高一化學(xué)上冊(cè)暑假提升講義第11講 鹽類(lèi)的水解（解析版）

第11講鹽類(lèi)的水解模塊一思維導(dǎo)圖串知識(shí)模塊二基礎(chǔ)知識(shí)全梳理模塊三重點(diǎn)難點(diǎn)必掌握模塊四核心考點(diǎn)精準(zhǔn)練模塊五小試牛刀過(guò)關(guān)測(cè)1．通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，認(rèn)識(shí)鹽類(lèi)水解的原理。2．能用化學(xué)用語(yǔ)正確表示鹽類(lèi)的水解，能通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明鹽類(lèi)水解的存在。3．結(jié)合真實(shí)情境中的應(yīng)用實(shí)例，能應(yīng)用鹽類(lèi)的水解原理判斷鹽溶液的酸堿性。4．通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，認(rèn)識(shí)影響鹽類(lèi)水解的主要因素。5．能從鹽類(lèi)水解平衡的角度分析溶液的酸堿性等。根據(jù)酸堿的強(qiáng)弱，將酸與堿生成的鹽進(jìn)行分類(lèi)：酸與堿類(lèi)別強(qiáng)酸＋強(qiáng)堿強(qiáng)酸＋弱堿強(qiáng)堿＋弱酸弱酸＋弱堿鹽的類(lèi)型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽弱酸弱堿鹽舉例NaClNH4ClCH3COONaCH3COONH4Na2CO3屬于鹽，為何叫純堿？其水溶液為何呈堿性？用pH計(jì)測(cè)定下列溶液的pH與7的關(guān)系，按強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽分類(lèi)完成下表。鹽NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4pHpH＝7pH＞7pH＜7pH＝7pH＞7pH＜7鹽的類(lèi)型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽酸堿性中性堿性酸性中性堿性酸性鹽溶液的酸堿性：強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的溶液呈中性，強(qiáng)酸弱堿鹽的溶液呈酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽的溶液呈堿性。鹽溶液呈酸堿性的原因?強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽(以NaCl為例)溶液中存在的離子H2OH＋＋OH－NaClNa＋＋Cl－離子間能否相互作用生成弱電解質(zhì)否c(H＋)和c(OH－)的相對(duì)大小c(H＋)＝c(OH－)，呈中性，無(wú)弱電解質(zhì)生成理論解釋水的電離平衡不發(fā)生移動(dòng)，溶液中c(H＋)＝c(OH－)?強(qiáng)酸弱堿鹽(以NH4Cl為例)溶液中存在的離子H2OH＋＋OH－NH4ClNHeq\o\al(＋,4)＋Cl－離子間能否相互作用生成弱電解質(zhì)NHeq\o\al(＋,4)與水電離的OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)c(H＋)和c(OH－)的相對(duì)大小c(H＋)＞c(OH－)，呈酸性理論解釋NHeq\o\al(＋,4)和OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)NH3·H2O，使水的電離平衡向右移動(dòng)，使溶液中c(H＋)＞c(OH－)總離子方程式NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋?強(qiáng)堿弱酸鹽(以CH3COONa為例)溶液中存在的離子H2OH＋＋OH－CH3COONaNa＋＋CH3COO－離子間能否相互作用生成弱電解質(zhì)CH3COO－與水電離的H＋結(jié)合生成弱電解質(zhì)c(H＋)和c(OH－)的相對(duì)大小c(H＋)＜c(OH－)，呈堿性理論解釋CH3COO－和H＋結(jié)合生成弱電解質(zhì)CH3COOH，使水的電離平衡向右移動(dòng)，使溶液中c(H＋)＜c(OH－)總離子方程式CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－一、鹽類(lèi)的水解概念在水溶液中，鹽電離出來(lái)的離子與水電離出來(lái)的H＋或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類(lèi)的水解實(shí)質(zhì)生成弱酸或弱堿，使水的電離平衡被破壞而建立起新的平衡特點(diǎn)規(guī)律有弱才水解，無(wú)弱不水解，越弱越水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性鹽類(lèi)水解的過(guò)程：①電離：鹽全部電離成自由移動(dòng)離子，水微弱電離出H＋和OH－。②結(jié)合：離子之間通過(guò)有效碰撞后，生成難電離的分子或離子。③移動(dòng)：由于形成難電離的分子或離子，使溶液中的c(H＋)或c(OH－)減少，改變?cè)械乃碾婋x平衡。促使水的電離程度變大。④顯性：由于水的電離平衡被破壞，致使c(H＋)、c(OH－)不相等，從而使溶液出現(xiàn)酸堿性。弱酸的酸式鹽其水溶液中顯酸性或堿性？將NaHCO3溶于水，加入酚酞試液，溶液呈淺紅色。解釋?zhuān)涸贜aHCO3溶液中存在兩種平衡——電離平衡：HCO－H＋＋CO2－，溶液呈酸性；水解平衡：HCO－＋H2OH2CO3＋OH－，溶液呈堿性。溶液的酸堿性取決于電離平衡與水解平衡的相對(duì)大小，由于HCO－的水解趨勢(shì)大于其電離趨勢(shì)，所以NaHCO3溶液呈堿性。