高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講練測(新高考專用)專題14化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究綜合題(測)(原卷版+解析)

專題14化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究綜合題（本卷共10小題，滿分100分，考試用時75分鐘）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7B11C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5一、實(shí)驗(yàn)題：本題共10個小題，每小題10分，共100分。1．某興趣小組同學(xué)們對SO2的性質(zhì)進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)一：探究SO2的漂白原理，裝置如圖所示，部分裝置省略。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，裝置B中溶液變紅色，不褪色；裝置C中溶液為紅色，裝置D中溶液褪色。向燒瓶中加入200mL18.4mol/L濃硫酸，充分反應(yīng)直至裝置A中反應(yīng)停止?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(2)根據(jù)裝置C、D中出現(xiàn)的現(xiàn)象，對漂白品紅的粒子提出如下猜想：猜想1：H2SO3；猜想2：HSO；猜想3：_______。針對猜想2設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)探究漂白原理：_______。(3)實(shí)驗(yàn)完畢后，甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)測定剩余硫酸濃度(不考慮體積變化，假設(shè)鋅與稀硫酸反應(yīng)只產(chǎn)生氫氣)：①實(shí)驗(yàn)部分操作：(a)調(diào)平量氣管和燒杯的液面；(b)冷卻至室溫；(c)讀數(shù)正確的先后操作順序是_______(填字母)。②已知開始時量氣管讀數(shù)為V1mL，最終讀數(shù)為V2mL(均折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況，且V2>V1)。則銅與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的最低硫酸濃度為_______mol/L。實(shí)驗(yàn)二：結(jié)合實(shí)驗(yàn)一的裝置，乙同學(xué)添加一些裝置(如圖)，利用SO2和Cl2在活性炭催化作用下制取亞硫酰氯SOCl2。亞硫酰氯是重要的化工試劑，沸點(diǎn)較低，易水解。(4)①G儀器的進(jìn)水口是_______(填“a”或“b”)，其作用是_______。②F儀器的作用是_______。(5)已知SOCl2具有還原性，其氧化產(chǎn)物為SO。丙同學(xué)為了驗(yàn)證SOCl2和FeCl3·6H2O能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，做以下實(shí)驗(yàn)：取少量SOCl2和FeCl3·6H2O反應(yīng)后的混合物于試管中，加水充分溶解后……接下來的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象都正確是_______(填字母序號)。A．滴加幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色B．滴加幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成C．加入少量稀硝酸，再滴加幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成D．滴加幾滴酸性KMnO4溶液，紫紅色消失2．苯甲酸是一種重要的化工產(chǎn)品，在25℃和95℃下在水中的溶解度分別為0.3g和6.9g。實(shí)驗(yàn)室制備苯甲酸并測定其純度的步驟如下：I.苯甲酸的制備量取一定量的甲苯和足量溶液發(fā)生反應(yīng)：+2KMnO4+KOH+3MnO2↓+H2O，裝置如圖所示。待甲苯完全反應(yīng)后趁熱過濾，用少量熱水洗滌濾渣，合并濾液和洗滌液，然后放在冷水浴中冷卻，用濃硫酸酸化使溶液由強(qiáng)堿性變?yōu)閺?qiáng)酸性，至苯甲酸全部析出，過濾得到粗產(chǎn)品。(1)儀器X的名稱為_______，冷凝管的出水口為_______(填“a”或“b”)。(2)三頸燒瓶中反應(yīng)基本完成的現(xiàn)象為_______，用油浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是_______。(3)“濾渣”的主要成分為_______(填化學(xué)式)；每得到1mol濾渣，理論上轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_______mol。(4)酸化時，_______(填“能”或“不能”)用冰醋酸代替濃硫酸，理由是_______。II.純度測定(5)稱取0.10g樣品，溶于15mLNaOH溶液中，加入2滴酚酞作指示劑，用鹽酸滴定至紅色恰好消失，加入20mL乙醚，再加入10滴溴酚藍(lán)作指示劑，搖勻，用鹽酸滴定，邊滴邊將水層和乙醚層充分搖勻使生成的苯甲酸及時被乙醚溶解，滴定至終點(diǎn)時，消耗8.0mL鹽酸，則苯甲酸的純度為_______，若第二次滴定過程中，滴定管起始有氣泡，滴定終點(diǎn)時氣泡消失，則導(dǎo)致所測得樣品中苯甲酸的純度_______(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。3．疊氮化鈉(NaN3)是一種防腐劑和分析試劑，在有機(jī)合成和汽車行業(yè)也有重要應(yīng)用。學(xué)習(xí)小組對疊氮化鈉的制備和產(chǎn)品純度測定進(jìn)行相關(guān)探究。制備NaN3的裝置如圖1所示。查閱資料：①氨基鈉(NaNH2)的熔點(diǎn)為208℃，易潮解和氧化；N2O有強(qiáng)氧化性，不與酸、堿反應(yīng)；疊氮酸(HN3)不穩(wěn)定，易分解爆炸。②，?；卮鹣铝袉栴}：(1)①按氣流方向，圖1中裝置的連接順序?yàn)開__________(填儀器接口字母)。②實(shí)驗(yàn)時裝置E中生成沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。③裝置C中物質(zhì)充分反應(yīng)后，停止加熱，需繼續(xù)進(jìn)行的操作為__________________，其目的為_____________。(2)用如圖2所示裝置測定(1)中所得產(chǎn)品的純度。①裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。②儀器q的作用為___________。③若儀器G的初始讀數(shù)為，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時讀數(shù)為，本實(shí)驗(yàn)條件下氣體摩爾體積為，則產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(用含的式子表示)。4．乙酰苯胺可用作止痛劑、防腐劑等。實(shí)驗(yàn)室通過如下方法制備、提純乙酰苯胺。已知：苯胺乙酸酐冰醋酸乙酰苯胺沸點(diǎn)為，微溶于水，易被氧化而變色。相對分子質(zhì)量為93沸點(diǎn)為，相對分子質(zhì)量為102沸點(diǎn)為，相對分子質(zhì)量為60無色晶體，沸點(diǎn)為，難溶于冷水，易溶于乙醇等有機(jī)溶劑，相對分子質(zhì)量為135I．粗乙酰苯胺的制備制備原理：。實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示(夾持裝置略)。實(shí)驗(yàn)步驟：將()乙酸酐、()冰醋酸加入三頸燒瓶中，在儀器B中加入()苯胺，逐滴滴加到三頸燒瓶中，邊滴邊攪拌，滴加完畢后小火加熱。在攪拌下，趁熱把反應(yīng)混合物慢慢倒入冷水中，析出固體。將混合物抽濾得到乙酰苯胺粗品。II．乙酰苯胺的提純①將粗乙酰苯胺晶體加入盛有熱水的燒杯中，加熱至沸，使之溶解。②稍冷卻后，加入適量粉末狀活性炭，充分?jǐn)嚢韬蟪脽徇M(jìn)行抽濾。③將濾液轉(zhuǎn)移到干凈燒杯中，冷卻、抽濾，用少量冷水洗滌、抽濾。④將產(chǎn)物放在干凈的表面皿中晾干、稱重，質(zhì)量為?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器A的名稱是___________，其作用為______________________。(2)本實(shí)驗(yàn)所用三頸燒瓶的適宜規(guī)格為___________(填標(biāo)號)。A．100

