2011年徐聞中學高二奧班月測題(一)

PAGE12011年徐聞中學高二奧班月測題（一）第一部分選擇題（共50分）一、（本題包括15小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個選項符合題意。）1、下列說法不正確的是()①在熱化學方程式中無論是反應物還是生成物都必須標明狀態(tài)②所有的化學反應都伴隨著能量變化③放熱反應發(fā)生時不必加熱④吸熱反應在加熱后才能發(fā)生⑤化學反應的熱效應數(shù)值只與參加反應的物質(zhì)的多少有關(guān)⑥一般來說，吸熱反應在一定條件下也能發(fā)生⑦依據(jù)蓋斯定律，反應焓變的大小與反應的途徑有關(guān)，無論是一步完成還是分幾步完成，其總的熱效應完全相同A．②③⑥⑦B．③④⑤⑦C．④⑤⑦D．③④⑦2、已知反應：①101kPa時，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol。下列結(jié)論正確的是()A．碳的燃燒熱大于110.5kJ/molB．①的反應熱為221kJ/molC．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為－57.3kJ/molD．稀醋酸和稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ的熱量3、理論上不能用于設計成原電池的反應是()A．HCl＋NaOH=NaCl＋H2OΔH<0B．2CH3OH(l)＋3O2(g)eq\o(=,\s\up7(點燃))2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH<0C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s)ΔH<0D．2H2＋O2=2H2O(l)ΔH<04、X、Y、Z、M代表四種金屬，金屬X和Z用導線連接放入稀硫酸中時，X溶解，Z極上有氫氣析出；若電解含Y2+離子和Z2+離子共存的溶液時，Y先析出；又知M2+離子的氧化性強于Y2+離子。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為()

A．X＞Z＞Y＞MB．X＞Y＞Z＞MC．M＞Z＞X＞YD．X＞Z＞M＞Y5、下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護的說法正確的是

A．鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護

B．鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護內(nèi)部不被腐蝕

C．鋼管與銅管露天堆放在一起時，鋼管不易被腐蝕

D．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負極反應是Fe－3e－=Fe3+6、已知：①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl

③ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2↑+3H2O

下列按物質(zhì)氧化性順序由強到弱排列正確的是

A.Cl2>BrO3－>ClO3－>IO3－B.BrO3－>ClO3－>Cl2>IO3－

C.ClO3－>BrO3－>IO3－>Cl2D.BrO3－>Cl2>ClO3－>IO3－7、LiH是一種氫氣發(fā)生劑，用于軍事或其他需氫氣的場合。反應為：LiH+H2O＝LiOH+H2↑在這個反應中

A．水是氧化劑，LiH是還原性B．LiH是氧化劑，水是還原劑

C．LiH既是氧化劑又是還原劑D．該反應是非氧化還原反應，不存在氧化劑和還原性8、電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來源，各式各樣電池的發(fā)明是化學對人類的一項重大貢獻。下列有關(guān)電池的敘述正確的是()A．鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細B．氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸．氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被氧化D．太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅9、用惰性電極分別電解以下各物質(zhì)的水溶液：KCl、CuCl2、AgNO3、H2SO4、KOH、Na2SO4，在兩極均產(chǎn)生氣體，且體積比為2∶1的是()A．KCl、AgNO3B．AgNO3、Na2SO4、H2SO4C．CuCl2、Na2SO4、KOHD．Na2SO4、KOH、H2SO410、(2011年廣東高考)某小組為研究電化學原理，設計如圖2裝置。下列敘述不正確的是A、a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B、a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：Cu2＋+2e-=CuC、無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色D、a和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2＋向銅電極移動11、下列變化中，屬于原電池反應的是()①在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層②白鐵(鍍鋅)表面有劃損時，也能阻止鐵被氧化③紅熱的鐵絲與水接觸表面形成藍黑色的保護層④鐵與稀硫酸反應時，加入少量CuSO4溶液，可使反應加快A．①②B．②③C．③④D．②④12、有關(guān)下圖裝置的敘述不正確的是()A．圖①鋁片發(fā)生的電極反應式是：Al＋4OH－=[Al(OH)4]－＋3e－B．圖②b電極的電極反應式為：4OH－=2H2O＋O2↑＋4e－C．圖③溶液中發(fā)生了變化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3D．圖④充電時，陽極反應是：PbSO4＋2H2O=PbO2＋SO42－＋4H＋＋2e－13、我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應產(chǎn)生電流。電池總反應為：4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3，下列說法不正確的是()A．正極反應為：O2＋2H2O＋4e－→4OH－B．電池工作時，電流由鋁電極沿導線流向鉑電極C．以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積D．該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用14、將兩個鉑電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入CH4和O2，即可產(chǎn)生電流，稱為燃料電池，下列敘述正確的是()①通入CH4的電極為正極；②正極的電極反應是O2＋2H2O＋4e－4OH－；③通入CH4的電極反應式是CH4＋2O2＋4e－→CO2＋2H2O；④負極的電極反應式是CH4＋10OH－→CO32－＋7H2O＋8e－；⑤放電時溶液中的陽離子向負極移動；⑥放電時溶液中的陰離子向負極移動。A．①③⑤B．②④⑥C．④⑤⑥D(zhuǎn)．①②③15、(2009年江蘇高考)以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示。關(guān)于該電池的敘述正確的是()A．該電池能夠在高溫下工作B．電池的負極反應為：C6H12O6＋6H2O→6CO2↑＋24H＋＋24e－C．放電過程中，H＋從正極區(qū)向負極區(qū)遷移D．在電池反應中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標準狀況下CO2氣體eq\f(22.4,6)L二、（本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題有兩個選項符合題意。）16、已知25℃、101KPa條件下：

