鹽類水解反應的利用(二)

鹽類水解反應的應用（二）學習目標：結合平衡移動原理，理解鹽的水解的常見應用。自學指導（一）請同學們認真看課本P54一、探究鹽溶液的酸堿性的內容，填寫課本上表格，總結鹽溶液酸堿性和鹽的類型的關系。自學指導（二）閱讀課本P54下-56中間的內容（6分鐘）1.分析理解不同鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因2.填寫P55表格3.總結鹽的水解規(guī)律5、除雜問題工業(yè)制取氯化銅時，常得到混有FeCl2、FeCl3的溶液，欲制備較純凈的CuCl2溶液，應如何操作？參考數(shù)據(jù)：pH≥9.6時，F(xiàn)e2+完全水解成Fe(OH)2;pH≥6.4時，Cu2+完全水解成Cu(OH)2；

pH≥3.7時，F(xiàn)e3+完全水解成Fe(OH)3操作過程中，先把Fe2+氧化生成Fe3+，則最環(huán)保的氧化劑是

。試寫出該反應的離子方程式：

。除去溶液中Fe3+的方法是調整溶液的pH=3.7，現(xiàn)有下列試劑，均可以使強酸性溶液的pH調整到3.7，可選用（）A、NaOHB、氨水C、Cu2(OH)2CO3D、Na2CO3E、CuOF、Cu(OH)2能否直接調整pH=9.6，將Fe3+、Fe2+沉淀？能否加入Cu粉，使之發(fā)生置換？H2O22Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2OCEF6、判斷離子共存⑴因生成沉淀不能大量共存的離子常見物質的溶解性規(guī)律：鉀鈉銨鹽硝酸鹽，溶到水里都不見。氯化不溶銀亞汞，硫酸不溶鈣鋇鉛。碳酸易溶鉀鈉銨。溶堿有五位，鉀鈉鈣鋇氨。⑵生成弱電解質或不穩(wěn)定物質而不能大量共存的離子①H+與OH–、弱酸陰離子（CO32–、SO32–、S2–、SiO32–、CH3COO–、HCO3–、PO43–等）及S2O32–不能共存；②OH–與H+、弱堿陽離子(NH4+

、Mg2+

、Al3+、Fe3+、Cu2+等)、多元弱酸酸式根離子（HCO3–、HSO3–、HS–

、H2PO4–、HPO42–等）不能大量共存。弱酸的酸式酸根（HCO3–

、HSO3–、HS–

、H2PO4–等）既不能與H+大量共存又不能與OH–大量共存。⑶發(fā)生氧化還原反應不能大量共存的離子常見強氧化性離子：MnO4–、NO3–

(H+)、Fe3+、ClO–等；常見的強還原性離子：S2–、I–、SO32–、Fe2+等。注：除Fe3+與Fe2+可大量共存外，上面任意一種離子與下面任意一種離子都不能大量共存。NO3–只有在酸性條件下才具有強氧化性（堿性和中性條件下沒有強氧化性）。

S2-SO32-I-Fe2+Br-Cl-(H+)MnO4-√√√√√√ClO-√√√√√√NO3-(H+)√√√√√×Fe3+√√√×××⑷因發(fā)生絡合反應不能共存的離子Fe3+與SCN–Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-

、AlO2-、ClO-

、SiO32-Fe3+與HCO3-、CO32-、AlO2-、SiO32－NH4+與SiO32–、AlO2–等⑸弱堿陽離子和弱酸陰離子能發(fā)生互促水解，當生成氣體或沉淀離開體系時，則將水解徹底（雙水解反應），它們不能在溶液中大量共存。注：NH4+與HCO3–、CO32–、CH3COO–在溶液中可大量共存。①判斷離子是否大量共存的隱含條件，如：“無色透明”、“強酸性”、“強堿性”、“pH=a”等。常見的有色離子：Cu2+(藍)、Fe3+(棕黃)、Fe2+(淺綠)、MnO4－(紫)、Cr2O72–(橙)、CrO42–(黃)、Cr3+(綠)；②既可是酸性也可是堿性的情況：能溶解Al(OH)3、和Al反應生成H2的溶液、使甲基橙變黃的溶液、水電離產(chǎn)生c(H+)和c(OH－)濃度小于10－7mol/L的溶液。③AlO2－和HCO3－發(fā)生復分解反應而不能大量共存：HCO3－+AlO2－+H2O=Al(OH)3+CO32－例1：下列微粒在溶液中能大量共存的（）A.Na+Fe2+SO42-NO3-B.Al3+K+Cl-AlO2-C.Fe3+Na+SO42-S2-D.Ca2+H+NO3-SO32-E.Ag+

NO3-

Cl-

K+F.Fe2+

NO3-

SO42-

H+G.NH4+

Na+

Cl-

HCO3-AG例2：某無色溶液中滴加甲基橙后溶液呈紅色，則下列各組離子肯定能大量共存的是()A、K+

NO3–

MnO4–

Na+

B、Cl–

CH3COO–

Ba2+

K+C、HCO3–

NO3–

Al3+

Ba2+

D、K+

NH4+

Mg2+

SO42–D如制備Al2S3、Mg3N2時，因無法在溶液中制取，會完全水解，只能由干法直接反應制取。7、選擇制備鹽的途徑時，需考慮鹽的水解。8、判斷鹽溶液中的粒子種類及離子濃度大小例：25℃在濃度均為1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中，若測得其中c(NH4+)分別為a、b、c（單位為mo/L）,則下列判斷正確的是（）

