化學(xué)-湖北省荊州市沙市中學(xué)2025屆（2022級）（新）高三上學(xué)期7月月考試題和答案

12023—2024學(xué)年度下學(xué)期2022級7月月考化學(xué)試卷命題人：文智麗審題人：蔡艷考試時間：2024年7月26日可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Cl35.5Sc45一、單選題（本題共15小題，每小題3分，共15分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求）1．新材料助力嫦娥六號探月挖“寶”，下列有關(guān)說法正確的是A．“挖寶”所用鉆桿由碳化硅增強鋁基復(fù)合材料制造，碳化硅屬于共價晶體B．月面國旗由超細玄武巖纖維紡織而成，玄武巖纖維屬于有機高分子C．登月中，所用北斗系統(tǒng)的導(dǎo)航衛(wèi)星，其計算機的芯片材料是高純度二氧化硅D．制造一同啟程的小衛(wèi)星“思源二號”，采用了特種鎂合金與碳纖維，碳纖維屬于纖維素2．《夢溪筆談》是北宋科學(xué)家沈括(1031~1095)的著作，書中詳細記載了我國勞動人民在科學(xué)技術(shù)方面的卓越貢獻和他自己的研究成果，被稱為“中國科學(xué)史的里程碑”，沈括則被稱為“中國整部科學(xué)史中的卓越人物”。下列工藝不可能被記載的是A．濕法煉銅B．煉鐵C．電解法冶煉鋁D．海水曬鹽3．由下列實驗操作和現(xiàn)象得出結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向可能混有苯酚的甲苯中滴加飽和溴水，未出現(xiàn)白色沉淀甲苯中未混有苯酚B向淀粉溶液中加入適量稀硫酸，加熱煮沸后，加入過量NaOH溶液，再加入少量碘水，溶液不變藍淀粉已經(jīng)完全水解C將花生油與NaOH溶液混合，充分加熱后分層消失花生油在水中的溶解度隨溫度升高而增大D1-溴丁烷和NaOH乙醇溶液共熱，將產(chǎn)生的氣體通入溴水中，溴水褪色反應(yīng)有1-丁烯生成24．海洋生物參與氮循環(huán)的過程如圖所示。下列說法正確的是A．反應(yīng)①②均為氧化還原反應(yīng)B．反應(yīng)③④中的氮元素均被還原C．反應(yīng)③⑤均屬于氮的固定D．等質(zhì)量的NO分別參與反應(yīng)④和⑤,轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為4:35．化合物M能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，下列說法錯誤的是A．過程I中M既發(fā)生氧化反應(yīng)，又發(fā)生還原反應(yīng)，過程Ⅱ為取代反應(yīng)B．N中所有原子不可能共平面C．M、N、L分子都可以使酸性KMnO4褪色D．1molN和足量鈉反應(yīng)可以放出標準狀況下22.4LH26．某化工廠的廢液中含有乙醇（沸點為78.5℃)、苯酚、乙酸和二氯甲烷，該工廠設(shè)計的回收方案如圖所示，下列說法錯誤的是A．操作I、II均要用到鐵架臺B．回收物1一定是二氯甲烷，其空間結(jié)構(gòu)為正四面體形C．試劑a和試劑c反應(yīng)的離子方程式可能為H++CO?=HCOD．加入試劑b發(fā)生的反應(yīng)為37．殼聚糖是最豐富的天然高分子多糖之一，可由甲殼素在堿性溶液中煮沸制得，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是B．水溶性：殼聚糖>甲殼素C．殼聚糖均既有酸性又有堿性D．1mol甲殼素與足量濃KOH（aq）反應(yīng)，消耗KOH的物質(zhì)的量為3nNA8．芳香化合物M的分子式為C8H8O2,已知M的苯環(huán)上只有一個取代基，其紅外光譜與核磁共振氫譜如圖。下列關(guān)于M的說法正確的是B．M的結(jié)構(gòu)簡式可能為C．與M屬于同類化合物的同分異構(gòu)體還有5種（不考慮立體異構(gòu)）D．M及其同類別的同分異構(gòu)體均不能使酸性KMnO4溶液褪色9．某離子液體的部分結(jié)構(gòu)如下。短周期主族元素R、X、Y、Z、W中Y的原子半徑最小，X、Z同主族，且Z的電子數(shù)等于Y、W電子數(shù)之和，X與R、W形成的二原子化合物均為常見的城市空氣污染物。以下說法正確的是A．RW?做配體時，W提供孤電子對B．RZ2、WY3、RY4分子中的鍵角依次減小C．第一電離能：Y＞W(wǎng)＞X＞RD．氫化物的熔沸點大小順序一定為：R＜Z＜W410．室溫下，某化學(xué)研究小組通過下列3組實驗探究H2O2溶液的性質(zhì)。實驗實驗操作和現(xiàn)象I向CrO3溶液中滴加少量0.1mol/LH2O2溶液，溶液變深藍色向2mL0.1mol/LH2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，溶液迅速變黃，稍后產(chǎn)生氣體；再加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅向2mL0.01mol/LNaOH溶液中滴加少量酚酞，溶液變紅，向其中滴加3~5滴0.01mol/LH2O2溶液，振蕩，溶液逐漸褪色已知：①Cr最高價為+6；CrO3與H2O2的反應(yīng)為CrO3+2H2O2=2H2O+CrO5（深藍色）。