酸式鹽的水解：①中強(qiáng)酸的酸式鹽——以電離為主：呈酸性(如HSO－)。②弱酸的酸式鹽——以水解為主：呈堿性(如HCO－)。二、鹽類(lèi)水解方程式的書(shū)寫(xiě)由于酸堿中和反應(yīng)程度很大，所以鹽類(lèi)水解程度一般很小，水解時(shí)通常不生成沉淀和氣體，書(shū)寫(xiě)水解的離子方程式時(shí)，一般用“”連接，產(chǎn)物不標(biāo)“↑”或“↓”，生成易分解的產(chǎn)物如NH3·H2O、H2CO3不寫(xiě)分解產(chǎn)物的形式。類(lèi)型水解程度舉例溶液的酸堿性一元弱酸陰離子一步水解(微弱)CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－堿性一元弱堿陽(yáng)離子NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋酸性多元弱酸陰離子分步水解(微弱)COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCO－＋OH－HCO－＋H2OH2CO3＋OH－堿性多元弱堿陽(yáng)離子分步水解，一步書(shū)寫(xiě)(微弱)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋酸性弱酸弱堿鹽中陰、陽(yáng)離子水解相互促進(jìn)。①NHeq\o\al(＋,4)與S2－、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、CH3COO－等組成的鹽雖然水解相互促進(jìn)，但水解程度較小，書(shū)寫(xiě)時(shí)仍用“”表示。如：NHeq\o\al(＋,4)＋CH3COO－＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O。②Al3＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、S2－、HS－、AlOeq\o\al(－,2)，F(xiàn)e3＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)等組成的鹽水解相互促進(jìn)非常徹底，生成氣體和沉淀，書(shū)寫(xiě)時(shí)用“”表示。如Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)Al(OH)3↓＋3CO2↑。純堿通常用來(lái)洗滌油污，可你知道嗎為何用熱的純堿溶液洗滌效果好？為何同濃度時(shí)Na2CO3溶液的堿性比NaHCO3溶液的強(qiáng)？外界條件對(duì)鹽類(lèi)水解程度的影響已知FeCl3發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式：Fe3＋＋3H2O?Fe(OH)3＋3H＋，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作填寫(xiě)下表：影響因素實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋鹽的濃度加入FeCl3固體，再測(cè)溶液的pH溶液顏色變深，溶液的pH變小加入FeCl3固體，c(Fe3＋)增大，水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)溶液的酸堿度加鹽酸后，測(cè)溶液的pH溶液顏色變淺，溶液的pH變小加入鹽酸，c(H＋)增大，水解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但c(H＋)仍比原平衡中c(H＋)大加入少量NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀加入氫氧化鈉后，OH－消耗H＋，c(H＋)減小，水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)溫度升高溫度溶液顏色變深升高溫度，水解平衡正向移動(dòng)三、影響鹽類(lèi)水解的主要因素反應(yīng)物本身性質(zhì)主要由鹽的性質(zhì)所決定的，生成鹽的弱酸(或弱堿)越難電離(電離常數(shù)越小)，鹽的水解程度越大，即越弱越水解外界因素濃度加水稀釋可促使平衡向水解的方向移動(dòng)，鹽的水解程度增大溫度鹽的水解是吸熱反應(yīng)，溫度升高，水解程度增大酸堿性酸堿能夠抑制水解以FeCl3水解為例：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，填寫(xiě)外界條件對(duì)水解平衡的影響。條件移動(dòng)方向H＋數(shù)pH現(xiàn)象升溫向右增多減小顏色變深通HCl向左增多減小顏色變淺加H2O向右增多增大顏色變淺加NaHCO3向右減小增大生成紅褐色沉淀，放出氣體1．FeCl3溶液水解情況受溫度的影響：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）對(duì)FeCl3溶液進(jìn)行加熱操作，結(jié)果如下條件常溫加熱沸騰持續(xù)沸騰蒸干灼燒結(jié)果溶液呈酸性酸性增強(qiáng)形成膠體產(chǎn)生沉淀得到Fe(OH)3固體Fe2O32．設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證純堿溶液呈堿性是由CO2－引起的。取少量純堿溶液先滴入酚酞溶液(變紅)，分成三等份。一份做參照，一份加入BaCl2晶體溶液（紅色變淺），一份加NaCl晶體溶液（顏色不變）四．水解常數(shù)1．概念在一定溫度下，能水解的鹽(強(qiáng)堿弱酸鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽或弱酸弱堿鹽)在水溶液中達(dá)到水解平衡時(shí)，生成的弱酸(或弱堿)濃度和氫氧根離子(或氫離子)濃度次冪之積與溶液中未水解的弱酸根陰離子(或弱堿陽(yáng)離子)濃度之比是一個(gè)常數(shù)，該常數(shù)叫作水解常數(shù)。