江蘇省蘇州市園區(qū)第十中學2021-2022學年中考化學五模試卷含解析

2021-2022學年中考化學模似試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．把少量的下列物質分別放入水中，充分攪拌，可以得到溶液的是()A．泥沙B．蔗糖C．植物油D．面粉2．分析推理是化學學習中最常用的思維方法，下列說法正確的是A．通常鹽是由金屬陽離子和酸根陰離子組成的，硝酸銨中沒有金屬陽離子，不屬于鹽B．單質是由同種元素組成的物質，由同種元素組成的物質一定是單質C．堿溶液的pH大于7，pH大于7的溶液一定是堿性溶液D．燃燒都伴隨著發(fā)光、放熱，所以有發(fā)光、放熱現象的就是燃燒3．下列有關化學學習模型正確的是（）A．原子結構模型 B．地殼中元素含量模型C．燃燒條件模型 D．空氣組成模型4．輕質碳酸鈣為牙膏摩擦劑之一，模擬工業(yè)上用石灰石制取輕質碳酸鈣的流程如下(假設每步反應完全，物料損耗忽略不計)，下列說法中正確的是()A．石灰石可能未完全分解 B．制得的CaCO3與石灰石中CaCO3的質量相等C．該流程中可以循環(huán)利用的只有CO2 D．CO2和制得的CaCO3的物質的量可能相等5．下列科學家中，對制堿業(yè)做出重大貢獻的是（）A．張青蓮B．侯德榜C．屠呦呦D．袁隆平6．下列物質的俗稱與化學式相符的是A．純堿Na2CO3B．蘇打NaHCO3C．熟石灰CaOD．干冰H2O7．超市出售的“84消毒液”的主要成分是次氯酸鈉（NaClO），次氯酸鈉中氯元素的化合價為A．+5 B．+1 C．+3 D．-18．乙酸乙酯(C4H8O2)常用作食品、飲料的調香劑．下列有關乙酸乙酯的敘述正確的是A．由14個原子構成 B．氧元素的質量分數最小C．是由多種元素組成的混合物 D．氫、氧元素質量比為1∶49．為驗證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，下列試劑可以選用的是（）A．ZnSO4溶液 B．稀鹽酸 C．AgNO3溶液 D．CuSO4溶液10．下圖是甲、乙、丙三種物質（均不含結晶水）的溶解度曲線?，F有t2℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液（無固體存在）。下列說法正確的是A．三種物質溶解度大小依次為：乙＞丙＞甲B．將溫度由t2℃降到t1℃時，析出甲的質量比乙多C．若甲中含有少量雜質乙，可采用降溫結晶的方法進行提純D．將溫度由t2℃降到t1℃，所得溶液中溶質的質量分數由大到小的順序為：乙＞丙=甲二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．生活離不開水,請結合水的有關知識回答下列問題:（1）標出水中氫元素的化合價________。（2）“直飲水機”可將自來水凈化為飲用水,其內部使用的活性炭主要起________作用。（3）在實驗室和化工生產中,很多化學反應都是在水溶液中進行的，其優(yōu)點是________。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．碘元素對青少年智力發(fā)育影響很大，加碘鹽通常在食鹽中加碘酸鉀（KIO3）．如圖所示：超市銷售的一種加碘鹽標簽上的部分文字說明．請回答下列問題：碘酸鉀中鉀、碘、氧三種元素質量比為___________________．每袋該食鹽中碘元素的質量________mg．中國營養(yǎng)學會推薦：一個18歲的青年每天攝入碘元素的質量為0.15mg．假設碘的來源僅靠這種加碘食鹽，該青年每天攝入這種食鹽應為__________g．四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．水是人類寶貴的自然資源，與人類的生產、生活密切相關。如圖所示，電解水的化學方程式是_____。通電一段時間后，試管1中所收集的氣體為_____，該實驗說明水是由_____組成的。如圖中操作的名稱是_____；試劑的名稱是_____。易生水垢的水中含可溶性鈣、鎂化合物較多，叫做_____水。14．