2022屆高考仿真卷化學(xué)試題含解析

2022高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。

3,請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、在潮濕的深層土壤中，鋼管主要發(fā)生厭氧腐蝕，有關(guān)厭氧腐蝕的機(jī)理有多種，其中一種理論為厭氧細(xì)菌可促使SO』工

與H2反應(yīng)生成S*,加速鋼管的腐蝕，其反應(yīng)原理如圖所示。下列說法正確的是（）

厭氧細(xì)菌

22

B.SO4??與H2的反應(yīng)可表示為：4H2+SO4-8e------S+4H2O

C.鋼管腐蝕的直接產(chǎn)物中含有FeS、Fe（OH）2

D.在鋼管表面鍍鋅或銅可減緩鋼管的腐蝕

2、為測(cè)定鎂鋁合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：稱量ag鎂鋁合金粉末，放在如圖所

示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。下列說法錯(cuò)誤的是

耐窗溫離任的密閉客珞

A.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后應(yīng)再次稱量剩余固體的質(zhì)量

B.氧氣要保證充足

C.可以用空氣代替氧氣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后固體質(zhì)量大于ag

3、鎊（Sm）屬于稀土元素，喝Sm與嗯Sm是彩元素的兩種同位素.以下說法正確的是

A.甯Sm與嚕Sm互為同素異形體

OZOZ

B.嚕Sm與喝Sm具有相同核外電子排布

oZbZ

C.唱Sm與喘Sm的性質(zhì)完全相同

oZoZ

D.唱Sm與唱Sm的質(zhì)子數(shù)不同，但中子數(shù)相同

oZoZ

4、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.密閉容器中，2moiSO2和ImoKh催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA

B.lLpH=2的H2sO3溶液中含H+的數(shù)目為O.OINA

C.5.6g鐵與稀硝酸反應(yīng)生成0.08molNO,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3N,、

D.6.4gS2和S8的混合物中所含硫原子數(shù)為0.2NA

5、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.FezO3能溶于酸，可用作紅色油漆和涂料

B.NaHCCh的水溶液呈弱堿性,可用作膨松劑

C.AWh熔點(diǎn)高，可用于制作耐火生煙

D.SiO2熔點(diǎn)高、硬度大，常用來制造集成電路

6、常溫下，用O.lOOOmolLrNaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL，某酸（HA）溶液，溶液中HA、A一的物質(zhì)的量

分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示。［已知8（X）-C（HA）+C（A）］下列說法正確的是

I2>44T?9

A.Ka（HA）的數(shù)量級(jí)為IO-

B.溶液中由水電離出的c（H+）：a點(diǎn)>1,點(diǎn)

C.當(dāng)pH=4.7時(shí)，c(A-)+c(OH-)=c(HA)+c(H+)

D.當(dāng)pH=7時(shí)，消耗NaOH溶液的體積為20.00mL

7、如圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖，電池的一個(gè)電極由有機(jī)光敏染料（R）涂覆在Ti（h納米晶體表面制成,

另一電極由導(dǎo)電玻璃鍍粕構(gòu)成，下列關(guān)于該電池?cái)⑹霾徽_的是（）

神I?化

TiOia?

含l)>IQJR0

A.染料敏化TiCh電極為電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.正極電極反應(yīng)式是：b+2e=3r

C.電池總反應(yīng)是：2R++3I-=b+2R

D.電池工作時(shí)將太陽能轉(zhuǎn)化為電能

8、香草醛是一種廣泛使用的可食用香料，可通過如下方法合成。

0H0H

[OCH,

a一定條件

+CHCI3

CHO

Im（香草醛）

下列說法正確的是（）

A.物質(zhì)I的分子式為C7H7O2

B.CHCh分子具有正四面體結(jié)構(gòu)

c.物質(zhì)I、ni（香草醛）互為同系物

D.香草醛可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)

