2021高考化學(xué)黃金預(yù)測卷六含解析

2021高考化學(xué)黃金預(yù)測卷

可能用到的相對分子質(zhì)量：H-lC-120-16Na-23Ga-70

一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

1.新材料的發(fā)展充分體現(xiàn)了“中國技術(shù)”“中國制造”和“中國力量”。下列成果所涉及的

材料為金屬材料的是（）

A.“天問一號”火星探測器太陽翼的材料一一石墨纖維復(fù)合聚酰胺薄膜

B.“太陽能路燈計(jì)劃”使用的太陽能電池的材料一一碑化錢

C.“領(lǐng)雁”AG50飛機(jī)主體結(jié)構(gòu)的復(fù)合材料——玻璃纖維復(fù)合材料

D.“天宮二號”航天器使用的質(zhì)量輕、強(qiáng)度高的材料一一鈦合金

2.下列化學(xué)用語表達(dá)錯(cuò)誤的是（）

A.乙醇分子的比例模型：

B.苯分子的最簡式：CH

C.丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CHCH2

D.甲基的電子式：H：C-

3.已知名為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中錯(cuò)誤的是（）

A.若ImolFeCb和水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，膠體粒子的數(shù)目小于NA

B.2gH￡O與Dz"。的混合物中，所含的中子數(shù)和電子數(shù)均為5

C.將一定量的Cl2通入1LImobLTFel2溶液中，當(dāng)有1mol「轉(zhuǎn)化為I?時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

為治

D.將4.6g鈉用鋁箔包裹并刺小孔，與足量水充分反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)為0.1名

4.“青出于藍(lán)而勝于藍(lán)”包含下圖所示的化學(xué)變化過程，下列敘述正確的是（）

A.靛青分子式為CKHUN?。？

BJ引噪醇生成靛青發(fā)生了取代反應(yīng)

C.靛青在NaOH溶液中能發(fā)生取代反應(yīng)

D.呼|味醇的核磁共振氫譜中有7組峰

5.下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

保存液澳

6.某科研人員提出HCHO與O2在羥基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成CO2、耳。的反應(yīng)歷程,

該歷程示意圖如圖（圖中只畫出了HAP的部分結(jié)構(gòu)）。下列說法中不正確的是（）

O0

oH

(HAP)

A.HAP能提高HCHO與02的反應(yīng)速率

B.HCHO在反應(yīng)過程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂

C.根據(jù)圖示信息，CO2分子中的氧原子全部來自。2

HAP

D.該反應(yīng)可表示為HCHO+-CO2+H2O

7.我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種可用于制造半導(dǎo)體材料的新物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、W為

原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z、Y處于同一主族，下列說法中正確的是（）

W

A.原子半徑：W>Z>Y>X

B.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y

C.W,Z形成的化合物中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.W的氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)電解質(zhì)

8.工業(yè)上用發(fā)煙HCK\將潮濕的CrCL氧化為棕色的煙[CIO2(C1O4)2],來除去Cr(III),

HC1O4中部分氯元素轉(zhuǎn)化為最低價(jià)態(tài)。下列說法中錯(cuò)誤的是()

A.CrO2(ClO4)2中Cr元素顯+6價(jià)

B.HC1O&屬于強(qiáng)酸，該反應(yīng)還生成了另一種強(qiáng)酸

C.該反應(yīng)中，參加反應(yīng)的氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：8

3+

D.該反應(yīng)的離子方程式為19C1O]+8Cr+8OH=8CrO2(ClO4)2+3CK+4H2O

9.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的說法中正確的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作

分離Fe(OH)3膠體和

A將混合液倒入過濾器中過濾

FeCl3溶液

向10mLO.1mol-LTNa2s溶液中滴入幾滴

證明

B0.Imol-L-1ZnC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀,再加入C11SO4

(p(CuS)<Ksp(ZnS)

溶液，產(chǎn)生黑色沉淀

證明酸性：

C向溶液Na2c。3中滴入過量H3BO3溶液，無氣泡冒出

H2cO3>H3BO3

D驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒，產(chǎn)生氣泡

A.AB.BC.CD.D

10.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()

2++

A.少量二氧化硫通入漂白粉溶液中：Ca+CIO-+SO2+H2O=CaSO4+2H+CP

+

B.酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水：2F+2H+H2O2=I2+2H2O

2+

C.氫氧化鋼溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：Ba+SOj-^=BaSO4J

D.向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：CO1+C02+H2O=2HCO3

二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要

求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。

11.鋰離子電池應(yīng)用很廣泛。某種鋰離子二次電池的電極材料主要是鉆酸鋰（Lie。。?）和石

墨。反應(yīng)的方程式為Li—CoOz+LixC6T^6C+LiCoC）2。其電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示:

