河南省駐馬店市2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期3月月考（大聯(lián)考）化學(xué)試題【含答案解析】

環(huán)際大聯(lián)考“逐夢(mèng)計(jì)劃”2023~2024學(xué)年度第二學(xué)期階段考試(一)高二化學(xué)試題(試卷總分：100分考試時(shí)間：75分鐘)注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的學(xué)校、班級(jí)、姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.2020年11月24日嫦娥五號(hào)成功發(fā)射，實(shí)現(xiàn)了中國(guó)首次月球無人采樣?？茖W(xué)家在研究嫦娥五號(hào)帶回的月壤中發(fā)現(xiàn)了氦-3的存在，氦-3是世界公認(rèn)的高效、清潔、安全、廉價(jià)的核聚變發(fā)電燃料。的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為A.1 B.2 C.3 D.6【答案】B【解析】【詳解】是2號(hào)元素，原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，所以的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為2，故選B。2.區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是A.對(duì)固體進(jìn)行X射線衍射測(cè)定 B.觀察外形C.測(cè)定熔、沸點(diǎn) D.通過比較硬度確定【答案】A【解析】【詳解】晶體與非晶體最本質(zhì)的區(qū)別是組成物質(zhì)的粒子在微觀空間是否有序排列，X射線衍射可以看到微觀結(jié)構(gòu)，而有些晶體的熔沸點(diǎn)較低，硬度較小，如Na等金屬晶體，也不能通過顏色來判斷，故答案為：A。3.下列化學(xué)用語表示正確的是A.分子的空間填充模型：B.基態(tài)的價(jià)層電子軌道表示式：C.的價(jià)層電子對(duì)互斥模型(VSEPR)模型：D.用原子軌道描述氫原子形成氫分子的過程：【答案】D【解析】【詳解】A．CS?為直線形，A錯(cuò)誤；B．基態(tài)是基態(tài)失去4s上的兩個(gè)電子得到的，基態(tài)的價(jià)層電子軌道表示式：，B錯(cuò)誤；C．的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，故其VSEPR模型為四面體形，C錯(cuò)誤；D．氫分子中化學(xué)鍵的形成為氫原子的s軌道重疊形成的：，D正確；故選D。4.下列各組粒子的空間結(jié)構(gòu)相同的是①和②和③和④和⑤和A.全部 B.①②③⑤ C.③④⑤ D.③⑤【答案】C【解析】【詳解】①NH3分子中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3＋=4，孤電子對(duì)數(shù)為1，所以為三角錐形結(jié)構(gòu)；H2O分子中中心O原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=4，O原子采用sp3雜化，O原子上含有2對(duì)孤電子對(duì)，所以H2O分子是V形分子；不符合題意；②NH的中心原子N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，為sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體形；H3O+中氧原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，則中心原子為sp3雜化，但有一對(duì)孤對(duì)電子，故H3O+的立體構(gòu)型為三角錐型；不符合題意；③的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，符合題意；④和的空間結(jié)構(gòu)均為V形，符合題意；⑤CO2分子中C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2＋=2，不含孤電子對(duì)，所以是直線形結(jié)構(gòu)，分子中Be原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，不含孤電子對(duì)，所以是直線形結(jié)構(gòu)，符合題意；故選C。5.下列說法中，正確的是A.凡是中心原子采取雜化的分子，其分子的空間結(jié)構(gòu)都是平面三角形B.雜化軌道可用于形成鍵、鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)C.比穩(wěn)定是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵D.氫鍵()中三原子在一條直線上時(shí)，作用力最強(qiáng)【答案】D【解析】【詳解】A．