云南省保山市第九中學(xué)2025屆高三化學(xué)上學(xué)期階段測(cè)試試題含解析

PAGE22-云南省保山市第九中學(xué)2025屆高三化學(xué)上學(xué)期階段測(cè)試試題（含解析）本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時(shí)間100分鐘?？忌粢猓罕匦柙诖痤}卡上指定的位置按規(guī)定要求作答，答在試卷上一律無(wú)效。相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Cl-35.5S-32Fe-56Cu-64Ba-137Si-28第Ⅰ卷（選擇題，共60分）一、選擇題（本題包括30小題，每小題2分，共60分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.下列說(shuō)法正確的是()A.試驗(yàn)室保存硝酸銀溶液用棕色細(xì)口試劑瓶，而鈉保存在盛有煤油的無(wú)色廣口試劑瓶中B.用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進(jìn)行焰色試驗(yàn)C.用玻璃棒蘸取待測(cè)液，點(diǎn)在潮濕的pH試紙上測(cè)定其pHD.檢驗(yàn)?zāi)橙芤豪锸欠窈蠪e2+時(shí)，可先滴加新制的氯水，再滴加KSCN溶液【答案】A【解析】【詳解】A．硝酸銀見光易分解，溶液保存著細(xì)口瓶里，所以硝酸銀溶液保存著棕色細(xì)口瓶中；鈉易和水、氧氣反應(yīng)，所以要密封保存，鈉的密度大于煤油且和煤油不反應(yīng)，所以鈉保存在盛有煤油的無(wú)色廣口試劑瓶中，故A正確；B．焰色試驗(yàn)用稀鹽酸洗凈鉑絲，故B錯(cuò)誤；C．pH試紙用水潤(rùn)濕，會(huì)使溶液變稀，測(cè)得數(shù)據(jù)不精確，故C錯(cuò)誤；D．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈衼嗚F離子時(shí)，應(yīng)先滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水，故D錯(cuò)誤；答案選A。2.下列關(guān)于氧化物的各項(xiàng)敘述正確的是（）①酸性氧化物確定是非金屬氧化物②非金屬氧化物確定是酸性氧化物③堿性氧化物確定是金屬氧化物④與水反應(yīng)生成酸的氧化物不確定是酸性氧化物⑤酸性氧化物均可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸⑥金屬氧化物都是堿性氧化物⑦不能跟酸反應(yīng)的氧化物確定能跟堿反應(yīng)A.①②③④ B.⑤⑥⑦ C.③④ D.③⑥【答案】C【解析】【詳解】①酸性氧化物不確定是非金屬氧化物，如Mn2O7，①錯(cuò)誤；②非金屬氧化物不確定是酸性氧化物，如CO、NO等非金屬氧化物不是酸性氧化物，②錯(cuò)誤；③全部的堿性氧化物都是金屬氧化物，非金屬氧化物不行能是堿性氧化物，③正確；④與水反應(yīng)生成酸的氧化物不確定是酸性氧化物，如3NO2+H2O=2HNO3+NO，但NO2不屬于酸性氧化物，④正確；⑤酸性氧化物不確定能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，二氧化硅屬于酸性氧化物，不能與水反應(yīng)，⑤錯(cuò)誤；⑥金屬氧化物不確定是堿性氧化物，Al2O3屬于兩性氧化物，Mn2O7屬于酸性氧化物，⑥錯(cuò)誤；⑦不能跟酸反應(yīng)的氧化物不確定能跟堿反應(yīng)，如CO、NO即不能與酸反應(yīng)，也不能與堿反應(yīng)，⑦錯(cuò)誤；綜上所述，只有③④正確，故答案為：C。3.下列除雜操作可行的是A.通過(guò)濃硫酸除去HCl中的H2O B.通過(guò)灼熱的CuO除去H2中的COC.通過(guò)灼熱的鎂粉除去N2中的O2 D.通過(guò)水除去CO中的CO2【答案】A【解析】【詳解】A．濃硫酸具有吸水性，因此通過(guò)濃硫酸除去HCl中的H2O，A正確；B．灼熱的CuO與H2、CO均反應(yīng)，無(wú)法達(dá)到除雜的目的，B錯(cuò)誤；C．灼熱的鎂粉與N2、O2均反應(yīng)，無(wú)法達(dá)到除雜的目的，C錯(cuò)誤；D．CO2在水溶液中的溶解度小，不能通過(guò)水除去CO中的CO2，應(yīng)當(dāng)用氫氧化鈉溶液汲取二氧化碳，D錯(cuò)誤；答案選A。4.下列說(shuō)法中正確的是（）A.1L水中溶解了58.5gNaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB.從1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為1mol/LC.配制500mL0.5mol?L－1的CuSO4溶液，需62.5g膽礬（CuSO4·5H2O）D.中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH為4g【答案】C【解析】【詳解】A.58.5g氯化鈉是1mol，溶劑的體積是1L，加入溶質(zhì)后體積變大，因此其物質(zhì)的量濃度不是1mol/L，故A不正確；B.取出部分溶液不會(huì)影響剩余溶液的物質(zhì)的量濃度，故B不正確；C.500mL0.5mol?L－1的CuSO4溶液含有CuSO40.25mol，0.25mol膽礬是62.5g，故C正確；D.100mL1mol/L的H2SO4溶液含有氫離子0.2mol，須要0.2mol氫氧根離子來(lái)中和，因此須要?dú)溲趸c8g，故D不正確。故選C。5.如圖所示試驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到相應(yīng)的試驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD從碘水中萃取碘收集H2或CO2高溫煅燒石灰石稀釋濃硫酸A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A.酒精與水混溶，不能用于萃取劑，一般用苯或四氯化碳，故A錯(cuò)誤；B.