2．水解常數(shù)(Kh)與電離常數(shù)的定量關(guān)系(以CH3COONa為例)CH3COONa溶液中存在如下水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－Kh＝eq\f(c（CH3COOH）·c（OH－）,c（CH3COO－）)＝eq\f(c（CH3COOH）·c（OH－）·c（H＋）,c（CH3COO－）·c（H＋）)＝eq\f(c（OH－）·c（H＋）,\f(c（CH3COO－）·c（H＋）,c（CH3COOH）))＝eq\f(Kw,Ka)(Ka為CH3COOH的電離常數(shù))因而Ka(或Kb)與Kw的定量關(guān)系為Ka·Kh＝Kw(或Kb·Kh＝Kw)。如Na2CO3的水解常數(shù)Kh＝eq\f(Kw,Ka2)；NaHCO3的水解常數(shù)Kh＝eq\f(Kw,Ka1)。NH4Cl的水解常數(shù)Kh＝eq\f(Kw,Kb)(Kb為NH3·H2O的電離常數(shù))。3．水解常數(shù)是描述能水解的鹽水解平衡的主要參數(shù)。水解常數(shù)只受溫度的影響；因水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故水解常數(shù)隨溫度的升高而增大。一．鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)和規(guī)律【問(wèn)題探究】1．pH均為4的H2SO4溶液和NH4Cl溶液中，水電離出的c(H＋)相等嗎？不相等。H2SO4抑制水的電離，NH4Cl能水解，促進(jìn)水的電離，所以NH4Cl溶液中水的電離程度大。2．某鹽溶液顯中性，該鹽一定是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽嗎？不一定。也可能是弱酸弱堿鹽，如CH3COONH4溶液顯中性。3．等濃度的醋酸鈉的pH小于次氯酸鈉溶液的pH，由此能否確定醋酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱？由“越弱越水解”可知，等濃度的醋酸鈉的水解程度小于次氯酸鈉溶液的水解程度，由此確定醋酸的酸性大于次氯酸?！局R(shí)歸納總結(jié)】1．鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)：鹽電離→eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(弱酸的陰離子→結(jié)合H＋,弱堿的陽(yáng)離子→結(jié)合OH－))→破壞了水的電離平衡→水的電離程度增大→溶液呈堿性、酸性或中性。2．鹽類(lèi)水解的特點(diǎn)：eq\x(可逆)→水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)eq\x(吸熱)→水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)eq\x(微弱)→水解反應(yīng)程度很微弱3．鹽類(lèi)水解的規(guī)律：（1）“有弱才水解，無(wú)弱不水解”——鹽中有弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子才水解，若沒(méi)有，則是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不發(fā)生水解反應(yīng)。（2）“越弱越水解”——弱酸陰離子對(duì)應(yīng)的酸越弱，水解程度越大；弱堿陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿越弱，其水解程度越大。如：碳酸的酸性大于次氯酸，則相同濃度的NaHCO3溶液的水解程度小于NaClO溶液。（3）“都弱都水解”——弱酸弱堿鹽電離出的弱酸陰離子和弱堿陽(yáng)離子都發(fā)生水解，且相互促進(jìn)。（4）“誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”——當(dāng)鹽中的陰離子對(duì)應(yīng)的酸比陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿更容易電離時(shí)，水解后鹽溶液呈酸性，反之，呈堿性，即強(qiáng)酸弱堿鹽顯酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性。如：碳酸的電離常數(shù)Ka1小于NH3·H2O的電離常數(shù)Kb，故NH4HCO3溶液顯堿性。（5）“同強(qiáng)顯中性”——①?gòu)?qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液顯中性；②鹽中的陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿的電離常數(shù)Kb與鹽中的陰離子對(duì)應(yīng)的酸的電離常數(shù)Ka相等時(shí)，鹽溶液顯中性。如Kb(NH3·H2O)＝Ka(CH3COOH)，故CH3COONH4溶液顯中性。4．鹽類(lèi)水解程度大小比較規(guī)律（1）組成鹽的弱堿陽(yáng)離子水解使溶液顯酸性，組成鹽的弱酸根離子水解使溶液顯堿性。（2）鹽對(duì)應(yīng)的酸(或堿)越弱，水解程度越大，溶液堿性(或酸性)越強(qiáng)。（3）多元弱酸的酸根離子比酸式酸根離子的水解程度大得多。如相同濃度時(shí)，COeq\o\al(2－,3)比HCOeq\o\al(－,3)的水解程度大。（4）水解程度：相互促進(jìn)水解的鹽>單水解的鹽>相互抑制水解的鹽。如NHeq\o\al(＋,4)的水解程度：(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。鹽類(lèi)水解的影響因素【問(wèn)題探究】1．Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色，若在該溶液中滴入過(guò)量的BaCl2溶液，現(xiàn)象是什么？并結(jié)合離子方程式，運(yùn)用平衡原理進(jìn)行解釋。產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去。在Na2SO3溶液中，SOeq\o\al(2－,3)水解：SOeq\o\al(2－,3)＋H2OHSOeq\o\al(－,3)＋OH－，加入BaCl2后，Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,3)=BaSO3↓(白色)，由于c(SOeq\o\al(2－,3))減小，SOeq\o\al(2－,3)水解平衡左移，c(OH－)減小，紅色褪去。2．MgO可除去MgCl2溶液中的Fe3＋，其原理是什么？溶液中存在Fe3＋＋H2OFe(OH)3＋3H＋，加入MgO，MgO和H＋反應(yīng)，使c(H＋)減小，平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀除去。3．將鎂條投入濃NH4Cl溶液中，有H2、NH3兩種氣體產(chǎn)生，利用有關(guān)離子方程式分析原因。NH4Cl溶液中發(fā)生水解NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋、加入鎂條發(fā)生Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑，促進(jìn)水解平衡右移，產(chǎn)生大量NH3·H2O，NH3·H2O=NH3↑＋H2O，產(chǎn)生NH3。【知識(shí)歸納總結(jié)】1．內(nèi)因：酸或堿越弱，其對(duì)應(yīng)的弱酸根離子或弱堿陽(yáng)離子的水解程度越大，溶液的堿性或酸性越強(qiáng)。2．外因：因素水解平衡水解程度水解產(chǎn)生離子的濃度溫度升高右移增大增大濃度增大右移減小增大減小(即稀釋)右移增大減小外加酸、堿酸弱堿陽(yáng)離子的水解程度減小堿弱酸根離子的水解程度減小外加其他鹽水解形式相同的鹽相互抑制(如NH4Cl中加FeCl3)水解形式相反的鹽相互促進(jìn)[如Al2(SO4)3中加NaHCO3]考點(diǎn)一：鹽溶液的酸堿性1．（23-24高二下·浙江杭州·階段練習(xí)）下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且溶于水為堿性的是A．K2CO3 B．H2SO4 C．Cl2 D．NH4Cl【答案】A【分析】電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮弧窘馕觥緼．K2CO3的水溶液和熔融態(tài)均可導(dǎo)電是電解質(zhì)，水溶液因碳酸根離子的水解顯堿性，A正確；B．硫酸為強(qiáng)酸，水溶液顯酸性，B錯(cuò)誤；C．氯氣是單質(zhì)不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；

D．NH4Cl是鹽，在水溶液中完全電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，但溶于水后因銨根離子水解顯酸性，D錯(cuò)誤；故選A。2．（23-24高二下·北京·階段練習(xí)）下列溶液由于水解反應(yīng)顯酸性的是A．稀鹽酸 B．溶液 C．溶液 D．溶液【答案】C【解析】A．HCl電離出氫離子，使溶液顯酸性，A錯(cuò)誤；B．NaHCO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，因水解程度大于電離程度呈堿性，B錯(cuò)誤；C．FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，因鐵離子發(fā)生水解反應(yīng)呈酸性，C正確；D．NaHSO4電離產(chǎn)生氫離子，溶液顯酸性，D錯(cuò)誤；故選C?？键c(diǎn)二：鹽類(lèi)水解規(guī)律理解及應(yīng)用3．（23-24高二下·云南昆明·階段練習(xí)）常溫下，下列能使并能使溶液呈酸性的粒子是A． B． C． D．【答案】B【分析】，說(shuō)明溶液中水的電離被促進(jìn)；【解析】A．會(huì)抑制水的電離，A錯(cuò)誤；B．發(fā)生水解促進(jìn)水的電離，水解后呈酸性，B正確；C．發(fā)生水解促進(jìn)水的電離，但水解后呈堿性，C錯(cuò)誤；D．發(fā)生水解促進(jìn)水的電離，但水解后呈堿性，D錯(cuò)誤；故選B。4．（23-24高二上·浙江杭州·期末）在水溶液中呈酸性且促進(jìn)水電離的是A． B． C． D．【答案】B【解析】A．電離出的H+，抑制水的電離，溶液呈酸性，故A不符合題意；B．中鎂離子水解促進(jìn)水的電離，水解生成氫離子，溶液顯酸性，B符合題意；C．為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使得溶液呈堿性，C不符合題意；D．KNO3為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不發(fā)生水解，溶液呈中性，D不符合題意；故選B。5．（23-24高二上·江蘇揚(yáng)州·期中）下列操作能促進(jìn)水的電離且溶液呈酸性的是A．向水中加入Na2CO3溶液 B．向水中加入NaHSO4溶液C．將水加熱到100℃，使pH=6 D．向水中加入NH4Cl固體【答案】D【解析】A．碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解促進(jìn)水電離，生成氫氧根離子而導(dǎo)致溶液呈堿性，A不合題意；B．向水中加入NaHSO4溶液，由于NaHSO4電離產(chǎn)生H+，使溶液呈酸性，但對(duì)水的電離起抑制作用，B不合題意；C．升高溫度促進(jìn)水電離，溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH減小，將水加熱到100℃，使pH=6，但由于氫離子和氫氧根離子的濃度相等，呈中性，C不合題意；

