廣西博白縣中學2022-2023學年高二下學期3月月考化學試題

2023年春季期高二年級月考化學試題(考試時間：75分鐘滿分：100分)可能用到的原子量：H1C12O16Ca70As75一、選擇題(共16個小題，每小題只有一個選項符合題目要求。每小題3分，共48分。)1.下列能層中包含f能級的是A.K層 B.L層 C.M層 D.N層【答案】D【解析】【詳解】A．K層包含1s能級，A錯誤；B．L層包含2s和2p能級，B錯誤；C．M層包含3s、3p、3d，C錯誤；D．N層包含4s、4p、4d、4f能級，D正確；故選D。2.下列分子中只存在σ鍵的是A.CO2 B.C2H4 C.CH3OH D.C2H2【答案】C【解析】【分析】單鍵全是σ鍵，雙鍵中有1個σ鍵和1個π鍵，叁鍵中有1個σ鍵和2個π鍵，。【詳解】A．CO2中含有2個碳氧雙鍵，所以CO2中有2個σ鍵和2個π鍵，故不選A；B．C2H4分子中含有1個碳碳雙鍵和4個CH鍵，C2H4分子中5個σ鍵和1個π鍵，故不選B；C．CH3OH分子中含有3個CH鍵、1個CO鍵、1個OH鍵，CH3OH分子中只存在σ鍵，故選C；D．C2H2分子中含有1個碳碳叁鍵和2個CH鍵，C2H2分子中3個σ鍵和2個π鍵，故不選D；選C。3.現有幾種元素的基態(tài)離子(、、、)，其核外電子排布式均為，下列有關敘述正確的是A.原子半徑：Y＞Z＞X＞WB.最高正化合價：W＞X＞Z＞YC.電負性：W＞X＞Y＞ZD.第一電離能：X＞W＞Z＞Y【答案】A【解析】【分析】其核外電子排布式均為，四種離子是10電子結構，則W為F，X為O，Y為Na，Z為Al；【詳解】根據分析可知：W為F，X為O，Y為Na，Z為Al；

A．同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：Na＞Al＞O＞F，故A正確；

B．O、F都無最高正價，故B錯誤；

C．非金屬性越強電負性越強，元素越靠近右上角非金屬性越強，非金屬性F＞O＞Al＞Na，則元素電負性F＞O＞Al＞Na，故C錯誤；

D．同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，同主族自上而下第一電離能減小，故第一電離能：F＞O＞Al＞Na，故D錯誤；

故選：A。4.用VSEPR模型預測下列分子或離子的立體結構，其中正確的是A.H2O與BeCl2為角形(V形) B.SO3與CO為平面三角形C.CS2與SO2為直線形 D.BF3與PCl3為三角錐形【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．H2O為角形（V形），而BeCl2為直線形，A錯誤；B．SO3與CO32－平面三角形，B正確；C．CS2為直線形，而SO2為角形（V形），C錯誤；D．BF3為平面三角形，PCl3為三角錐形，D錯誤；答案選B。5.下列有關共價鍵的描述，錯誤的是A.鍵能：C－N＜C=N＜C≡N B.鍵長：I－I＞Br－Br＞Cl－ClC.共價鍵極性：H－F＜N－H D.分子中的鍵角：H2O＜CO2【答案】C【解析】【詳解】A．兩種元素的原子之間形成共價鍵，形成的共價鍵的數目越多，鍵能越大，故鍵能大小關系為：C－N＜C=N＜C≡N，A正確；B．原子半徑：I＞Br＞Cl，則兩個同種元素的原子之間形成的共價鍵的鍵長就越長，故鍵長大小關系為：I－I＞Br－Br＞Cl－Cl，B正確；C．由于原子半徑：F＜N，元素的電負性：F＞N，因此它們分別與相同原子H原子形成共價鍵時，共價鍵的鍵長越短，共用電子對偏向吸引電子能力強的元素一方的能力就越強，共價鍵的極性就越強，故共價鍵極性：H－F＞N－H，C錯誤；D．H2O是V形分子，鍵角是105°；CO2是直線形分子，鍵角是180°，故分子中的鍵角大小關系為：H2O＜CO2，D正確；故合理選項是C。6.下列各組分子都屬于含有極性鍵的非極性分子的是A.CO2、H2S B.C2H4、CH3Cl C.苯、C2H2 D.NH3、HCl【答案】C【解析】【詳解】A．CO2和H2S均含有非極性鍵，CO2分子構型為直線型，是非極性分子，H2S分子構型為V型，是為極性分子，故A不符合題意；B．