人教版初中化學(xué)九年級(jí)下冊全冊教學(xué)課件

課題1金屬材料第八單元金屬和金屬材料1.通過對(duì)金屬用途和性質(zhì)的交流討論，認(rèn)識(shí)金屬的共性與特性，深化物質(zhì)性質(zhì)與用途之間關(guān)系。2.通過類比、實(shí)驗(yàn)、對(duì)比、微觀模型圖，認(rèn)識(shí)合金的組成及其性能，深化物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。3.通過金屬的發(fā)展歷程，增強(qiáng)民族自豪感。學(xué)習(xí)目標(biāo)根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)，你所知道的金屬有哪些？你見過哪些金屬制品？1.金屬材料包括

以及它們的

。2.金屬的發(fā)展歷史經(jīng)歷哪幾個(gè)階段？3.金屬有哪些物理性質(zhì)？

請(qǐng)同學(xué)們閱讀化學(xué)書2--4頁，思考下列問題：自主探究金屬的發(fā)展歷史司母戊鼎馬踏飛燕四羊方尊銅是我國古代使用最早的金屬春秋時(shí)期，開始使用鐵器和煉鋼金屬的發(fā)展歷史滄州鐵獅子，鑄成于后周廣順三年（953年），身長6.3米，體寬2.98米，通高5.47米，重約32噸，是我國現(xiàn)存年代最久、形體最大的鑄鐵獅子。20世紀(jì)，鋁和鋁合金的應(yīng)用的應(yīng)用越來越廣，已經(jīng)超過銅躍居第二位。國內(nèi)高鐵列車車廂已大量使用輕量化鋁合金材料，350公里以上的列車車廂除底盤外全部使用鋁型材。100多年前，人們開始大規(guī)模的使用鋁制品金屬的發(fā)展歷史暖氣片鎂鋁合金金項(xiàng)鏈銅導(dǎo)線門鎖汞一、金屬的物理性質(zhì)（共性）觀察項(xiàng)目顏色光澤狀態(tài)密度熔沸點(diǎn)導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性大多數(shù)金屬有金屬光澤大部分銀白色（銅是紫紅色，金是黃色）大部分是固體（汞是液體）較大較高能導(dǎo)電能導(dǎo)熱延展性好鐵粉

鋁粉：俗稱“銀粉”銀白色

不同的金屬也有本身的特性不同的金屬導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、密度、熔點(diǎn)、硬度等物理性質(zhì)，差別也較大。一些金屬的物理性質(zhì)的差異物理性質(zhì)物理性質(zhì)比較導(dǎo)電性(以銀的導(dǎo)電性為100作標(biāo)準(zhǔn))銀銅金鋁鋅鐵鉛(優(yōu))10099746127177.9(良)密度/(g·cm-3)金鉛銀銅鐵鋅鋁大

19.311.310.58.927.867.142.7

小熔點(diǎn)/℃鎢鐵銅金銀鋁錫高3410153510831064962660232

低硬度(以金剛石的硬度為10作標(biāo)準(zhǔn))鉻鐵銀銅金鋁鉛大

94-52.5-42.5-32.5-32-2.91.5

?。?）為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鋁制？（2）銀的導(dǎo)電性比銅好，為什么電線一般用銅制而不用銀制？

（3）為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制？如果用錫制的話，可能會(huì)出現(xiàn)什么情況？請(qǐng)同學(xué)們結(jié)合上面的數(shù)據(jù)討論下列問題〖討論〗4、為什么有的鐵制品如水龍頭等要鍍鉻？如果鍍金怎么樣？鐵在潮濕的環(huán)境易生銹，鍍鉻可以隔絕氧氣和水，防止鐵生銹。鉻硬度大，耐磨；金價(jià)格高、硬度小，不耐磨。性質(zhì)用途首要因素決定次要因素是否易于回收是否環(huán)保使用是否便利是否美觀資源價(jià)格考慮物質(zhì)的用途時(shí)，需要考慮哪些因素？你知道嗎?目前世界年產(chǎn)量最高的金屬──地殼中含量最高的金屬──人體中含量最高的金屬元素──硬度最高的金屬──熔點(diǎn)最高的金屬──

導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬──熔點(diǎn)最低的金屬──密度最大的金屬──密度最小的金屬──鈣鉻鋁

銀鐵鎢汞鋨鋰1.定義：在一種金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬，制得的具有金屬特性的物質(zhì)。二、合金2.分類:合金屬于混合物鐵的幾種合金成分鐵、碳（含碳2%-4.3%）鐵、碳(含碳0.03%-2%）鐵、鉻、鎳，含鉻18%，鎳8%機(jī)械性能機(jī)械性能硬而脆、無韌性堅(jiān)硬、韌性大、塑性好堅(jiān)硬，抗腐蝕性能好生鐵鋼不銹鋼鐵與不銹鋼成分、性能和用途的比較合金主要成分性能用途純鐵鐵

質(zhì)軟易腐蝕電器的電芯、銜鐵不銹鋼鐵（鉻、鎳）質(zhì)硬抗腐蝕性好醫(yī)療器械、反應(yīng)釜結(jié)論：合金比組成它們的純金屬的抗腐蝕性強(qiáng)比較黃銅片和銅片、焊錫和錫的光澤和顏色；將它們互相刻劃，比較它們的硬度。性質(zhì)比較現(xiàn)象黃銅銅硬鋁鋁光澤和顏色硬度結(jié)論暗黃色亮紫紅色銀白色灰白色黃銅比銅硬硬鋁比鋁硬合金的硬度往往比與組成金屬的硬度大〖實(shí)驗(yàn)8-1〗根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，你能得到什么啟示？純金屬合金鉛鎘鉍錫焊錫武德合金熔點(diǎn)/℃32732127123218370啟示合金的熔點(diǎn)往往比組成它們的純金屬的熔點(diǎn)低鉛錫合金鉛鎘鉍錫合金〖討論〗

小結(jié)：

合金與組成它的純金屬比較的優(yōu)點(diǎn)抗腐蝕性強(qiáng)度、硬度熔點(diǎn)更大更強(qiáng)更低閱讀課本第6、7頁內(nèi)容,完成下表鈦及鈦合金性能用途熔點(diǎn)高、密度小、可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好、抗腐蝕性好廣泛應(yīng)用于火箭、導(dǎo)彈、航天飛機(jī)、船舶、化工和通訊設(shè)備等本節(jié)課你學(xué)會(huì)了哪些知識(shí)？收獲了什么方法？還有什么疑惑嗎？性能

組成（混合物）純金屬合金結(jié)構(gòu)性質(zhì)物理共性用途物理特性金屬材料

決定但不唯一

決定1.在下面的物理性質(zhì)中，①銀白色金屬

②延展性③傳熱性④導(dǎo)電性⑤被磁鐵吸引。其中鐵、銅、鋁三種金屬都具有的是（

）A．①②③B．②③④C．③④⑤D．①⑤2.金屬鎢廣泛用于制造燈絲，有“光明使者”的美譽(yù)．這是因?yàn)殒u能導(dǎo)電且（

）A．密度大B．硬度大

C．熔點(diǎn)高D．延展性好BC課堂達(dá)標(biāo)3.下列物質(zhì)不屬于合金的是（

）A．青銅B．鋁C．鋼D．生鐵

4.下列說法正確的是（）A.鋁是人類最早利用的金屬材料B.銅是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬C.大多數(shù)金屬元素在自然界中以單質(zhì)形式存在D.日常使用的金屬材料大多數(shù)是合金B(yǎng)D5.合金是在金屬中加熱熔合某些