D．向水中加入少量氯化銨固體，溶于水銨根離子水解促進(jìn)水的電離，溶液顯酸性，D符合題意；故答案為：D。6．（23-24高二下·北京·開(kāi)學(xué)考試）常溫下，某溶液的。下列關(guān)于該溶液的說(shuō)法中，不正確的是A．顯酸性 B．C． D．加熱，pH變大【答案】D【解析】A．銅離子水解，溶液顯酸性，A正確；B．常溫下，某溶液的，則溶液中，B正確；C．溶液中，因此根據(jù)水的離子積常數(shù)可知溶液中，C正確；D．加熱促進(jìn)銅離子水解，氫離子濃度增大，pH變小，D錯(cuò)誤；答案選D?？键c(diǎn)三：影響鹽類(lèi)水解的因素7．（23-24高二上·山東煙臺(tái)·階段練習(xí)）測(cè)定不同溫度下0.5mol/LCuSO4溶液和0.5mol/LNa2CO3溶液的pH，數(shù)據(jù)如下表：溫度/℃2530405060CuSO4溶液的pH3.713.513.443.253.14Na2CO3溶液的pH10.4110.3010.2810.2510.18下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．升高溫度，Na2CO3溶液中c(H+)增大B．升高溫度，CuSO4溶液和Na2CO3溶液的水解平衡均正向移動(dòng)C．升高溫度，CuSO4溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動(dòng)共同作用的結(jié)果D．升高溫度，可能導(dǎo)致結(jié)合H+程度大于H2O電離產(chǎn)生H+程度【答案】D【解析】A．由表格數(shù)據(jù)可知，升高溫度，Na2CO3溶液的pH減小，c(H+)增大，故A正確；B．升高溫度促進(jìn)水解，所以升高溫度，CuSO4溶液和Na2CO3溶液的水解平衡均正向移動(dòng)，故B正確；C．鹽類(lèi)水解和水的電離都是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)CuSO4水解也促進(jìn)水電離，所以升高溫度導(dǎo)致Kw增大，則升高溫度CuSO4的溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動(dòng)共同作用的結(jié)果，故C正確；D.升高溫度促進(jìn)水解，所以升高溫度，可能導(dǎo)致結(jié)合H+程度小于H2O電離產(chǎn)生H+程度，故D錯(cuò)誤；故選：D。8．（22-23高二下·山西大同·期末）向三份0.1mol/L溶液中分別加入少量、、固體(忽略溶液體積變化)，則濃度的變化依次為A．減小、增大、減小 B．增大、減小、減小C．減小、增大、增大 D．增大、減小、增大【答案】A【解析】向含有弱離子的鹽溶液中加入另一種含弱離子的鹽溶液，如果兩種溶液的酸堿性相同，那么它們混合后會(huì)相互抑制水解；如果兩種溶液的酸堿性不同，一種溶液顯酸性，另一種溶液顯堿性，那么它們混合后會(huì)相互促進(jìn)水解。、屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液顯堿性，、屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液顯酸性，故加會(huì)抑制的水解，使?jié)舛仍龃螅?、?huì)促進(jìn)的水解，使?jié)舛葴p小，故選A。9．（23-24高二上·廣東江門(mén)·期末）溶液中，如果要使更接近于，可以采取的措施是A．加入適量水 B．加入少量溶液 C．通入適量氣體 D．加熱【答案】C【解析】氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解生成氫氧化鐵和鹽酸，若要使0.1mol/L氯化鐵溶液中鐵離子濃度更接近于0.1mol/L，應(yīng)向溶液中通入適量氯化氫氣體，增大溶液中的鹽酸濃度，使水解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故選C。10．（23-24高二上·北京·階段練習(xí)）測(cè)定溶液升溫過(guò)程中的pH（不考慮水的蒸發(fā)），數(shù)據(jù)如下溫度/℃20406080pH11.8011.6811.5411.42下列說(shuō)法正確的是A．升高溫度溶液中降低B．溫度升高時(shí)溶液pH降低，是由于水解生成少量C．溶液pH的變化是的改變和水解平衡移動(dòng)共同作用的結(jié)果D．溶液中始終存在【答案】C【解析】A．溫度升高，促進(jìn)碳酸根離子的電離，導(dǎo)致溶液中升高，A錯(cuò)誤；B．溫度升高時(shí)，溶液pH降低是因?yàn)樯郎貙?dǎo)致水的電離程度變大，溶液中氫離子濃度變大導(dǎo)致，B錯(cuò)誤；C．溫度升高，促進(jìn)碳酸根離子的水解，且水的電離程度變大，故溶液pH的變化是改變與水解平衡移動(dòng)共同作用的結(jié)果，C正確；D．根據(jù)物料守恒，溶液中始終存在，D錯(cuò)誤；故選C。11．（23-24高二上·江蘇南通·期中）常溫下，0.1mol/L醋酸鈉溶液的。下列相關(guān)說(shuō)法不正確的是A．醋酸鈉溶液顯堿性的原因是：B．常溫下，醋酸鈉溶液中：C．向10mL上述溶液中滴加5滴飽和溶液，逐漸增大D．在pH均為9的醋酸鈉溶液和氨水中，水的電離程度：醋酸鈉溶液>氨水【答案】B【解析】A．醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，在水溶液中CH3COO-部分發(fā)生水解，消耗水電離產(chǎn)生的H+變?yōu)镃H3COOH，最終達(dá)到平衡時(shí)溶液中c(OH-)＞c(H+)，溶液顯堿性，水解反應(yīng)的離子方程式為：，A正確；B．題中已知在常溫下，該醋酸鈉溶液的，可知，醋酸鈉溶液中由于醋酸根水解促進(jìn)水的電離，因此可得，B錯(cuò)誤；C．