②H2O2溶液呈弱酸性。根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象，下列有關(guān)推論錯誤的是A．實驗I中溶液變深藍色，該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)B．實驗Ⅱ中前一段溶液迅速變黃，體現(xiàn)了H2O2的氧化性C．實驗Ⅱ中稍后產(chǎn)生氣體，體現(xiàn)了生成的Fe3+對H2O2分解起催化作用D．實驗Ⅲ中溶液逐漸褪色，體現(xiàn)了H2O2的弱酸性11．反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)□2SO3(g)ΔH=-196.6kJ□mol-1。下列圖示正確且與對應(yīng)的敘述相符的A．實線、虛線分別表示未使用催化劑和使用催化劑時v正、v逆隨時間的變化B．表示化學(xué)平衡常數(shù)與溫度和壓強的關(guān)系條件是升高溫度D．表示SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強的關(guān)系512．已知琥珀酸[(CH2COOH)2是一種常見的二元弱酸，以H2A代表其化學(xué)式，電離過程：□H++A?。常溫時，向10mL0.1mol.L?1H的NaOH溶液，混合溶液中H2A、HA?和A2?的物質(zhì)的量分數(shù)(δ)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是C．滴加NaOH溶液過程中存在：D．當H2A被完全中和時，13．稀土是“工業(yè)味精”，鄧小平同志曾說過“中東有石油，我們有稀土”。稀土元素鈰（Ce）主要存在于獨居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應(yīng)。已知：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+。下列說法正確的是A．工業(yè)上可以電解Ce（SO4）2溶液制備鈰單質(zhì)B．向Ce（SO4）2溶液中通入SO2，其離子方程式為2Ce4++SO2+2H2O=2Ce3++SO?+4H+C．常溫下，已知Ksp[Ce（OH）3]=1.0×10-20，則Ce3+在pH為5.0時恰好完全沉淀D．四種鈰的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce之間可以通過化學(xué)反應(yīng)進行轉(zhuǎn)化14．W可與Cu2+形成化合物Q，Q的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯誤的是A．C、N、O均能與H形成既含極性鍵又含非極性鍵的分子B．W與Cu2+結(jié)合前后，N原子的雜化方式發(fā)生了變化C．與Cu原子未成對電子數(shù)相同的同周期元素有4種D．Q中的作用力有配位鍵、共價鍵、氫鍵15．某立方晶系的銻鉀(Sb?K)合金可作為鉀離子電池的電極材料，該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。下列說法不正確的是A．K均位于由Sb構(gòu)成的八面體空隙6B．與Sb最鄰近的Sb原子數(shù)為12D．沿晶胞面對角線投影，所得的投影如圖2二、非選擇題1614分）氧化鈧（Sc2O3）在電光源、催化劑和陶瓷等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。以含鈧精礦（含Sc2O3、MnO2、SiO2、Al2O3、FeTiO3）為原料制備Sc2O3的一種工藝流程如圖所示。已知：Fe3+、Ti4+、Sc3+都能與P504（用HR表示）發(fā)生反應(yīng)，機理為Mn++nHR□MRn+nH+。則需要用量筒量取濃鹽酸的體積為mL，使用的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要的是。（2）“萃余液”中除Mn2+、Fe2+外還含有的金屬陽離子主要有；“酸洗”操作的目的（3）“反萃取”時，生成的沉淀主要為Sc(OH)3和Ti(OH)4，生成Sc(OH)3的化學(xué)方程式為 ,?濾渣”的主要成分為。（4）草酸鈧晶體[Sc2(C2O4)3.6H2O,M=462g.mol?17」m(剩余固體)在空氣中煅燒，————隨溫度的變化情況mm(剩余固體)如圖所示。250℃時，固體的主要成分是 （填化學(xué)式）。71714分）甲醇是最為常見、應(yīng)用場景最為廣泛的基礎(chǔ)化學(xué)品之一，甲醇與乙烯、丙烯和氨是用于生產(chǎn)所有其他化學(xué)品的四種關(guān)鍵基礎(chǔ)化學(xué)品。