2024學(xué)年北京市延慶縣招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)試題模擬試題含解析

2024學(xué)年北京市延慶縣招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)試題模擬試題

考生請(qǐng)注意：

1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、以下實(shí)驗(yàn)原理或操作中正確的是

A.焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，伯絲在蘸取待測(cè)溶液前，應(yīng)先用稀H2s04洗凈并灼燒

B.制備氫氧化銅懸濁液時(shí)，向10%NaOH溶液中滴入少量2%CuSO4溶液

C.配制濃H2so4、濃HNO3混合酸時(shí)，首先向試管里放入一定量濃H2s04

D.上升紙層析實(shí)驗(yàn)中，將試液點(diǎn)滴浸沒(méi)在展開(kāi)劑里，靜置觀察

2、CH30H是重要的化工原料，工業(yè)上用CO與上在催化劑作用下合成C%0H,其反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)WCH30H(g)0按

n(CO):n(H2)=l:2,向密閉容器中充入反應(yīng)物,測(cè)得平衡時(shí)混合物中CH30H的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所

示。下列說(shuō)法中，正確的是

備

余

注

母

S

H

Q

H

U

A.pi<p2

B.該反應(yīng)的AH>0

C.平衡常數(shù):K(A)=K(B)

D.在C點(diǎn)時(shí),CO轉(zhuǎn)化率為75%

3、下列關(guān)于有機(jī)物的敘述錯(cuò)誤的是()

A.乙醇能發(fā)生取代反應(yīng)

B.分子式為CioHi4的單取代芳香燒，其可能的結(jié)構(gòu)有4種

C.氨基酸、淀粉均屬于高分子化合物

D.乙烯和甲烷可用漠的四氯化碳溶液鑒別

4、X、Y、Z為短周期非金屬元素，其相關(guān)性質(zhì)如下，下列敘述正確的是()

元素XYZ

單質(zhì)與H2反應(yīng)條件暗處爆炸光照高溫、高壓、催化劑

常溫下氫化物水溶液的pH小于7小于7大于7

A.Y的含氧酸均為強(qiáng)酸

B.最外層電子數(shù)Z>Y

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y>X

D.Y與Z二者氫化物反應(yīng)的產(chǎn)物含離子鍵

5、如圖是實(shí)驗(yàn)室研究海水對(duì)鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.鐵閘主要發(fā)生的是吸氧腐蝕

B.圖中生成鐵銹最多的是乙區(qū)域

C.鐵腐蝕時(shí)的電極反應(yīng)式：Fe-2e==Fe2+

D.將鐵閘與石墨相連可保護(hù)鐵閘

6、現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl溶液?CH3COOH③NH3@BaSO4⑤蔗糖⑥出0,其中屬于電解質(zhì)的是（）

A.②③④B.②④⑥C.③④⑤D.①②④

7、將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是（）

2

A.K+、OH、Cl、SO4'

+

B.H+、NH4>AF+、NO3

22

C.Na+、S\Cl\SO4'

D.Na+、C6H5O\CH3COO-,HCO3

8、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。W、Z最外層電子數(shù)相同,

Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過(guò)電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，則下列說(shuō)法不正確的是（）

A.W、X、Y形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相同

B.Z和W可形成原子個(gè)數(shù)比為1：2和1：3的共價(jià)化合物

CY和Z形成的化合物可以通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)制得

D.X、Y和Z三種元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能兩兩反應(yīng)

9、下列離子方程式不正確的是（）

A.氯氣和水反應(yīng)：Cl2+H2oH+C1+HC1O

2

B.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2H=Fe+H2t

2

C.碳酸氫錢溶液與足量澄清石灰水反應(yīng)：HCO3-+Ca+OH=CaCO3；+H2O

322

D.少量二氧化硫氣體通入FeCk溶液中：2Fe+SO2+2H2O=2Fe+4H+SO4

10、“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，下列關(guān)于三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”（夾持裝置未畫(huà)出）的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

①②③

A.加熱③時(shí)，溶液紅色褪去，冷卻后又變紅色，體現(xiàn)SO2的漂白性

B.加熱②時(shí)，溶液紅色變淺，可證明氨氣的溶解度隨溫度的升高而減小

C.加熱①時(shí)，上部匯集了NH4a固體，此現(xiàn)象與碘升華實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相似

D.三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中所涉及到的化學(xué)反應(yīng)不全用可逆反應(yīng)

11、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是（）

A.鐵在熱的濃硝酸中鈍化B.CO2與NazCh反應(yīng)可產(chǎn)生02

C.室溫下濃硫酸可將石墨氧化為CO2D.Sth與過(guò)量漂白粉濁液反應(yīng)生成CaSCh

12、室溫下，pH相同的鹽酸和醋酸的說(shuō)法正確的是（）

A.醋酸的濃度小于鹽酸

B.鹽酸的導(dǎo)電性明顯大于醋酸

C.加水稀釋相同倍數(shù)時(shí)，醋酸的pH變化更明顯

D.中和兩份完全相同的NaOH溶液，消耗的醋酸的體積更小

13、下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（）

A.含5個(gè)碳原子的有機(jī)物分子中最多可形成4個(gè)碳碳單鍵

B.蛋白質(zhì)的水解和油脂的皂化都是由高分子生成小分子的過(guò)程

QO

C.四苯基乙烯（c=cz）所有碳原子一定處于同一平面

D.化學(xué)式為?9H8。2且有芳香氣味的有機(jī)物，在酸性條件下加熱水解產(chǎn)生相對(duì)分子質(zhì)量相同的兩種有機(jī)物，則符合