中心原子采取sp2雜化的分子，其分子的空間結(jié)構(gòu)不都是平面三角形，如苯分子中碳為雜化，其分子的空間結(jié)構(gòu)是平面正六邊形，故A錯(cuò)誤；B．雜化軌道可用于形成鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)，不能形成鍵，故B錯(cuò)誤；C．比穩(wěn)定是因?yàn)樗肿又墟I鍵能比中鍵鍵能大，氫鍵不影響化學(xué)性質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．氫鍵()中三原子在一條直線上時(shí)，原子軌道重疊程度大，兩原子電子云之間的斥力最小，作用力最強(qiáng)，故D正確；故選D。6.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烯含有的鍵數(shù)目為B.58g正丁烷和異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為C.1mol基態(tài)碳原子核外電子占據(jù)的原子軌道數(shù)目為D.12g金剛石含碳碳單鍵的數(shù)目為【答案】B【解析】【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烯物質(zhì)的量為1mol，一個(gè)乙烯分子有5個(gè)鍵，故22.4L乙烯含有的鍵數(shù)目為，A錯(cuò)誤；B．烷烴含有共價(jià)鍵的數(shù)目為，故1個(gè)丁烷含有13個(gè)共價(jià)鍵，58g正丁烷和異丁烷的混合物物質(zhì)的量為1mol，故共價(jià)鍵數(shù)目為，B正確；C．基態(tài)碳原子核外電子占據(jù)的原子軌道數(shù)目為4，故1mol基態(tài)碳原子核外電子占據(jù)的原子軌道數(shù)目為，C錯(cuò)誤：D．金剛石中一個(gè)原子含有2個(gè)碳碳單鍵，12g金剛物質(zhì)的量為1mol，含有碳碳單鍵的數(shù)目為，D錯(cuò)誤：故選B。7.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，該分子中鍵與鍵的個(gè)數(shù)比為A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】單鍵全是鍵；雙鍵中一個(gè)鍵一個(gè)鍵，由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可知，該分子中鍵數(shù)目為19個(gè)，鍵數(shù)目為3個(gè)，綜上所述，故選A。8.已知，如圖下表是幾種不同有機(jī)酸的大小，由此產(chǎn)生的推測(cè)正確的是有機(jī)酸2.662.862.94.74A.對(duì)鍵合電子吸引力： B.酸性：C. D.堿性：【答案】C【解析】【詳解】A．F、Cl、Br位于同一主族，從上到下，電負(fù)性依次減弱，則電負(fù)性：F>Cl>Br，即對(duì)鍵合電子吸引力：F>Cl>Br，A錯(cuò)誤；B．電負(fù)性：F>I，F(xiàn)-C的極性大于I-C，使-CH2F的極性大于-CH2I，導(dǎo)致CH2FCOOH的羧基中的羥基的極性更大，更容易電離出氫離子，酸性更強(qiáng)，則酸性：CH2ICOOH<CH2FCOOH，B錯(cuò)誤；C．-CHF2極性大于-CH2F，導(dǎo)致CHF2COOH的羧基中的羥基的極性更大，更容易電離出氫離子，酸性更強(qiáng)，則酸性：CHF2COOH>CH2FCOOH，酸性越強(qiáng)，Ka越大，pKa越小，則pKa：CHF2COOH<CH2FCOOH，C正確；D．烷基是推電子基團(tuán)，烷基越長(zhǎng)推電子效應(yīng)越大，使羧基中的羥基的極性越小，羧酸酸性越弱，則酸性：HCOOH>CH3COOH，根據(jù)越弱越水解，水解程度：HCOO-<CH3COO-，則堿性：HCOONa<CH3COONa，D錯(cuò)誤；

故選C。9.“律動(dòng)世界”國(guó)際化學(xué)元素周期表主題年活動(dòng)報(bào)告中，提到了一種具有凈水作用的物質(zhì)，它由Q、W、X、Y、Z五種原子序數(shù)依次增大的元素組成。該五種元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如：元素信息Q基態(tài)原子只有一種形狀的軌道填有電子，并容易形成共價(jià)鍵W基態(tài)原子有5個(gè)原子軌道填充有電子，有2個(gè)未成對(duì)電子X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Y、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都能反應(yīng)Y在元素周期表中位于第3周期、第ⅥA族Z焰色反應(yīng)為紫色下列說法正確的是A.電負(fù)性：Q<Y<W B.第一電離能：W<X<ZC.簡(jiǎn)單離子半徑：W<X<Y<Z D.