或

，形成的具有

特性的物質(zhì)，合金與純金屬相比，性能上發(fā)生了改變，說明物質(zhì)的

改變會(huì)使其

發(fā)生改變，合金的用途比純金屬的用途更廣。6.鐵合金主要包括

和

，它們的區(qū)別是

不同，生鐵含碳量為

，鋼的含碳量為

，鋼與生鐵相比具有更多的優(yōu)良性能，易于加工，用途更為廣泛。7.鈦和鈦合金是21世紀(jì)重要的金屬材料，有很多優(yōu)良的性能，如

、

、

、可塑性好、機(jī)械性能好、易于加工等，尤其是鈦和鈦合金的抗腐蝕性能非常好，因此被廣泛用于火箭、導(dǎo)彈、航天飛機(jī)、船舶、化工和通信設(shè)備等方面。金屬非金屬金屬組成性質(zhì)鋼生鐵含碳量2%～4.3%0.03%～2%熔點(diǎn)高密度小謝謝大家學(xué)生課堂行為規(guī)范的內(nèi)容是：按時(shí)上課，不得無故缺課、遲到、早退。遵守課堂禮儀，與老師問候。上課時(shí)衣著要整潔，不得穿無袖背心、吊帶上衣、超短裙、拖鞋等進(jìn)入教室。尊敬老師，服從任課老師管理。不做與課堂教學(xué)無關(guān)的事，保持課堂良好紀(jì)律秩序。聽課時(shí)有問題，應(yīng)先舉手，經(jīng)教師同意后，起立提問。上課期間離開教室須經(jīng)老師允許后方可離開。上課必須按座位表就坐。要愛護(hù)公共財(cái)物，不得在課桌、門窗、墻壁上涂寫、刻劃。要注意保持教室環(huán)境衛(wèi)生。離開教室要整理好桌椅，并協(xié)助老師關(guān)好門窗、關(guān)閉電源。課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)第八單元金屬和金屬材料第1課時(shí)第八單元金屬和金屬材料1.知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。2.知道常見金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，并能解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。3.初步認(rèn)識(shí)置換反應(yīng)的概念，能夠判斷常見的化學(xué)反應(yīng)是否屬于置換反應(yīng)。學(xué)習(xí)目標(biāo)自主探究為什么出土的文物里，金器保存的基本完好，銅器表面有銹跡，而鐵器卻銹跡斑斑？東周鹿型金怪獸東漢晚期青銅奔馬春秋金柄鐵劍一、金屬與氧氣的反應(yīng)〖思考〗說出鎂在空氣中燃燒的現(xiàn)象和鐵在氧氣中燃燒的現(xiàn)象，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式?！妓伎肌秸?qǐng)同學(xué)們閱讀教材第9頁，回答為什么鋁具有

良好的抗腐蝕性？能否用鋼刷去刷洗鋁鍋呢？寫出反應(yīng)

的化學(xué)方程式。鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，鋁具有很好的抗腐蝕性能。若用鋼刷擦洗鋁制品，容易把氧化薄膜除掉，從而起不到保護(hù)作用?！紝?shí)驗(yàn)〗用坩堝鉗夾持銅片在酒精燈上加熱。仔細(xì)觀察金屬表面的變化?，F(xiàn)象化學(xué)方程式銅片由紫紅色變成黑色真金不怕火煉金即使在高溫條件下也不與氧氣反應(yīng)結(jié)論：大多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)，但是反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。

應(yīng)用：判斷金屬活動(dòng)性的方法一活動(dòng)性：鎂、鋁＞鐵、銅＞金二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)〖探究〗試管中分別放有鎂條、鋅粒、鐵釘、銅片，分別向其中加入少量鹽酸（或稀硫酸），觀察現(xiàn)象，比較反應(yīng)的劇烈程度。金屬金屬與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂鋅鐵銅無明顯現(xiàn)象反應(yīng)較慢，產(chǎn)生少量氣泡，溶液變?yōu)闇\綠色反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生較多氣泡反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量氣泡Mg+2HClMgCl2+H2↑Mg+H2SO4MgSO4+H2↑Zn+2HClZnCl2+H2↑Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑Fe+2HClFeCl2+H2↑Fe+H2SO4FeSO4+H2↑鹽酸金屬與鹽酸的反應(yīng)結(jié)論：很多金屬能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，但是反應(yīng)的劇烈程度不同。應(yīng)用：判斷金屬活動(dòng)性的方法二，根據(jù)金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度判斷金屬活動(dòng)性活動(dòng)性：鎂＞鋅＞鐵＞銅（1）為什么實(shí)驗(yàn)室常用鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣？〖討論〗

鋅與酸反應(yīng)速率適中，鎂反應(yīng)快，鐵反應(yīng)較慢。

鹽酸具有揮發(fā)性，硫酸不揮發(fā)。（2）為什么用鐵鍋炒菜時(shí)常加入食醋？〖討論〗鐵鍋炒菜時(shí)加入食醋（含有醋酸），鐵能與醋酸反應(yīng)，增加食物中的含鐵量，為人體補(bǔ)充鐵元素。（3）請(qǐng)大家從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別的角度分析，金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)有什么特點(diǎn)？〖討論〗置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一化合物的反應(yīng)本節(jié)課你學(xué)會(huì)了哪些知識(shí)？收獲了什么方法？還有什么疑惑嗎？1.把一支潔凈的鐵釘放入稀硫酸中，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.鐵釘表面產(chǎn)生氣泡B.溶液由無色變成淺綠色C.鐵釘質(zhì)量變輕D.液體質(zhì)量變輕2.下列關(guān)于金屬與氧氣反應(yīng)的觀點(diǎn)中不正確的是（

）

A.大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)

B.鎂在點(diǎn)燃時(shí)能與空氣中的氧氣反應(yīng)C.“真金不怕火煉”說明金即使在高溫下也不與氧氣反應(yīng)

D．鐵在氧氣中燃燒生成氧化鐵DD課堂達(dá)標(biāo)

3.下列各組物質(zhì)，由金屬跟同一種稀酸直接作用生成的是（）A.ZnCl2

和ZnSO4B.

ZnSO4和FeSO4C.FeCl2

和FeCl3D.ZnSO4

和CuSO44.生鐵和足量的稀鹽酸充分反應(yīng)后，總會(huì)有一些殘?jiān)Ｓ?，殘?jiān)某煞种饕牵?/p>

）A.鐵B.氯化鐵C.氯化亞鐵D.碳BDC5.為了適應(yīng)火車提速，我國鐵路線上的短軌（25m）已經(jīng)鏈接為長軌，一方面火車得到了提速，另一方面降低了火車經(jīng)過時(shí)的噪音。鐵路部門的技術(shù)工人用下列反應(yīng)焊接原鋼軌間的縫隙：該反應(yīng)的基本類型是（）A.分解反應(yīng)B.化合反應(yīng)C.置換反應(yīng)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

高溫6、黃金是一種貴重金屬，在人類漫長的歷史中，素有“沙里淘金”“真金不怕火煉”之說。這說明黃金在自然界中主要是以

（填“單質(zhì)”或“化合物”）形式存在，也說明黃金的化學(xué)性質(zhì)在自然條件下化學(xué)性質(zhì)非常

。7、鋁的金屬活動(dòng)性比較強(qiáng)，但鋁制品卻比較耐用，請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋原因。單質(zhì)穩(wěn)定序號(hào)實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象１鎂粉和鐵粉分別與5％鹽酸反應(yīng)鎂粉產(chǎn)生氣體快

２

鐵粉和鐵片分別與10％鹽酸反應(yīng)

鐵粉產(chǎn)生氣體快３

鐵片分別與5％鹽酸和10％鹽酸反應(yīng)

10％鹽酸產(chǎn)生氣體快

8.為了探究影響金屬與酸反應(yīng)劇烈程度的因素，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：因素一：

；因素二：

；

因素三：

。金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱金屬顆粒的大?。ɑ蚍磻?yīng)物接觸面積的大?。┧崛芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（或酸溶液的濃度）

由此得出影響金屬與酸反應(yīng)劇烈程度的因素有：謝謝大家學(xué)生課堂行為規(guī)范的內(nèi)容是：按時(shí)上課，不得無故缺課、遲到、早退。遵守課堂禮儀，與老師問候。上課時(shí)衣著要整潔，不得穿無袖背心、吊帶上衣、超短裙、拖鞋等進(jìn)入教室。尊敬老師，服從任課老師管理。不做與課堂教學(xué)無關(guān)的事，保持課堂良好紀(jì)律秩序。聽課時(shí)有問題，應(yīng)先舉手，經(jīng)教師同意后，起立提問。上課期間離開教室須經(jīng)老師允許后方可離開。上課必須按座位表就坐。要愛護(hù)公共財(cái)物，不得在課桌、門窗、墻壁上涂寫、刻劃。要注意保持教室環(huán)境衛(wèi)生。離開教室要整理好桌椅，并協(xié)助老師關(guān)好門窗、關(guān)閉電源。第八單元金屬和金屬材料課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)第2課時(shí)第八單元金屬和金屬材料1.通過探究活動(dòng)初步認(rèn)識(shí)金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)，能準(zhǔn)確描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及書寫化學(xué)方程式。2.

