高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)核心考點(diǎn)逐項(xiàng)突破專題二離子共存和離子方程式(原卷版+解析)

專題二離子共存和離子方程式核心考點(diǎn)1、離子共存1．離子共存問題審題“三大”注意(1)審清題干中的要求：①一定能大量共存；②可能大量共存；③不能大量共存。(2)應(yīng)注意題干中提示的水的電離程度：當(dāng)由水電離出的c(H＋)或c(OH－)小于1×10－7mol·L－1時(shí)，水的電離受到抑制，溶液可能為酸性溶液或堿性溶液；當(dāng)由水電離出的c(H＋)或c(OH－)大于1×10－7mol·L－1時(shí)，水的電離得到促進(jìn)，溶液可能為弱酸鹽溶液或弱堿鹽溶液。(3)注意正確理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOH溶液為無色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能認(rèn)為“有色”就不透明。2．突破離子共存的四大題設(shè)“陷阱”條件類型常見表述誤點(diǎn)點(diǎn)撥常見的限制條件“無色溶液”Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnOeq\o\al(－,4)等有色離子不能大量存在“pH＝1”或“pH＝13”溶液顯酸性或堿性“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存”只能是氧化性離子和還原性離子不共存，并不是其他離子反應(yīng)，同時(shí)要注意溶液酸堿性的影響“透明”“透明”也可“有色”常見的隱含條件“與Al反應(yīng)放出H2”溶液既可能顯酸性也可能顯堿性“由水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1”的溶液溶液既可能顯酸性也可能顯堿性通入足量的CO2(或NH3)溶液呈酸性(或堿性)含有大量Fe3＋的溶液酸性溶液并具有強(qiáng)氧化性含有大量AlOeq\o\al(－,2)、S2－的溶液堿性溶液含有大量NOeq\o\al(－,3)的溶液隱含H＋與還原性離子不能大量存在“一定”“可能”還是“不能”大量共存確定是“可能性”還是“肯定性”相互促進(jìn)水解NHeq\o\al(＋,4)與CH3COO－、COeq\o\al(2－,3)，Mg2＋與HCOeq\o\al(－,3)等組合存在相互促進(jìn)水解情況，但水解程度較小，在溶液中仍然能大量共存Al3＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、HS－、S2－；Fe3＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、ClO－相互促進(jìn)水解，生成沉淀或氣體，不能大量共存題干要求(1)“一定大量共存”(2)“可能大量共存”(3)“不能大量共存”審清關(guān)鍵字詞1．【2022年湖北卷】下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是A．在氨水中：B．在氯化鈉溶液中：C．在醋酸溶液中：D．在硝酸銀溶液中：2．（2021·湖南真題）對(duì)下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是粒子組判斷和分析A、、、不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：B、、、不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：C、、、能大量共存，粒子間不反應(yīng)D、、、能大量共存，粒子間不反應(yīng)3．【2020江蘇】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．氨水溶液：Na+、K+、OH-、NOB．鹽酸溶液：Na+、K+、SO、SiOC．KMnO4溶液：NH、Na+、NO、I-D．AgNO3溶液：NH、Mg2+、Cl-、SO1．（2023·重慶·統(tǒng)考模擬預(yù)測）某溶液中含有下表中的五種離子，且陽離子和陰離子的濃度均為1mol/L，下列有關(guān)該溶液的離子組合不正確的是陽離子、、、、、、陰離子、、、、、A．、、、、 B．、、、、C．、、、、 D．、、、、2．（2022·重慶·統(tǒng)考模擬預(yù)測）常溫下，下列各組微粒在指定溶液中一定能大量共存的是A．能使石蕊試液變紅的溶液中：、、、B．含有硝酸銅的溶液中：、、、C．含有的透明溶液中：、、、D．加入鋁粉能生成氫氣的溶液中：、、、3．（2022·重慶·西南大學(xué)附中校聯(lián)考模擬預(yù)測）下列離子組在給定條件下一定能大量共存的是A．溶液：、、、B．能使甲基橙變黃的溶液中：、、、C．溶液：、、、D．無色透明的溶液：、、、4．（2022·青海海東·?？家荒＃┰谥付ㄈ芤褐邢铝须x子組可能大量存在的是A．無色透明溶液中：、、、B．常溫下由水電離出的的溶液中：、、、C．溶液中：、、、D．新制的氯水中：、、、5．（2022·山東威海·?？寄M預(yù)測）某溶液可能含有Cl-、SO、CO、NH、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體(已知：NH+OH-=NH3↑+H2O)，同時(shí)產(chǎn)生2.14g紅褐色沉淀；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的白色沉淀。由此可知原溶液中A．至少存在4種離子B．Cl-一定存在，且c(Cl-)≥0.4mol/LC．SO、NH、Fe3+一定存在，Cl-可能不存在D．CO、Al3+一定不存在，K+可能存在核心考點(diǎn)2.離子方程式1．