新教材高中化學(xué)模塊過(guò)關(guān)檢測(cè)一新人教版選擇性必修2

模塊過(guò)關(guān)檢測(cè)時(shí)間：90分鐘滿分：100分一、選擇題(本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.下列有關(guān)電子排布圖的表述正確的是()A.可表示單核10電子粒子基態(tài)時(shí)的電子排布B.此圖錯(cuò)誤，違反了泡利原理C.表示基態(tài)N原子的價(jià)電子排布D.表示處于激發(fā)態(tài)的B原子的核外電子排布圖答案A解析符合泡利原理和洪特規(guī)則，可表示單核10電子粒子基態(tài)時(shí)的電子排布，A正確；違反了洪特規(guī)則，B錯(cuò)誤；N原子的價(jià)電子數(shù)為5，其基態(tài)時(shí)價(jià)電子排布圖為，C錯(cuò)誤；該電子排布圖中的電子沒(méi)有躍遷到能量更高的軌道上，不是激發(fā)態(tài)，D錯(cuò)誤。2.在以下性質(zhì)的比較中，正確的是()A.電負(fù)性：B<C<O<FB.電負(fù)性：F>N>O>CC.第一電離能：Na<Mg<Al<SiD.微粒半徑：Li＋<O2－<F－<Na＋答案A解析電負(fù)性F>O>N>C，B錯(cuò)誤；第一電離能Na<Al<Mg<Si，C錯(cuò)誤；微粒半徑Li＋<Na＋<F－<O2－，D錯(cuò)誤。3.某學(xué)生做完試驗(yàn)后，分別采納以下方法清洗儀器，其中應(yīng)用“相像相溶”規(guī)律的是()A.用稀硝酸清洗做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管B.用濃鹽酸清洗做過(guò)高錳酸鉀分解試驗(yàn)的試管C.用氫氧化鈉溶液清洗盛過(guò)硅酸的試管D.用四氯化碳清洗做過(guò)碘升華的燒杯答案D解析A和B都是利用氧化還原反應(yīng)來(lái)除去試管上的固體；C是利用酸堿中和原理除去試管上的固體。4.下列各組物質(zhì)各自形成晶體，均屬于分子晶體的化合物是()A.NH3、HD、C2H4B．PCl3、CO2、SiO2C.H2SO4、SO3、NH3D．CCl4、Na2S、H2O2答案C解析HD是氫氣分子，屬于單質(zhì)，不是化合物，A錯(cuò)誤；PCl3、CO2均屬于分子晶體，SiO2屬于共價(jià)晶體，B錯(cuò)誤；H2SO4、SO3、NH3均屬于分子晶體，且屬于化合物，C正確；CCl4、H2O2屬于分子晶體，且屬于化合物，Na2S是離子晶體，D錯(cuò)誤。5.下列分子或離子中鍵角由大到小排列的是()①BCl3②NH3③H2O④PCleq\o\al(＋,4)⑤BeCl2A.⑤④①②③B．④①②⑤③C.⑤①④②③D．③②④①⑤答案C解析①BCl3，依據(jù)VSEPR理論，孤電子對(duì)數(shù)為eq\f(3－1×3,2)＝0，則價(jià)電子對(duì)數(shù)為3＋0＝3，依據(jù)雜化軌道理論，中心B原子為sp2雜化，鍵角為120°；②NH3，依據(jù)VSEPR理論，孤電子對(duì)數(shù)為eq\f(5－1×3,2)＝1，則價(jià)電子對(duì)數(shù)為3＋1＝4，依據(jù)雜化軌道理論，中心N原子為sp3雜化，理論上正四面體結(jié)構(gòu)鍵角為109°28′，由于NH3分子中存在孤電子對(duì)，使鍵角小于109°28′；③H2O，依據(jù)VSEPR理論，孤電子對(duì)數(shù)為eq\f(6－1×2,2)＝2，則價(jià)電子對(duì)數(shù)為2＋2＝4，依據(jù)雜化軌道理論，中心O原子為sp3雜化，理論上正四面體結(jié)構(gòu)鍵角為109°28′，由于H2O分子中存在兩對(duì)孤電子對(duì)，使得鍵角比NH3分子的鍵角還??；④PCleq\o\al(＋,4)，依據(jù)VSEPR理論，孤電子對(duì)數(shù)為eq\f(5－1×4－1,2)＝0，則價(jià)電子對(duì)數(shù)為4＋0＝4，依據(jù)雜化軌道理論，中心P原子為sp3雜化，鍵角為109°28′；⑤BeCl2，依據(jù)VSEPR理論，孤電子對(duì)數(shù)為eq\f(2－1×2,2)＝0，則價(jià)電子對(duì)數(shù)為2＋0＝2，依據(jù)雜化軌道理論，中心Be原子為sp雜化，鍵角為180°；綜上所述，鍵角由大到小的依次為⑤①④②③，故選C。6.某物質(zhì)的試驗(yàn)式為PtCl4·2NH3，其水溶液不導(dǎo)電。加入AgNO3溶液也不產(chǎn)生沉淀，用強(qiáng)堿處理并沒(méi)有NH3放出，則關(guān)于此化合物的說(shuō)法正確的是()A.協(xié)作物中中心離子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6B.該協(xié)作物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)C.Cl－和NH3均與Pt4＋形成配位鍵D.