山東省德州市2024-2025年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題

PAGEPAGE11山東省德州市2024-2025年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題1、命題范圍（人教版化學(xué)選修四）

2、考試時(shí)間：90分鐘，分?jǐn)?shù)：100分；

3、第I卷為客觀題60分；第II卷為主觀題（非選擇題

）40分；

第I卷（客觀題60分）選擇題（共20小題，每題3分）1、下列反應(yīng)中，在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行的是(

)A.2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)B.CO(g)C(s)＋O2(g)

C.(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)＋NH3(g)D.MgCO3(s)MgO(s)＋CO2(g)2、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A.1L0.1mol/L鹽酸和1L0.1mol/L硫酸分別與1L2mol/LNaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)速率相同

B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/（L?s），其含義是時(shí)間為1s時(shí)，某物質(zhì)的濃度是0.8mol/L

C.等體積的0.1mol/L鹽酸和0.1mol/L硝酸與形態(tài)和大小相同的大理石反應(yīng)的速率相同

D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯3、分析圖所示的四個(gè)原電池裝置，結(jié)論正確的是(

)A.QUOTE中Mg作負(fù)極，QUOTE中Fe作負(fù)極B.QUOTE中Mg作正極，電極反應(yīng)式為：QUOTE

C.QUOTE中Fe作電池負(fù)極，電極反應(yīng)式為：QUOTE

QUOTE

D.QUOTE中Cu作正極，電極反應(yīng)式為：QUOTE4、下列各狀況，在其中Fe片腐蝕由慢到快的依次是（）

A.QUOTE B.QUOTE C.QUOTE D.QUOTE5、一種用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨液氧燃料電池原理示意如圖，下列有關(guān)該電池說法正確的是(

)

A.該電池工作時(shí)，每消耗QUOTE

QUOTE轉(zhuǎn)移3mol電子

B.電子由電極A經(jīng)外電路流向電極B

C.電池工作時(shí)，QUOTE向電極B移動(dòng)

D.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：QUOTE6、如圖，其中甲池的總反應(yīng)式為：QUOTE下列說法正確的是(

)QUOTE

A.甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置

B.甲池通入QUOTE的電極反應(yīng)為QUOTE

C.甲池中消耗280

QUOTE標(biāo)況下QUOTE，則丙池中理論上最多產(chǎn)生QUOTE固體

D.反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入肯定量QUOTE固體，能使QUOTE溶液復(fù)原到原濃度7、廣義的水解觀認(rèn)為：無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。依據(jù)上述信息，下列說法不正確的是(

)A.QUOTE的水解產(chǎn)物是QUOTE和QUOTEB.QUOTE的水解產(chǎn)物是HClO和QUOTE

C.NaClO的水解產(chǎn)物之一是HClOD.QUOTE的水解產(chǎn)物是兩種堿性物質(zhì)8、下列電化學(xué)裝置完全正確的是(

)QUOTEABCD銅的精煉鐵上鍍銀防止Fe被腐蝕構(gòu)成銅鋅原電池A.A B.B C.C D.D9、0.4mol硫酸銅和0.4molNaCl溶于水，配成1L溶液，用惰性電極進(jìn)行電解，當(dāng)一個(gè)電極得到0.3mol銅時(shí)，另一個(gè)電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(

)QUOTEA.5.6LB.6.72LC.1.344L D.11.2L10、某溫度下，在2L密閉容器中投入肯定量的A、B發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+bB

（g）?cC（g）△H=-Q

kJ?mol-1（Q＞0）．12s

時(shí)達(dá)到平衡，生成C的物質(zhì)的量為0.8mol，反應(yīng)過程如圖所示．下列說法正確的是（）A.前12s內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為0.025mol?L-1?s-1

B.12s后，A的消耗速率等于B的生成速率

C.12s內(nèi)，A和B反應(yīng)放出的熱量為0.2QkJD.化學(xué)計(jì)量數(shù)之比b：c=1：211、煤化工中常需探討不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題。已知CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變更如表：下列敘述正確的是（）溫度/℃4005008301000平衡常數(shù)K10910.6A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.該反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持容器體積不變上升溫度，正反應(yīng)速率不變，容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不變C.830℃時(shí)，在恒容反應(yīng)器中按物質(zhì)的量比n（CO）：n（H2O）：n（H2）：n（CO2）=2：4：6：1投入反應(yīng)混合物發(fā)生上述反應(yīng)，初始時(shí)刻υ正＜υ逆

