專題7第三單元含氮化合物的合理使用高考真題匯 總訓(xùn)練

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁專題7第三單元含氮化合物的合理使用高考真題匯總訓(xùn)練一、單選題1．（2024年廣東省高考真題化學(xué)試卷）按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。攪拌一段時間后，滴加濃鹽酸。不同反應(yīng)階段的預(yù)期現(xiàn)象及其相應(yīng)推理均合理的是A．燒瓶壁會變冷，說明存在的反應(yīng)B．試紙會變藍(lán)，說明有生成，產(chǎn)氨過程熵增C．滴加濃鹽酸后，有白煙產(chǎn)生，說明有升華D．實(shí)驗(yàn)過程中，氣球會一直變大，說明體系壓強(qiáng)增大2．（2024年湖南高考真題化學(xué)試題）某學(xué)生按圖示方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①銅絲表面緩慢放出氣泡，錐形瓶內(nèi)氣體呈紅棕色；②銅絲表面氣泡釋放速度逐漸加快，氣體顏色逐漸變深；③一段時間后氣體顏色逐漸變淺，至幾乎無色；④錐形瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升，最終銅絲與液面脫離接觸，反應(yīng)停止。下列說法正確的是A．開始階段銅絲表面氣泡釋放速度緩慢，原因是銅絲在稀HNO3中表面鈍化B．錐形瓶內(nèi)出現(xiàn)了紅棕色氣體，表明銅和稀HNO3反應(yīng)生成了NO2C．紅棕色逐漸變淺的主要原因是D．銅絲與液面脫離接觸，反應(yīng)停止，原因是硝酸消耗完全3．（海南省海南楓葉國際學(xué)校2021-2022學(xué)年高三上學(xué)期第三次月考（1月）化學(xué)試題）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用圖所示裝置除去中含有的少量B．用圖所示裝置蒸干飽和溶液制備晶體C．用圖所示裝置制取少量純凈的氣體D．用圖所示裝置分離萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層4．（2013年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測試化學(xué)（福建卷帶解析））下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的做法不正確的是A．分液時，分液漏斗的上層液體應(yīng)由上口倒出B．用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體C．配制0.1000mol·L-1氫氧化鈉溶液時，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流D．檢驗(yàn)時，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)逸出的氣體二、解答題5．（2020年浙江卷化學(xué)高考試題）Ⅰ.化合物Ⅹ由四種短周期元素組成，加熱X，可產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體Y，Y為純凈物；取，用含的鹽酸完全溶解得溶液A，將溶液A分成和兩等份，完成如下實(shí)驗(yàn)(白色沉淀C可溶于溶液)：請回答：(1)組成X的四種元素是N、H和(填元素符號)，X的化學(xué)式是。(2)溶液B通入過量得到白色沉淀C的離子方程式是。(3)寫出一個化合反應(yīng)(用化學(xué)方程式或離子方程式表示)。要求同時滿足：①其中一種反應(yīng)物的組成元素必須是X中除N、H外的兩種元素；②反應(yīng)原理與“”相同。Ⅱ.某興趣小組為驗(yàn)證濃硫酸的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，如圖。實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象有：錐形瓶內(nèi)有白霧，燒杯中出現(xiàn)白色沉淀。請回答：(1)將濃硫酸和濃鹽酸混合可產(chǎn)生氣體的原因是。(2)燒杯中出現(xiàn)白色沉淀的原因是。6．