B．250

C．500(3)制備乙酰苯胺粗品過程中，將反應(yīng)混合物倒入冷水中的目的是_________________。(4)提純過程中步驟②中加入活性炭的目的是________________。(5)用圖2所示裝置進(jìn)行提純過程中步驟③中的抽濾和洗滌。請按正確的操作順序補(bǔ)充完整(只進(jìn)行一次洗滌操作)：打開抽氣泵→轉(zhuǎn)移混合物至布氏漏斗→關(guān)閉活塞K→確認(rèn)抽干→打開活塞K→___________→___________→確認(rèn)抽干→打開活塞K→關(guān)閉抽氣泵。本實(shí)驗(yàn)多次采用抽濾操作，其優(yōu)點(diǎn)是________。本實(shí)驗(yàn)中乙酰苯胺的產(chǎn)率為___________%(保留三位有效數(shù)字)。5．某學(xué)習(xí)小組利用下圖裝置探究銅與濃的反應(yīng)(夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn))。編號實(shí)驗(yàn)用品實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①濃溶液過量銅片劇烈反應(yīng)，品紅溶液褪色，時銅片表面產(chǎn)生大量黑色沉淀，繼續(xù)加熱，時黑色沉淀消失。②濃溶液適量銅片劇烈反應(yīng)，品紅溶液褪色，時銅片表面產(chǎn)生少量黑色沉淀，繼續(xù)加熱，時黑色沉淀消?！举Y料】①微量與過量溶液發(fā)生反應(yīng)：，溶于甘油形成特征的絳藍(lán)色溶液。②和均為黑色固體。回答下列問題：(1)A中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(2)裝置B的作用是_______。(3)為了探究黑色沉淀的成分，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)Ⅰ：將含黑色固體的銅片取出放入到試管中，加入稀硫酸攪拌，充分反應(yīng)后加入過量的溶液，再滴入幾滴甘油，無明顯現(xiàn)象；實(shí)驗(yàn)Ⅱ：將含黑色固體的銅片取出放入到試管中，加入溶液X并加熱，一段時間后，黑色沉淀全部溶解，試管口處出現(xiàn)紅棕色氣體，底部有淡黃色固體生成。①實(shí)驗(yàn)Ⅰ說明黑色固體中_______(填“含有”或“不含有”)。②實(shí)驗(yàn)Ⅱ中“溶液X”是_______，實(shí)驗(yàn)證明固體為或。(4)用儀器分析黑色沉淀的成分，數(shù)據(jù)如下：取樣：銅元素，硫元素。取樣：銅元素，硫元素。則時黑色沉淀的成分是_______。(5)為探究黑色沉淀消失的原因，取時的黑色沉淀，加入濃，加熱至?xí)r，黑色沉淀溶解，有刺激性氣味的氣體生成，試管底部出現(xiàn)淡黃色固體，溶液變?yōu)樗{(lán)色。該過程的反應(yīng)方程式為_______。(6)實(shí)驗(yàn)可知，和濃除發(fā)生主反應(yīng)外，還發(fā)生著其他副反應(yīng)，為了避免副反應(yīng)的發(fā)生，和濃反應(yīng)時應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)方案是_______(填標(biāo)號)。A．將燒瓶中的濃加熱至以上，然后加入適量銅片B．將燒瓶中的濃加熱至以上，然后加入適量銅片6．莫爾鹽[，]，易溶于水，不溶于乙醇，用途廣泛。某實(shí)驗(yàn)小組以廢鐵屑等為原料制備莫爾鹽并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)其熱分解產(chǎn)物。Ⅰ.莫爾鹽的制備(1)凈化鐵屑：為去除廢鐵屑表面的油污，可采用的方法為_______。(2)制備溶液：實(shí)驗(yàn)步驟如圖1所示。“酸溶”過程中，為加快反應(yīng)速率，可向其中加入少量固體單質(zhì)X，則X可以為_______(填化學(xué)式，寫出一種即可)；“過濾”過程如圖2所示，為防止大量鐵屑進(jìn)入漏斗引起堵塞，可將_______緊貼在燒杯外壁a處，再傾倒燒杯中的混合物。(3)制備莫爾鹽：將所得溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，加入適量固體充分溶解，再經(jīng)_______、過濾、洗滌、干燥，得產(chǎn)品。(4)測定純度稱取4.000g上述產(chǎn)品，配成100mL溶液，取出25.00mL置于錐形瓶中，用，標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，重復(fù)三次，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為10.00mL。①將標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管后，排氣泡的正確操作為_______(填選項(xiàng)字母)。a.b.c.

