新高考2025屆高三化學(xué)1月份教學(xué)質(zhì)量測(cè)評(píng)試題

PAGEPAGE11（新高考）2025屆高三化學(xué)1月份教學(xué)質(zhì)量測(cè)評(píng)試題本試題卷共12頁(yè)。全卷滿分300分，考試用時(shí)150分鐘。留意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1N14O16Cl35.5Co59Mo96一、選擇題：本題共7題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7.“農(nóng)諺”中不僅包含著我國(guó)勞動(dòng)人民的才智結(jié)晶，而且蘊(yùn)含著科學(xué)文化學(xué)問(wèn)。針對(duì)農(nóng)諺“雷雨發(fā)莊稼”“豆茬種谷，必定有?！?，下列說(shuō)法正確的是A.“雷雨發(fā)莊稼”強(qiáng)調(diào)雨水的重要性B.“豆茬種谷”屬于立體種植。便于植物光合作用C.農(nóng)諺中涉及自然固氮的過(guò)程D.農(nóng)諺中未涉及氧化還原反應(yīng)8.下列試驗(yàn)裝置及對(duì)應(yīng)的試驗(yàn)操作能夠達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?.2024年南開(kāi)高校周其林團(tuán)隊(duì)探討手性螺環(huán)化合物成果突出．榮獲國(guó)家自然科學(xué)一等獎(jiǎng)。已知連有4個(gè)不同基團(tuán)的C原子稱為手性C原子。螺環(huán)化合物X(）是一種重要的有機(jī)催化劑，下列關(guān)于X的說(shuō)法正確的是A.與丙苯互為同分異構(gòu)體B.僅含有2個(gè)手性碳原子C.全部C原子有可能共平面D.一氯代物共有3種（不考慮立體異構(gòu)）10.中科院HiNa公司研發(fā)的可充電的“鈉離子電池”被歐盟評(píng)價(jià)為“鋰電的性能、鉛酸的價(jià)格”。若放電的總反應(yīng)為(Me為某元素符號(hào)），六氟磷酸鈉充當(dāng)電解液，其放電原理如圖所示。該電池放電時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A.電流方向?yàn)镹→用電器→M→電解液→NB.Na+移向M電極C.正極反應(yīng)為D.轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，有1mol被還原11.海洋深處存在一種海生假單孢菌，可以在無(wú)氧條件下通過(guò)微生物產(chǎn)生的醋酸與含MnO2的礦石反應(yīng)生成Mn2+,其反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．生成22.4LCO2.時(shí)．轉(zhuǎn)移電子為1molB.過(guò)程市中既有極性鍵和非極性鍵斷裂。又有極性鍵C.過(guò)程②③總反應(yīng)為D.上升溫度·能夠加快反應(yīng)速率12.已知W,X.Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．W與X、Y、Z均能夠形成10電子化合物·其中Y的氫化物易與其最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生化合，W、X、Y、Z可以形成化合物G.G的結(jié)構(gòu)為.下列說(shuō)法正確的是A.簡(jiǎn)潔離子半徑：Z>YB.W與X、Y均能夠形成18電子的化合物C.W、Y、Z三種元素形成的化合物中只可能含有共價(jià)鍵D.G分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)13.室溫下，向20.00ml.0.1mol/L'的Na2CO3溶液中逐滴滴加0.1mol/L稀鹽酸，測(cè)得不同pH條件下不同含碳微粒的分布系數(shù)［如CO32-的分布系數(shù)=］如圖所示（不考慮CO2的溶解和溢出）A.0.1mol/LNa2CO3溶液中有B.M點(diǎn)溶液顯中性，C.pH=5與pH=9的溶液中水的電離程度相同D.H2CO3的,pH=11的溶液比pH=6的溶液導(dǎo)電實(shí)力強(qiáng)26.(14分）［Co(NH3)6]Cl3是科研、化工上常用的化學(xué)試劑，水溶液中存在3C1-,在強(qiáng)堿熱溶液中可以生成NH3.