此條件的C9Hl8。2的結(jié)構(gòu)有16種

14、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列敘述正確的是

A.ILO.lmol-L-iNaiS溶液中含有的S?-的數(shù)目小于O.INA

B.同溫同壓下，體積均為22.4L的鹵素單質(zhì)中所含的原子數(shù)均為2NA

C.Imol苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NA

D.78g過(guò)氧化鈉固體中所含的陰、陽(yáng)離子總數(shù)為4NA

15、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列敘述不正確的是（）

A.高純硅可用于制作光導(dǎo)纖維

B.碳酸鈉熱溶液呈堿性，可用于除去餐具上的油污

C.利用太陽(yáng)能蒸發(fā)海水的過(guò)程屬于物理變化

D.淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖

16、室溫下，向20.00mL0.1000mol-L1鹽酸中滴加0.1000mol-L1NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化

如圖，已知lg3=0.5。下列說(shuō)法不正確的是

P松，，，--一

丁酚----------f

6'&反應(yīng)終點(diǎn)突變范圍

6-甲基紅組I

4'甲基橙

2-_______/

0tio~20-30~

r（NaOH）/mL

A.選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑，可減小實(shí)驗(yàn)誤差

B.用移液管量取20.00mL0.1000mol?LT鹽酸時(shí)，移液管水洗后需用待取液潤(rùn)洗

C.NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的準(zhǔn)確性直接影響分析結(jié)果的可靠性，因此需用鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定NaOH溶液的濃度，標(biāo)

定時(shí)采用甲基橙為指示劑

D.V（NaOH）=10.00mL時(shí)，pH約為1.5

17、CaCO3+2HCl=CaCL+CO2T+H2O屬于的反應(yīng)類型是（）

A.復(fù)分解反應(yīng)

B.置換反應(yīng)

C.分解反應(yīng)

D.氧化還原反應(yīng)

18、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.純棉面料主要含C、H、O三種元素

B.植物油的主要成分屬于酯類物質(zhì)

C.用于食品包裝的聚乙烯塑料能使溪水褪色

o

D.聚乳酸(H{0-￡H4和H)的降解過(guò)程中會(huì)發(fā)生取代反應(yīng)

CH3

19、向氯化鐵溶液中加入ag銅粉，完全溶解后再加入bg鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾得到濾液和固體eg。下列說(shuō)法正確

的是

A.若a>c,則濾液中可能含三種金屬離子，且b可能小于c

B.若a>c,則cg固體中只含一種金屬，且b可能大于c

C.若aVc,則eg固體含兩種金屬，且b可能與c相等

D.若2=<:,則濾液中可能含兩種金屬離子，且b可能小于c

20、H2c2。4(草酸)為二元弱酸，在水溶液中H2c2O4、HC2O4-和C2O42-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不

正確的是

++

B.0.1mol?L-iNaHC2O4溶液中c(Na)>c(HC2O4)>c(H)>c(OH)

2

C.向草酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液至pH為4.2時(shí)c(Na+)+c(H+)=3c?O4)+c(OH)

D.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得C點(diǎn)溶液pH為2.8

21、某學(xué)習(xí)小組在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molN2和3m01%合成NH3。恒溫下開(kāi)始反應(yīng)，并用壓力傳感

器測(cè)定壓強(qiáng)如下表所示：

反應(yīng)時(shí)間/min051015202530

壓強(qiáng)/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60

下列說(shuō)法不正確的是

A.不斷地將NH3液化并移走，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行

B.其它條件不變，在30min時(shí)，若壓縮容器的體積，Nz的平衡轉(zhuǎn)化率增大

C.從反應(yīng)開(kāi)始到10min時(shí)，v(NH3)=0.035mobL-1'inin_1

D.在30min時(shí)，再加入0.5molNz、1.5molH2和2moiNH3,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

22、為落實(shí)“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考慮其他

成分)，設(shè)計(jì)了如下流程:

下列說(shuō)法不正確的是

A.固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3sCaSO3

B.X可以是空氣，且需過(guò)量

C.捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO

+

D.處理含NH4+廢水時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NH4+NO2-=N2T+2H2O

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)氟唾諾酮是人工合成的抗菌藥，其中間體G的合成路線如下：

(DG中的含氧官能團(tuán)為和(填名稱)。

⑵由C—D的反應(yīng)類型是o

(3)化合物X(分子式為C3H7N)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(4)E到F過(guò)程中的反應(yīng)物HC(OC2H5)3中最多有個(gè)碳原子共面。

(5)B和乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物為H(C8H6FCI2NO2),寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

寫(xiě)出滿足下列條件的H的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：0

I.是一種a-氨基酸;

II.分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有一個(gè)苯環(huán)。

⑹根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以和CIMgCH(COOC2H5)2為原料制備

COOH的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干).