這種物質(zhì)只含離子鍵【答案】A【解析】【分析】Q、W、X、Y、Z五種原子序數(shù)依次增大的元素；Q基態(tài)原子只有一種形狀的軌道填有電子，并容易形成共價(jià)鍵，為氫元素；Z焰色反應(yīng)為紫色，為鉀元素；Y在元素周期表中位于第3周期、第ⅥA族，為硫元素；X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Y、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都能反應(yīng)，則X為鋁，氫氧化鋁具有兩性，能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)；W基態(tài)原子有5個(gè)原子軌道填充有電子，有2個(gè)未成對(duì)電子，且Q、W、X、Y、Z形成具有凈水作用的物質(zhì)，則W為氧元素，凈水性物質(zhì)為硫酸鋁鉀晶體；【詳解】A．同周期從左到右，非金屬性變強(qiáng)，元素的電負(fù)性變強(qiáng)；同主族由上而下，非金屬性逐漸減弱，元素電負(fù)性減弱；電負(fù)性：Q＜Y＜W，A正確；B．同一主族隨原子序數(shù)變大，原子半徑變大，第一電離能變??；同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，第一電離能：Z＜X＜W，B錯(cuò)誤；C．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越??；簡(jiǎn)單離子半徑：X＜W＜Z＜Y，C錯(cuò)誤；D．該物質(zhì)為KAl(SO4)2?12H2O，非金屬元素之間存在共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；故選A。10.下圖中每條折線表示IVA~VIIA族中的某族元素的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)變化情況。每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是A.H2S B.HCl C.PH3 D.SiH4【答案】D【解析】【分析】除N、O、F三種元素的簡(jiǎn)單氫化物分子間存在氫鍵，從而使其沸點(diǎn)為同主族中最高或較高外，其余分子間不能形成氫鍵的簡(jiǎn)單氫化物，相對(duì)分子質(zhì)量大范德華力越大，分子的熔、沸點(diǎn)越高。圖中a點(diǎn)所在曲線簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)呈上升趨勢(shì)，故為第ⅣA族元素；【詳解】A．S屬于第ⅥA族元素，其簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)小于H2O，故A錯(cuò)誤；

B．Cl屬于第ⅦA族元素，其簡(jiǎn)單氫化物HCl沸點(diǎn)小于HF，故B錯(cuò)誤；

C．P屬于第VA族元素，其簡(jiǎn)單氫化物PH3沸點(diǎn)小于NH3，故C錯(cuò)誤；

D．Si屬于第ⅣA族元素，該族元素的簡(jiǎn)單氫化物分子間不能形成氫鍵，故同族元素從上到下，簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)升高，故D正確；

答案選D。11.已知反應(yīng)，為阿伏加德羅常數(shù)的值，若生成22.4L(標(biāo)況)，下列說法錯(cuò)誤的是A.轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為B.是由非極性共價(jià)鍵形成的非極性分子C.參與反應(yīng)的含有孤電子對(duì)數(shù)為D.生成的還原產(chǎn)物質(zhì)量為56g【答案】B【解析】【詳解】根據(jù)方程式可知，理論上每生成1mol的O2，轉(zhuǎn)移2mol電子，O3為氧化劑，碘單質(zhì)為氧化產(chǎn)物，KI為還原劑。部分KOH為還原產(chǎn)物，A．理論上每生成1mol的，轉(zhuǎn)移2mol電子，若生成22.4L(標(biāo)況)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為，A正確；B．是V型結(jié)構(gòu)，是極性鍵形成的極性分子，B錯(cuò)誤；C．含有孤電子為對(duì)，1mol含有孤電子對(duì)數(shù)為，C正確；D．每生成1mol的，同時(shí)生成1mol的還原產(chǎn)物，1mol的質(zhì)量為56g，D正確；故選B。12.正硼酸()是一種層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的分子通過氫鍵相連(如圖)。下列有關(guān)說法正確的是A.正硼酸晶體屬于共價(jià)晶體 B.分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)C.分子中B原子采用雜化 D.含1mol的晶體中有6mol氫鍵【答案】C【解析】【詳解】A．正硼酸分子層狀結(jié)構(gòu)，分子間以氫鍵結(jié)合，故為分子晶體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．分子的穩(wěn)定性由分子內(nèi)的共價(jià)鍵決定，與氫鍵無關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．B原子雜化軌道的類型為，C項(xiàng)正確；D．