1.2.3物質(zhì)的量濃度(新)

物質(zhì)的量濃度第二節(jié)《化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用》第3課時生活體驗生活體驗生活體驗辨析比較

農(nóng)夫山泉礦泉水

(μg/100mL)

1μg(微克)=10-6g每100mL礦泉水中所含溶質(zhì)質(zhì)量鈣:≥400μg/100mL紅星二鍋頭酒酒精度（V/V）1度:每100mL酒中含有1mL酒精

酒精度:五十六度

醋酸溶液質(zhì)量分數(shù)

單位質(zhì)量溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量

質(zhì)量分數(shù):30%

每100mL礦泉水中含鈣的質(zhì)量≥400微克每100mL白酒中含有56mL的酒精每100g溶液中有30gCH3COOH溶液的量溶質(zhì)的量m(溶質(zhì))m(溶液)=ω濃度=質(zhì)量分數(shù)：單位質(zhì)量溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量南京市鼓樓醫(yī)院南京大學(xué)醫(yī)學(xué)院附屬鼓樓醫(yī)院檢驗報告單項目結(jié)果單位參考范圍建議血壓（收縮壓）105mmHg89—139血壓（舒張壓）72mmHg59—89血紅蛋白

125

g/L

110－160MCHC316

g/L

320—360谷丙轉(zhuǎn)氨酶16.7

U/L

5－40葡萄糖5.11

mmol/L

3.9—6.11尿酸249

umol/L

90－420甘油三酯1.22

mmol/L

0.56—1.7膽固醇5.12

mmol/L

2.9—6.0檢驗編號［血液學(xué)檢驗］姓名：xx性別：男年齡：31歲

就診號：科別：w6426病區(qū)床號：送檢日期：2015－11－23醫(yī)師：報告日期

檢驗者核對者…

認識體檢單物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)單位溶液單位公式

特點molgLg用體積來衡量溶液用質(zhì)量來衡量溶液CB=一、物質(zhì)的量濃度1、定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量叫物質(zhì)的量濃度(CB)。（p15）2、表達式：CB=3、單位：mol/L或mol.L-1判斷正誤（1）將1gNaOH溶于水制成1L溶液，則c=1mol/L（）（2）將1molNaOH溶于1L水中，則c=1mol/L()（3）1mol/L的NaCl溶液中含有1molNa+()（4）1L1mol/L的Na2CO3溶液中含有1molNa+

()（5）若從1L1mol/L的NaOH溶液中取出20mL，則取出的NaOH溶液的濃度c=0.02mol/L（）xxxx

x

注意：CB=1、公式中，溶質(zhì)是用物質(zhì)的量

而不是用質(zhì)量表示。2、公式中，體積是指溶液的體積，并非溶劑的體積。3、從某溶液取出任意體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度都相同。（溶液是均一、穩(wěn)定的）例1：配制100mL1.00mol/LNaCl溶液需要NaCl的質(zhì)量是多少？m（NaCl）

=n(NaCl)·

M(NaCl)5.85gn（NaCl）

=c（NaCl）

·V（NaCl）=1mol/L×0.1L=0.1mol解：=0.1mol×58.5g/mol==容量瓶介紹1.

構(gòu)造：細頸、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞2.

特點：容量瓶上標有①溫度②容積③刻線3.

作用：用來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液4.

規(guī)格：常用的有50ml、100ml、250ml、500ml、1000ml配制溶液時，一般選用和所配溶液體積相等或稍大的容量瓶容量瓶使用注意事項1.使用前要檢查是否漏水2.容量瓶不能加熱(與量筒一樣)3.不能用于溶解或者稀釋物質(zhì)，不能在容量瓶內(nèi)進行化學(xué)反應(yīng)（容量瓶有標明使用溫度）4.不能長期存放溶液（注水，蓋塞，倒立觀察；立正，旋塞180度，倒立觀察）容量瓶托盤天平藥匙量筒燒杯玻璃棒膠頭滴管

怎樣配制100mL1.0mol/LNaCl溶液？（1）準備工作——儀器：托盤天平、100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙、藥匙；藥品：NaCl固體；容量瓶檢漏。（2）操作步驟：5.9gNaCl計算稱量溶解轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻裝瓶配制100mL1.0mol/LNaCl溶液

討論

為何不直接在容量瓶中溶解？為什么要用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁并將洗滌燒杯后的溶液注入到容量瓶中？物質(zhì)溶解時常伴有放熱吸熱現(xiàn)象，使容量瓶體積不準。

保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，減少實驗誤差。搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，能否再往容量瓶中加水？定容時，如液面超過了刻度，怎么辦？定容時仰視和俯視刻度線對溶液濃度有何影響？

討論實驗失敗，請重新配制。正?，F(xiàn)象，不用再加水了。俯大仰??！總結(jié)：N,n,m,V(g),c之間的相互轉(zhuǎn)化Nnm÷NA×M×NA÷M

V

（氣體）×22.4（標況）÷22.4（標況）C(B)÷V（Ｂ）×V（Ｂ）七步驟、六儀器二、配制

100mL1.00mol/L的NaCl溶液步驟：儀器：托盤天平、燒杯、玻棒、量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管①計算②稱量③溶解（冷卻）④轉(zhuǎn)移和洗滌⑤定容⑥搖勻⑦裝瓶貼簽錯誤操作C（1）未洗滌燒杯和玻璃棒（2）轉(zhuǎn)移液體時有液體濺出（3）溶解后未冷卻立即轉(zhuǎn)移（4）定容時仰視體積標線（5）定容時俯視體積標線（6）定容時不慎超過標線，再吸出（7）定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降再加水[練習(xí)]：以下錯誤操作會使?jié)舛龋赫n后思考溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與初中學(xué)習(xí)過的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一樣都可以表示溶液的組成，它們有什么區(qū)別和聯(lián)系呢？

2、配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液1、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度將濃硫酸配成一定體積的稀硫酸，與配制氯化鈉溶液比較，計算方法和配制過程有哪些不同？作業(yè)：金榜P17自我檢測、例2；P18課堂演練1-5俯視仰視俯視或仰視刻度線對溶液濃度的影響V偏小，C偏大V偏大，C偏小實驗操作及注意事項

②稱量（用托盤天平）使用托盤天平注意事項：1.使用前應(yīng)將游碼歸零，并調(diào)節(jié)平衡螺母，使天平左右平衡。2.左物右碼3.取用砝碼應(yīng)用鑷子，先大后小。4.藥品不能直接放在托盤上。稱量NaCl時應(yīng)該在左右托盤上各加一張稱量紙。5.使用完畢應(yīng)使游碼歸零，砝碼歸盒。①計算mNaCl=_____g5.9二、配制

100mL1.00mol/L的NaCl溶液

③溶解：將溶質(zhì)倒入小燒杯,加入適量（20-30mL）的水攪拌溶解,冷卻至室溫.

某同學(xué)為了加快溶解速度，溶解時所加的水為100mL，你認為可以嗎?不可以，只能用少量的水。實驗操作及注意事項

④轉(zhuǎn)移和洗滌：將上述冷卻后的溶液轉(zhuǎn)入指定容積的容量瓶，并用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2--3次，將洗滌液一并注入容量瓶。

如何將燒杯中的液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中？用玻棒引流

為什么要洗滌玻璃棒和燒杯？減少實驗誤差為何要冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移？容量瓶有明確的使用溫度。實驗操作及注意事項

⑤定容：在容量瓶中繼續(xù)加水