3.1.2-弱電解質的電離平衡

3.1.2弱電解質的電離平衡23強電解質弱電解質概念溶于水后能完全電離的電解質溶于水后只有部分電離的電解質化合物類型離子化合物共價化合物共價化合物電離程度完全電離部分電離溶液中存在的微粒(水分子不計)只有電離出的陰、陽離子，不存在電解質分子既有電離出的陰、陽離子，又有電解質分子實例絕大多數(shù)的鹽(包括難溶性鹽)；強酸：HCl、HNO3、H2SO4等；強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO等；弱堿：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等，水也是弱電解質2.強電解質與弱電解質的比較1．下列物質能導電且屬于電解質的是()A．石墨B．NaCl溶液C．氯化鈉固體

D．熔融的NaOH解析：A屬于單質，B屬于混合物，C不導電，只有D項符合要求。答案：D4●案例精析【例1】下列物質中，屬于強電解質的是________(均填序號)；屬于弱電解質的是________；屬于非電解質的是________。①氨氣②氨水③鹽酸④醋酸⑤硫酸鋇⑥氯化銀⑦氯化鈉⑧二氧化碳⑨醋酸銨⑩氫氣?水[解析]強、弱電解質的區(qū)別在于其在水溶液中能否完全電離，二者都是電解質，且電解質和非電解質都是指的化合物5電離方程式的書寫：1.強電解質在溶液中全部電離，在電離方程式中以“＝”表示之；2.弱電解質不能全部電離，在電離方程式中以“”表示之；3.多元弱酸分步電離，在書寫電離方程式時要分步書寫.如：H2CO3H2CO3H＋＋HCO3－、

HCO3－H＋＋CO32－；4.多元弱堿分步電離，但常常一步寫到底，如

Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。5.酸式鹽的電離⑴強酸的酸式鹽的電離：一步完全電離。如：KHSO4=K++H++SO42-⑵弱酸的酸式鹽的電離：第一步完全電離，第二步酸式酸根部分電離。如：NaHCO3-

=Na++HCO3-

HCO3-H++CO32-

CH3COOH

CH3COO-+H+時間V離子化v分子化速率電離平衡狀態(tài)電離結合2.特點：1、定義：在溫度下，當弱電解質在水溶液中電離達到最大程度時，電離過程并沒有停止。此時弱電解質分子電離成離子的速率與離子結合成分子的速率相等，溶液中各分子和離子的濃度都不再發(fā)生變化，達到了電離平衡狀態(tài)。動

電離平衡是一種動態(tài)平衡

定

條件不變，溶液里既有離子又有分子，且各分子、離子的濃度不變，變

條件改變時，電離平衡發(fā)生移動。

等V離子化=V分子化弱研究對象是弱電解質的電離平衡一、電離平衡二、電離度1、表達式：完成：教材P66《問題解決》2、電離度與弱電解質的濃度有關：

一般而言，弱電解質的濃度越大，電離度越??；反之亦然。α

=已電離的弱電解質濃度

弱電解質的初始濃度×100%電離程度n(H+)C(H+)C(Ac-)C(HAc)加水加冰醋酸加醋酸鈉加HCl加NaOH鋅粒升溫增大增大增大減小減小增大增大增大減小減小減小減小減小減小減小增大增大增大減小增大增大減小減小減小減小減小減小增大增大增大增大增大增大增大增大CH3COOHCH3COO-+H+三、影響電離平衡的外界條件：總結：影響弱電解質電離平衡移動的因素1、濃度：弱電解質的溶液中，加水稀釋，電離平衡正移，電離度增大。即稀釋

（填“促進”或“抑制”）電離。

2、溫度：因為電離是吸熱的，因此升溫

（填“促進”或“抑制”）電離。

3、加入其它電解質（1）加入與弱電解質電離出的離子相同的離子，電離平衡

移動，電離程度

；（2）加入與弱電解質電離出的離子反應的離子，電離平衡

移動，電離程度

；促進促進逆向減小正向增大醋酸溶液加水稀釋，在稀釋過程中[]A.溶液中CH3COO－的濃度增大B.溶液中H+個數(shù)增多，

H+離子的濃度減小C.溶液中H+個數(shù)減少，H+的濃度減小D.溶液中CH3COOH的分子數(shù)減少，

CH3COOH的濃度也減小BD練習1BD練習2在25℃時，用蒸餾水稀釋氨水,隨溶液的稀釋，下列各項中始終保持增大趨勢的是（）B.

C.D.A.A

練習3

練習4[練習5]冰醋酸加水溶解并不斷稀釋過程中，溶液導電能力與加入水的體積有如下變化關系：冰醋酸中只存在醋酸分子,無離子。a﹥c﹥bC

⑴“0”點導電能力為0的理由是:

⑵a、b、c三點對應溶液的氫離子濃度由小到大的順序是

⑶a、b、c三點中電離程度最大的是

。⑷若使c點溶液中c(Ac-)增大、c(H+)減小，可采取的措施有:①加堿②加碳酸鈉③加鎂或鋅實驗測得：25℃（常溫）時，水電離出的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/LKw=c(H+)·c(OH-)=10-14六、水的電離及水的離子積寫出水的電離方程式：寫出水的電離平衡常數(shù)表達式K×c(H2O)=c(H+)×c(OH—)=KW25℃時，[H+]=[OH-]=1×10-7mol.L-1計算水的電離度？結論說明了什么問題？▲升高溫度，促進水的電離,Kw增大。溫度0℃20℃25℃50℃100℃Kw1.14×10-156.81×10-151×10-145.47×10-141×10-12升高溫度，水的離子積會如何變化？為什么？水的酸堿性如何變化？Kw是水電離平衡時的性質，它不僅適用于純水，也適用于任何酸、堿或鹽的稀溶液。即溶液中C(H+)?C(OH-)=1×10-14對常溫下的純水進行下列操作，填寫下表

條件酸堿性水的電離平衡移動方向C(H+)C(OH-)C(H+)C(OH-)濃度大小關系Kw加熱加HCl加NaOH中性正反應增大增大C(H+)=C(OH-)增大酸性逆反應增大減小C(H+)>C(OH-)不變堿性逆反應減小增大C(H+)<C(OH-)不變▲加入酸或堿，抑制水的電離，Kw不變。水的離子積問題與討論1、在水中加入鹽酸后，水的離子積是否發(fā)生改變？2、在水中加入強堿后，水的離子積是否發(fā)生改變？3、在酸堿溶液中，水電離出來的c(H+)和c(OH—)是否相等？4、100℃時，水的離子積為10-12，求c(H+)為多少？10-146、在酸溶液中水電離出來的c(H+)和酸電離出來的c(H+)有什么關系？H20H++OH-

它的值為:(H+)水

·c(H+)酸=1×10-14否否是10-65、求1mol/L鹽酸溶液中水電離出來的c(H+)為多少？7、在水中加酸或堿會抑制水的電離，使水的電離程度減小。8、任何水溶液中都有H+和OH-存在。9、對水升高溫度時，水的電離程度增大，酸性增強。是是否2、0.1mol/L的NaOH溶液中,C(OH-)=?C(H+)=?由水電離出的C(OH-)