通過實(shí)驗(yàn)探究，總結(jié)出判斷金屬活動(dòng)性的方法，體驗(yàn)從個(gè)別到一般的思維方法，體會(huì)“分類、比較、歸納”的思想。3.能用金屬活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)置換反應(yīng)進(jìn)行簡單的判斷，并能利用金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。學(xué)習(xí)目標(biāo)自主探究利用金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度、金屬與酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度可以驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱可否用其它方法證明金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱呢?--《淮南萬畢術(shù)》曾青得鐵則化為銅古代濕法冶金的原理三、金屬活動(dòng)性順序〖探究〗1.將打磨好的鋁絲插入硫酸銅溶液中2.將打磨好的銅絲插入硝酸銀溶液中3.將打磨好的銅絲插入硫酸鋁溶液中為什么插入溶液前要打磨金屬？打磨的目的是為了除去表面的氧化膜金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式鋁絲插入CuSO4溶液銅絲插入AgNO3溶液銅絲插入Al2(SO4)3鋁絲表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色銅絲表面有銀白色物質(zhì)析出，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色無明顯現(xiàn)象2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag不反應(yīng)歸納Al、Cu、Ag三種金屬活動(dòng)性：Al＞Cu＞Ag結(jié)論：在金屬活動(dòng)性順序中排在前面的金屬能將位于后面的金屬從它們的化合物溶液中置換出來。

應(yīng)用：判斷金屬活動(dòng)性的方法三活動(dòng)性：鋁＞銅＞銀常見金屬在溶液中的活動(dòng)性順序:

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動(dòng)性順序可以作為金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)的一種判斷依據(jù)。57金屬活動(dòng)順序性的應(yīng)用1．在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。

2．在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。3．在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。58

例題1.判斷下列物質(zhì)間能否發(fā)生置換反應(yīng)（1）Fe+CuSO4（2）Zn+Cu(NO3)2（3）Cu+AgCl(不溶）（4）Cu+Mg(NO3)2（5）Zn+MgCl2

（6）Cu+Hg(NO3)2

（7）Zn+FeCl2（8）Fe+AgNO3能反應(yīng)的有（1）、（2）、（6）、（8）59例題2.你能否設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明Zn、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序。方案一：用Zn、Ag和CuSO4溶液方案二：用Cu、Zn(NO3)2溶液和AgNO3溶液方法歸納：比較三種金屬活動(dòng)性順序一般采用“取中”原則，可以簡記為“兩金夾一液”或“兩液夾一金”?！加懻摗近S銅（銅、鋅合金）的外觀與黃金極為相似，一些不法分子常以黃銅冒充黃金進(jìn)行詐騙。請(qǐng)你運(yùn)用本節(jié)課學(xué)到的金屬的化學(xué)性質(zhì)幫助警察鑒別真假黃金。611、取一小片金屬放入稀鹽酸(或稀硫酸)，若觀察到金屬表面有氣泡產(chǎn)生、固體部分溶解，則說明這種金屬為銅鋅合金；若無明顯現(xiàn)象，則該金屬為黃金。2、取少量金屬塊在火焰上加熱，若金屬表面發(fā)黑（2Cu+O2=2CuO）,則原試樣為黃銅，若無變化，則為真金。△3、取少量金屬塊置于試管中，向試管中加入適量藍(lán)色硫酸銅溶液，若金屬表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)且溶液顏色變淺，則原試樣為黃銅，若無變化，則原試樣為黃金。Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu本節(jié)課你學(xué)會(huì)了哪些知識(shí)？收獲了什么方法？還有什么疑惑嗎？課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)1.把下列金屬中，常溫下就易和氧氣反應(yīng)的是(

)A．鋁

B．鉑

C．鐵

D．銅2、硅材料是太陽能電池及電腦芯片不可缺少的材料，隨著一批多晶硅生產(chǎn)企業(yè)在樂山建成投產(chǎn)，樂山將成為我國中重要的硅材料產(chǎn)業(yè)基地。下面是多晶硅生產(chǎn)過程中的一個(gè)重要反應(yīng)：SiO2+2CSi+2CO↑，該反應(yīng)的基本類型是（）A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)DC課堂達(dá)標(biāo)3.A、B、C三種金屬，根據(jù)下列反應(yīng)式中的關(guān)系： ①A+B(NO3)2=A(NO3)2+B②C+B(NO3)2=C(NO3)2+B③A+H2SO4(稀硫酸)=ASO4+H2↑④C+H2SO4(稀硫酸)不反應(yīng)試推斷三種金屬的活動(dòng)順序?yàn)?)A.A＞B＞CB.A＞C＞BC.B＞C＞AD.C＞A＞BB4、用實(shí)驗(yàn)證明Zn、Cu、Mg這三種金屬的活動(dòng)性順序，選用的試劑是（）

A.MgCl2溶液B.ZnSO4溶液C.CuSO4溶液D.稀硫酸BD5、室溫下，等質(zhì)量的鎂片和鋁片分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量(m)與時(shí)間(t)的關(guān)系圖正確的是（)tAlAmMgmBMgtAlAlmtMgCtMgmAlDC676、實(shí)驗(yàn)室中要除去細(xì)碎銅屑中的少量鐵屑，某學(xué)生設(shè)計(jì)兩個(gè)方案：（1）Cu、Fe—(加適量稀鹽酸，攪拌)→過濾—→洗滌（2）Cu、Fe—(加適量的硫酸銅溶液，攪拌)→過濾→洗滌兩個(gè)方案中較好的是

（填序號(hào)），理由是

。你是否有更簡便的方法，若有，請(qǐng)寫出做法

。鐵屑容易反應(yīng)完全，容易分離用磁鐵吸引，使之與銅屑分離（1）謝謝大家學(xué)生課堂行為規(guī)范的內(nèi)容是：按時(shí)上課，不得無故缺課、遲到、早退。遵守課堂禮儀，與老師問候。上課時(shí)衣著要整潔，不得穿無袖背心、吊帶上衣、超短裙、拖鞋等進(jìn)入教室。尊敬老師，服從任課老師管理。不做與課堂教學(xué)無關(guān)的事，保持課堂良好紀(jì)律秩序。聽課時(shí)有問題，應(yīng)先舉手，經(jīng)教師同意后，起立提問。上課期間離開教室須經(jīng)老師允許后方可離開。上課必須按座位表就坐。要愛護(hù)公共財(cái)物，不得在課桌、門窗、墻壁上涂寫、刻劃。要注意保持教室環(huán)境衛(wèi)生。離開教室要整理好桌椅，并協(xié)助老師關(guān)好門窗、關(guān)閉電源。課題3金屬資源的利用和保護(hù)第八單元金屬和金屬材料第1課時(shí)第八單元金屬和金屬材料1.通過閱讀資料，能說出一些常見的金屬礦物。2.了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。3.會(huì)根據(jù)化學(xué)方程式對(duì)含有某些雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。學(xué)習(xí)目標(biāo)自主探究一、鐵的冶煉1.金屬資源概況為什么只有金銀等少數(shù)金屬在自然界有單質(zhì)的形式存在呢？金、銀等金屬化學(xué)性質(zhì)不活潑討論：選擇下列哪種鐵礦石煉鐵最好，為什么？

赤鐵礦Fe2O3

磁鐵礦Fe3O4

菱鐵礦FeCO3黃鐵礦FeS2應(yīng)選擇含鐵量高、不含有害元素的礦石：菱鐵礦含鐵量低，黃鐵礦含有硫元素，常用赤鐵礦和磁鐵礦討論下列問題:1.實(shí)驗(yàn)步驟及原因2.石灰水后面放酒精燈的目的2.模擬煉鐵的實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟:

①先通CO的目的：排出裝置內(nèi)的空氣，以免加熱時(shí)CO與空氣混合，可能會(huì)發(fā)生爆炸；②實(shí)驗(yàn)完畢后繼續(xù)通入CO的目的：防止氧化鐵被還原成鐵后，在較高的溫度下重新被氧化。③因?yàn)镃O有毒，所以尾氣中的CO氣體要經(jīng)過點(diǎn)燃處理，防止污染空氣。

查氣密性、裝入藥品、點(diǎn)酒精燈、通入一氧化碳、點(diǎn)燃酒精噴燈加熱氧化鐵、停止加熱、停止通一氧化碳、熄滅酒精燈

澄清石灰水變渾濁尾氣燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰紅色粉末變?yōu)楹谏噷懗龈魈幏磻?yīng)的化學(xué)方程式煉鐵設(shè)備——高爐閱讀思考1.焦炭的作用：2.石灰石作用:3.煉鐵的原理：3.工業(yè)煉鐵--設(shè)備、原料、原理、產(chǎn)品提供熱量，提供還原劑一氧化碳原料將鐵礦石中的二氧化硅轉(zhuǎn)化為爐渣高溫條件下，用一氧化碳做還原劑將礦石中的鐵還原出來煉鐵設(shè)備——高爐3.工業(yè)煉鐵--設(shè)備、原理、原料、產(chǎn)品產(chǎn)品產(chǎn)品為生鐵，是含碳量在2%-4.3%的鐵合金4.得到的產(chǎn)品是什么？5.出鐵口為什么在出渣口下方？鐵水的密度比爐渣的密度小工業(yè)煉鐵和實(shí)驗(yàn)室煉鐵有什么不同1.原料、產(chǎn)物不同2.設(shè)備不同3.溫度不同4.對(duì)環(huán)境影響不同