下列說法中正確的是（）

A.連接K3時(shí)，化學(xué)能會(huì)完全轉(zhuǎn)化為電能供燈泡使用

B.連接K3時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為xLi+++Li^^CoOj^=LiCoO,

C.連接K1時(shí)，b為電池的陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)

D.連接K1時(shí)，a極上會(huì)沉積Li+

12.用如圖裝置探究SO?和Fe（NC>3）3溶液的反應(yīng)原理。下列說法錯(cuò)誤的是（）

3+

A.裝置B中若產(chǎn)生白色沉淀，說明Fe能將SO2氧化成SOf

B.實(shí)驗(yàn)室中配制70%的硫酸需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶

C.向三頸燒瓶中通入N2的操作應(yīng)在滴加濃硫酸之前，目的是排盡裝置內(nèi)的空氣

D.裝置C可能發(fā)生倒吸，同時(shí)還不能完全吸收反應(yīng)產(chǎn)生的尾氣

13.某礦石的成分為Cos、CuFeS2,CaS、SiO2,某化學(xué)興趣小組查閱資料后設(shè)計(jì)的回收鉆

和銅的工藝流程如圖：

細(xì)菌、鐵鹽

r*有機(jī)相反萃取CuSO,溶液一?Cu

硫鉆一

銅礦粗鉆

濾渣

已知鉆的金屬性強(qiáng)于Cu弱于Fe。下列說法正確的是（）

A.“生物浸出”在較高溫度下進(jìn)行可以提高浸出率

B.萃取振蕩時(shí)，分液漏斗上口應(yīng)傾斜向下

C.分液時(shí)，應(yīng)將上層液體由分液漏斗下口放至另一燒杯中

D.用KSCN溶液和新制氯水可以檢驗(yàn)“水相”中的Fe?+

14.常溫下，向20.00mL0.1mol-LjiKOH溶液中滴加O.lmol?匚HA（弱酸）溶液，混合溶液

中水電離出的｛OH1與HA溶液體積之間的關(guān)系如圖甲所示；向20.00mL0.1mol-IjiHA溶

液中滴加O.lmoLLJiKOH溶液，混合溶液中水電離出的C（OIT）與KOH溶液體積之間的關(guān)系

下列有關(guān)說法正確的是（）

AJ點(diǎn)、才點(diǎn)對應(yīng)溶液中水的電離程度相同

B.6點(diǎn)、V點(diǎn)對應(yīng)溶液的pH不相等

C.C點(diǎn)、Z點(diǎn)對應(yīng)溶液中都存在：c（OH）=c（H+）+c（HA）

D"點(diǎn)、/點(diǎn)對應(yīng)溶液中都存在：c（K+）=c（A）

三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第15~17題為必考題，每個(gè)試題考生都必須

作答。第18、19題為選考題，考生根據(jù)要求作答小題。

（-）必考題：此題包括3小題，共39分。

15.（12分）鋼鋼具有高強(qiáng)度、彈性優(yōu)良、抗磨損、抗沖擊等性能，可用于汽車和飛機(jī)制造。

一種從石煤（含SiO2、V2O3>V2O5和少量Fe2C>3）中提取V2O5的流程如下：

P204+TBP

0,'HjSO,MSO,+煤油乩SO,NH,-H,0

Jj丁)JJ

匕0,及

NpNH、等

已知:

離子VO2+VO；Fe2+Fe3+

P204+TBP+煤油

很大較小0很大

中的溶解度

請回答下列問題：

(1)“酸浸”時(shí)，為提高浸出速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度、減小石煤礦粉粒徑外，還可采取

的措施有—(任寫一個(gè))；生成VO2+的離子方程式為—。

(2)從整體流程來看，“還原”的目的為0

(3)實(shí)驗(yàn)室模擬“萃取”時(shí)，需用到的玻璃儀器有。

(4)“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

(5)上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有o

(6)全伏液流儲能電池的工作原理為：VO2++V3++HO,+y2++2H+?

2放電/

①充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式放電為=

②兩極區(qū)被質(zhì)子交換膜隔開，放電時(shí)，若外電路轉(zhuǎn)移2moie-,則正極區(qū)溶液中

77(H+)(填“增加”或“減少”)mol。

16.(13分)以SO2、軟鎰礦(主要成分M11O2，少量Fe、Al、Ca及Pb的化合物等)、氨水

及凈化劑等為原料可制備MnSO,溶液和Mn3O4，主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟I:如圖所示裝置,將SO?通入裝置B中的軟錦礦漿液中(Mn02+SO2=MnSO4)。