從題圖看，每個(gè)正硼酸分子形成六個(gè)氫鍵，每個(gè)氫鍵為兩個(gè)正硼酸分子所共有，故1mol晶體中有3mol氫鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。13.砷()、鎵()等形成的化合物在現(xiàn)代工業(yè)中有廣泛的用途，其中砷化鎵是一種重要的半導(dǎo)體材料，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其熔點(diǎn)為1238℃，以下說法正確的是A.一個(gè)晶胞中原子的個(gè)數(shù)為2B.砷化鎵晶體中每個(gè)原子均形成4個(gè)共價(jià)鍵C.的配位數(shù)是2D.原子周圍與它距離最近且相等的原子有8個(gè)【答案】B【解析】【詳解】A．晶胞中原子為面心立方堆積，原子位于頂點(diǎn)和面心位置，頂點(diǎn)位置原子為8個(gè)晶胞共有,面心位置原子為2個(gè)晶胞共有，因此一個(gè)晶胞中原子的個(gè)數(shù)為個(gè)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．根據(jù)砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，晶胞中每個(gè)原子均形成4個(gè)共價(jià)鍵，選項(xiàng)B正確；C．以晶胞右側(cè)面分析，左邊有兩個(gè)相連，同理右邊兩個(gè)相連，因此的配位數(shù)是4，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．以位于晶胞頂點(diǎn)的原子分析,周圍與它最近且相等的原子為位于與其相鄰三個(gè)面面心位置的3個(gè)原子，頂點(diǎn)的原子為8個(gè)晶胞共有,且每個(gè)面心的為兩個(gè)晶胞共有，故周圍與它距離最近且相等的原子有個(gè)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故答案選B。14.某立方晶系的銻鉀合金可作為鉀離子電池的電極材料，下圖表示晶胞。下列說法中錯(cuò)誤的是A.該晶胞的體積為 B.和原子數(shù)之比為C.與最鄰近的原子數(shù)為4 D.該晶胞的俯視圖為【答案】D【解析】【詳解】A．晶胞的體積為，該晶胞的體積為，A正確；B．根據(jù)圖示晶胞中平均含有原子數(shù)為，原子數(shù)為，和原子數(shù)之比為，B正確；C．由圖可知，晶胞體心處最鄰近的原子數(shù)為4，C正確；D．根據(jù)圖示推出晶胞頂點(diǎn)、面心、內(nèi)部存在原子，該晶胞的俯視圖為，D錯(cuò)誤；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①—⑩在表中的位置，回答下列問題：（1）①、②、③、④的電負(fù)性由大到小的順序是___________(用元素符號(hào)表示)。（2）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)開__________(用元素符號(hào)表示)；（3）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是___________(用化學(xué)式表示)。（4）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：___________。（5）第一電離能：，原因是___________。（6）基態(tài)⑧原子占據(jù)的最高能級(jí)的電子云輪廓圖的形狀是___________形；基態(tài)⑨原子的價(jià)層電子排布的軌道表示式為___________；元素⑩屬于___________區(qū)(填“s”、“d”、“ds”或“p”)。（7）由④元素形成的常見物質(zhì)有很多，例如：、、等，基態(tài)④原子的核外電子排布式是___________，對(duì)分子結(jié)構(gòu)的研究，曾有以下推測(cè)：根據(jù)測(cè)定分子中___________(填字母序號(hào))，確定其結(jié)構(gòu)一定不是甲。a．鍵長(zhǎng)b．鍵能c．鍵角【答案】（1）（2）（3）（4）或（5）、、位于同一主族，價(jià)電子數(shù)相同，自上而下，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)外層電子的吸引作用逐漸減弱，第一電離能逐漸減小。（6）①.啞鈴②.③.ds（7）①②.c【解析】【小問1詳解】①、②、③、④分別為H、C、N、O，其電負(fù)性由大到小為；【小問2詳解】④、⑤、⑥分別為O、Na、Al，其原子半徑由大到小的順序?yàn)?；【小?詳解】②、③、⑦分別為C、N、Si，其最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱為：；【小問4詳解】①、④、⑤、⑧分別為H、O、Na、Cl，其部分元素形成的形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物有NaOH，電子式為或者NaClO電子式為。小問5詳解】第一電離能：，是因?yàn)?