9、下列化學(xué)用語表述不正確的是

A.HC1的電子式：H［：。：丁B.CH4的球棍模型op

C.S2-的結(jié)標(biāo)示意圖:D.CSz的結(jié)構(gòu)式：S=C-S

10、用滴有酚醐和氯化鈉溶液濕潤(rùn)的濾紙分別做甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，下列判斷錯(cuò)誤的是（）

A.b極附近有氣泡冒出B.d極附近出現(xiàn)紅色

C.a、c極上都發(fā)生氧化反應(yīng)D.甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕

11、中華傳統(tǒng)文化對(duì)人類文明進(jìn)步貢獻(xiàn)巨大?！侗静菥V目》“燒酒”寫道：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣……

其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”。運(yùn)用化學(xué)知識(shí)對(duì)其進(jìn)行分析，則這種方法是

A.分液B.升華C.萃取D.蒸儲(chǔ)

12、對(duì)圖兩種有機(jī)物的描述錯(cuò)誤的是()

CHOCOOH

eCH,OH9CH,

A.互為同分異構(gòu)體B.均能與鈉反應(yīng)

C.均能發(fā)生加成反應(yīng)D.可用銀氨溶液鑒別

13、下列說法正確的是

A.硬脂酸甘油酯在酸性條件下的水解反應(yīng)反應(yīng)叫皂化反應(yīng)

B.向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加熱后滴入幾滴新制氫氧化銅懸濁液，再加熱至沸騰，未出現(xiàn)紅色物質(zhì)，說明淀粉

未水解

C.將無機(jī)鹽硫酸銅溶液加入到蛋白質(zhì)溶液中會(huì)出現(xiàn)沉淀，這種現(xiàn)象叫做鹽析

D.油脂、蛋白質(zhì)均可以水解，水解產(chǎn)物含有電解質(zhì)

14、液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點(diǎn)。一種以液態(tài)脫(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示，該電

池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液。下列關(guān)于該電池的敘述正確的是

A.b極發(fā)生氧化反應(yīng)

B.a極的反應(yīng)式：N2H4+4OH-4e-=N21+4H2O

C.放電時(shí)，電流從a極經(jīng)過負(fù)載流向b極

D.其中的離子交換膜需選用陽離子交換膜

15、向恒溫恒容密閉容器中充入1molX和ImolY,發(fā)生反應(yīng)X(g)+2Y(g)=uZ(g)+W(s),下列選項(xiàng)不能說明反應(yīng)已

達(dá)平衡狀態(tài)的是

A.yiE(X)=2yis(Y)B.氣體平均密度不再發(fā)生變化

C.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化D.X的濃度不再發(fā)生變化

16、海洋是一個(gè)資源寶庫，海水資源的開發(fā)和利用是現(xiàn)代和未來永恒的主題。下面是海水利用的流程圖:

下列有關(guān)說法不正確的是

A.過程中制得NaHCfh是先往精鹽溶液中通入CO2,再通入NH3

B.氯堿工業(yè)在陽極產(chǎn)生了使?jié)駶?rùn)淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體

C.反應(yīng)②加熱MgC12-6H2O應(yīng)在HC1氣流保護(hù)下制備無水MgClj

D.反應(yīng)⑤中，用Na2cCh水溶液吸收B。后，用70—80%硫酸富集B。

17、下列說法正確的是()

A.用干燥的pH試紙測(cè)定氯水的pH

B.配制一定濃度的NaOH溶液，定容時(shí)仰視讀數(shù)，使配制的溶液濃度偏小

C.用加熱分解的方法可將NH4cl固體和Ca(OH)2固體的混合物分離

D.將25.0gCUSO4-5H2O溶于100mL蒸儲(chǔ)水中，配制100mL1.0mol/LC11SO4溶液

18、25c時(shí)，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示。下列說法正確的是()

