2023新高考化學(xué)第一輪練習(xí)-十二化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡檢測(cè)

2023新高考化學(xué)第一輪專題練習(xí)

專題十二化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

1.在恒容條件下，能使NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)正反應(yīng)速率增大且活化分子的百分?jǐn)?shù)不變的措

施是()

A.升高反應(yīng)的溫度

B.使用催化劑

C.通入Ne使氣體的壓強(qiáng)增大

D.增大NO2或CO的濃度

答案D升高反應(yīng)的溫度和使用催化劑均能使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大,A、B項(xiàng)不符合題意;恒容條件

下通入Ne,氣體反應(yīng)物的濃度不變，正反應(yīng)速率不變，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變,C項(xiàng)不符合題意。

2.下列四支試管中，在不同條件下發(fā)生反應(yīng):Fe+2HC1-FeCb+H?。判斷產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率最快的是

()

試管鹽酸濃度溫度鐵的狀態(tài)

①0.5mol-L120℃塊狀

②0.5mol-L-120℃粉末狀

③1mol-L-135°C塊狀

④2mol-L-135℃粉末狀

A.①B.②C.③D.④

答案D溫度越高，濃度越大,反應(yīng)物接觸面積越大，則反應(yīng)速率越大,D項(xiàng)符合題意。

3.(2022屆溫州中學(xué)測(cè)試,19)化學(xué)反應(yīng)2A(g)u"B(g)+D(g)在四個(gè)不同條件下進(jìn)行。B、D起始為0,

反應(yīng)物A的濃度(molL」)隨反應(yīng)時(shí)間(min)變化情況如下表：

實(shí)驗(yàn)時(shí)間/min

0102030405060

序號(hào)溫度/℃

18001.00.80.670.570.500.500.50

2800C20.70.620.500.500.500.50

3800C30.920.750.630.600.600.60

48201.00.400.250.200.200.200.20

下列說(shuō)法不正確的是()

A.實(shí)驗(yàn)1,反應(yīng)在10-20min內(nèi)VA=0.013mol-L'min'1

B.實(shí)驗(yàn)2,A的初始濃度c2=1.0moLL“，還隱含的條件是加入了催化劑

C.實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率V3〈實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率V,

D.比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1,可推測(cè)該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

第1頁(yè)共41頁(yè)

答案CC項(xiàng),求算相同時(shí)間段為的平均反應(yīng)速率，如10?20min內(nèi),在實(shí)驗(yàn)1中，平均反應(yīng)速率為

L=0.013mol?L，min”,在實(shí)驗(yàn)3中，平均反應(yīng)速率為V3=2=°T：°’工=0.017故

AtlOminAtlOmin

V3>Vi,錯(cuò)誤。

4.向某密閉容器中充入1molX與2molY發(fā)生反應(yīng):X(g)+2Y(g)=aZ(g)AHvO,達(dá)到平衡后，改變某一

條件(溫度或容器體積),X的平衡轉(zhuǎn)化率的變化如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是()

A.a=2

1

B.A點(diǎn)的反應(yīng)速率:v正(X)苦v逆(Z)

C.T2>T,

D.用Y表示A、B兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:v(A)>v(B)

答案B由圖知，增大壓強(qiáng)X的平衡轉(zhuǎn)化率不變,說(shuō)明反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變，故a=3,A錯(cuò)

誤;X(g)+2Y(g)—3Z(g),A點(diǎn)為平衡狀態(tài),v,E(X)=Vis(X),而v逆(X)：v逆(Z)=l：3,故v正(X)。逆(Z),B正確;

升高溫度，平衡X(g)+2Y(g)=3Z(g)逆向移動(dòng),X的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故T2<TI,C錯(cuò)誤;B點(diǎn)比A點(diǎn)的溫度

高、壓強(qiáng)大，則v(A)<v(B),D錯(cuò)誤。

5.在一定條件下的1L密閉容器中,X、Y、C三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示,下列說(shuō)法不正

確的是()

A.0-15min,消耗C的平均速率約為0.033molL'min1

B.X、Y、C三種氣體發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Y(g)+3X(g)=2C(g)

C.反應(yīng)開(kāi)始到25min,X的轉(zhuǎn)化率為25%

D.25min時(shí)改變的一個(gè)條件可能是縮小容器體積

答案A0~15min,生成C的平均速率v(C)=『靄黑Y).O33mol-Llmin",故A錯(cuò)誤;15min時(shí),反應(yīng)達(dá)

到平衡,X、Y、C三者變化的物質(zhì)的量之比為(3mol-2.25mol)：(2mol-1.75mol)：0.5mol=3：1：2,故反

應(yīng)的化學(xué)方程式為3X(g)+Y(g)L2c(g),B正確;由題圖知，反應(yīng)開(kāi)始到25min,X的轉(zhuǎn)化率

第2頁(yè)共41頁(yè)

_3mol—2.25mol

xl()0%=25%,C正確;25~4()min,X、Y的物質(zhì)的量持續(xù)減小,C的物質(zhì)的量持續(xù)增大，平衡正

3mol

向移動(dòng)，可能是縮小容器體積，壓強(qiáng)增大所致,D正確。

6.T"C時(shí)?，向絕熱恒容密閉容器中通入amolSO2和bmolNCE一定條件下發(fā)生反應(yīng):SO2(g)+NCh(g)

SO.,(g)+NO(g)AH<0,測(cè)得SO3的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

反應(yīng)時(shí)間"s

下列說(shuō)法下.碰的是()

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡

B.SO3在40-50s內(nèi)的平均反應(yīng)速率大于50-60s內(nèi)的平均反應(yīng)速率

C.NCh速率:v(”：)(t=60s時(shí))大于v(ffi)(t=80s時(shí))