該協(xié)作物的配位體只有NH3答案C解析加入AgNO3溶液不產(chǎn)生沉淀，用強(qiáng)堿處理沒(méi)有NH3放出，說(shuō)明不存在氯離子和氨分子，所以該協(xié)作物的化學(xué)式為[Pt(NH3)2Cl4]，則協(xié)作物中中心離子的電荷數(shù)為4，配位數(shù)為6，A錯(cuò)誤；Pt4＋與6個(gè)配位體成鍵，該協(xié)作物不行能是平面正方形結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；由上述分析可知，Cl－和NH3均與Pt4＋形成配位鍵，C正確；該協(xié)作物的配位體是NH3和Cl－，D錯(cuò)誤。7.已知MgCO3、CaCO3、SrCO3、BaCO3受熱均能分解。下列說(shuō)法不正確的是()A.上述四種鹽的晶體均屬于離子晶體B.分解所得金屬氧化物熔點(diǎn)最高的是MgOC.分解所需溫度最低的是BaCO3D.所得的氣態(tài)產(chǎn)物的VSEPR模型是直線形答案C解析MgCO3、CaCO3、SrCO3、BaCO3均屬于離子晶體，A正確；MgCO3、CaCO3、SrCO3、BaCO3受熱分解，得到的金屬氧化物中Mg2＋半徑最小，離子鍵最強(qiáng)，MgO的熔點(diǎn)最高，B正確；碳酸鹽分解，本質(zhì)是陽(yáng)離子結(jié)合COeq\o\al(2－,3)中的氧離子使COeq\o\al(2－,3)分解成CO2，陽(yáng)離子半徑越小，其結(jié)合氧離子的實(shí)力越強(qiáng)，分解溫度越低，離子半徑大?。篗g2＋<Ca2＋<Sr2＋<Ba2＋，所以所需分解溫度最低的是MgCO3，C錯(cuò)誤；MgCO3、CaCO3、SrCO3、BaCO3受熱分解，所得的氣態(tài)產(chǎn)物均為CO2，CO2的VSEPR模型是直線形，D正確。8.某物質(zhì)的晶體內(nèi)部一個(gè)截面上原子的排布狀況如下圖所示，則該晶體的化學(xué)式可表示為()A.A2BB．ABC.AB2D．A3B答案B解析視察題圖可以看出，在A原子的四周有4個(gè)B原子，同樣在B原子的四周有4個(gè)A原子，故該晶體中A、B原子的個(gè)數(shù)比為1∶1，其化學(xué)式為AB。9.某物質(zhì)可溶于水、乙醇，熔點(diǎn)為209.5℃，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.該物質(zhì)為共價(jià)晶體B.該物質(zhì)分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為5∶3C.該物質(zhì)分子中每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.該物質(zhì)分子中含有極性共價(jià)鍵答案D解析依據(jù)該物質(zhì)的熔點(diǎn)和溶解性可推斷出該物質(zhì)是分子晶體，A錯(cuò)誤；該物質(zhì)分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為3∶1，B錯(cuò)誤；該物質(zhì)分子中氫原子最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤。10.依據(jù)圖中相關(guān)信息，推斷下列說(shuō)法不正確的是()A.在NaCl晶體中，距離Na＋最近的Cl－形成正八面體B.該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為E4F4或F4E4C.鋅晶體配位數(shù)為8D.KO2晶體中每個(gè)K＋四周有6個(gè)緊鄰的Oeq\o\al(－,2)，每個(gè)Oeq\o\al(－,2)四周有6個(gè)緊鄰的K＋答案C解析在氯化鈉晶體中，Na＋和Cl－的配位數(shù)都是6，則距離Na＋最近的6個(gè)Cl－形成正八面體，A正確；分子晶體的構(gòu)成微粒是分子，每個(gè)分子為一個(gè)整體，所以該分子的化學(xué)式為E4F4或F4E4，B正確；鋅的配位數(shù)為12，C錯(cuò)誤；KO2晶體中每個(gè)K＋四周有6個(gè)緊鄰的Oeq\o\al(－,2)，每個(gè)Oeq\o\al(－,2)四周有6個(gè)緊鄰的K＋，D正確。二、選擇題(本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意)11.下列說(shuō)法正確的是()A.乙醇中的—OH上的氫比水分子中的—OH上的氫活潑B.[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的協(xié)作物內(nèi)界和外界Cl－的數(shù)目之比是1∶2C.乙炔分子中π鍵重疊程度比σ鍵大D.手性分子CH2=CHCH(CH2OH)COOH與足量的H2反應(yīng)后分子有一個(gè)手性碳原子答案BD解析鈉與乙醇反應(yīng)比與水反應(yīng)緩慢，說(shuō)明乙醇中的—OH上的氫沒(méi)有水分子中的—OH上的氫活潑，A錯(cuò)誤；[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的協(xié)作物內(nèi)界有1個(gè)Cl－，外界有2個(gè)Cl－，數(shù)目之比是1∶2，B正確；手性分子CH2=CHCH(CH2OH)COOH與足量的H2反應(yīng)后生成CH3CH2CH(CH2OH)COOH，分子中只有一個(gè)手性碳原子，D正確。