步驟II：充分反應(yīng)后，在不斷攪拌下依次向儀器R中加入適量純凈的MnC>2、MnCO3,最后

加入適量Na2s沉鉛。

步驟III：過濾得MnSO4溶液。

(1)儀器R的名稱是o

(2)裝置A用于制取SO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)裝置B中反應(yīng)需控制在90~100°C,適宜的加熱方式是0

(4)裝置C的作用是o

⑸“步驟II”中加入純凈MnO2的目的是,用MnCO3調(diào)節(jié)

溶液pH時(shí)，需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為(該實(shí)驗(yàn)條件下，部分金屬離子開始

沉淀和沉淀完全的pH如表)。

金屬離子Fe2+Fe3+Al3+Mi?+

開始沉淀的pH7.041.873.327.56

沉淀完全的pH9.183.274.910.2

(6)已知：①用空氣氧化Mn(OH)2濁液可制備

△_

Mn3O46Mn(OH)2+O2^=2Mn3O4+6H2O，主要副產(chǎn)物為MnOOH；反應(yīng)溫度和溶液pH

對產(chǎn)品中Mn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響分別如圖乙、丙所示。

7

71.5

卓71..0

70..5

和Q

70.

公69.

鼠

，

=

命

"

察

忙

69.0

20304050507080

反應(yīng)溫圉七

乙

②反應(yīng)溫度超過80C時(shí)，M113O4產(chǎn)率開始降低。

③Mn(OH)2是白色沉淀，M113O4呈黑色；M113O4、MnOOH中錦的質(zhì)量分?jǐn)?shù)理論值依次為

72.03%、62.5%o請補(bǔ)充完整由步驟HI得到的M11SO4溶液，并用氨水等制備較純凈的M113O4

的實(shí)驗(yàn)方案：_____________________________________

____，真空干燥6小時(shí)得產(chǎn)品M113O4。

17.(14分)氮和硫的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究它們的反應(yīng)機(jī)理，對于消除

環(huán)境污染有重要意義。

(1)2NO(g)+O2(g)=2NC)2(g)的反應(yīng)歷程由兩步基元反應(yīng)組成，相關(guān)信息如下(E為活

化能，v為反應(yīng)速率，左為速率常數(shù))：

k[

2

2NO(g)^-N2O2(g)Ej=82kJmor'v=^c(NO)

k_i

N2O2(g)^2NO(g)&i=205kJ-mo「iv=^^(NjO,)

傷

1

N2O2(g)+O2(g)^2NO2(g)E2=82kJmolV=^2C(N2O2)-C(O2)

k_2

2

2NO2(g)N2O2(g)+O2(g)E_2=72kJ-moLV=^2C(NO2)

1

2NO(g)+O2(g)U2NO2(g)AH=kJ-mol,平衡常數(shù)K與上述反應(yīng)

速率常數(shù)左、左_]、左2、左_2的關(guān)系式為K=o

(2)2so2也)+02&)=2$。3(8)反應(yīng)過程中能量變化如圖甲所示。在V2O5存在時(shí)，該反

應(yīng)的機(jī)理為V2O5+SO2T2VO2+SO3(快)；4VO2+O2-2V2O5(慢)。

下列說法正確的是（填序號）。

a.V2O5的質(zhì)量不影響反應(yīng)速率

b.若將V2O5更換成VO2，也可以催化該反應(yīng)

c.有催化劑存在時(shí)NH\<198kJ.mol-1

d增大O2的濃度可顯著提高反應(yīng)速率

（3）已知反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）BNO（g）+SC?3（g）AH<0,某研究小組研究發(fā)現(xiàn)不

同溫度（軍C、EC）下的平衡中，lg0（NC）2）和lgP（SC）3）兩個(gè)壓強(qiáng)對數(shù)的關(guān)系如圖乙所示，

實(shí)驗(yàn)初始時(shí)體系中的p（NC）2）和0（SC）2）相等、P（NO）和0（SC）3）相等。

乙

①看℃(填或“=")岑c,溫度為時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)

②同一溫度下圖像呈線性變化的理由是O

(-)選考題：共15分。請考生從2道題中任選一道作答，并用2B鉛筆將答題卡上所選

題目對應(yīng)的題號右側(cè)方框涂黑，按所涂題號進(jìn)行評分；多涂、多答，按所涂的首題進(jìn)行評

分；不涂，按本選考題的首題進(jìn)行評分。

18.(15分)離子液體是指室溫或接近室溫時(shí)呈液態(tài)，而本身由陰、陽離子構(gòu)成的化合物。

GaCb和氯化1-乙基一3-甲基咪噗(,簡稱EMIC)混合形成的離子液體被

認(rèn)為是21世紀(jì)理想的綠色溶劑。請回答下列問題：

(1)請寫出基態(tài)Ga原子的核外電子排布式：o同周期主族元素中

基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ga相同的有=(填元素符號)。

(2)EMC陽離子中的幾種元素電負(fù)性由大到小順序?yàn)?

