2024新教材高中化學(xué)第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律章末質(zhì)量檢測卷四含解析新人教版必修第一冊

PAGE12-章末質(zhì)量檢測卷(四)(時間：90分鐘滿分：100分)可能用到的相對原子質(zhì)量：Na－23Mg－24Al－27K－39第Ⅰ卷(選擇題)一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1．銫(eq\o\al(137,55)Cs)可用于醫(yī)學(xué)、工業(yè)測量儀器以及水文學(xué)。下列有關(guān)eq\o\al(137,55)Cs的說法正確的是()A．核外電子數(shù)為55B．質(zhì)子數(shù)為82C．質(zhì)量數(shù)為192D．中子數(shù)為1372．下列化學(xué)用語表示正確的是()A．HClO的結(jié)構(gòu)式：H－Cl－OB．硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：C．過氧化鈉的電子式為：D．R2＋離子核外有a個電子，b個中子，R原子表示為：eq\o\al(a＋b＋2,a＋2)R3.有機鍺具有抗腫瘤活性，鍺元素的部分信息如圖。下列說法不正確的是()A．x＝2B．鍺元素與碳元素位于同一族，屬于第ⅣA族C．鍺位于元素周期表第四周期，原子半徑大于碳的原子半徑D．距離鍺原子核較遠區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較低4．右圖中，a、b、c、d、e為元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有關(guān)敘述正確的是()A．五種元素中，元素e的性質(zhì)最穩(wěn)定B．元素b位于ⅥA族，有＋6價、－2價兩種常見化合價C．元素c和d的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：c＞dD．元素c和e的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：c＞e5．2012年，國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(IUPAC)宣布第116號元素命名為(Livermorium)，元素符號為Lv，以紀念勞倫斯利弗莫爾國家試驗室(LLNL)對元素作出的貢獻。下列有關(guān)敘述中不正確的是()①Lv的非金屬性比S強②Lv元素原子的內(nèi)層電子共有110個③Lv是過渡金屬元素④Lv元素原子的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸⑤Lv元素的最高價氧化物的化學(xué)式為LvO3A．①②④B．①③④C．②⑤D．③⑤6．下列事實不能用元素周期律說明的是()A．原子半徑：Na＞OB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞H2SC．向Na2CO3溶液中加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生D．與同濃度鹽酸反應(yīng)的猛烈程度：Mg＞Al7．下列結(jié)論正確的是()①離子半徑：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4③離子的還原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO⑥非金屬性：O＞N＞P＞Si⑦金屬性：Be＜Mg＜Ca＜KA．②④⑥B．②⑤⑦C．②⑥⑦D．②④⑤⑥⑦8．依據(jù)元素周期律，由下列事實進行歸納推想，推想不合理的是()選項事實推想ACa與冷水易反應(yīng)，Mg與冷水較難反應(yīng)Be與冷水更難反應(yīng)BNa與Cl形成離子鍵，Al與Cl形成共價鍵Si與Cl形成共價鍵CSi是半導(dǎo)體材料，同族的Ge是半導(dǎo)體材料ⅣA族元素的單質(zhì)都是半導(dǎo)體材料DHCl在1500℃時分解，HI在230℃時分解HBr的分解溫度介于二者之間9.a、b、c、d均為短周期元素，a的原子中只有1個電子，b2－和c＋離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，d的原子L層有4個電子。下列敘述正確的是()A．a(chǎn)分別與b、c、d形成的二元化合物中a的化合價均為＋1B．b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C．a(chǎn)與b形成的化合物中確定只有極性鍵，b與c形成的化合物中確定只有離子鍵D．原子半徑大小依次c＞b＞d＞a10．短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是()A．元素W、X的氯化物中，各原子均滿意8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．元素X與氫形成的原子比為1:1的化合物有許多種C．