正確書寫離子方程式的兩個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)化學(xué)式拆寫“二注意”(1)需要拆分的物質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽；(2)特殊情況需拆：微溶物的澄清溶液、濃鹽酸、濃硝酸(濃硫酸不拆)等方程式遵循“三守恒”原子、電荷、電子轉(zhuǎn)移是否守恒2.電解質(zhì)的“拆分”原則(1)易溶的強(qiáng)電解質(zhì)(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽)寫離子形式。①常見的強(qiáng)酸、弱酸強(qiáng)酸HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3【易錯(cuò)警示】(1)濃鹽酸(約36%)、濃硝酸(約69%)中含有的水足以保證其電離，在離子方程式中寫離子符號(hào)，而在濃硫酸(約98%)中存在的主要是硫酸分子，寫化學(xué)式形式。(2)在寫離子方程式時(shí)，HCOeq\o\al(－,3)、HS－、HSOeq\o\al(－,3)等弱酸的酸式酸根離子不能拆開寫，而HSOeq\o\al(－,4)必須拆寫。②常見的強(qiáng)堿、弱堿強(qiáng)堿NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2弱堿NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3③酸式鹽a．弱酸的酸式酸根離子不能拆開，如HCOeq\o\al(－,3)、HS－、HSOeq\o\al(－,3)等；b．強(qiáng)酸的酸式酸根離子(如HSOeq\o\al(－,4))在水溶液中寫成拆分形式，如NaHSO4應(yīng)寫成Na＋、H＋和SOeq\o\al(2－,4)；而在熔融狀態(tài)下HSOeq\o\al(－,4)不能拆開，應(yīng)寫成Na＋和HSOeq\o\al(－,4)。(2)微溶物：出現(xiàn)在生成物中寫化學(xué)式；作反應(yīng)物處于溶液狀態(tài)時(shí)寫離子符號(hào)，處于濁液或固體時(shí)寫化學(xué)式。如石灰乳寫化學(xué)式Ca(OH)2，澄清石灰水寫成Ca2＋、OH－。(3)固體之間的反應(yīng)、濃硫酸(或濃磷酸)與固體之間的反應(yīng)，不能電離出自由離子，所以不寫離子方程式。如：Ca(OH)2(s)＋2NH4Cl(s)eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2(s)＋2NH3↑＋2H2O。3．書寫離子方程式時(shí)特殊情況處理特殊情況處理方式舉例微溶性反應(yīng)物呈澄清溶液形式拆寫成離子符號(hào)澄清石灰水和鹽酸反應(yīng)：OH－＋H＋=H2O微溶性生成物和反應(yīng)物呈懸濁液形式仍寫化學(xué)式用石灰乳制漂白粉的反應(yīng)：Ca(OH)2＋2Cl2=Ca2＋＋2Cl－＋2ClO－＋H2O氨水為反應(yīng)物和不加熱的稀溶液中生成物寫成NH3·H2O硫酸鋁溶液中加入氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)氨水為加熱條件或很濃溶液中的生成物寫成NH3↑＋H2O濃NaOH溶液中加入硫酸銨固體并加熱OH－＋NHeq\o\al(＋,4)eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O未處于自由移動(dòng)離子狀態(tài)的反應(yīng)仍寫化學(xué)式形式銅和濃硫酸加熱反應(yīng)，氯化銨和氫氧化鈣固體反應(yīng)4.離子方程式的正誤判斷方法(1)“一查”是否符合客觀事實(shí)。如2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑是錯(cuò)誤的，因?yàn)镠＋不能把Fe氧化成Fe3＋，而只能氧化成Fe2＋。(2)“二查”“=”“”“↑”“↓”是否使用恰當(dāng)。①用飽和FeCl3溶液制備膠體：若離子方程式寫成Fe3＋＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3↓＋3H＋是錯(cuò)誤的，原因是Fe(OH)3膠體不是沉淀，不能標(biāo)“↓”，只注明“膠體”即可。②NaHCO3溶液因水解呈堿性：若離子方程式寫為HCOeq\o\al(－,3)＋H2O=H2CO3＋OH－是錯(cuò)誤的，原因是HCOeq\o\al(－,3)水解過程很微弱，應(yīng)用“”表示而不能用“=”。(3)“三查”拆分是否正確。只有易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)能拆寫成離子，其他物質(zhì)均不能拆寫。如Ca(HCO3)2＋2H＋=Ca2＋＋2CO2↑＋2H2O是錯(cuò)誤的，原因是未將Ca(HCO3)2拆分成Ca2＋和HCOeq\o\al(－,3)。(4)“四查”是否“漏寫”離子反應(yīng)。如稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式寫成Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓是錯(cuò)誤的，原因是忽略了氫離子和氫氧根離子的中和反應(yīng)。(5)“五查”反應(yīng)物的“量”——過量、少量、足量等。如把過量的NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液混合的離子方程式寫成HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O是錯(cuò)誤的，原因是未考慮反應(yīng)物中量的關(guān)系，正確的離子方程式為2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)。