(3)已知分子中的大兀鍵可用符號17］表示，其中m代表參與形成大兀鍵的原子數(shù)，n

代表大71鍵中的電子數(shù)，則EMIC中大7T鍵可表示為=

(4)GaCl3熔點(diǎn)為78℃,CaFs熔點(diǎn)高于1000℃,其原因是。

(5)GaC%和EMIC混合形成離子液體的過程中會(huì)存在以下轉(zhuǎn)變：

Cl2GaCl3

GaCl3^GaCl；fGa2c5。請寫出Ga2cb的結(jié)構(gòu)式：。

(6)某種Ga的氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。。2一以六方密堆積形成晶胞，Ga3+位于由A、B、

C、D四個(gè)。2一圍成的四邊形的中心，但晶胞中只有2的四邊形中心位置占據(jù)了Ga3+,另外工

33

的位置空置。

①Ga?+位于-圍成的___________________面體空隙中。

②該晶胞中一的配位數(shù)為。

③若該晶胞的體積為Ven?,阿伏加德羅常數(shù)的值為踵，該氧化物晶體密度為

19.（15分）H是合成某藥物的中間體，一種合成H的路線如下（部分條件和產(chǎn)物省略）:

CH3

I

已知：①

KCHOR—CH—OMgCl

Mg/乙艇

②A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

請回答下列問題：

（DA所含官能團(tuán)的名稱是o1個(gè)H分子含

一個(gè)手性碳原子（指與4個(gè)各不相同的原子或原子團(tuán)相連的碳原子）。

（2）D-E的反應(yīng)條件和試劑為。F的結(jié)構(gòu)簡式是

⑶設(shè)計(jì)A-B、E-F步驟的目的是o

（4）寫出B-C的化學(xué)方程式：o

（5）在B的含苯環(huán)的同分異構(gòu)體中，能發(fā)生水解反應(yīng)的結(jié)構(gòu)有種

（不考慮立體異構(gòu)）。其中，核磁共振氫譜有4組峰且峰面積比為1:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡式可能為

________________________（寫出一?種即可）。

（6）參照上述流程，以乙醇為原料合成2-丁醇（其他試劑自選），設(shè)計(jì)合成路線。

答案以及解析

L答案：D

解析：本題主要考查化學(xué)材料的分類。金屬材料指純金屬及它們的合金，只有D選項(xiàng)涉及的

鈦合金屬于金屬材料。

2.答案:C

解析：本題考查化學(xué)用語。丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3，C錯(cuò)誤。

3.答案：D

解析：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用。氫氧化鐵膠體中的膠體粒子是由許多個(gè)氫氧化鐵聚

集而成的，因此1molFeCU和水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的物質(zhì)的

量小于1mol,數(shù)目小于A正確；H*）與Dg（出產(chǎn)。）的摩爾質(zhì)量均為20g?moL,

故2g混合物的總物質(zhì)的量為0.1mol,二者分子中均含10個(gè)中子和10個(gè)電子，故0.1mol

混合物中含中子數(shù)和電子數(shù)均為NA，B正確；Fe2+的還原性弱于「，向Fei?溶液中通入氯

氣，先發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2F=2Cr+I2,待「消耗完后再發(fā)生反應(yīng)：

2Fe2++C12==2Fe3++2C「，ILlmollT的Fei2溶液中廠的物質(zhì)的量為2mol,當(dāng)

轉(zhuǎn)化為h時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量等于1mol,數(shù)目為NA，C正確；4.6g鈉的物質(zhì)的量為

0.2mol,0.2mol鈉與水反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量為0.1mol,鈉與水反應(yīng)生成的氫氧化

鈉與鋁箔還能反應(yīng)生成氫氣，故與足量水充分反應(yīng)生成的氫氣分子數(shù)大于0.1心，D錯(cuò)誤。

4.答案:D

解析：本題考查有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。由題圖可知，靛青的分子式為C16H0N2OJA錯(cuò)

0H。斗

誤；四噪醇生成靛青發(fā)生了氧化反應(yīng):堿性溶液

h2H2O,B

錯(cuò)誤；靛青分子中沒有能在堿性溶液中水解的官能團(tuán)，C錯(cuò)誤；呼|口朵醇分子不具有對稱性,

7個(gè)氫原子化學(xué)環(huán)境各不相同，則在核磁共振氫譜中有7組峰，D正確。

5.答案：B

解析：本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評價(jià)。瓷用煙的成分中含Si。？，高溫下可與Na2cO3發(fā)生反