如圖是同學們構建的關于氧氣的部分知識網絡，請你由圖回答：實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式______．I、Ⅱ兩類有氧氣參加的化學反應的相同點是（寫一條）______．從正反兩方面舉例說明氧氣與人類生活的關系______．五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．萱萱同學在實驗室發(fā)現了一瓶久置的標簽殘缺的無色溶液（如圖甲所示），為確認中的溶質，他設計并進行了如下探究活動，請回答下列問題。同學們在跟實驗員老師了解了情況以后，猜想其溶質可能為NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的一種。上述四種物質的相關信息如下：物質NaClNaOHNa2CO3NaHCO3常溫下的溶解度/g3610921.59.6（探究實驗）通過查閱資料，他認為可以排除________________，依據是______________________。他又做了如圖乙所示實驗繼續(xù)探究，在進行操作①后可確定溶質不是NaCl，則其實驗現象是________________________。在進行操作②時有白色沉淀產生，由此又可以排除猜想中的_______________，產生沉淀的反應的化學方程式是_______________________。（探究結論）該同學經過分析后認為標簽也可能是“NaOH”，他的理由是_____________。另有同學猜想其中的溶質還可能是NaNO3，但萱萱同學通過對實驗現象的分析否定了這種猜想，她的理由是___________________________________________________。16．實驗室在做有關CO2的性質實驗中，用氫氧化鈉溶液吸收CO2,而不用澄清石灰水，小喵同學想用以下A、B兩組對比試驗進行驗證(實驗后立即蓋緊瓶蓋并振蕩)；（1）上述對比實驗，除了觀察到B中變渾濁，通過______現象說明了氫氧化鈉溶液吸收CO2的效果更好。（2）將上述反應后的物質混合，發(fā)現白色固體增多。為了處理反應后的廢液，過濾后對廢液的成分進行分析；（提出問題）廢液溶質的成分是什么？（作出猜想）猜想一：溶質為NaOH猜想二：溶質為_________________；猜想三：溶質為NaOH和Na2CO3；（設計實驗）為驗證猜想，請完成下列實驗報告。實驗方案實驗現象實驗結論方案一：取少量濾液于試管中，滴加少量稀硫酸無氣泡產生猜想三不成立方案二：取少量濾液于試管中，滴加幾滴氯化鈣溶液_________________猜想三成立（討論交流）小亮同學認為上述實驗方案一稀硫酸量不足，請寫出導致實驗沒有產生氣泡的原因是____________________________(用化學方程式表示）。（反思與評價）（1）實驗室可將濃硫酸稀釋得到稀硫酸，稀釋時應將___________(選填“濃硫酸”或“水”）沿容器壁慢慢注入另一液體中，并不斷攪拌。（2）將上述廢液直接排放會造成污染，應進行的處理措施是____________________。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、B【解析】A、泥沙不溶于水，與水混合形成的是懸濁液，錯誤；B、蔗糖易溶于水，形成了均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，正確；C、植物油不能溶解于水，與水混合形成的是乳濁液，錯誤；D、面粉不溶于水，與水混合形成的是懸濁液，錯誤。故選B。點睛：溶液的概念是一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。由此可見，溶液是由一種或幾種物質（即溶質）和另一種物質（即溶劑）兩部分組成。但是，溶液不一定是由兩種物質組成的，應該說是至少由兩種物質組成；因為其中的溶劑雖然是一種，而溶質可以是多種的。溶液的特點是均一性和穩(wěn)定性。其中，均一性是指溶液中各部分的性質和成分均相同（如一瓶溶液中，上下左右等各部分的密度都是一樣的）；穩(wěn)定性是指在條件不變（即溫度、壓強等不改變，溶劑不蒸發(fā)等）的情況下，溶液中的溶質永遠不會析出（即溶質與溶劑永不分離）。2、C【解析】