(6)“六查”是否符合三個(gè)守恒。①質(zhì)量守恒：如Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑是錯(cuò)誤的，原因是反應(yīng)前后氫原子的數(shù)目不等。②電荷守恒：如Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋。是錯(cuò)誤的，原因是電荷不守恒。③得失電子守恒：氧化還原反應(yīng)型的離子方程式要符合得失電子守恒。如將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合發(fā)生反應(yīng)的離子方程式寫成Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋2H2O＋NO↑是錯(cuò)誤的，原因是氧化劑得到電子總數(shù)和還原劑失去電子總數(shù)不相等。(7)查看是否忽略隱含的反應(yīng)。如將少量SO2通入漂白粉溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式寫成Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO是錯(cuò)誤的，原因是忽略了HClO可以將亞硫酸鹽氧化。1．【2022年全國甲卷】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為A．硫化鈉溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑B．明礬溶液與過量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NHC．硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：SiO+CO2+H2O=HSiO+HCOD．將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以體積比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O2．【2022年湖南卷】下列離子方程式正確的是A．通入冷的溶液：B．用醋酸和淀粉溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的：C．溶液中加入產(chǎn)生沉淀：D．溶液與少量的溶液混合：3．【2022年6月浙江卷】下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A．鹽酸中滴加溶液：B．溶液中通入過量：C．乙醇與酸性溶液反應(yīng)：D．溴與冷的溶液反應(yīng)：4．【2022年1月浙江卷】下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的離子方程式不正確的是A．將碳酸氫鈣溶液與過量的澄清石灰水混合：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB．將少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH-=++H2OC．將少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-=+2HClOD．向氨水中滴入少量硝酸銀溶液：Ag++2NH3·H2O=+2H2O5．（2021·廣東真題）宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式書寫正確的是A．放入水中：B．通過灼熱鐵粉：C．銅絲插入熱的濃硫酸中：D．通入酸性溶液中：6．（2021·全國乙卷真題）下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是A．用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：B．過量鐵粉加入稀硝酸中：C．硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：D．氯化銅溶液中通入硫化氫：1．（2023·湖北·統(tǒng)考一模）下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是A．用泡沫滅火器滅火原理：B．將氯化銀溶于氨水：C．用漂白液吸收少量二氧化硫氣體：D．除去苯中混有的少量苯酚：++2．（2023·北京順義·一模）下列方程式與所給事實(shí)不相符的是A．用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢：B．通入水中制氯水：C．氫氧化亞鐵暴露于空氣中變色：D．常溫下氨水的pH約為11：3．（2022·浙江·校聯(lián)考模擬預(yù)測）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．氨水中通入過量：B．溶液中滴入少量溶液：C．新制氯水中加入少量：D．明礬溶液中滴加溶液至沉淀質(zhì)量最大：4．（2023·福建福州·福建省福州第一中學(xué)?？寄M預(yù)測）下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是A．將稀H2SO4加入NaIO3和NaI的混合溶液中：5I-++6H＋=3I2+3H2OB．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：3+2H＋+2=3+2NO↑+H2OC．用飽和Na2CO3溶液浸泡CaSO4：CaSO4(s)+(aq)=CaCO3(s)+(aq)D．向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2+Ba2＋+2OH-=BaCO3↓+2H2O+5．（2022·浙江杭州·杭州高級(jí)中學(xué)?？