應(yīng)，A錯(cuò)誤；SO?與Na2s溶液發(fā)生歸中反應(yīng)生成S單質(zhì)，能驗(yàn)證SO2的氧化性，B正確；收

集氨氣時(shí)，試管口要放適量的棉花，以防止氨氣與空氣發(fā)生對流，C錯(cuò)誤：B「2可與橡膠發(fā)

生反應(yīng)而腐蝕橡膠，所以盛放液澳的試劑瓶應(yīng)用玻璃塞，D錯(cuò)誤。

6.答案：C

解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)歷程。根據(jù)題意知，HAP是該反應(yīng)的催化劑，催化劑能改變

化學(xué)反應(yīng)速率，因此HAP能提高該反應(yīng)的反應(yīng)速率，A正確；反應(yīng)物HCHO中存在C—H鍵,

而生成物H2O和CO?中無C—H鍵，則反應(yīng)過程中一定有C—H鍵發(fā)生斷裂，B正確；根據(jù)

題圖知，CC>2分子中的氧原子一部分來自。2,另一部分來自甲醛，C錯(cuò)誤；該反應(yīng)中反應(yīng)

物是甲醛和氧氣，生成物是二氧化碳和水，HAP為催化劑，反應(yīng)方程式為

HAP

HCHO+O2-^CO2+H2O,D正確。

7.答案：C

解析：本題考查元素推斷及元素周期律。由題意知，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短

周期主族元素，Y、Z為同主族元素，再結(jié)合題給結(jié)構(gòu)知，Y、Z均形成四個(gè)單鍵，則Y、Z

均為第IVA族元素，即Y為C元素，Z為Si元素；X、W均只形成一個(gè)單鍵，則可能為第IA

族或第V11A族元素，結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系可知,X為H元素、W為C1元素。原子半徑:Si>Cl>OH,

A錯(cuò)誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，由于非金屬性：C>Si,則穩(wěn)定性:

：C1：

CH4>SiH4-B錯(cuò)誤；竽。4的電子式為：61：§；：61：，每個(gè)原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)

◎

構(gòu)，C正確；C1有多種氧化物，其對應(yīng)的水化物不一定是強(qiáng)電解質(zhì)，如HC10是弱電解質(zhì)，D

錯(cuò)誤。

8.答案：D

解析：本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算以及方程式的書寫與判斷。er。2(ClOj,中0為一2價(jià)、

C1為+7價(jià)，則根據(jù)化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于0,可知Cr元素化合價(jià)為+6價(jià)，

A正確；C1元素非金屬性較強(qiáng)，HCIO4屬于強(qiáng)酸，HC1C>4將CrCh(氧化為棕色的

CrO2(ClO4)2，HCIO4中部分氯元素被還原成最低價(jià)態(tài)，化學(xué)方程式為

19HC1O4+8CrCl3+4H2O=8CrO2(C1O4)2+27HC1,生成的HC1也屬于強(qiáng)酸，B正確；該

反應(yīng)在酸性條件下進(jìn)行，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒及原子守恒得該反應(yīng)的離子方程式為

3++

19C1O4+8Cr+4H2O=8CrO2(C1O4)2+3CP+8H,氧化劑為CIO；,還原劑為C#+,

CrC>2(ClOj為氧化產(chǎn)物，Cr元素的化合價(jià)由+3價(jià)升至+6價(jià)，C1O4中C1元素變價(jià)部分

的化合價(jià)由+7價(jià)降至T價(jià)，根據(jù)得失電子守恒，氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:8,

C正確，D錯(cuò)誤。

9.答案：C

解析：本題主要考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡膶?yīng)性等。分離膠體與溶液應(yīng)該用半

透膜進(jìn)行滲析，A錯(cuò)誤；加入幾滴ZnC12溶液后，混合溶液中仍有大量的S2,再加入CUSO4

溶液直接生成CuS沉淀，沒有發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，則不可以說明Ksp(CuS)<&p(ZnS),B錯(cuò)誤;

根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，向Na2cO3溶液中滴入過量H3BO3溶液，無氣泡冒出，說明H3BO3不

能與Na2c。3反應(yīng)生成H2co3,因而不能產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，所以能夠證明酸性：

H2cO3>H3BC>3,C正確；吸氧腐蝕發(fā)生在弱酸性或中性條件下，金屬在酸性較強(qiáng)的條件下

發(fā)生的是析氫腐蝕，D錯(cuò)誤。

10.答案：B

解析：本題考查離子方程式的正誤判斷。A項(xiàng)，少量SO?通入漂白粉溶液中的離子方程式為

2+

SO2+H2O+Ca+3C1O-=CaSO4+2HC1O+Cl-,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，酸性溶液中，「被雙氧

水氧化為k，離子方程式為2「+2H++比。2^^?+2比0,正確；C項(xiàng)，硫酸銅溶液與氫

氧化釧溶液反應(yīng)的離子方程式為CP+2OIT+SO：—+Ba2+『BaSC>44+Cu（OH）2J,錯(cuò)