COOH

24、(12分)口比貝地爾(5bB)是多巴胺能激動(dòng)劑，合成路線如下:

洲tco弋

ABCD

N1L*MX>

-----:-----

QljQ^OH

◎4*-Or。'―

已知：①。界aso舞b11

②D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為0S

(DA的名稱是-

(2)E—F的反應(yīng)類型是o

(3)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；ImolB最多消耗NaOH與Na的物質(zhì)的量之比為。

(4)D+HT毗貝地爾的反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(5)D的同分異構(gòu)體中滿足下列條件的有種(碳碳雙鍵上的碳原子不能連羥基)，其中核磁共振氫譜有5種峰且峰

面積之比為的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(寫(xiě)出一種即可)。①與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②苯環(huán)上有3個(gè)取代基

③lmol該同分異構(gòu)體最多消耗3moiNaOH。

(6)已知：O-N0?者參照上述合成路線，以苯和硝基苯為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)合成O-NHQ-OH，

設(shè)計(jì)制備的合成路線：O

25、(12分)KI廣泛應(yīng)用于分析試劑、感光材料、制藥和食品添加劑等。實(shí)驗(yàn)室制備KI的裝置如下圖所示。

AA

已知：①3L+6KOH=5KI+KIO3+3H2O②3H2S+KIO3=KI+3SJ+3H2O

⑴利用上圖裝置制備KL其連接順序?yàn)?按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示)。

⑵檢查裝置A氣密性的方法是；裝置D的作用是。

(3)制備KI時(shí)，向三頸瓶中逐滴滴入KOH溶液，加熱并不斷攪拌，觀察到棕黃色溶液變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，立即停止滴加KOH

溶液，然后通入足量H2s氣體。

①反應(yīng)結(jié)束后，向三頸瓶中加入硫酸溶液并加熱，可以除去KI溶液中的H2S,原因是

②用胱(N2H4)替代H2S,制得產(chǎn)品純度更高，理由是(用化學(xué)方程式表示)。

(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案除去KI溶液中的稀硫酸-

⑸若得到1.6g硫單質(zhì)，理論上制得KI的質(zhì)量為go

26、(10分)某化學(xué)興趣小組在習(xí)題解析中看到：“SO2通入Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，是因?yàn)樵谒嵝原h(huán)境中，NO3

將SO32-氧化成SO,?-而產(chǎn)生沉淀”。有同學(xué)對(duì)這個(gè)解析提出了質(zhì)疑，“因沒(méi)有隔絕空氣，也許只是。2氧化了SO3*,

與NO3-無(wú)關(guān)”。于是做了“SO2通入Ba(NO3)2溶液”的探究實(shí)驗(yàn)，用pH傳感器檢測(cè)反應(yīng)的進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)裝置如圖?；?/p>

答下列問(wèn)題：

(1)儀器a的名稱為

(2)實(shí)驗(yàn)小組發(fā)現(xiàn)裝置C存在不足，不足之處是

(3)用O.lmol/LBaCL溶液、0.1mol/LBa(NO3)2溶液、食用油，配制4種溶液(見(jiàn)下表)分別在裝置C中進(jìn)行探究實(shí)

驗(yàn)。

編號(hào)①②③④

煮沸過(guò)的BaCL溶液煮沸過(guò)的Ba(NCh)2溶

未煮沸過(guò)的BaCL溶未煮沸過(guò)的Ba(NO3)2

試劑25mL,再加入食用油液25mL,再加入食用

液25mL溶液25mL

25mL油25mL

對(duì)比①、②號(hào)試劑，探究的目的是

(4)進(jìn)行①號(hào)、③號(hào)實(shí)驗(yàn)前通氮?dú)獾哪康氖?/p>

(5)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①號(hào)依然澄清，②、③、④號(hào)均出現(xiàn)渾濁。第②號(hào)實(shí)驗(yàn)時(shí)C中反應(yīng)的離子方程式為

(6)圖1-4分別為①，②，③，④號(hào)實(shí)驗(yàn)所測(cè)pH隨時(shí)間的變化曲線。

圖3圖4

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，可得到的結(jié)論是_。

27、(12分)二氯化二硫(S2c12)是一種重要的化工原料，常用作橡膠硫化劑，改變生橡膠受熱發(fā)黏、遇冷變硬的性質(zhì)。

查閱資料可知S2a2具有下列性質(zhì):

毒性色杰揮發(fā)性熔點(diǎn)沸點(diǎn)

物理性質(zhì)

劇毒金黃色液體易揮發(fā)-76℃138℃

①300℃以上完全分解

②Scl+Cbj2SC1?