寄M預(yù)測）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向氯水中加入少量碳酸氫鈉：B．溶液與過量氨水反應(yīng)：C．過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：D．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體：專題二離子共存和離子方程式核心考點(diǎn)1、離子共存1．離子共存問題審題“三大”注意(1)審清題干中的要求：①一定能大量共存；②可能大量共存；③不能大量共存。(2)應(yīng)注意題干中提示的水的電離程度：當(dāng)由水電離出的c(H＋)或c(OH－)小于1×10－7mol·L－1時(shí)，水的電離受到抑制，溶液可能為酸性溶液或堿性溶液；當(dāng)由水電離出的c(H＋)或c(OH－)大于1×10－7mol·L－1時(shí)，水的電離得到促進(jìn)，溶液可能為弱酸鹽溶液或弱堿鹽溶液。(3)注意正確理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOH溶液為無色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能認(rèn)為“有色”就不透明。2．突破離子共存的四大題設(shè)“陷阱”條件類型常見表述誤點(diǎn)點(diǎn)撥常見的限制條件“無色溶液”Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnOeq\o\al(－,4)等有色離子不能大量存在“pH＝1”或“pH＝13”溶液顯酸性或堿性“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存”只能是氧化性離子和還原性離子不共存，并不是其他離子反應(yīng)，同時(shí)要注意溶液酸堿性的影響“透明”“透明”也可“有色”常見的隱含條件“與Al反應(yīng)放出H2”溶液既可能顯酸性也可能顯堿性“由水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1”的溶液溶液既可能顯酸性也可能顯堿性通入足量的CO2(或NH3)溶液呈酸性(或堿性)含有大量Fe3＋的溶液酸性溶液并具有強(qiáng)氧化性含有大量AlOeq\o\al(－,2)、S2－的溶液堿性溶液含有大量NOeq\o\al(－,3)的溶液隱含H＋與還原性離子不能大量存在“一定”“可能”還是“不能”大量共存確定是“可能性”還是“肯定性”相互促進(jìn)水解NHeq\o\al(＋,4)與CH3COO－、COeq\o\al(2－,3)，Mg2＋與HCOeq\o\al(－,3)等組合存在相互促進(jìn)水解情況，但水解程度較小，在溶液中仍然能大量共存Al3＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、HS－、S2－；Fe3＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、ClO－相互促進(jìn)水解，生成沉淀或氣體，不能大量共存題干要求(1)“一定大量共存”(2)“可能大量共存”(3)“不能大量共存”審清關(guān)鍵字詞1．【2022年湖北卷】下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是A．在氨水中：B．在氯化鈉溶液中：C．在醋酸溶液中：D．在硝酸銀溶液中：【答案】C【解析】A．氨水顯堿性，會(huì)與反應(yīng)，不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．醋酸顯酸性，在醋酸溶液中均不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，C項(xiàng)正確；D．硝酸銀中的銀離子會(huì)與氯離子反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．（2021·湖南真題）對(duì)下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是粒子組判斷和分析A、、、不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：B、、、不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：C、、、能大量共存，粒子間不反應(yīng)D、、、能大量共存，粒子間不反應(yīng)【答案】B【解析】A．Al3+和NH3H2O生成Al(OH)3沉淀而不是生成Al，故A錯(cuò)誤；B．S2和H+反應(yīng)生成單質(zhì)硫、二氧化硫和水，離子方程式為：2H++S2=S↓+SO2↑+H2O，故B正確；C．Fe3+可以將H2O2氧化得Fe2+和O2，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．在酸性條件下Mn能將Cl-氧化為Cl2，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；答案選B。3．【2020江蘇】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．氨水溶液：Na+、K+、OH-、NOB．鹽酸溶液：Na+、K+、SO、SiOC．KMnO4溶液：NH、Na+、NO、I-D．AgNO3溶液：NH、Mg2+、Cl-、SO【答案】A【解析】A．在0.1mol/L氨水中，四種離子可以大量共存，A選；B．在0.1mol/L鹽酸中含有大量氫離子，四種離子中硅酸根可以與氫離子反應(yīng)生成硅酸沉淀，故不能共存，B不選；C．具有強(qiáng)氧化性，可以將碘離子氧化成碘單質(zhì)，故不能共存，C不選；D．在0.1mol/L硝酸銀溶液中，銀離子可以與氯離子、硫酸根離子反應(yīng)生成氯化銀、硫酸銀沉淀，不能共存，D不選；故選A。