D.830℃時(shí)，在2

L的密閉容器中加入4

mol

CO（g）和6

mol

H2O（g）達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率是60%12、2H2與ICl的反應(yīng)①兩步進(jìn)行其能量曲線如圖所示下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的()A.反應(yīng)①、反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)B.反應(yīng)①、反應(yīng)②均為氧化還原反應(yīng)C．反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率慢，與相應(yīng)正反應(yīng)的活化能無關(guān)D．反應(yīng)①、反應(yīng)②的焓變之和為ΔH＝－218kJ·mol－113、常溫下，向QUOTE溶液中，不斷通入HCl、QUOTEA、QUOTE、QUOTE在溶液中所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)QUOTE與QUOTE的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是(

)QUOTEA.QUOTE的其次級(jí)電離平衡常數(shù)為QUOTE

B.隨著HCl的通入，QUOTE先減小后增大

C.當(dāng)溶液呈中性時(shí)：QUOTE

QUOTE

D.將等濃度等體積的QUOTE與QUOTE溶液混合后，溶液顯堿性

14、硼酸QUOTE在水中的電離方程式為QUOTE常溫下，QUOTE的QUOTE溶液QUOTE，下列說法正確的是(

)QUOTEA.常溫下，向該溶液滴加NaOH溶液至QUOTE時(shí)，QUOTE

B.加水稀釋時(shí)，QUOTE減小

C.常溫下，加入等體積QUOTE的NaOH溶液后，溶液呈中性

D.用該溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，用甲基橙作指示劑15、肯定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是(

)QUOTEA.QUOTE的QUOTE溶液中，QUOTE

B.QUOTE的氨水溶液，稀釋10倍后，其QUOTE，則QUOTE

C.QUOTE的QUOTE溶液與QUOTE的NaOH溶液隨意比例混合：QUOTE

D.pH相同的QUOTE三種溶液的QUOTE：QUOTENaHCO3、Na2CO3與1mol·L－1鹽酸反應(yīng)(設(shè)兩反應(yīng)分別是反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ)過程中的熱效應(yīng)，進(jìn)行試驗(yàn)并測得如下數(shù)據(jù)。下列有關(guān)說法正確的是()序號(hào)液體固體混合前溫度混合后最高溫度①35mL水2.5gNaHCO320℃18.5℃②35mL水3.2gNa2CO320℃24.3℃③35mL鹽酸2.5gNaHCO320℃16.2℃④35mL鹽酸3.2gNa2CO320℃25.1℃A.僅通過試驗(yàn)③即可推斷反應(yīng)Ⅰ是吸熱反應(yīng)B．僅通過試驗(yàn)④即可推斷反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng)C．通過試驗(yàn)可推斷出反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ分別是吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)D．通過試驗(yàn)可推斷出反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ分別是放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)17、下列說法正確的是()AHCl和NaOH中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，單次試驗(yàn)均應(yīng)測量3度、NaOH溶液起始溫度和反應(yīng)終止溫度B．若2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221.0kJ·mol－1，則碳的燃燒熱為110.5kJ·mol－1C．須要加熱的反應(yīng)肯定是吸熱反應(yīng)，常溫下能發(fā)生的反應(yīng)肯定是放熱反應(yīng)D．已知Ⅰ.反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)ΔH＝－akJ·mol－1Ⅱ.且a、b、c均大于零，則斷開1molH—Cl鍵所需的能量為2(a＋b＋c)kJ18、已知QUOTE，QUOTE，QUOTE。下列敘述正確的是(

)QUOTEA.將AgCl、AgBr飽和溶液等體積混合后，滴加足量的硝酸銀溶液，其主要沉淀物為AgBr

B.QUOTE的溶解度小于AgCl

C.某溶液中含有QUOTE、QUOTE和QUOTE，濃度均為0.010mol/L，向該溶液中逐滴加入0.010mol/L的QUOTE溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后依次為QUOTE、QUOTE、QUOTE

D.用QUOTE溶液滴定含QUOTE溶液時(shí)，加入QUOTE為指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液體積為50mL，c(Cl-)=105mol/LQUOTE，此時(shí)溶液中QUOTE的濃度約為5.77×107mol/LQUOTE19、向肯定濃度的QUOTE溶液中滴入某濃度的QUOTE溶液，其導(dǎo)電實(shí)力隨滴入溶液體積的變更如圖所示．下列說法正確的是(