誤；D項(xiàng)，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度，向飽和Na2cO3溶液中通入CO2，有碳

酸氫鈉晶體析出，其離子方程式為2Na++CO；-+CC>2+H2O-2NaHCO3J，錯(cuò)誤。

11.答案：B

解析：本題考查電池類型判斷、電極反應(yīng)式的書寫等。根據(jù)電池反應(yīng)的方程式可判斷，放電

時(shí)，Li、C6—極即b極作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Li（6-xe-^=龍口++6C；LijCoO2一極

作正極，電極反應(yīng)式為LiirCoO2+尤—+xLi+^=LiCoC）2；充電時(shí)，a極為陽極失電子，b

極為陰極得電子；據(jù)此分析。連接K3時(shí)，為放電過程，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，但實(shí)際操作中

會(huì)有部分能量轉(zhuǎn)化為熱能，A錯(cuò)誤；連接K3時(shí)，正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式

為xLi++x—+Lij_xCoO2^=LiCoC）2，B正確；連接K1時(shí)，裝置為電解池，b為電解池的陰

極，發(fā)生還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；連接K1時(shí)，裝置為電解池，鋰離子向b極（陰極）移動(dòng)，因此a

極上不會(huì)沉積Li+,D錯(cuò)誤。

12.答案：AB

解析：本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評價(jià)。在酸性條件下SO?與NO］反應(yīng)生成SO『，SO,與

Ba2+反應(yīng)產(chǎn)生硫酸領(lǐng)白色沉淀，故即使裝置B中產(chǎn)生白色沉淀，也不能說明Fe3+能將SO2氧

化成SOf,故A錯(cuò)誤；配制70%硫酸的操作是將濃硫酸加入水中稀釋，需要的玻璃儀器有

量筒、燒杯、玻璃棒，不需要容量瓶，故B錯(cuò)誤；為排除空氣對實(shí)驗(yàn)的干擾，滴加濃硫酸之

前應(yīng)先通入氮?dú)馀疟M裝置內(nèi)的空氣，故C正確；尾氣中可能含有未反應(yīng)的SO2、反應(yīng)生成

的NO,SO2易溶于NaOH溶液，導(dǎo)氣管直接插入溶液可能會(huì)發(fā)生倒吸，NaOH溶液無法吸收

NO,故D正確。

13.答案：B

解析：本題考查實(shí)驗(yàn)操作。溫度過高細(xì)菌失活，浸出率下降，A錯(cuò)誤；萃取振蕩時(shí)的操作

I

如圖所示：B正確；分液時(shí)，應(yīng)先將下層液體由分液漏斗下口放出，再將上層液

I

體由分液漏斗上口倒出，C錯(cuò)誤；“水相”中含有Fe2+和Fe3+，可以用鐵氧化鉀或酸性高鎰

酸鉀溶液檢驗(yàn)其中的Fe2+，不能用KSCN溶液和新制氯水檢驗(yàn)“水相”中的Fe2+，D錯(cuò)誤。

14.答案：BC

解析：/點(diǎn)為0.Imol/L的KOH溶液，X點(diǎn)為0.Imol/L的HA溶液，HA為弱酸，貝ijKOH對水

的電離的抑制程度大于HA,所以兩點(diǎn)對應(yīng)溶液中水的電離程度不同，A錯(cuò)誤；8點(diǎn)溶液中由

水電離的c（OH-）=l（y7mol/L,溶質(zhì)為KA和KOH,溶液呈堿性，N點(diǎn)溶液中由水電離的

c（OH）=10*7mol/L,溶質(zhì)為HA和KA,溶液呈中性，所以夕點(diǎn)、F點(diǎn)對應(yīng)溶液的pH不相

等，B正確；C點(diǎn)和Z點(diǎn)水的電離程度都達(dá)到最大，即反應(yīng)恰好生成KA,根據(jù)質(zhì)子守恒：

c（OH）=c（H+）+c（HA）,C正確；〃點(diǎn)溶液中由水電離的c（OIT）=10-7mol/L,/點(diǎn)溶液

中由水電離的c（OH-）=10-7mol/L,〃點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為HA和KA,溶液呈中性，/點(diǎn)溶液中

溶質(zhì)為KOH和KA,溶液呈堿性，根據(jù)電荷守恒：c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（A）中性溶

液中有c（K+）=c（A）堿性溶液中由于所以c（K+）＞c（A）,D錯(cuò)誤。

15.答案：（1）適當(dāng)升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增大。2通入量、攪拌（其他合理答案均可，任寫一

