遼寧省盤錦市第二高級中學2024-2025學年高二化學上學期第一次階段性考試試題

PAGEPAGE2遼寧省盤錦市其次高級中學2024-2025學年高二化學上學期第一次階段性考試試題相對原子質(zhì)量：Cu64O16S32CL35.5Na23N14P31一選擇題（每道題只有一個選項，每道題三分，共60分）1、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列推斷正確的是()A．在常溫常壓下，48g氧氣和臭氧的混合氣體含氧原子數(shù)是3NAB．標準狀況下，22.4LSO3中含有的原子數(shù)目為3NAC．1molCl2參與反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)肯定為2NAD．1molNa2O2與水充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA2、若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，肯定能大量共存的是()A．NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、K＋B．Na＋、Ba2＋、Ca2＋、HCOeq\o\al(－,3)C．Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、K＋、Cl－D．K＋、Cl－、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)3、下列敘述不正確的是選項被提純物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或方法AFeCl3溶液FeCl2通入適量Cl2BCl2H2O(蒸氣)通入濃硫酸中C銅粉鐵粉加入過量鹽酸并過濾DCO2HCl通入飽和的碳酸鈉溶液中選項試驗事實結(jié)論ANH3的水溶液可以導電NH3是電解質(zhì)BSO2通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀BaSO3不溶于強酸CCa(ClO)2溶液中通入SO2產(chǎn)生白色沉淀生成CaSO4沉淀D硝酸具有揮發(fā)性硝酸不穩(wěn)定4、運用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是()A．鋰(Li)與水反應比鈉與水反應猛烈B．砹(At)為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸C．在氧氣中，銣(Rb)的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更困難D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性強5．為了說明影響化學反應快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同學分別設計了如下四個試驗，你認為結(jié)論不正確的是()A．將銅片放入稀硫酸中，無現(xiàn)象。若再向所得溶液中加入硝酸銀溶液，一段時間后，由于形成原電池，可看到有氫氣生成B．將除去氧化膜的大小相同、質(zhì)量相同的鎂條和鋁條與相同濃度鹽酸反應，前者速率大于后者C．兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同D．相同條件下等質(zhì)量的塊狀和粉末狀大理石與相同濃度鹽酸反應時，粉末狀的反應速率快6．某科學探究小組為探究電化學原理，設計了如圖所示的裝置進行探究試驗。下列對試驗中視察到的現(xiàn)象或相關結(jié)論的敘述錯誤的是()A．a(chǎn)和b不連接時，該裝置不能形成原電池，鐵片上有紅色的銅析出B．a(chǎn)和b用導線連接時，銅片為負極，發(fā)生的反應為Cu2＋＋2e－=CuC．無論a和b是否連接，鐵片均會被氧化，溶液中均有Fe2＋生成D．a(chǎn)和b用導線連接時，溶液中的Cu2＋向銅電極移動7.依據(jù)下列試驗事實得出的相應結(jié)論正確的是()8.1.92g銅投入肯定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到672mL氣體(標準狀況)，將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入氧氣恰好使氣體完全溶解在水中，則須要標準狀況下的氧氣體積為()A.504mLB.336mLC.224mL D.168mL9．丙烯醇(CH2＝CHCH2OH)可發(fā)生的化學反應有()。①加成 ②氧化 ③燃燒 ④加聚 ⑤取代A．①②③④⑤ B．只有①②③④C．只有①②③⑤ D．只有①③④10．已知分子中含有羥基的物質(zhì)都能與鈉反應產(chǎn)生氫氣。乙醇、乙二醇()、丙三醇()分別與足量金屬鈉作用，產(chǎn)生等量的氫氣。則這三種醇的物質(zhì)的量之比為()A．6∶3∶2B．1∶2∶3C．3∶2∶1D．4∶3∶211．下列說法中，錯誤的是（）A．化學改變中的能量改變主要是由化學鍵改變引起的B．化學反應中能量改變的大小與反應物的質(zhì)量多少無關C．化學反應必定伴隨發(fā)生能量改變D．能量改變是化學反應的基本特征之一13．下列圖像分別表示有關反應的反應過程與能量改變的關系。據(jù)此推斷下列說法正確的是()A．石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸姆磻俏鼰岱磻狟．白磷比紅磷穩(wěn)定C．S(g)=S(s)ΔH>0D．H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH>014．試驗室測定中和熱的試驗裝置如圖所示，下列有關說法不正確的是（）A．該試驗也可在保溫杯中進行 B．缺少的儀器是環(huán)形鐵質(zhì)攪拌棒C．所用試劑為強酸和強堿的稀溶液 D．加堿時應一次性倒入小燒杯中，并馬上蓋好蓋板15.下列燃燒反應的反應熱是燃燒熱的是（）A．