，加入消耗氫氧根則氫離子的濃度在增加，可知逐漸增大，C正確；D．醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根發(fā)生水解反應(yīng)消耗水電離產(chǎn)生的H+，促進(jìn)水的電離，根據(jù)上述計(jì)算可知時(shí)，而氨水中的NH3?H2O是弱酸，電離產(chǎn)生氫氧根，對(duì)水的電離平衡其抑制作用，使水的電離程度減小，計(jì)算可知時(shí)，因此當(dāng)二者的pH=9相同時(shí)，水的電離程度前者大，D正確；故答案選：B?？键c(diǎn)四：水解常數(shù)12．（22-23高二上·新疆·階段練習(xí)）在一定條件下，Na2S溶液存在水解平衡；S2-+H2OHS-+OH-。下列說(shuō)法正確的是A．加水稀釋?zhuān)胶庹?，HS-濃度增大 B．升高溫度，減少C．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)不變 D．加入NaOH固體，溶液pH減小【答案】C【解析】A．加水稀釋?zhuān)胶庹?，但是HS-濃度減小，故A錯(cuò)誤；B．水解是吸熱反應(yīng)，升溫，平衡正向移動(dòng)，硫氫根離子濃度增大，硫離子濃度減小，所以增大，故B錯(cuò)誤；C．水解平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故C正確；D．加入氫氧化鈉，溶液的堿性增強(qiáng)，溶液pH增大，故D錯(cuò)誤；故選C。13．（23-24高二下·江蘇·階段練習(xí)）25℃時(shí)，的電離常數(shù)，的電離常數(shù)，。下列說(shuō)法正確的是A．溶液和溶液中離子種類(lèi)不相同B．25℃時(shí)，溶液中：C．25℃時(shí)，反應(yīng)的D．25℃時(shí)，向草酸溶液中滴加溶液生成沉淀，反應(yīng)后溶液pH增大【答案】C【解析】A．Na2C2O4溶液和NaHC2O4溶液中都含有Na+、、、、H+、OH-，離子種類(lèi)相同，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．溶液中存在、，根據(jù)，可知，的電離程度大于水解程度，故＞，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．25℃時(shí)，反應(yīng)的，則，故C項(xiàng)正確；D．25℃時(shí)，向草酸溶液中滴加FeSO4溶液生成FeC2O4沉淀，草酸溶液存在電離平衡：，，c()減小，平衡向右移動(dòng)，溶液pH減小，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故本題選C。14．（23-24高二上·河北石家莊·期末）通過(guò)查閱資料獲得溫度為時(shí)有以下數(shù)據(jù)：是鹽的水解平衡常數(shù)，在溶液中存在，則。有關(guān)上述常數(shù)的說(shuō)法正確的是A．通過(guò)比較上述常數(shù)，可得溶液顯堿性B．所有弱電解質(zhì)的電離常數(shù)和難溶電解質(zhì)的都隨溫度的升高而增大C．常溫下，在水中的大于在飽和溶液中的D．一定溫度下，在溶液中，【答案】D【解析】A．根據(jù)誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性可知，可得溶液水解顯酸性，A錯(cuò)誤；B．升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，如果化學(xué)平衡正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則升高溫度化學(xué)平衡常數(shù)減小，B錯(cuò)誤；C．電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度相同電離平衡常數(shù)相同，C錯(cuò)誤；D．一定溫度下，在溶液中水解常數(shù)為，則，D正確；故選D。15．（23-24高二上·廣東清遠(yuǎn)·階段練習(xí)）苯甲酸鈉(NaA)是一種常見(jiàn)的食品防離劑。已知苯甲酸(HA)的Ka=10－4.2，常溫時(shí)，下列關(guān)于0.1ml·L－1某甲酸鈉水溶液的說(shuō)法不正確的是A．NaA溶液呈堿性 B．溶液中存在；c(HA)+c(H+)=c(OH－)C．微粒濃度大?。篶(Na+)>c(A－)>c(OH－)>c(HA) D．加水稀釋時(shí)，溶液中不變【答案】D【解析】A．某甲酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)使溶液呈堿性，故A正確；B．某甲酸鈉溶液中存在質(zhì)子守恒關(guān)系c(HA)+c(H+)=c(OH－)，故B正確；C．某甲酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)使溶液呈堿性，則溶液中微粒濃度大小順序?yàn)閏(Na+)>c(A－)>c(OH－)>c(HA)，故C正確；D．由水解常數(shù)公式可知，溶液中=，加水稀釋時(shí)，氫氧根離子濃度減小，水解常數(shù)不變，則和的值減小，故D錯(cuò)誤；故選D。1．（23-24高二上·湖南·期末）下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是A． B．C． D．【答案】C【解析】A．選項(xiàng)所給離子方程式是水的電離方程式，水電離得到氫氧根和水合氫離子，A不符合題意；B．二氧化碳是酸性氧化物，不會(huì)發(fā)生水解，選項(xiàng)所給離子方程式是二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸并電離，B不符合題意；C．氨水是弱堿，氨水電離產(chǎn)生的銨根會(huì)水解，水解產(chǎn)生氨水和氫離子，C符合題意；D．