、、位于同一主族，價(jià)電子數(shù)相同，自上而下，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)外層電子的吸引作用逐漸減弱，第一電離能逐漸減小；【小問6詳解】基態(tài)⑧原子為Cl，占據(jù)的最高能級(jí)為3p能級(jí)，其電子云輪廓圖為啞鈴形，⑨為Mn，其基態(tài)原子價(jià)層電子排布的軌道表示式為：；元素⑩為銅，處于ds區(qū)；【小問7詳解】④為O，基態(tài)氧原子的核外電子排布式為：；分子結(jié)構(gòu)甲和乙相比，鍵角不同，所以可以通過鍵角判斷不是甲。16.A、B、D、E、F五種元素的原子序數(shù)依次增大，且均為元素周期表前四周期元素，其中基態(tài)A原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍；基態(tài)B原子的2p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子；基態(tài)D原子的s能級(jí)和p能級(jí)的電子總數(shù)相等；E和D可形成淡黃色固體；基態(tài)F原子的3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)F原子價(jià)電子排布式___________；F原子的核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有___________種；空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有___________種。（2）的空間結(jié)構(gòu)是___________，的中心原子采取___________雜化；中的鍵角___________(填大于、小于或等于)中的鍵角。（3）已知是直線形分子，且有對(duì)稱性，則分子的結(jié)構(gòu)式為___________；其中鍵與鍵的個(gè)數(shù)比為___________。（4）比穩(wěn)定，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)知識(shí)解釋其原因：___________?！敬鸢浮浚?）①.②.26③.15（2）①.V形②.③.小于（3）①.②.4：3（4）的價(jià)層電子排布式為，的價(jià)層電子排布式為，的3d軌道上的電子為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，不容易失去電子，故比穩(wěn)定【解析】【分析】A、B、D、E、F為前四周期的原子序數(shù)依次增大五種元素，基態(tài)A原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則A為C元素；基態(tài)B原子的2p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，則B為N元素；基態(tài)D原子的s能級(jí)和p能級(jí)的電子總數(shù)相等，則其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p4，D為O元素；E和D可形成淡黃色固體Na2O2，則E為Na元素；基態(tài)F原子的3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍，則F的價(jià)層電子排布式為3d64s2，F(xiàn)為Fe元素；綜上，A、B、D、E、F依次為C、N、O、Na、Fe元素?！拘?詳解】F為Fe，核電荷數(shù)和核外電子數(shù)均為26，基態(tài)Fe原子價(jià)電子排布式為3d64s2；原子核外每個(gè)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都不相同，所以Fe原子的核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有26種；每個(gè)原子軌道為一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，則鐵原子的核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有15種?！拘?詳解】的中心原子N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+=3，N原子采取sp2雜化，VSEPR結(jié)構(gòu)為平面三角形，由于有一孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為V形；的中心原子N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=3，N原子采取sp2雜化；和中的N都采取sp2雜化，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力較大，所以中D?B?D的鍵角小于中D?B?D的鍵角?！拘?詳解】(CN)2為直線形分子，且有對(duì)稱性，則結(jié)構(gòu)式為N≡C?C≡N，單鍵均為σ鍵，三鍵有1個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵，所以π鍵與σ鍵的個(gè)數(shù)比為4：3。