2024高中化學(xué)模塊綜合檢測題二含解析新人教版選修4

PAGE11-模塊綜合檢測題(二)(時間：90分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括15個小題，每小題3分，共45分。每小題僅有一個選項符合題意)1．下列日常生活中的做法及其說明正確的是()A．寒冷季節(jié)，摩拳擦掌可御寒，這是放熱反應(yīng)B．純堿可用于除去油污的緣由是電離生成OH－C．將食物置于冰箱中，可降低腐敗的反應(yīng)速率D．將銅器皿放在銀質(zhì)托盤上可避開銅生成銅綠解析：A為摩擦生熱，并非化學(xué)改變；B是水解產(chǎn)生的OH－而非電離產(chǎn)生的OH－；D會形成原電池，Cu更活潑，作負極，會加快銅變成銅綠。答案：C2．下列事實不能用勒夏特列原理說明的是()A．將氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體B．鋼鐵在潮濕的空氣中比在干燥的空氣中簡單生銹C．溫度過高對合成氨不利D．常溫下，將1mLpH＝3的醋酸溶液加水稀釋至100mL，測得其pH<5答案：B3．25℃時，下列溶液中水的電離程度最小的是()A．pH＝11的氨水B．0.01mol·L－1的Na2CO3溶液C．0.01mol·L－1的鹽酸D．pH＝4的NaHSO3溶液答案：C4．已知：Mn(s)＋O2(g)=MnO2(s)ΔH1S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)=MnSO4(s)ΔH3下列表述正確的是()A．ΔH2＞0B．Mn＋SO2=MnO2＋SΔH＝ΔH1－ΔH2C．ΔH3＞ΔH1D．MnO2(s)＋SO2(g)=MnSO4(s)ΔH＝ΔH3－ΔH2－ΔH1解析：A項，硫的燃燒是放熱反應(yīng)，即ΔH2＜0，錯誤；B項，物質(zhì)沒有指明狀態(tài)，錯誤；C項，反應(yīng)放出熱量多少未知，無法推斷ΔH3和ΔH1大小，錯誤；D項，依據(jù)蓋斯定律，MnO2(s)＋SO2(g)=MnSO4(s)ΔH＝ΔH3－ΔH2－ΔH1，正確。答案：D5．已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈堿性?，F(xiàn)有濃度均為0.1mol·L－1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系(R表示S或C)，其中肯定正確的是()A．c(Na＋)＞c(HROeq\o\al(－,3))＞c(H＋)＞c(ROeq\o\al(2－,3))＞c(OH－)B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HROeq\o\al(－,3))＋c(ROeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)C．c(ROeq\o\al(2－,3))＋c(HROeq\o\al(－,3))＋c(H2RO3)＝c(Na＋)D．兩溶液中c(Na＋)＝c(HROeq\o\al(－,3))＝c(ROeq\o\al(2－,3))答案：C6．漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為5HClO2=4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O(HClO2為弱酸)。向NaClO2溶液中滴加H2SO4，起先時HClO2分解反應(yīng)緩慢，隨后反應(yīng)快速加快，其緣由是()A．溶液中的Cl－起催化作用B．溶液中的H＋起催化作用C．ClO2逸出，使反應(yīng)的生成物濃度降低D．在酸性條件下，亞氯酸鈉的氧化性增加答案：A7．下列關(guān)于水解的說法不正確的是()A．水解達到平衡時(不飽和)，加氯化鐵使溶液達到飽和，溶液的酸性會增加B．5mol·L－1和0.5mol·L－1的兩種FeCl3溶液，其他條件相同時，F(xiàn)e3＋的水解程度前者比后者小C．50℃和20℃同濃度的兩種FeCl3稀溶液，其他條件相同時，F(xiàn)e3＋的水解程度前者比后者小D．為抑制Fe3＋的水解，較好地保存FeCl3溶液，應(yīng)加少量鹽酸答案：C8．某同學(xué)進行下列試驗：操作現(xiàn)象取一塊打磨過的生鐵片，在其表面滴1滴含酚酞和K3[Fe(CN)6]的食鹽水放置一段時間后，生鐵片上出現(xiàn)如圖所示“斑痕”。邊緣處為紅色，中心區(qū)域為藍色，在兩色環(huán)交界處出現(xiàn)鐵銹下列對試驗現(xiàn)象說明不正確的是()A．中心區(qū)為藍色的緣由是鐵失電子被氧化，F(xiàn)e2＋與K3[Fe(CN)6]反應(yīng)生成藍色沉淀B．邊緣處為紅色的緣由是發(fā)生吸氧腐蝕，生成了OH－，使溶液中c(OH－)＞c(H＋)C．邊緣處為紅色的緣由是發(fā)生析氫腐蝕，消耗了H＋，打破了水的電離平衡，使c(OH－)＞c(H＋)D．交界處出現(xiàn)鐵銹的緣由是4Fe2＋＋8OH－＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3分解得到鐵銹答案：C9．肯定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，反應(yīng)生成SO3(g)，其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如表所示。甲乙丙丁密閉容器體積/L2221起始物質(zhì)的量n(SO2)/mol0.40.80.80.4n(O2)/mol0.240.240.480.24SO2的平衡轉(zhuǎn)化率/%80α1α2α3下列推斷正確的是()A．甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙B．該溫度下，甲和乙中反應(yīng)的平衡常數(shù)K均為400C．SO2的平均轉(zhuǎn)化率α1＞α2＝α3D．容器中SO3的物質(zhì)的量濃度：丙＞甲＝丁答案：B10．下列敘述與圖象對應(yīng)符合的是()A．