化學(xué)性質(zhì)2

③遇高熱或與明火止觸.有引配燃燒的危險(xiǎn)

④受熱或遇水分解放熱.放HI腐蝕性煙氣

(1)制取少量s2a2

實(shí)驗(yàn)室可利用硫與少量氯氣在110?140℃反應(yīng)制得s2a2粗品，氯氣過(guò)量則會(huì)生成SC12O

①儀器m的名稱為裝置F中試劑的作用是

②裝置連接順序：A—>—>—>___—>E—>DO

③實(shí)驗(yàn)前打開(kāi)Ki,通入一段時(shí)間的氮?dú)馀疟M裝置內(nèi)空氣。實(shí)驗(yàn)結(jié)束停止加熱后，再通入一段時(shí)間的氮?dú)?，其目的?/p>

④為了提高s2a2的純度，實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制好溫度和

(2)少量S2c12泄漏時(shí)應(yīng)噴水霧減慢其揮發(fā)(或擴(kuò)散)，并產(chǎn)生酸性懸濁液。但不要對(duì)泄漏物或泄漏點(diǎn)直接噴水，其原

因是___O

(3)S2c12遇水會(huì)生成SO2、HC1兩種氣體，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案來(lái)測(cè)定該混合氣體SO2的體積分?jǐn)?shù)。

討濾、洗滌、干燥、稱后

固體mg

①W溶液可以是__（填標(biāo)號(hào)）。

aJhCh溶液b.KMnO4溶液（硫酸酸化）c.氯水

②該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_（用含V、m的式子表示）。

28、（14分）元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請(qǐng)根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題:

（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說(shuō)法正確的是

a.原子半徑和離子半徑均減小b.金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)

c.單質(zhì)的熔點(diǎn)降低d.氧化物對(duì)應(yīng)的水合物堿性減弱，酸性增強(qiáng)

（2）原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為氧化性最弱的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是

（3）已知：

化合物

MgOA12O3MgChAlCh

類型離子化合物離子化合物離子化合物共價(jià)化合物

熔點(diǎn)/℃28002050714191

工業(yè)制鎂時(shí)，電解MgCb而不電解MgO的原因是—；制鋁時(shí)，電解ALO3而不電解AlCb的原因是一。

（4）晶體硅（熔點(diǎn)1410℃）是良好的半導(dǎo)體材料.由粗硅制純硅過(guò)程如下：

Si（粗）,浦,SiCLt蒸溜SiCk（純）—%Si（純）

460C----1100C

寫(xiě)出SiCL的電子式：__;在上述由SiCk制純硅的反應(yīng)中，測(cè)得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的

熱化學(xué)方程式

（5）下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是__o

a.NH3b.HIc.SO2d.CO2

（6）KCIO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2,若不加催化劑，400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無(wú)氧酸鹽，另一種鹽的陰陽(yáng)

離子個(gè)數(shù)比為1：1.寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_o

29、（10分）中學(xué)化學(xué)中幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分嚴(yán)物未列出》。A是一種金屬單質(zhì)，D是一種非金屬固體

單質(zhì)。

加入稀H,SO.和兒O］溶液…

回.，一上?

AT

AI加熱

「加入JIQ,那液，濃蝴

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A、C、E的化學(xué)式分別為ACE

(2)F的濃溶液與A反應(yīng)過(guò)程中,F體現(xiàn)的性質(zhì)與下列反應(yīng)中H2s04體現(xiàn)的性質(zhì)完全相同的是

A.C+2H2s。4(濃)0=CC>2T+2sO2T+2H2。

B.Fe+H2SO4=FeSO4+H2t

C.Cu+2H2s。4（濃）=CuSO4+SO2T+2H2O

D.FeO+H2SO4=FeSO4+H2O

（3）寫(xiě)出反應(yīng)E+H2O2TF的化學(xué)方程式：o

（4）若反應(yīng)F+D-E轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3.01x1023,,則消耗D的質(zhì)量為

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、B

【解題分析】

A.稀H2s04不揮發(fā)，干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)選稀鹽酸洗凈并灼燒，故A錯(cuò)誤；

B.向10%NaOH溶液中滴入少量2%CuSO4溶液，NaOH過(guò)量，則可制備氫氧化銅懸濁液時(shí)，故B正確；

C.配制濃H2s。4、濃HNO3混合酸時(shí)，類似濃硫酸的稀釋，先加硝酸，然后向試管里放入一定量濃H2s。4,故C錯(cuò)

誤；

D.紙層析實(shí)驗(yàn)中，濾紙上的試樣點(diǎn)是不可以浸入展開(kāi)劑中的，否則試樣會(huì)溶解在展開(kāi)劑中，故D錯(cuò)誤；

故選：B?

2、D

【解題分析】

A.增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；

B.由圖可知，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)的△!!<()；

C.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；

D.設(shè)向密閉容器充入了ImolCO和2m0IH2,利用三段法進(jìn)行數(shù)據(jù)分析計(jì)算.

【題目詳解】

A.由300C時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，CH30H的體積分?jǐn)?shù)增大，所以pi>p2,故A錯(cuò)誤；

B.圖可知，升高溫度，CH30H的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)的△H<0,故B錯(cuò)誤；

C.A、B處的溫度不同，平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，故平衡常數(shù)不等，故C錯(cuò)誤；

D.設(shè)向密閉容器充入了ImoICO和2m0IH2,CO的轉(zhuǎn)化率為x,貝！J

CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)

