鹽類的水解+高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第1課時鹽類的水解第三章第三節(jié)1.通過實驗探究鹽溶液的酸堿性，掌握鹽的類型與其溶液酸堿性的關(guān)系。2.能分析鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因，掌握鹽類水解的原理及鹽溶液呈現(xiàn)不

同酸堿性的規(guī)律。3.理解鹽類水解的概念，認(rèn)識鹽類水解有一定限度，能正確書寫鹽類水解的離

子方程式和化學(xué)方程式。核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)一、鹽溶液的酸堿性及原因二、鹽類水解方程式的書寫課時對點(diǎn)練內(nèi)容索引鹽溶液的酸堿性及原因

一1.探究鹽溶液的酸堿性常溫下用pH計測定下列溶液的pH，并按強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽分類完成下表。鹽溶液pH鹽的類型酸堿性NaClpH

7________________Na2SO4pH

7Na2CO3pH

7__________________NaHCO3pH

7CH3COONapH

7FeCl3pH

7__________________(NH4)2SO4pH

7＝＝強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽中性>>＞＜＜強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽堿性酸性2.理論分析鹽溶液呈酸堿性的原因(1)強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽(以NaCl為例)溶液中的變化H2O?H＋＋OH－NaCl=Na＋＋Cl－離子間能否相互作用生成弱電解質(zhì)_____c(H＋)和c(OH－)的相對大小c(H＋)

c(OH－)，呈

性，

弱電解質(zhì)生成理論解釋水的電離平衡不發(fā)生移動，溶液中c(H＋)

c(OH－)否＝中無＝(2)強(qiáng)酸弱堿鹽(以NH4Cl為例)酸NH3·H2O>>能(3)強(qiáng)堿弱酸鹽(以CH3COONa為例)<堿CH3COOH<CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-能3.鹽類的水解(1)概念：在水溶液中，鹽電離出來的離子與水電離出來的

或____結(jié)合生成

的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。(2)實質(zhì)(3)鹽類水解的特點(diǎn)H＋OH－弱電解質(zhì)H＋OH－堿酸可逆逆反應(yīng)分步的第一步4.鹽類水解的規(guī)律(1)有弱才水解——必須含有弱酸或弱堿的離子才能發(fā)生水解。(2)無弱不水解——強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不發(fā)生水解。常見不水解的離子：

①強(qiáng)酸陰離子：Cl－、SO42-、NO3—、Br－、I－、ClO4—；②強(qiáng)堿陽離子：K＋、Na＋、Ca2＋、Ba2＋。(3)誰弱誰水解——發(fā)生水解的是弱堿陽離子或弱酸陰離子。(4)誰強(qiáng)顯誰性——組成鹽的酸根離子(堿的陽離子)是強(qiáng)酸根離子(強(qiáng)堿的陽離子)，則顯酸(堿)性。(5)都弱都水解——弱酸弱堿鹽因陰、陽離子都能發(fā)生水解且兩水解過程可相互促進(jìn)，所以水解程度較大，少數(shù)可以完全水解。(6)同強(qiáng)顯中性——①強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液顯中性；②鹽中的陽離子對應(yīng)的堿的電離常數(shù)Kb與鹽中的陰離子對應(yīng)的酸的電離常數(shù)Ka相等時，鹽溶液呈中性，如CH3COONH4溶液呈中性。(7)越弱越水解——組成鹽的酸根離子對應(yīng)的酸(即水解生成的酸)酸性越弱(或陽離子對應(yīng)的堿的堿性越弱)，水解程度就越大，此即“越弱越水解”規(guī)律。電離程度：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3—，水解程度：CH3COO－＜HCO3—＜CN－＜CO32-。(1)酸式鹽溶液可能呈酸性，也可能呈堿性(2)某鹽溶液呈酸性，該鹽一定發(fā)生了水解反應(yīng)(3)常溫下，pH＝10的CH3COONa溶液與pH＝4的NH4Cl溶液，水的電離程度相同(4)CH3COONH4水溶液呈中性，溶液中的c(H＋)＝c(OH－)正誤判斷×√√√1.怎樣用最簡單的方法區(qū)別NaCl溶液、NH4Cl溶液和Na2CO3溶液？深度思考提示將三種溶液各取少許于試管中，分別滴入紫色石蕊溶液，溶液不變色的為NaCl溶液，變紅色的為NH4Cl溶液，變藍(lán)色的為Na2CO3溶液。提示向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色；若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且溶液的紅色褪去，可說明Na2CO3溶液呈堿性是由CO32-水解引起的。3.已知常溫下HF和CH3COOH的電離常數(shù)分別為6.3×10－4、1.75×10－5，試判斷等濃度的NaF和CH3COONa溶液pH的大小。提示依據(jù)越弱越水解判斷，CH3COONa溶液的pH大于NaF溶液的pH。應(yīng)用體驗1.物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分別為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是A.HX、HZ、HY B.HX、HY、HZC.HZ、HY、HX D.HY、HZ、HX√利用鹽類水解規(guī)律“越弱越水解，誰強(qiáng)顯誰性”，結(jié)合同濃度三種酸對應(yīng)的鈉鹽的溶液的pH可推知，堿性越強(qiáng)則對應(yīng)的酸越弱。應(yīng)用體驗2.室溫下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH－濃度分別為amol·L－1與bmol·L－1，則a和b關(guān)系為A.a＞b B.a＝10－4bC.b＝10－4a D.a＝b√N(yùn)aOH抑制水的電離，所以由水電離出的c(OH－)等于溶液中的c(H＋)等于10－9mol·L－1；鹽類水解方程式的書寫