1．（2023·重慶·統(tǒng)考模擬預(yù)測）某溶液中含有下表中的五種離子，且陽離子和陰離子的濃度均為1mol/L，下列有關(guān)該溶液的離子組合不正確的是陽離子、、、、、、陰離子、、、、、A．、、、、 B．、、、、C．、、、、 D．、、、、【答案】A【分析】五種離子，且陽離子和陰離子的濃度均為1mol/L，形成的溶液呈電中性，則正電荷之和=負(fù)電荷之和；【詳解】A．與會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，A錯(cuò)誤；B．離子相互之間不反應(yīng)，且正電荷之和=負(fù)電荷之和，B正確；D．離子相互之間不反應(yīng)，且正電荷之和=負(fù)電荷之和，C正確；D．離子相互之間不反應(yīng)，且正電荷之和=負(fù)電荷之和，D正確；故選A。2．（2022·重慶·統(tǒng)考模擬預(yù)測）常溫下，下列各組微粒在指定溶液中一定能大量共存的是A．能使石蕊試液變紅的溶液中：、、、B．含有硝酸銅的溶液中：、、、C．含有的透明溶液中：、、、D．加入鋁粉能生成氫氣的溶液中：、、、【答案】C【詳解】A．能使石蕊試液變紅的溶液為酸性溶液，酸性溶液中亞硫酸根離子和硫離子會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．含有硝酸銅的溶液中硝酸根離子與亞鐵離子、氫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．四種離子在含有硫酸銅的透明溶液中不發(fā)生任何反應(yīng)，一定能大量共存，故C正確；D．加入鋁粉能生成氫氣的溶液可能是酸溶液，也可能是堿溶液，堿溶液中鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，酸溶液中不發(fā)生任何反應(yīng)，則四種離子在加入鋁粉能生成氫氣的溶液中可能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選C。3．（2022·重慶·西南大學(xué)附中校聯(lián)考模擬預(yù)測）下列離子組在給定條件下一定能大量共存的是A．溶液：、、、B．能使甲基橙變黃的溶液中：、、、C．溶液：、、、D．無色透明的溶液：、、、【答案】C【詳解】A．和Fe2+會(huì)生成藍(lán)色沉淀，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．能使甲基橙變黃的溶液Ph>4.4，在酸性條件下、不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．，說明，溶液呈堿性，、、、可以大量共存，C正確；D．無色透明的溶液一定不能大量存在，D錯(cuò)誤；故答案選C。4．（2022·青海海東·?？家荒＃┰谥付ㄈ芤褐邢铝须x子組可能大量存在的是A．無色透明溶液中：、、、B．常溫下由水電離出的的溶液中：、、、C．溶液中：、、、D．新制的氯水中：、、、【答案】B【詳解】A．有顏色，在無色溶液中不能存在，故A錯(cuò)誤；B．常溫下由水電離出的的溶液中水的電離被促進(jìn)，、發(fā)生水解會(huì)促進(jìn)水的電離，可以大量共存，故B正確；C．Fe3+能與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．新制氯水中存在具有強(qiáng)氧化性的粒子，能與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故答案選B。5．（2022·山東威?！ば？寄M預(yù)測）某溶液可能含有Cl-、SO、CO、NH、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體(已知：NH+OH-=NH3↑+H2O)，同時(shí)產(chǎn)生2.14g紅褐色沉淀；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的白色沉淀。由此可知原溶液中A．至少存在4種離子B．Cl-一定存在，且c(Cl-)≥0.4mol/LC．SO、NH、Fe3+一定存在，Cl-可能不存在D．CO、Al3+一定不存在，K+可能存在【答案】AB【分析】某溶液可能含有Cl-、SO、CO、NH、Fe3+、Al3+和K+，取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生Fe(OH)3紅褐色沉淀，說明溶液中含有NH、Fe

3+

，根據(jù)原子守恒知，n(NH)=0.02mol，n(Fe3+)==0.2mol，根據(jù)離子共存知，溶液中不存在CO；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀，該白色沉淀是BaSO4，n(BaSO4)==0.02mol，根據(jù)硫酸根離子守恒得n(SO)=n(BaSO4)=0.02mol，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒知，陽離子所帶電荷＞陰離子所帶電荷，所以溶液中還存在陰離子Cl-

，可能存在Al3+

和K+，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．由分析可知，該溶液中至少存在硫酸根離子、氯離子、銨根離子和鐵離子，所以至少存在4種離子，故A正確；B．該溶液中一定存在氯離子，假設(shè)溶液中只有Cl-

、SO、NH、Fe3+，根據(jù)電荷守恒得n(Cl-)=n(NH)+3n(Fe3+)-2n(SO)=0.02mol+0.06mol-0.04mol=0.04mol，則c(Cl-)==0.4mol/L，溶液溶液中還有其它陽離子，則c(Cl-)≥0.4mol/L，故B正確；C．由分析可知，該溶液中一定存在氯離子，故C錯(cuò)誤；D．由分析可知，該溶液中一定存在Cl-