1

D.T℃時(shí)，若在恒溫恒容下，向原容器中通入amolSO2和bmolNO2,達(dá)到平衡時(shí)c(SO3)>0.33mol-L-

答案B恒容密閉容器絕熱，反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變時(shí)，容器內(nèi)氣體的溫

度不再變化,說(shuō)明反應(yīng)己達(dá)平衡,A正確油題圖知,SO3在40~50s內(nèi)濃度增大了0.04mol-L」,而在50-60

內(nèi)濃度增大了0.07molL",故SO?在40~50s內(nèi)的平均反應(yīng)速率小于50~60s內(nèi)的平均反應(yīng)速率,B錯(cuò)

誤;t=80s時(shí)，反應(yīng)未達(dá)平衡,NO2速率:v(正)>v(電，而NO?速率:v⑺(t=60s時(shí))>v(正)(t=80s時(shí))，故NO2速率

v(,K)(t=60s時(shí))〉v儂)(t=80s時(shí)),C正確;由題圖知,T℃時(shí),向絕熱恒容密閉容器中通入amolSO2和bmol

NO2,達(dá)到平衡時(shí)c(SCh)=0.33moLL」,反應(yīng)放熱，絕熱容器中氣體溫度升高，不利于SO3的生成，故T℃時(shí),

若在恒溫恒容下，向原容器中通入amolSO2和bmolNO2,達(dá)到平衡時(shí)c(SO3)>0.33mol-L'.D正確。

7.已知如下平衡：

7

①Ag'aqHZNESq)=^Ag(NH3)^(aq)Ki=1.10xl0

②Ag+(aq)+Cr(aq)：f=±AgCl(s)

9

K2=6.90X10

③AgCI(s)+2NH3(aq)=Ag(NH3)J(aq)+Cl(aq)K3

下列說(shuō)法不生硬的是()

A.對(duì)于反應(yīng)①，加入少量的濃硝酸后,平衡逆向移動(dòng)

B.對(duì)于反應(yīng)②，加入少量NaCl固體后，平衡正向移動(dòng)

C.由Ki、K2可知,相同條件下,Ag+更容易和氨水反應(yīng)

D.反應(yīng)③的平衡常數(shù)矽=迪嚅警k1.60x10-3

C?NH3)

答案C平衡常數(shù)越大，表示反應(yīng)的進(jìn)行程度越大，與反應(yīng)發(fā)生的難易程度無(wú)關(guān)(例如，氫氣生成水的平

衡常數(shù)很大,但常溫下該反應(yīng)很難發(fā)生)，故C錯(cuò)誤。

8.一定條件下,CH4與HzO(g)發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g),設(shè)起始喘R=Z，在恒壓下，平衡

時(shí)CH4的體積分?jǐn)?shù)(p(CH4)與Z和T(溫度)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

第3頁(yè)共41頁(yè)

A.該反應(yīng)的焙變AH>0

B.圖中Z的大小為a>3>b

C.圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中嚕善=3

n(CH4)

D.溫度不變時(shí)，圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后<p(CH4)減小

答案A由題圖可知,隨著溫度升高(p(CH。逐漸減小，說(shuō)明升溫平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反

應(yīng),AH>O,A正確;喘件的比值越大,甲烷的體積分?jǐn)?shù)越小，故a<3<b,B錯(cuò)誤;起始時(shí)嘩善=3,但隨著反應(yīng)的

進(jìn)行,甲烷和水按等物質(zhì)的量反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)急爭(zhēng)t3,C錯(cuò)誤;溫度不變時(shí)，加壓，平衡逆向移動(dòng),(p(CH4)增

大,D錯(cuò)誤。

9.某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B,一定溫度下發(fā)生反應(yīng):A(g)+xB(g)=2c(g),達(dá)到平衡后,

在不同的時(shí)間段，分別改變影響反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時(shí)

間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

c(mol,L-1)

2O

15

6

1.130

S

O75

O8

203054,(min)

A.8min時(shí)反應(yīng)第一次達(dá)到平衡

B.30min時(shí)減小壓強(qiáng),40min時(shí)升高溫度

C.反應(yīng)方程式中的x=l,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.30-40min時(shí)該反應(yīng)使用了正催化劑

答案B由圖像知20min時(shí)反應(yīng)第一次達(dá)到平衡,8min時(shí),A、B、C的濃度相等，但在20min前濃度

還在發(fā)生變化，說(shuō)明反應(yīng)未達(dá)到平衡,A錯(cuò)誤;A、B的濃度隨時(shí)間變化的曲線是同一條曲線,說(shuō)明反應(yīng)方程

式中A、B的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等,x=l,則該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變的反應(yīng),30min時(shí)改變

條件,A、B、C的濃度都減小，正、逆反應(yīng)速率相等，平衡不移動(dòng)，應(yīng)為減壓;40min時(shí)改變條件,v(正”v(逆)

第4頁(yè)共41頁(yè)

都增大，應(yīng)為升高溫度，因v（逆）>v（正）,平衡逆向移動(dòng)，故逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),B正確,C錯(cuò)誤;30~40min

時(shí),v（正卜v（逆）同等程度減小,v（正）=v（逆），改變的條件不是使用催化劑而是減小壓強(qiáng),D錯(cuò)誤。

10.一定條件下，在一恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NH3（g）AH=-92.2kJ-mo「,該反應(yīng)的

反應(yīng)速率隨外界條件的改變而變化的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是（）

A.t,時(shí)增大c（N2）或C（H2）

B.t2時(shí)加入催化劑

C.t3時(shí)降低溫度

D.Q時(shí)向容器中充入He

答案DL時(shí)正反應(yīng)速率突然增大，逆反應(yīng)速率不變,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，則平衡正向移動(dòng)，改

變的條件為增大反應(yīng)物濃度,A正確;t2時(shí)正、逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不移動(dòng)，改變的條件為使用催

化劑,B正確;t3時(shí)正、逆反應(yīng)速率突然減小，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，則平衡正向移動(dòng),該反應(yīng)為放熱

