物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化（第1課時）課件高一上學期化學人教版2

必修一第一章物質(zhì)的分類和轉(zhuǎn)化為什么要學習物質(zhì)的分類？分類的意義是什么？物質(zhì)的分類磷酸（H3PO4

）是重要的化工用品。日用化學工業(yè)用作洗滌劑助劑。H3PO4具有什么化學性質(zhì)。能和哪些物質(zhì)發(fā)生反應？酸的主要化學性質(zhì)實例與活潑金屬單質(zhì)反應與堿反應與堿性氧化物反應與某些鹽反應NaOH+HCl=NaCl+H2OFe+2HCl=FeCl2+H2↑CaO+2HCl=CaCl2+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O物質(zhì)能如何分類？分類的依據(jù)是什么？物質(zhì)的分類（一）根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類①H2、②H2O、③CaO、④金剛石、⑤CO2、⑥硫酸銅溶液、⑦NaOH、⑧HCl、⑨Na2O、⑩CuSO4、?C60?泥沙水請結(jié)合樹狀分類圖對以下物質(zhì)進行分類思考2【想一想】只由一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物嗎？不一定！同素異形體：由同一種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)，叫做這種元素的同素異形體。(教材P6下面)例：金剛石、石墨、C60都是碳元素的同素異形體氧氣、臭氧（O3）都是氧元素的同素異形體白磷、紅磷都是磷元素的同素異形體活動2：從不同的角度對物質(zhì)進行分類，請將下列物質(zhì)與所屬類別用實線連接。

2、交叉分類法——從不同角度或標準對物質(zhì)進行分類思考：請你分析CaCl2的化學性質(zhì)？能與哪些類別物質(zhì)反應①鈣鹽→能與可溶性碳酸鹽反應②氯鹽→能與可溶性銀鹽反應分析物質(zhì)組成確定物質(zhì)類別預測物質(zhì)性質(zhì)一、物質(zhì)的分類深度探究：氧化物的再分類1.按組成元素分2.按性質(zhì)分金屬氧化物：CuO、Fe2O3、Na2O等非金屬氧化物：CO、P2O5、H2O等成鹽氧化物不成鹽氧化物：CO、NO等酸性氧化物：CO2、SO2、Mn2O7等堿性氧化物：CaO、Fe2O3等兩性氧化物：Al2O3等……酸性氧化物：與堿反應只生成相應價態(tài)的鹽和水的氧化物。堿性氧化物：與酸反應只生成相應價態(tài)的鹽和水的氧化物。問題1：酸性氧化物一定是非金屬氧化物嗎？問題2：非金屬氧化物一定是酸性氧化物嗎？Mn2O7CO、NO→不成鹽氧化物深度探究：氧化物的再分類1.按組成元素分2.按性質(zhì)分金屬氧化物：CuO、Fe2O3、Na2O等非金屬氧化物：CO、P2O5、H2O等成鹽氧化物不成鹽氧化物：CO、NO等酸性氧化物：CO2、SO2、Mn2O7等堿性氧化物：CaO等兩性氧化物：Al2O3等……酸性氧化物：與堿反應只生成相應價態(tài)的鹽和水的氧化物。堿性氧化物：與酸反應只生成相應價態(tài)的鹽和水的氧化物。問題3：所有的金屬氧化物都是堿性氧化物嗎？Al2O3兩性氧化物問題4：堿性氧化物一定是金屬氧化物嗎？是1.酸性氧化物的性質(zhì)（1）與堿反應只生成相應價態(tài)的鹽和水（2）與水反應生成相應價態(tài)的酸（3）與堿性氧化物反應生成含氧酸鹽CO2+H2O=H2CO3SO2SiO2CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+NaOHSiO2+2NaOHCO2+CaO=CaCO3SO2+CaOSiO2+CaO問題5：酸性氧化物一定會與水發(fā)生反應并生成相應價態(tài)的酸嗎？SiO2+H2O×高溫才能反應以CO2為代表，總結(jié)酸性氧化物具有哪些化學性質(zhì)？2.堿性氧化物的性質(zhì)（1）與酸反應只生成相應價態(tài)的鹽和水（2）與H2O反應生成相應的堿