元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D．元素Z可與元素X形成的化合物XZ2屬于共價化合物二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．a(chǎn)、b、c、d是四種短周期元素，a、b、c同周期，c、d同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，b與d形成的化合物的電子式為，則下列敘述中正確的是()A．d單質(zhì)最活潑B．原子序數(shù)：a＞b＞cC．原子半徑：a＞c＞dD．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：d＞a＞c12．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個電子，Z位于元素周期表ⅢA族，W與X屬于同一主族，下列說法正確的是()A．原子半徑：r(Y)＞r(Z)＞r(W)B．由X、Y組成的化合物中均不含共價鍵C．X的氫化物的沸點比W的氫化物高D．Y的最外層一個電子，Z的最外層三個電子，所以Y的金屬性比Z強13．下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是()XYZWTA.X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次增大B．Y、Z、W最高價氧化物的水化物的酸性依次增加C．YX2晶體熔化、液態(tài)WX3汽化均需克服分子間作用力D．依據(jù)元素周期律，可以推想T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3具有氧化性14．依據(jù)下列表中信息，下列敘述正確的是()短周期元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1020.074元素最高正價或最低負價＋2＋3＋2＋6、－2－2A.T2和T3互為同位素B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率：L＜QC．M與T形成的化合物既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)D．氫化物H2T與H2R均為含10個電子的分子15．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是()A．1mol由元素A、B組成的化合物確定含有18mole－B．D的氧化物與C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物不能發(fā)生反應(yīng)C．C與A形成的化合物確定是離子化合物D．化合物AE與CE含有不同類型的化學(xué)鍵第Ⅱ卷(非選擇題)三、非選擇題：本題包括5小題，共60分。16．(12分)如圖是部分元素在元素周期表中的位置，依據(jù)下列要求回答問題：(1)下列關(guān)于eq\o\al(48,20)Ca、eq\o\al(249,97)Bk(锫)、eq\o\al(293,117)Ts和eq\o\al(294,117)Ts的說法中不正確的是________(填序號，下同)。A．117號元素的相對原子質(zhì)量為293.5B.eq\o\al(293,117)Ts和eq\o\al(294,117)Ts互為同位素C.eq\o\al(48,20)Ca、eq\o\al(249,97)Bk表示兩種原子、兩種元素D．上述元素都位于長周期中(2)依據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)推知，117號元素在周期表中的位置是________。A．第七周期第ⅣA族B．第七周期第ⅦA族C．第六周期第ⅣA族D．第六周期第ⅦA族(3)117號元素Ts屬于________(填“金屬元素”或“非金屬元素”)，它的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比砹的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性________(填“強”或“弱”)；它的最高價氧化物的化學(xué)式為________。(4)下列關(guān)于上述元素及其化合物的推斷正確的是________(填字母)。A.eq\o\al(131,53)I、eq\o\al(134,55)Cs和eq\o\al(137,55)Cs放射性元素變成其他元素，發(fā)生了化學(xué)改變B．i元素與d元素組成化合物的顏色相同C．加碘食鹽中“碘”不是碘eq\o\al(131,53)I17．(10分)2024年是門捷列夫發(fā)覺元素周期律150周年。某學(xué)習(xí)小組同學(xué)為探究同周期或同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，分別設(shè)計了如下試驗：Ⅰ.