反應(yīng),則改變的條件為降低溫度,C正確;Q時(shí)正、逆反應(yīng)速率突然增大，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，則平

衡正向移動(dòng),向容器中充入He,體系總壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)物和生成物的濃度不變,平衡不移動(dòng),D錯(cuò)誤。

11.已知反應(yīng):CH2-CHCH3（g）+Cb（g）iCH2-CHCH2Cl（g）+HCl（g）。在一定壓強(qiáng)下，按s=

nCCb）

MCHz-CHCH）向密閉容器中充入氯氣與丙烯。圖甲表示平衡時(shí)，丙烯的體積分?jǐn)?shù)（⑺與溫度（T）、3的

關(guān)系,圖乙表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度（T）的關(guān)系。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.圖甲中s>I

B.圖乙中,A線表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)

C.溫度為「、3=2時(shí),CL的轉(zhuǎn)化率為50%

D.若在恒容絕熱裝置中進(jìn)行上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，裝置內(nèi)的氣體壓強(qiáng)增大

答案CA項(xiàng)，由圖甲可知，增大n（CL）,s增大,平衡正向移動(dòng)，丙烯的體積分?jǐn)?shù)3）減小，故S>1,正確。B

項(xiàng)，由圖甲可知，升高溫度,丙烯的體積分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則升高溫度，逆反

應(yīng)的平衡常數(shù)增大，圖乙中,A線表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù),正確。C項(xiàng)，由圖乙知,溫度為「時(shí)，正、逆反應(yīng)的

平衡常數(shù)相等，又因兩者互為倒數(shù)，則平衡常數(shù)K=l;（o=2時(shí)，設(shè)CH2=CHCH3和Cl2的物質(zhì)的量分別為a、

2a,參加反應(yīng)的Cl2的物質(zhì)的量為b,利用三段式法可列關(guān)系式廠4r二=1,解得b=|a,則Cl2的轉(zhuǎn)化率約為

{a-b）（2a-b）3

33.3%,錯(cuò)誤。D項(xiàng)，在恒容絕熱裝置中，體系溫度升高，反應(yīng)前后氣體體積不變，則達(dá)到平衡時(shí)，裝置內(nèi)的氣

體壓強(qiáng)增大,正確。

第5頁(yè)共41頁(yè)

12.Deacon曾提出在催化劑作用下，通過(guò)氧氣直接氧化氯化氫制備氯氣。該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，熱化學(xué)方程

:

式為4HCl(g)+O2(g)==2Cl2(g)+2H2O(g)AH=-116kJ.mol-o關(guān)于Deacon提出的制備Ch的反應(yīng)，下列

說(shuō)法正確的是()

A.該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

B.每生成22.4LCb,放出58kJ的熱量

C.增大起始時(shí)喘的值，可提高HC1的平衡轉(zhuǎn)化率

n(HCl)

D.斷裂4molH—Cl鍵的同時(shí)，有4molH—O鍵生成，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

答案CA項(xiàng)，該反應(yīng)為燃減反應(yīng)，即AS<0,AHO,要使反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，則AG=AH-TAS<0,故需要低溫高

壓的條件,錯(cuò)誤;B項(xiàng)，未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算,錯(cuò)誤;C項(xiàng)，增大氧氣的量,可促進(jìn)HC1的轉(zhuǎn)化，即增大起始

時(shí)喘的值,可提高HC1的平衡轉(zhuǎn)化率，正確;D項(xiàng)，斷裂4molH—Cl鍵的同時(shí)，有4molH-O鍵生成，描

述的都是正反應(yīng)方向，不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),錯(cuò)誤。

13.下列有關(guān)工業(yè)制取濃硝酸反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是()

①2NO(g)+O2(g)—2NO(g)

=i

(2)2NO2(g)"N2O4(1)

③2N2O4(I)+O2(g)+2H2O4HNO3(aq)

A.反應(yīng)①達(dá)到平衡時(shí),2vMC)2)=V巡(NO)

B.使用高效催化劑能提高反應(yīng)①中NO的平衡轉(zhuǎn)化率

C.反應(yīng)②在一定溫度下能自發(fā)進(jìn)行，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)③中每消耗22.4LCh,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為4x6.02x1023

答案BA項(xiàng),反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故當(dāng)2v，HO2)=v逆(NO)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)

達(dá)到平衡狀態(tài)，正確;B項(xiàng)，催化劑不能使平衡移動(dòng),故不能提高反應(yīng)①中NO的平衡轉(zhuǎn)化率，錯(cuò)誤;C項(xiàng)，反應(yīng)

②為嫡減反應(yīng),TAS<0,在一定溫度下能自發(fā)進(jìn)行，則AG=AH-TAS<0,故有AH<0,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正

確;D項(xiàng)，反應(yīng)③中1molCh得到4moi電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每消耗22.4LO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為

4x6.02x1()23,正確。

14.二氧化碳催化加氫制甲醇是一種實(shí)現(xiàn)“碳中和”的有效方法。該過(guò)程通過(guò)如下步驟實(shí)現(xiàn)：

①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)

AH=+41kJmol

②CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)

AH=-90kJmol1;

在密閉容器中，反應(yīng)物起始物質(zhì)的量之比為喘=3,一定條件下達(dá)到平衡時(shí),甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)

<C02)

XCH3OH)隨壓強(qiáng)或溫度變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

p/(xlO5Pa)

第6頁(yè)共41頁(yè)

:i

A.二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)可表示為CO2(g)+3H2(g)^CH3OH(g)+H2O(g)AH=+49kJmol''

B.在210℃,5xl05Pa下,反應(yīng)至x(CH3OH)達(dá)到Y(jié)點(diǎn)的值時(shí),延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間不能使x(CHaOH)達(dá)到X點(diǎn)