12.從微粒結(jié)構(gòu)角度分析，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.Ieq\o\al(＋,3)的空間結(jié)構(gòu)為V形，中心原子的雜化方式為sp3B.ZnCO3中，陰離子空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，C原子的雜化方式為sp2C.依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，H2S中中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)與SO2分子的相同，與SO3分子的不同D.三氧化硫有單分子氣體和三聚分子固體()兩種存在形式，兩種形式中S原子的雜化軌道類(lèi)型相同答案CD解析Ieq\o\al(＋,3)中I原子為中心原子，則其孤電子對(duì)數(shù)為eq\f(1,2)×(7－1－2)＝2，且其形成了2個(gè)σ鍵，中心原子實(shí)行sp3雜化，Ieq\o\al(＋,3)空間結(jié)構(gòu)為V形，A正確；COeq\o\al(2－,3)中C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3＋eq\f(1,2)×(4＋2－6)＝3，因此C原子為sp2雜化，COeq\o\al(2－,3)的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，B正確；依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，H2S、SO2、SO3三種分子中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)分別為4、3、3，因此H2S中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他兩種分子，C錯(cuò)誤；SO3的中心原子S的孤電子對(duì)數(shù)為eq\f(6－2×3,2)＝0，S形成3個(gè)σ鍵，S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝0＋3＝3，S為sp2雜化，三聚分子中每個(gè)S原子與4個(gè)O原子結(jié)合，形成正四面體結(jié)構(gòu)，S原子的雜化軌道類(lèi)型為sp3，D錯(cuò)誤。13.冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞(其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，其中空心球所示原子位于立方體的頂點(diǎn)及面心，實(shí)心球所示原子位于立方體內(nèi))類(lèi)似。下列有關(guān)冰晶胞的說(shuō)法合理的是()A.冰晶胞內(nèi)水分子間以共價(jià)鍵相結(jié)合B.晶體冰與金剛石晶體硬度都很大C.冰分子間的氫鍵具有方向性和飽和性，也是一種σ鍵D.氫鍵的存在導(dǎo)致冰晶胞與金剛石晶胞微粒的排列方式類(lèi)似答案D解析冰晶胞內(nèi)水分子間以氫鍵相結(jié)合，故A錯(cuò)誤；晶體冰為分子晶體，硬度很小，而金剛石晶體屬于共價(jià)晶體，硬度很大，故B錯(cuò)誤；氫鍵有方向性和飽和性，但不屬于化學(xué)鍵，不是一種σ鍵，故C錯(cuò)誤；每個(gè)冰晶胞平均占有的分子個(gè)數(shù)為4＋eq\f(1,8)×8＋6×eq\f(1,2)＝8，H2O分子中的氧原子含有2個(gè)σ鍵和2對(duì)孤電子對(duì)，金剛石中每個(gè)碳原子含有4個(gè)σ鍵且沒(méi)有孤電子對(duì)，所以水分子中的O和金剛石中的C都是sp3雜化，且水分子間的氫鍵具有方向性，每個(gè)水分子中一個(gè)氧原子可以和另外兩個(gè)水分子中的氫原子形成兩個(gè)氫鍵，兩個(gè)氫原子可以和另外兩個(gè)水分子中的氧原子形成兩個(gè)氫鍵，所以每個(gè)水分子可與相鄰的四個(gè)水分子形成四個(gè)氫鍵，導(dǎo)致冰晶胞與金剛石晶胞微粒的排列方式類(lèi)似，D正確。14.二氯化二硫(S2Cl2)是一種廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，常溫下是一種橙黃色有惡臭的液體，它的分子結(jié)構(gòu)與H2O2類(lèi)似，熔點(diǎn)為193K，沸點(diǎn)為411K，遇水反應(yīng)，產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，S2Cl2可由干燥氯氣通入熔融的硫中制得。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.S2Cl2是含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子B.