二1.鹽類水解程度一般很小，水解時通常不生成沉淀和氣體，書寫水解離子方程式時，一般用“

”連接，產(chǎn)物不標(biāo)“↑”或“↓”。如：(1)NaClO：

；(2)(NH4)2SO4：

。2.多元弱酸根離子的水解分步進(jìn)行，以第一步為主。如：Na2CO3：

、

。3.多元弱堿陽離子水解反應(yīng)過程復(fù)雜，只要求一步寫到底。如AlCl3：

。ClO－＋H2O?HClO＋OH－NH4+＋H2O?NH3·H2O＋H＋CO32-＋H2O?HCO3—＋OH－HCO3—＋H2O?H2CO3＋OH－Al3＋＋3H2O?Al(OH)3＋3H＋??應(yīng)用體驗√????應(yīng)用體驗2.寫出下列物質(zhì)發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式，并指明水溶液的酸堿性：(1)Na2S：__________________________________________________。(2)CuSO4：___________________________________。(3)CH3COONa：_________________________________________。(4)Fe2(SO4)3：__________________________________。(5)NH4NO3：_________________________________。返回??????課時對點(diǎn)練

123456789題組一鹽類水解的實質(zhì)及規(guī)律1.下列關(guān)于鹽溶液呈酸堿性的說法錯誤的是A.鹽溶液呈酸堿性的原因是破壞了水的電離平衡B.NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－)C.在CH3COONa溶液中，由水電離的c(OH－)≠c(H＋)D.水電離出的H＋(或OH－)與鹽中的弱酸酸根離子(或弱堿陽離子)結(jié)合，造成鹽溶液呈堿(或酸)性101112131415對點(diǎn)訓(xùn)練√水電離出的c(H＋)＝c(OH－)一定成立，CH3COONa溶液顯堿性，是由于水電離出的H＋有一部分與CH3COO－結(jié)合成CH3COOH，從而使c(H＋)<c(OH－)。2.常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的H＋的濃度為1×10－5mol·L－1，則該溶液中的溶質(zhì)可能是下列物質(zhì)中的A.HCl B.NaHSO4C.NH4Cl D.NaCl1234567891011121314√15對點(diǎn)訓(xùn)練常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的H＋的濃度為1×10－5mol·L－1＞1×10－7mol·L－1，說明溶質(zhì)是促進(jìn)水電離的物質(zhì)，NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，促進(jìn)水的電離，C正確。3.已知次磷酸(H3PO2)是一元中強(qiáng)酸，下列說法不正確的是A.H3PO2中磷元素的化合價為＋1價B.NaH2PO2的水溶液呈弱酸性C.H3PO2在水中的電離形式只有D.NaH2PO2屬于正鹽123456789101112131415對點(diǎn)訓(xùn)練√根據(jù)化合物中各元素化合價之和為0可知，H3PO2中磷元素的化合價為＋1價，A正確；次磷酸(H3PO2)是一元中強(qiáng)酸，因此NaH2PO2的水溶液呈弱堿性，B錯誤；次磷酸(H3PO2)是一元中強(qiáng)酸，因此H3PO2在水中的電離形式只有H3PO2?H++H2PO2-

