2024-2025學(xué)年廣東省江門市高三化學(xué)上冊達標考試試卷及答案

2024-2025學(xué)年廣東省江門市高三化學(xué)上冊達標考試試卷班級：________________學(xué)號：________________姓名：______________一、單選題（每題3分）下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是（）A.離子化合物中只含離子鍵B.共價化合物中可能含有離子鍵C.離子化合物中一定含有金屬元素D.共價化合物中一定只含共價鍵答案：D解析：A選項，離子化合物中除了離子鍵，還可能含有共價鍵，如氫氧化鈉（NaOH）中的氫氧根離子（OH?）內(nèi)部就存在共價鍵；B選項，共價化合物中只含共價鍵，不含離子鍵；C選項，離子化合物中不一定含有金屬元素，如氯化銨（NH?Cl）就是不含金屬元素的離子化合物；D選項，共價化合物中一定只含共價鍵，這是共價化合物的定義。下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（）A.元素周期表有7個橫行，代表7個周期；有18個縱列，代表18個族B.原子最外層電子數(shù)為2的元素一定位于周期表第ⅡA族C.稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8D.同一主族元素從上到下，金屬性逐漸減弱答案：A解析：A選項，元素周期表的結(jié)構(gòu)就是7行18列，但需要注意的是，8、9、10三個縱列共同組成第Ⅷ族，所以共有16個族；B選項，原子最外層電子數(shù)為2的元素不一定位于第ⅡA族，如0族元素中的氦（He）原子最外層電子數(shù)也是2；C選項，稀有氣體元素中，除了氦（He）原子最外層電子數(shù)為2外，其余稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8；D選項，同一主族元素從上到下，隨著原子序數(shù)的增加，原子半徑逐漸增大，對最外層電子的束縛能力逐漸減弱，因此金屬性逐漸增強。下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是（）A.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑被氧化，還原劑被還原B.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑一定是不同物質(zhì)C.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑得失電子數(shù)一定相等D.氧化還原反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的化學(xué)性質(zhì)一定相同答案：C解析：A選項，氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子被還原，還原劑失去電子被氧化；B選項，氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑可以是不同物質(zhì)，也可以是同一物質(zhì)的不同部分，如氯氣與水的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑又是還原劑；C選項，氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑之間通過電子的轉(zhuǎn)移實現(xiàn)化合價的變化，因此得失電子數(shù)一定相等；D選項，氧化還原反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物由于化合價的不同，往往具有不同的化學(xué)性質(zhì)。下列關(guān)于阿伏伽德羅常數(shù)的說法正確的是（）A.標準狀況下，22.4L水所含的分子數(shù)為N?B.1mol任何物質(zhì)都含有N?個基本單位C.1molH?O?中含有的電子數(shù)為10N?D.17gNH?所含的質(zhì)子數(shù)為10N?答案：D解析：A選項，標準狀況下，水不是氣體，因此不能使用氣體摩爾體積公式計算其物質(zhì)的量；B選項，基本單位需要明確，對于物質(zhì)來說，基本單位可以是分子、原子、離子等，但1mol任何物質(zhì)都含有N?個基本單位這一說法過于籠統(tǒng)；C選項，每個H?O?分子中含有18個電子（2個H原子貢獻2個電子，2個O原子貢獻16個電子），因此1molH?O?中含有的電子數(shù)為18N?；D選項，17gNH?的物質(zhì)的量為1mol，每個NH?分子中含有10個質(zhì)子（N原子7個，H原子3個），因此17gNH?所含的質(zhì)子數(shù)為10N?。下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加二、多選題（每題4分）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是（）A.中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.燃燒屬于放熱反應(yīng)C.化學(xué)反應(yīng)必然伴隨能量變化D.反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等答案：BC解析：A選項，中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，此過程中會放出熱量，屬于放熱反應(yīng)，故A錯誤；B選項，燃燒是物質(zhì)與氧氣發(fā)生的劇烈的發(fā)光、放熱的化學(xué)反應(yīng)，故B正確；C選項，化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，形成化學(xué)鍵會放出能量，因此化學(xué)反應(yīng)必然伴隨能量變化，故C正確；D選項，化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一般不相等，若反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反之則為吸熱反應(yīng)，故D錯誤。下列說法正確的是（）A.硫酸氫鈉溶于水，電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子B.氯化鈉晶體不導(dǎo)電，是因為氯化鈉晶體中不存在陰、陽離子C.氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電D.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，金屬導(dǎo)電是物理變化答案：ACD解析：A選項，硫酸氫鈉是強酸的酸式鹽，溶于水時完全電離產(chǎn)生鈉離子、氫離子和硫酸根離子，故A正確；B選項，氯化鈉晶體中存在鈉離子和氯離子，但離子不能自由移動，所以不導(dǎo)電，故B錯誤；C選項，氯化氫溶于水后，在水分子的作用下電離出氫離子和氯離子，溶液導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能電離出自由移動的離子，所以不導(dǎo)電，故C正確；D選項，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下發(fā)生電離，有自由移動的離子存在，離子定向移動發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化；金屬導(dǎo)電是金屬中的自由電子定向移動，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以金屬導(dǎo)電是物理變化，故D正確。下列說法正確的是（）A.酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)稱為中和反應(yīng)B.有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)C.復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素化合價的變化D.分解反應(yīng)一定是由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)答案：ACD解析：A選項，中和反應(yīng)是酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，故A正確；B選項，置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，如電解水生成氫氣和氧氣，反應(yīng)物只有水一種物質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)，故B錯誤；C選項，復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，反應(yīng)前后元素的化合價不變，故C正確；D選項，分解反應(yīng)是一種物質(zhì)反應(yīng)后生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應(yīng)，故D正確。下列說法中正確的是（）A.酸中一定含有氫元素B.堿中一定含有金屬元素C.酸溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因為它們都含有氫離子D.堿溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因為它們都含有氫氧根離子答案：ACD解析：A選項，電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸，所以酸中一定含有氫元素，故A正確；B選項，堿是指在溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，堿中不一定含有金屬元素，如氨水屬于堿，但不含金屬元素，故B錯誤；C選項，酸具有許多相似的化學(xué)性質(zhì)，如：都能使紫色石蕊試液變紅，是因為酸溶液中都含有氫離子，故C正確；D選項，堿具有許多相似的化學(xué)性質(zhì)，如：都能使無色酚酞試液變紅，是因為堿溶液中都含有氫氧根離子，故D正確。三、填空題（每題3分）題目：寫出丙烷(C?H?)完全燃燒的化學(xué)方程式：__________。答案：C?H?+5O?→3CO?+4H?O題目：常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實驗編號HA物質(zhì)的量濃度(mol/L)NaOH物質(zhì)的量濃度(mol/L)混合溶液的pH甲0.10.1pH=a乙0.20.2pH=7丙0.20.1pH>7請回答：不考慮其他組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分析，C(HA)_______C(A?)（填“>”、“<”或“=”）?；旌先芤褐须x子濃度由大到小的順序是_______。答案：=；c(Na?)=c(A?)>c(OH?)=c(H?)題目：向某無色溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入稀鹽酸沉淀不溶解。則該溶液中可能大量共存的離子是()A.K?、SO?2?、Cl?B.Ag?、CO?2?、NO??C.Na?、OH?、Cl?D.Mg2?、HCO??、Cl?答案：C題目：將一定質(zhì)量的鋁、鎂合金加入一種或幾種物質(zhì)的量濃度相等的稀硝酸中，金屬完全溶解(假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO)。向反應(yīng)后的溶液中加入VmL5mol/L的NaOH溶液時，金屬離子恰好沉淀完全，此時溶液呈中性。再向溶液中加入VmL的稀鹽酸時金屬離子又恰好全部溶解。則加入硝酸的物質(zhì)的量濃度是_______mol/L。答案：2.5題目：化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中錯誤的是()A.利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境B.石油裂解、煤的氣化、液化都是物理變化C.廢棄的塑料、金屬、紙制品及玻璃都是可回收再利用的資源D.通常利用電解法冶煉活潑金屬，如K、Ca、Na、Mg、Al等答案：B四、解答題（每題8分）（8分）

題目：某學(xué)生用0.1000mol/L的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：A.移取20.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞試液B.用標準溶液潤洗滴定管2～3次C.把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液D.取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度0以上2～3cmE.調(diào)節(jié)液面至刻度0或0以下，記下讀數(shù)F.把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度

請回答：正確操作的順序是（用序號填寫）：______。滴定終點時溶液顏色變化是：______；若滴定前平視讀數(shù)，滴定終點時俯視讀數(shù)，則會使測定的鹽酸濃度結(jié)果______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。答案：BDCAEF無色變淺紅色（或粉紅色）且半分鐘內(nèi)不褪色；偏低（8分）

題目：下列有關(guān)金屬的說法中，正確的是()A.鈉在空氣中燃燒生成白色的氧化鈉固體B.銅能與氯化鐵溶液反應(yīng)，該反應(yīng)可以用于印刷電路板的制作C.鋁、鐵、銅在潮濕的空氣中腐蝕均生成對應(yīng)的氧化物D.金屬與非金屬反應(yīng)時，金屬一定被氧化，非金屬一定被還原答案：B解析：A.鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的過氧化鈉固體，而非白色的氧化鈉固體，故A錯誤；B.銅能與氯化鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氯化亞鐵和氯化銅，該反應(yīng)可以用于印刷電路板的制作，故B正確；C.鋁、鐵在潮濕的空氣中腐蝕均生成對應(yīng)的氧化物，但銅在潮濕的空氣中腐蝕生成的是堿式碳酸銅，而不是氧化銅，故C錯誤；D.金屬與非金屬反應(yīng)時，金屬一定被氧化，但非金屬不一定被還原，如氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫，氫元素被氧化，氯元素被還原，但氫氣與氧氣反應(yīng)生成水時，氫元素和氧元素都被氧化，故D錯誤。（8分）

題目：下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是()A.實驗室配制一定濃度的溶液時，容量瓶必須潔凈、干燥，使用前還要檢驗是否漏水B.實驗室在配制FeCl?溶液時，為了防止其水解，常加入少量的稀鹽酸C.用托盤天平稱量藥品時，左盤放砝碼，右盤放藥品D.用分液漏斗分離苯和水的混合物時，應(yīng)將苯從分液漏斗的下口放出答案：A解析：A.容量瓶用于配制一定濃度的溶液，需要潔凈、干燥，并且使用前必須檢驗是否漏水，以防止在配制過程中漏液，導(dǎo)致濃度不準確，故A正確；B.氯化鐵在溶液中易發(fā)生水解生成氫氧化鐵和鹽酸，加入鹽酸可以抑制其水解，但通常加入的是濃鹽酸，因為稀鹽酸中水的比例較大，會促進水解，故B錯誤；C.托盤天平的使用原則是“左物右碼”，即左盤放藥品，右盤放砝碼，故C錯誤；D.苯和水的混合物分層后，苯的密度小于水，因此苯在上層，水在下層。分液時，上層液體應(yīng)從分液漏斗的上口倒出，以防止污染下層液體，故D錯誤。五、綜合題（每題10分）題目1：（10分）

某化學(xué)興趣小組為了測定某黃銅（銅鋅合金）樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，取10g黃銅樣品放入燒杯中，再向燒杯中加入50g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)后，測得燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為59.8g。請計算：黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)。反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）。答案1：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氫氣的質(zhì)量為10g設(shè)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為x，生成的硫酸鋅的質(zhì)量為y?；瘜W(xué)方程式為：Zn+652=x0.2g,黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為：10g反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：16.1g題目2：（10分）

某無色氣體可能含有CO2、CO①通過赤熱的炭層后，恢復(fù)到原狀態(tài)，氣體體積增大。②通過灼熱的Cu③通過白色CuSO④通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。下列判斷正確的是（）A.原混合氣體中一定含有CO2和CB.原混合氣體中一定沒有CO2和HC.原混合氣體中一定含有CO和H2D.原混合氣體中無法確定是否含C答案2：C

解釋：①通過赤熱的炭層后，恢復(fù)到原狀態(tài)，氣體體積增大，說明原混合氣體中一定不含二氧化碳，因為二氧化碳會與炭反應(yīng)生成一氧化碳，氣體體積不會增大；②通過灼熱的Cu③通過白色CuSO④通入澄清石灰水