C.保持其他條件不變,增大起始物嚅；的比值，可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率

D.為高效利用CO2,需研發(fā)低溫下CO2轉(zhuǎn)化率高和甲醇選擇性高的催化劑

答案DA項(xiàng),根據(jù)蓋斯定律，將①②式相加可得目標(biāo)方程式，則AH=+41kJ-mol'+(-90kJmol')=-49

□?mol」,錯(cuò)誤;B項(xiàng),Y點(diǎn)沒(méi)有達(dá)到平衡,X點(diǎn)為平衡點(diǎn),在相同溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相同，則可以通

過(guò)延長(zhǎng)時(shí)間使Y點(diǎn)達(dá)到X點(diǎn),錯(cuò)誤;C項(xiàng)，增大反應(yīng)物H2的量，根據(jù)勒夏特列原理知,增加的H2的量會(huì)變少,

但不能完全轉(zhuǎn)化，故H2的轉(zhuǎn)化率會(huì)減小,錯(cuò)誤;D項(xiàng)，由圖可以看出,低溫時(shí)x(CH3OH)大，則需要開(kāi)發(fā)低溫下

能提高CO2轉(zhuǎn)化率和甲醇選擇性高的催化劑,正確。

15.CH4與CO?重整可以同時(shí)利用兩種溫室氣體，其工藝過(guò)程中涉及如下反應(yīng)：

反應(yīng)①:CHMg)+CO2(g)12CO(g)+2H2(g)

AH?=+247.4kJmol-1

反應(yīng)②:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)

AH2=+41.2kJ-mol-1

反應(yīng)③:CH4(g)+|O2(g)-CO(g)+2H2(g)

△3-35.6kJ-mol-1

一定條件下，向體積為VL的密閉容器中通入CH4、CO2各1.0mol及少量02,測(cè)得不同溫度下反應(yīng)平衡

時(shí)各產(chǎn)物的產(chǎn)量如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()

A.2CO(g)+O2(g)~=2CO2(g)

B.圖中曲線a和b分別代表產(chǎn)物CO和H2

C.溫度高于900K時(shí),H2O的含量下降的原因之一是反應(yīng)③逆向進(jìn)行

D.升高溫度和增大壓強(qiáng)均能使CO的產(chǎn)量增加

答案CA項(xiàng),根據(jù)蓋斯定律,2x(③-①)可得2co(gHCMg):==2cCh(g)AH=2(AH3-AH,)=-566

kJ.mo「，錯(cuò)誤;B項(xiàng),根據(jù)反應(yīng)①②③可知，反應(yīng)產(chǎn)物有CO、H2和氏0,生成的七會(huì)在反應(yīng)②中與CO?反

應(yīng)生成CO,CO的產(chǎn)量高于此,所以曲線a表示的產(chǎn)物為叢,曲線b表示CO,錯(cuò)誤;C項(xiàng)，反應(yīng)②為吸熱反

應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)正向移動(dòng);但溫度升高反應(yīng)③逆向移動(dòng)，甲烷濃度增大,反應(yīng)①會(huì)正向移動(dòng),CO濃度增大、

CO2濃度減少，反應(yīng)②逆向移動(dòng)，導(dǎo)致HzO的含量下降，則H2O的含量下降的原因之一是反應(yīng)③向逆向進(jìn)

行,正確;D項(xiàng),反應(yīng)①③為放熱反應(yīng)，升高溫度,平衡逆向移動(dòng)，增大壓強(qiáng),反應(yīng)①③平衡也逆向移動(dòng),CO的

產(chǎn)量降低,錯(cuò)誤。

16.對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2so3(g),下列說(shuō)法正確的是()

A.反應(yīng)的AS〉。

B.反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K』黑。管)

C.增大體系的壓強(qiáng)能提高SO2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率

D.使用催化劑能改變反應(yīng)路徑，提高反應(yīng)的活化能

第7頁(yè)共41頁(yè)

答案CA項(xiàng)，該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，則ASV),錯(cuò)誤;B項(xiàng)，平衡常z數(shù)，錯(cuò)誤;C項(xiàng),加

c(SO2)c(O2)

壓時(shí),反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng),可提高SO2的轉(zhuǎn)化率,正確;D項(xiàng)，催化劑只能減小反應(yīng)的活化能，不能

改變活化能,錯(cuò)誤。

17.02可用于生產(chǎn)漂白粉等化工產(chǎn)品。C12的制備方法有：

方法I:NaC10+2HCl(濃)===NaCl+Cl2T+H2O;

方法H:4HCl(g)+O2(g)—2H2O(g)+2Cl2(g)

△H=akJmol1

上述兩種方法涉及的反應(yīng)在一定條件下均能自發(fā)進(jìn)行?一定條件下，在密閉容器中利用方法n制備cb,

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

A.升高溫度，可以提高HC1的平衡轉(zhuǎn)化率

B.提高嚶，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

n(02)

C.若斷開(kāi)1molH—Cl鍵的同時(shí)有1molH—O鍵斷開(kāi)，則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K-繇*

答案CA項(xiàng)，方法II中反應(yīng)一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，即AG=AH-TAS<0,該反應(yīng)為燧減反應(yīng),AS<0,則

AH<0,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng),HC1的轉(zhuǎn)化率減小，錯(cuò)誤;B項(xiàng)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),

溫度不變，平衡常數(shù)不變,錯(cuò)誤;C項(xiàng)，斷開(kāi)1molH-C1鍵的同時(shí)有1molH-0鍵斷開(kāi)，說(shuō)明正、逆反應(yīng)速

率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡,正確;D項(xiàng)，該反應(yīng)中水為氣態(tài)，平衡常數(shù)表達(dá)式為忽學(xué)錯(cuò)誤。

18.335℃時(shí)，在恒容密閉容器中,1molG°Hi8⑴催化脫氫的反應(yīng)過(guò)程如下

反應(yīng)I:CtoHEl)-CioHl2(l)+3H2(g)AH,

反應(yīng)H:CtoHi2⑴1C1oH8(l)+2H2(g)AH2

反應(yīng)I和反應(yīng)II的平衡常數(shù)分別為K.和此,反應(yīng)過(guò)程中能量的變化及GoH|2和C10H8的產(chǎn)率(x)隨時(shí)間

的變化關(guān)系如圖1和圖2所示。下列說(shuō)法正確的是()

能量/kJ?moL

廣\廣\_9/8(1)+5%(g)

4風(fēng)(1)

反應(yīng)進(jìn).