選項(xiàng)所給離子方程式是碳酸氫根與氫氧根反應(yīng)，中和得到水同時(shí)產(chǎn)生碳酸根，D不符合題意；本題選C。2．（23-24高二上·黑龍江哈爾濱·期末）常溫下，濃度均為0.1mol·L－1的NaX和NaY鹽溶液的pH分別為9和11，下列判斷不正確的是A．NaX溶液中：c(Na+)>c(X－)>c(OH－)>c(H+)B．電離常數(shù)：Ka(HX)>Ka(HY)C．X－結(jié)合H+的能力大于Y－結(jié)合H+的能力D．HX與NaY能發(fā)生反應(yīng)：HX+Y－=HY+X－【答案】C【分析】由0.1mol·L－1的NaX和NaY鹽溶液的pH分別為9和11可知，NaX和NaY都是強(qiáng)堿弱酸鹽，X－離子在溶液中的水解程度小于Y－離子，由鹽類(lèi)水解規(guī)律可知，HX的酸性強(qiáng)于HY，電離常數(shù)大于HY?！窘馕觥緼．由分析可知，NaX是強(qiáng)酸弱堿鹽，X－離子在溶液中使溶液呈堿性，則溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(Na+)>c(X－)>c(OH－)>c(H+)，故A正確；B．由分析可知，HX的酸性強(qiáng)于HY，電離常數(shù)大于HY，故B正確；C．由分析可知，X－離子在溶液中的水解程度小于Y－離子，則X－離子結(jié)合氫離子的能力小于Y－離子，故C錯(cuò)誤；D．由分析可知，HX的酸性強(qiáng)于HY，由強(qiáng)酸制弱酸的原理可知，HX與NaY能發(fā)生反應(yīng)：HX+Y－=HY+X－，故D正確；故選C。3．（23-24高二上·海南?？凇て谀┠艽龠M(jìn)水的電離，并使溶液中c(H+)>c(OH-)的操作是

（1）將水加熱煮沸；（2）向水中投入一小塊金屬鈉；（3）向水中通CO2；（4）向水中通NH3；（5）向水中加入明礬晶體；（6）向水中加入NaHCO3固體；(7)向水中加NaHSO4固體A．（1）（3）（6）(7) B．（1）（3）（6） C．（5）(7) D．（5）【答案】D【解析】（1）將水加熱煮沸能促進(jìn)水的電離，但是c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，故（1）錯(cuò)誤；（2）加入金屬鈉，和水電離出的氫離子反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，從而促進(jìn)水的電離，但溶液中c(H+)＜c(OH-)，故（2）錯(cuò)誤；（3）二氧化碳溶于水生成碳酸，溶液中的c(H+)>c(OH-)，但酸對(duì)水的電離起抑制作用，故（3）錯(cuò)誤；（4）NH3溶于水生成一水合氨，溶液中的c(H+)＜c(OH-)，導(dǎo)致溶液呈堿性，且一水合氨抑制水電離，故（4）錯(cuò)誤；（5）向水中加入明礬，鋁離子水解促進(jìn)水的電離，溶液顯酸性，溶液中的c(H+)>c(OH-)，故（5）正確；（6）向水中加入NaHCO3，碳酸氫根水解促進(jìn)水的電離，溶液顯堿性，即溶液中的c(H+)＜c(OH-)，故（6）錯(cuò)誤；(7)向水中加NaHSO4固體，硫酸氫鈉在水中完全電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，溶液中的c(H+)>c(OH-)，但氫離子抑制水電離，故(7)錯(cuò)誤；綜上，故選D。4．（23-24高二下·上?！るA段練習(xí)）下列物質(zhì)的水溶液中，因水解而呈堿性的是A． B． C． D．【答案】C【解析】A．NaOH屬于一元強(qiáng)堿，因電離而使NaOH溶液呈堿性，A項(xiàng)不符合題意；B．NH3與H2O反應(yīng)生成一元弱堿NH3?H2O，因NH3?H2O部分電離而使NH3的水溶液呈堿性，B項(xiàng)不符合題意；C．NaHCO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，NaHCO3溶液中由于的水解程度大于其電離程度，即水解為主而使NaHCO3溶液呈堿性，C項(xiàng)符合題意；D．NH4Cl屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4Cl溶液中由于的水解而使NH4Cl溶液呈酸性，D項(xiàng)不符合題意；答案選C。5．（23-24高二上·山東·階段練習(xí)）25℃時(shí)，下列事實(shí)不能說(shuō)明是弱酸的是A．的氫氟酸溶液 B．的溶液C．氫氟酸溶液中含有分子 D．氫氟酸溶液的導(dǎo)電性較鹽酸差【答案】D【解析】A．若HF為強(qiáng)酸，則0.1mol/L的氫氟酸的pH=1，現(xiàn)溶液的pH＞1，說(shuō)明溶液中只有部分HF電離，則HF為弱電解質(zhì)，A正確；B．如果HF為強(qiáng)酸，則NaF溶液為中性，現(xiàn)在溶液為堿性，說(shuō)明F-會(huì)水解，HF為弱酸，B正確；C．氫氟酸溶液中含有HF分子，說(shuō)明在水溶液中只有部分HF電離，則HF為弱電解質(zhì)，C正確；D．溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度以及離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，氫氟酸溶液的導(dǎo)電性較鹽酸差，不能說(shuō)明HF是弱酸，D錯(cuò)誤；故選D。6．（23-24高二下·江蘇無(wú)錫·期中）下列物質(zhì)的電離方程式或水解方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A． B．C． D．【答案】C【解析】A．氫氰酸是一元弱酸，在溶液中部分電離出氫離子和氰酸根離子，電離方程式為，故A錯(cuò)誤；B．亞硫酸根離子在溶液中分步水解使溶液呈堿性，水解以一級(jí)水解為主，水解方程式為，故B錯(cuò)誤；C．水分子作用下碳酸氫根離子在溶液中部分電離出碳酸根離子和水合氫離子，電離方程式為，故C正確；D．