、SO、NH、Fe3+，可能存在Al3+

和K+，故D錯(cuò)誤；故選AB。核心考點(diǎn)2.離子方程式1．正確書寫離子方程式的兩個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)化學(xué)式拆寫“二注意”(1)需要拆分的物質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽；(2)特殊情況需拆：微溶物的澄清溶液、濃鹽酸、濃硝酸(濃硫酸不拆)等方程式遵循“三守恒”原子、電荷、電子轉(zhuǎn)移是否守恒2.電解質(zhì)的“拆分”原則(1)易溶的強(qiáng)電解質(zhì)(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽)寫離子形式。①常見的強(qiáng)酸、弱酸強(qiáng)酸HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3【易錯(cuò)警示】(1)濃鹽酸(約36%)、濃硝酸(約69%)中含有的水足以保證其電離，在離子方程式中寫離子符號(hào)，而在濃硫酸(約98%)中存在的主要是硫酸分子，寫化學(xué)式形式。(2)在寫離子方程式時(shí)，HCOeq\o\al(－,3)、HS－、HSOeq\o\al(－,3)等弱酸的酸式酸根離子不能拆開寫，而HSOeq\o\al(－,4)必須拆寫。②常見的強(qiáng)堿、弱堿強(qiáng)堿NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2弱堿NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3③酸式鹽a．弱酸的酸式酸根離子不能拆開，如HCOeq\o\al(－,3)、HS－、HSOeq\o\al(－,3)等；b．強(qiáng)酸的酸式酸根離子(如HSOeq\o\al(－,4))在水溶液中寫成拆分形式，如NaHSO4應(yīng)寫成Na＋、H＋和SOeq\o\al(2－,4)；而在熔融狀態(tài)下HSOeq\o\al(－,4)不能拆開，應(yīng)寫成Na＋和HSOeq\o\al(－,4)。(2)微溶物：出現(xiàn)在生成物中寫化學(xué)式；作反應(yīng)物處于溶液狀態(tài)時(shí)寫離子符號(hào)，處于濁液或固體時(shí)寫化學(xué)式。如石灰乳寫化學(xué)式Ca(OH)2，澄清石灰水寫成Ca2＋、OH－。(3)固體之間的反應(yīng)、濃硫酸(或濃磷酸)與固體之間的反應(yīng)，不能電離出自由離子，所以不寫離子方程式。如：Ca(OH)2(s)＋2NH4Cl(s)eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2(s)＋2NH3↑＋2H2O。3．書寫離子方程式時(shí)特殊情況處理特殊情況處理方式舉例微溶性反應(yīng)物呈澄清溶液形式拆寫成離子符號(hào)澄清石灰水和鹽酸反應(yīng)：OH－＋H＋=H2O微溶性生成物和反應(yīng)物呈懸濁液形式仍寫化學(xué)式用石灰乳制漂白粉的反應(yīng)：Ca(OH)2＋2Cl2=Ca2＋＋2Cl－＋2ClO－＋H2O氨水為反應(yīng)物和不加熱的稀溶液中生成物寫成NH3·H2O硫酸鋁溶液中加入氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)氨水為加熱條件或很濃溶液中的生成物寫成NH3↑＋H2O濃NaOH溶液中加入硫酸銨固體并加熱OH－＋NHeq\o\al(＋,4)eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O未處于自由移動(dòng)離子狀態(tài)的反應(yīng)仍寫化學(xué)式形式銅和濃硫酸加熱反應(yīng)，氯化銨和氫氧化鈣固體反應(yīng)4.離子方程式的正誤判斷方法(1)“一查”是否符合客觀事實(shí)。如2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑是錯(cuò)誤的，因?yàn)镠＋不能把Fe氧化成Fe3＋，而只能氧化成Fe2＋。(2)“二查”“=”“”“↑”“↓”是否使用恰當(dāng)。①用飽和FeCl3溶液制備膠體：若離子方程式寫成Fe3＋＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3↓＋3H＋是錯(cuò)誤的，原因是Fe(OH)3膠體不是沉淀，不能標(biāo)“↓”，只注明“膠體”即可。②NaHCO3溶液因水解呈堿性：若離子方程式寫為HCOeq\o\al(－,3)＋H2O=H2CO3＋OH－是錯(cuò)誤的，原因是HCOeq\o\al(－,3)水解過程很微弱，應(yīng)用“”表示而不能用“=”。(3)“三查”拆分是否正確。只有易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)能拆寫成離子，其他物質(zhì)均不能拆寫。如Ca(HCO3)2＋2H＋=Ca2＋＋2CO2↑＋2H2O是錯(cuò)誤的，原因是未將Ca(HCO3)2拆分成Ca2＋和HCOeq\o\al(－,3)。(4)“四查”是否“漏寫”離子反應(yīng)。如稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式寫成Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓是錯(cuò)誤的，原因是忽略了氫離子和氫氧根離子的中和反應(yīng)。(5)“五查”反應(yīng)物的“量”——過量、少量、足量等。如把過量的NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液混合的離子方程式寫成HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O是錯(cuò)誤的，原因是未考慮反應(yīng)物中量的關(guān)系，正確的離子方程式為2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)。