CO2可用向上排空氣法，進(jìn)步短出，氫氣可用向下排空氣法，短進(jìn)長(zhǎng)出，故B正確；C.在坩堝中煅燒時(shí)，不用攪拌，故C錯(cuò)誤；D.量筒只能用于量取溶液，不能在量筒中稀釋濃硫酸，故D錯(cuò)誤。故選：B。6.在體積相同的兩個(gè)密用容器中分別充溢O2、O3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和“氣體密度相等時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（

）A.兩種氣體的壓強(qiáng)相等 B.O2比O3質(zhì)量小C.兩種氣體的分子數(shù)目相等 D.兩種氣體的氧原子數(shù)目相等【答案】D【解析】【詳解】相同體積相同密度時(shí)，兩容器氣體的質(zhì)量相等，且都由O元素組成，則O原子的質(zhì)量、個(gè)數(shù)以及物質(zhì)的量相等；A．O原子個(gè)數(shù)相等時(shí)，氣體的物質(zhì)的量之比為n(O2)：n(O3)=3：2，在同溫同體積的條件下，則兩種氣體的壓強(qiáng)之比為3：2，故A錯(cuò)誤；B．相同體積相同密度時(shí)，兩容器氣體的質(zhì)量相等，故B錯(cuò)誤；C．O原子個(gè)數(shù)相等時(shí)，氣體的物質(zhì)的量之比為n(O2)：n(O3)=3：2，則兩種氣體的分子數(shù)目之比為3：2，分子數(shù)目不等，故C錯(cuò)誤；D．由分析可知，兩種氣體的氧原子數(shù)目相等，故D正確；故答案為D。7.將xmolAl2O3和ymolCuO混合后，全部溶于VL過(guò)量的稀硫酸中，然后向溶液中漸漸加入0.5mol/L的NaOH溶液，當(dāng)加入aL時(shí)，生成的沉淀最多，則原稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度為（）A.mol/L B.mol/LC.mol/L D.無(wú)法計(jì)算【答案】A【解析】【詳解】依據(jù)題干信息可知，整個(gè)過(guò)程發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有：Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4、Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4，當(dāng)生成的沉淀最多時(shí)，溶液中就只剩下Na2SO4了，依據(jù)質(zhì)量守恒可知，2n(H2SO4)=n(NaOH)，故有2c(H2SO4)V=0.5mol/L×aL，解得：c(H2SO4)=mol/L，故答案為：A。8.下列有關(guān)試驗(yàn)原理或操作正確的是（）A.用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%酒精溶液B.在200mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個(gè)硫酸根離子，同時(shí)含有NA個(gè)金屬離子，則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為2.5mol·L-1C.試驗(yàn)中需用2.0mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別為950mL、201.4gD.試驗(yàn)室配制500mL0.2mol·L-1的硫酸亞鐵溶液，其操作是：用天平稱15.2g綠礬(FeSO4·7H2O)，放入小燒杯中加水溶解，轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶，洗滌、稀釋、定容、搖勻【答案】B【解析】【詳解】A．量筒不能用來(lái)配制溶液，應(yīng)當(dāng)用燒杯配制，15mL酒精中加水5mL，配制的酒精溶液體積分?jǐn)?shù)為75%，故A錯(cuò)誤；B．1.5NA個(gè)硫酸根離子的物質(zhì)的量為1.5mol，NA個(gè)金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為1mol，令金屬離子的化合價(jià)為x，依據(jù)電荷守恒可知，x=1.5×2=3，故金屬陽(yáng)離子為+3價(jià)，所以該硫酸鹽可以表示為M2(SO4)3，依據(jù)硫酸根守恒可知，硫酸鹽的物質(zhì)的量為0.5mol，所以該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為0.5mol÷0.2L=2.5mol/L，故B正確；C．試驗(yàn)中需用2.0mol·L-1Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格1000mL，稱取Na2CO3的質(zhì)量=cVM=1L×2mol/L×106g/mol=212.0g，故C錯(cuò)誤；D．應(yīng)稱取綠礬的質(zhì)量為0.5L×0.2mol/L×278g/mol=27.8g，故D錯(cuò)誤；答案選B。9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.5.85gNaCl晶體中含有氯化鈉分子的數(shù)目為0.1NAB.25℃時(shí)，1LpH=1的醋酸溶液中含有醋酸分子數(shù)大于0.1NC.含0.1molFeCl3的飽和溶液中Fe3+數(shù)目為0.1NAD.16.9g過(guò)氧化鋇（BaO2）固體中陰、陽(yáng)離子總數(shù)約為0.3NA【答案】B【解析】【詳解】A．NaCl晶體是離子晶體，晶體中只存在Na+和Cl-，不存在氯化鈉分子，A錯(cuò)誤；B．由于CH3COOH是弱酸，在水中的電離程度很小，故當(dāng)25℃時(shí)醋酸溶液的pH=1時(shí)，醋酸分子的濃度大于0.1mol/L，故1L該醋酸溶液中含有醋酸分子數(shù)大于1L×0.1mol/L×NAmol-1=0.1NA，BC．由于Fe3+在水溶液中會(huì)發(fā)生水解，含0.1molFeCl3的飽和溶液中Fe3+數(shù)目小于0.1NA，C錯(cuò)誤；D．