【小問4詳解】Fe2+的價(jià)層電子排布式為3d6，F(xiàn)e3+的價(jià)層電子排布式為3d5，F(xiàn)e3+的3d軌道上的電子為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，不容易失去電子，故Fe3+比Fe2+穩(wěn)定。17.2008年北京奧運(yùn)會(huì)的“水立方”，在2022年冬奧會(huì)上華麗轉(zhuǎn)身為“冰立方”，實(shí)現(xiàn)了奧運(yùn)場(chǎng)館的再利用，其美麗的透光氣囊材料由乙烯()與四氟乙烯()的共聚物(ETFE)制成?；卮鹣铝袉栴}：（1）圖、、分別表示、、和的逐級(jí)電離能變化趨勢(shì)(縱坐標(biāo)的標(biāo)度不同)。第一電離能的變化圖是___________(填標(biāo)號(hào))；第三電離能的變化圖是___________(填標(biāo)號(hào))。（2）繼后，科學(xué)家合成了、，三者結(jié)構(gòu)相似。下列說法正確的是___________(填序號(hào))A．、、都屬于共價(jià)晶體B．由于鍵能小于，故的穩(wěn)定性弱于C．由于鍵長(zhǎng)小于鍵，所以熔沸點(diǎn)低于（3）分子的空間結(jié)構(gòu)為___________；的熔、沸點(diǎn)___________(填“高于”或“低于”)，原因是___________。（4）(二氟氮烯)分子中，氮原子的雜化類型為，則的結(jié)構(gòu)式為___________。（5）晶體硅的結(jié)構(gòu)和金剛石結(jié)構(gòu)相似，碳化硅()也是一種具有類似于金剛石結(jié)構(gòu)的晶體，其中碳原子核硅原子的位置是交替的。在①金剛石，②晶體硅，③碳化硅這三種晶體中，它們的熔點(diǎn)從高到低的順序是___________A.①③② B.③②① C.③①② D.②①③【答案】（1）①.圖②.圖（2）B（3）①.V形②.低于③.和都是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，的相對(duì)分子質(zhì)量大，范德華力大，故的熔、沸點(diǎn)高（4）（5）A【解析】【小問1詳解】同周期元素從左到右第一電離能有增大趨勢(shì)，N原子2p能級(jí)有3個(gè)電子，為半充滿狀態(tài)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，第一電離能大于同周期相鄰元素，表示C、N、O和F第一電離能的變化圖是a；C、N、O和F第三電離能分別是失去2s2、2p1、2p2、2p3上的1個(gè)電子消耗的能量，2s2、2p3結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，所以表示C、N、O和F第三電離能的變化圖是b。【小問2詳解】A．C60、Si60、N60這三者的晶體均為分子晶體，分子內(nèi)含有60個(gè)原子，A錯(cuò)誤；B．由于N—N鍵兩個(gè)原子共用一對(duì)電子，鍵能小，而N≡N原子共用三對(duì)電子，結(jié)合力強(qiáng)，鍵能大，所以N60不如N2穩(wěn)定，B正確；C．Si60與C60的結(jié)構(gòu)相似，Si60相對(duì)分子質(zhì)量比C60大，分子間作用力大，故熔沸點(diǎn)比C60高，與分子內(nèi)化學(xué)鍵的鍵長(zhǎng)或鍵能無關(guān)，C錯(cuò)誤；故選B?！拘?詳解】根據(jù)VSEPR理論可知，分子中O的價(jià)電子對(duì)數(shù)為2+=4，分子的空間結(jié)構(gòu)是V形。和都是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，的相對(duì)分子質(zhì)量大，范德華力大，故的熔、沸點(diǎn)高?！拘?詳解】(二氟氮烯)分子中，氮原子的雜化類型為，說明結(jié)構(gòu)中含有氮氮雙鍵，則的結(jié)構(gòu)式為。【小問5詳解】晶體中金剛石、晶體硅、碳化硅屬原子晶體，①金剛石、②晶體硅、③碳化硅這三種物質(zhì)中鍵長(zhǎng)關(guān)系為：C-C＜C-Si＜Si-Si，所以鍵能大小為：C-C鍵能＞C-Si鍵能＞Si-Si鍵能，所以物質(zhì)的熔點(diǎn)高低為金剛石＞碳化硅＞晶體硅，故選A。18.硼、砷、鎵等元素可形成結(jié)構(gòu)、性質(zhì)各異的物質(zhì)，在生產(chǎn)、科研中發(fā)揮著重要用途。回答下列問題：（1）下列不同狀態(tài)硼中，失去一個(gè)電子需要吸收能量最多的是___________(填標(biāo)號(hào))A. B.C. D.（2）同周期中第一電離能大于砷的元素有___________種。與兩種含砷有機(jī)酸中沸點(diǎn)較高的是___________(填化學(xué)式)，原因?yàn)開__________。（3）氮()、鎵()合金由于其良好的電學(xué)傳導(dǎo)和光學(xué)透明性被廣泛用于薄膜太陽能電池領(lǐng)域，氮化鎵晶胞結(jié)構(gòu)可看作金剛石晶胞內(nèi)部的碳原子被原子代替，頂點(diǎn)和面心的碳原