將少量等質(zhì)量的鉀、鈉、鎂、鋁分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)料試驗結(jié)果：(1)上述金屬中與鹽酸反應(yīng)最猛烈的是________。A．鉀B．鈉C．鎂D．鋁(2)上述金屬中與鹽酸反應(yīng)生成相同條件下的氣體最多的是________。A．鉀B．鈉C．鎂D．鋁Ⅱ.利用如圖裝置來驗證同主族元素非金屬性的改變規(guī)律：現(xiàn)要證明非金屬性：Cl＞I。在A中加濃鹽酸，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，B中加某試劑。常溫下，通過合理操作，視察到C中溶液變藍的現(xiàn)象，即可證明。請結(jié)合裝置回答下列問題：(1)B中可加入________。A．MnO2固體B．KMnO4固體C．濃H2SO4D．大理石(2)儀器A的名稱是________。A．一般漏斗B．長頸漏斗C．分液漏斗D．容量瓶(3)從環(huán)境愛護的角度考慮，此裝置尚缺少尾氣處理裝置，可用________汲取尾氣。A．澄清石灰水B．KBr溶液C．濃H2SO4D．NaOH溶液18．(10分)有關(guān)元素X、Y、D、E的信息如下：元素有關(guān)信息X地殼中含量最高的元素Y第三周期中原子半徑最小的元素D最高價氧化物既能溶于強酸又能溶于強堿E單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞用化學(xué)用語回答下列問題：(1)D在元素周期表中的位置為________________________________________________________________________。(2)X、Y、D形成的簡潔離子的半徑由大到小為________________________________________________________________________。(3)X的一種氫化物可用于試驗室制取X的單質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________，D的單質(zhì)溶于強堿的離子方程式為________________________________________________________________________。(4)E元素與Y元素可形成EY2和EY3兩種化合物，下列說法正確的是(填序號)________。①保存EY2溶液時，需向溶液加入少量E單質(zhì)②EY2、EY3均能通過化合反應(yīng)生成③向煮沸的NaOH溶液中滴加幾滴飽和EY3溶液，可以制得膠體19．(14分)下表列出了9種元素在元素周期表中的位置示意。請回答下列問題：(1)考古工作者利用元素②的一種核素測定一些文物的年頭，這種核素的符號是____________。(2)畫出元素⑧形成簡潔離子的結(jié)構(gòu)示意圖____________。(3)寫出元素④和⑥的單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)，所得產(chǎn)物的電子式為__________________。(4)⑥元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物含有的化學(xué)鍵是________________。(5)②、③、④、⑤四種元素的簡潔氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最強的是________(填化學(xué)式)，寫出元素⑥的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式__________________________________，寫出一個能證明元素⑧比元素⑨非金屬性強的反應(yīng)事實的離子方程式__________________________________。20．(14分)有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在加熱下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試依據(jù)以上敘述回答：(1)寫出下列元素的名稱：A________，B________，C________，D________。(2)D元素位于周期表中________周期第________族。D2－的結(jié)構(gòu)示意圖是__________________。(3)AB2是________(填“共價”或“離子”)化合物，C2B2所含化學(xué)鍵的類型是________、________。寫出AB2與C2B2反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。(4)用電子式表示化合物C2D的形成過程：________________________________________________________________________。章末質(zhì)量檢測卷(四)1．解析：eq\o\al(137,55)Cs的質(zhì)子數(shù)是55，質(zhì)量數(shù)是137，中子數(shù)是137－55＝82，核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝55。