________________________________________________(至少兩點)。(2)煤的主要成分是碳，寫出煤和沼氣中的主要成分燃燒過程中的化學(xué)方程式：_______________、_____________，對環(huán)境的污染較小的燃料是____________。(3)若建立沼氣發(fā)電站，則可以實現(xiàn)把________轉(zhuǎn)化為電能。答案(1)有效地利用生物質(zhì)能，獲得氣體燃料；為農(nóng)業(yè)生產(chǎn)提供了優(yōu)良肥料；改善農(nóng)村環(huán)境衛(wèi)生(其他合理答案均可)(2)C＋O2eq\o(=,\s\up17(點燃))CO2CH4＋2O2eq\o(,\s\up17(點燃))CO2＋2H2O沼氣(3)化學(xué)能19．(10分)乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)。實驗室制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O，為證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸收劑的作用，某同學(xué)利用下圖所示裝置進行了以下四個實驗，實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實驗結(jié)束后充分振蕩試管Ⅱ再測有機層的厚度，實驗記錄如下：實驗編號試管Ⅰ中的試劑試管Ⅱ中試劑測得有機層的厚度/cmA2mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mol·L－1濃硫酸飽和碳酸鈉溶液5.0B3mL乙醇、2mL乙酸0.1C3mL乙醇、2mL乙酸、6mL3mol·L－1硫酸1.2D3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸1.2(1)實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H＋對酯化反應(yīng)具有催化作用。實驗D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是________mL和________mol/L。(2)分析實驗________(填實驗編號)的數(shù)據(jù)，可以推測出濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產(chǎn)率的原因是____________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)加熱有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，但實驗發(fā)現(xiàn)溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低，可能的原因是_______________________________________________________________________________________________________________________(答出兩條即可)。解析(1)H＋對反應(yīng)的催化作用，需要確保c(H＋)相等、溶液體積相等。答案(1)66(2)A、C濃硫酸可以吸收酯化反應(yīng)生成的水，平衡向生成乙酸乙酯的方向移動(3)有大量乙酸和乙醇被蒸出；溫度過高而發(fā)生其他反應(yīng)20．(11分)下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是__________________________________________________________________。(2)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是_________________________________________________________________。(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：____________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號)________。a．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO解析本題以周期表為題材，考查原子半徑比較、酸性強弱、電子式、離子方程式以及鹽類水解等知識。(1)⑤⑥位于同一周期，且⑤排在⑥的前面，原子半徑較大，而④在上一周期，比⑤、⑥少一個電子層，故半徑最小。(2)②⑦位于同一主族，上面的非金屬性強，最高價含氧酸酸性強，②③位于同一周期，且③在后，非金屬