四川省達(dá)州市化學(xué)高三上學(xué)期2024-2025學(xué)年試題與參考答案

2024-2025學(xué)年四川省達(dá)州市化學(xué)高三上學(xué)期試題與參考答案班級(jí)：________________學(xué)號(hào)：________________姓名：______________一、單項(xiàng)選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、設(shè)N?表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.1L1mol?B.7.8gNa_{2}O_{2}中含有的陰離子數(shù)為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.32gO2和答案：D解析：A選項(xiàng)：NaClO是強(qiáng)堿弱酸鹽，ClO?在溶液中會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，生成HClO和B選項(xiàng)：Na2O2是由Na+和O22?構(gòu)成的離子化合物，7.8C選項(xiàng)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol。氯氣與鐵粉反應(yīng)時(shí)，氯氣作為氧化劑，每個(gè)氯原子會(huì)獲得一個(gè)電子變?yōu)?1價(jià)，因此1moD選項(xiàng)：O2和O3都是氧元素形成的單質(zhì)，因此它們都由氧原子構(gòu)成。32g氧原子的物質(zhì)的量為32g16g/2、下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的說法正確的是()A.甲烷與乙烯的混合物可用溴水分離B.苯酚與濃溴水混合后，溶液變?yōu)闊o色C.苯和甲苯的混合物可用分液漏斗分離D.乙醇與水互溶，但可用CaO除去乙醇中的水A選項(xiàng)：乙烯含有碳碳雙鍵，可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，生成1,2-二溴乙烷，這是一種液體，會(huì)溶解在溴水中，導(dǎo)致混合液變?yōu)榫坏囊后w，因此無法用溴水分離甲烷和乙烯的混合物，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)：苯酚與濃溴水可以發(fā)生取代反應(yīng)，生成三溴苯酚沉淀和溴化氫。三溴苯酚是一種淡黃色的沉淀，所以苯酚與濃溴水混合后，溶液不會(huì)變?yōu)闊o色，而是變?yōu)榈S色且出現(xiàn)沉淀，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)：苯和甲苯都是有機(jī)溶劑，它們之間可以互溶，形成均一的溶液，因此無法用分液漏斗分離苯和甲苯的混合物，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)：乙醇與水是互溶的，但氧化鈣（CaO）可以與水反應(yīng)生成氫氧化鈣（綜上所述，正確答案是D。3、下列有關(guān)說法正確的是()A.將FeNB.在0.1mol?C.將0.2mol?L?D.常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈酸性

【解答】

A．將FeB．在0.1mol?LC．將0.2mol?L?1的鹽酸與0.1mol?L?1的D．常溫下，pH=3的醋酸溶液與p故選：D。4、下列說法正確的是()A.元素周期表有7個(gè)橫行即有7個(gè)周期，有18個(gè)縱列即有18個(gè)族B.元素周期表中第IAC.非金屬性最強(qiáng)的元素在周期表第ⅦAD.同周期元素從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)

本題主要考查了元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用，以及元素周期律的遞變規(guī)律。A選項(xiàng)：元素周期表有7個(gè)橫行，這7個(gè)橫行代表7個(gè)周期。但是，元素周期表的18個(gè)縱列并不完全等同于18個(gè)族。實(shí)際上，元素周期表有16個(gè)族，其中包括7個(gè)主族（用A表示，從IA到VIIA）、7個(gè)副族（用B表示，從IBB選項(xiàng)：元素周期表中第IA族元素包括氫元素和堿金屬元素。氫元素雖然位于第IC選項(xiàng)：非金屬性最強(qiáng)的元素是氟元素，它位于周期表的第VID選項(xiàng)：根據(jù)元素周期律的遞變規(guī)律，同周期元素從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。因此，D選項(xiàng)正確。綜上所述，正確答案是D。5、下列有關(guān)溶液的說法正確的是()A.溶液一定是無色透明的B.溶質(zhì)一定是固體C.溶液是均一穩(wěn)定的混合物D.溶劑一定是水答案：C解析：A選項(xiàng)，雖然很多溶液是無色透明的，但并非所有溶液都是無色的。例如，硫酸銅溶液就是藍(lán)色的，所以A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B選項(xiàng)，溶質(zhì)并不一定是固體。溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體。例如，在酒精溶液中，溶質(zhì)是酒精（液體）；在鹽酸溶液中，溶質(zhì)是氯化氫（氣體）。所以B選項(xiàng)錯(cuò)誤。C選項(xiàng)，溶液的定義就是均一穩(wěn)定的混合物。均一性指的是溶液各部分的組成和性質(zhì)完全相同；穩(wěn)定性指的是當(dāng)外界條件（如溫度、壓強(qiáng)）不改變時(shí)，溶液長(zhǎng)時(shí)間放置也不會(huì)發(fā)生變化。所以C選項(xiàng)正確。D選項(xiàng)，溶劑并不一定是水。雖然很多溶液的溶劑是水，但也有很多溶液的溶劑不是水。