，C正確；次磷酸(H3PO2)是一元中強(qiáng)酸，因此NaH2PO2屬于正鹽，D正確。4.一元酸HA的溶液中，加入一定量的一元強(qiáng)堿MOH的溶液后，恰好完全反應(yīng)，則關(guān)于反應(yīng)后的溶液，下列判斷一定正確的是A.c(A－)≥c(M＋)B.c(A－)＝c(M＋)C.若MA不水解，則c(OH－)<c(H＋)D.若MA水解，則c(OH－)>c(H＋)√123456789101112131415對點(diǎn)訓(xùn)練若MA不水解，則溶液呈中性，c(OH－)＝c(H＋)，再根據(jù)電荷守恒可知，c(A－)＝c(M＋)；若MA水解，說明HA為一元弱酸，則MA溶液中c(OH－)>c(H＋)，再根據(jù)電荷守恒可知，c(A－)<c(M＋)。5.(2022·無錫質(zhì)檢)下列一定能說明HClO是弱電解質(zhì)的是A.25℃時，用pH試紙測0.01mol·L－1HClO的pHB.25℃時，NaClO溶液的pH大于7C.25℃時，若測得HClO溶液pH＝a，取該溶液10.0mL，加蒸餾水稀釋至100.0mL，測得pH＝b，b－a<1，則HClO是弱酸D.濃度相同的NaOH溶液分別與pH相同的次氯酸、鹽酸反應(yīng)呈中性，前

者消耗的NaOH溶液的體積多123456789101112131415對點(diǎn)訓(xùn)練√A項，HClO能氧化漂白pH試紙，錯誤；C項，25℃時，若測得HClO溶液pH＞6，無論弱酸還是強(qiáng)酸，稀釋10倍后，pH一定小于7，錯誤；D項，酸的體積未知，故不能根據(jù)消耗的NaOH溶液的體積的多少判斷酸性強(qiáng)弱，錯誤。123456789101112131415對點(diǎn)訓(xùn)練√???A.①②③④ B.①②③C.②③⑤ D.全部123456789101112131415對點(diǎn)訓(xùn)練√????題組三溶液中微粒數(shù)目的簡單比較8.物質(zhì)的量相等的下列物質(zhì)形成的等體積溶液中，所含微粒種類最多的是A.CaCl2 B.CH3COONaC.NH3 D.K2S123456789101112131415對點(diǎn)訓(xùn)練√CaCl2不水解，其溶液中存在的微粒有5種：Ca2＋、Cl－、OH－、H＋、H2O；CH3COONa發(fā)生水解，其溶液中存在的微粒有6種：Na＋、CH3COO－、CH3COOH、H＋、OH－、H2O；氨水中存在的微粒有6種：NH3、NH3·H2O、NH4+、OH－、H＋、H2O；K2S中S2－發(fā)生兩步水解，其溶液中存在7種微粒：K＋、S2－、HS－、H2S、OH－、H＋、H2O。9.物質(zhì)的量濃度相同的下列各物質(zhì)的溶液，由水電離出的c(H＋)由大到小的順序是①NaHSO4②NaHCO3③Na2CO3④Na2SO4A.④③②① B.①②③④C.③②④① D.③④②①1234567891011121314√15對點(diǎn)訓(xùn)練水中存在電離平衡：H2O