由于BaO2中含有Ba2+和，故16.9g過(guò)氧化鋇(BaO2)固體中陰、陽(yáng)離子總數(shù)約為=0.2NA，D錯(cuò)誤；故答案為：B。10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（）A.1L1mol?L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的數(shù)目為NAB.78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NAC.常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA【答案】C【解析】【詳解】A．NaClO是強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液中ClO－能夠水解，導(dǎo)致含有的ClO－的數(shù)目小于NA，A錯(cuò)誤；B．苯的結(jié)構(gòu)為一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間獨(dú)特的化學(xué)鍵，沒有C＝C雙鍵，B錯(cuò)誤；C．N2和CO的相對(duì)分子質(zhì)量相同，均為28，且均為雙原子分子，所以14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA，C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2的物質(zhì)的量為0.3mol，與水充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，該方程式轉(zhuǎn)移的電子為2moL，則實(shí)際轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA，D錯(cuò)誤；故選C。11.阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說(shuō)法中正確的是（）A.1.0L1.0mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2B.12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NAC.7.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)為NAD1mol水中含有2mol氫和1mol氧【答案】B【解析】【詳解】A．1.0L1.0mo1·L-1的NaAlO2水溶液中，含有水，溶液中含有的氧原子數(shù)大于2NA，故A錯(cuò)誤；B．石墨烯中每一個(gè)六元環(huán)平均含有2個(gè)碳原子，12g石墨烯物質(zhì)的量為1mol，含六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA，故B正確；C．7.5gSiO2晶體的物質(zhì)的量為，含有硅氧鍵的物質(zhì)的量為，含有硅氧鍵的數(shù)為0.5NA，故C錯(cuò)誤；D．指代不明，應(yīng)為1mol水中含有2mol氫原子和1mol氧原子，故D錯(cuò)誤；故選B。12.將某溶液逐滴加入Al(OH)3膠體溶液內(nèi)，起先時(shí)產(chǎn)生沉淀，接著滴加時(shí)沉淀又溶解，該溶液不會(huì)是（）A.NaOH溶液 B.H2SO4溶液C.氨水溶液 D.醋酸溶液【答案】C【解析】【詳解】氫氧化鋁膠體中加入可溶性電解質(zhì)能夠使膠體發(fā)生聚沉，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，既能夠與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能夠與強(qiáng)堿反應(yīng)，據(jù)此分析解題：A．氫氧化鈉為可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，能夠使氫氧化鋁膠體聚沉而產(chǎn)生沉淀，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性偏鋁酸鹽，所以先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，A不合題意；B．硫酸為可溶性電解質(zhì)，能夠使氫氧化鋁膠體聚沉產(chǎn)生沉淀，氫氧化鋁與硫酸反應(yīng)，沉淀溶解，B不合題意；C．氨水溶液為堿性弱電解質(zhì)溶液，能夠使氫氧化鋁膠體聚沉產(chǎn)生沉淀，但是氫氧化鋁不與一水合氨反應(yīng)，沉淀不溶解，C符合題意；D．醋酸溶液為可溶性酸性電解質(zhì)溶液，能夠使氫氧化鋁膠體聚沉產(chǎn)生沉淀，氫氧化鋁與醋酸反應(yīng)，沉淀能溶解，D不合題意；故答案為：C。13.下列推斷合理的是①硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)；③依據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)；④依據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液；⑤依據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；⑥依據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬。A.只有②⑥ B.只有②⑤ C.只有①②⑤⑥ D.