對于達到平衡狀態(tài)的N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在t0時刻充入了肯定的NH3，平衡逆向移動B．p2>p1，T1>T2C．該圖象表示的方程式為2A=B＋3CD．對于反應(yīng)2X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH<0，y可以表示Y的百分含量答案：B11．在肯定條件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH，在溶液中加入少量CuSO4固體，HS－濃度減小。下列說法正確的是()A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B．Ksp(CuS)<Ksp[Cu(OH)2]C．上升溫度eq\f(c（HS－）,c（S2－）)增大D．加入MgCl2固體，HS－濃度減小解析：加入CuSO4固體，c(HS－)變小，說明Cu2＋與S2－生成了CuS沉淀，平衡左移。A中溫度不變，所以水解平衡常數(shù)不變，錯誤；B中因水解僅僅占總S2－的少部分，即c(S2－)>c(OH－)，而且Cu(OH)2和CuS不同類，無法得出該結(jié)論；越熱越水解，C正確；D因Mg(OH)2溶解度較小，可能平衡右移導(dǎo)致HS－濃度增大。答案：C12．常溫下，向1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中不斷加入固體NaOH后，NHeq\o\al(＋,4)與NH3·H2O的改變趨勢如圖所示(不考慮體積改變和氨的揮發(fā))，下列說法正確的是()A．M點溶液中水的電離程度比原溶液大B．在M點時，n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05)molC．隨著NaOH的加入，eq\f(c（H＋）,c（NHeq\o\al(＋,4)）)不斷增大D．當(dāng)n(NaOH)＝0.05mol時，溶液中有：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(OH－)＞c(H＋)答案：B13.用如圖所示的裝置電解K2SO4溶液同時制備H2SO4和KOH溶液，Ⅱ中裝入K2SO4溶液，下列有關(guān)分析正確的是(a、b是離子交換膜)()A．Ⅰ區(qū)生成H2SO4B．a(chǎn)是陰離子交換膜C．Ⅱ區(qū)中的K＋進入Ⅰ區(qū)D．Ⅲ區(qū)溶液的pH會上升解析：Ⅰ區(qū)是陰極區(qū)，溶液中的H＋放電而被消耗，故Ⅰ區(qū)生成的是KOH，Ⅱ區(qū)中的K＋通過陽離子交換膜進入Ⅰ區(qū)，A、B錯誤，C正確；Ⅲ區(qū)生成H2SO4而使溶液pH下降，D錯誤。答案：C14.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)Ieq\o\al(－,3)(aq)。測得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表：t/℃515253550K1100841680533409下列說法正確的是()A．反應(yīng)I2(aq)＋I－(aq)Ieq\o\al(－,3)(aq)的ΔH>0B．利用該反應(yīng)可以除去硫粉中少量的碘單質(zhì)C．在上述平衡體系中加入苯，平衡不移動D．25℃時，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于680答案：B15.已知：pAg＝－lgc(Ag＋)。Ksp(AgCl)＝1×10－10，Ksp(AgI)＝1×10－17。如圖是向10mLAgNO3溶液中加入0.1mol·L－1的NaCl溶液時，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積改變的圖象(實線)。下列結(jié)論正確的是()A．AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1B．圖中x點表示溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)C．圖中x點的坐標(biāo)為(10，5)D．將NaCl溶液換成0.1mol·L－1NaI溶液，則圖象在終點后變?yōu)樘摼€部分解析：依據(jù)起點pAg＝0，可知c(Ag＋)＝1mol·L－1，A錯誤；x點c(Ag＋)＝10－5mol·L－1，結(jié)合AgCl的Ksp可計算出c(Cl－)＝10－5mol·L－1，此時消耗NaCl100mL，B正確、C錯誤；AgI溶解度更小，所以虛線應(yīng)當(dāng)在實線上方，D錯誤。答案：B二、非選擇題(本題包括5個小題，共55分)16．(9分)已知2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a>0)，在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2molA和1molB，在500℃時充分反應(yīng)達平衡后，C的濃度為ωmol·L－1，放出的熱量為bkJ。(1)已知：A(g)＋X(g)2B(g)ΔH＝－133.2kJ·mol－1；5A(g)＋X(g)4C(g)ΔH＝－650.4kJ·mol－1。則a＝________。(2)不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示。由此可推知，表中T1________T2(填“>”“＝”或“<”)。T/KT1T2T3K1.00×1072.45×1051.88×103若在原來的容器中，只加入2molC，500℃時充分反應(yīng)達平衡后，汲取熱量為ckJ，C的濃度__________ωmol·L－1(填“>”“＝”或“<”)，a、b、c之間的關(guān)系為________________。(3)在相同條件下要想得到2akJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是________(填序號)。A．