)QUOTEA.b點(diǎn)溶液中只存在QUOTE的電離平衡和QUOTE的沉淀溶解平衡

B.c

點(diǎn)溶液中：QUOTE

C.ab段反應(yīng)的離子方程式為QUOTE

D.bc段之間存在某點(diǎn)，其溶液中：QUOTE20、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。已知反應(yīng)：(1)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝akJ·mol－1(2)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝bkJ·mol－1其他數(shù)據(jù)如表：下列說法正確的是( )化學(xué)鍵C—HO—H鍵能/(kJ·mol－1)798x413463A．上表中x＝(1796＋b)/2B．H2O(g)===H2O(l)的ΔS<0，ΔH＝(a－b)kJ·mol－1C．當(dāng)有4NA個(gè)C—H鍵斷裂時(shí)，反應(yīng)放出的熱量肯定為akJD．用反應(yīng)（1）設(shè)計(jì)的原電池電解精煉銅時(shí)，當(dāng)負(fù)極輸出0.2NA個(gè)電子時(shí)，電解槽的陽極質(zhì)量肯定減輕6.4g第II卷（主觀題40分）二、填空題（40分）21、(1)請(qǐng)用熱化學(xué)方程式表示：①1molN2(g)與適量H2(g)反應(yīng)，生成2molNH3(g)，放出92.2kJ熱量 。②1molN2(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成2molNO2(g)，汲取68kJ熱量 。(2)隨著科學(xué)技術(shù)的進(jìn)步，人們研制了多種甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，以滿意不同的需求。有一類甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣，兩種反應(yīng)原理是：①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－l由上述方程式可知，CH3OH的燃燒熱(填“大于”“等于”或“小于”)192.9kJ·mol－1。已知水的汽化熱為44kJ·mol－1，則氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 。(3)把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：途徑ⅠΔH1<0①途徑ⅡΔH2>0②再燃燒水煤氣：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH3<0③ΔH4<0④ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是 。A．2ΔH1＝2ΔH2＋ΔH3＋ΔH4B．2ΔH1<2ΔH2＋ΔH3＋ΔH4C．2ΔH1＋2ΔH2＝ΔH3＋ΔH4D．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH422、在容積為1.00L的容器中，通入肯定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度上升，混合氣體的顏色變深?；卮鹣铝袉栴}：（1）反應(yīng)的△H

0（填“大于”“小于”）；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變更如上圖所示。在0~60s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為

mol?L-1?s-1。（2）100℃時(shí)達(dá)到平衡后，變更反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020mol?L-1?s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。則T

100℃（填“大于”“小于”），溫度T時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2

。（3）溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積削減一半，平衡向

（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)，推斷理由是

。23、如圖所示裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，A、B為外接直流電源的兩極，將直流電源接通后，F(xiàn)極旁邊呈紅色，請(qǐng)回答：

(1)電源電極A名稱為______。（2）寫出F的電極名稱，以及C電極反應(yīng)式

F：______

C：

_______________（3）若通過QUOTE電子時(shí)，通電后甲中溶液體積為200mL，則通電后所得的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為______．（4）若戊中X極旁邊的顏色漸漸變淺，Y極旁邊的顏色漸漸變深，這表明QUOTE膠體粒子帶______電荷填（“正”或“負(fù)”），在電場作用下向Y極移動(dòng)．（5）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為______。（6）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)當(dāng)是______填“銅件”或“銀”24、某學(xué)生用QUOTEmolQUOTE的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：

QUOTE用蒸餾水洗滌堿式滴定管后馬上注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；

QUOTE固定好滴定管并使滴定管尖嘴充溢液體；

QUOTE調(diào)整液面至“0”或“0”刻度線稍下，并登記讀數(shù)；

QUOTE量取QUOTEmL待測液注入干凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

QUOTE用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，登記滴定管液面讀數(shù)．請(qǐng)回答：

(1)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入______中．QUOTE從圖中選填“甲”或“乙”QUOTE

(2)下列操作會(huì)引起試驗(yàn)結(jié)果偏大的是：______

A.在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水B.滴定前，堿式滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡

C.錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，再用待測液潤洗D.用酸式滴定管量取待測液時(shí)將一滴待測液滴在錐形瓶外

(3)推斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：______。

(4)以下是試驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表：滴定次數(shù)鹽酸體積（ml）NaOH溶液體積讀數(shù)（ml）滴定前滴定后12通過計(jì)算可得，該鹽酸濃度為：______molQUOTE計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù)QUOTE．（5）現(xiàn)有QUOTE時(shí)QUOTE的氨水。請(qǐng)回答以下問題：QUOTE若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時(shí)溶液中QUOTE_____（填“增大”“減小”或“不變”）。QUOTE若向氨水中加入稀硫酸至溶