C2H4、CH3Cl均含有非極性鍵，C2H4分子結構對稱，為非極性分子，CH3Cl為極性分子，故B不符合題意；C．苯、C2H2均含有非極性鍵，且均為非極性分子，故C符合題意；D．NH3、HCl均含有非極性鍵，但均為極性分子，故D不符合題意；故答案選C。7.下列各組物質中，化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是A.SiO2和CO2 B.CH4和I2 C.H2O2和Na2O2 D.NaBr和HBr【答案】B【解析】【詳解】A．SiO2和CO2的化學鍵均為共價鍵，但是SiO2為原子晶體，CO2為分子晶體，故A不符合題意；B．CH4和I2的化學鍵均為共價鍵，且均為分子晶體，故B符合題意；C．H2O2中的化學鍵為共價鍵，Na2O2中的化學鍵為共價鍵和離子鍵，故C不符合題意；D．NaBr中的化學鍵為離子鍵，HBr中的化學鍵為共價鍵，故D不符合題意；故答案選B。8.下列有關化學用語表示正確的是A.HF分子中σ鍵的電子云輪廓圖： B.H2O的VSEPR模型：C.KCl的形成過程： D.次氯酸的結構式：HClO【答案】B【解析】【詳解】A．HF中σ鍵是由s軌道(球形)與p軌道(啞鈴形或紡錘形)頭碰頭形成的，其電子云輪廓圖為，故A錯誤；B．H2O分子中中心O原子價層電子對數為2+=4，O原子采用sp3雜化，VSEPR模型為：，故B正確；C．KCl為離子化合物，氯原子得到鉀原子的最外層電子，二者均形成最外層8個電子的穩(wěn)定結構，形成過程為，故C錯誤；D．次氯酸的分子式為HClO，結構式為ClOH，故D錯誤；故選B。9.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.3.36LO2和4.8g臭氧中含有的氧原子數均為0.3NAB.0.1mol/L的溶液中，所含的Al3+數目小于0.1NAC.1molFe溶于過量稀硝酸，轉移的電子數為3NAD.1L1mol/L氨水中含有的NH3·H2O分子數為NA【答案】C【解析】【詳解】A．未指明標準狀況，無法計算3.36LO2的物質的量，A項錯誤；B．沒有給出溶液體積，無法計算，B項錯誤；C．鐵與硝酸反應生成硝酸鐵，1molFe失去3mol電子，轉移電子數3NA，故C項正確；D．1L1mol/L氨水中含有的NH3·H2O分子、NH3分子、數目之和為NA，D項錯誤；故選：C。10.關于下列裝置說法正確的是A.裝置①中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2＋生成B.裝置②工作一段時間后，a極附近溶液的pH增大C.裝置③中鋼閘門應與外接電源的正極相連獲得保護D.裝置④鹽橋中KCl的Cl－移向乙燒杯【答案】B【解析】【詳解】A．鋅比鐵活潑，鋅作負極，電子從負極鋅流出經導線流向正極鐵，鐵被保護，不可能產生二價鐵離子，故A錯誤；B．a為與電源負極相連是陰極，氫離子得電子發(fā)生還原反應生成氫氣，破壞水的電離平衡，氫氧根濃度增大，堿性增強，pH值增大，故B正確；C．用外加電源的陰極保護法保護金屬，被保護的金屬應該接電源的負極，即鋼閘門應與外接電源的負極相連，故C錯誤；D．原電池中陰離子向負極移動，鋅是負極，所以Cl－移向甲燒杯，故D錯誤。答案選B。11.下列說法正確的是A.S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1，S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2；則△H1的數值大于△H2B.甲烷的燃燒熱為△H=890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=890.3kJ/molC.C(s，石墨)=C(s，金剛石)△H=+1.9kJ/mol，則金剛石比石墨穩(wěn)定D.同溫同壓下，反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H不同【答案】A【解析】【詳解】A．S在O2中燃燒產生SO2的反應是放熱反應，由于氣態(tài)S含有的能量比等質量的固體S多，反應物含有的能量越多，反應放出熱量就越多，故△H1的數值大于△H2，A正確；B．