只有②③④⑤【答案】B【解析】【詳解】①純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于鹽類，①錯(cuò)誤；②蔗糖在水溶液和熔融態(tài)下均不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，硫酸鋇在熔融態(tài)時(shí)完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，水只能部分電離，屬于弱電解質(zhì)，②正確；③依據(jù)電解質(zhì)在溶液中能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，③錯(cuò)誤；④分散系分為膠體、濁液和溶液是依據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小，而不是丁達(dá)爾效應(yīng)，④錯(cuò)誤；⑤氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移，元素的化合價(jià)發(fā)生改變，⑤正確；⑥與金屬元素同主族的非金屬元素有許多，它們與同主族金屬元素具有相同的最外層電子數(shù)，例如氫原子最外層只有一個(gè)電子和金屬鈉一樣，但它不是金屬，因此金屬元素與非金屬元素的劃分依據(jù)不是依據(jù)最外層電子數(shù)的多少，⑥錯(cuò)誤；答案選B。14.下列物質(zhì)確定是純凈物的是（）A.只含有一種元素的物質(zhì)B.漂粉精C.只含有一種分子式的物質(zhì)D.膽礬【答案】D【解析】【詳解】A．只含有一種元素的物質(zhì)不確定是純凈物，如O2和O3的混合物，A不合題意；B．漂粉精主要成分是次氯酸鈣，還含有其他雜質(zhì)，故屬于混合物，B不合題意；C．只含有一種分子式的物質(zhì)不確定是純凈物，如丁烷和異丁烷的混合物，CH3CH2OH和CH3OCH3組成的混合物，C不合題意；D．膽礬是CuSO4·5H2O，是純凈物，D符合題意；故答案為：D。15.下列敘述正確的是()A.在氧化還原反應(yīng)中，確定有一種元素被氧化，另一種元素被還原B.有單質(zhì)參與或生成的反應(yīng)確定屬于氧化還原反應(yīng)C.失電子難的原子，獲得電子的實(shí)力確定強(qiáng)D.元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí)，它可能被氧化，也可能被還原【答案】D【解析】【詳解】A、在氧化還原反應(yīng)中，被氧化和被還原的元素可以是同種元素，如氯氣與水反應(yīng)，氯元素既被氧化，又被還原，A錯(cuò)誤；B、有化合價(jià)的改變的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)參與或生成的反應(yīng)不確定屬于氧化還原反應(yīng)，如氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，沒有化合價(jià)的改變不是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、稀有氣體既不易得電子，也不易失電子，所以失電子難的原子，獲得電子的實(shí)力不確定強(qiáng)，C錯(cuò)誤；D、元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí)，若化合價(jià)上升，則被氧化，若化合價(jià)降低，則被還原，D正確，答案選D。16.下列說(shuō)明事實(shí)的方程式不正確的是（）A.測(cè)0.1mol/L氨水的pH為11：NH3·H2O?+OH-B.將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C.用CuCl2溶液做導(dǎo)電試驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2Cu2++2Cl-D.Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑【答案】C【解析】【詳解】A．測(cè)0.1mol/L氨水的pH為11說(shuō)明氨水是弱堿，故其電離方程式為：NH3·H2O?+OH-，A正確；B．將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，B正確；C．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過(guò)程，就是電解質(zhì)溶液電解的過(guò)程，故用CuCl2溶液做導(dǎo)電試驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2Cu+Cl2↑，C不正確；D．Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑，D正確；故答案為：C。17.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）。A.Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2OB.NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO＋2H＋=CO2↑＋H2OC.AlCl3溶液中加入過(guò)量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO＋4NH＋2H2OD.Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O【答案】D【解析】【詳解】A.Cl2通入NaOH溶液，其反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，故A錯(cuò)誤；B.NaHCO3溶液中加入稀HCl的離子反應(yīng)方程式：HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O，故B錯(cuò)誤；C.AlCl3溶液中加入過(guò)量稀氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3＋3NH,故C錯(cuò)誤；D.Cu溶于稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為：3Cu＋8H＋＋2NO=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故D正確；故答案：D。18.