西藏山南第二高級(jí)中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題

PAGEPAGE4西藏山南其次高級(jí)中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題（考試時(shí)間90分鐘，滿(mǎn)分100分）留意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí),將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，監(jiān)考人員將答題卡收回。第I卷（選擇題)一、選擇題（共52分，每小題4分，在每小題給出的選項(xiàng)中只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.下列過(guò)程中，發(fā)生吸熱反應(yīng)的是（）A．碘的升華 B．生石灰溶于水 C．Ba(OH)2·8H2O

與NH4Cl D．鹽酸和氫氧化鈉溶液混合2.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是（）A．H2SO4=H++SOB．CH3COOH=CH3COO?+H+C．NaHSO4=Na++HSOD．2H2OH3O++OH?3.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，不正確的是（）A．反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢B．確定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)C．反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就肯定越明顯D．增大反應(yīng)物的濃度、提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率4.肯定條件下，反應(yīng)3A(g)+3B(g)C(g)+D(g)ΔH＜0達(dá)到平衡，欲提高B的轉(zhuǎn)化率，可實(shí)行的措施是（）A．增大壓強(qiáng)B．增大B的濃度C．上升溫度D．運(yùn)用合適的催化劑5.某反應(yīng)2AB(g)C(g)+3D(g)在高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，其逆反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH、ΔS應(yīng)為（）A．ΔH＜0，ΔS＞0 B．ΔH＞0，ΔS＞0C．ΔH＜0，ΔS＜0 D．ΔH＞0，ΔS＜06．下列不屬于可逆反應(yīng)的是（）A．氯氣與水反應(yīng)生成HCl與HClOB．N2與H2在肯定條件下可以生成NH3，同時(shí)NH3又可分解為N2和H2C．SO2溶于水生成H2SO3D．電解水生成H2和O2，氫氣和氧氣燃燒生成H2O7．在2L密閉容器內(nèi)，某氣體反應(yīng)物在2s內(nèi)由8mol變?yōu)?.2mol，則用該氣體表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為（）A．0.2mol·L?1·s?1 B．0.3mol·L?1·s?1C．0.4mol·L?1·s?1 D．0.1mol·L?1·s?18．下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是（）A．熔融時(shí)不導(dǎo)電B．水溶液的導(dǎo)電實(shí)力很差C．不是離子化合物，而是極性共價(jià)化合物D．溶液中已電離的離子和未電離的分子共存9．下列反應(yīng)的反應(yīng)熱是燃燒熱的是（）A．H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH1 B．堿性：C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH2C．S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH3 D．H2S(g)+O2(g)=S(s)+H2O(l)ΔH410.在25℃時(shí)，向純水中加入少量的KHSO4固體，則（）A．水的離子積常數(shù)Kw減小B．溶液c(H＋)減小C．水的電離平衡向正方向移動(dòng)D．溶液的c(OH－)減小11.在水溶液中，CrO42-呈黃色，Cr2O42-呈橙紅色，重鉻酸鉀(K2Cr2O4)在水溶液中存在以下平衡：Cr2O42-+H2OCrO42-+2H+，下列說(shuō)法正確的是（）A．向該溶液中加入過(guò)量濃NaOH溶液后，溶液呈橙紅色 B．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) C．向該溶液中通入HCl氣體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，再次達(dá)到平衡后，氫離子濃度比原溶液大D．向體系中加入少量水，平衡逆向移動(dòng)12.對(duì)于反應(yīng)A(g)＋3B(g)=2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（）A．v(A)＝0.01mol·L－1·s－1 B．v(B)＝0.02mol·L－1·s－1C．v(B)＝1.7mol·L－1·min－1 D．v(C)＝1.0mol·L－1·min－113.肯定條件下，反應(yīng)2A(g)＋B(s)2C(g)在容積不變的密閉容器中進(jìn)行，下列說(shuō)明反應(yīng)肯定達(dá)到平衡狀態(tài)是（）A．當(dāng)c(A):c(B):c(C)=2:1:2時(shí)B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變C．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolB,生成2nmolCD．混合氣體的密度不隨時(shí)間改變第II卷（非選擇題)二、填空題14.（共18分，每空3分）（1）常溫下，稀釋0.5mol/L的醋酸溶液過(guò)程中，溶液中隨著加水量的增加，c（OH-）________（填“增大”、“減小”、或“不變”）（2）常溫下0.01mol·L－1HCl溶液中c(H＋)＝________，pH＝________；常溫下0.01mol·L－1NaOH溶液：pH＝________。（3）pH=3的鹽酸稀釋100倍，PH________5（填“＞”、“＝”、或“＜”）；（4）pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合pH=7，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比為_(kāi)_______。15．（共15分，每空3分）能源是人類(lèi)生活和社會(huì)發(fā)展的基礎(chǔ)，探討化學(xué)反應(yīng)中的能量改變，有助于更好地利用化學(xué)反應(yīng)為生產(chǎn)和生活服務(wù)。閱讀下列有關(guān)能源的材料，回答有關(guān)問(wèn)題：（1）從能量的角度看，斷開(kāi)化學(xué)鍵要__________，形成化學(xué)鍵要_________。（2）焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa時(shí)：①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1=-197kJ/mol；②H2O(g)=H2O(l)△H2=-44kJ/mol；③2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)△H3=-545kJ/mol。寫(xiě)出SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_____________________________。（3）已知肯定條件下，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)反應(yīng)過(guò)程能量改變?nèi)缬覉D所示，該反應(yīng)為_(kāi)__反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。（4）已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)+O2(g)SO3(g)△H=-98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為_(kāi)__________。A．98.32kJB．196.64kJ／molC．＜196.64kJD．＞196.64kJ16.（共15分，每空3分）（1）肯定溫度下，在密閉容器中通入肯定量的NO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）2NO(g)＋O2(g)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，測(cè)得混合氣中NO2濃度為0.06mol·Ｌ－1，O2的濃度為0.12mol·Ｌ－1。則：①該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________（請(qǐng)用數(shù)字計(jì)算式表達(dá)）。②此時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率_____________。（2）在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)，起先時(shí)A為4mol，B為6mol，5min末時(shí)測(cè)得C的物質(zhì)的量為3mol，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0.2mol/(L·min)。計(jì)算：①5min末A的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____________；②前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)為_(kāi)____________；③化學(xué)方程式中n值為_(kāi)____________?；瘜W(xué)試題答案第一部分選擇題（共60分）選擇題（本題包括13小題，每小題4分，共52分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）題目12345678910111213答案CDCABDADCBCAC其次部分非選擇題(共40分)14.（共18分，每空3分）

（1）減小

（2）1.0×10－12mol·L－1,