2021-2021學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題II

2019-2020學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題(II)7．下列敘述中正確的是（）A．醫(yī)用酒精的濃度通常為95%B．單質(zhì)硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧螩．淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物D．合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料8.阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說(shuō)法正確的是（）A.1L0.1mol·NH4Cl溶液中，的數(shù)量為0.1B.2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中原子數(shù)為0.2D.0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.29．鐵鎳蓄電池又稱愛(ài)迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe＋Ni2O3＋3H2OFe(OH)2＋2Ni(OH)2下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是（）A．電池充電過(guò)程中，陰極附近溶液的pH降低B．電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2C．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為FeD．電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O10．某溫度時(shí)，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．該溫度下，Ksp(CuS)大于Ksp(MnS)B．向CuSO4溶液中加入MnS不反應(yīng)C．在含有CuS和MnS固體的溶液中c(Cu2+):c(Mn2+)為2×10-23：1D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp11.下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論不正確的是（）實(shí)驗(yàn)結(jié)論A.將乙烯通入溴的四氧化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o(wú)色透明生成的1,2—二溴乙烷無(wú)色、可溶于四氯化碳B.乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C.用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性大于碳酸的酸性D.甲烷與氯氣在光源下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅生成的氯化氫具有酸性12．鄰苯二甲酸二乙酯是增塑劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法中正確的是（）A．該物質(zhì)能使溴的四氯化碳溶液褪色B．其分子式為C12H15O4C．該物質(zhì)完全水解能生成三種產(chǎn)物D．1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)能消耗2molNaOH13．濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性B．ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)C．若兩溶液無(wú)限稀釋，則它們的c(OH——)相等D．當(dāng)=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則c(M+)/c(R+)增大