下列各組離子或分子在溶液中能大量共存，且滿意相應(yīng)要求的是（）選項(xiàng)離子或分子要求AK+、、Cl-、HS-c(K+)<c(Cl-)BFe3+、、、Cl-逐滴滴加鹽酸馬上有氣體產(chǎn)生CNa+、、Mg2+、逐滴滴加氨水馬上有沉淀產(chǎn)生D、Al3+、、CH3COOH滴加NaOH濃溶液馬上有氣體產(chǎn)生A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A.不符合溶液呈電中性原理，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Fe3+與不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.滴加氨水起先產(chǎn)生MgCO3沉淀，后產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，C項(xiàng)正確；D.滴加NaOH濃溶液會(huì)先和醋酸反應(yīng)，不會(huì)馬上產(chǎn)生氣體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。19.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，其溶解性小于Na2FeO4。K2FeO4與水的離子反應(yīng)是4+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8OH-。工業(yè)上先制得Na2FeO4，然后在低溫下，向Na2FeO4溶液中加入確定量KOH，可制得K2FeO4。下列說(shuō)法中不正確的是()A.K2FeO4水溶液能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B.K2FeO4水溶液具有吸附性C.K2FeO4溶液能除去氧化性雜質(zhì)D.Na2FeO4制K2FeO4的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．由于生成了Fe(OH)3膠體，因此能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A正確；B．依據(jù)供應(yīng)的離子方程式可知，由于生成了Fe(OH)3膠體，膠體具有吸附性，B正確；C．K2FeO4本身具有強(qiáng)氧化性，只能除去還原性雜質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．很明顯Na2FeO4能制得K2FeO4是由于后者的溶解度較小使得離子反應(yīng)得以進(jìn)行，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為Na2FeO4+2KOHK2FeO4+2NaOH，該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，D正確；答案選：C。20.下列各選項(xiàng)中的兩個(gè)反應(yīng),可用同一個(gè)離子方程式表示的是選項(xiàng)ⅠⅡABa(OH)2溶液與過(guò)量NaHCO3溶液混合NaOH溶液與過(guò)量NaHCO3溶液混合B少量SO2通入Ba(OH)2溶液中過(guò)量SO2通入Ba(OH)2溶液中CBaCl2溶液與Na2SO3溶液混合Ba(NO3)2溶液與H2SO3溶液混合D少量氨水滴入AlCl3溶液中少量AlCl3溶液滴入氨水中A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【分析】A．I中生成碳酸鋇、碳酸鈉和水，II中生成碳酸鈉和水；B．I中生成亞硫酸鋇和水，II中生成亞硫酸氫鋇和水；C．I中反應(yīng)生成亞硫酸鋇和氯化鈉，II中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇、NO和水；D．I、II中均反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨?！驹斀狻緼、Ⅰ中有難溶的碳酸鋇生成,Ⅱ中生成碳酸鈉和水,兩者離子反應(yīng)不同，選項(xiàng)A不符合；B、Ⅰ中生成亞硫酸鋇和水,Ⅱ中生成亞硫酸氫鋇和水,兩者離子反應(yīng)不同，選項(xiàng)B不符合;C、Ⅰ中反應(yīng)生成亞硫酸鋇和氯化鈉,Ⅱ中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇,兩者離子反應(yīng)不同，選項(xiàng)C不符合;D、Ⅰ、Ⅱ中反應(yīng)生成物相同，離子反應(yīng)相同，選項(xiàng)D符合。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及與量有關(guān)的離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的考查，選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。21.下列離子組在確定條件下能共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會(huì)發(fā)生化學(xué)改變，且所給離子方程式正確的是（）選項(xiàng)離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式AFe2＋、NO、K＋稀硫酸3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2OBFe3＋、I－、ClO－氫氧化鈉溶液Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓CBa2＋、HCO、Cl－氫氧化鈉溶液HCO＋OH－===CO＋H2ODAl3＋、Cl－、NO過(guò)量氫氧化鈉溶液Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】試題分析：A、Fe2+、NO、K+可以大量共存，加入稀硫酸后，溶液中相當(dāng)于存在稀硝酸，與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+、NO，離子方程式符合書寫原則，正確；B、Fe3+、ClO－與I－因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，錯(cuò)誤；C、Ba2+、HCO、Cl－可以大量共存，加入氫氧化鈉溶液后，OH－與Ba2+、HCO反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，離子方程式書寫錯(cuò)誤；D、Al3+、Cl－、NO可以大量共存，加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，Al3+與3OH－反應(yīng)生成AlO2-而不是Al（OH）3沉淀，錯(cuò)誤，答案選A?？