圖1

第8頁(yè)共41頁(yè)

A.AH|>0,AH2<0

B.若溫度高于335℃,則當(dāng)X(CIOH8)=O.374時(shí)，所需時(shí)間可能小于8h

C.更換更高效的催化劑能提高CIOH8的平衡產(chǎn)率

D.縮小容器體積,Ki和冷均減小

答案BA項(xiàng)，反應(yīng)I和反應(yīng)II的反應(yīng)物總能量都低于生成物總能量,都是吸熱反應(yīng)，則八日乂)、AH2>0,

錯(cuò)誤;B項(xiàng)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，當(dāng)溫度高于335℃,達(dá)到X(G°H8)=0.374時(shí),反應(yīng)所需時(shí)間可能小

于8h,正確;C項(xiàng),更換更高效的催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率增大，但化學(xué)平衡不移動(dòng)，不能提高C10H8的平衡產(chǎn)率,

錯(cuò)誤;D項(xiàng)，溫度不變，平衡常數(shù)不變,錯(cuò)誤。

19.如圖表示在有、無(wú)催化劑條件下SO?被氧化成SCh過(guò)程中能量的變化。450℃、V2O5催化時(shí)，該反應(yīng)

機(jī)理如下：

化無(wú)催化劑

HE八/

量v,o,作

心催化劑

2molSO>(g)和\

ImolO1(g)\^2molSO?(g)

反應(yīng)過(guò)程

反應(yīng)①VzOsGHSOKg)3---V2C)4(s)+SO3(g)AHi=24kJ-mol

反應(yīng)②2V2O4(s)+O2(g)^2V2O5⑸AH2；

下列說(shuō)法正確的是()

A.V2O5催化時(shí)，反應(yīng)②的速率大于反應(yīng)①

B.AH2=-246kJmol

C.升高溫度，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)-2so3(g)的化學(xué)平衡常數(shù)增大

D.增大壓強(qiáng)或選擇更高效的催化劑,可提高S02的平衡轉(zhuǎn)化率

答案AA項(xiàng)，從圖中可以看出,V2O5催化時(shí),AH2>AHI>0,同一溫度下,AH越大化學(xué)反應(yīng)速率越快，故反

應(yīng)②的速率大于反應(yīng)①,正確;B項(xiàng)，因?yàn)轭}目中未給出在催化劑條件下生成SO.,的總反應(yīng)的能量變化，故

無(wú)法計(jì)算AH2,錯(cuò)誤;C項(xiàng)，通過(guò)圖像分析可知，總反應(yīng)2so2(g)+Ch(g)l2so3(g)的AH<0,故升高溫度，平

衡逆向移動(dòng)，即平衡常數(shù)減小,錯(cuò)誤;D項(xiàng),總反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，所以增大壓強(qiáng)平衡轉(zhuǎn)化率升高，

但催化劑只能改變達(dá)到平衡時(shí)所需的時(shí)間，不能影響化學(xué)平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率,錯(cuò)誤。

20.尿素|CO(NH2)2］是一種高效緩釋氮肥。利用NH3和C02合成尿素的反應(yīng)分兩步進(jìn)行：

=

?2NH3(l)+CO2(g)==NH4coONH2⑴

=

(2)NH4COONH2(1)==CO(NH2)2(1)+H2O(1)

AH2=+16.67kJ-mol-1o

下列說(shuō)法正確的是()

A.反應(yīng)①的AS>0

B.反應(yīng)①的平衡常數(shù)可表示為K=C(CO2)

1

C.2NH3(l)+CO2(g)=~=CO(NH2)2(1)+H2O(1)WAH=-100.53kJ-mol-

D.溫度越高，反應(yīng)速率越快,NH3的轉(zhuǎn)化率越大

答案CA項(xiàng)，反應(yīng)①中氣體的物質(zhì)的量減少，則AS<0,錯(cuò)誤;B項(xiàng),反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達(dá)式為

c(CO2)

錯(cuò)誤;C項(xiàng)，依據(jù)蓋斯定律,反應(yīng)①+反應(yīng)②可得選項(xiàng)中的反應(yīng)方程式，則AH=AH|+AH2=-100.53kJ-mol1,IE

確;D項(xiàng)，反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng),NH3的轉(zhuǎn)化率減小，錯(cuò)誤。

第9頁(yè)共41頁(yè)

21.隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯化氫的產(chǎn)出量迅速增長(zhǎng)。將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱

點(diǎn)。Deacon發(fā)明的催化氧化法為4HCl(g)+O2(g)—2Cl2(g)+2H2O(g)o下圖為體積不變的密閉容器中,

進(jìn)料總物質(zhì)的量一定，進(jìn)料比c(HCl)：c(Ch)分別為1：1、4：1、7：1時(shí)HCI的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化

的關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是()

線

等

？

解

運(yùn)

聯(lián)

5

H

A.反應(yīng)4HCl(g)+O2(g)^=±2cb(g)+2H2O(g)的AH〉。

B.①對(duì)應(yīng)的曲線表示的c(HCl)：C(O2)=7：1

C.300℃時(shí)，對(duì)于②表示的反應(yīng)，若壓縮容器的體積增大壓強(qiáng)，則達(dá)到平衡時(shí)口射翳不變

D.對(duì)于③表示的反應(yīng)，與100°C時(shí)相比，用更高效的催化劑在常溫下反應(yīng)不能改變HC1的平衡轉(zhuǎn)化率

答案CA項(xiàng)，由圖中曲線可知，溫度升高,HC1的平衡轉(zhuǎn)化率減小，即升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，所以該可