A、鹽是由金屬陽離子和酸根陰離子組成的，硝酸銨中雖然沒有金屬陽離子，但是屬于鹽，故A錯誤；B、單質是由一種元素組成的物質，但由一種元素組成的物質不一定是單質，例如氧氣和臭氧的混合物，故B錯誤；C、、堿溶液的pH大于7，pH大于7的溶液一定是堿性溶液，故C正確；D、燃燒都伴隨著發(fā)光、放熱，所以有發(fā)光、放熱現象的不一定是燃燒，比如燈泡放光放熱，不屬于燃燒，該D錯誤。故選：C。3、D【解析】

A、在原子，原子是由原子核和核外電子構成的，原子核是由質子和中子構成的，因此A錯誤。B、地殼中含量最多的前五種元素依次為：氧、硅、鋁、鐵、鈣，故B錯誤；C、燃燒的條件是：可燃物、氧氣或空氣，溫度達到著火點，C錯誤；D、空氣中各氣體的體積分數為：氮氣78%、氧氣21%，稀有氣體0.94%，二氧化碳0.03%，其他雜質氣體0.03%，D正確。故選D。4、D【解析】

A、石灰石高溫反應后得到的固體再加水后過濾，在濾渣里加入稀鹽酸，無氣泡產生，證明碳酸鈣已經完全分解，故選項A不正確。B、制得的CaCO3與石灰石中CaCO3的質量不一定相等，故選項B不正確；C、該流程中可以循環(huán)利用的不只有CO2，還有其他物質，故選項C不正確；D、根據，CO2和制得的CaCO3的物質的量可能相等，故選項D正確。故選：D。5、B【解析】

A、張青蓮的主要貢獻是銦等原子的相對原子質量的測定，A選項不正確，不符合題意；B、侯德榜是“侯式制堿法”的創(chuàng)始人，對制堿業(yè)做出重大貢獻，B選項正確，符合題意；C、屠呦呦的主要貢獻是發(fā)現青蒿素，C選項不正確，不符合題意；D、袁隆平被稱為“雜交水稻之父”，主要貢獻是雜交育種，D選項不正確，不符合題意。故選B。6、A【解析】

A．純堿、蘇打是碳酸鈉的俗稱，其化學式為Na2CO3，故正確；

B．NaHCO3是碳酸氫鈉的化學式，俗稱小蘇打，故錯誤；

C．熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，其化學式為Ca（OH）2，CaO是氧化鈣的化學式，俗稱生石灰，故錯誤；

D．干冰是固態(tài)二氧化碳的俗稱，其化學式為CO2，故錯誤。

故選：A。7、B【解析】

根據“在化合物中，正負化合價的代數和為零”的原則，已知鈉元素的化合價為+1價，O的化合價為-2價，設氯元素的化合價為x，則（+1）+x+（-2）=0，解得x=+1，故選B。8、D【解析】

根據乙酸乙酯的化學式：C4H8O2，則氫、氧元素質量比為=8∶32=1∶4。故選D。9、D【解析】

A、在金屬活動性順序中，銅、銀都在鋅的后面，不能與硫酸鋅反應，不能比較銅和銀的活動性順序，此方案不可行；

B、試劑中銅、銀都不能與稀鹽酸反應，無法比較金屬銅與銀的活潑性的大小，此方案不可行；

C、試劑中鋅、銅都能與AgNO3溶液反應，無法比較金屬鋅與銅的活潑性的大小，此方案不可行；

D、鋅可以置換CuSO4溶液中的銅而出現紅色固體，證明鋅的活動性比銅強；銀和CuSO4溶液不反應，證明銅比銀的活動性強?？梢宰C明三種金屬的活動性強弱，此方案可行；

