中考化學金屬計算專題復習

2024年中考化學金屬計算專題復習1．將10g鐵棒放入硫酸銅溶液中，片刻后取出鐵棒，稱量為10.4g，計算生成銅多少克？2．某鋼鐵廠采用赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)煉鐵，反應原理為Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。若該廠日產(chǎn)含鐵1.4×104t的生鐵，至少需要含F(xiàn)e2O380%的赤鐵礦的質(zhì)量是多少？(要求寫出計算過程)3．鐵絲與硫酸銅溶液反應的實驗中，觀察到鐵絲表面產(chǎn)生紫紅色的固體，溶液由藍色變成淺綠色。（1）該反應能夠發(fā)生的原因是______。（2）若生成3.2g的紫紅色固體，參加反應的鐵絲質(zhì)量是多少？4．某三價金屬R的氧化物8g與42g稀硫酸恰好完全反應生成溶液，測其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40%。（1）求該金屬的相對原子質(zhì)量。（2）求稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。5．將10g表面被氧化的鎂帶樣品，全部浸入75g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.6%的鹽酸中，待反應完畢，得知剩余物質(zhì)是純鎂，反應中生成氫氣的質(zhì)量是0.2g。試求：（1）原鎂帶樣品中被氧化的鎂的質(zhì)量分數(shù)。（2）所得氯化鎂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。6．將足量含雜質(zhì)的鐵屑投入到100g氯化鐵溶液中，發(fā)生如下反應：（雜質(zhì)不參加反應，也不溶于水），當溶液的顏色不再發(fā)生變化后，過濾，得到濾液的質(zhì)量為105.6g。求：（1）參加反應的Fe的質(zhì)量為______g；（2）氯化鐵溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？7．將鐵粉和銅粉的混合物7g，加入到盛有58.1g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應。此時燒杯內(nèi)各物質(zhì)的總質(zhì)量為64.9g。試計算：(1)生成的氫氣質(zhì)量；(2)原混合物中鐵粉的質(zhì)量分數(shù)；(3)反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。8．根據(jù)Fe3O4+4CO3Fe+4CO2反應原理，工業(yè)上可用來冶煉鐵?，F(xiàn)用100t含四氧化三鐵為46.4%的某鐵礦石冶煉金屬鐵。請完成下列問題，寫出必要的計算過程。(1)該鐵礦石中含四氧化三鐵質(zhì)量是多少？(2)理論上可煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是多少？9.將爐甘石(ZnCO3)、赤銅(Cu2O)和木炭粉混合后加熱到約800℃,得到一種鋅和銅的合金——黃銅,外觀似黃金但質(zhì)地堅硬.(提示:ZnCO3ZnO+CO2↑)

(1)黃銅是金屬材料嗎?(填"是"或"不是").