（2）常溫常壓下利用Cu/ZnO/ZrO催化劑實現(xiàn)二氧化碳加氫制甲醇的反應(yīng)歷程和能量變化圖如下（其中吸附在催化劑表面上的粒子用*標注）轉(zhuǎn)化歷程中決速步驟的反應(yīng)方程式為。（3）在恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2。發(fā)生反應(yīng)I和Ⅱ,測得平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率、CO和CH3OH的選擇性隨溫度變化如下圖所①表示CO選擇性的曲線是。（填字母）留2位有效數(shù)字）。③210℃~250℃過程中，CO2轉(zhuǎn)化率變化的原因是。（4）工業(yè)上用甲醇燃料電池采用電解法處理含CN?和Cl?的堿性廢水，將CN?轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)，其原理如下圖所示。8①電解廢水時，Pt(b)電極與石墨電極相連（填“M”或“N”）。②甲醇燃料電池工作時，Pt(a)電極的電極反應(yīng)式為。③消耗標準狀況下11.2LO2，理論上可處理含molCN?的廢水。1815分）實驗表明，當乙醛加入到溴水中，溴水會褪色。針對此現(xiàn)象，某小組同學(xué)依據(jù)乙醛結(jié)構(gòu)進行探究?！緦嶒灱僭O(shè)】（1）假設(shè)Ⅰ：醛基含有不飽和鍵，可與Br2發(fā)生（填反應(yīng)類型）。假設(shè)Ⅱ：乙醛具有α-H，可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)。一元取代反應(yīng)如下：無論是幾元取代，參加反應(yīng)的Br2與生成的HBr物質(zhì)的量之比為。假設(shè)Ⅲ：乙醛具有較強的還原性，可被溴水氧化為乙酸，補全下面反應(yīng)方程式。CH3COOH+H2OCH3COOH+H2O→【實驗過程】針對以上假設(shè)，該小組同學(xué)設(shè)計了兩組方案。方案Ⅰ：通過對比反應(yīng)現(xiàn)象判斷反應(yīng)類型。序號操作現(xiàn)象試管11mL溴水＋1mL乙醛，充分振蕩后靜置褪色試管21mL溴的CCl4溶液＋1mL乙醛，充分振蕩后靜置結(jié)論：假設(shè)Ⅰ不成立。9方案Ⅱ：通過測定反應(yīng)后混合液的pH判斷反應(yīng)類型。序號操作pH試管1加入20mL溴水，再加入10mL苯酚溶液，待完全反應(yīng)后（苯酚過量），測定混合液pH試管2加入20mL相同濃度的溴水，再加入10mL20%的乙醛溶液（乙醛過量），3min后完全褪色，測定混合液pH注：苯酚和乙酸的電離及溫度變化對混合液pH的影響可忽略。（3）寫出苯酚與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（4）若試管2中反應(yīng)后混合液的pH＝1.85，則證明乙醛與溴水的反應(yīng)類型為；若pH接近，則證明為氧化反應(yīng)（lg2≈0.3）；若pH介于兩者之間，則證明兩種反應(yīng)類型皆有?！緦嶒灲Y(jié)論與反思】（5）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)得出結(jié)論：乙醛與溴水發(fā)生氧化反應(yīng)。查閱資料，乙醛并非直接與Br2發(fā)生反應(yīng)，而是與次溴酸（HBrO）反應(yīng)，從平衡移動的角度解釋乙醛使溴水褪色的原（6）已知檸檬醛的結(jié)構(gòu)如圖，結(jié)合上述實驗，檢驗檸檬醛分子中存在碳碳雙鍵的合理方法為 （填字母序號）。A．向酸性高錳酸鉀溶液中加適量檸檬醛，觀察其是否褪色B．向溴水中加適量檸檬醛，觀察其是否褪色C．向溴的CCl4溶液中加適量檸檬醛，觀察其是否褪色D．向新制氫氧化銅懸濁液中加適量檸檬醛，加熱，冷卻后取上層清液再加溴水，觀察其是否褪色11912分）有機物G可用于麥田除草，其合成路線如圖所示：（1）B→C的反應(yīng)類型為。（2）A遇FeCl3溶液顯紫色，且苯環(huán)上的一氯代物有2種，A的名稱是。（3）D中官能團的名稱為，寫出D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：（4）已知E與F反應(yīng)除了生成G外，還有小分子HCl生成，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為。（5）滿足下列條件的E的芳香族同分異構(gòu)體有種（不含立體異構(gòu)）。①苯環(huán)上含有二個取代基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)；③與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)。（6）以苯乙烯為原料合成的合成路線為Br2ΔX→YNaOH水溶液Δ→O2,Ag/Cu1化學(xué)參考答案1-5