起始120

變化x2xx

結(jié)束1-x2-2xx

在C點(diǎn)時(shí)，CH30H的體積分?jǐn)?shù)=x/(Lx+2-2x+x)=0.5,解得x=0.75,故D正確；

故選D。

3、C

【解題分析】

A.乙醇能與酸、鹵代煌等發(fā)生取代反應(yīng)，故A正確；

B.分子式為CIOHM的單取代芳香燒，不飽和度為4,分子中含有一個(gè)苯環(huán)和一個(gè)丁基，其同分異構(gòu)體取決于丁基的種

數(shù)，丁基有4種，可能的結(jié)構(gòu)有4種，故B正確；

C.氨基酸不是高分子化合物，淀粉屬于高分子化合物，故C錯(cuò)誤；

D.乙烯可與澳發(fā)生加成反應(yīng)，可用澳的四氯化碳溶液鑒別，故D正確。

答案選C。

4、D

【解題分析】

X、Y、Z為短周期非金屬元素，X單質(zhì)與氫氣在暗處爆炸，得到的氫化物水溶液pH小于7,則X為F元素；Y單質(zhì)

與氫氣在光照條件下反應(yīng)，得到的氫化物水溶液pH小于7,則Y為C1元素；Z單質(zhì)與氫氣在高溫、高壓、催化劑條

件下反應(yīng)，得到的氫化物水溶液pH大于7,則Z為N元素。

【題目詳解】

X、Y、Z為短周期非金屬元素，X單質(zhì)與氫氣在暗處爆炸，得到的氫化物水溶液pH小于7,則X為F元素；Y單質(zhì)

與氫氣在光照條件下反應(yīng)，得到的氫化物水溶液pH小于7,則Y為C1元素；Z單質(zhì)與氫氣在高溫、高壓、催化劑條

件下反應(yīng)，得到的氫化物水溶液pH大于7,則Z為N元素；

A.Y為氯元素，含氧酸中HCIO為弱酸，故A錯(cuò)誤；

B.Z為N元素，原子最外層電子數(shù)為5,Y為C1元素，原子最外層電子數(shù)為7,故最外層電子數(shù)Y>Z,故B錯(cuò)誤；

C.非金屬性F>CL故HCI的穩(wěn)定性比HF弱，故C錯(cuò)誤；

D.氯化氫與氨氣反應(yīng)生成的氯化鉉中含有離子鍵，故D正確；

故答案選Do

【題目點(diǎn)撥】

本題關(guān)鍵是根據(jù)反應(yīng)條件及氫化物水溶液的pH判斷X、Y、Z元素種類，然后根據(jù)元素性質(zhì)進(jìn)行分析和判斷。

5、D

【解題分析】

A.海水溶液為弱堿性，發(fā)生吸氧腐蝕，在酸性較強(qiáng)的條件下才發(fā)生析氫腐蝕，故A正確；

B.在乙處，海水與氧氣接觸，與Fe最易形成原電池，發(fā)生的吸氧腐蝕的程度最大，生成鐵銹最多，故B正確；

C.鐵腐蝕時(shí)作負(fù)極失電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式：Fe-2e=Fe2+,故C正確；

D.將鐵閘與石墨相連，鐵比碳活潑，鐵作負(fù)極失電子，可以加快海水對(duì)鐵閘的腐蝕，故D錯(cuò)誤；

答案選D。

6、B

【解題分析】

在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)。

①NaCl溶液是混合物，不是電解質(zhì)；②CH3COOH溶于水可導(dǎo)電，是電解質(zhì)；③NEU溶于水反應(yīng)，生成的溶液可導(dǎo)電,

但不是自身導(dǎo)電，不是電解質(zhì)；④BaSO4熔融狀態(tài)下可電離成離子，可以導(dǎo)電，是電解質(zhì)；⑤蔗糖溶于水不能電離

出離子，溶液不導(dǎo)電，不是電解質(zhì)；⑥WO可微弱的電離出氫離子和氫氧根離子，可導(dǎo)電，是電解質(zhì)；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

該題要利用電解質(zhì)的概念解題，在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)。

7、B

【解題分析】

A.該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，但通入的足量CO2能夠與OH-反應(yīng)，不能共存，故A不選；

B.該組離子之間不反應(yīng)，且通入的足量CO2仍不反應(yīng)，能大量共存，故B選；

C.該組離子之間不反應(yīng)，但通入的足量CO2能夠與S*反應(yīng)，不能大量共存，故C不選；

D.該組離子之間不反應(yīng)，但通入的足量CO2能夠與C6H5O-反應(yīng)，不能大量共存，故D不選；

故選B。

8、C

【解題分析】

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色，為鈉元素，W、Z最外層電

子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，則W為氧元素，Z為硫元素。工業(yè)上一般通過(guò)電解氧化物的方法獲得Y的單

質(zhì)，則Y為鋁元素，據(jù)此分析。

【題目詳解】

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色，為鈉元素，W、Z最外層電

子數(shù)相同，z的核電荷數(shù)是W的2倍，則W為氧元素，Z為硫元素。工業(yè)上一般通過(guò)電解氧化物的方法獲得Y的單

質(zhì)，則Y為鋁元素，

A.W、X、Y形成的簡(jiǎn)單離子Na\Al",核外電子數(shù)相同，均是10電子微粒，A正確；

B.硫和氧可以形成二氧化硫和三氧化硫兩種共價(jià)化合物，原子個(gè)數(shù)比為1:2和1:3,B正確；

C.由于硫離子和鋁離子水解相互促進(jìn)生成氫氧化鋁和硫化氫，因此硫化鋁不能通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)制備，C錯(cuò)誤；