4A1(s)＋3O2(g)===2A12O3(s)；△H＝－2834.9KJ/mol

4Al(s)＋2O3(g)===2A12O3(s)；△H＝－3119.1KJ/mol

由此得出的正確結(jié)論是（）

A.等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應

B.等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應

C.O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應

D.O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應17、2008年我國的“神舟七號”宇宙飛船搭載3名宇航員順利升空，并成功實現(xiàn)宇航員太空行走?；鸺惋w船升空所需的巨大能量可由下列化學反應提供：

C2H8N2+2N2O4==2CO2↑+3N2↑+4H2O有關(guān)該反應的說法正確的是

A．該反應是分解反應B．反應中碳元素的化合價升高

C．氧化劑是N2O4D．該反應不是氧化還原反應18、如圖所示，a、b、c、d均為石墨電極，通電進行電解。下列說法正確的是()A．乙池中c的電極反應為：2Cl－===Cl2＋2e－B．a(chǎn)、c兩極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相等C．甲、乙兩池中溶液的pH均保持不變D．乙池中發(fā)生的反應為：2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑19、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2Oeq\o(,\s\up11(放電),\s\do4(充電))3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH下列敘述不正確的是()A．放電時負極反應為：3Zn＋6OH－3Zn(OH)2＋6e－B．充電時陽極反應為：2Fe(OH)3＋10OH－2FeO42－＋8H2O＋6e－C．放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化D．放電時正極附近溶液的堿性減弱20、(2009年浙江高考)市場上經(jīng)常見到的標記為Li-ion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負極材料是金屬鋰和碳的復合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質(zhì)為一種能傳導Li＋的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應式為：Li＋2Li0.35NiO2eq\o(,\s\up11(放電),\s\do4(充電))2Li0.85NiO2下列說法不正確的是()A．放電時，負極的電極反應式：Li→Li＋＋e－B．充電時，Li0.85NiO2 既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應C．該電池能用水溶液作為電解質(zhì)D．放電過程中Li＋向負極移動第二部分非選擇題（共50分）三、（共6題）21、（6分）我國目前發(fā)射火箭主要采用強氧化劑H2O2和強還原劑液態(tài)肼N2H4作燃料。它們混合反應時，產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.652kJ的熱量。請回答。（1）反應的熱化學方程式為：。（2）又已知H2O（液）=H2O（氣）△H＝44kJ·mol－1，則16g液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水參加上述反應生成液態(tài)水時放出的熱量為：kJ。（3）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是：（6分）中和熱的測定實驗（如圖）。