固態(tài)時(shí)S2Cl2屬于共價(jià)晶體C.S2Cl2與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為S2Cl2＋6NaOH=2NaCl＋Na2SO3＋Na2S＋3H2OD.S2Cl2的電子式為Cleq\o\al(·,·)eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)Cl答案C解析S2Cl2的分子結(jié)構(gòu)與H2O2類(lèi)似，結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—Cl，則含S—Cl極性鍵、S—S非極性鍵，分子中正、負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，故A錯(cuò)誤；S2Cl2的熔、沸點(diǎn)較低，由分子構(gòu)成，固態(tài)時(shí)為分子晶體，故B錯(cuò)誤；S2Cl2遇水反應(yīng)，產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為SO2，此反應(yīng)過(guò)程中S元素化合價(jià)部分上升到＋4(SO2)，部分降低到0(S)，同時(shí)生成HCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2S2Cl2＋2H2O=3S↓＋SO2↑＋4HCl，產(chǎn)物均與NaOH反應(yīng)，則S2Cl2與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為S2Cl2＋6NaOH=2NaCl＋Na2SO3＋Na2S＋3H2O，故C正確；S2Cl2的分子結(jié)構(gòu)與H2O2類(lèi)似，則S2Cl2分子中S原子之間共用1對(duì)電子，Cl原子與S原子之間共用1對(duì)電子，其電子式為eq\o\al(·,·)Ceq\o(l,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)Ceq\o(l,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)，故D錯(cuò)誤。15.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋與M2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2－>W－；Y的單質(zhì)晶體是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說(shuō)法中，正確的是()A.X、M兩種元素形成的化合物的晶體中肯定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵B.由于W、Z、M元素的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低C.元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體的熔點(diǎn)凹凸依次為Y>Z>WD.化合物ZW2的分子空間結(jié)構(gòu)為直線形答案AC解析Y的單質(zhì)晶體是一種重要的半導(dǎo)體材料，所以Y是硅元素，則依據(jù)離子的電荷數(shù)可知，X是鈉元素，又因?yàn)閄＋與M2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以M是氧元素，依據(jù)Z、M同主族可知，Z是S元素，離子半徑：Z2－>W－，所以W是氯元素。A項(xiàng)，過(guò)氧化鈉中含有非極性鍵；B項(xiàng)，水分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)最高；C項(xiàng)，硅是共價(jià)晶體，S單質(zhì)和氯氣都是分子晶體，常溫下S單質(zhì)呈固態(tài)；D項(xiàng)，化合物SCl2的中心原子S含有2對(duì)孤電子對(duì)，其空間結(jié)構(gòu)為V形。三、非選擇題(本題共5小題，共60分)16.(12分)通過(guò)反應(yīng)，可制備有機(jī)中間體異氰酸苯酯。(1)Ni3＋基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)___________。(2)異氰酸苯酯分子中碳原子雜化軌道類(lèi)型是________，1mol異氰酸苯酯分子中含有σ鍵數(shù)目為_(kāi)_______。(3)Na、O、C、N四種元素的第一電離能從大到小的依次為_(kāi)_________________。(4)C2H5OH的沸點(diǎn)高于，這是因?yàn)開(kāi)_____________________________________________________________________________________。(5)Ni與Al形成的一種合金可用于鑄造飛機(jī)發(fā)動(dòng)機(jī)葉片，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該合金的化學(xué)式為_(kāi)___________。