5.操作難易程度不同工業(yè)煉鐵原料和產(chǎn)物都是混合物，實(shí)驗(yàn)室煉鐵原料和產(chǎn)物都是純凈物。

工業(yè)煉鐵設(shè)備是高爐，實(shí)驗(yàn)室用玻璃管。

高爐內(nèi)溫度高，玻璃管內(nèi)溫度較低。

高爐煉鐵對(duì)環(huán)境影響大，實(shí)驗(yàn)室對(duì)環(huán)境影響小

高爐煉鐵工藝復(fù)雜，實(shí)驗(yàn)室操作簡單。

4.含雜質(zhì)化學(xué)方程式計(jì)算（1）5000t含F(xiàn)e2O376%的赤鐵礦石含有多少噸Fe2O3？請(qǐng)列出計(jì)算式。純凈物的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量×純度。（2）2000t含F(xiàn)e98%的生鐵含有多少噸鐵？請(qǐng)列出計(jì)算式。（3）2000t含雜質(zhì)2%的生鐵含有多少噸鐵？請(qǐng)列出計(jì)算式。

例1.某煉鐵廠每天需消耗5000t含F(xiàn)e2O376%的赤鐵礦石，理論上可生產(chǎn)含F(xiàn)e98%的生鐵多少噸？溫馨提示：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，代入的數(shù)據(jù)都是純凈物的質(zhì)量。解：Fe2O3質(zhì)量為5000t×76%＝3800t設(shè)：生鐵質(zhì)量為x，則純鐵質(zhì)量為98%·xFe2O3＋3CO2Fe＋3CO2160

1123800t

98%·x160∶3800t＝112∶（98%·x）x＝2714.3t答：理論上可日產(chǎn)含鐵98%的生鐵2714.3噸本節(jié)課你學(xué)會(huì)了哪些知識(shí)？收獲了什么方法？還有什么疑惑嗎？1.鋼鐵的冶煉是人類文明的一個(gè)重要標(biāo)志，如圖是模擬煉鐵的實(shí)驗(yàn)裝置圖。(1)請(qǐng)你寫出冶煉生鐵的化學(xué)方程式

。(2)請(qǐng)寫出一種證明產(chǎn)物中含鐵粉的方法：

。(3)此裝置有不完善的地方，請(qǐng)寫出其中一種改進(jìn)的方法

。

磁鐵吸引添加尾氣處理裝置課堂達(dá)標(biāo)

2.某煉鐵廠每天生產(chǎn)1000t含F(xiàn)e96%的生鐵理論上，需消耗含F(xiàn)e2O370%的赤鐵礦石多少噸？謝謝大家學(xué)生課堂行為規(guī)范的內(nèi)容是：按時(shí)上課，不得無故缺課、遲到、早退。遵守課堂禮儀，與老師問候。上課時(shí)衣著要整潔，不得穿無袖背心、吊帶上衣、超短裙、拖鞋等進(jìn)入教室。尊敬老師，服從任課老師管理。不做與課堂教學(xué)無關(guān)的事，保持課堂良好紀(jì)律秩序。聽課時(shí)有問題，應(yīng)先舉手，經(jīng)教師同意后，起立提問。上課期間離開教室須經(jīng)老師允許后方可離開。上課必須按座位表就坐。要愛護(hù)公共財(cái)物，不得在課桌、門窗、墻壁上涂寫、刻劃。要注意保持教室環(huán)境衛(wèi)生。離開教室要整理好桌椅，并協(xié)助老師關(guān)好門窗、關(guān)閉電源。課題3金屬資源的利用和保護(hù)第八單元金屬和金屬材料第2課時(shí)第八單元金屬和金屬材料1.通過閱讀資料，能說出一些常見的金屬礦物。2.了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。3.會(huì)根據(jù)化學(xué)方程式對(duì)含有某些雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。學(xué)習(xí)目標(biāo)

金屬銹蝕帶來了巨大的損失

據(jù)有關(guān)報(bào)導(dǎo)，現(xiàn)在全世界每年被腐蝕而報(bào)廢的金屬設(shè)備和材料相當(dāng)于年產(chǎn)量的20%——40%，這是多么驚人的數(shù)字！自主探究二、鐵的冶煉1.鐵生銹的條件為什么鐵在潮濕的環(huán)境里容易生銹呢？鐵生銹的條件是什么？結(jié)論：鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣共同作用，發(fā)生化學(xué)變化生成鐵銹。鐵銹是一種混合物，主要成分為Fe2O3,紅褐色，結(jié)構(gòu)疏松，易吸水。不生銹不生銹?；顒?dòng)一探究鐵生銹的條件生銹。蒸餾水蒸餾水干燥空氣討論：1.為什么用煮沸的蒸餾水？2.加入植物油的目的是什么？3.加入干燥劑目的？

1.煮沸蒸餾水，除去蒸餾水中溶解的氧氣。2.加植物油，隔絕空氣，防止空氣中的氧氣再次溶解到水中。3.加氯化鈣干燥劑，除去空氣中的水蒸氣。討論：鐵制品在哪些情況下會(huì)銹蝕得快？

1.增大氧氣、水蒸氣的濃度2.升高溫度。3.酸、鹽溶液會(huì)加快生銹弊：鐵生銹會(huì)加快鐵制品腐蝕，造成資源浪費(fèi)。利：利用鐵生銹緩慢氧化產(chǎn)生的熱量，制造輸液加溫器，暖身貼等?；顒?dòng)二談?wù)勮F生銹的利弊破壞生銹的條件可以防銹。防銹原理：隔絕氧氣或者水蒸氣。怎樣防止鐵在潮濕的環(huán)境里容易生銹呢？1.保持鐵制品表面潔凈干燥鐵鍬、斧頭、鐵鍋、菜刀等洗凈后擦干可有效地防止其生銹。(1)涂上油漆或油脂2.在表面形成保護(hù)層（2）在鐵制品表面燒涂搪瓷3.在表面鍍一層其他金屬鍍上其他金屬,如鍍鋅或鉻等4.鐵表面形成一層致密的氧化膜

例如鋸條上的烤藍(lán)5.改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)例如在鋼鐵中加入鎳、鉻制成不銹鋼，增強(qiáng)抗腐蝕的能力

18頁討論2.自行車的構(gòu)件如支架、鏈條、鋼圈等，分別采取了什么防銹措施？刷油漆電鍍涂油資料

根據(jù)已探明的一些礦物的儲(chǔ)藏量和目前消耗速度，有人估計(jì)一些礦物可供開采的年限。金屬資源有限，而且不可再生，應(yīng)保護(hù)金屬資源保護(hù)金屬資源的途徑閱讀教材19頁，了解保護(hù)金屬資源的有效途徑有哪些。1.防止金屬的腐蝕；2.回收利用廢舊金屬；3.合理地開采礦物；4.尋找金屬的代用品?；厥绽脧U舊金屬好處1、節(jié)約金屬資源和能源2、廢舊金屬回收利用還可以減少環(huán)境污染本節(jié)課你學(xué)會(huì)了哪些知識(shí)？收獲了什么方法？還有什么疑惑嗎？課堂達(dá)標(biāo)1.下列有關(guān)金屬材料的敘述錯(cuò)誤的是（）A．回收利用廢舊電池中的鉛、汞等可減少對(duì)環(huán)境的污染B．鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的延展性C．鋁比鋼鐵中的鐵活潑，因而鋁的抗腐蝕性能比鐵差D．在鐵制品表面刷漆或鍍耐腐蝕性金屬都可以防止鐵制品銹蝕C2.分別向ａ、ｂ兩支試管中加入形狀和大小完全相同的鐵片，再向ａ中加入植物油，均塞上橡皮塞，Ｕ形玻璃管內(nèi)為紅墨水（開始時(shí)兩端液面水平），如圖所示，放置一段時(shí)間后，以下說法錯(cuò)誤的是（）Ａ．植物油用于隔絕氧氣和水Ｂ．兩支試管中的鐵片均被腐蝕Ｃ．Ｕ形玻璃管兩端的液面變?yōu)橛业妥蟾撸模招尾ＡЧ軆啥说囊好孀優(yōu)樽蟮陀腋連C3.下列措施有利于防止鐵制品銹蝕的是（