逆反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即AH<0,錯(cuò)誤;B項(xiàng),進(jìn)料比c(HCl)：c(O?越大,HC1的平衡轉(zhuǎn)化率就越低，①

對(duì)應(yīng)的曲線在相同溫度時(shí)HC1的平衡轉(zhuǎn)化率最高，因此①對(duì)應(yīng)的曲線表示的c(HCl)：c(O2)=l：1,錯(cuò)誤;C

項(xiàng)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，改變壓強(qiáng)，對(duì)平衡常數(shù)無(wú)影響，正確;D項(xiàng)，催化劑只能改變反應(yīng)速率，只影響達(dá)

到平衡的時(shí)間，對(duì)平衡常數(shù)無(wú)影響，但常溫和100℃是兩種溫度,③的平衡常數(shù)在兩種溫度下不相同，則

HC1的平衡轉(zhuǎn)化率也不一樣,錯(cuò)誤。

22.在常壓、Ru/TiCh催化下,CO?和H2混合氣體(體積比1：4)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得CCh轉(zhuǎn)化率、CFh和CO的

選擇性(即CO2轉(zhuǎn)化生成C%或CO的百分比)隨溫度變化如圖所示。

150200250300350400450500550

溫度/七

反應(yīng)I:CCh(g)+4H2(g)LCH4(g)+2H2O(g)AHI；

±

反應(yīng)11:CO2(g)+H2(g)^=CO(g)+H2O(g)AH2;

下列說(shuō)法正確的是()

A.AHi，△山都小于零

B.改變壓強(qiáng)，對(duì)CO產(chǎn)量沒(méi)有影響

C(CH)

C.IK=4

反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為4

C(CO2)C(H2)

D.為提高CH4的選擇性,可采用控制反應(yīng)溫度、調(diào)節(jié)壓強(qiáng)等措施

答案DA項(xiàng)，從圖中可以看出，升高溫度,CH4的選擇性減小，即反應(yīng)I的CO2轉(zhuǎn)化率下降，平衡逆向移

動(dòng)，所以反應(yīng)I的AH'。;升高溫度,CO的選擇性增加，即反應(yīng)II的CO2轉(zhuǎn)化率上升，平衡正向移動(dòng),所以反

第10頁(yè)共41頁(yè)

應(yīng)II的AH2>0,錯(cuò)誤。B項(xiàng)，若增大壓強(qiáng)，反應(yīng)I正向移動(dòng),C02的濃度減小,對(duì)反應(yīng)II而言，反應(yīng)物濃度減小,

平衡逆向移動(dòng)，則CO產(chǎn)量減小,錯(cuò)誤。C項(xiàng)，反應(yīng)I的平衡常數(shù)可表示為K—外)：錯(cuò)誤。D項(xiàng)，溫度

c(CO2)c(H2)

高于400℃時(shí)CH4的選擇性降低，反應(yīng)I是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng),則降低溫度、

增大壓強(qiáng)可提高CE選擇性，正確。

23.二氧化碳加氫合成二甲醛(CH30cH3)具有重要的現(xiàn)實(shí)意義和廣闊的應(yīng)用前景,該方法主要涉及下列

反應(yīng)

1

反應(yīng)I:CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g)AH1=-49.0kJ-mol-

1

反應(yīng)II:CO2(g)+H2(g)—CO(g)+H2O(g)AH2=+41.2kJ-mol'

1

反應(yīng)III:2cH30H(g)===CH3OCH3(g)+H2O(g)AH3=-24.5kJ-mol-

向恒壓密閉容器中按n(CO2):n(H2)=l：3通入CO?和田,平衡時(shí)各含碳物種的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化

如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

450480510540570

溫度/K

A.反應(yīng)I的平衡常數(shù)可表示為K=總設(shè)h

B.圖中曲線b表示CO?的平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化

C.510K時(shí),反應(yīng)至CH30cH3的體積分?jǐn)?shù)達(dá)到X點(diǎn)的值，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間不能提高CH30cH3的體積分?jǐn)?shù)

D.增大壓強(qiáng)有利于提高平衡時(shí)CH30cH3的選擇性(CH30cH3的選擇性=箸黑喘嚅()()%)

答案DA項(xiàng)，反應(yīng)I中H2O是氣態(tài)，所以平衡常數(shù)可表示為K=n*嚅平,錯(cuò)誤;B項(xiàng)，只有反應(yīng)III涉

及CH3OCH3,且AH3VO,升高溫度平衡逆向移動(dòng)，所以CH30cH3的體積分?jǐn)?shù)會(huì)隨溫度升高而降低,則曲線b

代表的是CH30cH3,曲線a代表C02,錯(cuò)誤;C項(xiàng)，曲線b代表的是CH3OCH3,X點(diǎn)位于曲線下方，未達(dá)到平

衡狀態(tài)，所以延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間可以提高CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù),錯(cuò)誤;D項(xiàng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)I平衡正向移

動(dòng),CH3OH、Hq的濃度均增大,Q=c(c嗎停工黑⑺分母增大的幅度更大，故Q<K,所以反應(yīng)HI平衡正向移

動(dòng),CH30cH3的選擇性增大，正確。

24.在二氧化碳加氫制甲烷的反應(yīng)體系中，主要發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

反應(yīng)I:CCh(g)+4H2(g)^CH4(g)+2H2(D(g)AH=-164.7kJ-mol1;

=

反應(yīng)II:CO2(g)+H2(g)=—CO(g)+H2O(g)AH=+41.2kJ-mol

1

反應(yīng)III:2CO(g)+2H2(g)^CO2(g)+CH4(g)AH=-247.1kJ-mol;