（2014年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測試化學(xué)（新課標(biāo)I卷帶解析））磷礦石主要以磷酸鈣[Ca3(PO4)2·H2O]和磷灰石[Ca5(OH)(PO4)3]等形式存在。圖(a)為目前國際上磷礦石利用的大致情況，其中濕法磷酸是指磷礦石用過量硫酸分解制備磷酸。圖(b)是熱法磷酸生產(chǎn)過程中由磷灰石制單質(zhì)磷的流程。部分物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如下：熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃?zhèn)渥琢?4280.5PH3-133.8-87.8難溶于水，具有還原性SiF4-90-86易水解回答下列問題：(1)世界上磷礦石最主要的用途是生產(chǎn)含磷肥料，約占磷礦石使用量的%。(2)以磷灰石為原料，濕法磷酸過程中Ca5F(PO4)3反應(yīng)的化學(xué)方程式為：?，F(xiàn)有1噸折合含有五氧化二磷約30%的磷灰石，最多可制得85℅的商品磷酸噸。(3)如圖(b)所示，熱法生產(chǎn)磷酸的第一步是將二氧化硅、過量焦炭與磷灰石混合，高溫反應(yīng)生成白磷。爐渣的主要成分是：(填化學(xué)式)。冷凝塔1的主要沉積物是：，冷凝塔2的主要沉積物是：。(4)尾氣中主要含有，還含有少量PH3、H2S和HF等，將尾氣先通入純堿溶液，可除去，再通入次氯酸鈉溶液，可除去(均填化學(xué)式)。(5)相比于濕法磷酸，熱法磷酸工藝復(fù)雜，能耗高，但優(yōu)點(diǎn)是：。7．（2007年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（四川卷）理綜化學(xué)部分）下圖是無機(jī)物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出)。其中，I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的金屬，K是一種紅棕色氣體。根據(jù)圖示請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第周期族。(2)在反應(yīng)⑦中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。(3)在反應(yīng)②、③、⑥、⑨中，既屬于化合反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng)的是(填寫序號)。(4)反應(yīng)④的離子方程式是：(5)將化合物D與KNO3、KOH共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4(高鐵酸鉀)。同時還生成KNO2和H2O。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．B【詳解】A．燒瓶壁變冷說明八水氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng)是焓變大于0的吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B．試紙會變藍(lán)，說明八水氫氧化鋇與氯化銨反應(yīng)時有氨氣生成，該反應(yīng)是熵增的反應(yīng)，故B正確；C．滴加濃鹽酸后，有白煙產(chǎn)生是因?yàn)闈恹}酸揮發(fā)出的氯化氫氣體與反應(yīng)生成的氨氣生成了氯化銨，與氯化銨的升華無關(guān)，故C錯誤；D．八水氫氧化鋇與氯化銨生成氯化鋇和一水合氨的反應(yīng)是焓變大于0的吸熱反應(yīng)，燒瓶中溫度降低、氣體壓強(qiáng)會減小會導(dǎo)致氣球變小，后因?yàn)橐凰习狈纸馍砂睔鈱?dǎo)致氣體壓強(qiáng)增大，氣球會變大，滴入鹽酸后，濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體與反應(yīng)生成的氨氣生成了氯化銨，導(dǎo)致氣體壓強(qiáng)變小，則實(shí)驗(yàn)過程中，氣球先變小、后增大，加入鹽酸后又變小，故D錯誤；故選B。2．C【詳解】A．金屬銅與稀硝酸不會產(chǎn)生鈍化。開始反應(yīng)速率較慢，可能的原因是銅表面有氧化銅，故A項(xiàng)說法錯誤；B．由于裝置內(nèi)有空氣，銅和稀HNO3反應(yīng)生成的NO迅速被氧氣氧化為紅棕色的NO2，產(chǎn)生的NO2濃度逐漸增加，氣體顏色逐漸變深，故B項(xiàng)說法錯誤；C．