(2)寫出其中赤銅和木炭粉反應的化學方程式

(3)若原料中含25噸ZnCO3,充分反應后,理論上所得含鋅40%的黃銅質(zhì)量為多少噸?10．將2.4克鎂粉投入100克稀硫酸溶液中，鎂粉與硫酸（H2SO4）恰好完全反應，反應化學方程式為：。請回答下列問題：(1)MgSO4中Mg2+與的質(zhì)量比為_________。(2)計算硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)是多少？11．將一定質(zhì)量的CuO粉末加入到83.8g稀硫酸中恰好完全反應，反應的化學方程式為CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，再將重50g的薄鋅片插入溶液，充分反應后溶液呈無色，取出生成的紅色固體經(jīng)洗滌烘干后稱得質(zhì)量為12.8g。(1)生成Cu的質(zhì)量為______，加入CuO的質(zhì)量為_______。(2)減少的鋅片質(zhì)量為(3)計算最后所得無色溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。12．如圖所示，托盤天平兩盤各放一只質(zhì)量相等的燒杯，燒杯內(nèi)均盛有100g等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，天平平衡?，F(xiàn)向左盤燒杯中加入6.5g鋅粒，恰好完全反應，向右盤燒杯中加入一定質(zhì)量的氧化銅粉末，充分反應后，天平仍然保持平衡。求：（1）右盤燒杯中加入氧化銅的質(zhì)量；（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。13．銅鎂合金常用作飛機天線等導電材料，欲測定合金的組成（其他元素忽略不計）.進行如下實驗：取銅鎂合金10g放入燒杯，將200g稀硫酸分4次加入燒杯中，實驗過程如圖所示：請分析并計算：(1)該銅鎂合金樣品中鎂的質(zhì)量是________g。(2)所加稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。14．為了測定某銅鋅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，某同學利用該合金與稀鹽酸反應，進行了三次實驗，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)記錄如下（實驗中的誤差忽略不計）。第一次第二次第三次所取合金的質(zhì)量/g252550所用稀鹽酸的質(zhì)量/g120160100生成氫氣的質(zhì)量/g0.20.20.2（1）分析表格數(shù)據(jù)可知，合金與所用稀鹽酸的質(zhì)量比為_____時，合金中的鋅與稀鹽酸中的HCl恰好完全反應。（2）試計算該銅鋅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)_____。15．銅鎂合金具有優(yōu)良的導電性，常用作飛機天線等導電材料．欲測定合金的組成（其他元素忽略不計），進行如下實驗：取銅合金20g放入燒杯，將280g稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應后，測得剩余固體的質(zhì)量記錄如下．請計算：次數(shù)1234加入稀硫酸質(zhì)量/g70707070剩余固體質(zhì)量/g18.216.414.613.2（1）合金中銅、鎂的質(zhì)量比．（2）所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程）16．某化工廠排出的廢水中含有硝酸銀和硝酸銅。為了測定該廢水的組成，取1000g的廢水加入鋅粉，所得溶液的質(zhì)量與加入鋅粉質(zhì)量關(guān)系如圖，請計算：(1)該溶液中硝酸銀溶液的質(zhì)量分數(shù)為_____(結(jié)果精確到0.1%，下同)。(2)反應完全后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_____。17．在燒杯中加入2.14g久置的鋁箔，再滴加稀硫酸（H2SO4），放出氣體的質(zhì)量與所加稀硫酸（H2SO4）質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：（1）產(chǎn)生氫氣（H2）_____________g，剛開始滴加稀硫酸（H2SO4）沒有氫氣（H2）放出的原因是__________（用化學方程式表示）。（2）計算所滴加的稀硫酸（H2SO4）中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。18．某化學興趣小組為了探究一枚鐵釘?shù)匿P蝕程度，將這一枚表面已生銹的鐵釘（假設(shè)這一枚鐵釘銹蝕前只含有鐵元素，且鐵銹的成分為Fe2O3）進行稱量，質(zhì)量為16.2g，放入特定儀器中加入足量的稀鹽酸使鐵釘完全反應，生成氣體與鹽酸用量的關(guān)系如圖所示，請你幫他們完成后續(xù)任務。(1)鐵銹的成分中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是______。(2)計算未生銹前鐵釘?shù)馁|(zhì)量_____（計算結(jié)果精確到0.1g）。19．白銅（CuNi）是工業(yè)上常用的一種合金，金屬鎳（Ni）的金屬活潑性與鐵相似，且化合價顯+2價。為測定20g某白銅樣品中鎳的質(zhì)量，設(shè)計了如下實驗：試問：（1）將白銅研碎的目的是。（2）白銅樣品中鎳的質(zhì)量g。（3）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。20．銅合金有很多種類。常見的有銅鋅合金、銅鋁合金、銅銀合金、銅鐵合金。現(xiàn)有一種銅合金。為確定其為四種合金中哪一種，作如下實驗：將20克合金樣品研成粉末，分成等質(zhì)量的兩份：其中一份加入到足量的20克稀硫酸中，合金部分溶解，有氣泡產(chǎn)生。反應后過濾。得固體3.5克；另一份加入到49.9克硫酸銅溶液中，充分反應后過濾，得到無色濾液和固體9.9克。將固體放入到稀H2SO4中不溶解。(1)該合金的成分為___________；(2)加入到硫酸銅溶液中發(fā)生反應的化學方程式為___________；(3)求與硫酸銅反應的金屬質(zhì)量（x）的比例式為___________；(4)合金樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為___________；(5)與硫酸銅溶液反應后所得無色溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為___________。

