中聯(lián)盟浙江省溫州市龍灣區(qū)實驗中中考科總復(fù)習課件常見的化合物

第34課常見的化合物1、單質(zhì)和化合物2、重要的鹽3、酸和堿4、中和反應(yīng)zxxk

(1)單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物?？煞譃橛袡C化合物和無機化合物，無機化合物又可分為氧化物、酸、堿和鹽?？煞譃榻饘?、非金屬及稀有氣體。(2)化合物：由不同種元素組成的純凈物。1．單質(zhì)和化合物(二）、金屬在空氣或氧氣中燃燒的現(xiàn)象及產(chǎn)物

1、鐵是________色的金屬2、鐵絲在純氧中________________，放出_____,生成一種_____色的固體四氧化三鐵(化學式為_______).3、想一想:為什么要在集氣瓶底部預(yù)先放些水或細沙?銀白劇烈燃燒,火星四射熱量黑Fe3O4防止熱的生成物濺落而炸裂瓶底(1)、鐵絲在氧氣中燃燒1、單質(zhì)和化合物2、重要的鹽3、酸和堿4、中和反應(yīng)（2）鎂條在空氣中燃燒鎂條在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的強光，生產(chǎn)一種白色的固體物質(zhì)2Mg＋O22MgO點燃1、單質(zhì)和化合物2、重要的鹽3、酸和堿4、中和反應(yīng)（三）、非金屬在空氣或氧氣中燃燒的現(xiàn)象及產(chǎn)物1、硫是____色的固體粉末2、硫在空氣中燃燒發(fā)出___________色火焰3、硫在純氧中燃燒發(fā)出_____________色火焰,反應(yīng)后生成一種具有___________氣味的二氧化硫手摸集氣瓶外壁的感覺是_______,說明硫燃燒能_______熱.黃微弱的淡藍刺激性明亮的藍紫色熱放S＋O2SO2點燃(1)、硫在氧氣中燃燒1、單質(zhì)和化合物2、重要的鹽3、酸和堿4、中和反應(yīng)（2）、紅磷在氧氣中燃燒的現(xiàn)象:紅磷在氧氣中燃燒發(fā)出白光,冒出白煙,放出熱量.4P＋5O22P2O5點燃（3）氫氣在空氣中燃燒的現(xiàn)象:純潔的氫氣在空氣中能安靜的燃燒，發(fā)出淺藍色的火焰,放出熱量.2H2＋O22H2O點燃1、單質(zhì)和化合物2、重要的鹽3、酸和堿4、中和反應(yīng)2、重要的鹽1)、什么是鹽：是酸與堿中和的產(chǎn)物，能電離出金屬陽離子（銨根NH4+

）和酸根陰離子的化合物。Z.xxk1、單質(zhì)和化合物2、重要的鹽3、酸和堿4、中和反應(yīng)2）描述食鹽的主要性質(zhì)及用途氯化鈉（NaCl）俗稱：食鹽

1.海水、鹽湖、鹽井和巖礦中都蘊藏著食鹽（海鹽）（池鹽）（井鹽.四川）巖鹽（含碘少）。

2.粗鹽含MgCl2，CaCl2等雜質(zhì)易潮解，精鹽不易潮解。

3.用途：食用，防腐（介紹山區(qū)腌菜、魚），重要化工原料（Na+和Cl-的利用），制0.9%的生理鹽水氯化鈉（食鹽NaCl），用食鹽水清洗傷口等。

1、單質(zhì)和化合物2、重要的鹽3、酸和堿4、中和反應(yīng)（3）碳酸鈉（純堿或蘇打Na2CO3）

1.是重要的碳酸鹽Na2CO3?10H2O（洗滌堿）易風化。2.純堿不是堿，而是鹽（名稱由來是因為其水溶液呈堿性）

3.碳酸根離子的鑒別方法；用稀鹽酸和澄清的石灰水。Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

4.用途：產(chǎn)量一半用于制造玻璃，蒸饅頭、煮粥，利用堿性制肥皂，造紙、紡織品等1、單質(zhì)和化合物2、重要的鹽3、酸和堿4、中和反應(yīng)

（4）碳酸鈣（CaCO3）1.石灰石主要成分為CaCO3（大理石、方解石、白堊，漢白玉，外表不同，化學性質(zhì)相同）2.用途：A建筑材料B制水泥和玻璃的原料C煉鐵的助熔劑

Ca（OH）2+CO2

=

CaCO3↓

+H2O

1、單質(zhì)和化合物2、重要的鹽3、酸和堿4、中和反應(yīng)（一）列舉常見酸的主要的性質(zhì)食醋——醋酸，胃液——鹽酸，檸檬、柑橘等水果中含有檸檬酸。這些物質(zhì)在水中電離時，生成的陽離子全部都是氫離子(H+)。酸＝H++酸根陰離子1、單質(zhì)和化合物2、重要的鹽3、酸和堿4、中和反應(yīng)(2)、硫酸有哪些性質(zhì)？Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑

Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2OCu(OH)2＋H2SO4＝

CuSO4＋2H2OBaCI2＋H2SO4＝

BaSO4↓＋2HCI1、稀硫酸+某些金屬===硫酸鹽+氫氣2、稀硫酸+某些金屬氧化物

===硫酸鹽+水3、稀硫酸+堿===硫酸鹽+水4、硫酸+某些鹽===硫酸鹽+另一種酸SO42—的檢驗方法：滴加（或硝酸鋇）溶液出現(xiàn)白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。1、鹽酸能使紫色的石蕊變紅，無色酚酞不變色。2、鹽酸＋堿〓鹽＋水3、鹽酸＋鹽＝新鹽＋新酸4、鹽酸＋金屬氧化物＝鹽＋水5、鹽酸＋金屬=鹽＋氫氣(3)、鹽酸的有哪些性質(zhì)?（化學性質(zhì)）Cl—的檢驗方法：滴加硝酸銀溶液出現(xiàn)白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。Zx/xk3、酸和堿列舉常見堿的主要的性質(zhì)１．未成熟的柿子中存在堿性物質(zhì)，家用的洗滌劑中也存在著堿性物質(zhì)；常見的物質(zhì)中，NaOH、Ca(OH)2等物質(zhì)都屬于堿。2．堿的涵義：堿是電離時產(chǎn)生的陰離子全部是OH－的化合物。1、單質(zhì)和化合物2、重要的鹽3、酸和堿4、中和反應(yīng)1、堿有哪些通性？（1）、堿性物質(zhì)能使紫色石蕊變藍，無色酚酞變紅.（2）、堿跟酸作用生成鹽和水

這種反應(yīng)也叫中和反應(yīng)。（3）、非金屬氧化物跟堿反應(yīng)生成鹽和水（4）、鹽和堿反應(yīng)生成另一種堿和另一種鹽氫氧化鈉極易溶于水、溶解時放出大量的熱。氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性

氫氧化鈉俗名：苛性鈉、燒堿、火堿氫氧化鈉必須密封保存堿的水溶液有滑膩感。羊毛在堿性條件下易發(fā)生水解即不耐堿。2、氫氧化鈣俗名：熟石灰、消石灰、石灰漿、石灰乳化學反應(yīng)方程式：Ca(OH)2+2HCl＝CaCl2＋2H2OCa(OH)2+H2SO4＝CaSO4＋2H2O堿＋酸＝鹽＋水化學反應(yīng)方程式：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2

堿＋鹽＝另一種堿＋另一種鹽

(1)酸堿指示劑

(2)pH試紙

(3)認識溶液酸堿度的意義：①科學實驗及化工生產(chǎn)中有許多反應(yīng)必須在一定的pH溶液中才能反應(yīng)；②農(nóng)作物一般適宜在pH接近或等于7的土壤中才能茁壯生長；③測定雨水的pH能了解空氣污染程度；④測定人體內(nèi)排出液體的pH，可以了解人的健康狀況。1、單質(zhì)和化合物2、重要的鹽3、酸和堿4、中和反應(yīng)5．測定溶液酸堿性的方法酸（或堿）流到實驗臺上——用適量碳酸氫鈉溶液（或稀醋酸）沖洗——水洗——布擦。堿溶液滴到皮膚上——水洗——涂硼酸酸溶液滴到皮膚上——水洗——涂3%~5%碳酸氫鈉溶液（若是濃硫酸應(yīng)先布擦再水洗）。6、描述強酸、強堿的使用注意事項1、單質(zhì)和化合物2、重要的鹽3、酸和堿4、中和反應(yīng)濃硫酸易溶于水，同時放出大量的熱，且密度比水大，稀釋時應(yīng)做到：①一定要注酸入水，萬勿注水入酸。②慢慢地沿玻璃棒（或器壁）倒入。③不斷地攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速地擴散。1、單質(zhì)和化合物2、重要的鹽3、酸和堿4、中和反應(yīng)7、濃硫酸稀釋時的注意事項２）．中和反應(yīng)的應(yīng)用：３）中和反應(yīng)的實質(zhì)：實質(zhì)是酸電離的H+與堿電離的OH-結(jié)合成中性的水。

H＋＋OH－＝H2O3．中和反應(yīng)：１）定義：堿跟酸作用生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)。1、單質(zhì)和化合物2、重要的鹽3、酸和堿4、中和反應(yīng)b5）辨認常見的化合物b4）區(qū)別單質(zhì)和化合物a3）描述化合物的概念a2）描述典型金屬（鎂、鐵等）和非金屬（硫、磷、氫氣等）在空氣或氧氣中燃燒的現(xiàn)象及產(chǎn)物a1）描述單質(zhì)的概念