裝置內(nèi)氧氣逐漸被消耗，生成的NO2量逐漸達(dá)到最大值，同時裝置內(nèi)的NO2能與溶液中的H2O反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO，氣體顏色變淺，故C項(xiàng)說法正確；D．由于該裝置為密閉體系，生成的NO無法排出，逐漸將錐形瓶內(nèi)液體壓入長頸漏斗，銅絲與液面脫離接觸，反應(yīng)停止，故D項(xiàng)說法錯誤；答案選C。3．D【詳解】A．氯氣也與氫氧化鈉反應(yīng)，應(yīng)該用飽和食鹽水，A錯誤；B．氯化銨加熱易分解生成氯化氫和氨氣，得不到氯化銨晶體，B錯誤；C．純堿是碳酸鈉，不是塊狀固體，不能用該裝置，應(yīng)該用大理石，C錯誤；D．碘易溶在有機(jī)溶劑，萃取后分液即可，D正確；故選D。4．D【詳解】A．分液時，為防止上、下層液體的相互污染，分液漏斗的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，A正確；B．碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定，碳酸氫鈉加熱分解成碳酸鈉、水和二氧化碳，現(xiàn)象不同，可以區(qū)分，B正確；C．配制物質(zhì)的量濃度的溶液，向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時必須用玻璃棒引流，C正確；D．氨氣屬于堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，D錯誤；答案選D。5．或吸收濃鹽酸中的水分且放熱導(dǎo)致?lián)]發(fā)氣體會將帶出，與作用生成【分析】根據(jù)題干可知，加熱X可產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的純凈物氣體Y，故Y為NH3，由實(shí)驗(yàn)流程圖中分析可知，結(jié)合B中通入過量的CO2產(chǎn)生能溶于NaOH溶液的白色沉淀C，故C為Al(OH)3，則D為Al2O3，E是AgCl，結(jié)合圖中數(shù)據(jù)利用原子守恒，可以計(jì)算出各自元素的物質(zhì)的量，求出X的化學(xué)式，再根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行解答?！驹斀狻竣?（1）由分析可知，Y為NH3，由實(shí)驗(yàn)流程圖中分析可知，結(jié)合B中通入過量的CO2產(chǎn)生能溶于NaOH溶液的白色沉淀C，故C為Al(OH)3，則D為Al2O3，E是AgCl，利用原子守恒可知：A1溶液中含有N原子的物質(zhì)的量為：，Al原子的物質(zhì)的量為：，A2溶液中含有的Cl-的物質(zhì)的量為：；故一半溶液中含有的H原子的物質(zhì)的量為：，故X中含有四種元素即N、H、Al、Cl，其個數(shù)比為：，故X的化學(xué)式為：AlCl3NH3，故答案為：AlClAlCl3NH3；(2)根據(jù)分析（1）可知，溶液B中通入過量的CO2所發(fā)生的離子方程式為：，故答案為：；(3)結(jié)合題給的兩個條件，再分析化合物X(AlCl3NH3)是NH3和AlCl3通過配位鍵結(jié)合成的化合物，不難想到類似于NH3和H2O反應(yīng)，故可以很快得出該反應(yīng)的離子方程式為AlCl3+Cl-=或者AlCl3+NH3=AlCl3NH3，故答案為：AlCl3+Cl-=或者AlCl3+NH3=AlCl3NH3；Ⅱ.(1)由于濃硫酸具有吸水性且濃硫酸稀釋是個放熱過程，而且HCl的揮發(fā)性隨濃度增大而增大，隨溫度升高而增大，從而得出用濃硫酸和濃鹽酸混合制備HCl的原理是濃硫酸吸收濃鹽酸中的水分且放熱，使?jié)恹}酸的揮發(fā)性增強(qiáng)，使HCl揮發(fā)出來，故答案為：濃硫酸吸收濃鹽酸中的水分且放熱，使?jié)恹}酸的揮發(fā)性增強(qiáng)，使HCl揮發(fā)出來；(2)濃硫酸雖然難揮發(fā)，但也會隨HCl氣流而帶出少量的H2SO4分子，與Ba(NO3)2反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，故答案為：HCl氣體能夠帶出H2SO4分子，與Ba(NO3)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀?！