例如，在碘酒中，溶劑是酒精而不是水。所以D選項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，正確答案是C。6、下列說法正確的是()A.常溫下，pH=1的CH3B.常溫下，pH=3C.常溫下，pH=2的鹽酸與pD.常溫下，pH=2的CH3答案：B解析：A.常溫下，pH=1的CH3COOHB.常溫下，pH=3的鹽酸中，氫離子濃度為0.001moC.常溫下，pH=2的鹽酸中，氫離子濃度為0.01mol/D.常溫下，pH=2的CH3COOH綜上所述，正確答案是B。7、下列關(guān)于元素周期律和元素周期表的敘述中不正確的是()A.目前已知發(fā)現(xiàn)的元素中，金屬元素種類遠(yuǎn)比非金屬元素多B.元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果C.元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式D.在元素周期表中，元素的族序數(shù)都等于其原子的最外層電子數(shù)

本題主要考查了元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用，涉及元素周期律的實(shí)質(zhì)和元素周期表的關(guān)系。A選項(xiàng)，根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，我們可以知道金屬元素主要位于周期表的左側(cè)，包括堿金屬、堿土金屬以及過渡金屬等，而非金屬元素則主要位于周期表的右上角（氫元素除外）。因此，從數(shù)量上來看，金屬元素的種類確實(shí)比非金屬元素多，故A選項(xiàng)正確。B選項(xiàng)，元素周期律的實(shí)質(zhì)就是元素原子核外電子排布的周期性變化。隨著原子序數(shù)的增加，原子核外電子的排布會(huì)呈現(xiàn)出周期性的變化，這種變化導(dǎo)致了元素性質(zhì)的周期性變化，即元素周期律，故B選項(xiàng)正確。C選項(xiàng)，元素周期表是根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，按照元素周期律排列而成的表格。它直觀地展示了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系和周期性變化規(guī)律，是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，故C選項(xiàng)正確。D選項(xiàng)，對(duì)于主族元素來說，其族序數(shù)確實(shí)等于原子的最外層電子數(shù)。但是，對(duì)于副族元素和0族元素來說，這個(gè)規(guī)律并不成立。副族元素的族序數(shù)并不等于其原子的最外層電子數(shù)，而是與其價(jià)電子數(shù)、次外層電子數(shù)等有關(guān)；而0族元素（稀有氣體元素）的族序數(shù)為0，但其原子的最外層電子數(shù)并不都為0（氦原子最外層電子數(shù)為2），故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，不正確的選項(xiàng)是D。8、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是()A.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的B.物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)C.氧化還原反應(yīng)中一定存在氧元素D.在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑答案：A解析：A選項(xiàng)，在氧化還原反應(yīng)中，氧化和還原是同時(shí)進(jìn)行的，即一個(gè)物質(zhì)被氧化的同時(shí)，另一個(gè)物質(zhì)必然被還原。這是氧化還原反應(yīng)的基本特征，所以A選項(xiàng)正確。B選項(xiàng)，物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)實(shí)際上是氧化反應(yīng)，因?yàn)榛蟽r(jià)升高意味著該元素失去了電子，被氧化。所以B選項(xiàng)錯(cuò)誤。C選項(xiàng)，氧化還原反應(yīng)的核心是電子的轉(zhuǎn)移，而不是氧元素的參與。例如，反應(yīng)ZnD選項(xiàng)，在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)既可以作為氧化劑，也可以作為還原劑。這取決于非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中的化合價(jià)變化。例如，在反應(yīng)Cl綜上所述，正確答案是A。9、下列說法正確的是()A.氯化鋁是電解質(zhì)，但氯化鋁溶液不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)B.氯化鈉晶體不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)C.SO3溶于水能導(dǎo)電，所以D.NH3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以NHA．氯化鋁在水溶液中能電離出鋁離子和氯離子，是電解質(zhì)。但氯化鋁溶液是混合物，它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，因?yàn)殡娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)的定義都是針對(duì)化合物而言的。故A正確；B．氯化鈉晶體中，鈉離子和氯離子被固定在晶格中，不能自由移動(dòng)，因此不導(dǎo)電。但是，當(dāng)氯化鈉晶體溶于水或熔融狀態(tài)下，鈉離子和氯離子能夠自由移動(dòng)，從而導(dǎo)電。因此，氯化鈉是電解質(zhì)，不是非電解質(zhì)。