甲烷的燃燒熱表示1molCH4氣體完全燃燒產生CO2氣體和液體水放出的熱量，故根據甲烷的燃燒熱為△H=890.3kJ/mol，可知甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=890.3kJ/mol，B錯誤；C．物質含有的能量越低，則物質的穩(wěn)定性就越強。根據熱化學方程式C(s，石墨)=C(s，金剛石)△H=+1.9kJ/mol可知：金剛石含有的能量比等質量的石墨多，故金剛石不如石墨更穩(wěn)定，C錯誤；D．反應熱大小只與反應物及生成物的狀態(tài)有關，而與反應條件無關。同溫同壓下，反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H相同，D錯誤；故合理選項是A。12.下列說法錯誤的是A.水很穩(wěn)定是因為水中含有大量氫鍵B.乳酸分子[CH3CH(OH)COOH]中含有一個手性碳原子C.碘易溶于四氯化碳、甲烷難溶于水，二者都可用相似相溶原理解釋D.酸性：HClO3＞HClO2【答案】A【解析】【詳解】A．水很穩(wěn)定，是因為水分子內的共價鍵較強的緣故，與氫鍵無關，氫鍵只影響水的熔沸點，故A錯誤；

B．CH3CH(OH)COOH中間碳原子上連有四個不一樣的基團：氫原子、甲基、羧基和羥基，是手性碳原子，存在對映異構即手性異構體，故B正確；

C．碘、四氯化碳、甲烷均是非極性分子，而水是極性溶劑，根據相似相溶原理知，碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水，故C正確；

D．HClO3中Cl的化合價高于HClO2，所以酸性：HClO3＞HClO2，故D正確；

故答案選A。13.下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是A.實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2B.將一氧化碳中毒者放入高壓氧艙，增大氧氣濃度緩解病情C.啤酒瓶開啟后，馬上泛起大量泡沫D.工業(yè)合成氨在高溫條件下進行【答案】D【解析】【詳解】A．Cl2能夠溶于水，并與水發(fā)生可逆反應：Cl2+H2OH++Cl+HClO，在飽和食鹽水中含有較大濃度的Cl，可以使上述平衡逆向移動，從而減少Cl2的溶解及反應，有助于Cl2收集，能用勒夏特列原理解釋，A不符合題意；B．將一氧化碳中毒者放入高壓氧艙，增大氧氣濃度可以使CO血紅蛋白轉化為氧合血紅蛋白，提高血紅蛋白向組織細胞輸送氧氣的能力，故可緩解病情，能用勒夏特列原理解釋，B不符合題意；C．啤酒瓶開啟后，氣體壓強減小，CO2氣體的溶解度降低從啤酒中逸出，故會馬上泛起大量泡沫，能用勒夏特列原理解釋，C不符合題意；D．工業(yè)上用N2、H2合成氨氣，該反應的正反應是氣體體積減小的放熱反應，合成氨在高溫條件下進行是為了增大化學反應速率，縮短達到平衡所需時間，但升高溫度，化學平衡逆向移動，導致NH3的平衡含量降低，故不能用勒夏特列原理解釋，D符合題意；故合理選項是D。14.中國科學家在淀粉人工合成方面取得了重大突破性進展，該研究在國際上首次實現了二氧化碳到淀粉的從頭合成(圖示為局部)，下列有關說法正確的是A.(1)是氧化還原反應，也是化合反應B.甲醛中C原子采用的是sp2雜化C.過氧化氫是含有非極性鍵的非極性分子D.DHA肯定難溶于水【答案】B【解析】【詳解】A．CO2與H2反應產生CH3OH、H2O，反應方程式為CO2+3H2CH3OH+H2O，反應過程中元素化合價發(fā)生了變化，因此反應屬于氧化還原反應；但由于生成物是兩種，因此不符合化合反應的特點，A錯誤；B．甲醛中C原子形成3個σ共價鍵，因此C原子雜化類型采用是sp2雜化，B正確；C．H2O2分子中2個O原子形成OO非極性共價鍵，每個O原子再分別和1個H形成HO極性共價鍵，由于該分子中各個化學鍵空間排列不對稱，因此H2O2是極性分子，C錯誤；D．DHA分子中有兩個羥基和一個羰基，羥基是親水基，且DHA分子易與水形成分子間氫鍵，因此該物質可溶于水，D錯誤；故合理選項是B。