化學(xué)平衡狀態(tài)及平衡常數(shù)+高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

2024/8/16化學(xué)平衡狀態(tài)及平衡常數(shù)準(zhǔn)備：化學(xué)書今天作業(yè)：導(dǎo)學(xué)案2.2.1（P3-4）、導(dǎo)學(xué)案2.2.2（P3-4）一、化學(xué)平衡的特征(5)

變——化學(xué)平衡是在一定條件下建立的。條件（如濃度、溫度、壓強(qiáng)等）改變，化學(xué)平衡將被破壞，并在新的條件下建立新的平衡，即發(fā)生化學(xué)平衡的移動(dòng)。(2)等——v正＝v逆(3)動(dòng)——?jiǎng)討B(tài)平衡：v正＝v逆≠0(4)

定——平衡時(shí)各組分的濃度保持不變復(fù)習(xí)回顧(1)逆——可逆反應(yīng)（即化學(xué)平衡的研究對(duì)象）小結(jié)提升二、化學(xué)平衡的判斷方法1.v正=v逆

描述方法眾多，關(guān)注“正逆相等”2.變→不變

濃度、溫度、壓強(qiáng)、平均相對(duì)分子質(zhì)量、物質(zhì)的量、密度等，前提要“變”1、下列關(guān)于化學(xué)平衡的說(shuō)法中，正確的是（）A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物已完全轉(zhuǎn)化為生成物B.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正逆反應(yīng)均已停止C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，混合物中各成分的濃度保持不變D.化學(xué)平衡是一定條件下的平衡，任何反應(yīng)都存在化學(xué)平衡。C穿插練習(xí)2、N2+3H22NH3反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）

A、N2和H2不再化合了

B、N2、H2、NH3的濃度相等

C、平衡建立前體系的總質(zhì)量在不斷變化而平衡建立后體系的總質(zhì)量就不再變了

D、N2、H2、NH3的濃度保持不變D穿插練習(xí)1.(雙選)下列說(shuō)法可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3

已達(dá)平衡狀態(tài)的是()

A.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H－H鍵形成

B.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H－H鍵斷裂

C.單位時(shí)間內(nèi)，生成1molN2的同時(shí)生成2molNH3

D.單位時(shí)間內(nèi)，消耗1molN2的同時(shí)生成2molNH3AC當(dāng)堂檢測(cè)

2.(雙選)恒容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的密度C.B的物質(zhì)的量濃度D.氣體的總物質(zhì)的量BC

難度提升三、化學(xué)平衡常數(shù)對(duì)于反應(yīng):aA+bBcC+dD學(xué)習(xí)新知平衡常數(shù)注意：①表達(dá)式中所使用的濃度均為平衡時(shí)濃度；②固體、純液體的濃度視為1，不必寫出；③對(duì)于確定的反應(yīng)，K值大小只與溫度有關(guān)；④K值越大，表明反應(yīng)越完全，一般認(rèn)為K≥105時(shí)為完全反應(yīng)，K＜105時(shí)為可逆反應(yīng)。穿插練習(xí)寫出以下反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：(4)N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)K1(5)1/2N2(g)+3/2H2(g)

NH3(g)K2

(6)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)K3請(qǐng)總結(jié)以上三個(gè)反應(yīng)K值之間的關(guān)系(1)CaCO3(s)

CaO(s)+CO2(g)(2)CO2(g)+C(s)

2CO(g)(3)Cr2O72-(aq)+H2O(l)2CrO42-(aq)+2H+(aq)(7)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)K4(8)2NO2(g)

N2O4(g)K5(9)2NO(g)+O2(g)

N2O4(g)K

6當(dāng)堂檢測(cè)1.對(duì)于反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)ΔH＞0，下列說(shuō)法正確的是（）A.增大X的濃度，可使平衡常數(shù)增大B.加入催化劑，可使平衡常數(shù)增大C.增大壓強(qiáng)，可使平衡常數(shù)增大D.升高溫度，可使平衡常數(shù)增大D當(dāng)堂檢測(cè)2、850K時(shí)，在一密閉容器中充入一定量的SO2和O2，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后測(cè)得：SO2、O2和SO3的濃度分別為6.0×10-3mol·L-1、8.0×10-3mol·L-1和4.4×10-2mol·L-1。計(jì)算：（1）該溫度下反應(yīng)2SO2+O22SO3的平衡常數(shù)。（2）達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率。例題精練3.將2molCO和2molH2O(g)置于2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為50%，求：(1)此溫度下的平衡常數(shù)K；(2)在溫度不變的情況下，若將1molCO和2molH2O(g)充入反應(yīng)容器中，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中CO2的濃度為多少？CO的體積分?jǐn)?shù)為多少？對(duì)于反應(yīng):aA+bBcC+dD濃度商Qc注意：①表達(dá)式中所使用的濃度為任意時(shí)刻濃度；②Qc＝K時(shí)，反應(yīng)已平衡，v正＝v逆

Qc＜K時(shí)，反應(yīng)正向進(jìn)行，v正＞v逆

Qc＞K時(shí)，反應(yīng)逆向進(jìn)行，v正＜v逆拓展視野借助Qc值判斷平衡的技巧典例精講1.將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)②2HI(g)H2(g)+I2(g)達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)=1mol·L-1，c(HI)=5mol·L-1求該溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)K習(xí)題精練1.將2molCO和2molH2O(g)置于2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為50%，求：(1)此溫度下的平衡常數(shù)K；(2)在溫度不變的情況下，若將1molCO和2molH2O(g)充入反應(yīng)容器中，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中CO2的濃度為多少？CO的體積分?jǐn)?shù)為多少？對(duì)于反應(yīng):aA+bBcC+dD濃度商Qc注意：①表達(dá)式中所使用的濃度為任意時(shí)刻濃度；②Qc＝K時(shí)，反應(yīng)已平衡，v正＝v逆

Qc＜K時(shí)，反應(yīng)正向進(jìn)行，v正＞v逆

Qc＞K時(shí)，反應(yīng)逆向進(jìn)行，v正＜v逆拓展視野借助Qc值判斷平衡的技巧復(fù)習(xí)回顧轉(zhuǎn)化率α(A)=典例精講在25℃時(shí)，容積固定的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的起始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ起始濃度/mol·L-10.10.20平衡濃度/mol·L-10.050.050.1下列說(shuō)法不正確的是（）