A.a=b=cB.c>a>bC.b>a>cD.a>c>bB例1：下列鹽的水溶液中,離子濃度比正確的是：D、NaFc(Na+):c(F-)<1:1B、K2SO4c(K+):c(SO42-)=2:1C、(NH4)2SO4c(NH4+):c(SO42-)<2:1A、NaClOc(Na+):c(ClO-)=1:1BC例2：在物質的量濃度均為0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，測得c(CH3COO－)>c(Na+)，則下列關系式正確的是A.c(H+)>c(OH－)

B.c(OH－)>c(H+)C.c(CH3COOH)>c(CH3COO－)

D.c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.02mol/LADpHV4.307.009.70強堿滴定強酸的滴定曲線甲基橙（3.1~4.4）酚酞（8.2~10.0）強酸強堿相互滴定：酚酞或甲基橙9、有關指示劑的選擇突躍強堿滴定弱酸滴定曲線0.10mol·L-1NaOH↓HAc0.10mol·L-1pH121086420突躍4.43.19.77.7HAcHCl強堿滴定弱酸：只能選擇酚酞酚酞甲基橙108.20.1mol·L-1HCl0.1mol·L-1NH3·H2O6.34.304.4pHNaOHNH3·H2O強酸滴定弱堿：甲基橙強酸滴定弱堿滴定曲線突躍3.1甲基橙酚酞108.2被黃蜂或蜜蜂叮咬后，都會感到疼痛，但處理的方法卻不同，因為黃蜂分泌物中含一種堿性物質，而蜜蜂分泌物中含一種酸性物質。思考：當黃蜂或蜜蜂叮咬后應如何利用家庭常用的物質加以處理？被黃蜂叮咬：在患處涂抹食醋即可。被蜜蜂叮咬：在患處涂抹純堿、小蘇打或肥皂水溶液。（1）蜂蜇處理辦法10、解釋生產(chǎn)生活中的問題

（1）純堿溶液洗滌油污Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH加熱，促進水解，去污能力增強。思考1：為什么用肥皂洗衣服時用溫水比冷水洗得干凈一些？已知：肥皂主要成分：硬脂酸鈉(C17H35COONa)。C17H35COO－+H2OC17H35COOH+OH－

△H＞0思考2：焊接工業(yè)上常用NH4Cl溶液去銹，請用離子方程式表示原因：

。NH4++H2ONH3·H2O+H+10、解釋生產(chǎn)生活中的問題Fe2O3

+6H+

=2Fe3+

+3H2O草木灰的成分：K2CO3。農(nóng)家糞：含銨態(tài)氮肥——銨鹽。（3）灰糞混合肥效損失CO32-＋H2OHCO3-+OH-HCO3-＋H2OH2CO3+OH-如：農(nóng)業(yè)諺語“灰混糞，糞混灰，灰糞相混損肥分?！盢H4+＋H2ONH3·H2O+

H+(4)制泡沫滅火器鐵筒：NaHCO3溶液玻璃筒：Al2(SO4)3溶液Al3++3H2OAl(OH)3+3H+HCO3－＋H2OH2CO3+OH－總式：Al3++3HCO3－

=Al(OH)3↓+3CO2↑例4:泡沫滅火劑包括Al2(SO4)3溶液(約1mol·L－1)NaHCO3溶液(約1mol·L－1)及起泡劑。①使用時發(fā)生的離子反應方程式是____________，Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液的體積比約是__________。②泡沫滅火器內的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是_____________________________。Al3++3HCO3－=

Al(OH)3↓+3CO2↑1∶6Al3+水解產(chǎn)生的H+會腐蝕鐵筒③若用等體積、等物質的量濃度(1mol·L－1)的Na2CO3

溶液代替NaHCO3溶液，在使用時噴不出泡沫，這是因為

。CO32－水解是分步的，按所給量主要轉化為HCO3－，無大量的碳酸生成并分解產(chǎn)生CO2，故噴不出泡沫。(5)傳統(tǒng)法炸油條Al3++3H2OAl(OH)3+3H+CO32－＋H2OHCO3－+OH－HCO3－＋H2OH2CO3+OH－總式：2Al3++3CO32－＋3H2O

=2Al(OH)3↓+3CO2↑例3：請用盡可能多的方法證明醋酸是弱酸。（1）測定0.1mol/L醋酸溶液的pH。（2）取相同濃度的鹽酸和醋酸做導電實驗。（3）取pH相同的鹽酸和醋酸溶液各取1mL，分別用蒸餾水稀釋至100mL，再測稀釋后兩溶液的pH。（4）向濃度相同的鹽酸和醋酸溶液中加入相同的鋅片。（5）取等體積，pH相同的鹽酸和醋酸溶液，加足量的鋅。（6）取一定量的醋酸鈉溶液，測定溶液的pH。（7）取一定濃度的醋酸，測其pH，加入適量醋酸鈉固體后，再測其pH。例5:化學在日常生活和生產(chǎn)中有著重要的應用。下列說法不正確的是(

)A.明礬水解形成的Al