）A．農(nóng)具上鐵銹不及時(shí)除去

B．家用剪刀不用時(shí)，涂上油并放在干燥處C．工地上的鋼管堆放在潮濕的地方D．切過酸菜的菜刀不及時(shí)清洗B4.某同學(xué)根據(jù)銅綠的成分Cu2（OH）2CO3作出猜想：金屬銅銹蝕的條件除有氧氣和水外，還必須有二氧化碳。為證明“必須有二氧化碳”，需要進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)中的（）A．甲和乙 B．甲和丁 C．乙和丁 D．丙和丁B謝謝大家學(xué)生課堂行為規(guī)范的內(nèi)容是：按時(shí)上課，不得無故缺課、遲到、早退。遵守課堂禮儀，與老師問候。上課時(shí)衣著要整潔，不得穿無袖背心、吊帶上衣、超短裙、拖鞋等進(jìn)入教室。尊敬老師，服從任課老師管理。不做與課堂教學(xué)無關(guān)的事，保持課堂良好紀(jì)律秩序。聽課時(shí)有問題，應(yīng)先舉手，經(jīng)教師同意后，起立提問。上課期間離開教室須經(jīng)老師允許后方可離開。上課必須按座位表就坐。要愛護(hù)公共財(cái)物，不得在課桌、門窗、墻壁上涂寫、刻劃。要注意保持教室環(huán)境衛(wèi)生。離開教室要整理好桌椅，并協(xié)助老師關(guān)好門窗、關(guān)閉電源。課題1溶液的形成第九單元溶液第1課時(shí)第九單元溶液1.認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象，知道水是重要的溶劑，酒精、汽油等也是常見的溶劑。2.能說出溶液、溶質(zhì)、溶劑等概念，知道溶液的基本特征是均一性和穩(wěn)定性。3.了解溶液在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中的廣泛應(yīng)用。4.通過問題討論和實(shí)驗(yàn)探究，觀察、記錄和分析現(xiàn)象，學(xué)會(huì)科學(xué)探究和科學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法。學(xué)習(xí)目標(biāo)

取兩個(gè)燒杯，各加入20mL水，然后分別加入半勺的蔗糖、氯化鈉，用玻璃棒攪拌，還能看到固體嗎?蔗糖+水氯化鈉+水現(xiàn)象形成什么蔗糖固體溶解消失氯化鈉溶解消失

無色溶液無色溶液自主探究〖實(shí)驗(yàn)9-1〗為什么蔗糖固體、氯化鈉晶體會(huì)消失在水中?蔗糖表面的分子在水分子的作用下向水里擴(kuò)散氯化鈉放入水中Na+和Cl-向水里擴(kuò)散溶液形成的微觀過程思考：1、如果水分不蒸發(fā)，溫度不改變，蔗糖與水以及氯化鈉與水都會(huì)不會(huì)分離？2、如果從小燒杯取出部分蔗糖溶液，與剩下的溶液相比它們的甜度、濃度、密度是否一樣？3、溶液是純凈物還是混合物？具有穩(wěn)定性具有均一性是混合物溶液的定義一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物。溶液的特征均一性：溶液各部分的性質(zhì)相同，溶液各處的濃稀相同穩(wěn)定性：條件不變時(shí)，溶質(zhì)與溶劑長期不會(huì)分離溶液的組成溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)。溶劑:能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。溶液、溶質(zhì)與溶劑之間的量的關(guān)系

在兩支試管中各加入1-2小粒碘，然后分別加入5mL水或5mL汽油；另取兩支試管中各加入1-2小粒高錳酸鉀，然后分別加入5mL水或5mL汽油。振蕩，觀察現(xiàn)象?！紝?shí)驗(yàn)9-2〗溶質(zhì)溶劑現(xiàn)象碘水

碘汽油

高錳酸鉀水

高錳酸鉀汽油幾乎不溶于水溶解，形成棕色溶液溶解，形成紫色溶液不溶于汽油碘和高錳酸鉀的溶解性比較相同的物質(zhì)在不同的溶劑中溶解性不同不同的物質(zhì)在相同的溶劑中溶解性不同溫度不同，溶質(zhì)在溶劑中溶解性不同通過上述實(shí)驗(yàn)?zāi)惆l(fā)現(xiàn)了什么？溶解性除了與溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)，還與哪些因素有關(guān)？

在盛有高錳酸鉀溶液的試管中，用滴管緩緩加入約2mL乙醇，不要振蕩，觀察溶液是否分層。然后振蕩試管，有什么現(xiàn)象發(fā)生？乙醇能溶解在水中，溶質(zhì)也可以是液體〖實(shí)驗(yàn)9-3〗溶質(zhì)溶劑的判斷固體、氣體溶于液體液體溶于液體時(shí)(沒有水)只要有水的溶液不指明溶劑時(shí)

固液混合固為質(zhì)；氣液混合氣為質(zhì)；液液混合少為質(zhì)；有水存在水為劑。液體是溶劑量少的是溶質(zhì)，量多的是溶劑水為溶劑水為溶劑溶液生理鹽水白酒碘酒澄清石灰水鹽酸濃硫酸溶質(zhì)溶劑Ca(OH)2H2OC2H5OHH2OI2C2H5OHH2ONaClHClH2OH2SO4H2O例題請(qǐng)?zhí)顚懴铝腥芤褐腥苜|(zhì)和溶劑的化學(xué)式足量的鐵放入稀硫酸中，反應(yīng)前溶液中溶質(zhì)和溶劑分別是

和

，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)和溶劑

。H2SO4FeSO4和H2O例題請(qǐng)?zhí)顚懴铝腥芤褐腥苜|(zhì)和溶劑的化學(xué)式H2O分析：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

溶液的顏色藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液、硝酸銅溶液。淺綠色溶液：硫酸亞鐵、氯化亞鐵溶液黃色溶液：氯化鐵溶液、硫酸鐵溶液溶液的用途化學(xué)實(shí)驗(yàn)無土栽培醫(yī)療上用的溶液本節(jié)課你學(xué)會(huì)了哪些知識(shí)？收獲了什么方法？還有什么疑惑嗎？溶質(zhì)被溶解

的物質(zhì)一種或幾種物質(zhì)分散到

另一種物質(zhì)

溶劑

均一、穩(wěn)定的混合物溶液

能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)基本特征

用途

化學(xué)實(shí)驗(yàn)、無土栽培、醫(yī)療等溶質(zhì)、溶劑的判斷方法固液混合固為質(zhì)氣液混合氣為質(zhì)液液混合少為質(zhì)有水存在水為劑課堂達(dá)標(biāo)1.下列關(guān)于溶液的說法正確的是（）A.均一、穩(wěn)定的液體都是溶液B.溶液是均一、穩(wěn)定的純凈物C.溶液是無色透明的液體D.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物2.將少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢?，不能形成溶液的是（?/p>

A．蔗糖B．牛奶C．酒精D．白醋DB3.可以作為溶質(zhì)的（）

A.只有固體B.只有液體

C.只有氣體D.氣、液、固體都可以4.下列說法正確的是()A．溶液一定是液體

B．空氣也是溶液C．40mL酒精跟60mL水混合一定得到100mL溶液

D．鹽水是溶液，糖水是溶液，兩者混在一起，既有糖又有鹽就不是溶液了DB5.說出下列溶液中的溶質(zhì)和溶劑

（1）氯化鈉的水溶液

（2）澄清的石灰水

（3）95mL酒精和5mL水形成的溶液

（4）酒精溶液

（5）將少量的碳酸鈣放入過量的稀鹽酸中充分反應(yīng)所得溶液溶質(zhì)溶劑（1）氯化鈉水（2）氫氧化鈣水（3）酒精水（4）酒精水（5）氯化鈣水6.碘是紫黑色晶體，可以溶解在汽油中，形成紫紅色溶液。(1)碘的汽油溶液中，溶質(zhì)是

，溶劑是

。(2)甲、乙、丙三個(gè)同學(xué)分別畫出下面的示意圖，表示溶液中碘分子的分布(汽油分子沒有畫出)。①如果乙同學(xué)的示意圖符合事實(shí)，應(yīng)該觀察到的是

。②根據(jù)你在實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象，

(填“甲”“乙”或“丙”)的示意圖符合事實(shí)。溶液下層紫紅色比上層深

碘

汽油

甲謝謝大家學(xué)生課堂行為規(guī)范的內(nèi)容是：按時(shí)上課，不得無故缺課、遲到、早退。遵守課堂禮儀，與老師問候。上課時(shí)衣著要整潔，不得穿無袖背心、吊帶上衣、超短裙、拖鞋等進(jìn)入教室。尊敬老師，服從任課老師管理。不做與課堂教學(xué)無關(guān)的事，保持課堂良好紀(jì)律秩序。聽課時(shí)有問題，應(yīng)先舉手，經(jīng)教師同意后，起立提問。上課期間離開教室須經(jīng)老師允許后方可離開。上課必須按座位表就坐。要愛護(hù)公共財(cái)物，不得在課桌、門窗、墻壁上涂寫、刻劃。要注意保持教室環(huán)境衛(wèi)生。離開教室要整理好桌椅，并協(xié)助老師關(guān)好門窗、關(guān)閉電源。課題1溶液的形成第九單元溶液第2課時(shí)第九單元溶液學(xué)習(xí)目標(biāo)1.能說出一些常見的乳化現(xiàn)象。2.了解物質(zhì)在溶解時(shí)伴隨溫度的變化。3.通過問題討論和實(shí)驗(yàn)探究，觀察、記錄和分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，學(xué)習(xí)科學(xué)探究和科學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法。自主探究二、溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象閱讀教材29頁，根據(jù)提供的儀器和藥品，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：探究固態(tài)氯化鈉、硝酸銨、氫氧化鈉溶解于水時(shí)是放出熱量還是吸收熱量。注意：氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性，使用時(shí)要十分小心，不要把氫氧化鈉或其溶液沾到皮膚或衣服上，防止氫氧化鈉溶液濺入眼中。實(shí)驗(yàn)探究溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象