d.②經(jīng)計(jì)算，該產(chǎn)品的純度為_______%。Ⅱ.熱分解產(chǎn)物的檢驗(yàn)?zāi)獱桘}自身受熱分解會產(chǎn)生、、、等氣體，小組同學(xué)欲用下圖裝置檢驗(yàn)其中的和。(5)裝置連接的合理順序?yàn)開______(填裝置編號)，裝置C中盛裝堿石灰的儀器名稱為_______。(6)D中加入的鹽酸需足量，否則可能會引發(fā)的后果為_______(用化學(xué)方程式表示)。7．草酸(H2C2O4)及其鹽類化合物在化學(xué)工業(yè)中有重要作用。請回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)室中可以在用濃硝酸在硝酸汞催化下氧化乙炔(C2H2)氣體來制備草酸。其主要裝置如圖所示。的電子式為_______；儀器X的名稱為_______；裝置中濃硝酸的還原產(chǎn)物為，生成草酸的化學(xué)方程式為_______，若反應(yīng)溫度高于，生成草酸的速率會減慢，主要原因是_______。(2)三草酸合鐵酸鉀為綠色晶體，溶于水，難溶于乙醇，可作有機(jī)反應(yīng)的催化劑。某實(shí)驗(yàn)小組用為原料制備三草酸合鐵酸鉀的步驟如下：①稱取晶體，溶解，加硫酸酸化，邊攪拌邊加入溶液，靜置，析出黃色的沉淀，過濾并洗滌沉淀3次。②將上述沉淀溶解在飽和草酸鉀溶液中，再加入飽和溶液，保持溶液溫度為，緩慢滴加溶液，不斷攪拌，沉淀慢慢變?yōu)樯钭厣?；加熱至沸騰，再加入草酸溶液，控制為，變?yōu)榫G色透明的三草酸合鐵酸鉀溶液。③加熱濃縮，緩慢加入95%的乙醇，冷卻結(jié)晶、過濾，洗滌晶體次，干燥、稱量。其中生成的化學(xué)方程式為_______；保持溶液溫度為所采用的加熱方式是_______，加熱至沸騰的目的是_______；洗滌晶體所用試劑為_______。(3)制得的三草酸合鐵酸鉀晶體中往往會混有少量草酸。為測定的純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取樣品，加稀硫酸溶解后配成溶液。取配制的溶液，用濃度為的溶液滴定至終點(diǎn)時消耗溶液，已知：，樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。8．硫氰化鉀(KSCN)是一種用途廣泛的化學(xué)藥品，常用于檢驗(yàn)鐵離子、銀離子等。某化學(xué)興趣小組制備硫氰化鉀的簡易實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(三頸燒瓶內(nèi)盛放CS2、水和固體難溶催化劑)：(1)NH4SCN的制備：關(guān)閉K2，打開K1，向三頸燒瓶中CS2層通入NH3并水浴加熱制取NH4SCN，同時生成一種酸式鹽，反應(yīng)前后元素化合價(jià)均不發(fā)生變化，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。(2)KSCN的制備：關(guān)閉K1，加熱使酸式鹽雜質(zhì)分解除去。打開K2，緩緩滴入適量的KOH溶液制備KSCN溶液。一段時間后，將三頸燒瓶中的混合物過濾，所得濾液再減壓蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到KSCN晶體。第一次過濾的目的是___________；酸性K2Cr2O7溶液用于除去尾氣中兩種污染性氣體___________、___________(填化學(xué)式)。(3)測定晶體中KSCN的含量：稱取8.0g樣品配成500mL溶液，量取20.00mL溶液于錐形瓶中，加入適量稀硝酸，再加入幾滴Fe(NO3)3溶液作指示劑，用0.1000mol·L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定[發(fā)生反應(yīng)：SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色)]。①滴定過程中使用酸式滴定管，選出正確的操作，將其標(biāo)號填入操作流程：蒸餾水洗滌→___________→___________→滴定。A．用裝有標(biāo)準(zhǔn)液的試劑瓶直接向滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)溶液到“0”刻度以上，趕氣泡，調(diào)液面，記錄起始讀數(shù)。B．用燒杯向滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)液“0”刻度以上2～3mL，打開玻璃活塞，使尖嘴部分充滿液體。C．向滴定管加入適量標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行潤洗，洗滌液從上口倒出。D．向滴定管加入適量標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行潤洗，洗滌液從下口放出②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________。③進(jìn)行三次測定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積(V)數(shù)據(jù)如下表所示：實(shí)驗(yàn)序號123V/mL23.9824.0224.22晶體中KSCN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。④若用硝酸銀固體配制0.1000mol·L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液，定容時，眼睛俯視容量瓶刻度線，則測得晶體中KSCN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________(填“偏高”“偏低”或“不影響”)；若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時，眼睛處于圖中___________(填標(biāo)號)位，則測得晶體中KSCN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高。9．我國C919大飛機(jī)制造過程中用到的某些新型材料是以作催化劑制備的。是白色粉末，微溶于水、難溶于乙醇及稀硫酸，在空氣中迅速被氧化成綠色。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下裝置(夾持裝置略)，利用溶液與氣體制備。回答下列問題：(1)檢查裝置氣密性并加入藥品，①打開止水夾先氮?dú)馔ㄒ欢螘r間，后關(guān)閉止水夾；②打開分液漏斗旋塞，向儀器a中加鹽酸調(diào)pH至2~3，關(guān)閉分液漏斗旋塞；③……，溶液中產(chǎn)生白色沉淀；④待反應(yīng)完全后，再通一段時間。裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______；儀器a的名稱是_______；操作③是_______。(2)將裝置A中的混合物過濾、洗滌、干燥后密封保存，洗滌時選擇的最佳洗滌液是___(填標(biāo)號)；判斷沉淀洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作是___。A．蒸餾水

B．稀硫酸

C．95%的乙醇

D．飽和食鹽水(3)測定產(chǎn)品純度：稱取所制備的CuCl產(chǎn)品mg，將其置于足量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，配成250mL溶液。移取25.00mL溶液于錐形瓶中，用cmol/L的Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，再重復(fù)滴定2次，三次平均消耗Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，反應(yīng)中Ce4+被還原為Ce3+，則樣品中CuCl(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。滴定時Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管中；下列操作會導(dǎo)致質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定值偏大的是_______(填標(biāo)號)。A．滴定終點(diǎn)時，仰視讀數(shù)B．滴定前錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．滴定過程中振蕩錐形瓶時不慎將瓶內(nèi)溶液濺出10．三氯氧磷是一種化工原料，可用于制取有機(jī)磷農(nóng)藥，長效磺胺藥物等，還可用作染料中間體、有機(jī)合成的氯化劑和催化劑、阻燃劑等。利用和為原料可制備三氯氧磷，其制備裝置如圖所示(夾持裝置略去)：已知和三氯氧磷的性質(zhì)如表：熔點(diǎn)沸點(diǎn)/其它物理或化學(xué)性質(zhì)76.0和互溶，均為無色液體，遇水均劇烈水解，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成磷的含氧酸和1.25106.0回答下列問題：(1)儀器乙的名稱是____________，進(jìn)水口為____________(填“a”或“b”)。(2)裝置B中長頸漏斗的作用是____________。(3)干燥管中堿石灰的作用________________________。(4)裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________，用溫度計(jì)控制溫度在之間，溫度不宜過高也不宜過低的原因是________________________。(5)通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產(chǎn)品中元素含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：I．取產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量溶液待完全水解后加稀硝酸至溶液呈酸性。Ⅱ．向錐形瓶中加入的溶液，使完全沉淀。Ⅲ．向其中加入硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋。Ⅳ．加入指示劑，用溶液滴定過量至終點(diǎn)，記錄所用體積為。已知：。①滴定選用的指示劑是____________(填字母)。a．