军c(diǎn)睛】本題為實(shí)驗(yàn)題結(jié)合有關(guān)物質(zhì)的量計(jì)算，只要認(rèn)真分析題干信息，利用（元素）原子守恒就能較快求出化合物X的化學(xué)式，進(jìn)而推到出整個流程過程。6．(1)69(2)Ca5F(PO4)3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF↑0.49(3)CaSiO3液態(tài)白磷固態(tài)白磷(4)SiF4、COSiF4、HF、H2SPH3(5)產(chǎn)品純度大(濃度大)【分析】磷礦石主要以磷酸鈣[Ca3(PO4)2·H2O]和磷灰石[Ca5(OH)(PO4)3]等形式存在，國際上，將4%的磷礦石用于生產(chǎn)磷礦肥粉，96%的磷礦石用于生產(chǎn)磷肥，其中85%的磷礦石用于濕法生產(chǎn)磷酸，15%的磷礦石用于熱法生產(chǎn)磷酸。濕法生產(chǎn)磷酸時，80%用于生產(chǎn)磷肥，20%用于生產(chǎn)磷酸；熱法主要用磷礦石生產(chǎn)單質(zhì)磷，然后以單質(zhì)磷為原料，80%用于生產(chǎn)磷酸，20%用于生產(chǎn)其他磷的化合物?！驹斀狻浚?）根據(jù)圖示可知生產(chǎn)含磷肥料，約占磷礦石使用量的比例是4%+96%×85%×80%≈69%。答案為：69；（2）以磷灰石為原料，用過量的硫酸溶解Ca3F(PO4)3，可制得磷酸，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca5F(PO4)3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF↑；根據(jù)P守恒可得關(guān)系式P2O5——2H3PO4，即142份P2O5可制取196份的磷酸，1噸折合含有五氧化二磷約30%的磷灰石，含有P2O5的質(zhì)量是1t×30%=0.3t，所以1t此磷灰石可制取85℅的商品磷酸的質(zhì)量是≈0.49t。答案為：Ca5F(PO4)3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF↑；0.49；（3）二氧化硅、過量焦炭與磷灰石混合，在高溫下反應(yīng)得到白磷等，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ca3(PO4)2+6SiO2+10C6CaSiO3+P4+10CO↑，則得到的難溶性的固體物質(zhì)是CaSiO3；冷凝塔1的溫度是70℃，280.5℃＞70℃＞44℃，所以此時主要沉積物是液態(tài)白磷；冷凝塔2的溫度是12℃，低于白磷的熔點(diǎn)，故此時主要沉積物是固態(tài)白磷。答案為：CaSiO3；液態(tài)白磷；固態(tài)白磷；（4）根據(jù)題目提供的信息，結(jié)合反應(yīng)實(shí)際，在尾氣中主要含有SiF4、CO，還含有少量PH3、H2S和HF等，將尾氣先通入純堿溶液，SiF4、HF、H2S會與碳酸鈉反應(yīng)而除去；再通入次氯酸鈉溶液，由于次氯酸鈉有強(qiáng)氧化性，因此可除去有還原性的PH3。答案為：SiF4、CO；SiF4、HF、H2S；PH3；（5）相比于濕法磷酸，熱法磷酸工藝復(fù)雜，能耗高。但是產(chǎn)品純度大，雜質(zhì)少，因此逐漸被采用。答案為：產(chǎn)品純度大(濃度大)。【點(diǎn)睛】SiO2雖然為酸性氧化物，但能與HF反應(yīng)，生成SiF4和H2O。7．四Ⅷl∶2③3Fe2+++4H++＝3Fe3++NO↑+2H2OFe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O【分析】根據(jù)圖示，F(xiàn)eS2氧化得到的A可以繼續(xù)被氧化，則A為SO2，B為SO3，C為B的水化物，C為H2SO4，D為Fe2O3，I為第三主族熔點(diǎn)最高的金屬，應(yīng)為Al，反應(yīng)⑦為鋁單質(zhì)與金屬氧化物所發(fā)生的置換反應(yīng)，即鋁熱反應(yīng)．K是一種紅棕色氣體，為NO2，則J為HNO3，L被氧化成為NO2，故L可能為氨或NO，由于C溶液，即硫酸溶液能與某M溶液反應(yīng)得到L，故L不可能是堿性的氣體氨氣，故L為NO，G能與硝酸反應(yīng)并能產(chǎn)生NO，故G為Fe，H為Al2O3，G能與硝酸反應(yīng)并能產(chǎn)生NO，故G為Fe，H為Al2O3，L為N