A正確。答案：A2．解析：HClO的結(jié)構(gòu)式中氧原子應(yīng)當(dāng)寫在氫原子和氯原子的中間，A錯誤；題中給出的是硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖而非硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖，B錯誤；所給的電子式中過氧根離子中兩個氧原子應(yīng)形成一個共用電子對，C錯誤；所給陽離子中，質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)＋所帶的電荷數(shù)＝a＋2，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝a＋2＋b，所以R原子表示為：eq\o\al(a＋b＋2,a＋2)R，D正確。答案：D3．解析：K層只能容納2個電子，則x＝2，A正確；鍺原子最外層電子數(shù)是4，則鍺元素與碳元素位于同一族，屬于第ⅣA族，B正確；鍺原子核外電子層數(shù)是4，鍺位于元素周期表第四周期，同主族元素從上到下原子半徑漸漸增大，則鍺的原子半徑大于碳的原子半徑，C正確；距離鍺原子核較遠區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高，D錯誤。答案：D4．解析：依據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)可知，圖中a為稀有氣體元素氦，是5種元素中最穩(wěn)定的，A錯誤；b是氧元素，沒有＋6價，B錯誤；c的非金屬性比d弱，因此c的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比d的弱，C錯誤；c的非金屬性比e強，因此c的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比e強，D正確。答案：D5．解析：第七周期零族元素原子序數(shù)為118號，可知116號元素處于第七周期第ⅥA族。同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性Lv＜S，①錯誤；內(nèi)層電子總數(shù)＝116－6＝110，②正確；Lv為主族金屬元素，③錯誤；Lv為主族金屬，其最高價氧化物對應(yīng)水化物屬于堿，④錯誤；Lv的最高價正化合價為＋6，其最高價氧化物的化學(xué)式為LvO3，⑤正確。答案：B6．解析：電子層越多、原子半徑越大，則原子半徑：Na＞O，A能用元素周期律說明；非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞H2S，B能用元素周期律說明；向Na2CO3溶液中加鹽酸，發(fā)生強酸制取弱酸的反應(yīng)，可知鹽酸的酸性大于碳酸的酸性，C不能用元素周期律說明；金屬性越強，與酸反應(yīng)越猛烈，則與同濃度鹽酸反應(yīng)的猛烈程度：Mg＞Al，D能用元素周期律說明。答案：C7．解析：電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑S2－＞Cl－＞K＋＞Al3＋，①錯誤；非金屬性F＞Cl＞S＞P＞Si，氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，②正確；非金屬性Cl＞Br＞I＞S，陰離子還原性S2－＞I－＞Br－＞Cl－，③錯誤；非金屬性Cl＞S＞Se＞Te，單質(zhì)氧化性Cl2＞S＞Se＞Te，④正確；非金屬性S＞P＞C，最高價含氧酸的酸性H2SO4＞H3PO4＞H2CO3，碳酸酸性比HClO酸性強，故酸性H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO，⑤正確；同周期隨原子序數(shù)增大元素非金屬性增加，同主族自上而下元素非金屬性減弱，故非金屬性O(shè)＞N＞P＞Si，⑥正確；同主族自上而下金屬性增加，同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K，⑦正確。答案：D8．解析：同主族元素從上到下金屬性漸漸增加，Ca與冷水易反應(yīng)，Mg與冷水較難反應(yīng)，因此Be與冷水更難反應(yīng)，A正確；一般狀況下活潑的金屬與活潑的非金屬簡潔形成離子鍵，Na與Cl形成離子鍵，Al與Cl形成共價鍵，因此Si與Cl形成共價鍵，B正確；第ⅣA族元素有些元素沒有位于金屬元素和非金屬元素分界線處，因此第ⅣA族元素不都是半導(dǎo)體材料，如碳是非金屬、鉛是金屬，鉛不是半導(dǎo)體材料，C錯誤；非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，同主族從上到下非金屬性漸漸減弱，HCl在1500℃時分解，HI在230℃時分解，因此HBr的分解溫度介于二者之間，D正確。答案：C9．