故B錯(cuò)誤；C．三氧化硫溶于水后，與水反應(yīng)生成硫酸，硫酸電離出氫離子和硫酸根離子，從而導(dǎo)電。但是，三氧化硫本身并不能電離出離子，因此它不是電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)。故C錯(cuò)誤；D．氨氣溶于水后，與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨部分電離出銨根離子和氫氧根離子，從而導(dǎo)電。但是，氨氣本身并不能電離出離子，因此它不是電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)。故D錯(cuò)誤；綜上所述，正確答案是A。10、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CHB.0.1mol?L?C.17g的OH?與17gD.1mol的O2和OA．標(biāo)況下CH3CB．溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C.17g的OH?的物質(zhì)的量為n=mM=17g17g/mol=1D.O2和O3均由氧原子構(gòu)成，故1mol的O2和綜上所述，答案為AD。11、下列說法正確的是()A.苯酚與乙醇具有相同的官能團(tuán)，因此它們具有相同的化學(xué)性質(zhì)B.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同C.乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙醇可用水洗去D.油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)，但水解產(chǎn)物不同

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。A．苯酚與乙醇的官能團(tuán)分別為酚羥基、醇羥基，官能團(tuán)不同，性質(zhì)不同，如酚羥基具有酸性、能與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)等，故A錯(cuò)誤；B．乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，苯與溴水不反應(yīng)，但苯可萃取溴水中的溴，從而使溴水褪色，但二者原理不同，故B錯(cuò)誤；C．乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)，但乙酸乙酯不溶于水，乙醇與水混溶，乙酸乙酯中的少量乙醇不能用水洗去，應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液除雜，故C錯(cuò)誤；D．油脂為高級(jí)脂肪酸甘油酯，水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油，蛋白質(zhì)含有肽鍵，水解生成氨基酸，水解產(chǎn)物不同，故D正確。綜上所述，正確答案為D。12、下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述中，正確的是()A.鈉鉀合金通常狀況下呈液態(tài)，可用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑B.氧化鈉和過氧化鈉都能與二氧化碳反應(yīng)，生成物完全相同C.碳酸鈉可用于治療胃酸過多D.將飽和Na2C答案：A、D解析：A選項(xiàng)：鈉鉀合金的熔點(diǎn)低于其組成金屬的熔點(diǎn)，因此在通常狀況下呈液態(tài)。由于其良好的導(dǎo)熱性，它常被用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。所以A選項(xiàng)正確。B選項(xiàng)：氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，而過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)除了生成碳酸鈉外，還生成氧氣。因此，兩者的生成物并不完全相同。所以B選項(xiàng)錯(cuò)誤。C選項(xiàng)：雖然碳酸鈉可以與胃酸（主要成分為鹽酸）反應(yīng)，但由于其堿性較強(qiáng)，會(huì)對(duì)胃黏膜造成刺激和損傷，因此不能用于治療胃酸過多。通常使用碳酸氫鈉（小蘇打）來治療胃酸過多。所以C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D選項(xiàng)：將飽和Na2C綜上所述，正確答案是A和D。13、下列關(guān)于硅及其化合物的說法正確的是()A.單質(zhì)硅是良好的半導(dǎo)體材料，光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅B.硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可用作木材防火劑C.陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品，均屬于新型無機(jī)非金屬材料D.硅酸鈉溶液應(yīng)保存在帶玻璃塞的試劑瓶中答案：B解析：A.單質(zhì)硅具有金屬性和非金屬性，是良好的半導(dǎo)體材料，而光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，不是硅單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，它不能燃燒，也不支持燃燒，因此可用作木材防火劑，故B正確；C.陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品，但它們都是傳統(tǒng)的無機(jī)非金屬材料，不是新型無機(jī)非金屬材料，故C錯(cuò)誤；D.硅酸鈉溶液具有粘性，能將玻璃塞和試劑瓶粘結(jié)在一起而打不開，所以硅酸鈉溶液不能保存在帶玻璃塞的試劑瓶中，應(yīng)保存在帶有橡皮塞的試劑瓶中，故D錯(cuò)誤。