下面是［Co(NH3)6]Cl3的制備及生成物組成的測(cè)定試驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：I.[Co(NH3)6]Cl3的制備如圖所示，在三頸燒瓶中將6.0gCoCl2·6H2O晶體溶解在氯化銨溶液中，并加入適量的活性炭作催化劑，通入氨氣并逐滴滴加5%H2O2溶液．加熱到40℃并攪拌，會(huì)有橙黃色晶體（［Co(NH3)6]Cl3)析出。（1)儀器X的名稱為，放人的化學(xué)試劑為。（2)裝置中制備氨氣時(shí)不宜選取NH,NO,與NaOH反應(yīng)，緣由是（答1條即可）。（3)寫(xiě)誕生成［Co(NH3)6]Cl3的化學(xué)方程式：。（4)充分反應(yīng)后，某學(xué)生試驗(yàn)得到［Co(NH3)6]Cl3的實(shí)際質(zhì)量為3.72g,比理論值少g.11.三氯化六氨合鉆（II)組成的測(cè)定（5)氨的測(cè)定精確稱取0.2g［Co(NH3)6]Cl3在熱強(qiáng)堿下反應(yīng)生成氨氣，產(chǎn)生的氨氣被H3BO3溶液完全汲取，滴加5~6滴甲基紅溴甲酚氯指示劑，再用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定汲取了氨氣的H3BO3溶液即可得出氨的含量（已知：).下列操作（其他步驟操作均正確）會(huì)造成氨的測(cè)定值偏高的是（填字母代號(hào)）。a.滴定結(jié)束時(shí)仰視讀數(shù)b.錐形瓶清洗后未干燥c.滴定前滴定管中含有氣泡，滴定結(jié)束無(wú)氣泡d.未運(yùn)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗滴定管（6）氯的測(cè)定用標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液迪過(guò)沉淀滴定法測(cè)定門(mén)的量。相宜選取作指示劑。滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為已知Ksp(AgBr)=4.9×10-13.為黃色沉淀。為磚紅色沉淀）。27.(11分）通過(guò)廢舊的鉆酸鋰電池可以回收金屬鋁、鋰和鈷。其生產(chǎn)流程如下所示：已知：①鉆酸鋰電池正極材料為L(zhǎng)iCoO2、炭黑及鋁片；②?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）電池“預(yù)處理”時(shí)須要將電池完全放電，緣由是。（2)不溶性的LiCoO2在“浸取、還原”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（3)若溶液中離子濃度為時(shí)．認(rèn)為完全沉淀．則Al完全沉淀時(shí)溶液的pH至少為。（4)P2O4是磷酸酯類，密度比水?。窃撛囼?yàn)的萃取劑．通過(guò)“反萃取”，可以循環(huán)利用。下列關(guān)于“萃取”的說(shuō)法正確的是（填字母代號(hào)）。a.運(yùn)用肯定量P2O4萃取時(shí)應(yīng)當(dāng)將萃取劑分多次舉取，萃取效率更高b.分液漏斗運(yùn)用前肯定要檢驗(yàn)是否漏液c.振蕩過(guò)程中，須要打開(kāi)活塞放氣d.萃取后分液時(shí)須要先旋開(kāi)活塞。再打開(kāi)上端玻璃塞（5)“反萃取”時(shí)不宜加人燒堿溶液的緣由是。反萃取時(shí)獲得P,(),的操作方法是。（6)CoC2O4是制備鈷的重要原料。取18.3gCoC2O42HO在空氣中受熱的質(zhì)量改變曲線如圖所示。已知曲線中溫度高于或等于300℃時(shí)所得固體為不同的鈷氧化物。寫(xiě)出B→C點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：.28.(15分）氫氣在富氧條件下催化還原NOx(H2-SCR)反應(yīng)在低溫時(shí)仍具有高活性和選擇性，近年來(lái)一直備受探討學(xué)者關(guān)注?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1)已知催化劑銠（Rh)表面H2催化還原NO)的具體反應(yīng)機(jī)理如下表所示，其他條件肯定時(shí)，確定H2催化還原NO反應(yīng)速率的基元反應(yīng)為基元反應(yīng)的焓變?chǔ)=kJ/mol'.