b．

c．淀粉

d．甲基橙②實(shí)驗(yàn)過程中加入硝基苯的目的是________________________。③所測元素含量為____________________________________(列出表達(dá)式)。專題14化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究綜合題（本卷共10小題，滿分100分，考試用時75分鐘）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7B11C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5一、實(shí)驗(yàn)題：本題共10個小題，每小題10分，共100分。1．某興趣小組同學(xué)們對SO2的性質(zhì)進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)一：探究SO2的漂白原理，裝置如圖所示，部分裝置省略。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，裝置B中溶液變紅色，不褪色；裝置C中溶液為紅色，裝置D中溶液褪色。向燒瓶中加入200mL18.4mol/L濃硫酸，充分反應(yīng)直至裝置A中反應(yīng)停止?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(2)根據(jù)裝置C、D中出現(xiàn)的現(xiàn)象，對漂白品紅的粒子提出如下猜想：猜想1：H2SO3；猜想2：HSO；猜想3：_______。針對猜想2設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)探究漂白原理：_______。(3)實(shí)驗(yàn)完畢后，甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)測定剩余硫酸濃度(不考慮體積變化，假設(shè)鋅與稀硫酸反應(yīng)只產(chǎn)生氫氣)：①實(shí)驗(yàn)部分操作：(a)調(diào)平量氣管和燒杯的液面；(b)冷卻至室溫；(c)讀數(shù)正確的先后操作順序是_______(填字母)。②已知開始時量氣管讀數(shù)為V1mL，最終讀數(shù)為V2mL(均折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況，且V2>V1)。則銅與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的最低硫酸濃度為_______mol/L。實(shí)驗(yàn)二：結(jié)合實(shí)驗(yàn)一的裝置，乙同學(xué)添加一些裝置(如圖)，利用SO2和Cl2在活性炭催化作用下制取亞硫酰氯SOCl2。亞硫酰氯是重要的化工試劑，沸點(diǎn)較低，易水解。(4)①G儀器的進(jìn)水口是_______(填“a”或“b”)，其作用是_______。②F儀器的作用是_______。(5)已知SOCl2具有還原性，其氧化產(chǎn)物為SO。丙同學(xué)為了驗(yàn)證SOCl2和FeCl3·6H2O能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，做以下實(shí)驗(yàn)：取少量SOCl2和FeCl3·6H2O反應(yīng)后的混合物于試管中，加水充分溶解后……接下來的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象都正確是_______(填字母序號)。A．滴加幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色B．滴加幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成C．加入少量稀硝酸，再滴加幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成D．滴加幾滴酸性KMnO4溶液，紫紅色消失【答案】(1)(2)

SO32-

取少量的品紅溶液于另一支試管中，滴加溶液，振蕩，若品紅褪色，則猜想2正確，若品紅不褪色，則猜想2不正確(3)

bac

(4)

a

使生成的SOCl2冷凝回流

吸收多余的Cl2，防止污染空氣，同時防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置中使SOCl2發(fā)生水解(5)B【分析】裝置A中，用濃硫酸和銅粉制備SO2，紫色石蕊溶液可以檢驗(yàn)SO2的酸性，同時可以驗(yàn)證SO2能否漂白品紅，由于SO2不與酒精反應(yīng)，而能與水反應(yīng)生成H2SO3，通過C、D對比，可以探究是何種粒子使品紅褪色。【解析】（1）裝置A中，用濃硫酸和銅粉制備SO2，反應(yīng)的方程式為：；（2）C中品紅不褪色，說明能使品紅褪色的不是SO2，D中的SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3一級電離生成，二級電離產(chǎn)生SO32-，所以猜想3為SO32-；在品紅溶液中直接滴加溶液，可以探究使品紅褪色的是否為，具體操作為：取少量的品紅溶液于另一支試管中，滴加溶液，振蕩，若品紅褪色，則猜想2正確，若品紅不褪色，則猜想2不正確；（3）先冷卻，再調(diào)節(jié)液面向平，使兩邊壓強(qiáng)相等，最后讀數(shù)，所以順序?yàn)椋篵ac；根據(jù)讀數(shù)，生成的，因?yàn)椋?，所以剩余的硫酸濃度為：；?）SOCl2沸點(diǎn)低，用球形冷凝管冷凝回流，冷卻水下口進(jìn)上口出，所以進(jìn)水口為a，其作用是使生成的SOCl2冷凝回流；F中裝得試劑為堿石灰，作用是吸收多余的Cl2，防止污染空氣，同時防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置中使SOCl2發(fā)生水解；（5）SOCl2和發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO42-和，檢驗(yàn)SO42-和的實(shí)驗(yàn)操作：A.滴加幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，不能證明；B.滴加幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明有SO42-生成，反應(yīng)發(fā)生；C.加入少量稀硝酸，稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，可以將SOCl2氧化生成SO42-，再滴加幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，無法證明是將其氧化；D.滴加幾滴酸性溶液，SOCl2能被氧化而使紫紅色消失，不能證明與反應(yīng)，故選B。2．苯甲酸是一種重要的化工產(chǎn)品，在25℃和95℃下在水中的溶解度分別為0.3g和6.9g。實(shí)驗(yàn)室制備苯甲酸并測定其純度的步驟如下：I.苯甲酸的制備量取一定量的甲苯和足量溶液發(fā)生反應(yīng)：+2KMnO4+KOH+3MnO2↓+H2O，裝置如圖所示。待甲苯完全反應(yīng)后趁熱過濾，用少量熱水洗滌濾渣，合并濾液和洗滌液，然后放在冷水浴中冷卻，用濃硫酸酸化使溶液由強(qiáng)堿性變?yōu)閺?qiáng)酸性，至苯甲酸全部析出，過濾得到粗產(chǎn)品。(1)儀器X的名稱為_______，冷凝管的出水口為_______(填“a”或“b”)。(2)三頸燒瓶中反應(yīng)基本完成的現(xiàn)象為_______，用油浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是_______。(3)“濾渣”的主要成分為_______(填化學(xué)式)；每得到1mol濾渣，理論上轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_______mol。(4)酸化時，_______(填“能”或“不能”)用冰醋酸代替濃硫酸，理由是_______。II.純度測定(5)稱取0.10g樣品，溶于15mLNaOH溶液中，加入2滴酚酞作指示劑，用鹽酸滴定至紅色恰好消失，加入20mL乙醚，再加入10滴溴酚藍(lán)作指示劑，搖勻，用鹽酸滴定，邊滴邊將水層和乙醚層充分搖勻使生成的苯甲酸及時被乙醚溶解，滴定至終點(diǎn)時，消耗8.0mL鹽酸，則苯甲酸的純度為_______，若第二次滴定過程中，滴定管起始有氣泡，滴定終點(diǎn)時氣泡消失，則導(dǎo)致所測得樣品中苯甲酸的純度_______(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。【答案】(1)

恒壓滴液漏斗

b(2)

溶液上方不再有明顯油珠

受熱均勻，容易控制溫度(3)

MnO2

3(4)

不能

醋酸是弱酸。無法將溶液調(diào)至強(qiáng)酸性(5)