(6)“六查”是否符合三個(gè)守恒。①質(zhì)量守恒：如Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑是錯(cuò)誤的，原因是反應(yīng)前后氫原子的數(shù)目不等。②電荷守恒：如Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋。是錯(cuò)誤的，原因是電荷不守恒。③得失電子守恒：氧化還原反應(yīng)型的離子方程式要符合得失電子守恒。如將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合發(fā)生反應(yīng)的離子方程式寫成Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋2H2O＋NO↑是錯(cuò)誤的，原因是氧化劑得到電子總數(shù)和還原劑失去電子總數(shù)不相等。(7)查看是否忽略隱含的反應(yīng)。如將少量SO2通入漂白粉溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式寫成Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO是錯(cuò)誤的，原因是忽略了HClO可以將亞硫酸鹽氧化。1．【2022年全國甲卷】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為A．硫化鈉溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑B．明礬溶液與過量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NHC．硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：SiO+CO2+H2O=HSiO+HCOD．將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以體積比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O【答案】D【解析】A．硝酸具有強(qiáng)氧化性，可以將S2-氧化為S單質(zhì)，自身根據(jù)其濃度大小還原為NO或NO2，反應(yīng)的離子方程式為4H++2NO+S2-=S↓+2NO2↑+2H2O(濃)或8H++2NO+3S2-=3S↓+2NO↑+4H2O(稀)，A錯(cuò)誤；B．明礬在水中可以電離出Al3+，可以與氨水電離出的OH-發(fā)生反應(yīng)生成Al(OH)3，但由于氨水的堿性較弱，生成的Al(OH)3不能繼續(xù)與弱堿發(fā)生反應(yīng)，故反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH，B錯(cuò)誤；C．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸鈉溶液中通入二氧化碳時(shí)，生成硅酸沉淀，二氧化碳則根據(jù)其通入的量的多少反應(yīng)為碳酸根或碳酸氫根，反應(yīng)的離子方程式為SiO+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO(CO2少量)或SiO+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO(CO2過量)，C錯(cuò)誤；D．將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2與NH4HSO4溶液以體積比1：2混合，Ba(OH)2電離出的OH-與NH4HSO4電離出的H+反應(yīng)生成水，Ba(OH)2電離出的Ba2+與NH4HSO4電離出的SO反應(yīng)生成BaSO4沉淀，反應(yīng)的離子方程為為Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，D正確；故答案選D。2．【2022年湖南卷】下列離子方程式正確的是A．通入冷的溶液：B．用醋酸和淀粉溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的：C．溶液中加入產(chǎn)生沉淀：D．溶液與少量的溶液混合：【答案】A【解析】A．Cl2通入冷的NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，該反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl－+ClO－+H2O，A正確；B．用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的的原理是在酸性條件下與I－發(fā)生歸中反應(yīng)生成I2而遇淀粉變藍(lán)，由于醋酸是弱酸，在離子方程式中不能用H＋表示，因此B不正確；C．氫氧化鐵和氫離子不能大量共存，C不正確；D．NaHCO3溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合后發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、碳酸鈉和水，NaHCO3過量，Ba(OH)2全部參加反應(yīng)，因此該反應(yīng)的離子方程式為2+Ba2++2OH-=BaCO3↓++2H2O，D不正確；綜上所述，本題選A。3．【2022年6月浙江卷】下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A．鹽酸中滴加溶液：B．溶液中通入過量：C．乙醇與酸性溶液反應(yīng)：D．