H＋＋OH－，若將自身能電離出H＋或OH－的物質(zhì)加入水中，則水的電離程度減??；若將能結(jié)合水中H＋或OH－的物質(zhì)加入水中，則水的電離程度增大。NaHSO4抑制水的電離，Na2CO3、NaHCO3均能促進(jìn)水的電離且Na2CO3比NaHCO3的促進(jìn)程度更大，Na2SO4不影響水的電離。10.R＋、R－、RH－、R2＋、RH3、RH4+六種微粒均含有10個電子，其中不影響水的電離平衡的微粒有A.1種 B.2種

C.3種 D.6種√123456789101112131415綜合強(qiáng)化11.由一價離子組成的四種鹽溶液：AC、BD、AD、BC各1mol·L－1，在室溫下，前兩種溶液的pH＝7，第三種溶液的pH＞7，最后一種溶液的pH＜7，則下列說法正確的是123456789101112131415綜合強(qiáng)化

ABCD堿性AOH＞BOHAOH＜BOHAOH＞BOHAOH＜BOH酸性HC＞HDHC＞HDHC＜HDHC＜HD√根據(jù)鹽類的水解規(guī)律可知，弱離子越弱，水解程度越大，可進(jìn)行如下歸類分析：綜上可知，電離程度：HC＝AOH＞HD＝BOH，即酸性：HC＞HD，堿性：AOH＞BOH，A項正確。12.25℃時，有關(guān)濃度均為0.2mol·L－1NaHCO3和Na2CO3溶液的判斷不正確的是A.均存在電離平衡和水解平衡B.存在的粒子種類相同C.c(OH－)前者大于后者D.加入等量NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，

均增大123456789101112131415綜合強(qiáng)化√13.(1)濃度均為0.1mol·L－1的8種溶液：①HNO3；②H2SO4；③CH3COOH；④Ba(OH)2；⑤NaOH；⑥CH3COONa；⑦KCl；⑧NH4Cl。其溶液的pH由小到大的順序是__________________(填序號)。(2)室溫時，pH＝6的鹽酸和pH＝8的Na2CO3溶液中，水電離出的c(OH－)分別為xmol·L－1和ymol·L－1，兩者的關(guān)系正確的是______(填字母)。a.x＝10－2yb.x＝102yc.x＝y(tǒng)d.x＞y(3)常溫下，0.1mol·L－1HA溶液中c(H+)/c(OH—)＝108?，F(xiàn)取0.1mol·L－1HA溶液與pH＝13的NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)。試回答下列問題：①混合溶液呈____(填“酸”“中”或“堿”)性，理由是____________________(用離子方程式表示)。②混合溶液中由水電離出的c(H＋)______(填“大于”“小于”或“等于”)0.1mol·L－1NaOH溶液中由水電離出的c(H＋)。123456789101112131415綜合強(qiáng)化②①③⑧⑦⑥⑤④a堿A－＋H2O?HA＋OH－大于14.有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中電離時可產(chǎn)生下列離子(每種物質(zhì)只含一種陽離子和一種陰離子且互不重復(fù))。已知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B溶液中水的電離程度相同；D物質(zhì)的焰色試驗呈黃色；②C溶液和D溶液相遇時可生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時可生成有刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象。(1)A的名稱是________。(2)寫出C溶液和D溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。(3)25℃時，pH＝9的A溶液和pH＝9的C溶液中水的電離程度小的是__________(填A(yù)或C的化學(xué)式)。123456789101112131415綜合強(qiáng)化陽離子K＋、Na＋、Ba2＋、NH4+陰離子CH3COO－、Cl－、OH－、SO42-醋酸鉀Ba(OH)2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaOHBa(OH)2123456789101112131415.Ⅰ.現(xiàn)有①0.1mol·L－1CuCl2溶液、②0.1mol·L－1CH3COONH4溶液、③0.1mol·L－1NH4HSO4溶液、④0.1mol·L－1NH3·H2O和0.1mol·L－1NH4Cl混合液、⑤