+2+

條）（1分）2V2O3+8H+O2=4VO+4H2O（2分）

（2）將VO；還原為VO2+、Fe3+還原為Fe2+,利于后續(xù)萃取分離（1分）

（3）分液漏斗、燒杯（2分）

2++

（4）6VO+C1O3+3H2O=6VO^+CF+6H（2分）

（5）P204+TBP+煤油、NH3（或NtVE。）（1分）

(6)@VO2+-e+H,0=VO^+2H+(1分)

②減少(1分)2(1分)

解析：本題考查工藝流程分析，涉及無機(jī)物的制備、工藝條件的選擇、氧化還原反應(yīng)、電化

學(xué)、物質(zhì)分離提純方法的選擇、實(shí)驗(yàn)操作等。

(1)由流程圖可知，“酸浸”時(shí)需加入和H2sO,，為加快反應(yīng)速率，除了適當(dāng)增加硫酸

濃度、減小石煤礦粉粒徑外，還可適當(dāng)升高反應(yīng)溫度適當(dāng)增大。2通入量、攪拌等；分析石

2+

煤成分知，V2O3被02氧化生成VC)2+,離子方程式為2V2O3+8H++O2=4VO+4H2O。

(2)分析流程圖及表格信息可知，VC)2+與Fe3+在P204+TBP+煤油中的溶解度很大，而

VO：與Fe?+在萃取劑中的溶解度較小甚至不溶，要除去含鐵雜質(zhì)并盡可能提取含鋼元素，

可將VO；還原為VO2+、將Fe3+還原為Fe2+,然后萃取分離。

(3)“萃取”操作中，需用到的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯。

(4)“氧化”過程為NaCK)3將V(y+氧化為VO；,反應(yīng)的離子方程式為

+

6V。2++C1O3+3H2O^6VO^+Cl+6Ho

(5)由流程圖可知，該流程進(jìn)行了“萃取”與“反萃取”，故萃取劑P204+TBP+煤油可循環(huán)

使用，另外“熱解”產(chǎn)生的N*可配制成曲3舊2。溶液，用于“沉鋼”操作。

(6)①充電時(shí)陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，觀察題給工作原理知，充電時(shí)VC)2+發(fā)生氧化反應(yīng)，故

陽極電極反應(yīng)式為VC)2+一片+H2O-VO；+2H+。

②放電時(shí)正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為VO；+e-+2H+?VO2++H2。，負(fù)極發(fā)生氧

化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為丫2+-6一『丫3+,故當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移2mole-時(shí)，正極反應(yīng)消耗4

molH+,為保持溶液呈電中性，負(fù)極區(qū)有2molH+通過質(zhì)子交換膜移向正極區(qū)，故正極區(qū)溶

液中“(H+)將減少2molo

16.答案：(1)三頸燒瓶(1分)

(2)Na2s。3+H2SO4Na2SO4+SO2T+H2O(2分)

(3)用90~100℃的熱水浴加熱(2分)

(4)吸收未反應(yīng)的SO2,防止污染環(huán)境(2分)

⑸將Fe?+氧化為Fe3+（1分）4.9WpH〈7.56（2分）

（6）將濾液加熱并保溫在60~80℃,用氨水調(diào)節(jié)溶液pH并維持在8~9；在不斷攪拌下，邊通

空氣邊滴加氨水，直至有大量黑色沉淀生成，靜置，在上層清液中再滴加氨水至無沉淀；過

濾，洗滌沉淀直至洗滌液中檢測不出SO1（3分）

解析：本題為實(shí)驗(yàn)綜合題，涉及無機(jī)物的制備、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)評價(jià)、實(shí)驗(yàn)條件的選擇等。

（1）由儀器構(gòu)造可知儀器R的名稱是三頸燒瓶。

（2）裝置A中亞硫酸鈉固體和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和SO?，化學(xué)方程式為

Na2sO3+H2so4Na2SO4+S02T+H2Oo

（3）由于需要控制溫度在90^100℃,所以適宜的加熱方式是用90~100℃的熱水浴加熱。

（4）裝置C中盛有NaOH溶液，可吸收未反應(yīng)的SO2，防止污染環(huán)境。

⑸Fe?+沉淀完全的pH為9.18,此時(shí)Mn?+也部分沉淀，為避免Mt?+沉淀，除雜過程中先

加入純凈Mil。2將Fe2+氧化為Fe3+；用M11CO3調(diào)節(jié)溶液PH，使Fe3+、Ap+沉淀完全，而

Mn?+不沉淀，由題表知，需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為4.9WpH<7.56。

（6）由產(chǎn)物中的Mn質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化圖可知，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件是60~80℃,溶液pH為8~9。實(shí)