2024年中考化學金屬計算專題復習參考答案1．將10g鐵棒放入硫酸銅溶液中，片刻后取出鐵棒，稱量為10.4g，計算生成銅多少克？【答案】3.2g2．某鋼鐵廠采用赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)煉鐵，反應原理為Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。若該廠日產(chǎn)含鐵1.4×104t的生鐵，至少需要含F(xiàn)e2O380%的赤鐵礦的質(zhì)量是多少？(要求寫出計算過程)【答案】2.5×104t。3．鐵絲與硫酸銅溶液反應的實驗中，觀察到鐵絲表面產(chǎn)生紫紅色的固體，溶液由藍色變成淺綠色。（1）該反應能夠發(fā)生的原因是______。（2）若生成3.2g的紫紅色固體，參加反應的鐵絲質(zhì)量是多少？【答案】（1）鐵的金屬活動性比銅強（2）2.8g。4．某三價金屬R的氧化物8g與42g稀硫酸恰好完全反應生成溶液，測其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40%。（1）求該金屬的相對原子質(zhì)量。（2）求稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)?！敬鸢浮浚?）56（2）35%5．將10g表面被氧化的鎂帶樣品，全部浸入75g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.6%的鹽酸中，待反應完畢，得知剩余物質(zhì)是純鎂，反應中生成氫氣的質(zhì)量是0.2g。試求：（1）原鎂帶樣品中被氧化的鎂的質(zhì)量分數(shù)。（2）所得氯化鎂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?！敬鸢浮浚?）13%（2）18%6．將足量含雜質(zhì)的鐵屑投入到100g氯化鐵溶液中，發(fā)生如下反應：（雜質(zhì)不參加反應，也不溶于水），當溶液的顏色不再發(fā)生變化后，過濾，得到濾液的質(zhì)量為105.6g。求：（1）參加反應的Fe的質(zhì)量為______g；（2）氯化鐵溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？【答案】（1）5.6（2）32.5%。7．將鐵粉和銅粉的混合物7g，加入到盛有58.1g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應。此時燒杯內(nèi)各物質(zhì)的總質(zhì)量為64.9g。試計算：(1)生成的氫氣質(zhì)量；(2)原混合物中鐵粉的質(zhì)量分數(shù)；(3)反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?！敬鸢浮?1)0.2g(2)80%。(3)20%。8．根據(jù)Fe3O4+4CO3Fe+4CO2反應原理，工業(yè)上可用來冶煉鐵。現(xiàn)用100t含四氧化三鐵為46.4%的某鐵礦石冶煉金屬鐵。請完成下列問題，寫出必要的計算過程。(1)該鐵礦石中含四氧化三鐵質(zhì)量是多少？(2)理論上可煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是多少？【答案】(1)46.4t。(2)35t。9.將爐甘石(ZnCO3)、赤銅(Cu2O)和木炭粉混合后加熱到約800℃,得到一種鋅和銅的合金——黃銅,外觀似黃金但質(zhì)地堅硬.(提示:ZnCO3ZnO+CO2↑)

(1)黃銅是金屬材料嗎?(填"是"或"不是").

(2)寫出其中赤銅和木炭粉反應的化學方程式

(3)若原料中含25噸ZnCO3,充分反應后,理論上所得含鋅40%的黃銅質(zhì)量為多少噸?【答案】（1）是

（2）2Cu2O+C4Cu+CO2↑

（3）32.5t.