H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH1 B．C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH2C．S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH3 D．H2S(g)+O2(g)=S(s)+H2O(l)ΔH416．已知：；，、和鍵的鍵能分別為436、496和462，則a為（）A． B． C． D．17．已知T℃時，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)=+QkJ/mol，當反應轉(zhuǎn)移amol電子時達到平衡，則該反應汲取的能量（）A．等于0.5aQkJ B．小于0.5aQkJ C．大于0.5aQkJ D．等于aQkJ18．含有的稀溶液與的溶液反應，放出的熱量。下列說法正確的是（）A．弱酸與弱堿反應也可以精確測出中和熱B．有水生成的反應都為放熱反應C．用固體與的溶液反應，放出的熱量一樣D．中和熱的熱化學方程式為19．在1200℃時，自然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應：①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g)△H1②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g)△H2③H2S(g)+NO2(g)=S(g)+H2O(g)△H3④2S(g)=-S2(g)△H4則△H4的正確表達式為（）A．△H4=(3△H3-△H1-△H2) B．△H4=(△H1+△H2-3△H3)C．△H4=(△H1+△H2-3△H3) D．△H4=(△H1-△H2-3△H3)20．下列熱化學方程式正確的是()選項已知條件熱化學方程式AH2的燃燒熱為akJ·mol-1H2+Cl22HClΔH=-akJ·mol-1B1molSO2、0.5molO2完全反應，放出熱量98.3kJ2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-98.3kJ·mol-1CH+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH=-114.6kJ·mol-1D31g白磷比31g紅磷能量多bkJP4(白磷，s)=4P(紅磷，s)ΔH=-4bkJ·mol-1二填空題共40分21（14分）火箭推動器中裝有還原劑液態(tài)肼(N2H4)和氧化劑過氧化氫(H2O2)，當它們混合時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼與足量過氧化氫反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量。回答下列問題：(1)過氧化氫的結(jié)構(gòu)式是__________。(2)該反應的熱化學方程式為___________。(3)已知H2O(l)=H2O(g)?H=+44kJ/mol，則32g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應生成氮氣和液態(tài)水時，?H=_________。(4)試驗室可用次氯酸鈉溶液與氨氣反應制備液態(tài)肼，已知生成物之一是常見的鹽，則反應的化學方程式為__________。(5)已知：，幾種化學鍵的鍵能如下表所示，則a=_________。共價鍵鍵能/()436247a22（12分）下表列出了①～⑥六種元素在元素周期表中的位置：請按要求回答下列問題：(1)元素②的單質(zhì)的電子式是__________。(2)元素⑤與⑥的簡潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比較：________(填化學式)。(3)這六種元素中，位于第三周期且原子半徑最小的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。(4)這六種元素中，能與氧結(jié)合，生成物可做耐火材料的是________(填元素符號)。(5)在盛有水的小燒杯中加入元素③的單質(zhì)，發(fā)生反應的離子方程式為___________________；向上述反應后的溶液中再通入元素⑥的單質(zhì)，發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________________________________________________________________________。23．（14分）工業(yè)合成氨的反應為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是一個放熱的可逆反應，反應條件是高溫、高壓，并且須要合適的催化劑。已知形成1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵放出的能量分別為436kJ、391kJ、946kJ。則：(1)若1mol氮氣完全反應生成氨氣可放出的能量為________kJ。(2)假如將1mol氮氣和3mol氫氣混合，使充分反應，反應放出的能量總小于上述數(shù)值，為什么？___________。(3)試驗室模擬工業(yè)合成氨時，在容積為2L的密閉容器內(nèi)，反應經(jīng)過10分鐘后，生成10mol氨氣，則用氮氣表示的化學反應速率是________mol·L?1·min?1。(4)肯定條件下，當合成氨的反應達到化學平衡時，下列說法正確的是________。a．正反應速率和逆反應速率相等b．正反應速率最大，逆反應速率為0c．氮氣的轉(zhuǎn)化率達到最大值d．氮氣和氫氣的濃度相等e．N2、H2和NH3的體積分數(shù)相等f．反應達到最大程度(5)依據(jù)題目所給條件，推斷影響該反應速率的因素有________、________、__________。高二化學第一次