驗(yàn)方案設(shè)計(jì)為將濾液加熱并保溫在60~80℃,用氨水調(diào)節(jié)溶液pH并維持在8~9；在不斷攪拌

下，邊通空氣邊滴加氨水，直至有大量黑色沉淀生成，靜置，在上層清液中再滴加氨水至無

沉淀；過濾，洗滌沉淀直至洗滌液中檢測不出so：-。

17.答案：（1）-113（2分））紅（3分）

（2）bd（2分）

（3）（2分）1x10-2（3分）②反應(yīng)過程中氣體分子總數(shù)不變，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)

（2分）

解析：本題考查反應(yīng)熱、化學(xué)平衡影響因素及相關(guān)計(jì)算等。

（1）分別給四個(gè)反應(yīng)編號為①②③④，根據(jù)①②可求得2NO（g）-N2C>2（g）（編號為⑤）的

焰變=g-E_[=82kJ-moP1-205kJ-mol1=-123kJ-mol'1,同理由③④可求得

111

N2O2（g）+O2（g）^2NC>2（g）（編號為⑥）的AH=82kJ-mol-72kJ-mol=+10kJ-molo

根據(jù)蓋斯定律可知，總反應(yīng)可由⑤+⑥得到，則總反應(yīng)

AH=-123kJ-mol1+10kJ-mol1=-113kJ-mol1,平衡常數(shù)K=,,（曲）_,反應(yīng)達(dá)

2

C（NO2）-C（O2）

2

到平衡時(shí)，逆，所以*2(NO)=hiC(N2O2)，^2C(N2O2)-c(O2)=k_2c(NO2),則有

K=-(NO?)=c2(NO2〉C(N2C>2)=。

-2-2

c(O2)-C(NO)C(O2)-C(NO)-C(N2O2)_k_xk_2°

(2)由反應(yīng)機(jī)理可得，V2O5是該反應(yīng)的催化劑，該反應(yīng)為氣體反應(yīng)，反應(yīng)速率主要取決于

催化劑V2O5的表面積，但與其質(zhì)量也有一定關(guān)系，a錯(cuò)誤；VO2可與。2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為V2O5,

V2O5可催化反應(yīng)，b正確；催化劑存在時(shí)反應(yīng)的焰變不受影響，故|AH|=198kJ-mo「i,c

錯(cuò)誤；氧氣是慢反應(yīng)的反應(yīng)物，增大O2的濃度可顯著提高慢反應(yīng)速率，進(jìn)而加快反應(yīng)速率,

d正確。

(3)①&C時(shí)，由人點(diǎn)知，平衡時(shí)p(NO2)=P(SC)2)=100、p(NO)=p(SC)3)=10，則化

p（NO）RSC）3）_10x10_1

學(xué)平衡常數(shù)Kp心。時(shí)，由題圖知，平衡時(shí)

--c

p（NO2）?/2（SO2）100X100wo

/?（NO2）=/?（SO2）=1000,p（NO）=p（SC）3）=l。，P（S03）=10,則平衡常數(shù)

KP（NO）-^（SO）10x101

=3，該反應(yīng)溫度越高越小，故看；

p--AH<0,K<T]

p（NO2）/2（SO2）1000x100010000

②同一溫度下圖像呈線性變化的理由是該反應(yīng)反應(yīng)過程中氣體分子總數(shù)不變，改變壓強(qiáng)平衡

不移動(dòng)。

18.答案：（1）[Ar]3di°4s24Pl（1分）K、Br（2分）

（2）N>C>H（1分）

（3）nf（2分）

(4)GaCb屬于分子晶體，而GaF,屬于離子晶體，融化時(shí)前者克服分子間作用力，后者克

服離子鍵，而離子鍵比分子間作用力更強(qiáng)，離子晶體的熔點(diǎn)高于分子晶體的熔點(diǎn)(2分)

rClCl-I"

.IIrCIlICl

（5）Cl—Ca*-Cl->Ga—Cl或Cl—Ga—Cl~?Ga—Cl(2分)

IIII

LClClJLClCl

（6）①正八（1分）②4（2分）③3Sg.cmT（2分）

解析：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。

(1)Ga是31號元素，核外電子排布式為[Ar]3d"4s24pLGa位于第四周期，基態(tài)原子核

外有1個(gè)未成對電子，在第四周期有一個(gè)未成對電子的主族元素還有K、Br。

(2)EMIC陽離子中含有的元素為C、N、H,電負(fù)性由大到小順序?yàn)镹>C>H。

陽離子中環(huán)上原子形成大兀鍵，環(huán)上有5個(gè)原子，N、C原子

CH3

都采取sp2雜化，每個(gè)C原子還有1個(gè)未雜化電子，每個(gè)N原子有2個(gè)未雜化電子，共7個(gè)

電子，但該離子帶一個(gè)單位正電荷，所以形成大兀鍵的電