①量取反應物時，取50mL0.50mol·L-1的鹽酸，

還應加入的試劑是（填序號）。

A．50mL0.50mol·L-1NaOH溶液

B．50mL0.55mol·L-1NaOH溶液

C．1.0gNaOH固體

②在實驗過程中，該同學需要測定并記錄的實驗數(shù)據(jù)有（填序號）。

A．鹽酸的濃度B．鹽酸的溫度

C．氫氧化鈉溶液的濃度D．氫氧化鈉溶液的溫度

E．水的比熱容F．反應后混合溶液的終止溫度

③若用50mL0.5mol·L-1醋酸溶液代替上述鹽酸測定中和熱，所得數(shù)據(jù)。（填“偏大”或“偏小”或“不變”）（9分）某學生利用以下裝置探究純凈干燥的氯氣與氨氣之間的反應。aacbdefghijk飽和食鹽水濃硫酸堿石灰ABCDEFG回答下列問題：(1)根據(jù)下列所給試劑，選擇制取氨氣的裝置是（填對應字母）；寫出制備氯氣的離子反應方程式。 二氧化錳、堿石灰、濃鹽酸、濃氨水、燒堿、生石灰（2）根據(jù)實驗目的，所選裝置的連接順序為（填裝置的接口字母）：（）接（），（）接（f），（g）接（），（）接（），（）接（）；其中，G裝置的作用是。（3）氯氣和氨氣在常溫下相混合就會發(fā)生反應生成氯化銨和氮氣，該反應的化學方程式為：；其中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是（4）請你評價此套裝置有何缺點。24、(12分)某?；瘜W研究性學習小組欲設計實驗驗證Fe、Cu的金屬活動性，他們提出了以下兩種方案。請你幫助他們完成有關(guān)實驗項目：方案Ⅰ：有人提出將大小相等的鐵片和銅片，分別同時放入稀硫酸(或稀鹽酸)中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此確定它們的活動性。該原理的離子方程式為____。方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作電極設計成原電池，以確定它們的活動性。試在下面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖，標出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，并寫出電極反應式。正極反應式：____________________________________________________________；負極反應式：______________________________________________________________。方案Ⅲ：結(jié)合你所學的知識，幫助他們再設計一個驗證Fe、Cu活動性的簡單實驗方案(與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同)：____________________________________，用離子方程式表示其反應原理：____________________________。25、（7分）由于Fe(OH)2極易被氧化．所以實驗室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀。應用如圖所示電解實驗可制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀。兩電極的材料分別為石墨和鐵。

(1)a電極材料應為____________，電極反應式為_____________________________。

(2)電解液d可以是____________(填編號)。

A．純水B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．CuCl2溶液

(3)c為苯，其作用為_______________________________________________________，在加入苯之前對d應做何簡單處理?_____________________________________________。

(4)為了在較短時間內(nèi)看到白色沉淀，可采取的措施是(填編號)______________。

A．改用稀硫酸作電解液B．適當增大電源的電壓

C．適當減小兩電極間距離D．適當降低電解液的溫度

(5)若d為Na2SO4溶液，當電解一段時間看到白色Fe(OH)2沉淀后，再反接電源來電解，除了電極上看到氣泡外，混合物中另一明顯現(xiàn)象為________________________________。26、（10分）工業(yè)上用飽和食鹽水作原料，用電解方法制取燒堿。

(1)寫出電極反應和總化學方程式：陽極__________________，陰極_____________________；總反應________________________。

(2)NaOH在_________極附近生成；

(3)電極材料為石墨和鐵網(wǎng)，陽極必須用_________，原因是____________________________；(4)電解過程中可能發(fā)生的副反應有兩個，它們是：

_________________________________，____________________________。

(5)若將電解槽內(nèi)的隔膜去掉，同時升高電解液的溫度，此時電解產(chǎn)物間發(fā)生反應：NaOH+Cl2→NaClO3+NaC1+H2O(未配平)，假設反應進行完全，則在該條件下最后得到的兩種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是______________

(6)若在NaClO3溶液中加入固體KCl，則可得到重要工業(yè)產(chǎn)品KClO3晶體，其原因是_______________________________________________。

2011年高二奧班月測題（一）答案B2、A3、A4、A5、B6、B7、A8、C9、D10、D11、D12、B13、B14、B15、B16、BD17、BC18、AD19、CD20、CD21、（6分）(1)（2）408.815（3）排放出的產(chǎn)物是和，對環(huán)境沒有污染。△22、（6分）①B②B、D、F③偏小△23、（9分）A（2分）；2Cl－+2MnO2+4H+===Mn2++2H2O+Cl2↑（2分）（2）（a）接（d），（e）接（f），（g）接（h），（i）接（j），（k）接（b）(4分)；吸收Cl2中混有的HCl雜質(zhì)（2分）（3）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2(2分)；3:2（2分）（4）缺少尾氣吸收裝置，造成空氣污染。（2分）24、（12分）方案Ⅰ：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑方案Ⅱ：2H＋＋2e－→H2↑Fe→Fe2＋＋2e－方案Ⅲ：把鐵片插入CuSO4溶液中，一段時間后，觀察鐵片表面是否生成紅色物質(zhì) Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu25、（每空1分，共7分）

(1)鐵，F(xiàn)e＝Fe2++2e—(2)B、C

(3)隔絕空氣，防止Fe(OH)2被空氣氧化；加熱一段時間；(4)B、C；

(5)白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。26、（10分）(1)2Cl－－2e==Cl22H+2e==H22NaCI+2H2O2NaOH+H2+O2

(2)陰(3)石墨；因為陽極發(fā)生氧化反應故必須用惰性電極

(4)2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2OCl2+H2O===HCl+HClO

(5)n(NaClO3)：n(H2)==1：3

(6)KClO3溶解度比NaClO3小2011年高二奧班月測題（一）答題卡班別座號姓名成績二（共20題、共50分）題號12345678910答案題號11121314151617181920答案三、（共6題、共50分）21、（6分）（1）。（2）（3）（6分）①②③（9分）(1)；（2分）（2）（）接（），（）接（f），（g）接（），（）接（），（）接（）；G裝置的作用是。（3）（2分）；（4）。24、(12分)方案Ⅰ：___方案Ⅱ：正極反應式：____________________________________________________________；負極反應式：_____________________________________________________________。方案Ⅲ：_______________________________