水中加入的溶質(zhì)NaClNH4NO3

NaOH溶解前后溫度變化情況結(jié)論實(shí)驗(yàn)探究溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象

溫度基本不變溫度降低溫度升高有的物質(zhì)溶解時(shí)吸熱，有的物質(zhì)溶解時(shí)放熱

氧化鈣與水反應(yīng)放熱

濃硫酸溶于水放熱CaO＋H2O===Ca（OH）2拓展延伸例題

小華在實(shí)驗(yàn)室?guī)屠蠋熣硭幤窌r(shí)發(fā)現(xiàn)一瓶失去標(biāo)簽的白色固體，老師告知是NaOH、CuSO4、NaCl、CaCO3中的一種。小華思考片刻后，認(rèn)為取少量白色固體放入水中就能確定其成分，她的理由:（1）若不溶于水，則是

。（2）若溶于水形成藍(lán)色溶液，則是

。（3）若溶于水溫度升高，則是

。（4）若溶于水溫度基本不變，則是

。CaCO3CuSO4

NaOH

NaCl用洗滌劑去油污 洗滌劑是乳化劑，能使油分散成無數(shù)細(xì)小的液滴而不聚成大的油珠，這些小液滴能隨水流走，達(dá)到洗凈衣物的目的。三、乳化現(xiàn)象洗滌劑在清洗油污時(shí)起的作用（無洗滌劑）（有洗滌劑）〖實(shí)驗(yàn)9-4〗試管內(nèi)加入的物質(zhì)現(xiàn)象把液體倒掉后試管是否干凈振蕩前振蕩后靜置后水和植物油

水和植物油和洗滌劑

分層分層分層不干凈干凈不分層渾濁渾濁這個(gè)實(shí)驗(yàn)過程形成的是溶液嗎？

乳濁液——小液滴分散到液體里形成的混合物。不是溶液，植物油難溶于水洗滌劑的乳化作用

洗滌劑能使植物油在水中分散成無數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚集成大的油珠，從而使油和水不再分層，所形成的乳濁液穩(wěn)定性增強(qiáng)。乳化現(xiàn)象討論用汽油或加了洗滌劑的水都能除去衣服上的油污，二者的原理相同嗎？汽油洗去油污是溶解現(xiàn)象，形成了溶液除去油污；加了洗滌劑的水除油是乳化現(xiàn)象，形成乳濁液除去油污。衣服滿是油污，這可怎么辦呢？本節(jié)課你學(xué)會(huì)了哪些知識(shí)？收獲了什么方法？還有什么疑惑嗎？課堂達(dá)標(biāo)1.將下列固體分別放入水中，溶液溫度明顯降低的是()A．硝酸銨B．生石灰C．燒堿D．食鹽2.日常生活中除去油污的方法很多，下列現(xiàn)象不屬于乳化的是()A．修車工用汽油洗去手上的油污B．洗發(fā)精洗去頭發(fā)上的油脂C．洗面奶洗去皮膚上的油脂D．洗潔精洗去餐具上的油污AA3.各種洗滌劑已廣泛進(jìn)入人們的生活中，下列洗滌中所用洗滌劑不具有乳化功能的是()

A．用汽油除去衣服上的油污

B．用洗潔精清洗餐具上的油污

C．用肥皂液洗衣服

D．用沐浴露洗澡A4.如圖所示裝置，向試管里的水中加入某種物質(zhì)后，U形管右邊支管的紅墨水液面降低，左邊支管的紅墨水液面上升，則加入的物質(zhì)可能是()

A．氫氧化鈉B．生石灰

C．濃硫酸D．硝酸銨D5.通常狀況下，下列溶液的溶質(zhì)為液體的是（）A.蔗糖溶液 B.酒精溶液C.氯化鈉溶液 D.澄清石灰水B6.下列有關(guān)洗滌問題的說法不正確的是()A．洗潔精可使餐具上的油污乳化B．汽油可溶解衣服上的油漬C．酒精能洗去瓷磚上的水銹D．加酶洗衣粉中的酶有助于洗去衣服上的血漬C謝謝大家學(xué)生課堂行為規(guī)范的內(nèi)容是：按時(shí)上課，不得無故缺課、遲到、早退。遵守課堂禮儀，與老師問候。上課時(shí)衣著要整潔，不得穿無袖背心、吊帶上衣、超短裙、拖鞋等進(jìn)入教室。尊敬老師，服從任課老師管理。不做與課堂教學(xué)無關(guān)的事，保持課堂良好紀(jì)律秩序。聽課時(shí)有問題，應(yīng)先舉手，經(jīng)教師同意后，起立提問。上課期間離開教室須經(jīng)老師允許后方可離開。上課必須按座位表就坐。要愛護(hù)公共財(cái)物，不得在課桌、門窗、墻壁上涂寫、刻劃。要注意保持教室環(huán)境衛(wèi)生。離開教室要整理好桌椅，并協(xié)助老師關(guān)好門窗、關(guān)閉電源。課題2溶解度第九單元溶液第1課時(shí)第九單元溶液1.經(jīng)歷實(shí)驗(yàn)探究過程，能說出飽和溶液、不飽和溶液的含義。2.通過實(shí)例分析能說出飽和溶液與不飽和溶液間的相互轉(zhuǎn)化方法。3.結(jié)合實(shí)驗(yàn)和事例分析，能區(qū)分兩種結(jié)晶的方法并舉例。4.學(xué)會(huì)使用控制變量法進(jìn)行探究活動(dòng)，初步體會(huì)量變引起質(zhì)變的科學(xué)觀，并能運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題，體會(huì)化學(xué)與生活的緊密聯(lián)系。學(xué)習(xí)目標(biāo)自主探究一、飽和溶液〖實(shí)驗(yàn)9-5〗在室溫下，向裝有20mL水的燒杯中加入5g氯化鈉，攪拌，等氯化鈉溶解后，再加5g，攪拌，觀察現(xiàn)象?！紝?shí)驗(yàn)9-5〗探究氯化鈉在水中的溶解操作現(xiàn)象結(jié)論加入5g氯化鈉，攪拌加入5g氯化鈉，攪拌再加入5mL水，攪拌在一定量的水中，氯化鈉不能無限地溶解固體全部溶解固體有剩余，不再繼續(xù)溶解剩余固體繼續(xù)溶解〖實(shí)驗(yàn)9-6〗在室溫下，向裝有20mL水的燒杯中加入5g硝酸鉀，攪拌，等硝酸鉀溶解后，再加5g，攪拌，觀察現(xiàn)象，繼續(xù)按下表進(jìn)行操作。實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及分析實(shí)驗(yàn)結(jié)論加入5g硝酸鉀，攪拌，再加5g硝酸鉀，攪拌加熱燒杯

再加入5g硝酸鉀，攪拌待溶液冷卻開始加入的硝酸鉀全部溶解，再加后，硝酸鉀固體就有剩余而不再繼續(xù)溶解在一定量的水中，硝酸鉀不能無限地溶解剩余固體又慢慢溶解加入的硝酸鉀慢慢溶解硝酸鉀晶體又慢慢從溶液中析出溫度不同，物質(zhì)的溶解能力不同。一般情況下，溫度越高，物質(zhì)的溶解能力越