（2)浸漬法合成的Pt/Al-M-10-A催化劑對(duì)H,還原NO反應(yīng)的響應(yīng)如下圖所示，由圖可知該催化劑對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物具有，該性質(zhì)受的影響。（3)將H2,NO.O2按體積比3:2:1充入恒溫恒壓（200℃、100kPa容器中，發(fā)生反應(yīng)：4H2(g)+2NO(g)+O2(g)=N2(g)+H2O(g)達(dá)平衡時(shí)．N2的體積分?jǐn)?shù)為0.1.①平衡時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為·平衡常數(shù)Kp=（kPa)(以分壓表示。分壓＝總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。②已知該反應(yīng)△H>0.初始溫度、壓強(qiáng)和反應(yīng)物的用量均相同·下列四種容器中NO的轉(zhuǎn)化率最高的是（填字母代號(hào)）。A.恒溫恒容容器B.恒溫恒壓容器C.恒容絕熱容器D.恒壓絕熱容器（1)1093K時(shí)，NO與H2.以物質(zhì)的址2:1混合，置于某密閉容器中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2NO(g)+H2(g)=N2O(g)+H2O(g).試驗(yàn)測(cè)得該反應(yīng)速率方程（以N2O)為基準(zhǔn)）為某時(shí)刻測(cè)得體系中NO)的分壓為2.5kPa.則此時(shí)的反應(yīng)速率為Pa/s.35.[化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）堿金屬及其化合物在生活、科研等領(lǐng)域用途廣泛?；卮鹣旅嫦嚓P(guān)問(wèn)題：（1)基態(tài)K原子核外有種不同的電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；下列堿金屬原子核外電子發(fā)生如下改變時(shí)有可能會(huì)視察到焰色的是（填字母代號(hào)）。（2)堿金屬易形成各種不同的鹽，已知堿金屬各種鹽的沸點(diǎn)（℃)如表所示。由此可以得出隨質(zhì)子數(shù)遞增，堿金屬形成化合物中化學(xué)鍵的離子性（填“漸漸增加”“不變”或“漸漸減弱”）；在硫酸鹽和碳酸鹽中，S,C原子的雜化形式分別為和。（3)堿金屬元素中，僅有l(wèi)i可以干脆與N2化合生成Li,N.已知該晶體中．存在鋰、氮原子共同組成的鋰、氮層，如圖所示。該結(jié)構(gòu)中，在鋰、氮層之間還應(yīng)存在（填“鋰”或“氮”）層。理由是.（4)氮化鉬是制備鋰離子電池的重要原材料，該晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。若A的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（0,0,0),則B的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（).②N原子位于Mo原子立方晶格的（填“四面體”“正方體”或“八面體”）空隙中，若Li位于該晶胞的八面體空隙中，則一個(gè)晶胞中最多能夠填入個(gè)Li.③若氮化鑰的密度為pg·cm”，晶胞中Mo為最緊密積累。其原子半徑為r.則Mo所圍成的空隙中，所容納的離子半徑最大值為nm.(用含有ρ，NA的代數(shù)式表示。設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）36.[化學(xué)－－選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］（15分）有機(jī)物K()是一種常用的賦香劑，可以采納廢棄的油脂合成。其合成路途如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1)下列關(guān)于油脂的說(shuō)法正確的有（填字母代號(hào)）。a.油脂與蛋白質(zhì)、淀粉均屬于高分子養(yǎng)分物質(zhì)b.油脂能為人體供應(yīng)熱能，還能供應(yīng)必需的脂肪酸c.自然油脂屬于純凈物，水解產(chǎn)物肯定含有甘油d.油脂在酸性條件下能夠發(fā)生水解反應(yīng)，該反應(yīng)又叫皂化反應(yīng)e.油脂的氫化又叫硬化，屬于加成反應(yīng)（2)K分子