硫酸鋁是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鋁離子和硫酸根離子，電離方程式為，故D錯(cuò)誤；故選C。7．（23-24高二下·吉林·期中）下列物質(zhì)加入水中可以增大水的電離程度的是A．NaOH固體 B．溶液 C．固體 D．鹽酸【答案】C【解析】A．氫氧化鈉固體溶于水得到能電離出氫氧根離子的氫氧化鈉溶液，氫氧根離子會(huì)抑制水的電離，使得水的電離程度減小，故A錯(cuò)誤；B．硫酸氫鈉在溶液中電離出的氫離子會(huì)抑制水的電離，使得水的電離程度減小，故B錯(cuò)誤；C．氯化鋁是強(qiáng)酸弱堿鹽，鋁離子在溶液中水解促進(jìn)水的電離，使得水的電離程度增大，故C正確；D．鹽酸在溶液中電離出的氫離子會(huì)抑制水的電離，使得水的電離程度減小，故D錯(cuò)誤；故選C。8．（23-24高二上·浙江紹興·期末）下列物質(zhì)溶于水時(shí)，電離出的陽(yáng)離子能使水的電離平衡向右移動(dòng)的是A． B． C． D．【答案】A【解析】A．銨根離子水解，使水電離平衡向右移動(dòng)，A正確；B．硫酸電離出氫離子，抑制水的電離，B錯(cuò)誤；C．醋酸根離子水解，使水的電離平衡向右移動(dòng)，但鈉離子不水解，C錯(cuò)誤；D．硫酸鈉電離出的鈉離子和硫酸根離子都不能水解，不影響水的電離平衡，D錯(cuò)誤；故選A。9．（22-23高二上·四川涼山·階段練習(xí)）一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：+H2O+OH-。下列說(shuō)法正確的是A．升高溫度，增大B．加入氯化鋇，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大D．加入NaOH固體，溶液pH減小【答案】A【解析】A．升高溫度，促進(jìn)水解平衡：+H2O+OH-向正向移動(dòng)，使增大，減小，從而使增大，A正確；B．加入氯化鋇后鋇離子會(huì)與碳酸根離子結(jié)合生成碳酸鋇沉淀，從而使碳酸根離子的水解平衡向逆向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．水解平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，所以稀釋溶液，水解平衡常數(shù)不變，C錯(cuò)誤；D．加入NaOH固體，雖然會(huì)使水解平衡逆向移動(dòng)，但加入的是強(qiáng)堿，所以最終會(huì)使溶液pH增大，D錯(cuò)誤；故選A。10．（22-23高二上·四川成都·期末）下列措施能使NaClO溶液的水解平衡正向移動(dòng)，水解程度反而減小的是A．增大NaClO溶液濃度 B．加水稀釋C．升高溫度 D．加入適量NaOH固體【答案】A【分析】NaClO的水解方程式為：ClO-+H2OHClO+OH-。【解析】A．增大NaClO溶液濃度，水解平衡正向移動(dòng)，但由于溶液濃度增大，所以水解程度減小，故A選；B．加水稀釋?zhuān)馄胶庹蛞苿?dòng)，水解程度增大，故B不選；C．水解是吸熱過(guò)程，升高溫度，水解平衡正向移動(dòng)，水解程度增大，故C不選；D．加入適量NOH固體，c(OH-)增大，水解平衡逆向移動(dòng)，故D不選；所以選A。11．（23-24高二上·河北承德·階段練習(xí)）為了配制NH濃度與NO濃度比為1∶1的溶液，可在NH4NO3溶液中加入①適量的HCl②適量的NaNO3③適量的氨水④適量的NaOH⑤HNO3A．①② B．③ C．③④ D．⑤【答案】B【分析】NH4NO3溶液中NO不會(huì)水解損失，而NH會(huì)發(fā)生水解而損失，故可以在溶液中加入含銨根離子的物質(zhì)?！窘馕觥竣偌尤脒m量的HCl，會(huì)抑制銨根離子水解，但水解依舊存在導(dǎo)致銨根離子濃度比硝酸根離子小，①錯(cuò)誤；②加入適量的NaNO3，只能增加硝酸根離子濃度，使硝酸根濃度大于銨根離子濃度，②不符合；③加入適量的氨水，可以增大銨根離子濃度，使銨根離子濃度和硝酸根離子濃度相等，③正確；④加入適量的NaOH，會(huì)與溶液中的銨根離子反應(yīng)，導(dǎo)致銨根離子進(jìn)一步消耗，④錯(cuò)誤；⑤加入HNO3，會(huì)進(jìn)一步增大硝酸根離子濃度，導(dǎo)致銨根離子濃度依舊小于硝酸根離子濃度，⑤錯(cuò)誤。故可行的措施為③，故選B。12．（23-24高二上·上海靜安·期中）現(xiàn)代洗滌液?jiǎn)柺狼?，純堿(Na2CO3)常用來(lái)洗滌油性物質(zhì)，以下是純堿水解的化學(xué)方程式：Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH(吸熱反應(yīng))，純堿水解后呈堿性，能除去油污，以下措施中能提高純堿的去污能力的是A．用熱水 B．用冷水 C．加小蘇打(NaHCO3) D．加入大量的水【答案】A【分析】純堿水解后呈堿性，能促進(jìn)油脂水解，故純堿溶液能除去油污，且堿性越強(qiáng)油脂水解越完全即純堿的去污能力越強(qiáng)，據(jù)此分析解題：【解析】A．已知碳酸鈉水解反應(yīng)Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH是一個(gè)吸熱反應(yīng)，故用熱水即升高溫度上述水解平衡正向移動(dòng)，溶液堿性增強(qiáng)，去污能力增強(qiáng)，A符合題意；B．已知碳酸鈉水解反應(yīng)Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH是一個(gè)吸熱反應(yīng)，用冷水即升高溫度上述水解平衡逆向移動(dòng)，溶液堿性減弱，去污能力減弱，B不合題意；C．已知碳酸鈉水解反應(yīng)Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH，加小蘇打(NaHCO3)則增大了碳酸氫根離子濃度，上述水解平衡逆向移動(dòng)，溶液