解析：a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個電子，則a為H元素；b2－和c＋離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，結(jié)合離子所得電荷可知b為O元素、c為Na元素；d的原子L層有4個電子，則d為C元素。氫與鈉形成的化合物NaH中氫元素化合價為－1價，A錯誤；O元素與氫元素形成H2O、H2O2，與Na形成Na2O、Na2O2，與碳形成CO、CO2，B正確；a與b形成的化合物有H2O、H2O2，二者都含有極性鍵為H—O，而H2O2中還含有非極性鍵O—O鍵，b與c形成的化合物Na2O、Na2O2中都有離子鍵，而Na2O2中含有非極性鍵O—O鍵，C錯誤；同一周期從左到右原子半徑漸漸減小，同一主族元素從上到下原子半徑漸漸增大，一般電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：Na＞C＞O＞H，即：c(Na)＞d(C)＞b(O)＞a(H)，D錯誤。答案：B10．解析：W是制備一種高效電池的重要材料，則W為Li；X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則X是C；Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，則Y是Al；原子序數(shù)依次增大，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則Z是S。W的氯化物為LiCl，電子式為，明顯Li原子不能滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A錯誤；C元素和H元素形成的原子個數(shù)比為1:1的有機物有多種，如苯、苯乙烯等，B正確；金屬Al與氫氧化鈉溶液或鹽酸都反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，C正確；S元素和C元素形成的CS2，屬于共價化合物，D正確。答案：A11．解析：依據(jù)核外電子排布規(guī)律知，x＝2，a為Si，由b、d形成的化合物的電子式可知b為Na，d為N，c、d同主族，則c為P。N2中含有N≡N鍵，性質(zhì)很穩(wěn)定，A錯誤；原子序數(shù)：c＞a＞b，B錯誤；原子半徑：a＞c＞d，C正確；最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：d＞c＞a，D錯誤。答案：C12．解析：依據(jù)題意可知，X、Y、Z、W分別是O、Na、Al、S元素。同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑r(Y)＞r(Z)＞r(W)，A正確；由X、Y組成的化合物可能是Na2O或Na2O2，Na2O只含離子鍵，但Na2O2含有離子鍵和共價鍵，B錯誤；水分子之間存在氫鍵，導(dǎo)致水的沸點較高，C正確；金屬性強弱取決于原子失去電子實力，與最外層電子沒有必定關(guān)系，D錯誤。答案：AC13．解析：X、Y、Z、W為短周期元素，令X的核電荷數(shù)為a，X和W屬于同主族，且屬于短周期元素，即W的核電荷數(shù)為a＋8，W的核電荷數(shù)為X元素的2倍，即a＋8＝2a，則a＝8，即X為O，W為S，Z為P，T為As，Y為Si。O、S、P原子半徑大小依次是P＞S＞O，同主族從上到下非金屬性漸漸減弱，同周期從左到右非金屬性漸漸增加，因此它們氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性大小依次是H2O＞H2S＞PH3，A錯誤；同周期從左到右非金屬性漸漸增加，即非金屬性Y、Z、W依次增加，則最高價氧化物的水化物的酸性依次增加，B正確；SiO2熔化時破壞的是共價鍵，SO3汽化時破壞的是分子間作用力，C錯誤；As位于元素周期表中的金屬與非金屬分界處，其單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，As2O3答案：BD14．解析：短周期元素中，R、T均有－2價，它們處于ⅥA族，而R有＋6價且原子半徑較大，故R為S元素、T為O元素；L、Q均有＋2價，它們處于ⅡA族，原子半徑L＞Q，故L為Mg、Q為Be；M有＋3價且原子半徑大于硫的，故M為Al。O2和O3是同一元素的不同性質(zhì)的單質(zhì)，二者互為同素異形體，A錯誤；金屬性Mg＞Be，故單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率：L(Mg)＞Q(Be)，B錯誤；M與T形成的化合物為Al2O3，Al2O3屬于兩性氧化物，既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)，C正確；氫化物H2O與H2S分子分別含有10個電子、18個電子，D錯誤。答案：C15．解析：A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，B為C；元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，則C為Na；元素D是地殼中含量最多的金屬元素，則D為Al；其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，A的原子序數(shù)小于碳元素，A為H，E的原子序數(shù)大于鋁元素，則E為Cl。