在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液。一、飽和溶液1.定義飽和溶液不飽和溶液在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解的溶液。〖補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)〗常溫的硝酸鉀飽和溶液加入少量高錳酸鉀此實(shí)驗(yàn)說明了什么？所得溶液是高錳酸鉀的飽和溶液嗎？一定溫度硝酸鉀的飽和溶液能繼續(xù)溶解高錳酸鉀，所得溶液是硝酸鉀的飽和溶液，但高錳酸鉀不一定達(dá)到飽和。一定溫度，一定量的溶劑1.飽和溶液的前提條件是什么？2.為什么必須是這種溶質(zhì)的飽和溶液？一定溫度下的某種物質(zhì)的飽和溶液還可能溶解其他的溶質(zhì)。在該溫度下，向一定量的溶液里繼續(xù)加入該種溶質(zhì)，溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解2.判定方法飽和溶液在該溫度下，一定量的溶劑里有未溶解的固體溶質(zhì)，溶質(zhì)不繼續(xù)溶解蒸發(fā)水或改變溫度后，立即有固體析出的溶液例題.在溫度不變時(shí)，某固體物質(zhì)的溶液甲，經(jīng)歷如下變化：據(jù)此判斷，此溫度時(shí)，溶液甲、丙是否飽和。溶液丙溶液甲是該溫度下的不飽和溶液，溶液丙是該溫度下的飽和溶液。怎樣將接近飽和的硝酸鉀溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤?1.加入硝酸鉀2.蒸發(fā)溶劑3.降溫至有晶體析出3.飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化①加水②升溫①加溶質(zhì)②蒸發(fā)溶劑③降溫

飽和溶液

不飽和溶液

飽和溶液

不飽和溶液

資料：氫氧化鈣固體俗稱熟石灰，它的溶解性隨溫度的升高反而下降。怎樣將飽和的石灰水變?yōu)椴伙柡停?.加入溶劑2.降低溫度海水曬鹽海水曬鹽的原理是什么？蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶降溫結(jié)晶適用于溶解限量受溫度影響變化大的物質(zhì)，例如硝酸鉀4.結(jié)晶適用于溶解限量受溫度影響變化不大的物質(zhì)，例如氯化鈉除去硝酸鉀中混有少量氯化鈉1、熱水溶解，制成熱的硝酸鉀的飽和溶液；2、冷卻熱的飽和溶液，硝酸鉀析出，氯化鈉不一定析出；3、過濾，濾紙上留有硝酸鉀。析出晶體后的溶液中有硝酸鉀嗎？有，該溶液是硝酸鉀的飽和溶液〖補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)〗1克硝酸鉀和10毫升水1克熟石灰和10毫升水振蕩振蕩固體溶解固體幾乎不能溶解不飽和溶液不一定是稀溶液；飽和溶液不一定是濃溶液4.飽和溶液與溶液濃稀的關(guān)系（1)溶液的飽和與不飽和跟溶液的濃與稀沒有必然關(guān)系。(2)飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液；濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液也不一定是不飽和溶液。(3)在一定溫度下，同種物質(zhì)的飽和溶液一定要比其不飽和溶液濃度大。本節(jié)課你學(xué)會(huì)了哪些知識(shí)？收獲了什么方法？還有什么疑惑嗎？課堂達(dá)標(biāo)1.關(guān)于飽和溶液的說法中正確的是（）A.含有溶質(zhì)很多的溶液B.還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液C.不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液D.一定溫度下、一定量的溶劑里，不能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液

D

2.欲使任意一種不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤鹤羁煽康姆椒ㄊ牵ǎ〢.升高溫度B.降低溫度C.再加入同種溶質(zhì)D.倒出一些溶劑

3.t℃時(shí)有一杯接近飽和的澄清石灰水，下列做法不能使其變?yōu)轱柡腿芤旱氖?)A．往溶液中加入少量CaOB．將溶液升溫C．將溶液降溫D．恒溫蒸發(fā)部分溶劑CC4.怎樣判斷某一溶液是否是飽和溶液（）

A.保持溶劑的質(zhì)量不變，降低溫度看是否有溶質(zhì)析出

B.保持溶液的溫度不變，蒸發(fā)水分看是否有溶質(zhì)析出

C.保持溶液的溫度不變，繼續(xù)加同種溶質(zhì)，看能否繼續(xù)溶解

D.保持溶液的溫度不變，繼續(xù)加不同種溶質(zhì)，看能否繼續(xù)溶解C5.下列說法正確的是()A．飽和溶液一定是濃溶液B．不飽和溶液一定是稀溶液C．飽和溶液一定比不飽和溶液濃D．在一定溫度下，對(duì)于同一種溶質(zhì)來說，其飽和溶液一定比不飽和溶液濃D6.t℃時(shí)，向一支盛有0.1g熟石灰的試管內(nèi)加入10mL水充分振蕩后，靜置，試管底部仍有未溶解的固體。對(duì)于試管內(nèi)上層澄清液體的敘述正確的是()A．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量等于0.1gB．溶液是t℃時(shí)的飽和溶液C．升高溫度溶液變?yōu)椴伙柡腿芤篋．溶液是濃溶液B謝謝大家學(xué)生課堂行為規(guī)范的內(nèi)容是：按時(shí)上課，不得無故缺課、遲到、早退。遵守課堂禮儀，與老師問候。上課時(shí)衣著要整潔，不得穿無袖背心、吊帶上衣、超短裙、拖鞋等進(jìn)入教室。尊敬老師，服從任課老師管理。不做與課堂教學(xué)無關(guān)的事，保持課堂良好紀(jì)律秩序。聽課時(shí)有問題，應(yīng)先舉手，經(jīng)教師同意后，起立提問。上課期間離開教室須經(jīng)老師允許后方可離開。上課必須按座位表就坐。要愛護(hù)公共財(cái)物，不得在課桌、門窗、墻壁上涂寫、刻劃。要注意保持教室環(huán)境衛(wèi)生。離開教室要整理好桌椅，并協(xié)助老師關(guān)好門窗、關(guān)閉電源。課題2溶解度第九單元溶液第2課時(shí)第九單元溶液1.了解溶解度的含義，知道飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量存在定比關(guān)系。2.初步學(xué)習(xí)繪制和分析溶解度曲線，體驗(yàn)數(shù)據(jù)處理的過程，學(xué)習(xí)數(shù)據(jù)處理的方法。3.關(guān)注與溶解度有關(guān)的日?，F(xiàn)象，能應(yīng)用所學(xué)的知識(shí)解釋和解決實(shí)際問題。學(xué)習(xí)目標(biāo)20℃時(shí)，氯化鈉飽和溶液20℃時(shí)，硝酸鉀飽和溶液20℃時(shí)，等量的水中溶解的氯化鈉與硝酸鉀有所不同。如何比較二者溶解能力的大小呢？自主探究二、固體溶解度1.定義

在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量（單位g）。思考1、20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g。從中你能獲得哪些信息？

思考2、20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g。向50g20℃的水中加入20g氯化鈉，所得溶液為

溶液。該溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比為

。飽和18:50:682.公式我們經(jīng)常用溶解性粗略的表示物質(zhì)在一定量溶劑里溶解能力的大小，例如食鹽易溶于水，氫氧化鈣微溶于水，那么溶解性是怎樣劃分的？閱讀教材36頁。3.溶解性與溶解度的關(guān)系判斷：20℃時(shí)，30g水中最多溶解0.6g甲物質(zhì)甲可溶于水，20℃時(shí)，100g水中最多溶解2g甲物質(zhì)，即20℃時(shí)甲的溶解度為2g不能，溶解度對(duì)應(yīng)的溶劑的質(zhì)量為100克，與增加水的質(zhì)量無關(guān)；攪拌能加快溶解速度，溶解度不變4.影響溶解度的因素增加水的量、攪拌是否可以增大固體物質(zhì)的溶解度？內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)外因：溫度（1）列表法問題：1.氯化鈉和硝酸鉀溶解度相同的溫度范圍。2.50℃時(shí)氯化鈉和硝酸鉀的溶解度大概是多少。5.溶解度的表示方法（2）溶解度曲線思考:曲線上任意一點(diǎn)、交點(diǎn)、曲線上方或下方的點(diǎn)分別表示哪些含義？（1）多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，如硝酸鉀；（2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響小，如氯化鈉；（3）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小，如氫氧化鈣。溶解度規(guī)律氫氧化鈣魚兒為什么能在水中生存？為什么還要給魚缸加一個(gè)供氧裝置呢？供氧裝置

1.定義：氣體的溶解度：在101kPa和一定溫度時(shí)，溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。三、氣體溶解度

2.影響因素：氣體的溶解度隨著壓強(qiáng)的增大而增大，隨著溫度的升高而降低。

打開啤酒（含有二氧化碳?xì)怏w），會(huì)有氣泡冒出；喝過啤酒后會(huì)打嗝，這些現(xiàn)象說明氣體的溶解度與哪些因素有關(guān)？本節(jié)課你學(xué)會(huì)了哪些知識(shí)？收獲了什么方法？還有什么疑惑嗎？課堂達(dá)標(biāo)1.對(duì)“20℃時(shí)，硝酸鉀溶解度為31.6g”這句話解釋正確的是（