键c(diǎn)：考查溶液中離子大量共存及離子方程式的書寫的推斷22.己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)3+3C1O-+4OH－=2RO4n-+3Cl－+5H2O。則RO4n-中R的化合價(jià)是（）A.+3 B.+4 C.+5 D.+6【答案】D【解析】【詳解】依據(jù)方程式兩端電荷守恒可知n＝＝2，O元素是－2價(jià)，所以R的化合價(jià)是+6價(jià)，答案選D。23.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不行能發(fā)生的是（）A.3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3B.Cl2＋FeI2=FeCl2＋I(xiàn)2C.Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD.2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2【答案】A【解析】【詳解】依據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，據(jù)此分析解題：A．由于Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱，F(xiàn)eCl3能氧化I-，則產(chǎn)物不行能同時(shí)有FeCl3和FeI3，A不行能發(fā)生，A符合題意；B．由于Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱，當(dāng)Cl2少量時(shí)，可以發(fā)生Cl2＋FeI2=FeCl2＋I(xiàn)2，B不合題意；C．由于Co2O3、Cl2的氧化性依次減弱，故反應(yīng)Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O能夠發(fā)生，C不合題意；D．由于FeCl3、I2的氧化性依次減弱，故反應(yīng)2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2能夠發(fā)生，D不合題意；故答案為：A。24.已知硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，溶液恰好可以把（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）轉(zhuǎn)化為，則將轉(zhuǎn)化為（）A. B.C. D.【答案】D【解析】【分析】利用氧化還原反應(yīng)中的得失電子數(shù)目守恒進(jìn)行分析；【詳解】，，設(shè)被氧化后氧化產(chǎn)物中元素的化合價(jià)為n，依據(jù)得失電子守恒得，解得，選項(xiàng)D正確；答案：D?！军c(diǎn)睛】利用得失電子數(shù)目守恒進(jìn)行計(jì)算，方法比較簡(jiǎn)潔，一般遵循的是n(氧化劑)×變價(jià)原子右下角系數(shù)×化合價(jià)的改變=n(還原劑)×變價(jià)原子右下角系數(shù)×化合價(jià)改變，也可以通過(guò)氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。25.NH3和NO2在催化劑作用下反應(yīng)：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少0.1mol，則下列推斷正確的是（）A.轉(zhuǎn)移電子4.8NA個(gè)B.生成氣體的體積42.56L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C.還原劑比氧化劑多0.4molD.被還原的氮原子是8.4g【答案】D【解析】【分析】6molNO2還原得到3molN2，8molNH3氧化得到4molN2，兩者相差1molN2，現(xiàn)相差0.1mol，相當(dāng)于0.6molNO2和0.8molNH3反應(yīng)，生成0.7molN2?！驹斀狻緼．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6mol×(4-0)=2.4mol，轉(zhuǎn)移電子2.4NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B．生成氮?dú)獾捏w積為0.7mol×22.4L/mol=15.68L，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知還原劑比氧化劑多0.2mol，故C錯(cuò)誤；D．被還原的氮原子是0.6mol×14g/mol=8.4g，故D正確；故選：D。26.下列金屬中，表面自然形成的氧化層能愛護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是（）A.K B.Na C.Fe D.Al【答案】D【解析】【詳解】K、Na性質(zhì)特別活潑，在空氣中極易被氧化，表面不能形成愛護(hù)內(nèi)部金屬不被氧化的氧化膜，F(xiàn)e在空氣中被氧化后形成的氧化膜比較疏松，起不到愛護(hù)內(nèi)層金屬的作用；金屬鋁的表面易形成致密的氧化物薄膜愛護(hù)內(nèi)層金屬不被腐蝕。答案選D。27.常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是XYZ①NaOH溶液Al(OH)3稀硫酸②KOH溶液SiO2濃鹽酸③O2N2H2④FeC13溶液Cu濃硝酸A.