D.X、Y和Z三種元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是氫氧化鈉、氫氧化鋁、硫酸，氫氧化鋁是兩性氫氧化

物，與氫氧化鈉、硫酸都反應(yīng)，所以它們之間能兩兩反應(yīng)，D正確；

答案選C。

9、C

【解題分析】

A.氯氣和水反應(yīng)的離子方程式為CL+H2O；^0H++Cr+HClO,故A正確；B.鐵與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H

+2+

=Fe+H2t，故B正確；C.碳酸氫鍍?nèi)芤号c足量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為NH4++HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3j+

H2O+NH3H2O,故C錯(cuò)誤；D.少量二氧化硫氣體通入FeCb溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SCh+2H2O=2Fe2++

+2

4H+SO4,故D正確；答案為C。

點(diǎn)睛：注意離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否

正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符

合原化學(xué)方程式等；本題難點(diǎn)為選項(xiàng)C不能忽視NH4+與OH的反應(yīng)，離子反應(yīng)是完整反應(yīng)，不能只寫(xiě)局部。

10、A

【解題分析】

A.依據(jù)二氧化硫的漂白原理和漂白效果不穩(wěn)定性解答；

B.加熱時(shí)氨氣逸出，②中顏色為無(wú)色，冷卻后氨氣溶解②中為紅色；

C.氯化錢不穩(wěn)定，受熱易分解，分解生成的氨氣遇冷重新反應(yīng)生成氯化錢；

D.可逆反應(yīng)應(yīng)在同一條件下進(jìn)行。

【題目詳解】

A.二氧化硫與有機(jī)色素化合生成無(wú)色物質(zhì)而具有漂白性，受熱又分解，恢復(fù)顏色，所以加熱時(shí)，③溶液變紅，冷卻

后又變?yōu)闊o(wú)色，故A錯(cuò)誤；

B.加熱時(shí)氨氣逸出，②中顏色為無(wú)色，冷卻后氨氣溶解②中為紅色，可證明氨氣的溶解度隨溫度的升高而減小，故B

正確；

C.加熱時(shí)，①上部匯集了固體NH4Cl,是由于氯化俊不穩(wěn)定，受熱易分解，分解生成的氨氣遇冷重新反應(yīng)生成氯化

錢，此現(xiàn)象與碘升華實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相似，故C正確；

D.氨氣與水的反應(yīng)是可逆的，可逆反應(yīng)應(yīng)在同一條件下進(jìn)行，題中實(shí)驗(yàn)分別在加熱條件下和冷卻后進(jìn)行，不完全是

可逆反應(yīng)，故D正確；

故答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

本題注意“封管實(shí)驗(yàn)”的實(shí)驗(yàn)裝置中發(fā)生的反應(yīng)分別在加熱條件下和冷卻后進(jìn)行，不一定是可逆反應(yīng)，要根據(jù)具體的化

學(xué)反應(yīng)進(jìn)行判斷。

11、B

【解題分析】

A.鐵在冷的濃硝酸中鈍化，故A錯(cuò)誤；

B.CO2與NazCh反應(yīng)可產(chǎn)生和Na2c故B正確；

C.在加熱條件下濃硫酸可將石墨氧化為CO2,故c錯(cuò)誤；

D.漂白粉具有強(qiáng)氧化性，SO2與過(guò)量漂白粉濁液反應(yīng)生成CaSO4,故D錯(cuò)誤；

故選B。

12、D

【解題分析】

鹽酸為強(qiáng)酸，完全電離，醋酸為弱酸，部分電離，相同pH時(shí)，醋酸的濃度大于鹽酸的濃度，據(jù)此分析；

【題目詳解】

A、醋酸為弱酸，部分電離，鹽酸為強(qiáng)酸，完全電離，相同pH時(shí)，醋酸的濃度大于鹽酸，故A錯(cuò)誤；

B、電解質(zhì)導(dǎo)電性與離子濃度和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，醋酸和鹽酸都是一元酸，相同pH時(shí)，溶液中離子濃度和所帶電

荷數(shù)相等，導(dǎo)電能力幾乎相同，故B錯(cuò)誤；

C、加水稀釋，兩種酸的pH增大，醋酸是弱酸，加水稀釋，促進(jìn)電離，稀釋相同倍數(shù)時(shí)，醋酸溶液中c(H+)大于鹽酸

c(H+),即鹽酸的pH變化更明顯，故C錯(cuò)誤；

D、根據(jù)A選項(xiàng)分析，C(CH3COOH)>C(HC1),中和相同的NaOH溶液時(shí)，濃度大的醋酸消耗的體積小，故D正確；

答案選D。

13、D

【解題分析】

A.若5個(gè)碳原子形成一個(gè)五元環(huán)，則有5個(gè)碳碳單鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.蛋白質(zhì)屬于高分子，油脂不屬于高分子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C由于碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因此四苯基乙烯分子中所有碳原子不一定處于同一平面，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.化學(xué)式為c9H|8。2且有芳香氣味的有機(jī)物，在酸性條件下加熱水解產(chǎn)生相對(duì)分子質(zhì)量相同的兩種有機(jī)物，則水解

后得到丁酸和戊醇，丁酸一共有2種，戊基則有8種，即戊醇有8種，因此該酯一共可能有16種結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)正確；