15.下列實驗裝置(部分夾持裝置略去)正確且能達到相應實驗目的的是A.裝置Ⅰ利用乙醇提取溴水中的Br2B.利用裝置Ⅱ蒸干AlCl3溶液制無水AlCl3固體C.利用裝置Ⅲ制備Fe(OH)3膠體D.利用裝置Ⅳ驗證非金屬性S＞C＞Si【答案】D【解析】【詳解】A．裝置Ⅰ中，分液漏斗的尖端沒有緊靠燒杯內壁，缺乙醇與水混溶，不能用乙醇提取溴水中的溴，A不符合題意；B．利用裝置Ⅱ直接蒸干AlCl3溶液時由于氯化鋁會水解而不能制得無水AlCl3固體，應在氯化氫氣流中加熱，B不符合題意；C．利用裝置Ⅲ制備Fe(OH)3膠體時，應該將飽和FeCl3溶液滴入沸騰的蒸餾水中，而不能滴入NaOH溶液中，C不符合題意；D．元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性就越強。將硫酸滴入Na2CO3溶液中發(fā)生復分解反應H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O；反應產生的CO2氣體通入Na2SiO3溶液中，發(fā)生反應：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，說明酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，從而證明元素的非金屬性：S＞C＞Si，D正確；故合理選項是D。16.檸檬酸鐵銨是一種常見的補鐵劑，其制備流程如下：下列說法錯誤的是A.基態(tài)Fe原子的價層電子排布式為3d64s2B.可用鐵氰化鉀檢驗Fe2+是否完全轉化為Fe3+C.碳酸根離子和硫酸根離子的空間結構均為正四面體形D.步驟⑤一系列操作包括蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾、洗滌，干燥【答案】C【解析】【詳解】A．Fe原子序數為26，核外電子排布為，價電子排布式為3d64s2，故A正確；B．檢驗Fe2+是否完全轉化為Fe3+，需要檢驗亞鐵離子是否剩余，可用在待測溶液中加入鐵氰化鉀觀察是否有藍色沉淀，故B正確；C．碳酸根離子的空間結構為平面三角形，C項錯誤；D．步驟⑤是從檸檬酸亞鐵銨中得到晶體的操作，應進行蒸發(fā)濃縮，再冷卻結晶，然后過濾晶體，洗滌晶體后干燥，故D正確；故選：C二、非選擇題(每空2分，共52分)17.合成氨有助于解決地球上糧食不足問題，是化學和技術對社會發(fā)展與進步的巨大貢獻。（1）基態(tài)N原子中，能量最高的電子的電子云在空間有_______個伸展方向，原子軌道呈_______形。（2）我國科研人員研制出了“”催化劑，使得合成氨溫度和壓強分別降到了350℃，，這是近年來合成氨反應研究中心重要突破。①第三電離能_______(填“>”或“＜”)，原因是_______。②比較與的半徑大小關系：_______(填“>”或“＜”)。（3）科學家近期合成了一種固氮酶模型配合物，該物質可以在溫和條件下直接活化H2，將轉化為NH2，反應過程如圖所示：產物中原于的雜化軌道類型為_______?！敬鸢浮浚?）①.3②.啞鈴（2）①.<②.Mn2+的3d軌道半充滿較穩(wěn)定，難再失去一個電子③.<（3）sp3雜化【解析】【小問1詳解】基態(tài)N原子中能量最高的電子在3p軌道，p軌道的電子云在空間有3個伸展方向，原子軌道呈啞鈴形，故答案為3；啞鈴?！拘?詳解】①Fe的電子排布式為[Ar]3d64s2，Mn的電子排布式為[Ar]3d54s2，Mn2+的3d軌道半充滿較穩(wěn)定，難再失去一個電子，故其第三電離能大；故答案為＜；Mn2+的3d軌道半充滿較穩(wěn)定，難再失去一個電子，故其第三電離能大。②具有相同電子層結構的離子，核電荷數越小，半徑越大，所以r(Li+)<r(H)；故答案為<。【小問3詳解】產物中N原子形成四個共價鍵，所以雜化軌道類型為sp3雜化；故答案為sp3雜化。18.已知：25℃時，Ka1(H2SO3)=1.5×102，Ka2(H2SO3)=6×108，Ka1(H2A)=1.3×107，Ka2(H2A)=7.1×1010，Ksp(CaSO3)=3.1×107。