97.6%

偏高【解析】（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造知，儀器X為恒壓滴液漏斗；冷凝管的出水口為b；（2）由于甲苯不溶于水，而苯甲酸在水中能溶解，因此當(dāng)三頸燒瓶中溶液不分層，說明甲苯已完全反應(yīng)；油浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是受熱均勻，容易控制溫度。（3）由題給信息可知，反應(yīng)有二氧化錳沉淀生成，所以“濾渣”的主要成分為：MnO2；根據(jù)反應(yīng)方程式可知，錳元素得化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?4價(jià)，故每得到1molMnO2，理論上轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3mol；（4）醋酸是弱酸，無法將溶液調(diào)至強(qiáng)酸性，酸化時，不能用冰醋酸代替濃硫酸；（5）根據(jù)鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)時，參加反應(yīng)的溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶1可知，與苯甲酸反應(yīng)的，所以苯甲酸的純度為97.6%；滴定過程中，滴定管起始有氣泡，滴定終點(diǎn)時氣泡消失，讀數(shù)得出消耗鹽酸的體積偏大，則與苯甲酸反應(yīng)的NaOH溶液體積偏小，所以測得樣品中苯甲酸的純度偏高。3．疊氮化鈉(NaN3)是一種防腐劑和分析試劑，在有機(jī)合成和汽車行業(yè)也有重要應(yīng)用。學(xué)習(xí)小組對疊氮化鈉的制備和產(chǎn)品純度測定進(jìn)行相關(guān)探究。制備NaN3的裝置如圖1所示。查閱資料：①氨基鈉(NaNH2)的熔點(diǎn)為208℃，易潮解和氧化；N2O有強(qiáng)氧化性，不與酸、堿反應(yīng)；疊氮酸(HN3)不穩(wěn)定，易分解爆炸。②，?；卮鹣铝袉栴}：(1)①按氣流方向，圖1中裝置的連接順序?yàn)開__________(填儀器接口字母)。②實(shí)驗(yàn)時裝置E中生成沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。③裝置C中物質(zhì)充分反應(yīng)后，停止加熱，需繼續(xù)進(jìn)行的操作為__________________，其目的為_____________。(2)用如圖2所示裝置測定(1)中所得產(chǎn)品的純度。①裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。②儀器q的作用為___________。③若儀器G的初始讀數(shù)為，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時讀數(shù)為，本實(shí)驗(yàn)條件下氣體摩爾體積為，則產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(用含的式子表示)。【答案】(1)

a→f(g)→g(f)→d→e→b→c→h

繼續(xù)通入至三頸燒瓶冷卻，關(guān)閉裝置A中分液漏斗活塞

防止裝置B中液體倒吸入裝置C中（2）

平衡壓強(qiáng)，使液體順利滴下，減小測定氣體體積的誤差

【分析】(1)根據(jù)反應(yīng)原理，利用鹽酸與混合液中加入稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化二氮，利用D中的堿石灰吸收N2O中混有的HNO3和水蒸氣，進(jìn)入裝置C中與NaNH2反應(yīng)制備NaN3，B用于防止E中水蒸氣進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn)，E用于尾氣處理，進(jìn)而對產(chǎn)品的純度進(jìn)行探究；(2)F中發(fā)生NaClO與NaN3生成N2的反應(yīng)，通過測量產(chǎn)生的N2的體積來計(jì)算NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，據(jù)此分析解題?！窘馕觥浚?）①由上述分析可知，按氣流方向，裝置的連接順序?yàn)閍→f(g)→g(f)→d→e→b→c→h；②由信息，N2O有強(qiáng)氧化性，故E中生成SnO2?xH2O沉淀的化學(xué)方程式為SnCl2+N2O+(x+1)H2O=SnO2?xH2O↓+N2+2HCl；③C處充分反應(yīng)后，停止加熱，為防止倒吸，需繼續(xù)進(jìn)行的操作為繼續(xù)通入N2O至三頸瓶冷卻后，關(guān)閉分液漏斗活塞；（2）①由分析可知，裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；②管q可以平衡壓強(qiáng)、使液體容易流下和減小測定氣體體積時誤差的作用；③由題給信息可知，N2的體積為(V1-V2)mL，由關(guān)系式2NaN2~3N2可得，產(chǎn)品中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。4．乙酰苯胺可用作止痛劑、防腐劑等。實(shí)驗(yàn)室通過如下方法制備、提純乙酰苯胺。已知：苯胺乙酸酐冰醋酸乙酰苯胺沸點(diǎn)為，微溶于水，易被氧化而變色。相對分子質(zhì)量為93沸點(diǎn)為，相對分子質(zhì)量為102沸點(diǎn)為，相對分子質(zhì)量為60無色晶體，沸點(diǎn)為，難溶于冷水，易溶于乙醇等有機(jī)溶劑，相對分子質(zhì)量為135I．粗乙酰苯胺的制備制備原理：。實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示(夾持裝置略)。實(shí)驗(yàn)步驟：將()乙酸酐、()冰醋酸加入三頸燒瓶中，在儀器B中加入()苯胺，逐滴滴加到三頸燒瓶中，邊滴邊攪拌，滴加完畢后小火加熱。在攪拌下，趁熱把反應(yīng)混合物慢慢倒入冷水中，析出固體。將混合物抽濾得到乙酰苯胺粗品。II．乙酰苯胺的提純①將粗乙酰苯胺晶體加入盛有熱水的燒杯中，加熱至沸，使之溶解。②稍冷卻后，加入適量粉末狀活性炭，充分?jǐn)嚢韬蟪脽徇M(jìn)行抽濾。③將濾液轉(zhuǎn)移到干凈燒杯中，冷卻、抽濾，用少量冷水洗滌、抽濾。④將產(chǎn)物放在干凈的表面皿中晾干、稱重，質(zhì)量為。回答下列問題：(1)儀器A的名稱是___________，其作用為______________________。(2)本實(shí)驗(yàn)所用三頸燒瓶的適宜規(guī)格為___________(填標(biāo)號)。A．100

B．250

C．500(3)制備乙酰苯胺粗品過程中，將反應(yīng)混合物倒入冷水中的目的是_________________。(4)提純過程中步驟②中加入活性炭的目的是________________。(5)用圖2所示裝置進(jìn)行提純過程中步驟③中的抽濾和洗滌。請按正確的操作順序補(bǔ)充完整(只進(jìn)行一次洗滌操作)：打開抽氣泵→轉(zhuǎn)移混合物至布氏漏斗→關(guān)閉活塞K→確認(rèn)抽干→打開活塞K→___________→___________→確認(rèn)抽干→打開活塞K→關(guān)閉抽氣泵。本實(shí)驗(yàn)多次采用抽濾操作，其優(yōu)點(diǎn)是________。本實(shí)驗(yàn)中乙酰苯胺的產(chǎn)率為___________%(保留三位有效數(shù)字)?！敬鸢浮?1)