26.（14分）尼龍-66具有較高的鋼性、較好的耐磨性等優(yōu)良性能，廣泛用于制造機(jī)械與電氣裝置的零件，其合成路線如下圖所示。已知：RCl+HCNRCN+HCl完成下列填空：（1）寫出B官能團(tuán)的名稱，=1\*GB3①的反應(yīng)類型。（2）一定條件下，下列化合物中能與物質(zhì)B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是。a．NaOHb．NaHCO3c．（3）已知C的分子式為C6H10O4，寫出化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。（4）寫出滿足下列條件C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。a．能與NaHCO3溶液反應(yīng)放CO2b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)c．核磁共振氫譜為4組峰，且水解產(chǎn)物都不能發(fā)生消去反應(yīng)（5））寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：。反應(yīng)=3\*GB3③的化學(xué)方程式：。（6）已知:以苯為原料,選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成B,寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。合成路線為:27.（15分）無(wú)水MgBr2可用作催化劑。實(shí)驗(yàn)室采用鎂屑與液溴為原料制備無(wú)水MgBr2，裝置如圖1，主要步驟如下：abab步驟1三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無(wú)水乙醚；裝置B中加入15mL液溴。步驟2緩慢通入干燥的氮?dú)?，直至溴完全?dǎo)入三頸瓶中。步驟3反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫，過(guò)濾，濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃步驟4常溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過(guò)濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無(wú)水MgBr已知：①M(fèi)g和Br2反應(yīng)劇烈放熱；MgBr2具有強(qiáng)吸水性。②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5請(qǐng)回答：（1）儀器B的名稱是____________；冷卻水的進(jìn)水口為（填a或b）（2）A儀器中無(wú)水CaCl2的作用是實(shí)驗(yàn)中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因是。（3）步驟3中，第一次過(guò)濾除去的物質(zhì)是。（4）有關(guān)步驟4的說(shuō)法，正確的是___________。A.洗滌晶體可選用0℃的苯C.加熱至160℃的主要目的是除去苯D.該步驟的目的是除去乙醚（5）為測(cè)定產(chǎn)品的純度，可用EDTA（簡(jiǎn)寫為Y4-）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)的離子方程式：Mg2++Y4—==MgY2—，測(cè)定前，先稱取0.2000g無(wú)水MgBr2產(chǎn)品，溶解后，用0.0500mol·L-1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液20.28．（14分）Ⅰ．在某溫度時(shí)按n(N2):n(H2)=1:3的比例將混合氣體投入密閉容器中反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)?H<0；（1）在恒容條件下該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（選填序號(hào)）。a．υ(H2):υ(N2)＝3:1b．n(N2):n(NH3)=1:2c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變d.NH3的體積分?jǐn)?shù)保持不變（2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，某時(shí)刻改變下列條件，在達(dá)到新平衡的過(guò)程中正反應(yīng)速率始終增大。a．降低c(NH3)b．加壓c．增大c(N2)d．升溫（3）某科研小組探究在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)合成NH3反應(yīng)的影響。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖所示：（圖中T2和T1表示溫度，n表示起始時(shí)H2的物質(zhì)的量）①圖像中T2和T1的關(guān)系是：T1____T2（填“>”、“<”、“=”或“無(wú)法確定”）。②比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最大的是（填字母）。③若容器容積為1L，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的n（H2）=0.15mol，測(cè)得平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為40%，則平衡時(shí)N2的物質(zhì)的量濃度為mol·L－1。Ⅱ．常溫時(shí)向濃度為0.1mol/L體積為VL的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計(jì)測(cè)得溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線，d點(diǎn)兩種溶液恰好完全反應(yīng)。根據(jù)圖像回答下列問(wèn)題：（1）比較b、c、d三點(diǎn)時(shí)的溶液中，水電離的c(H+)由大到小的順序?yàn)椤＃?）滴定時(shí)，由b點(diǎn)到c點(diǎn)的過(guò)程中，下列各選項(xiàng)中數(shù)值保持不變的有。a．EQ\F(c(NH4＋),c(NH3·H2O))b．EQ\F(c(H＋),c(OH－))c．EQ\F(c(NH4＋)·c(OH－),c(NH3·H2O))d．EQ\F(c(NH3·H2O)·c(H＋),c(NH4＋))35．【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子。元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。(1)X與Y所形成化合物晶體的晶胞如下圖所示。①在1個(gè)晶胞中，X離子的數(shù)目為。②該化合物的化學(xué)式為。(2)在Y的氫化物(H2Y)分子中，Y原子軌道的雜化類型是。(3)Z的氫化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是。(4)Y與Z可形成YZeq\o\al(2－,4)。①YZeq\o\al(2－,4)的空間構(gòu)型為(用文字描述)。②寫出一種與YZeq\o\al(2－,4)互為等電子體的分子的化學(xué)式：。(5)X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為?！狾COCH3—OCOCH3\\—COOH\\—OH\\—COOH\\有機(jī)物A（）是合成解熱鎮(zhèn)痛藥阿司匹林（）和治療潰瘍藥奧沙拉嗪鈉（C14H8O6N2Na2）的原料。（1）實(shí)驗(yàn)室用A和乙酸酐［化學(xué)式為(CH3CO)2O］反應(yīng)合成阿司匹林。①由A合成阿司匹林反應(yīng)的化學(xué)方程式是。②阿司匹林含有的官能團(tuán)名稱是；可用于測(cè)定阿司匹林相對(duì)分子質(zhì)量的的物理方法是。HNO3HNO3濃H2SO4Fe/HCliNaOHii冰醋酸ABCDECH3OHH2SO4iiBiNaNO2/HCl奧沙拉嗪鈉調(diào)pH=6—NO—NO2\\Fe/HCl—NH2\\iNaNO2iNaNO2/HCl—NH2\\—OH\\—OH\\—N＝\\N—\\ii檢驗(yàn)B中含有酚羥基的方法是。②C到D的反應(yīng)類型是。③④符合下列條件的B的同分異構(gòu)體J有種。a．J分子內(nèi)苯環(huán)上有3個(gè)取代基，且能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)b．1molJ與足量的Na反應(yīng)生成0.5molH2

2018屆高三第一次月考理綜化學(xué)7、B8、C9、A10、C11、B12、D13、D26、（1）羥基(1分)加成(1分)（2）C（1分）（3）HOOC﹣（CH2）4﹣COOH(2分)（4）HCOOC—CH2C(CH3)2—（5）(2分)nHOOC﹣（CH2）4﹣COOH+nH2N﹣（CH2）6﹣NH2一定條件HOOC（CH2）4﹣CONH—（CH2）6﹣NHnH+（2n—1）H2O（2分）（6）(3分)27.（1）錐形瓶（2分）a（2分）（2）防止空氣中水蒸氣進(jìn)入體系，防止MgBr2吸水。（2分）干燥管防止鎂屑與氧氣反應(yīng)，生成的MgO阻礙Mg和Br2的反應(yīng)（2分）（3）鎂屑（2分）（4）AD（2分）（5）92.0%28、（1）c、d（2分）（2）d（2分）（3）>（2分）c（2分）0.03（2分）Ⅱ(1)d>c>b（2分(2)cd（2分，答對(duì)一個(gè)得1分，有錯(cuò)不得分）【選考】35.（15分）(1)①4