①③ B.①④ C.②④ D.②③【答案】B【解析】【詳解】①氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁與水，故①符合題意；②二氧化硅能與氫氧化鉀反應(yīng)反應(yīng)生成硅酸鉀與水，在酸中二氧化硅只與HF反應(yīng)，不能與鹽酸反應(yīng)，故②不符合題意；③氮?dú)馀c氧氣在放電條件下反應(yīng)得到NO，氮?dú)馀c氫氣在高溫高壓、催化劑條件下合成氨氣反應(yīng)，常溫下氮?dú)獠荒芘c氧氣、氫氣發(fā)生反應(yīng)，故③不符合題意；④常溫下，Cu與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮與水，與氯化鐵溶液反應(yīng)得到氯化銅、氯化亞鐵，故④符合題意；答案選B?！军c(diǎn)睛】氫氧化鋁即可以和強(qiáng)酸反應(yīng)也可以和強(qiáng)堿反應(yīng)，屬于兩性氫氧化物。28.下列試驗(yàn)現(xiàn)象描述不正確的是()選項(xiàng)試驗(yàn)現(xiàn)象A加熱放在坩堝中小塊鈉鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時(shí)，火焰為黃色，燃燒后，生成淡黃色固體B在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁并不滴落，似乎有一層膜兜著C在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液先生成白色沉淀，沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色D在空氣中久置的鋁條放入NaOH溶液中馬上產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡，鋁條漸漸變細(xì)，鋁條漸漸發(fā)熱AA B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】鈉熔點(diǎn)低，加熱時(shí)先熔化，然后燃燒發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色過(guò)氧化鈉固體，故A正確；氧化鋁的熔點(diǎn)高，包在鋁的外面，所以熔化的鋁并不滴落，故B正確；在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液，先生成白色氫氧化亞鐵沉淀，沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色氫氧化鐵沉淀，故C正確；在空氣中久置的鋁條表面被氧化為氧化鋁，放入NaOH溶液中起先沒有氫氣生成，故D錯(cuò)誤。29.下列類比關(guān)系正確的是()。A.AlCl3與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成AlO2-，則與過(guò)量NH3·H2O也生成AlO2-B.Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，則與SO2反應(yīng)可生成Na2SO3和O2C.Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，則與I2反應(yīng)可生成FeI3D.Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A、AlCl3與過(guò)量NH3·H2O只能生成Al(OH)3沉淀，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、SO2具有較強(qiáng)還原性，與Na2O2這一強(qiáng)氧化劑反應(yīng)生成Na2SO4，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、I2的氧化性較弱，只能將鐵氧化為FeI2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、金屬Al一般能和活潑性較弱的金屬氧化物發(fā)生鋁熱反應(yīng)，D項(xiàng)正確；故合理選項(xiàng)為D。30.下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是A.氫氣通過(guò)灼熱的CuO粉末 B.二氧化碳通過(guò)Na2O2粉末C.鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng) D.將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液【答案】B【解析】【詳解】A、氫氣通過(guò)灼熱的CuO粉末發(fā)生的反應(yīng)為，固體由CuO變?yōu)镃u，反應(yīng)后固體質(zhì)量減小，A錯(cuò)誤；B、二氧化碳通過(guò)Na2O2粉末發(fā)生的反應(yīng)為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，固體由Na2O2變?yōu)镹a2CO3，反應(yīng)后固體質(zhì)量增加，B正確；C、鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)，化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，反應(yīng)前后各物質(zhì)均為固體，依據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)后固體質(zhì)量不變，C錯(cuò)誤；D、將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液發(fā)生的反應(yīng)為Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu，固體由Zn變?yōu)镃u，反應(yīng)后固體質(zhì)量減小，D錯(cuò)誤；故選B。