球形冷凝管

使未參與反應(yīng)的反應(yīng)物冷凝回流，提高產(chǎn)率(2)B(3)充分析出乙酰苯胺固體(4)吸附有機(jī)雜質(zhì)(5)

加冷水

關(guān)閉活塞K

加快過濾，使固液混合物充分分離(6)60.8【分析】采用苯胺和乙酸酐在醋酸溶劑中反應(yīng)來制備乙酰苯胺；圖1為制備乙酰苯胺的裝置，球形冷凝管的作用是使未參與反應(yīng)的反應(yīng)物冷凝回流，產(chǎn)物乙酰苯胺在冷水中的溶解度低，得到的產(chǎn)物倒入冷水中可析出乙酰苯胺固體。【解析】（1）A的名稱為球形冷凝管；球形冷凝管可以使易揮發(fā)的物質(zhì)冷凝回流，故其作用是使未參與反應(yīng)的反應(yīng)物冷凝回流；（2）實(shí)驗(yàn)中用到的試劑總體積為100mL左右，可選擇250mL的三頸燒瓶，故選B；（3）產(chǎn)物乙酰苯胺難溶于冷水，故將反應(yīng)混合物倒入冷水中，目的是充分析出乙酰苯胺固體；（4）活性炭具有吸附作用，故步驟②中加入活性炭的作用是吸附除去溶液中的有機(jī)雜質(zhì)；（5）將混合物先抽濾除去反應(yīng)溶劑，再加冷水進(jìn)行洗滌產(chǎn)品，確認(rèn)抽干后再打開活塞K與外界空氣連通，關(guān)閉抽氣泵，故抽濾過程的步驟：打開抽氣泵→轉(zhuǎn)移混合物至布氏漏斗→關(guān)閉活塞K→確認(rèn)抽干→打開活塞K→加冷水→關(guān)活塞K→確認(rèn)抽干→打開活塞K→關(guān)閉抽氣泵。本實(shí)驗(yàn)多次用到抽濾操作，其優(yōu)點(diǎn)是加快過濾，使固液充分分離；（6）35mL(38g)乙酸酐的物質(zhì)的量為0.373mol，25mL(25.5g)苯胺的物質(zhì)的量為0.274mol，根據(jù)反應(yīng)方程式可知乙酸酐過量，故理論產(chǎn)量應(yīng)該用苯胺來計(jì)算，苯胺與乙酰苯胺的物質(zhì)的量之相同，乙酰苯胺的理論質(zhì)量為，本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為：。5．某學(xué)習(xí)小組利用下圖裝置探究銅與濃的反應(yīng)(夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn))。編號實(shí)驗(yàn)用品實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①濃溶液過量銅片劇烈反應(yīng)，品紅溶液褪色，時銅片表面產(chǎn)生大量黑色沉淀，繼續(xù)加熱，時黑色沉淀消失。②濃溶液適量銅片劇烈反應(yīng)，品紅溶液褪色，時銅片表面產(chǎn)生少量黑色沉淀，繼續(xù)加熱，時黑色沉淀消?！举Y料】①微量與過量溶液發(fā)生反應(yīng)：，溶于甘油形成特征的絳藍(lán)色溶液。②和均為黑色固體?；卮鹣铝袉栴}：(1)A中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(2)裝置B的作用是_______。(3)為了探究黑色沉淀的成分，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)Ⅰ：將含黑色固體的銅片取出放入到試管中，加入稀硫酸攪拌，充分反應(yīng)后加入過量的溶液，再滴入幾滴甘油，無明顯現(xiàn)象；實(shí)驗(yàn)Ⅱ：將含黑色固體的銅片取出放入到試管中，加入溶液X并加熱，一段時間后，黑色沉淀全部溶解，試管口處出現(xiàn)紅棕色氣體，底部有淡黃色固體生成。①實(shí)驗(yàn)Ⅰ說明黑色固體中_______(填“含有”或“不含有”)。②實(shí)驗(yàn)Ⅱ中“溶液X”是_______，實(shí)驗(yàn)證明固體為或。(4)用儀器分析黑色沉淀的成分，數(shù)據(jù)如下：取樣：銅元素，硫元素。取樣：銅元素，硫元素。則時黑色沉淀的成分是_______。(5)為探究黑色沉淀消失的原因，取時的黑色沉淀，加入濃，加熱至?xí)r，黑色沉淀溶解，有刺激性氣味的氣體生成，試管底部出現(xiàn)淡黃色固體，溶液變?yōu)樗{(lán)色。該過程的反應(yīng)方程式為_______。(6)實(shí)驗(yàn)可知，和濃除發(fā)生主反應(yīng)外，還發(fā)生著其他副反應(yīng)，為了避免副反應(yīng)的發(fā)生，和濃反應(yīng)時應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)方案是_______(填標(biāo)號)。A．將燒瓶中的濃加熱至以上，然后加入適量銅片B．將燒瓶中的濃加熱至以上，然后加入適量銅片【答案】(1)Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O(2)檢驗(yàn)二氧化硫(3)

不含有

稀硝酸(4)CuS(5)CuS+2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(250℃))S+CuSO4+SO2↑+2H2O(6)B【分析】理論上銅和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，二氧化硫能使品紅溶液褪色，氫氧化鈉溶液可吸收多余的二氧化硫，防止污染環(huán)境。根據(jù)實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②的現(xiàn)象和結(jié)論探究產(chǎn)物成分?！窘馕觥浚?）A中銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O；（2）品紅溶液可檢驗(yàn)二氧化硫的生成；（3）和均為黑色固體，①CuO與稀H2SO4反應(yīng)生成Cu2+，溶液變藍(lán)；實(shí)驗(yàn)i和ii對比，i中上層溶液無色，說明不含Cu2+，因此黑色沉淀不含CuO；②實(shí)驗(yàn)Ⅱ中黑色沉淀中加入適量硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，硝酸被還原為紅棕色氣體是NO2，氧化產(chǎn)物是S單質(zhì)，則說明“溶液X”是稀硝酸，可推出黑色固體為或；（4）230℃取樣，銅元素1.28g，硫元0.64g，則n(Cu):n(S)=，所以230℃時黑色沉淀的成分是CuS；（5）取230℃時的黑色沉淀，加入濃H2SO4，加熱至250℃時，黑色沉淀溶解，有刺激性氣味的氣體生成說明放出二氧化硫氣體，試管底部出現(xiàn)淡黃色固體S，溶液變藍(lán)說明有CuSO4生成，反應(yīng)方程式是CuS+2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(250℃))S+CuSO4+SO2↑+2H2O；（6）將燒瓶中10mL15mol/L的濃H2SO4加熱至250℃以上，其后加入適量銅片只發(fā)生Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，可防止副反應(yīng)。6．莫爾鹽[，]，易溶于水，不溶于乙醇，用途廣泛。某實(shí)驗(yàn)小組以廢鐵屑等為原料制備莫爾鹽并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)其熱分解產(chǎn)物。Ⅰ.莫爾鹽的制備(1)凈化鐵屑：為去除廢鐵屑表面的油污，可采用的方法為_______。(2)制備溶液：實(shí)驗(yàn)步驟如圖1所示?！八崛堋边^程中，為加快反應(yīng)速率，可向其中加入少量固體單質(zhì)X，則X可以為_______(填化學(xué)式，寫出一種即可)；“過濾”過程如圖2所示，為防止大量鐵屑進(jìn)入漏斗引起堵塞，可將_______緊貼在燒杯外壁a處，再傾倒燒杯中的混合物。(3)制備莫爾鹽：將所得溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，加入適量固體充分溶解，再經(jīng)_______、過濾、洗滌、干燥，得產(chǎn)品。(4)測定純度稱取4.000g上述產(chǎn)品，配成100mL溶液，取出25.00mL置于錐形瓶中，用，標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，重復(fù)三次，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為10.00mL。①將標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管后，排氣泡的正確操作為_______(填選項(xiàng)字母)。a.b.c.