溴與冷的溶液反應(yīng)：【答案】D【解析】A．鹽酸中滴加溶液，發(fā)生離子反應(yīng)生成硅酸沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為，A正確；B．亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，因此，溶液中通入過量發(fā)生離子反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳，該反應(yīng)的離子方程式為，B正確；C．乙醇與酸性溶液反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)，乙醇被氧化為乙酸，被還原為，該反應(yīng)的離子方程式為，C正確；D．類比氯氣與堿反應(yīng)可知，溴與冷的溶液反應(yīng)生成溴化鈉、次溴酸鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為，D不正確。綜上所述，本題選D。4．【2022年1月浙江卷】下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的離子方程式不正確的是A．將碳酸氫鈣溶液與過量的澄清石灰水混合：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB．將少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH-=++H2OC．將少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-=+2HClOD．向氨水中滴入少量硝酸銀溶液：Ag++2NH3·H2O=+2H2O【答案】C【解析】A．將碳酸氫鈣溶液與過量的澄清石灰水混合，反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)的離子方程式為：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，選項(xiàng)A正確；B．將少量NO2通入NaOH溶液，反應(yīng)生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：2NO2+2OH-=++H2O，選項(xiàng)B正確；C．將少量SO2通入NaClO溶液，反應(yīng)生成硫酸鈉和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+H2O+2ClO-=+HClO+H++Cl-，選項(xiàng)C不正確；D．向氨水中滴入少量硝酸銀溶液，反應(yīng)生成氫氧化二氨合銀，反應(yīng)的離子方程式為：Ag++2NH3·H2O=+2H2O，選項(xiàng)D正確；答案選C。5．（2021·廣東真題）宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式書寫正確的是A．放入水中：B．通過灼熱鐵粉：C．銅絲插入熱的濃硫酸中：D．通入酸性溶液中：【答案】D【解析】A．放入水中化學(xué)方程式應(yīng)該是：，A選項(xiàng)中氧元素不守恒，A錯(cuò)誤；B．通過灼熱鐵粉應(yīng)高溫條件下生成四氧化三鐵和氫氣，B錯(cuò)誤；C．銅絲插入熱的濃硫酸中生成的氣體不是氫氣，應(yīng)是二氧化硫，C錯(cuò)誤；D．通入酸性溶液中，被氧化為，被還原為，再根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和元素守恒可得離子方程式為，D正確；故選D。6．（2021·全國乙卷真題）下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是A．用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：B．過量鐵粉加入稀硝酸中：C．硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：D．氯化銅溶液中通入硫化氫：【答案】A【解析】A.硫酸鈣微溶，用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣轉(zhuǎn)化為難溶的碳酸鈣，離子方程式為：C+CaSO4=CaCO3+S，故A正確；B．過量的鐵粉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水，離子方程式應(yīng)為：3Fe+8H++2N=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B錯(cuò)誤；C．硫酸鋁溶液與少量氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸鉀，離子方程式應(yīng)為：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，故C錯(cuò)誤；D．硫化氫為弱電解質(zhì)，書寫離子方程式時(shí)不能拆，離子方程式應(yīng)為：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故D錯(cuò)誤；1．（2023·湖北·統(tǒng)考一模）下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是A．用泡沫滅火器滅火原理：B．將氯化銀溶于氨水：C．用漂白液吸收少量二氧化硫氣體：D．除去苯中混有的少量苯酚：++【答案】B【詳解】A．泡沫滅火劑的主要成分為硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液，所以泡沫滅火器的滅火原理為：，故A錯(cuò)誤；B．氯化銀溶于氨水，氯化銀可與氨水反應(yīng)生成可溶的二氨合銀離子，，故B正確；C．漂