31.下列說(shuō)法正確的是（）A.若H2O2分解產(chǎn)生1molO2,理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6．02×1023B.室溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH>7C.鋼鐵水閘可用犧牲陽(yáng)極或外加電流的陰極愛護(hù)法防止其腐蝕D.確定條件下反應(yīng)N2＋3H22NH3達(dá)到平衡時(shí)，3v正(H2)=2v逆(NH3)【答案】C【解析】【詳解】A、2H2O2=2H2O＋O2↑，生成1molO2，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2×6.02×1023，故錯(cuò)誤；B、醋酸是弱酸，氫氧化鈉是強(qiáng)堿，等體積混合醋酸過(guò)量，水溶液顯酸性，pH<7，故錯(cuò)誤；C、犧牲陽(yáng)極的陰極愛護(hù)法，是依據(jù)原電池原理，比鐵活潑的金屬作負(fù)極，鋼鐵做正極，陰極愛護(hù)法，是依據(jù)電解池原理，鋼鐵做陰極，可以防止鋼鐵的腐蝕，故正確；D、要求方向是一正一逆，且反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比，2v正(H2)=3v逆(NH3)，故錯(cuò)誤。第Ⅱ卷（非選擇題，共40分）32.某電鍍銅廠有兩種廢水須要處理，一種廢水中含有CN-離子，另一種廢水中含有Cr2O72-離子。該廠擬定如圖所示的廢水處理流程?；卮鹨韵聠?wèn)題：（1）上述處理廢水的流程中主要運(yùn)用的方法是__________________（2）②中運(yùn)用的NaClO溶液呈堿性，用離子方程式說(shuō)明緣由________________。（3）②中反應(yīng)后無(wú)氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為___________________。（4）③中反應(yīng)時(shí)，每0.4molCr2O72-轉(zhuǎn)移2.4mol的電子，該反應(yīng)的離子方程式為______________。（5）取少量待檢水樣于試管中，先加入NaOH溶液，視察到有藍(lán)色沉淀生成，接著加入NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生藍(lán)色沉淀為止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且藍(lán)色沉淀漸漸削減，請(qǐng)你運(yùn)用化學(xué)用語(yǔ)，結(jié)合必要的文字說(shuō)明其緣由______________________?！敬鸢浮?1).氧化還原法(2).ClO-+H2OHClO+OH-(3).CN-+ClO-═CNO-+Cl-(4).3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O(5).Cu(OH)2(s)+S2-(aq)=CuS(s)+2OH-(aq)；CuS比Cu(OH)2更難溶（或溶解度更?。窘馕觥糠治觥恳罁?jù)題目流程知道：廢水處理過(guò)程中，調(diào)整pH，可以發(fā)生反應(yīng)：CN-+ClO-═CNO-+Cl-，3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O，含有CNO-和SO42的水樣接著處理即可得到待檢水樣?！驹斀狻浚?）由圖可知，將廢水中的離子實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化時(shí)，利用了氧化還原反應(yīng)，則主要運(yùn)用的方法為氧化還原法；（2）NaClO溶液呈堿性，是因次氯酸根離子水解生成氫氧根離子導(dǎo)致的，則離子反應(yīng)為ClO-+H2OHClO+OH-；（3）堿性條件下，CN-離子與NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，無(wú)氣體放出，則生成CNO-、Cl-離子，離子反應(yīng)為CN-+ClO-═CNO-+Cl-；（4）每0.4molCr2O72-轉(zhuǎn)移2.4mol的電子，設(shè)還原后Cr元素的化合價(jià)為x，則0.4mol×2×（6-x）=2.4mol，解得x=+3，則離子反應(yīng)為3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O；（5）因銅離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓，CuS比Cu(OH)2更難溶，則加入Na2S溶液能發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，Cu(OH)2(s)+S2-(aq)=CuS(s)+2OH-(aq)。33.請(qǐng)回答：(1)H2O2的電子式___________。(2)鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學(xué)方程式表示其理由_______。(3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程式_______。(4)完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：（）MnO＋（）C2O+______＝（）Mn2+＋（）CO2↑＋________【答案】(1).(2).2Mg+CO22MgO+C(3).AgCl(s)+Br-(aq)=AgBr(s)+Cl-(aq)(4).2(5).5(6).16H+(7).2(8).10(9).8H2O【解析】【詳解】(1)依據(jù)共價(jià)物質(zhì)的電子式的書寫原則，故H2O2的電子式為：，故答案為：；(2)鎂燃燒不能用CO2滅火，是因?yàn)榻饘冁V能夠在CO2中接著燃燒，其化學(xué)方程式為：2Mg+CO22MgO+C，故答案為：2Mg+CO22MgO+C；(3)在AgCl沉淀中加入K