d.②經(jīng)計(jì)算，該產(chǎn)品的純度為_______%。Ⅱ.熱分解產(chǎn)物的檢驗(yàn)?zāi)獱桘}自身受熱分解會產(chǎn)生、、、等氣體，小組同學(xué)欲用下圖裝置檢驗(yàn)其中的和。(5)裝置連接的合理順序?yàn)開______(填裝置編號)，裝置C中盛裝堿石灰的儀器名稱為_______。(6)D中加入的鹽酸需足量，否則可能會引發(fā)的后果為_______(用化學(xué)方程式表示)?！敬鸢浮?1)加熱的Na2CO3溶液浸泡(2)

Cu、Ag或石墨等

Fe3O4(3)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(4)

b

98.0(5)

AEDBC

球形干燥管(6)2NH3+SO2+H2O=(NH4)2SO3，(NH4)2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl【解析】（1）已知Na2CO3溶液呈堿性，熱的Na2CO3溶液堿性更強(qiáng)，堿性條件下能夠促進(jìn)油脂水解，故為去除廢鐵屑表面的油污，可采用的方法為加熱的Na2CO3溶液浸泡；（2）已知形成原電池反應(yīng)可以加快反應(yīng)速率，故“酸溶”過程中，為加快反應(yīng)速率，可向其中加入少量固體單質(zhì)X，X做正極即可與Fe、稀硫酸形成原電池反應(yīng)而加快反應(yīng)速率，則X可以為Cu、Ag、石墨等；已知磁鐵可以吸引鐵屑，故“過濾”過程如圖2所示，為防止大量鐵屑進(jìn)入漏斗引起堵塞，可將Fe3O4緊貼在燒杯外壁a處，再傾倒燒杯中的混合物；（3）制備莫爾鹽：將所得溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，加入適量固體充分溶解，再經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得產(chǎn)品；（4）①由于酸性高錳酸鉀溶液能夠腐蝕堿式滴定管下端的橡膠管，應(yīng)將KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入酸式滴定管后，排氣泡的正確操作為b；②根據(jù)反應(yīng)方程式：5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知，100mL中Fe2+的物質(zhì)的量為：n(Fe2+)=5n()=5××0.0500mol/L×10.00×10-3L=0.01mol，經(jīng)計(jì)算，該產(chǎn)品的純度為=98.0%；（5）SO3易溶于水且與水反應(yīng)生成H2SO4能與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀，所以用裝置D先檢驗(yàn)SO3，再將剩余氣體通入裝置B中檢驗(yàn)SO2，可觀察到品紅溶液褪色，SO3、SO2均為酸性氧化物，可用堿石灰進(jìn)行尾氣吸收，且由于SO2、SO3均易溶于水，則D之前需接一個安全瓶即裝置E以防止倒吸，由此確定合理通氣順序?yàn)锳EDBC，由題干實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置C儀器名稱為球形干燥管；（6）D中鹽酸的作用是吸收NH3，若鹽酸不足，則會發(fā)生反應(yīng)：2NH3+SO2+H2O=(NH4)2SO3，(NH4)2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl，將影響SO3的檢驗(yàn)。7．草酸(H2C2O4)及其鹽類化合物在化學(xué)工業(yè)中有重要作用。請回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)室中可以在用濃硝酸在硝酸汞催化下氧化乙炔(C2H2)氣體來制備草酸。其主要裝置如圖所示。的電子式為_______；儀器X的名稱為_______；裝置中濃硝酸的還原產(chǎn)物為，生成草酸的化學(xué)方程式為_______，若反應(yīng)溫度高于，生成草酸的速率會減慢，主要原因是_______。(2)三草酸合鐵酸鉀為綠色晶體，溶于水，難溶于乙醇，可作有機(jī)反應(yīng)的催化劑。某實(shí)驗(yàn)小組用為原料制備三草酸合鐵酸鉀的步驟如下：①稱取晶體，溶解，加硫酸酸化，邊攪拌邊加入溶液，靜置，析出黃色的沉淀，過濾并洗滌沉淀3次。②將上述沉淀溶解在飽和草酸鉀溶液中，再加入飽和溶液，保持溶液溫度為，緩慢滴加溶液，不斷攪拌，沉淀慢慢變?yōu)樯钭厣?；加熱至沸騰，再加入草酸溶液，控制為，變?yōu)榫G色透明的三草酸合鐵酸鉀溶液。③加熱濃縮，緩慢加入95%的乙醇，冷卻結(jié)晶、過濾，洗滌晶體次，干燥、稱量。其中生成的化學(xué)方程式為_______；保持溶液溫度為所采用的加熱方式是_______，加熱至沸騰的目的是_______；洗滌晶體所用試劑為_______。(3)制得的三草酸合鐵酸鉀晶體中往往會混有少量草酸。為測定的純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取樣品，加稀硫酸溶解后配成溶液。取配制的溶液，用濃度為的溶液滴定至終點(diǎn)時消耗溶液，已知：，樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。【答案】(1)

球形冷凝管

溫度高于時，硝酸會大量揮發(fā)和分解，濃度降低(2)

水浴加熱

使過量的分解，以防其氧化(或)