向恒壓、密閉容器中通入1molCCh和4m0IH2,平衡時(shí)CH』、CO、CO2的物質(zhì)的量隨溫度的變化如圖

所示。下列說(shuō)法正確的是()

第11頁(yè)共41頁(yè)

C(CH4)

A.反應(yīng)I的平衡常數(shù)可表示為K=-

C(C02)-C4(H2)

B.圖中曲線B表示CO的物質(zhì)的量隨溫度的變化

C.提高C02轉(zhuǎn)化為CH4的轉(zhuǎn)化率，需要研發(fā)在低溫區(qū)高效的催化劑

D.CH4(g)+H2O(g)^=CO(g)+3H2(g)的AH=-205.9kJmol''

答案CA項(xiàng)，反應(yīng)1中H2O為氣體，則其平衡常數(shù)長(zhǎng)=喘喀麒,錯(cuò)誤;B項(xiàng)，反應(yīng)in為放熱反應(yīng)，升高

溫度,平衡逆向移動(dòng)，則co的物質(zhì)的量增大，曲線C表示co,錯(cuò)誤;C項(xiàng),升高溫度反應(yīng)n平衡正向移動(dòng)，反

應(yīng)I為放熱反應(yīng),則低溫時(shí)反應(yīng)I進(jìn)行程度大，而低溫導(dǎo)致反應(yīng)速率減慢，則需要研發(fā)低溫區(qū)高效催化劑,

正確;D項(xiàng),根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)H-反應(yīng)I可得目標(biāo)反應(yīng)方程式，則AH=[+41.2-(-164.7)]kJmol^+205.9

kJ-mo「,錯(cuò)誤。

25.二甲醛(CH30cH3)是一種新型能源,被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料"。以CO和比為原料，在一定溫度和

壓強(qiáng)下，用催化劑(主要成分是Cu-Mn的合金)生成二甲醛和副產(chǎn)物甲醇的反應(yīng)如下:①3H2(g)+3CO(g)

CH30cH3(g)+CO2(g);②2H2(g)+CO(g)CH30H(g)。

催化劑中n(Mn)/n(Cu)對(duì)合成二甲觸的影響情況如圖所示。

(已知:選擇性嘿給X10。％)

80

72

6090

80

60

4o40

20

2o

0

10703040

下列說(shuō)法不氐現(xiàn)的是()

A.選擇合適的催化劑能提高CH30cH3的產(chǎn)率

B.采取壓縮體積的方式可以增大二甲醛的產(chǎn)率

C.當(dāng)n(Mn)/n(Cu)=2時(shí)，二甲醛的選擇性為90%,二甲醛的產(chǎn)率為64.8%

D.當(dāng)n(Mn)/n(Cu)減小時(shí),CH30H的產(chǎn)率一定增大

答案DA項(xiàng)，由題圖知，催化劑組成不同,CH3OCH3的選擇性不同，所以選擇合適的催化劑可以提高

CH30cH3的產(chǎn)率，正確;B項(xiàng)，反應(yīng)①為氣體體積減小的反應(yīng)，壓縮體積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，可以使反應(yīng)①平

衡正向移動(dòng)，二甲醛的產(chǎn)率增大，正確;C項(xiàng),n(Mn)/n(Cu)=2時(shí),CO轉(zhuǎn)化率為72%,二甲麟的產(chǎn)率=二甲醛的

選擇性xCO轉(zhuǎn)化率xl00%=90%x72%xl00%=64.8%,正確;D項(xiàng)，當(dāng)n(Mn)/n(Cu)從2.0到1.0時(shí),CO轉(zhuǎn)化率

和CH30cH3的選擇性均減小，所以CH30H的產(chǎn)率減小,錯(cuò)誤。

第12頁(yè)共41頁(yè)

=i

26.通過(guò)反應(yīng)I:CO2(g)+3H2(g)^CH3OH(g)+H2O(g)AHi,可以實(shí)現(xiàn)溫室氣體資源化利用。該反應(yīng)通

過(guò)如下步驟實(shí)現(xiàn)

1

反應(yīng)II:CO2(g)+H2(g)=-CO(g)+H2O(g)AH2=+42.5kJ-mol

1

反應(yīng)HI:CO(g)+2H2(g)^CH30H(g)AH3=-90.7kJ-mol-

密閉容器中，反應(yīng)物起始物質(zhì)的量比嚅「3時(shí),在不同條件下(分別在溫度為250℃下壓強(qiáng)變化和在壓

強(qiáng)為5xlO5Pa下溫度變化)達(dá)到平衡時(shí)CHQH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

()

壓強(qiáng)/10，Pa

13579

A.反應(yīng)I的平衡常數(shù)可表示為K=,胃嗎:

3

C(CO2)-C(H2)

B.曲線a表示CH,OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化

C.提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH的轉(zhuǎn)化率，需要研發(fā)在低溫區(qū)高效的催化劑

D.在9xlO5Pa,280C條件下，平衡時(shí)CH30H的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.10

答案CA項(xiàng)，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=9愣臀.錯(cuò)誤;B項(xiàng),根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)I=反應(yīng)H+反應(yīng)川，

C(CO2)-CJ(H2)

故AH|=42.5kJ-mol'+(-90.7kJ-mo「)=-48.2kJ-mol反應(yīng)I放熱，故溫度升高，反應(yīng)I平衡逆向移

動(dòng),CH30H的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減少，對(duì)應(yīng)曲線b,當(dāng)溫度不變，壓強(qiáng)增大時(shí)，反應(yīng)I平衡正向移動(dòng),CH30H增多,

對(duì)應(yīng)曲線a,錯(cuò)誤;C項(xiàng)，要使反應(yīng)I平衡正向移動(dòng)，需要在低溫下進(jìn)行，但是低溫下反應(yīng)速率慢，故要研發(fā)高