答案(1)[Ar]3d7(或1s22s22p63s23p63d7)(2)sp和sp214NA(3)N>O>C>Na(4)乙醇分子間存在氫鍵(5)Ni3Al解析(2)異氰酸苯酯分子中，苯環(huán)上的碳原子實(shí)行sp2雜化，—N=C=O中的碳原子實(shí)行sp雜化；由異氰酸苯酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，1mol異氰酸苯酯分子中σ鍵的數(shù)目為14NA。(3)在元素周期表中，同周期元素從左向右第一電離能呈增大趨勢(shì)，第ⅡA族和第ⅤA族元素的第一電離能大于同周期相鄰元素，同主族元素從上到下第一電離能漸漸減小，所以Na、O、C、N四種元素的第一電離能從大到小的依次為N>O>C>Na。(4)C2H5OH分子間可形成氫鍵，而不能形成分子間氫鍵，所以C2H5OH的沸點(diǎn)高于。(5)依據(jù)均攤法，該晶胞中Al原子數(shù)＝eq\f(1,8)×8＝1，Ni原子數(shù)＝eq\f(1,2)×6＝3，所以該合金的化學(xué)式為Ni3Al。17.(12分)可以由下列反應(yīng)合成三聚氰胺：CaO＋3Ceq\o(=,\s\up7(高溫))CaC2＋CO↑，CaC2＋N2eq\o(=,\s\up7(高溫))CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O=NH2CN＋Ca(OH)2，NH2CN與水反應(yīng)生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。(1)寫(xiě)出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿電子的基態(tài)原子的電子排布式：______________。(2)三聚氰胺()俗稱“蛋白精”。動(dòng)物攝入三聚氰胺和三聚氰酸()后，三聚氰酸與三聚氰胺分子之間通過(guò)________結(jié)合，在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石。(3)CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca2＋的配位數(shù)為_(kāi)_______。(4)配位化合物K3[Fe(CN)n]遇亞鐵離子會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，因此可用于檢驗(yàn)亞鐵離子，已知鐵原子的最外層電子數(shù)和配體供應(yīng)電子數(shù)之和為14，求n＝________。答案(1)1s22s22p63s23p63d104s2(或[Ar]3d104s2)(2)氫鍵(3)6(4)6解析(1)與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿電子的基態(tài)原子是鋅原子，依據(jù)構(gòu)造原理，基態(tài)鋅原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2。(2)三聚氰酸與三聚氰胺分子之間能形成氫鍵，所以二者可通過(guò)分子間氫鍵結(jié)合。(4)CN－是常見(jiàn)的配位體，在配位化合物K3[Fe(CN)n]中每個(gè)配體可以供應(yīng)2個(gè)電子，而鐵原子最外層有2個(gè)電子，依據(jù)鐵原子的最外層電子數(shù)和配體供應(yīng)電子數(shù)之和為14，可得2＋2n＝14，所以n＝6。18.(12分)鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景。某FexNy的制備需鐵、氮?dú)?、丙酮和乙醇參加?1)Fe3＋基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)_______。(2)丙酮()分子中碳原子軌道的雜化類(lèi)型是________，1mol丙酮分子中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)___________。(3)C、H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的依次為_(kāi)___________。(4)乙醇的沸點(diǎn)高于丙酮，這是因?yàn)開(kāi)_____________________________。(5)某FexNy的晶胞如圖1所示，Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型產(chǎn)物Fe(x－n)CunNy。FexNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量改變?nèi)鐖D2所示，其中更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為_(kāi)_______。答案(1)[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5(2)sp2和sp39mol(3)H<C<O(4)乙醇分子間存在氫鍵(5)Fe3CuN解析(1)Fe位于元素周期表的第四周期Ⅷ族內(nèi)左起第1列，基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子排布式為3d64s2。