綜上所述，正確選項(xiàng)是B。14、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的敘述中，正確的是()A.測(cè)定中和熱時(shí)，可用金屬絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒B.酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶用蒸餾水洗凈后，要用待測(cè)液潤(rùn)洗C.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，容量瓶中有少量蒸餾水，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線答案：C解析：A.中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎泡沫的作用是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失，而金屬是熱的良導(dǎo)體，用金屬絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒會(huì)有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減小，故A錯(cuò)誤；B.酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶用蒸餾水洗凈后，若用待測(cè)液潤(rùn)洗，會(huì)導(dǎo)致待測(cè)液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，滴定過程中消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，故B錯(cuò)誤；C.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，容量瓶中有少量蒸餾水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和最終溶液體積都不產(chǎn)生影響，則不影響配制結(jié)果，故C正確；D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，這是正常的，若再加水至刻度線，會(huì)導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。15、下列說法中正確的是()A.某有機(jī)物燃燒只生成CO2和HB.乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，二者反應(yīng)原理相同C.可用燃燒法鑒別甲烷和乙烯D.甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)，生成物只有CH3答案：C解析：A．某有機(jī)物燃燒只生成CO2和H2B．乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二者反應(yīng)原理不同，故B錯(cuò)誤；C．甲烷燃燒火焰呈淡藍(lán)色，乙烯含碳量較大，燃燒時(shí)火焰明亮，伴有黑煙，二者現(xiàn)象不同，可用燃燒法鑒別，故C正確；D．甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)，為連鎖反應(yīng)，產(chǎn)物復(fù)雜，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和HC綜上所述，正確答案為C。16、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的說法正確的是()A.用潔凈的鉑絲蘸取某溶液在無色火焰上灼燒，直接觀察火焰顏色呈黃色，則該溶液中一定含Na+B.用標(biāo)準(zhǔn)NaC.用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定未知濃度的D.用已知濃度的鹽酸測(cè)定未知濃度的氨水時(shí)，選用酚酞作指示劑，溶液顏色恰好由紅色變?yōu)闊o色時(shí)，即達(dá)到滴定終點(diǎn)答案：B解析：A．用潔凈的鉑絲蘸取某溶液在無色火焰上灼燒，直接觀察火焰顏色呈黃色，說明溶液中含有Na+，但K+B．用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定待測(cè)醋酸溶液時(shí)，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，導(dǎo)致讀出的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，根據(jù)cC．用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定未知濃度的NaOHD．用已知濃度的鹽酸測(cè)定未知濃度的氨水時(shí)，由于酚酞的變色范圍為8?故選：B。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題題目：重鉻酸鉀（K?Cr?O?）是實(shí)驗(yàn)室常用的氧化劑。某實(shí)驗(yàn)小組以鉻鐵礦（主要成分為FeCr?O?，含SiO?、Al?O?等雜質(zhì)）為原料制備重鉻酸鉀，并進(jìn)行性質(zhì)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟Ⅰ：將一定量NaOH和K?CO?的固體置于鐵坩堝內(nèi)，加熱至熔融，再加入鉻鐵礦粉繼續(xù)加熱50分鐘，發(fā)生反應(yīng)：2FeCr?O?+4NaOH+3K?CO?=2Na?CrO?+2K?CrO?+2Fe?O?+3CO?↑+2H?O，自然冷卻。步驟Ⅱ：取出坩堝中的熔塊，置于燒杯中，加水并加熱煮沸15分鐘，冷卻后抽濾，棄去含鐵固體物質(zhì)。