4molA和2molBB．4molA、2molB和2molCC．4molA和4molBD．6molA和4molB(4)若將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)前體積相同)，起始時加入2molA和1molB，500℃時充分反應(yīng)達平衡后，放出的熱量為dkJ，則d________b(填“>”“＝”或“<”)，理由是___________________________________________________________________________。(5)在肯定溫度下，向一個容積可變的容器中，通入3molA和2molB及固體催化劑，充分反應(yīng)，平衡時容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量為起始時的90%。保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為4molA、3molB和2molC，則平衡時A的百分含量________(填“不變”“變大”“變小”或“無法確定”)。解析：(1)依據(jù)蓋斯定律很簡單求出a值。(2)依據(jù)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度上升，平衡逆向移動，平衡常數(shù)K減小，結(jié)合表中數(shù)據(jù)簡單得出T1<T2；由于平衡狀態(tài)與轉(zhuǎn)化過程無關(guān)，加入2molA、1molB與加入2molC的平衡狀態(tài)相同，所以平衡時C的濃度相同，結(jié)合能量守恒定律，前者放出的熱量和后者汲取的熱量之和等于a。(3)因為可逆反應(yīng)轉(zhuǎn)化率肯定達不到100%，A、B、C三個選項若要得到2akJ的熱量，轉(zhuǎn)化率需達到100%，不行能。(4)因為正反應(yīng)會導(dǎo)致氣體物質(zhì)的量削減，所以恒壓下體積會縮小，相對于恒容壓強更大，所以轉(zhuǎn)化率更大，放熱更多。(5)因為是恒壓容器，這兩種狀況屬于等效平衡，所以A的含量相同。答案：(1)258.6(2)<＝a＝b＋c(3)D(4)>由于反應(yīng)過程中壓強恒壓容器大于恒容容器，所以轉(zhuǎn)化率更大，放熱更多(5)不變17．(12分)如圖，p、q為直流電源兩極，A由＋2價金屬單質(zhì)X制成，B、C、D為鉑電極，接通電源，金屬X沉積于B極，同時C、D產(chǎn)生氣泡。試回答：(1)p為________極，A極發(fā)生________反應(yīng)。(2)C為________極，試管里收集到的氣體是________；D為________極，試管里收集到的氣體是________。(3)C極的電極方程式是_________________________________。(4)當(dāng)反應(yīng)進行一段時間后，A、B電極旁邊溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)。(5)當(dāng)電路中通過0.004mol電子時，B電極上沉積金屬X為0.128g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為________。(6)鐵的重要化合物高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑，具有許多優(yōu)點。①一種常見的高鐵酸鈉生產(chǎn)方法是電解法，其原理為Fe＋2NaOH＋2H2Oeq\o(=,\s\up14(電解))Na2FeO4＋3H2↑，則電解時陽極的電極反應(yīng)式是_____________________________________________________。②另一種常見的高鐵酸鈉生產(chǎn)方法是在強堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________。③Na2FeO4能消毒、凈水的緣由是____________________________________________________________________________。解析：(1)接通電源，X沉積于B極，說明B為陰極，則A為陽極，故q為負極，p為正極，A極上發(fā)生氧化反應(yīng)。(2)H2SO4電解池中，C為陽極，C試管內(nèi)得O2，D為陰極，D試管內(nèi)得H2。(4)A極：X－2e－=X2＋，B極：X2＋＋2e－=X，兩極旁邊溶液的pH不變。(5)設(shè)X的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，則X2＋＋2e－=X2molMg0.004mol0.128g解得M＝64。答案：(1)正氧化(2)陽氧氣陰氫氣(3)4OH－－4e－=O2↑＋2H2O(4)不變(5)64g·mol－1(6)①Fe＋8OH－－6e－=FeOeq\o\al(2－,4)＋4H2O②2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O③高價鐵具有氧化性，能殺菌消毒，生成的Fe3＋水解形成膠體，具有吸附懸浮物的凈水作用18．(10分)請回答下列問題。(1)水的電離平衡曲線如圖所示。①KW(T1℃)________KW(T2℃)(填“＞”“＜”或“＝”)。T2℃時1mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H＋)____________mol·L－1。②M區(qū)域隨意一點均有均表示溶液呈________(填“酸性”“中性”或“堿性”)。③25℃時，向純水中加入少量NH4Cl固體，對水的電離平衡的影響是________(填“促進”“抑制”或“不影響”)。(2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的量。已知：25℃時，Ka(HClO)＝K＝4.6×10－9、Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5、Ka1(H2CO3)＝4.3×10－7、Ka2(H2CO3)＝5.6×10－11。