由元素A、B組成的化合物可能是CH4，也可能是C2H6等，所以1molCH4中含有10mol電子，1molC2H6分子中含有18mol電子，所以1mol相應(yīng)的化合物分子中不確定含有18mol電子，A錯誤；C是Na，D是Al，C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是NaOH，D的氧化物Al2O3，Al2O3是兩性氧化物，可以與NaOH溶液反應(yīng)，B錯誤；C是Na，A是H，Na與H形成的化合物NaH是離子化合物，C正確；化合物AE是HCl，含有的化學(xué)鍵是共價鍵，化合物CE是NaCl，是離子化合物，含有離子鍵，化學(xué)鍵的類型不相同，D正確。答案：CD16．解析：(1)117號元素的兩種核素所占百分率未知且不確定只有兩種核素，所以，無法計算它的相對原子質(zhì)量，A錯誤；eq\o\al(293,117)Ts和eq\o\al(294,117)Ts是同種元素的兩種原子(核素)，它們的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，B正確；eq\o\al(48,20)Ca、eq\o\al(249,97)Bk表示質(zhì)子數(shù)不同的兩種原子，屬于兩種不同的元素，C正確；上述鈣元素的原子序數(shù)最小，且位于第四周期，其他元素確定位于長周期中，D正確。(2)依據(jù)周期表結(jié)構(gòu)和0族元素的原子序數(shù)與周期數(shù)關(guān)系可知，第七周期0族元素為118號元素，所以117號元素位于周期表第七周期ⅦA族。(3)依據(jù)元素周期表可知，它是非金屬元素，由周期律可知，同主族從上至下元素非金屬性漸漸減弱，Ts非金屬性比At的弱，氫化物穩(wěn)定性較弱。Ts最高化合價為＋7。(4)一種元素變成另一種元素，屬于物理改變，化學(xué)改變指原子核沒有改變，A錯誤；i元素與d元素組成的化合物有氧化亞鐵、氧化鐵和四氧化三鐵，氧化亞鐵和四氧化三鐵呈黑色，氧化鐵呈紅色，B錯誤；eq\o\al(131,53)I是放射性碘，對人體有害，C正確。答案：(1)A(2)B(3)非金屬元素弱Ts2O7(4)C17．解析：Ⅰ.(1)金屬活潑性依次為：鉀＞鈉＞鎂＞鋁，所以相同條件下與鹽酸反應(yīng)最猛烈的是鉀，反應(yīng)速率最慢的是鋁。(2)生成1mol氫氣須要得到2mol電子，鉀、鈉都是＋1價的金屬，1mol鉀質(zhì)量是39g，失去1mol電子，1mol鈉質(zhì)量是23g，失去1mol電子，Mg是＋2價的金屬，1mol鎂質(zhì)量是24g，失去2mol電子，Al是＋3價的金屬，而1mol鋁質(zhì)量是27g，失去3mol電子，所以等質(zhì)量的四種金屬失去電子的物質(zhì)的量最多的是Al，則生成相同條件下氫氣最多的是金屬鋁。Ⅱ.要證明非金屬性：Cl＞I，可依據(jù)氯氣能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)，則B裝置為氯氣的制備裝置；氯氣有毒，多余的氯氣用氫氧化鈉溶液汲取。(1)發(fā)生裝置為氯氣的制備裝置，濃鹽酸和高錳酸鉀在常溫下反應(yīng)生成氯氣，則B中可加入KMnO4固體，B正確。(2)依據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)可知儀器A的名稱是分液漏斗。(3)氯氣是有毒氣體，在排放前要進行尾氣處理，可依據(jù)氯氣能夠與堿反應(yīng)的性質(zhì)，多余的氯氣用氫氧化鈉溶液進行汲取，所以從環(huán)境愛護的角度考慮，此裝置尚缺少尾氣處理裝置，可用NaOH溶液汲取尾氣。答案：Ⅰ.(1)A(2)DⅡ.(1)B(2)C(3)D18．解析：X是地殼中含量最高的元素，則其為氧(O)；Y為第三周期中原子半徑最小的元素，則其為氯(Cl)；D元素的最高價氧化物既能溶于強酸又能溶于強堿，則其為鋁(Al)；E的單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞，則其為鐵(Fe)。(1)鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則其在元素周期表中的位置為第三周期第ⅢA族。(2)比較O2－、Al3＋、Cl－的半徑時，O2－、Al3＋為兩個電子層數(shù)，Cl－為三個電子層，則Cl－半徑最大，O2－、Al3＋的核電荷數(shù)，前者為8后者為13，所以離子半徑前者大于后者，從而得出離子半徑大小關(guān)系為r(Cl－)＞r(O2－)＞r(Al3＋)。(3)X的一種氫化物可用于試驗室制取X的單質(zhì)，則其為H2O2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑，Al的單質(zhì)溶于強堿的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO