2024屆廣東汕尾市高考模擬八化學(xué)試題含解析

2024屆廣東汕尾市高考模擬（8）化學(xué)試題

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、25℃時(shí)，0.lmol?LT的3種溶液①鹽酸②氨水③CLCOONa溶液.下列說法中，不正確的是（）

A.3種溶液中pH最小的是①

B.3種溶液中水的電離程度最大的是②

C.①與②等體積混合后溶液顯酸性

D.①與③等體積混合后c（H+）>c（CH3co0D>c（OH-）

2、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；Z的原子半

徑在短周期中最大；常溫下，Z和W形成的化合物的水溶液pH>7,呈弱堿性。下列說法正確的是

A.X與W屬于同主族元素

B.最高價(jià)氧化物的水化物酸性：W<Y

C.簡單氫化物的沸點(diǎn)：Y>X>W

D.Z和W的單質(zhì)都能和水反應(yīng)

3、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.2.1gDTO中含有的質(zhì)子數(shù)為NA

B.30g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氫原子數(shù)為4NA

C.12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為2NA

D.Imol鐵在一定條件下分別和氧氣、氯氣、硫完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)都為2NA

4、常溫下將NaOH溶液滴加到已二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤

的是（）。

A.常溫下Kal（HzX）的值約為10-4.4

一c(HX)

B.曲線N表小pH與lg-----------

\2/

C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)

D.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na+)>c(HX-)>c(X2')>c(OH-)

5、下列各組實(shí)驗(yàn)中，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

向FeCL和KSCN的混合溶液中滴入酸化的

AAg+的氧化性比Fe3+的強(qiáng)

AgNCh溶液，溶液變紅

將乙烯通入澳的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o生成的1,2—二澳乙烷無色，能溶于四氯

B

色透明化碳

向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至過量，先生成藍(lán)

CCU(OH)2沉淀溶于氨水生成[CU(OH)4]2-

色沉淀，后沉淀溶解，得到藍(lán)色透明溶液

用pH試紙測得：CH3COONa溶液的pH約為9,HNO2電離出H+的能力比CH3COOH的

D

NaNCh溶液的pH約為8強(qiáng)

A.AB.BC.CD.D

6、一種基于鋰元素的電化學(xué)過程來合成氨的方法,其效率能達(dá)到88.5%。其工藝流程如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是()

Li

I

c/rH0

O*H.O\

A.反應(yīng)I的關(guān)鍵是隔絕空氣和水

B.反應(yīng)n的產(chǎn)物L(fēng)iOH是離子化合物

C.整個(gè)流程中，金屬鋰是催化劑

D.整個(gè)流程的總化學(xué)方程式為：2N2+6H2O=4NH3+3C>2

7、下列離子方程式正確且符合題意的是

A.向Ba(NCh)2溶液中通入SO2,產(chǎn)生白色沉淀，發(fā)生的離子反應(yīng)為Ba2++SO2+H2O=BaSCH+2H+

B.向K3[Fe(CN)6]溶液中加入少量鐵粉，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe+2[Fe(CN)6]3-=Fe2++2[Fe(CN)6]4",

2+3

3Fe+2[Fe(CN)6]-=Fe3[Fe(CN)6]2i

C.向酸化的KMnO4溶液中加入少量Na2S,再滴加BaCb溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明一定發(fā)生離子反應(yīng):

2+2+2

8MnO4+5S+24H=8Mn+5SO4-+12H2O

D.向FeL溶液中滴加少量氯水，溶液變黃色：2Fe2++CL=2Fe3++2Cl-

8、全鋼液流儲能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對的氧化還原反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置（如圖）。

外加電源或負(fù)以

限f交換聯(lián)

已知：

①溶液呈酸性且陰離子為SO42';

②溶液中顏色：V3+綠色，丫2+紫色，VO2+黃色，VO?+藍(lán)色；

③放電過程中，右槽溶液的顏色由紫色變成綠色。

下列說法不正確的是

A.放電時(shí)B極為負(fù)極

B.放電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01x1023個(gè)，則左槽中H+增加0.5mol

C.充電過程中左槽的電極反應(yīng)式為：VO2++H2O-e-=VO2++2H+

D.充電過程中H+通過質(zhì)子交換膜向右槽移動

9、LiAIH4和LiH既是金屬儲氫材料又是有機(jī)合成中的常用試劑。它們遇水均能劇烈反應(yīng)釋放出H2,LiAlW在125℃

時(shí)分解為LiH、比和AL下列說法不正確的是

A.LiAlH4中A1H4-的結(jié)構(gòu)式可表示為：Al

[HiHJ

B.ImolLiAIEU在125C完全分解，轉(zhuǎn)移3moi電子

C.LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作氧化劑

D.LiAlH4溶于適量水得到無色溶液，其反應(yīng)可表示為：LiAlH4+2H2O=LiAlCh+4H2T

10、下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（）

A.灼熱的炭與CO2的反應(yīng)

B.Ba（OH）2-8H2O與NH4a的反應(yīng)

C.鎂條與稀鹽酸的反應(yīng)

D.氫氣在氧氣中的燃燒反應(yīng)

11、如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。字母代表元素，分析正確的是

A.R在周期表的第15列

B.Y、Q兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸

C.簡單離子的半徑:X>Z>M

D.Z的單質(zhì)能從M與Q元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M

12、化合物Z是合成平喘藥沙丁胺醇的中間體，可通過下列路線制得:

下列說法正確的是

A.X的分子式為C7H6。2B.Y分子中的所有原子可能共平面

C.Z的一氯取代物有6種D.Z能與稀硫酸發(fā)生水解反應(yīng)

13、實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯的反應(yīng)裝置如圖所示，關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作或敘述錯(cuò)誤的是

A.試劑加入順序：先加濃硝酸，再加濃硫酸，最后加入苯

B.實(shí)驗(yàn)時(shí)，水浴溫度需控制在50~60℃

C.長玻璃導(dǎo)管兼起冷凝回流苯和硝酸的作用，以提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

D.反應(yīng)后的混合液經(jīng)水洗、堿溶液洗滌、結(jié)晶，得到硝基苯

14、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.生活中可用氫氟酸在玻璃器皿上做標(biāo)記

B.液態(tài)HC1不能導(dǎo)電，說明HC1是共價(jià)化合物

C.杜康用高粱釀酒的原理是通過蒸儲法將高粱中的乙醇分離出來

D.“霾塵積聚難見路人”，霧和霾所形成的氣溶膠具有丁達(dá)爾效應(yīng)

15、工業(yè)上用CO和H2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測得數(shù)據(jù)曲線如下圖所示（反應(yīng)混合物均呈

氣態(tài)）。下列說法錯(cuò)誤的是

CH.OH

-t----

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式:CO+2H2-CH30H

B.反應(yīng)進(jìn)行至3分鐘時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等

C.反應(yīng)至10分鐘，U（CO）=0.075mol/L-min

D.增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，K不變

16、圖I是NO2（g）+CO（g）—CO2（g）+NO（g）反應(yīng)過程中能量變化的示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器

中該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變其中一個(gè)條件X,Y隨X的變化關(guān)系曲線如圖II所示。

1

能量t￡1=134kJmol-

E=368kJ-mor1

NO2(g)+CO(g)2

CO2(g)+NO(g)

反應(yīng)過程

下列有關(guān)說法正確的是（）

A.一定條件下，向密閉容器中加入1molN（h（g）與1molCO（g）反應(yīng)放出234kJ熱量

B.若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是Nth的轉(zhuǎn)化率

C.若X表示反應(yīng)時(shí)間，則Y表示的可能是混合氣體的密度

D.若X表示溫度，則Y表示的可能是CO2的物質(zhì)的量濃度

17、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.LOLl.OmolL1的H2s水溶液中含有的氧原子數(shù)為4NA

B.273K、lOlkPa下，22.4L甲烷和氧氣的混合氣體燃燒后，產(chǎn)物的分子總數(shù)一定為NA

C.25C時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為O.INA

D.ImolNa與氧氣完全反應(yīng)得到Na2O與Na2O2的混合物時(shí)失去的電子數(shù)一定為NA

18、下列實(shí)驗(yàn)中，所使用的裝置（夾持裝置略）、試劑和操作方法都正確的是（）

19、苯氧乙醇在化妝品、護(hù)膚品、疫苗及藥品中發(fā)揮著防腐劑的功用，其結(jié)構(gòu)為""］',下列有關(guān)說法不正確

的是

A.苯氧乙醇的分子式為C8H10O2

B.苯氧乙醇中的所有碳原子不可能處于同一平面內(nèi)

C.苯氧乙醇既可以發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，也可以使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

D.分子式為C8H8。2,結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)且能與飽和NaHCCh溶液反應(yīng)的物質(zhì)共有4種(不考慮立體異構(gòu))

20、下判說法正確的是

A.常溫下，c(Cr)均為O.lmol/LNaCl溶液與NH4cl溶液，pH相等

B.常溫下，濃度均為O.lmol/L的CH3coOH溶液與HC1溶液，導(dǎo)電能力相同

C.常溫下，HC1溶液中c(Cr)與CH3coOH溶液中c(CH3c06)相等，兩溶液的pH相等

D.室溫下，等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈中性

21、實(shí)驗(yàn)測得濃度均為0.5mol?L-i的Pb(CH3co0)2溶液的導(dǎo)電性明顯弱于Pb(NC>3)2溶液，又知PbS是不溶于水及稀

酸的黑色沉淀，下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是

2+

A.Pb(NO3)2溶液與CH3coONa溶液混合：Pb+2CH3COO=Pb(CH3COO)2

B.Pb(NO3)2溶液與K2s溶液混合：Pb2++S2=PbS；

C.Pb(CH3co0)2溶液與K2s溶液混合：Pb2++S2-=PbS；

2+

D.Pb(CH3COO)2在水中電離：Pb(CH3COO)2Pb+2CH3COO

22、以FesOJPd為催化材料，利用電化學(xué)原理實(shí)現(xiàn)H2消除酸性廢水中的NO2，其反應(yīng)過程如圖所示［已知Fe3()4中

Fe元素化合價(jià)為+2、+3價(jià)，分別表示為Fe(II)、Fe(HI)］。下列說法錯(cuò)誤的是

A.處理NO?的電極反應(yīng)為2NO2-+8H++6e-=N2t+4H2O

B.Fe(II)與Fe(III)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用

C.用該法處理后，水體的pH降低

D.消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LH2,理論上可處理含NO2-4.6mg?L-1的廢水2m3

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)鏈狀有機(jī)物A是一種食用型香精，在一定條件下有如變化：

R-CH-CH-R'

(ii)A和G互為同分異構(gòu)體，A不能使B。的CCk溶液褪色，B和F中所含官能團(tuán)的類型相同。

完成下列填空：

(DF的分子式為。CfD的試劑和條件是o

(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為oBfH的反應(yīng)類型是=

(3)1中所有碳原子均在一條直線上，H轉(zhuǎn)化為I的化學(xué)方程式為o

(4)X是A的一種同分異構(gòu)體，ImolX在HIO4加熱條件下完全反應(yīng)，可以生成1mol無支鏈的有機(jī)物，則X的結(jié)構(gòu)

簡式為o

CH,O

24、(12分)(化學(xué)：選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ))以有機(jī)物A制備高分子化合物F(|II)的流程如下:

H-Eo—CHCHjCiOH

ENnOH(iM|)/A

請回答下列問題。

（1）A的官能團(tuán)名稱是；C的系統(tǒng)命名是o

（2）①的反應(yīng)類型是,⑤的反應(yīng)類型是o

（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：o

（4）滿足下列條件的B同分異構(gòu)體有一種。

I.能與Na反應(yīng)產(chǎn)生氣體II.能與NaOH反應(yīng)III.不能與Na2CO3反應(yīng)。

若與NaOH溶液反應(yīng)的有機(jī)物中的碳原子數(shù)目為2,則其結(jié)構(gòu)簡式是-

（5）已知：

I-RCH-^-?RCHC1CH,

IICIO

CH,=CH—CH=CH,-?CHCH—CH=CH,

ITTI.*2△j22

ClOH

寫出以CH2=CHCH=CHz為原料制備C的合成路線流程圖（無機(jī)試劑可以任選）：o

25、（12分）硫酸四氨合銅晶體（［Cu（NH3）/S0「H20）常用作殺蟲劑，媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要

成分，在工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質(zhì)溶于水，不溶于乙醇、乙酸，在空氣中不穩(wěn)定，受熱時(shí)易發(fā)生分解。某化學(xué)

興趣小組以Cu粉、3moi/L的硫酸、濃氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol/L稀鹽酸、0.500mol/L

的NaOH溶液來合成硫酸四氨合銅晶體并測定其純度。

I.CuSC>4溶液的制備

①稱取4g銅粉，在A儀器中灼燒10分鐘并不斷攪拌，放置冷卻。

②在蒸發(fā)皿中加入30mL3mol/L的硫酸，將A中固體慢慢放入其中，加熱并不斷攪拌。

③趁熱過濾得藍(lán)色溶液。

（DA儀器的名稱為。

⑵某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中有1.5g的銅粉剩余，該同學(xué)將制得的CuSO4溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜出現(xiàn)，冷卻

析出的晶體中含有白色粉末，試解釋其原因_____

II.晶體的制備

將上述制備的CuSO4溶液按如圖所示進(jìn)行操作

適量NH,HQ過量NH；HQ乙醇

aaIa「EI

CuSO“溶液淺藍(lán)色沉淀深藍(lán)色溶液深藍(lán)色晶體

(3)已知淺藍(lán)色沉淀的成分為CU2(OH)2SO4,試寫出生成此沉淀的離子反應(yīng)方程式o

⑷析出晶體時(shí)采用加入乙醇的方法，而不是濃縮結(jié)晶的原因是_。

III.氨含量的測定

精確稱取mg晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入VmL10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將

樣品液中的氨全部蒸出，并用蒸儲水沖洗導(dǎo)管內(nèi)壁，用VimLCimol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收。取下接收瓶，用

C2mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HC1(選用甲基橙作指示劑)，到終點(diǎn)時(shí)消耗VzmLNaOH溶液。

氨的測定裝置

(5)A裝置中長玻璃管的作用,樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式

(6)下列實(shí)驗(yàn)操作可能使氨含量測定結(jié)果偏高的原因是。

A.滴定時(shí)未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管

B.讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視

C.滴定過程中選用酚醐作指示劑

D.取下接收瓶前，未用蒸儲水沖洗插入接收瓶中的導(dǎo)管外壁。

26、(10分)甘氨酸亞鐵［(NHzC'COO^Fe］是一種補(bǔ)鐵強(qiáng)化劑。實(shí)驗(yàn)室利用FeCOs與甘氨酸(NH2cH￡00H)制備甘氨酸亞鐵,

實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(夾持和加熱儀器已省略)。

查閱資料:

①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇。

②檸檬酸易溶于水和乙醇，具有較強(qiáng)的還原性和酸性。

實(shí)驗(yàn)過程：

I.裝置C中盛有17.4gFeC03和200mLl.Omol-L甘氨酸溶液。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先打開儀器a的活塞，待裝置c中空氣排凈后,

加熱并不斷攪拌；然后向三頸瓶中滴加檸檬酸溶液。

II.反應(yīng)結(jié)束后過濾，將濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮；加入無水乙醇，過濾、洗滌并干燥。

(1)儀器a的名稱是；與a相比，儀器b的優(yōu)點(diǎn)是o

(2)裝置B中盛有的試劑是：；裝置D的作用是。

(3)向FeSO,溶液中加入NHMQ溶液可制得FeC03,該反應(yīng)的離子方程式為。

(4)過程I加入檸檬酸促進(jìn)FeCOs溶解并調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與甘氨酸亞鐵產(chǎn)率的關(guān)系如圖所示。

①pH過低或過高均導(dǎo)致產(chǎn)率下降，其原因是；

②檸檬酸的作用還有o

(5)過程II中加入無水乙醇的目的是=

(6)本實(shí)驗(yàn)制得15.3g甘氨酸亞鐵，則其產(chǎn)率是%o

27、(12分)(發(fā)現(xiàn)問題)研究性學(xué)習(xí)小組中的小張同學(xué)在學(xué)習(xí)中發(fā)現(xiàn)：通常檢驗(yàn)CO2用飽和石灰水，吸收CO2用濃

NaOH溶液。

(實(shí)驗(yàn)探究)在體積相同盛滿CO2的兩集氣瓶中，分別加入等體積的飽和石灰水和濃NaOH溶液。實(shí)驗(yàn)裝置和現(xiàn)象如

圖所示。請你一起參與。

(現(xiàn)象結(jié)論)甲裝置中產(chǎn)生該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的化學(xué)方程式為o解釋通常用石灰水而不用NaOH溶

液檢驗(yàn)CO2的原因__________________________________________________;乙裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

o吸收CO2較多的裝置是o

(計(jì)算驗(yàn)證)另一位同學(xué)小李通過計(jì)算發(fā)現(xiàn)，等質(zhì)量的Ca(OH)2和NaOH吸收CO2的質(zhì)量，Ca(OH)2大于NaOH。因

此，他認(rèn)為通過吸收CO2應(yīng)該用飽和石灰水。

(思考評價(jià))請你對小李同學(xué)的結(jié)論進(jìn)行評價(jià)：o

28、(14分)2018年11月《物理評論快報(bào)》報(bào)道了艾姆斯實(shí)驗(yàn)室制造的包含鈣、鉀、鐵和碑以及少量銀的CaK(Fei.xNix)4As4

新型化合物材料，呈現(xiàn)出被稱為刺猬自旋新磁態(tài)。有助于更好理解磁性與非常規(guī)超導(dǎo)性之間的聯(lián)系?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)銀原子的價(jià)電子排布式為；上述材料中所含元素的基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)最多的是(填

元素符號)。

4

(2)鐵及其離子易形成配離子，如［Fe(CN)6p、［Fe(CN)x］\Fe(CO?等。所包括的非金屬元素中第一電離能最大的是

(填元素符號)；［Fe(CN)6a中含有。鍵與兀鍵的數(shù)目比為o

(3)K3ASO3可用于碘的微量分析。

①AsO33-的立體構(gòu)型為,寫出一種與其互為等電子體的分子(填化學(xué)式)。

②K+的焰色反應(yīng)呈紫色，金屬元素能產(chǎn)生焰色實(shí)驗(yàn)的微觀原因?yàn)閛

(4)Ni與Ca處于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同,但金屬Ni的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)均比金屬Ca的高，其原因?yàn)椤?/p>

(5)①金屬銀的原子堆積方式如圖所示，則金屬銀晶胞俯視圖為o

?b.??c.???d.

????

②某碑銀合金的晶胞如圖所示，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,該晶體的密度p=_____￡

OAs

?Ni

29、(10分)孔雀石的主要成分為Cs(OH)2cO3(含少量FeO、Fe2O3,SiO2)0某小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原

料制備膽研，并測定所得膽研中結(jié)晶水的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下:

(提供試劑：NaOH溶液、H2O2溶液、CuO、Na2cO3)

完成下列填空：

(1)孔雀石的主要成分與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為o

(2)按試劑加入順序，w所代表的試劑依次為。沉淀B的成分為。

(3)a操作依次為：加熱蒸發(fā)、、過濾、洗滌、o除燒杯、漏斗之外過濾還需要另一玻璃儀器，

該儀器在此操作中的主要作用是。

(4)欲檢驗(yàn)溶液A中Fe2+的試劑是(選填序號)。如果測定Fe2+的含量，需要用容量瓶配制某標(biāo)準(zhǔn)溶液，

請簡述配制中“定容”的操作：。

aNaOH(aq)bNa2co3(aq)c淀粉KI(aq)d酸性KMnChlaq)

(5)在測定所得膽研(CuSO4-XH2O)中結(jié)晶水x值的實(shí)驗(yàn)過程中，若測定結(jié)果的實(shí)驗(yàn)誤差為1.5%,可能的原因是

a加熱溫度過高b膽研晶體的顆粒較大

c加熱后放在空氣中冷卻d加熱膽機(jī)晶體時(shí)有晶體從塔埸中濺出

m222

(6)該小組一位同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果求出樣品中孔雀石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：,另一位同學(xué)不同意，其原因是

2502m1

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、B

【解題分析】①鹽酸PH<7,②氨水電離呈堿性③CUCOONa水解呈堿性，pH最小的是①，故A正確；①鹽酸電離出

氫離子、②氨水電離出氫氧根離子，抑制水電離，ClfcCOONa水解促進(jìn)水電離，所以電離程度最大的是③，故B錯(cuò)誤；

①與②等體積混合后恰好生成氯化錢，氯化錢水解呈酸性，故C正確；①與③等體積混合后恰好完全反應(yīng)生成醋酸和

氯化鈉，根據(jù)電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO)+c(OH)+c(CD,c(Na+)=c(CD,所以c(H+)=c(CH3COO)

+c(OH),所以c(H+)>c(CH3COO)>c(OIT),故D正確。

點(diǎn)睛：任意溶液中，陽離子所帶正電荷總數(shù)一定等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)；如醋酸和氯化鈉的混合溶液中含有T、

++

Na\CH3COO\0H\Cl,所以一定有c(H)+c(Na)=c(CH3COO)+c(OH)+c(Cl')o

2、A

【解題分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，則X為O；Z的

原子半徑在短周期中最大，則Z為Na,Y為F；常溫下，Z和W形成的化合物的水溶液pH>7,呈弱堿性，則為

Na2S,即W為S。

【題目詳解】

A.O與S屬于同主族元素，故A正確；

B.F無最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，故B錯(cuò)誤；

C.水、氟化氫分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)反常，常溫下，水為液態(tài)、氟化氫為氣態(tài)，所以簡單氫化物的沸點(diǎn)：H2O>HF

>H2S,故c錯(cuò)誤；

D.Na與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2,S和H2O不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為A。

【題目點(diǎn)撥】

注意H2O、HF、NH3氫化物的沸點(diǎn)，它們存在分子間氫鍵，其他氫化物沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量有關(guān)，相對分子質(zhì)量越大，

范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高。

3、A

【解題分析】

A.DTO即水分子，不同于普通的H2O,該分子中的氫原子一個(gè)是笊(D)即；H,一個(gè)是瓶(T)即:H,但是本質(zhì)仍舊是

氫元素，所以一個(gè)DTO分子中質(zhì)子數(shù)，即原子序數(shù)和為10,那么2.1gDTO的物質(zhì)的量

m2.1,

"=77=小mol=0.1mol,則O.lmol水中含有質(zhì)子數(shù)為INA,A正確；

M(2+J+lo)

B.葡萄糖的分子式為C6Hl2。6,冰醋酸的分子式為C2H4。2,兩種物質(zhì)的最簡式均為CH2O,所以30g葡萄糖和醋酸

m30s

的混合物，可看成30g的CH2O,其物質(zhì)的量為〃^二lmol,則其氫原子的個(gè)數(shù)為2NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

M30g/mol

C.石墨烯中碳原子形成正六邊形的網(wǎng)格單元，每個(gè)碳原子都被三個(gè)六元環(huán)共用，平均算下來，一個(gè)六邊形需要6x(=2

個(gè)碳原子，所以12g石墨烯中六邊形的個(gè)數(shù)為0.5NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.鐵與氧氣可以生成FeO或Fe3C>4,ImolFe被氧化電子轉(zhuǎn)移數(shù)不一定；Fe與氯氣反應(yīng)生成FeCb,所以ImolFe被

氯氣氧化轉(zhuǎn)移3moi電子；Fe與S反應(yīng)生成FeS,所以ImolFe被S氧化轉(zhuǎn)移2moi電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

4、D

【解題分析】

c(HX}c(X2-)

H2X為二元弱酸，以第一步電離為主，則Kal(H2X)>Ka2(H2X),在酸性條件下，當(dāng)pH相同時(shí)，-----———y?

C(H2X)C(HX-)

c(HX)c(X2-)c(HX)c(X2~)

根據(jù)圖象可知N為Ig———的變化曲線，M為1g一_的變化曲線，當(dāng)lg￡——^=0或lg—_^=0時(shí)，說

C(H2X)C(HX-)C(H2X)

c(HX)c(X2-)

明4——=1或一_=i.濃度相等，結(jié)合圖象可計(jì)算電離平衡常數(shù)并判斷溶液的酸堿性。

c(&X)c(HX-)

【題目詳解】

A.1g-)-------^=0時(shí)，-4-------此時(shí)溶液的pHE.4,所以Kai(H2X)=c(H+)=10-44,A正確；

c(&X)c(4X)

B.根據(jù)上述分析可知曲線B表示lg———的變化曲線，B正確；

c(坦X)

c(X2-)C(X2~\

C.根據(jù)圖象可知：當(dāng)1g———^=0時(shí)，-4——4=1,即c(HX-)=c(X2-),此時(shí)溶液的pH約等于5.4<7,溶液顯酸性,

C(HX)c(HX)

說明該溶液中c(H+)>c(OH),C正確;

cX2

D.根據(jù)圖象可知當(dāng)溶液pH=7時(shí)，1g———y>0,說明c(X*)>c(HX-),因此該溶液中c(Na+)>c(X*)>c(HX-)>c(OIT),

c(HX)

D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查弱電解質(zhì)的電離、電離常數(shù)的應(yīng)用等知識。注意把握圖象中曲線的變化和相關(guān)數(shù)據(jù)的處理，難度中等。

5、B

【解題分析】

A.向FeCb和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNCh溶液，酸性環(huán)境下硝酸根會將亞鐵離子氧化，而不是銀離子，

故A錯(cuò)誤；

B.乙烯含有碳碳雙鍵，通入澳的四氯化碳溶液中發(fā)生加成反應(yīng)，生成1,2-二濱乙烷，溶液無色透明，說明產(chǎn)物溶于

四氯化碳，故B正確；

C.溶液顯藍(lán)色，說明Cu(OH)2沉淀溶于氨水生成的是［Cu(NH3)4產(chǎn)，故C錯(cuò)誤；

D.二者濃度未知，應(yīng)檢測等濃度的CH3coONa溶液和NaNCh溶液的pH,故D錯(cuò)誤；

故答案為B?

6、C

【解題分析】

A.反應(yīng)I是氮?dú)夂弯嚪磻?yīng)，鋰為活潑金屬，易與空氣中的氧氣、水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，所以反應(yīng)I的關(guān)鍵是隔絕空氣和

水，故A正確；

B.反應(yīng)H的產(chǎn)物L(fēng)iOH是堿，是鋰離子和氫氧根離子構(gòu)成的化合物屬于離子化合物，故B正確；

C.分析可知鋰是參與反應(yīng)過程的反應(yīng)物，最后生成鋰單質(zhì)的條件是電解，所以金屬鋰不是催化劑，故C錯(cuò)誤；

通電_

D.三步反應(yīng)為：6Li+N2=2Li3N,U3N+3H2O=3LiOH+NH3T,4LiOH^^=4Li+O2f+2H2O,整個(gè)流程的總化學(xué)方程

式為：2N2+6H2O=4NH3+3O2,故D正確；

故選：Co

7、B

【解題分析】

A.BaSCh和HNO3不能大量共存，白色沉淀是BaSCh,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.鐵氟化鉀可氧化鐵單質(zhì)生成亞鐵離子，F(xiàn)e2+與K3［Fe(CN)6］溶液反應(yīng)生成具有藍(lán)色特征的鐵氟化亞鐵沉淀，離子方

程式正確，B項(xiàng)正確；

C.不能排除是用硫酸對高鎰酸鉀溶液進(jìn)行酸化，故酸化的高鎰酸鉀溶液中可能含有H2so4,則不能證明上述離子反

應(yīng)一定發(fā)生，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.還原性：r>Fe2+,少量氯水優(yōu)先氧化碘離子，離子方程式應(yīng)為2r+Cl2=l2+2Cl-,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

離子方程式書寫正誤判斷方法：

(1)一查：檢查離子反應(yīng)方程式是否符合客觀事實(shí)；

(2)二查：“==""."""1”“t”是否使用恰當(dāng)；

(3)三查：拆分是否正確。只有易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)能拆寫成離子，其他物質(zhì)均不能拆寫；

(4)四查：是否漏寫離子反應(yīng)；

(5)五查：反應(yīng)物的“量”一一過量、少量、足量等；

(6)六查：是否符合三個(gè)守恒：質(zhì)量守恒、電荷守恒以及得失電子守恒。

8、B

【解題分析】

A.根據(jù)③放電過程中，右槽溶液的顏色由紫色變成綠色，結(jié)合V3+綠色，V2+紫色，說明放電時(shí)，右槽電極上失去V2+

電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：V2+-e-=V3+,則B電極為負(fù)極，A電極為正極，A正確；

B.根據(jù)選項(xiàng)A分析可知：A電極為正極，B電極為負(fù)極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)：VO2++2H++e-=VO2++H2O,可知：每

反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，反應(yīng)消耗2molH+,放電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01x1()23個(gè)即轉(zhuǎn)移。石mol電子，則左槽中H+減

0.5mol,B錯(cuò)誤；

C.充電時(shí)，左槽為陽極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：VO2++H2()_e-=VO2++2H+,C正確；

D.充電時(shí)，左槽為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)：VO2++H2O-e-=VO2++2H+,H+通過質(zhì)子交換膜向右槽移動，D正確；

故合理選項(xiàng)是Bo

9、C

【解題分析】

rH

A.LiAlH4中A1H4-與NH4+為等電子結(jié)構(gòu)，所以其結(jié)構(gòu)與錢根離子相似，可表示為：AI,故A正確；

LHAHJ

B.LiAlH4中的Li、AI都是主族金屬元素，H是非金屬元素，故Li為+1價(jià)，A1為+3價(jià)，H為-1價(jià)，受熱分解時(shí)，根

據(jù)A1元素化合價(jià)變化即可得出lmolLiAlH4在125°C完全分解，轉(zhuǎn)移3mol電子，故B正確；

C.乙醛生成乙醇得到氫，在有機(jī)反應(yīng)中得氫去氧是還原反應(yīng)，所以LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlW作還原劑，

故C錯(cuò)誤；

D.LiAIH4中的-1價(jià)H和水中的+1價(jià)H發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氣，同時(shí)生成的OH與AF+反應(yīng)生成AKK,所以反

應(yīng)方程式為：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2t,故D正確。

故選D。

10、A

【解題分析】

A、灼熱的炭與CCh的反應(yīng)生成C0,是氧化還原反應(yīng)也是吸熱反應(yīng)，故A正確；B、Ba(OH)2-8H2O與NH4C1的反應(yīng)

不是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、鎂條與稀鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、氫氣在氧氣中的燃燒反應(yīng)是放熱

反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A。

11、C

【解題分析】

從圖可看出X、Y在第二周期，根據(jù)原子序數(shù)知道X是O元素，Y是F元素，同理可知Z是Na元素，M是A1元素,

R是Si元素，Q是C1元素。

【題目詳解】

A.R是Si元素，在周期表中位于第14列，故A錯(cuò)誤；

B.Y是F元素，沒有正化合價(jià)，沒有含氧酸，故B錯(cuò)誤；

C.X、Z、M的簡單離子都是10電子結(jié)構(gòu)，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則簡單離子的半

徑：X>Z>M,故C正確；

D.Z是Na元素，鈉與鋁鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)，不能置換出A1,故D錯(cuò)誤;

故選C。

12、D

【解題分析】

()

A.)的分子式為C8H8。2,故A錯(cuò)誤;

Ofl

()

B.(1)分子中含有甲基(-CH)甲基為四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能共平面，故B錯(cuò)誤;

()11

()

C.Z(，一，

)分子中有7種環(huán)境的氫原子，一氯取代物有7種，故C錯(cuò)誤

)中含有酯基，能與稀硫酸發(fā)生水解反應(yīng)，故D正確;

故選D。

13、D

【解題分析】

A.試劑加入順序：先加濃硝酸，再加濃硫酸，最后加入苯，正確；

B.實(shí)驗(yàn)時(shí)，水浴溫度需控制在50~60℃,正確；

C.長玻璃導(dǎo)管兼起冷凝回流苯和硝酸的作用，以提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率，正確；

D.反應(yīng)后的混合液經(jīng)水洗、堿溶液洗滌、分液(不是結(jié)晶)，得到硝基苯，錯(cuò)誤。

故答案為D。

14、C

【解題分析】

A.玻璃中含SiO2,會跟HF反應(yīng)，所以生活中常用氫氟酸刻蝕玻璃，A正確；

B.HC1是由共價(jià)鍵構(gòu)成的共價(jià)化合物，B正確；

C.高粱中不含乙醇，高粱釀酒是利用葡萄糖分解生成酒精與二氧化碳的原理，故C錯(cuò)誤;

D.所有膠體都具有丁達(dá)爾效應(yīng)，D正確。

答案選C。

15、B

【解題分析】

由圖可知，CO的濃度減小，甲醇濃度增大，且平衡時(shí)c(CO)=0.25moi/L,c(CH3OH)=0.75mol/L,轉(zhuǎn)化的

c(CO)=0.75moi/L,結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)為CO+2H2UCH3OH,3min時(shí)濃度仍在變化，濃度不變時(shí)為平衡狀態(tài),

且增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動，以此來解答。

【題目詳解】

A.用CO和H2生產(chǎn)燃料甲醇，反應(yīng)為CO+2H2UCH3OH,故A正確；

B.反應(yīng)進(jìn)行至3分鐘時(shí)濃度仍在變化，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，則正、逆反應(yīng)速率不相等，故B錯(cuò)誤；

一—八心0.75mol/L入—

C.反應(yīng)至10分鐘，D(CO)=-----------------=0.075mol/(L?min),故C正確；

lOmin

D.該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，且K與溫度有關(guān)，則增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，K不變，故D正確;

故答案為B。

16、D

【解題分析】

A.反應(yīng)的烙變△H=Ei-E2=134KJ/mol-368KJ/mol=-234kJ/mol,又1molNCh(g)與1molCO(g)不可能完全反應(yīng)到底，

所以放出小于234kJ熱量，故A錯(cuò)誤；

B.兩種反應(yīng)物的化學(xué)平衡，增加一種物質(zhì)的量，會提高另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，故B錯(cuò)誤；

C氣體形成的平衡體系中氣體質(zhì)量不變，反應(yīng)前后體積不變，所以密度不變，故C錯(cuò)誤；

D.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫，化學(xué)平衡逆向進(jìn)行，二氧化碳濃度減小，故D正確；

故選D。

17、D

【解題分析】

A.1.0LL0moIL-i的H2s04水溶液中含有水，氧原子數(shù)大于4NA,A錯(cuò)誤；

B.273K、lOlkPa下，22.4L甲烷和氧氣的混合氣體燃燒后，產(chǎn)物二氧化碳和水，分子總數(shù)大于NA,B錯(cuò)誤；

C.25℃時(shí)pH=13的NaOH溶液中沒有體積，無法計(jì)算OH—的數(shù)目，C錯(cuò)誤；

D.1molNa與氧氣完全反應(yīng)得到NazO與Na2()2的混合物時(shí)，鈉單質(zhì)變?yōu)殁c離子，轉(zhuǎn)移1mol電子，失去的電子數(shù)一

定為NA,D正確；

答案選D。

18、A

【解題分析】

A.氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以制備氫氧化亞鐵要隔絕空氣，植物油和水不互溶，

且密度小于水，所以用植物油能隔絕空氣，所以能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A正確；

B.容量瓶只能配制溶液，不能作稀釋或溶解藥品的儀器，應(yīng)該用燒杯溶解硝酸鈉，然后等溶液冷卻到室溫，再將硝

酸鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故B錯(cuò)誤；

C.實(shí)驗(yàn)室用氯化鏤和氫氧化鈣加熱制取氨氣，氨氣極易溶于水，不能采用排水法收集，常溫下，氨氣和氧氣不反應(yīng),

且氨氣密度小于空氣，所以應(yīng)該采用向下排空氣法收集氨氣，故c錯(cuò)誤；

D.制取乙烯需要170℃,溫度計(jì)測定混合溶液溫度，所以溫度計(jì)水銀球應(yīng)該插入溶液中，且乙醇能被酸性高鎰酸鉀溶

液氧化，乙醇易揮發(fā)，導(dǎo)致得到的乙烯中含有乙醇，影響乙烯的檢驗(yàn)，故D錯(cuò)誤；

故選Ao

19、B

【解題分析】

A.苯氧乙醇的不飽和度為4,則其分子式為C8H2x8+2-4x202,A正確；

B.苯氧乙醇中，苯氧基上的C、O原子一定在同一平面內(nèi)，非羥基O原子與2個(gè)C原子可能在同一平面內(nèi)，所以所

有碳原子可能處于同一平面內(nèi)，B不正確；

C.苯氧乙醇中的苯基可發(fā)生加成反應(yīng)，醇羥基能發(fā)生取代反應(yīng)、HOCH2-能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，C正確；

COOH

D.符合條件的有機(jī)物為」，-CH2coOH、◎共4種，D正確；

CHs

故選B。

20、C

【解題分析】

+

A.c(Cr)相同，說明兩種鹽的濃度相同，NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液顯中性，而NH4a是強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4

水解使溶液顯酸性，因此二者的pH不相等，A錯(cuò)誤；

B.HC1是一元強(qiáng)酸，完全電離，而CH3coOH是一元弱酸，部分電離，在溶液中存在電離平衡，當(dāng)兩種酸的濃度相等

時(shí)，由于醋酸部分電離，所以溶液中自由移動的離子的濃度HCACH3COOH,離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電性就越強(qiáng)，

故HC1的導(dǎo)電能力比醋酸強(qiáng)，B錯(cuò)誤；

C.HC1是一元強(qiáng)酸，溶液中c(C1)=c(H+)-c(OH-),CH3COOH是一元弱酸，溶液中存在電離平衡，但溶液中

+

C(CH3C00-)=C(H)-C(0H-),兩溶液中c(CH3co(T)=c(Cr),常溫下兩溶液中c(H+)相等，所以兩溶液的pH也就相等，C

正確；

D.室溫下，等物質(zhì)的量濃度的CH3coOH溶液和NaOH溶液等體積混合，由于二者的物質(zhì)的量相等，因此恰好反應(yīng)產(chǎn)

生CIfaCOONa,該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，CH3cOCT水解，使溶液顯堿性，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

21、C

【解題分析】

由導(dǎo)電性強(qiáng)弱可知，Pb(CH3COO)2是可溶性的弱電解質(zhì)，在離子方程式中保留化學(xué)式，據(jù)此分析作答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析可知，

2+

A.Pb(NO3)2溶液與CH3coONa溶液混合，會生成Pb(CH3coO)2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Pb+2CH3COO=

Pb(CH3COO)2,A項(xiàng)正確；

B.Pb(NC>3)2溶液與K2s溶液混合會生成PbS沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Pb2++S2=PbS；,B項(xiàng)正確；

2

C.Pb(CH3COO)2溶液與K2s溶液混合，離子方程式為：Pb(CH3COO)2+S=PbS；+2CH3COO,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

2+

D.Pb(CH3co0)2在水中電離：Pb(CH3COO)2.Pb+2CH3COO,D項(xiàng)正確；

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

Pb(CH3co0)2易溶于水，在水溶液中部分電離，是少有的幾種不是強(qiáng)電解質(zhì)的鹽之一。

22、C

【解題分析】

A.根據(jù)圖示，處理NO；得到電子轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，電極反應(yīng)為2NO2-+8H++6e-=N2f+4H20,故A正確；

B.Fe(m)得電子生成Fe(H),Fe(H)失電子生成Fe(HI),則Fe(II)與Fe(HI)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用，故B

正確；

C.根據(jù)圖示，總反應(yīng)方程式可知：2H++2NO2-+3H2?^N2+4H2O,所以用該法處理后水體的pH升高，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)C項(xiàng)的總反應(yīng)2H++2NO2-+3H20N2+4H2O,消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LH2即為——:------=0.3mol,理論上可

22.4L/mol

20.2molx46g/mol

處理NO2-的物質(zhì)的量=-X0.3mol=0.2mol,可處理含4.6mg-L1NCh-廢水的體積=〃/……=2xlO3L=2m3,故

34.6x