故選D。10、C【解析】

A、三種物質溶解度大小需要在一定的溫度下比較，不提溫度，不能比較物質的溶解度大小，故A錯誤；B、將溫度由t2℃降到t1℃時，由于甲和乙的溶液質量以及溶液的狀態(tài)不知道，故無法確定析出晶體質量的大小，故B錯誤；C、甲的溶解度受溫度影響變化大，故甲中混有乙，可以采用降溫結晶的方法進行提純，故C正確；D、將溫度由t2℃降到t1℃，丙的溶質質量分數不變，最小，甲和乙都有晶體析出，溶質質量分數變小，比較t1℃時甲和乙的溶解度，乙的大于甲，故其溶質質量分數為：乙＞甲＞丙，故D錯誤。故選C?！军c睛】根據溶解度曲線的意義進行分析解答，交點表示在該溫度下兩種物質的溶解度相等；溶解度受溫度影響變化大的物質，適宜采用降溫結晶法析出晶體，受溫度影響變化不大的物質，適宜用蒸發(fā)結晶法析出晶體，據此解答。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、吸附反應更快,更充分等（合理即可）【解析】

（1）水中氫元素的化合價是+1價，故答案為：；

（2）“直飲水機”可將自來水凈化為飲用水，其內部使用的活性炭主要起吸附作用；故答案為：吸附；

（3）在實驗室和化工生產中，很多化學反應都是在水溶液中進行的，其優(yōu)點是：反應更快，更充分等；故答案為：反應更快，更充分等。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、39:127:48107.5【解析】

（1）碘酸鉀中鉀、碘、氧三種元素質量比為（2）每袋該食鹽中碘元素的質量為（3）青年每天攝入這種食鹽應為考點：標簽上標示的物質成分及其含量；元素質量比的計算；混合物中某元素的質量計算．四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、氫氣氫元素和氧元素過濾活性炭硬【解析】

（1）電解水生成氫氣和氧氣，電解水時與電源正極相連的試管產生的是氧氣，和電源負極相連的試管產生的是氫氣，氧氣和氫氣的體積比約為1：2，電解水的化學方程式是；試管1和電源負極相連，通電一段時間后，所收集的氣體為氫氣，該實驗說明水是由氫元素和氧元素組成的；（2）過濾是將固體和液體進行分離的操作，圖2中操作X的名稱是過濾；活性炭具吸附性，能吸附色素和異味，自來水廠常用試劑A的名稱是活性炭；（3）易生水垢的水中含可溶性鈣、鎂化合物較多，叫做硬水?！军c睛】電解水時注意“正氧負氫、氫二氧一”；含有較多鈣離子、鎂離子的水屬于硬水，含有較少或不含有鈣離子、鎂離子的水屬于軟水；利用肥皂水可以區(qū)分硬水和軟水，利用煮沸可將硬水軟化。14、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑都是氧化反應（都放熱）甲烷燃燒供暖，鐵生銹浪費金屬資源【解析】

（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（2）物質與氧氣的反應是氧化反應，物質的燃燒和緩慢氧化的共同點：都是氧化反應（或都放出熱量）；

（3）任何事物都有兩面性，如正：CH4燃燒，提供能量；反：鐵生銹，浪費金屬資源（合理即可）。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、NaHCO3常溫下NaHCO3的溶解度為9.6g，其溶質質量分數不可能達到10%溶液呈藍色NaOHCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH久置的NaOH與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉如果是NaNO3操作②不會產生白色沉淀（或NaNO3與石灰水不會產生白色沉淀）【解析】

（1）由物質的溶解度可知，常溫下，碳酸氫鈉的溶解度只有9.6g，所以不可能得到10%的溶液，故填：NaHCO3常溫下NaHCO3的溶解度為9.6g，其溶質質量分數不可能達到10%；（2）滴加石蕊溶液，由于其它的溶液都呈堿性，氯化鈉溶液呈中性，可確定溶質不是氯化鈉時，則石蕊溶液顯藍色，故填：溶液呈藍色；（3）滴加石灰水時有白色沉淀產生，則溶液不可能是氫氧化鈉，因為氫氧化鈉與石灰水不反應，則溶液為碳酸鈉，因為碳酸鈉與石灰水會生成碳酸鈣沉淀；由于氫氧化鈉長期放置時也可能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉，所以標簽也可能是氫氧化鈉；溶質不可能是硝酸鈉，因為如果是硝酸鈉則滴加石灰水時不會產生白色沉淀，故填：NaOHCa(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH久置的N