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

高分子一般指分子量大于10000的有機(jī)物，同學(xué)們可以自己算一算油脂的分子量，就知道油脂屬不屬于高分子了。

14、A

【解題分析】

A、由于硫離子水解，所以lL0.1mol?L-iNa2s溶液中含有的S*的個(gè)數(shù)小于O.INA,選項(xiàng)A正確；

B、同溫同壓下不一定為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鹵素單質(zhì)不一定為氣體，體積為22.4L的鹵素單質(zhì)的物質(zhì)的量不一定為ImoL

故所含的原子數(shù)不一定為2NA,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、苯中不含有碳碳雙鍵，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、過(guò)氧化鈉由鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成，78g過(guò)氧化鈉固體為Imol,其中所含的陰、陽(yáng)離子總數(shù)為3NA,選項(xiàng)D錯(cuò)

誤。

答案選A。

15、A

【解題分析】

A.高純硅用于制太陽(yáng)能電池或芯片等，而光導(dǎo)纖維的材料是二氧化硅，故A錯(cuò)誤；

B.利用碳酸鈉熱溶液水解呈堿性，可除餐具上的油污，故B正確；

C.海水蒸發(fā)是物理變化，故C正確；

D.淀粉和纖維素均為多糖，一定條件下，淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖，故D正確；

故答案為Ao

16、C

【解題分析】

A.根據(jù)突變范圍選擇合適的指示劑，要求指示劑的指示范圍與突變范圍有重疊，所以選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)

的指示劑，可減小實(shí)驗(yàn)誤差，A正確；

B.移液管水洗后需用待取液潤(rùn)洗，這樣不改變鹽酸的濃度，可減小實(shí)驗(yàn)誤差，B正確；

C.甲基橙的指示范圍是3.1?4.4,甲基紅的指示范圍是4.4?6.2,二者差不多，而甲基紅的指示范圍與突變范圍重疊

更大，更能降低誤差，因此應(yīng)該使用甲基紅，C錯(cuò)誤；

D.V(NaOH)=10.00mL時(shí)，HC1過(guò)量，反應(yīng)后相當(dāng)于余下10mL的HCI,溶液為酸性，溶液中

c(H+)=--------------------------mol/L,所以溶液pH=4gc(H+)=-lgl+lg30=1.5,D正確；

30.?30

故合理選項(xiàng)是Co

17、A

【解題分析】

A.復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，該反應(yīng)CaCCh和HC1生成CaCL和H2CO3,

屬于復(fù)分解反應(yīng)，故A選；

B.置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，本反應(yīng)中無(wú)單質(zhì)參與或生成，故B不選;

C.分解反應(yīng)是一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)，本反應(yīng)的反應(yīng)物有兩個(gè)，故C不選；

D.氧化還原反應(yīng)是有元素化合價(jià)升高和降低的反應(yīng)，本反應(yīng)無(wú)元素化合價(jià)變化，故D不選。

故選Ao

18、C

【解題分析】

A.純棉面料主要成分為纖維素，主要含C、H、O三種元素，故A正確；

B.植物油的主要成分為高級(jí)脂肪酸甘油酯，屬于酯類，故B正確；

C.聚乙烯不含碳碳雙鍵，不能使濱水褪色，故C錯(cuò)誤；

D.聚乳酸的降解過(guò)程中發(fā)生水解反應(yīng)，水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故D正確；

答案選C。

19、B

【解題分析】

在金屬活動(dòng)性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，向氯化鐵溶液中加入ag銅粉，反

應(yīng)為2FeC13+Cu=2FeC12+CuC12；完全溶解后再加入bg鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾得到濾液和固體cg,可能發(fā)生反應(yīng)為

2FeCb+Fe=3FeC12、CuCh+Fe=FeCh+Cu,根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)分析。

【題目詳解】

發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有三個(gè)，化學(xué)方程式如下：2FeCb+Cu=2FeC12+CuC12；CuCh+Fe=FeCh+Cu；2FeCl3+Fe=3FeC12,

則

A.若a>c,加入的鐵是不足量的，此時(shí)溶液中還有部分銅未完全置換出來(lái)，由方程式CuC12+Fe=FeC12+Cu可知，

56gFe可以置換64gCu,所以b一定小于c,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.若a>c,加入的鐵是不足量的，此時(shí)溶液中還有部分銅未完全置換出來(lái)，cg固體中只含一種金屬Cu,由方程式

CuC12+Fe=FeCL+Cu可知，b一定小于c,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.若aVc,加入的鐵是過(guò)量的，溶液中只有Fe>,cg固體中含兩種金屬Fe、Cu,由方程式2FeCb+Fe=3FeC12、

CuC12+Fe=FeCL+Cu可知b可能與c相等，選項(xiàng)C正確；

D.若@=<:,加入的鐵恰好把銅離子完全置換出來(lái)，溶液中只有Fe2+,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查了Fe、Cu及其化合物之間的反應(yīng)，注意把握Fe與銅離子、鐵離子之間的反應(yīng)，側(cè)重于考查學(xué)生的分析判斷