（3）與酸性氧化物反應生成含氧酸鹽CaO+H2O=Ca(OH)2Na2OFe2O3CaO+2HCl=CaCl2+H2ONa2OFe2O3CaO+CO2=CaCO3Na2OFe2O3問題6：堿性氧化物一定會與水發(fā)生反應并生成一種堿嗎？只有四大強堿對應的堿性氧化物會與水反應（NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2)×高溫下才能反應以CaO為代表，總結(jié)酸性氧化物具有哪些化學性質(zhì)？小結(jié)1：酸性氧化物和堿性氧化物的通性1.酸性氧化物的性質(zhì)（1）與堿反應只生成相應價態(tài)的鹽和水（一定有）（2）與水反應生成相應價態(tài)的酸（3）與堿性氧化物反應生成含氧酸鹽2.堿性氧化物的性質(zhì)（1）與酸反應只生成相應價態(tài)的鹽和水（一定有）（2）與H2O反應生成相應的堿（3）與酸性氧化物反應生成含氧酸鹽定義：酸性氧化物：與堿反應只生成相應價態(tài)的鹽和水的氧化物。

堿性氧化物：與酸反應只生成相應價態(tài)的鹽和水的氧化物。小結(jié)2：氧化物兩種分類方法的關(guān)系Mn2O7等課堂練習：

（2）CuSO4·5H2O屬于混合物(

)（4）CH3COOH是多元酸（）11.酸式鹽是鹽的一類，可看作是多元酸中的氫離子未被完全中和所得到的鹽，常見的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2(次磷酸)與足量的NaOH反應只生成一種鹽NaH2PO2，則下列說法正確的是A.H3PO2屬于二元酸 B.H3PO2屬于三元酸C.NaH2PO2屬于酸式鹽D.NaH2PO2屬于正鹽幾元酸的判斷：根據(jù)每個酸分子電離出氫離子的數(shù)目不同而稱為幾元酸××D活動4：利用分類思想對混合物進行分類泥沙水溶液把一種（或多種）物質(zhì)

以粒子形式分散到另一種（或多種）物質(zhì)

中形成的混合物，叫做分散系。溶液分散系分散質(zhì)分散劑+溶質(zhì)+溶劑（分散質(zhì)）（分散劑）

硫酸銅溶液分散質(zhì)分散系泥沙水溶液硫酸銅溶液油水混合物氣態(tài)液態(tài)固態(tài)固態(tài)液態(tài)氣態(tài)

根據(jù)分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)，將它們分為種組合方式：分散質(zhì)分散劑99種分散系二、分散系分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子直徑<1nm分散質(zhì)粒子直徑＞100nm1~100nm分散質(zhì)粒子直徑的大小是膠體與溶液、濁液之間的本質(zhì)區(qū)別!!!蒸餾水加熱至沸騰沸水5-6滴FeCl3飽和溶液繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色1、氫氧化鐵膠體的制備三、膠體的性質(zhì)FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子直徑0-1nm1-100nm＞100nm特點均一、透明較均一、透明分層穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定介穩(wěn)性區(qū)分丁達爾效應二、分散系膠體氣溶膠液溶膠固溶膠云、霧墨水、豆?jié){、雞蛋白、氫氧化鐵膠體有色玻璃分散劑不同三、膠體丁達爾效應：這種在光線的照射下，出現(xiàn)光亮的通路的現(xiàn)象(膠體粒子對光線散射而形成)應用：區(qū)分膠體與溶液結(jié)合茶葉蛋的制作，思考膠體能否透過半透膜？此外，膠體能透過濾紙嗎三、膠體的性質(zhì)茶湯——溶液雞蛋白——膠體雞蛋半透膜FeCl3膠體的過濾實驗膠體不能透過半透膜膠體能透過濾紙固溶膠：有色玻璃、煙水晶液溶膠：Fe(OH)3膠體、牛奶膠體氣溶膠：煙、云、霧、空氣3、根據(jù)分散劑狀態(tài)不同，膠體又可分為：三、膠體1、分散質(zhì)粒子的直徑為1～100nm能透過濾紙，不能透過半透膜2、膠體具有獨特的光學性質(zhì)—丁達爾效應例：分散系是混合分散體系的簡稱，下列關(guān)于分散系的說法正確的是根據(jù)體系的穩(wěn)定性，可將分散系分為溶液、膠體和濁液一種分散系的分散質(zhì)可以是固體、液體或氣態(tài)，但只能是純凈物利用丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體，他利用了光的折射原理用光束照射碳素墨水會出現(xiàn)丁達爾效應分散質(zhì)粒子的直徑大小混合物散射D練習1練習2：下列有關(guān)說法正確的是()。A.氯化鈉溶液均一、穩(wěn)定、透明，不是分散系B.“冰水混合物”是一種分散系C.分散系有的是純凈物，有的是混合物D.按分散質(zhì)和分散劑所處的狀態(tài)，分散系的組合可能有9種方式D本課小結(jié)：1、兩種分類的方法2、根據(jù)物質(zhì)的組成、性質(zhì)和結(jié)構(gòu)