10．將2.4克鎂粉投入100克稀硫酸溶液中，鎂粉與硫酸（H2SO4）恰好完全反應，反應化學方程式為：。請回答下列問題：(1)MgSO4中Mg2+與的質(zhì)量比為_________。(2)計算硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)是多少？【答案】(1)1：4(2)9.8%。11．將一定質(zhì)量的CuO粉末加入到83.8g稀硫酸中恰好完全反應，反應的化學方程式為CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，再將重50g的薄鋅片插入溶液，充分反應后溶液呈無色，取出生成的紅色固體經(jīng)洗滌烘干后稱得質(zhì)量為12.8g。(1)生成Cu的質(zhì)量為______，加入CuO的質(zhì)量為_______。(2)減少的鋅片質(zhì)量為(3)計算最后所得無色溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）?！敬鸢浮?1)

12.8g

16g(2)13g(3)32.2%。12．如圖所示，托盤天平兩盤各放一只質(zhì)量相等的燒杯，燒杯內(nèi)均盛有100g等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，天平平衡?，F(xiàn)向左盤燒杯中加入6.5g鋅粒，恰好完全反應，向右盤燒杯中加入一定質(zhì)量的氧化銅粉末，充分反應后，天平仍然保持平衡。求：（1）右盤燒杯中加入氧化銅的質(zhì)量；（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?！敬鸢浮拷猓?1)6.3g。(2)9.8%。13．銅鎂合金常用作飛機天線等導電材料，欲測定合金的組成（其他元素忽略不計）.進行如下實驗：取銅鎂合金10g放入燒杯，將200g稀硫酸分4次加入燒杯中，實驗過程如圖所示：請分析并計算：(1)該銅鎂合金樣品中鎂的質(zhì)量是________g。(2)所加稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。【答案】(1)3.6(2)12.25%。14．為了測定某銅鋅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，某同學利用該合金與稀鹽酸反應，進行了三次實驗，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)記錄如下（實驗中的誤差忽略不計）。第一次第二次第三次所取合金的質(zhì)量/g252550所用稀鹽酸的質(zhì)量/g120160100生成氫氣的質(zhì)量/g0.20.20.2（1）分析表格數(shù)據(jù)可知，合金與所用稀鹽酸的質(zhì)量比為_____時，合金中的鋅與稀鹽酸中的HCl恰好完全反應。（2）試計算該銅鋅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)_____?！敬鸢浮浚?）25：100或1：4（2）74%15．銅鎂合金具有優(yōu)良的導電性，常用作飛機天線等導電材料．欲測定合金的組成（其他元素忽略不計），進行如下實驗：取銅合金20g放入燒杯，將280g稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應后，測得剩余固體的質(zhì)量記錄如下．請計算：次數(shù)1234加入稀硫酸質(zhì)量/g70707070剩余固體質(zhì)量/g18.216.414.613.2（1）合金中銅、鎂的質(zhì)量比．（2）所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程）【答案】（1）33：17

（2）10.5%16．某化工廠排出的廢水中含有硝酸銀和硝酸銅。為了測定該廢水的組成，取1000g的廢水加入鋅粉，所得溶液的質(zhì)量與加入鋅粉質(zhì)量關(guān)系如圖，請計算：(1)該溶液中硝酸銀溶液的質(zhì)量分數(shù)為_____(結(jié)果精確到0.1%，下同)。(2)反應完全后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_____?！敬鸢浮?1)3.4%；(2)7.7%17．在燒杯中加入2.14g久置的鋁箔，再滴加稀硫酸（H2SO4），放出氣體的質(zhì)量與所加稀硫酸（H2SO4）質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：（1）產(chǎn)生氫氣（H2）_____________g，剛開始滴加稀硫酸（H2SO4）沒有氫氣（H2）放出的原因是__________（用化學方程式表示）。（2）計算所滴加的稀硫酸（H2SO4）中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?！敬鸢浮浚?）0.2g；；（2）10%18．某化學興趣小組為了探究一枚鐵釘?shù)匿P蝕程度，將這一枚表面已生銹的鐵釘（假設(shè)這一枚鐵釘銹蝕前只含有鐵元素，且鐵銹的成分為Fe2O3）進行稱量，質(zhì)量為16.2g，放入特定儀器中加入足量的稀鹽酸使鐵釘完全反應，生成氣體與鹽酸用量的關(guān)系如圖所示，請你幫他們完成后續(xù)任務。(1)鐵銹的成分中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是______。(2)計算