(1)H2SO3溶液和NaHA溶液反應的主要離子方程式為_______(不考慮H2SO3與HA發(fā)生氧化還原反應)。(2)0.1mol/LNa2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為____。(3)25℃時.將10mL0.20mol·L1的HCOOH溶液和10mL0.20mol·L1的CH3COOH溶液分別與10mL0.20mol·L1的NaHCO3溶液混合，實驗測得產生的氣體體積(V)隨時間(t)變化的示意圖如圖所示：①HCO的電離平衡常數表達式K=____。②反應初始階段，兩種溶液產生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是______，反應結束后所得兩溶液中，c(HCOO)_________c(CH3COO)(填“>”“<”或“=”)。(4)25℃時，某溶液中含有0.001mol/LCa2+、0.010mol/LH2SO3，加入KOH固體以調節(jié)溶液pH(忽略溶液體積的變化、忽略H2SO3的揮發(fā)和分解)。當pH為7時，能否有CaSO3沉淀生成_______(填“能”或“否”)?！敬鸢浮竣?H2SO3+HA=HSO+H2A②.c(Na+)＞c(SO)＞c(OH)＞c(HSO)＞c(H+)③.④.HCOOH的酸性比CH3COOH強等濃度的HOOOH溶液中的c(H+)較大，故其溶液與NaHCO3溶液的反應速率較快⑤.＞⑥.能【解析】【分析】(1)根據Ka1(H2SO3)=1.5×102，Ka2(H2SO3)=6×108，Ka1(H2A)=1.3×107，Ka2(H2A)=7.1×1010知，酸性：H2SO3＞H2A＞HSO＞HA，據此分析判斷H2SO3溶液和NaHA溶液反應的產物，再書寫反應的離子方程式；(2)0.1mol/LNa2SO3溶液中SO水解，溶液顯堿性，水也電離出部分氫氧根離子，據此排序；(3)①HCO的電離方程式為HCO3?H++，據此書寫平衡常數表達式；②HCOOH的酸性比CH3COOH強，結合越弱越水解分析解答；(4)Ka1(H2SO3)=1.5×102，則NaHSO3的水解平衡常數＜電離平衡常數，說明NaHSO3溶液顯酸性，因此0.010mol/LH2SO3，加入KOH固體以調節(jié)溶液pH為7時，說明溶液中含有NaHSO3和Na2SO3，結合HSO3?H++和Ka2(H2SO3)=6×108，計算出c(SO)=6×103mol/L，再根據c(Ca2+)c(SO)與Ksp(CaSO3)的大小分析判斷。【詳解】(1)根據Ka1(H2SO3)=1.5×102，Ka2(H2SO3)=6×108，Ka1(H2A)=1.3×107，Ka2(H2A)=7.1×1010知，酸性：H2SO3＞H2A＞HSO＞HA，H2SO3溶液和NaHA溶液反應生成H2A和NaHSO3，反應離子方程式為H2SO3+HA=HSO+H2A，故答案為：H2SO3+HA=HSO+H2A；(2)0.1mol/LNa2SO3溶液中SO水解，溶液顯堿性，水也電離出部分氫氧根離子，因此離子濃度由大到小的順序為c(Na+)＞c(SO)＞c(OH)＞c(HSO)＞c(H+)，故答案為：c(Na+)＞c(SO)＞c(OH)＞c(HSO)＞c(H+)；(3)①HCO的電離方程式為HCO3?H++，平衡常數表達式K=，故答案為：；②HCOOH的酸性比CH3COOH強，等濃度的HOOOH溶液中的c(H+)較大，甲酸溶液與NaHCO3溶液的反應速率較快使得反應初始階段，兩種溶液產生CO2氣體的速率存在明顯差異；將10mL0.20mol·L1的HCOOH溶液和10mL0.20mol·L1的CH3COOH溶液分別與10mL0.20mol·L1的NaHCO3溶液混合，反應結束后，恰好生成HCOONa和CH3COONa溶液，由于甲酸鈉的水解程度較小，所得兩溶液中，c(HCOO)＞c(CH3COO)，故答案為：HCOOH的酸性比CH3COOH強等濃度的HOOOH溶液中的c(H+)較大，故其溶液與NaHCO3溶液的反應速率較快；＞；(4)Ka1(H2SO3)=1.5×102，則NaHSO3的水解平衡常數＜電離平衡常數，說明NaHSO3溶液顯酸性，0.010mol/LH2SO3，加入KOH固體以調節(jié)溶液pH為7時，說明溶液中含有NaHSO3和Na2SO3，c(H+)=c(OH)=1×107mol/L，根據HSO3?H++，則Ka2(H2SO3)=6×108==≈，解得：c(SO)=6×103mol/L，則c(Ca2+)c(SO)=0.001×6×103=6×106＞Ksp(CaSO3)=3.1×107，因此有CaSO3沉淀生成，故答案為：能。