95%的乙醇(3)91.6%【分析】由題意可知，該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖窃谙跛峁龃呋瘎l件下乙炔和硝酸共熱反應(yīng)制備草酸，反應(yīng)生成的草酸與摩爾鹽反應(yīng)制備三草酸合鐵酸鉀，并用滴定的方法測定三草酸合鐵酸鉀的純度?！窘馕觥浚?）乙炔是共價(jià)化合物，電子式為；由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，儀器X為球形冷凝管；由分析可知，裝置中生成草酸的反應(yīng)為在硝酸汞做催化劑條件下乙炔和硝酸共熱反應(yīng)生成草酸、二氧化氮和水，反應(yīng)化學(xué)方程式為；若反應(yīng)溫度高于50℃，硝酸會大量揮發(fā)和分解，濃度降低會生成草酸的速率會減慢；（2）由題意可知，生成沉淀的反應(yīng)為硫酸亞鐵銨溶液與草酸溶液反應(yīng)生成沉淀和硫酸氫銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；由反應(yīng)溫度低于100℃可知，應(yīng)采用水浴加熱的方法保持溶液溫度為40℃；過氧化氫具有氧化性，能將溶液中的草酸根離子和草酸氧化，所以實(shí)驗(yàn)時應(yīng)加熱至沸騰30min使過氧化氫受熱分解，防止草酸根離子和草酸被氧化；由三草酸合鐵酸鉀溶于水，難溶于乙醇可知，用的乙醇洗滌，可以洗去鹽表面的雜質(zhì)離子，同時防止產(chǎn)品溶解造成損失；（3）設(shè)樣品中含有草酸xmol，三草酸合鐵酸鉀ymol，由樣品的質(zhì)量可得90x+491y=10.72，由方程式可得關(guān)系式、，由消耗高錳酸鉀溶液的體積可得，解聯(lián)立方程可得x=0.01、y=0.02，則，所以樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。8．硫氰化鉀(KSCN)是一種用途廣泛的化學(xué)藥品，常用于檢驗(yàn)鐵離子、銀離子等。某化學(xué)興趣小組制備硫氰化鉀的簡易實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(三頸燒瓶內(nèi)盛放CS2、水和固體難溶催化劑)：(1)NH4SCN的制備：關(guān)閉K2，打開K1，向三頸燒瓶中CS2層通入NH3并水浴加熱制取NH4SCN，同時生成一種酸式鹽，反應(yīng)前后元素化合價(jià)均不發(fā)生變化，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。(2)KSCN的制備：關(guān)閉K1，加熱使酸式鹽雜質(zhì)分解除去。打開K2，緩緩滴入適量的KOH溶液制備KSCN溶液。一段時間后，將三頸燒瓶中的混合物過濾，所得濾液再減壓蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到KSCN晶體。第一次過濾的目的是___________；酸性K2Cr2O7溶液用于除去尾氣中兩種污染性氣體___________、___________(填化學(xué)式)。(3)測定晶體中KSCN的含量：稱取8.0g樣品配成500mL溶液，量取20.00mL溶液于錐形瓶中，加入適量稀硝酸，再加入幾滴Fe(NO3)3溶液作指示劑，用0.1000mol·L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定[發(fā)生反應(yīng)：SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色)]。①滴定過程中使用酸式滴定管，選出正確的操作，將其標(biāo)號填入操作流程：蒸餾水洗滌→___________→___________→滴定。A．用裝有標(biāo)準(zhǔn)液的試劑瓶直接向滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)溶液到“0”刻度以上，趕氣泡，調(diào)液面，記錄起始讀數(shù)。B．用燒杯向滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)液“0”刻度以上2～3mL，打開玻璃活塞，使尖嘴部分充滿液體。C．向滴定管加入適量標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行潤洗，洗滌液從上口倒出。D．向滴定管加入適量標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行潤洗，洗滌液從下口放出②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________。③進(jìn)行三次測定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積(V)數(shù)據(jù)如下表所示：實(shí)驗(yàn)序號123V/mL23.9824.0224.22晶體中KSCN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。④若用硝酸銀固體配制0.1000mol·L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液，定容時，眼睛俯視容量瓶刻度線，則測得晶體中KSCN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________(填“偏高”“偏低”或“不影響”)；若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時，眼睛處于圖中___________(填標(biāo)號)位，則測得晶體中KSCN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高?！敬鸢浮?1)(2)

除去固體催化劑

NH3

H2SD

A

當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜛gNO3溶液，溶液顏色由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色

72.75%

偏低

c【解析】（1）反應(yīng)物為：和，生成物為和一種酸式鹽，反應(yīng)的方程式為；（2）固體催化劑不溶于水，所以第一次過濾時為了除去固體催化劑；酸性溶液有強(qiáng)氧化性，可以吸收還原性氣體和堿性氣體，所以用于除去尾氣中和；（3）滴定操作的流程為：先用蒸餾水洗滌滴定管，再用待盛裝的標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，裝液，排氣泡，調(diào)節(jié)液面在0刻度或0刻度以下，讀出初始體積，然后開始滴定，所以選D和A；用溶液作指示劑，用0.1000mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，當(dāng)當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲稳芤?，溶液顏色由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色，達(dá)到滴定終點(diǎn)；根據(jù)三組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積24mL，根據(jù)反應(yīng)，，質(zhì)量為：，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。9．我國C919大飛機(jī)制造過程中用到的某些新型材料是以作催化劑制備的。是白色粉末，微溶于水、難溶于乙醇及稀硫酸，在空氣中迅速被氧化成綠色。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下裝置(夾持裝置略)，利用溶液與氣體制備?；卮鹣铝袉栴}：(1)檢查裝置氣密性并加入藥品，①打開止水夾先氮?dú)馔ㄒ欢螘r間，后關(guān)閉止水夾；②打開分液漏斗旋塞，向儀器a中加鹽酸調(diào)pH至2~3，關(guān)閉分液漏斗旋塞；③……，溶液中產(chǎn)生白色沉淀；④待反應(yīng)完全后，再通一段時間。裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______；儀器a的名稱是_______；操作③是_______。(2)將裝置A中的混合物過濾、洗滌、干燥后密封保存，洗滌時選擇的最佳洗滌液是___(填標(biāo)號)；判斷沉淀洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作是___。A．蒸餾水

B．稀硫酸

C．95%的乙醇

D．飽和食鹽水(3)測定產(chǎn)品純度：稱取所制備的CuCl產(chǎn)品mg，將其置于足量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，配成250mL溶液。移取25.00mL溶液于錐形瓶中，用cmol/L的Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，再重復(fù)滴定2次，三次平均消耗Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，反應(yīng)中Ce4+被還原為Ce3+，則樣品中CuCl(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。滴定時Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管中；下列操作會導(dǎo)致質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定值偏大的是_______(填標(biāo)號)。A．滴定終點(diǎn)時，仰視讀數(shù)B．滴定前錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．滴定過程中振蕩錐形瓶時不慎將瓶內(nèi)溶液濺出【答案】(1)

三頸燒瓶

打開止水夾通入二氧化硫(2)

C

取最后一次洗滌液加入過量的稀鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，若無白色