基態(tài)原子失電子遵循“由外向內(nèi)”規(guī)律，故Fe3＋基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5。(2)中的C原子含有3個(gè)σ鍵，該原子的雜化軌道類(lèi)型為sp2。—CH3中的C原子含有4個(gè)σ鍵，該原子的雜化軌道類(lèi)型為sp3。1個(gè)丙酮分子含有的σ鍵數(shù)：4×2＋1＝9，故1mol丙酮分子含有9molσ鍵。(3)因非金屬性H＜C＜O，故電負(fù)性：H＜C＜O。(4)乙醇比丙酮相對(duì)分子質(zhì)量小，但乙醇沸點(diǎn)高，緣由在于氫鍵和范德華力之別。乙醇含有羥基確定了乙醇分子間存在氫鍵，丙酮的O原子在羰基中，丙酮不具備形成氫鍵的條件，丙酮分子間只存在范德華力。氫鍵比范德華力強(qiáng)得多。(5)能量低的晶胞穩(wěn)定性強(qiáng)，即Cu替代a位置Fe型晶胞更穩(wěn)定。每個(gè)晶胞均攤Fe原子數(shù)：6×eq\f(1,2)＝3，Cu原子數(shù)：8×eq\f(1,8)＝1，N原子數(shù)是1，則Cu替代a位置Fe型產(chǎn)物的化學(xué)式為Fe3CuN。19.(9分)碳、氧、氮、鎂、鉻、鐵、銅是幾種重要的元素，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)在其次周期的元素中，第一電離能介于B與N之間的元素有________種。(2)查閱相關(guān)資料發(fā)覺(jué)MgO的熔點(diǎn)比CuO的熔點(diǎn)高得多，其緣由是____________________________________________________________________________。(3)金屬鉻是一種銀白色，極硬，耐腐蝕的金屬，鉻的化合物種類(lèi)繁多，如：Cr2(SO4)3、K2Cr2O7以及配離子[Cr(H2O)3(NH3)3]3＋。①K2Cr2O7具有很強(qiáng)的氧化性，能干脆將CH3CH2OH氧化成CH3COOH，試寫(xiě)出基態(tài)鉻原子的價(jià)層電子排布式：________；CH3COOH分子中碳原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)_______。②配離子[Cr(H2O)3(NH3)3]3＋中，中心離子的配位數(shù)為_(kāi)_______，NH3的VSEPR模型為_(kāi)_______。答案(1)3(2)Mg2＋半徑比Cu2＋半徑小，因此MgO的熔點(diǎn)高(3)①3d54s1sp3、sp2②6四面體形解析(1)同周期，從左向右第一電離能呈增大趨勢(shì)，ⅡA族和ⅤA族第一電離能反常，則其次周期元素中，第一電離能介于B和N之間的元素有Be、C、O，共3種。(2)Mg2＋與Cu2＋所帶電荷數(shù)相同，但是前者半徑比后者小，所以MgO熔點(diǎn)高。(3)①Cr的原子序數(shù)為24，共4個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為1，基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，則價(jià)層電子排布式為3d54s1；乙酸為CH3COOH，甲基中C形成4個(gè)共價(jià)單鍵，—COOH中C形成1個(gè)雙鍵和2個(gè)單鍵，則C的雜化方式分別為sp3、sp2。②配離子[Cr(H2O)3(NH3)3]3＋中，Cr3＋為中心離子，H2O和NH3為配體，所以配位數(shù)為6；氨氣分子中中心原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)＝σ鍵個(gè)數(shù)＋孤電子對(duì)個(gè)數(shù)＝3＋(5－3×1)×eq\f(1,2)＝4，VSEPR模型為四面體形。20.(15分)硫及其化合物有很多用途，相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示：回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)Fe原子價(jià)層電子的電子排布圖(軌道表示式)為_(kāi)___________________________，基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_(kāi)_______形。(2)依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他分子的是____________。(3)圖a為S8的結(jié)構(gòu)，其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多，主要緣由為_(kāi)____________________________________________________________。(4)氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)__