【點睛】本題的難點和易錯點為(4)，要注意pH為7時，溶液中含有NaHSO3和Na2SO3，要注意根據電離平衡常數計算溶液中的c(SO)。19.CH4－CO2催化重整反應為：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H＞0。該原理不僅可以得到合成氣(CO和H2)，還對溫室氣體的減排具有重要意義。請回答下列問題：（1）已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g)K1C(s)+O2(g)=CO2(g)K2C(s)+O2(g)=CO(g)K3①催化重整反應的K=_____(用K1、K2、K3表示)。②L(L1、L2)、x可分別代表壓強或溫度。如圖表示L一定時，CH4－CO2催化重整反應中CH4(g)的平衡轉化率隨x的變化關系。x代表的物理量是______；判斷L1、L2的大小關系L1______L2(填“＞”，“＜”或“=”)。（2）某溫度下，在體積為2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化劑進行催化重整反應，經過2min達到平衡狀態(tài)時測得CO2的轉化率是50%。①反應達到平衡狀態(tài)的標志是______(填字母)。A．單位時間內生成nmol的CH4的同時，生成2nmol的H2B．c(CH4)：c(CO2)：c(CO)：c(H2)=1：1：2：2C．反應體系的壓強不變D．容器中的混合氣體密度不再發(fā)生變化②2min內平均化學反應速率v(CH4)=______mol?L1?min1；若其它條件不變增大壓強，則重整反應的化學平衡常數______(填“變大”、“變小”或“不變”)?！敬鸢浮浚?）①.②.壓強③.＜（2）①.AC②.0.125③.不變【解析】【小問1詳解】①已知①C(s)+2H2(g)=CH4(g)K1=②C(s)+O2(g)=CO2(g)K2=③C(s)+O2(g)=CO(g)K3=則根據蓋斯定律，將③×2①②，整理可得CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，則反應熱△H=；②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H＞0表示該反應的正反應是氣體體積增大的吸熱反應。由于升高溫度，化學平衡向吸熱的正反應分析移動，導致CH4的平衡轉化率增大，與圖象變化趨勢不吻合；而增大壓強，化學平衡向氣體體積減小的逆反應分析移動，導致CH4的平衡轉化率減小，與圖象變化趨勢吻合，故X表示壓強，L表示溫度；在壓強不變時，升高溫度，化學平衡正向移動，導致CH4的平衡轉化率增大，根據圖象可知CH4的平衡轉化率：L1＜L2，所以溫度：L1＜L2；【小問2詳解】①A．單位時間內生成nmol的CH4，就會同時消耗2nmol的H2，又生成2nmol的H2，則H2的濃度不變，反應達到平衡狀態(tài)，A符合題意；B．CH4(g)、CO2(g)按1:1的物質的量關系反應，加入的二者的物質的量不相等，因此平衡時c(CH4)、c(CO2)不可能相等，故c(CH4):c(CO2):c(CO):c(H2)=1:1:2:2時反應不能處于平衡狀態(tài)，B不符合題意；C．反應在恒容密閉容器中進行，該反應是反應前后氣體物質量不相同的反應，若反應體系的壓強不變，則氣體的物質的量不變，反應達到平衡狀態(tài)，C符合題意；D．反應在恒容密閉容器中進行，氣體的體積不變；反應混合物都是氣體，氣體的質量不變，則容器中的混