步驟Ⅲ：用冰醋酸調(diào)節(jié)上述濾液pH為7到8，產(chǎn)生渾濁，加熱后過濾除去Al(OH)?和SiO?，將濾液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，加冰醋酸調(diào)節(jié)pH為5。步驟Ⅳ：向上述溶液中加KCl，出現(xiàn)少量晶體，再次調(diào)pH并進(jìn)行結(jié)晶操作，有大量橙色晶體析出，抽濾，用少量冷水洗滌晶體，干燥得K?Cr?O?晶體。（1）步驟Ⅰ中下列儀器不需要的是_____（填儀器名稱）。（2）步驟Ⅲ中調(diào)節(jié)濾液pH用冰醋酸，不用強(qiáng)酸的原因是_______，過濾前先加熱的目的是________。（3）步驟Ⅳ中的結(jié)晶方法是_______（填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“冷卻結(jié)晶”），有同學(xué)制得的重鉻酸鉀晶體顏色偏黃，可能的原因是_______。答案：（1）燒杯、玻璃棒（2）防止引入新的雜質(zhì)離子；促進(jìn)Al(OH)?和SiO?的沉淀（3）冷卻結(jié)晶；溫度過高，重鉻酸鉀晶體析出時(shí)會(huì)包藏Na?CrO?雜質(zhì)解析：（1）步驟Ⅰ中是將固體混合物進(jìn)行加熱熔融，這個(gè)過程中需要使用鐵坩堝作為反應(yīng)容器，并且需要酒精燈進(jìn)行加熱。由于固體混合物的量較大，不適合在燒杯中進(jìn)行，且加熱過程中需要不斷攪拌以防止固體結(jié)塊，因此需要使用玻璃棒進(jìn)行攪拌。但在這個(gè)步驟中，并不需要燒杯和玻璃棒進(jìn)行溶液的配制或轉(zhuǎn)移，所以它們是不需要的儀器。（2）步驟Ⅲ中調(diào)節(jié)濾液pH的目的是為了沉淀Al(OH)?和SiO?。如果使用強(qiáng)酸如鹽酸或硫酸，會(huì)引入新的雜質(zhì)離子（如Cl?、SO?2?），這些雜質(zhì)離子會(huì)影響后續(xù)的重鉻酸鉀的純度。而冰醋酸是弱酸，調(diào)節(jié)pH時(shí)不會(huì)引入新的雜質(zhì)離子。此外，過濾前先加熱的目的是為了促進(jìn)Al(OH)?和SiO?的沉淀，使它們?cè)谶^濾時(shí)更容易被去除。（3）步驟Ⅳ中的結(jié)晶方法是冷卻結(jié)晶。這是因?yàn)橹劂t酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小，通過冷卻可以使重鉻酸鉀晶體析出。然而，如果溫度過高，重鉻酸鉀晶體在析出時(shí)可能會(huì)包藏Na?CrO?等雜質(zhì)，導(dǎo)致晶體顏色偏黃。因此，在結(jié)晶過程中需要控制適當(dāng)?shù)臏囟?，以避免雜質(zhì)的包藏。第二題題目：某化學(xué)興趣小組為探究鋁與酸、堿的反應(yīng)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一：將鋁片分別投入稀硫酸和氫氧化鈉溶液中，觀察到均有氣泡產(chǎn)生，且鋁片在氫氧化鈉溶液中溶解的速率更快。實(shí)驗(yàn)二：取實(shí)驗(yàn)一中所得兩份溶液，分別向其中逐滴加入一定濃度的氫氧化鈉溶液和鹽酸，測(cè)定生成沉淀的質(zhì)量與加入溶液體積的關(guān)系，得到兩條曲線（假設(shè)溶液體積變化對(duì)溶液濃度的影響忽略不計(jì)）。請(qǐng)回答以下問題：寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式。曲線變化的轉(zhuǎn)折點(diǎn)b所表示的意義是什么？若實(shí)驗(yàn)一中所用鋁片的質(zhì)量相等，且最終產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量也相等，則實(shí)驗(yàn)一中所用氫氧化鈉溶液和稀硫酸的物質(zhì)的量濃度之比是多少？（用最簡(jiǎn)整數(shù)比表示）答案：(1)2曲線變化的轉(zhuǎn)折點(diǎn)b所表示的意義是鋁離子開始轉(zhuǎn)化成氫氧化鋁沉淀。(3)1解析：鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，首先鋁與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣，但此反應(yīng)較為緩慢。生成的氫氧化鋁與氫氧化鈉進(jìn)一步反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，放出氫氣。因此，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：2A曲線變化的轉(zhuǎn)折點(diǎn)b表示的是溶液中鋁離子開始與加入的氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀的時(shí)刻。在此之前，鋁離子可能已經(jīng)完全與氫氧根離子反應(yīng)生成了偏鋁酸根離子，或者溶液中還有剩余的鋁離子但尚未達(dá)到生成沉淀的條件。實(shí)驗(yàn)一中所用鋁片的質(zhì)量相等，且最終產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量也相等，說明鋁與酸、堿反應(yīng)后，鋁元素最終都轉(zhuǎn)化為了氫氧化鋁沉淀。根據(jù)鋁原子守恒，我們可以知道鋁與酸、堿反應(yīng)消耗的鋁的物質(zhì)的量是相等的。然而，由于鋁與酸反應(yīng)是1:3的關(guān)系（生成1mol鋁離子需要3mol氫離子），而與堿反應(yīng)是1:第三題題目：某溶液中含有Cl?、SO42?、Fe3+、K+、NH4+，其中CA.3B.2C.1D.1答案：B解析：本題考查了物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算及溶液的電中性原理。任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得：3nCl?+2nSO42?=3nFe3++nK++nA.若Fe3+