能力。

20、D

【解題分析】

2

由圖線1為H2c2。4、2為HC2O4、3為C204O

4

A.當(dāng)pH為1.2時(shí)c(H+)=10-2moH/i,c(HC2O4)=c(H2C2O4)=0.5moI-L,草酸的Ka=l()g,故A正確;

++

B.0.1mol?L“NaHC2C>4溶液顯酸性c(H)>c(OH),HC2O4-會(huì)發(fā)生水解和電離c(Na)>c(HC2O4-),因此

++

c(Na)>c(HC2O4)>c(H)>c(OH),故B正確;

C.pH為4.2時(shí)，溶液中含有微粒為HC2O4-和C2O4*,且C（HC2（X）=C（HC2O/）,根據(jù)電荷守恒

++2++2

c(Na)+c(H)=c(HC2O4)+2c(C2O4)+c(OH),則有c(Na)+c(H)=3c(C2O4)+c(OH),故C正確;

+C+XC2+22

c(H)xc(HC2O4)(H)(C2O4)c(H)xc(C2O4j

D.由于草酸為弱酸分兩步電離,Kal=Ka2=7\

c(HCOj

C(H2C2O4)24~C(H2C2O4)-

+2

根據(jù)圖中C點(diǎn)得到c(C2O4%)=c(H2c2O4),所以，KaiXKa2=c(H),當(dāng)pH為1.2時(shí)以11+)=10工2moi-1/1,c(HC2Or)=

112+42121

c(H2c2。4)=0.5molL-,草酸的Kai=10<,當(dāng)pH為4.2時(shí)c(H)=10-mol-L,c(HC2O4)=c(C2O4)=0.5mol-L,草

酸的Ka2=1042；c（H+）=J^/^=而三壇產(chǎn)=而石=1027,C點(diǎn)溶液pH為2.7。故D錯(cuò)誤。

答案選D。

21、D

【解題分析】

A.不斷將氨氣液化分離，生成物的濃度減小，平衡正向移動(dòng)，故正確;

B.壓縮體積，平衡正向移動(dòng)，氮?dú)廪D(zhuǎn)化率增大，故正確;

C.前10分鐘，N2+3H2ui'2NH3

起始0.51.50

改變x3x2x

10min時(shí)0.5-x1.5-3x2x

有需,解x=0.175mol/L,用氨氣表示反應(yīng)速率為空浮匹力=0.035mol<LT.minT,故正確;

U.3+1.3io.oUlUmin

D.N2+3H22NH3

起始0.51.50

改變x3x2x

平衡0.5-x1.5-3x2x,有0.5-唱—\=黑,解x=0.25mol/L,則平衡常數(shù)表示為/字聲=撩，在30min時(shí),

U.D~11.DIO?ovJU.ZDXU./，Z/

再加入0.5molN2、1.511101112和211101^1113,則有平衡正向移動(dòng)，故錯(cuò)誤。

0.5x1.53

故選D。

22、B

【解題分析】

工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成固體1為CaCCh、CaSO3,氣體1是不能被過(guò)量石灰水吸收的N2、NO,

CO,氣體1通入氣體X,用氫氧化鈉溶液處理后到的NaNO2,X可為空氣，但不能過(guò)量，否則得到硝酸鈉，NaNO2

與含有NH4+的溶液反應(yīng)生成無(wú)污染氣體，應(yīng)生成氮?dú)?，則氣體2含有CO、N2,捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO。

A.工業(yè)廢氣中CO2、SCh可被石灰水吸收，生成CaCO3、CaSO3,因氫氧化鈣過(guò)量，則固體1為主要含有Ca(OH)2、

CaCO3>CaSO3,故A正確；

B.由分析可知，氣體1是不能被過(guò)量石灰水吸收的N2、NO、CO,氣體1通入氣體X,用氫氧化鈉溶液處理后到的

NaNO2,X可為空氣，但不能過(guò)量，否則得到硝酸鈉，故B錯(cuò)誤；

C.氣體2含有CO、N2)經(jīng)捕獲劑得到氮?dú)夂虲O,所捕獲的氣體主要是CO,防止污染空氣，故C正確；

D.NaNCh與含有NH4+的溶液反應(yīng)生成無(wú)污染氣體，應(yīng)生成氮?dú)?，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為

+

NH4+NO2-N2T+2H2O,故D正確；

故選B。

二、非選擇題(共84分)

23、酯基默基取代反應(yīng)>-NH5

±H.C-Q-CHO

axr:H(XX)II

【解題分析】

⑴結(jié)合常見(jiàn)的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和名稱分析解答；

(2)對(duì)比C、D的結(jié)構(gòu)，可知C中酰氯中氯原子被-CH(COOC2H5)2替代生成D；

(3)化合物X的分子式為C3H7N,對(duì)比F、G的結(jié)構(gòu)，F(xiàn)中-OCH3被；一NH-替代生成G,同時(shí)生成甲醇，據(jù)此分析

判斷X的結(jié)構(gòu)；

(4)根據(jù)甲烷為四面體結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，分析判斷；

⑸H(C8H6FCI2NO2)的一種同分異構(gòu)體滿足：I.是一種a-氨基酸，說(shuō)明氨基、竣基連接同一碳原子上，II.分子中

有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有一個(gè)苯環(huán)，由于氨基、竣基中共含有的3個(gè)