①25℃時，有等濃度的a.NaClO溶液、b.CH3COONa溶液、c.Na2CO3溶液，三種溶液的pH由大到小的依次為________________(填序號)；②25℃時，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，則c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“＞”“＜”或“＝”)。解析：(1)①溫度越高，水的電離程度越大，水的離子積常數(shù)越大，依據(jù)題圖，KW(T1℃)＜KW(T2℃)。KW(T2℃)＝10－13，T2℃時1mol·L－1的NaOH溶液中，c(OH－)＝1mol·L－1，c(H＋)＝10－13mol·L－1，則由水電離出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1；②M區(qū)域隨意一點都存在c(H＋)＜c(OH－)，表示溶液呈堿性；③25℃時，向純水中少量NH4Cl固體，氯化銨水解，促進水的電離。(2)①依據(jù)電離平衡常數(shù)，酸性：醋酸＞碳酸＞次氯酸＞碳酸氫根離子。25℃時，有等濃度的a.NaClO溶液、b.CH3COONa溶液、c.Na2CO3溶液，三種溶液中碳酸鈉水解程度最大，pH最大，醋酸鈉的水解程度最小，pH最小，pH由大到小的依次為c＞a＞b；②25℃時，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，恰好反應(yīng)生成醋酸鈉溶液，水解顯堿性，則c(Na＋)＞c(CH3COO－)。答案：(1)①＜②1×10－13③堿性促進(2)①c＞a＞b②＞19．(12分)現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol·L－1的NaOH溶液，乙為0.1mol·L－1的鹽酸，丙為未知濃度的FeCl2溶液，試回答下列問題：(1)甲溶液的pH＝______________。(2)甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH－)的大小關(guān)系為____________________。(3)某化學(xué)愛好小組認(rèn)為在隔絕空氣的環(huán)境中，用酸性KMnO4＋＋4H2O)。①試驗前，首先要精確配制肯定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時須要的儀器除天平、鑰匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需____________________(填寫儀器名稱)。②滴定試驗要用到酸式滴定管或堿式滴定管，運用該儀器的第一步操作是______________________________________________。③某同學(xué)設(shè)計的下列滴定方式中，最合理的是________(夾持部分略去，填字母序號)，達到滴定終點的現(xiàn)象是________________。解析：(1)依據(jù)KW與pH的定義式計算得：pH＝－lgeq\f(KW,c（OH－）)＝13。(2)甲溶液中氫氧根離子濃度等于乙溶液中氫離子濃度，對水的抑制程度相同，丙溶液中亞鐵離子促進水的電離，故三種溶液中水電離程度：丙＞甲＝乙。(3)①配制250mLKMnO4溶液除題給儀器外還須要250mL容量瓶和膠頭滴管；②滴定管運用前必需驗漏；③KMnO4溶液具有強氧化性、氯化亞鐵溶液呈酸性，都應(yīng)當(dāng)用酸式滴定管盛裝，a、c均錯誤，b正確。達到滴定終點時，溶液的顏色出現(xiàn)突變，且變色后半分鐘不褪色。答案：(1)13(2)丙＞甲＝乙(3)①250mL容量瓶、膠頭滴管②檢驗滴定管是否漏水③b滴入最終一滴KMnO4溶液時，溶液由淺綠色變淺紫色，且半分鐘不褪色20．(12分)已知化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：(1)可逆反應(yīng)FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)是煉鐵工業(yè)中一個重要反應(yīng)，其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如下表：T/K9381100K0.680.40①寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式________________________。②若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進行，在肯定條件下達到平衡狀態(tài)，若上升溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)；充入氦氣，混合氣體的密度________。(2)常溫下，濃度均為0.1mol·L－1的下列六種溶液的pH如下表：溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子實力最強的是________。②依據(jù)表中數(shù)據(jù)推斷，濃度均為0.01mol·L－1的下列四種物質(zhì)的溶液中，酸性最強的是____________(填序號，下同)；將各溶液分別稀釋100倍，pH改變最小的是________。A．HCNB．HClOC．H2CO3D．CH3COOH③據(jù)上表數(shù)據(jù)，請你推斷下列反應(yīng)不能成立的是_____(填序號)。A．CH3COOH＋Na2CO3=NaHCO3＋CH3COONaB．CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCNC．CO2＋H2O＋2NaClO=Na2CO3＋2HClO④要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為_____________________