效的催化劑,正確;D項(xiàng),圖中在9xlOsPa,250C條件下，平衡時(shí)CH30H的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.10(對(duì)應(yīng)曲線

a),若升高溫度為280℃,反應(yīng)I平衡逆向移動(dòng),CH30H的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)小于0.10,錯(cuò)誤。

27.在體積為1L的恒容密閉容器中，用CCh和H?合成甲醇:CCh(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)?將1

molCO2和3mol也在反應(yīng)器中反應(yīng)8小時(shí),CHQH的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

()

第13頁(yè)共41頁(yè)

Oo

8o

興

<、6o

5o

世4o

fe42O

460480500520540560

77K

A.圖中X點(diǎn)v!E>V逆

B.圖中P點(diǎn)所示條件下，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間不能提高CH30H的產(chǎn)率

i

C.反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)^CH30H(g)+H2O(g)的AH>0

D.若起始時(shí)向容器中加入2molCO?和6mol七,維持520K反應(yīng)達(dá)到平衡,比的體積分?jǐn)?shù)小于50%

答案DA項(xiàng)，圖中甲醇的產(chǎn)率為最大值時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),X點(diǎn)處于平衡狀態(tài),博,錯(cuò)誤;B項(xiàng)，

圖中P點(diǎn)所示條件下，沒(méi)有達(dá)到平衡,延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間能提高CH30H的產(chǎn)率，錯(cuò)誤;C項(xiàng),隨著溫度的升

高,CH30H的產(chǎn)率降低，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng),AHV),錯(cuò)誤;D項(xiàng),520K時(shí)，將1molC02

和3molH2在反應(yīng)器中反應(yīng),CH30H的產(chǎn)率為50%,列出三段式：

CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H20(g)

起始(mol)1300

轉(zhuǎn)化(mol)0.51.50.50.5

平衡(mol)0.51.50.50.5

比的體積分?jǐn)?shù)為￡xl00%=50%,若起始時(shí)向容器中加入2molCO2和6molH2,維持520K反應(yīng)達(dá)到平衡,

等效于將1molCO2和3molH2在反應(yīng)器中反應(yīng)后增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，

平衡正向移動(dòng),叢的體積分?jǐn)?shù)減小，故平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)小于50%,正確。

28.燃煤電廠鍋爐尾氣中含有氮氧化物(主要成分NO),可通過(guò)主反應(yīng)4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)—

1

4N2(g)+6H2O(g)AH=-1627.7kJ-mol-除去。溫度高于300℃時(shí)會(huì)發(fā)生副反應(yīng):4NH3(g)+5C>2(g)^

4NO(g)+6H2O(g)AH=-904.74kJmol'o在恒壓、反應(yīng)物起始物質(zhì)的量之比一定的條件下，反應(yīng)相同時(shí)

間,NO的轉(zhuǎn)化率在不同催化劑作用下隨溫度變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法一定正確的是()

1001-------------------------------------------------------

8o

6o

4o

2O

150200250300350400450

溫度/七

A.升高溫度、增大壓強(qiáng)均可提高主反應(yīng)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率

=1

B.N2(g)+O2(g)==2NO(g)AH=-180.74kJ-mol-

C.圖中X點(diǎn)所示條件下，反應(yīng)時(shí)間足夠長(zhǎng),NO的轉(zhuǎn)化率能達(dá)到Y(jié)點(diǎn)的值

D.圖中Z點(diǎn)到W點(diǎn)NO的轉(zhuǎn)化率降低的原因是主反應(yīng)的平衡逆向移動(dòng)

答案CA項(xiàng)，溫度高于3()()℃時(shí)會(huì)發(fā)生副反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng),NO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，錯(cuò)

誤;B項(xiàng),根據(jù)蓋斯定律，(副反應(yīng)-主反應(yīng))+4可得N2(g)+Ch(g)—2NO(g),故AH=[-904.74kJ-mor'-(-l

627.7kJ-mol1)1^4=+180.74錯(cuò)誤;C項(xiàng)，從圖中可以看出X點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率低于相同溫度下Y點(diǎn)的，說(shuō)

第14頁(yè)共41頁(yè)

明測(cè)定轉(zhuǎn)化率時(shí)X點(diǎn)還未達(dá)到平衡，在此溫度和催化劑B存在的條件下，反應(yīng)時(shí)間足夠長(zhǎng),NO的轉(zhuǎn)化率

能達(dá)到Y(jié)點(diǎn)的值，正確;D項(xiàng)，圖中Z點(diǎn)到W點(diǎn)NO的轉(zhuǎn)化率降低，可能是催化劑的活性降低，也可能是溫

度超過(guò)300℃發(fā)生副反應(yīng),錯(cuò)誤。

29.CO、CO2分別與H2s反應(yīng)均能制得糧食熏蒸劑COS,反應(yīng)如下

反應(yīng)I:CO(g)+H2s(g)=COS(g)+H2(g)

△Hi平衡常數(shù)Ki；

反應(yīng)H:CCh(g)+H2s(g)=COS(g)+H2O(g)AH2平衡常數(shù)Kii;

已知:在相同條件下,v正(i、H2S)>VH2S)?

向兩個(gè)容積相同的密閉容器中按下表投料(N2不參與反應(yīng))，在催化劑作用下分別發(fā)生上述反應(yīng)，

反應(yīng)I反應(yīng)n

起始投料COH2sN2CO2H2SN2

起始物質(zhì)的量(mol)113113

在相同的時(shí)間內(nèi)COS的物質(zhì)的量隨溫度的變化關(guān)系如下圖中實(shí)線所示。圖中虛線c、d表示兩反應(yīng)的

平衡曲線。

0.5

C4

Uo.

Vs

3

CSH

螞o.2

彝().

W1

o

800900100011001200

溫度/七

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

A.AH'O,曲線d為反應(yīng)II的平衡曲線

B.900℃時(shí),平衡常數(shù)K