）A．20℃時(shí)，100g硝酸鉀溶液中含有31.6g硝酸鉀

B．在100克水中溶解31.6g硝酸鉀就達(dá)到飽和狀態(tài)。C．20℃時(shí)，100克水中溶解31.6g硝酸鉀就達(dá)到飽和狀態(tài)。

D．20℃時(shí)，31.6g硝酸鉀被水溶解C

2．結(jié)合下圖判斷，下列說法正確的是（

）

A．硝酸鉀的溶解度為45.8g

B．硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度

C．升高溫度可將硝酸鉀的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?/p>

D．兩條曲線的交點(diǎn)表示在該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等D

3.聞名中外的青島啤酒內(nèi)溶有一定量的CO2氣體，打開瓶蓋時(shí)，你會(huì)發(fā)現(xiàn)啤酒會(huì)自動(dòng)噴出來。喝了啤酒后又常常會(huì)打嗝，這說明氣體在水中的溶解度與壓強(qiáng)和溫度有關(guān)。下列有關(guān)氣體的溶解度說法正確的是（

）A．壓強(qiáng)減小，氣體溶解度增大B．壓強(qiáng)減小，氣體溶解度減小C．溫度升高，氣體溶解度增大D．溫度降低，氣體溶解度減小B4.A、B兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請(qǐng)根據(jù)曲線回答下列問題：（1）t1℃時(shí)，A的飽和溶液中溶質(zhì)與溶液質(zhì)量比

；（2）若B中含有少量A，應(yīng)用

法提純B；（3）若將A的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃時(shí)，一定不會(huì)發(fā)生改變的是

。A．溶解度

B．溶劑質(zhì)量

C．溶質(zhì)質(zhì)量

S:(S+100)蒸發(fā)結(jié)晶B謝謝大家學(xué)生課堂行為規(guī)范的內(nèi)容是：按時(shí)上課，不得無故缺課、遲到、早退。遵守課堂禮儀，與老師問候。上課時(shí)衣著要整潔，不得穿無袖背心、吊帶上衣、超短裙、拖鞋等進(jìn)入教室。尊敬老師，服從任課老師管理。不做與課堂教學(xué)無關(guān)的事，保持課堂良好紀(jì)律秩序。聽課時(shí)有問題，應(yīng)先舉手，經(jīng)教師同意后，起立提問。上課期間離開教室須經(jīng)老師允許后方可離開。上課必須按座位表就坐。要愛護(hù)公共財(cái)物，不得在課桌、門窗、墻壁上涂寫、刻劃。要注意保持教室環(huán)境衛(wèi)生。離開教室要整理好桌椅，并協(xié)助老師關(guān)好門窗、關(guān)閉電源。課題3溶液的濃度第九單元溶液第1課時(shí)第九單元溶液1.認(rèn)識(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義。2.能進(jìn)行有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算。3.通過問題討論和實(shí)驗(yàn)探究，觀察、記錄和分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)科學(xué)探究和科學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法。學(xué)習(xí)目標(biāo)給農(nóng)作物噴灑農(nóng)藥要準(zhǔn)確計(jì)算藥液的濃度室溫下，向盛有20mL水的試管中，分別加入0.1g、0.5g、2g無水硫酸銅，振蕩，得到的溶液哪個(gè)最濃？判斷的依據(jù)是什么？〖實(shí)驗(yàn)9-7〗三種濃稀不同的硫酸銅溶液三支試管中溶液的顏色依次加深，由此可判斷三支試管中的溶液濃度依次增大。對(duì)于有色溶液來說，根據(jù)顏色的深淺可以區(qū)分溶液的濃與稀。但這種方法比較粗略，不能準(zhǔn)確地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶質(zhì)。自主探究1.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念有什么含義？10%的氯化鈉溶液的含義：（1）每100g氯化鈉溶液中，含有10g氯化鈉；（2）氯化鈉溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為1:10；（3）氯化鈉溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為1:9。〖實(shí)驗(yàn)9-8〗配制兩種質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的氯化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量現(xiàn)象溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10克90毫升20克80毫升氯化鈉全部溶解10%氯化鈉全部溶解20%討論已知20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g，20℃時(shí)氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%，對(duì)不對(duì)？不對(duì)，36g÷(100g+36g)×100%=26.4%一定溫度下飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為最大值溶液的質(zhì)量（g）=溶液的體積（cm3）×溶液密度（g/cm3）2.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式

溶解度溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)意義物質(zhì)溶解性的量度，受溫度影響表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少，不受外界條件影響溶劑要求100g無要求與溫度的關(guān)系與溫度有關(guān)系一般來說與溫度無關(guān)溶液是否飽和一定達(dá)到飽和不一定飽和計(jì)算公式

單位克(g)單位是1聯(lián)系解：需要配制氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為:

500毫升×1.1克每毫升=550克

需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為550克×10%=55克需要水的質(zhì)量為550克-55克=495克例題1配制500毫升10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1克每毫升，需要?dú)溲趸c和水的質(zhì)量各是多少？解：設(shè)加入水的質(zhì)量為x，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，列式：100g×20％=(100g+x)×10％X=100g答：需加入水的質(zhì)量是100克。例題2

如要將100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的硝酸鉀溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的硝酸鉀溶液，需加入水的質(zhì)量是多少？本節(jié)課你學(xué)會(huì)了哪些知識(shí)？收獲了什么方法？還有什么疑惑嗎？課堂達(dá)標(biāo)1.對(duì)“10％的食鹽溶液”的含義解釋錯(cuò)誤的是()A．100g水中溶解了10g食鹽

B．100g食鹽溶液中溶解有10g食鹽C．將10g食鹽溶解在90g水中所得到的溶液

D．將食鹽與水按1：9的質(zhì)量比配成的溶液A2.常溫下，在15g氯化鈉中加入60g水，完全溶解后，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.15％B.20％C.25%D．33.3％3.現(xiàn)有一杯20℃的飽和硝酸鉀溶液，欲改變其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下列方法可行的是()A．加入一定量的水B．恒溫蒸發(fā)部分水C．升溫到60℃D．加入一定量的硝酸鉀

BA4.20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為30ｇ，在此溫度下，向50ｇ水中加入20ｇ硝酸鉀后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.40.0％B.30.0％C.28.6％D.23.1％5.下列條件中的氫氧化鈣溶液，質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是()A.30℃的不飽和溶液B.30℃的飽和溶液C.90℃的不飽和溶液D.90℃的飽和溶液DB6.在一定質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24％的氯化鉀溶液中加入120ｇ水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低一半，則原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是（）Ａ.14.4ｇＢ.28.8ｇＣ.120ｇＤ.240ｇ分析：設(shè)原溶液質(zhì)量是x根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，列式：24％x=(120g+x)×12％

x=120g原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量120g×24％=28.8ｇB解：設(shè)需要水的質(zhì)量為x。根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)不變，得出如下關(guān)系：50g×30%=(50g+x)×5%x=250g答：需要水的質(zhì)量為250g。7.將50g30%的過氧化氫溶液稀釋成5%的過氧化氫溶液，需要水的質(zhì)量是多少？

謝謝大家學(xué)生課堂行為規(guī)范的內(nèi)容是：按時(shí)上課，不得無故缺課、遲到、早退。遵守課堂禮儀，與老師問候。上課時(shí)衣著要整潔，不得穿無袖背心、吊帶上衣、超短裙、拖鞋等進(jìn)入教室。尊敬老師，服從任課老師管理。不做與課堂教學(xué)無關(guān)的事，保持課堂良好紀(jì)律秩序。聽課時(shí)有問題，應(yīng)先舉手，經(jīng)教師同意后，起立提問。上課期間離開教室須經(jīng)老師允許后方可離開。上課必須按座位表就坐。要愛護(hù)公共財(cái)物，不得在課桌、門窗、墻壁上涂寫、刻劃。要注意保持教室環(huán)境衛(wèi)生。離開教室要整理好桌椅，并協(xié)助老師關(guān)好門窗、關(guān)閉電源。第九單元溶液課題3溶液的濃度第2課時(shí)第九單元溶液1.通過一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制，加深理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念。2.能結(jié)合化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)物或生成物溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。學(xué)習(xí)目標(biāo)自制汽水在500mL的飲料瓶中加入2勺白糖適量果汁1.5g小蘇打水1.5g檸檬酸自主探究一.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液1.用固體溶質(zhì)配制溶液例題配制50g6%的氯化鈉溶液思考：需要哪些儀器？如何進(jìn)行配制？

托盤天平、燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙等一.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液1.用固體溶質(zhì)配制溶液閱讀教材47頁實(shí)驗(yàn)步驟具體過程1.計(jì)算所需的氯化鈉

克，水的質(zhì)量為

克2.稱量用托盤天平稱量所需的氯化鈉，倒入燒杯3