原子的構(gòu)成高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

原子的構(gòu)成（第一課時）

你想象中的原子是什么樣子的？1原子構(gòu)成的發(fā)現(xiàn)史畢生的研究發(fā)現(xiàn)：①在化學變化中，分子可分，而原子不可再分。原子是化學變化中最小的粒子。②因此他堅信物質(zhì)世界的最小單位是原子，原子是單一的、獨立的、不可分割的實心球體。葡萄干布丁模型1897年，英國科學家湯姆森發(fā)現(xiàn)了電子。電子1原子構(gòu)成的發(fā)現(xiàn)史1909年至1911年，英國物理學家盧瑟福和他的合作者通過α粒子的散射實驗，提出了原子結(jié)構(gòu)的核式結(jié)構(gòu)學說。1原子構(gòu)成的發(fā)現(xiàn)史原子構(gòu)成的發(fā)現(xiàn)史1金原子α粒子束（帶正電）1原子構(gòu)成的發(fā)現(xiàn)史1金原子原子構(gòu)成的發(fā)現(xiàn)史1觀看“α粒子轟擊金箔”，你能對下列現(xiàn)象進行解釋嗎？（1）大多數(shù)α粒子能穿透金原子：（2）小部分α粒子改變了原來的運動方向：（3）極少數(shù)α粒子反彈了回來：α粒子碰到了質(zhì)量較大的粒子α粒子在原子內(nèi)受到斥力的作用金原子內(nèi)部有很大的空間［交流討論］原子構(gòu)成的發(fā)現(xiàn)史交流討論：結(jié)合α粒子散射實驗現(xiàn)象的分析，請結(jié)合你的發(fā)現(xiàn)畫出原子的模型圖。—金原子+---—帶正電的α粒子,質(zhì)量是電子的7千多倍1原子構(gòu)成的發(fā)現(xiàn)史原子

原子核1原子構(gòu)成的發(fā)現(xiàn)史

盧瑟福的α粒子轟擊金箔實驗推翻了湯姆森在1903年提出的原子結(jié)構(gòu)模型，為建立現(xiàn)代原子理論打下了基礎(chǔ)。圖2－3－2的線條中，可能是α粒子(帶正電)在該實驗中的運動軌跡的是(

)A.abcd

B.abcC.bcdD.ad圖2－3－2C

當堂檢驗1：原子原子核核外電子質(zhì)子中子（1個質(zhì)子帶一個單位正電荷）（1個電子帶一個單位負電荷）核電荷數(shù)2原子的構(gòu)成（+）（不帶電）（不顯電性）（+）（-）＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫H101碳C666氧O888鈉Na111211氯Cl171817原子核中一定含有質(zhì)子和中子嗎？不是所有的原子都有中子，氫原子中沒有中子2原子的構(gòu)成原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫H101碳C666氧O888鈉Na111211氯Cl1718172.原子中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)的關(guān)系是什么？在原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，但不一定等于中子數(shù)2原子的構(gòu)成原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫H101碳C666氧O888鈉Na111211氯Cl1718173.不同原子的主要區(qū)別是什么？不同種原子，質(zhì)子數(shù)不同2原子的構(gòu)成原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子所有的金屬：鐵、銅、金等2原子的構(gòu)成原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子稀有氣體：氦氣、氖氣等2原子的構(gòu)成原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子固態(tài)非金屬單質(zhì)（金剛石、硅等）2原子的構(gòu)成一個碳原子的質(zhì)量是：0.00000000000000000000000001993千克即1.993×10-26千克一個氧原子的質(zhì)量是：0.00000000000000000000000002657千克即2.657×10-26千克一個鐵原子的質(zhì)量是：0.00000000000000000000000009288千克即9.288×10-26千克原子的質(zhì)量很小，記憶、計算都很不方便，怎么辦？化繁為簡2原子的質(zhì)量測定值

相對原子質(zhì)量就是以一種

的1/12（1.66×10-27Kg）為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的

。注意：“相對原子質(zhì)量”是一個比值，沒有“克、千克……”這種質(zhì)量單位。其國際單位為一，一般不寫出來。碳原子質(zhì)量比碳原子質(zhì)量的1/12相對原子質(zhì)量＝一種原子的質(zhì)量（定義式）2相對原子質(zhì)量原子原子核電子數(shù)相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫1011碳66612氧88816鈉11121123氯17181735鐵26302656相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)觀察表格，發(fā)現(xiàn)規(guī)律下列關(guān)于相對原子質(zhì)量的說法中正確的是（

）A．相對原子質(zhì)量就是是一個原子的質(zhì)量B．相對原子質(zhì)量之比就一定等于原子的質(zhì)量之比C．相對原子質(zhì)量是一個原子的質(zhì)量，以克為單位D．采用相對原子質(zhì)量后，就增大原子的質(zhì)量B當堂檢驗2：原子原子核核外電子質(zhì)子中子（每個電子帶一個單位的負電荷）（帶正電）（不顯電性）在原子中:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)（每個質(zhì)子帶一個單位正電荷）（不帶電）（帶負電）=核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量=某種原子的質(zhì)量碳12原子質(zhì)量×1／123課堂小結(jié)

1、組成一切原子所不可缺少的粒子（

）

A.電子

B.質(zhì)子、電子

C.質(zhì)子、中子、電子

D.質(zhì)子、中子牛刀小試B2、原子和分子的本質(zhì)區(qū)別是()

A.體積大小不同

B.質(zhì)量不同

C.分子能獨立存在，原子不能

D.在化學反應(yīng)中分子可分，原子不可分牛刀小試D3、原子里的質(zhì)子數(shù)等于(

)A.中子數(shù)

B.電子數(shù)

C.中子數(shù)和電子數(shù)之和

D.核電荷數(shù)B