化學(xué)式CH3COOHH2CO3HCN

Ki=4.2xl07

電離平衡常數(shù)KK=1.7xl0-5K=6.2xl()T。

^2=5.6x10"

A.NaCN溶液中通入少量CO2的離子方程式為H2O+CO2+CN=HCO3+HCN

c(CH,COOH)

B.向稀醋酸溶液中加少量水，-~省~增大

c(H)

C.等物質(zhì)的量濃度的Na2cCh溶液pH比NaHCCh溶液小

D.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液和HCN溶液混合后溶液呈酸性

19、對(duì)下圖兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是

A.不是同分異構(gòu)體

B.分子中共平面的碳原子數(shù)相同

C.均能與浸水反應(yīng)

D.可用紅外光譜區(qū)分，但不能用核磁共振氫譜區(qū)分

20、中國(guó)工程院院士李蘭娟團(tuán)隊(duì)發(fā)現(xiàn)，阿比朵爾對(duì)2019-nCoV具有一定的抑制作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下面有關(guān)

該化合物的說法正確的是

A.室溫可溶于水和酒精

B.氫原子種類數(shù)為10

C.不能使酸性KMnO,溶液褪色

D.Imol該分子最多與8mol氫氣反應(yīng)

21、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用①裝置除去CCh中含有的少量SO2

B.用②裝置蒸干飽和A1CL溶液制備AlCb晶體

C.用③裝置加熱NH4a固體制取NH3

D.用④裝置分離乙酸乙酯與水的混合液

22、下列說法正確的是

A.CH3c(CH2cH3)2CH(CH3)C%的名稱為3,4-二甲基-3-乙基戊烷

B.可用新制Cu(OH)2懸溶液鑒別甲醛、甲酸、葡萄糖、乙酸、氨水和乙醇

C.高級(jí)脂肪酸乙酯在堿性條件下的水解反應(yīng)屬于皂化反應(yīng)

D.向淀粉溶液中加稀硫酸溶液，加熱后滴入幾滴碘水，溶液變藍(lán)色，說明淀粉沒有發(fā)生水解

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)聚酰亞胺是重要的特種工程材料，已廣泛應(yīng)用在航空、航天、納米、液晶、激光等領(lǐng)域。某聚酰亞胺的

合成路線如下(部分反應(yīng)條件略去)。

已知:

2C0QH

催0化劑>七ro」r

ii、Q-NOjj曳螞一?踞

QQ

制》）+（

iii、CH3coOH-⑸3c0^^?CH3C-NH-RCH3COOHR代表垃基）

CHsC'o

(1)A所含官能團(tuán)的名稱是。

(2)①反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(3)②反應(yīng)的反應(yīng)類型是?

(4)I的分子式為C9Hl2O2N2,I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是o

(5)K是D的同系物，核磁共振氫譜顯示其有4組峰，③的化學(xué)方程式是o

(6)ImolM與足量的NaHCCh溶液反應(yīng)生成4moicCh,M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

(7)P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是o

24、(12分)藥物他莫肯芬(Tamoxifen)的一種合成路線如圖所示：

cH/xxn

C1CHQ<aCH止I------------

CHJCHJON*I—匚

Tamoxifen

已知：CT^+HBr-

(DR-MgBr

?H/>H*

回答下列問題。

（1）A+BTC的反應(yīng)類型為_；C中官能團(tuán)有酸鍵、_（填名稱）。

（2）CH3CH2I的名稱為

（3）反應(yīng)D-E的化學(xué)方程式為一。

（4）Tamoxifen的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。

（5）X是C的同分異構(gòu)體。X在酸性條件下水解，生成2種核磁共振氫譜都顯示4組峰的芳香族化合物，其中一種遇

FeCh溶液顯紫色。X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_、_（寫2種）。

CH,

O13

—CH,^CH3I為原料（無機(jī)試劑任選）制備..1”一土的合成路線：―

（6）設(shè)計(jì)用d

25、（12分）KMn（h是中學(xué)常見的強(qiáng)氧化劑，用固體堿熔氧化法制備KMnO』的流程和反應(yīng)原理如圖:

曜器j厚^瞿函逼髭黑力噩

&S1

反應(yīng)原理：

熔融

反應(yīng)I：3MnO2+KClOj+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O

反應(yīng)n：3K2M11O4+2COL2KMl1O4+M11O2I+2K2cO3

（墨綠色）（紫紅色）

已知25c物質(zhì)的溶解度g/100g水

K2c03KHCO3KMnO4

11133.76.34

請(qǐng)回答：

（1）下列操作或描述正確的是一

A.反應(yīng)I在瓷生煙中進(jìn)行，并用玻璃棒攪拌

B.步驟⑥中可用HC1氣體代替CO2氣體

c.可用玻璃棒沾取溶液于濾紙上，若濾紙上只有紫紅色而無綠色痕跡，則反應(yīng)n完全

D.步驟⑦中蒸發(fā)濃縮至溶液表面有晶膜出現(xiàn)再冷卻結(jié)晶：烘干時(shí)溫度不能過高

（2）_（填“能”或“不能”）通入過量CO2氣體，理由是一（用化學(xué)方程式和簡(jiǎn)要文字說明）。

(3)步驟⑦中應(yīng)用玻璃纖維代替濾紙進(jìn)行抽濾操作，理由是__。

草酸鈉滴定法分析高鋅酸鉀純度步驟如下：

I.稱取1.6000g高鎰酸鉀產(chǎn)品，配成100mL溶液

H.準(zhǔn)確稱取三份0.5025g已烘干的Na2c2O4,置于錐形瓶中，加入少量蒸儲(chǔ)水使其溶解，再加入少量硫酸酸化;

ni.錐形瓶中溶液加熱到75?80℃,趁熱用I中配制的高鎰酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)。

記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表

實(shí)驗(yàn)次數(shù)滴定前讀數(shù)/mL滴定后讀數(shù)/mL

12.6522.67

22.6023.00

32.5822.56

2+2+

已知：MnO4+C2O4+H^Mn+CO2t+H2O(未配平)

則KMnCh的純度為一(保留四位有效數(shù)字)；若滴定后俯視讀數(shù)，結(jié)果將一(填“偏高”或“偏低”或“無影響”)。

26、(10分)碳酸鋤咀嚼片是一種不含鈣和鋁的磷酸鹽結(jié)合劑，有效成分碳酸鐲難溶于水，可用于慢性腎衰患者高磷

血癥的治療。

I.碳酸鋤可由LaCb和碳酸氫錢為原料來制備，避免生成堿式碳酸錮[La(OH)CO3],整個(gè)反應(yīng)需在較低的pH條件下

進(jìn)行。化學(xué)興趣小組利用下列裝置在實(shí)驗(yàn)室中制備碳酸鐲。

?“ILaClj

Q0十痂液

(1)儀器X的名稱是o

(2)如下左圖裝置是啟普發(fā)生器，常用于實(shí)驗(yàn)室制取CO2、也等氣體，具有“隨開隨用、隨關(guān)隨停”的功能。右圖

裝置與啟普發(fā)生器原理類似，也可用于實(shí)驗(yàn)室制取CCh的裝置的是(填選項(xiàng)字母)。

(3)關(guān)閉活塞K2,，說明如下裝置氣密性良好。

A

個(gè)2

/\

(4)裝置乙用于制備氨氣，可以選用的試劑是一(填選項(xiàng)字母)。

A、NH4cl固體和Ca(OH)2固體B、生石灰和濃氨水C、堿石灰和濃氨水D、無水CaCL和濃氨水

(5)實(shí)驗(yàn)裝置接口的連接順序是：a接一o為制得純度較高的碳酸翎，實(shí)驗(yàn)過程中需要注意的問題是一。

II.可用碳酸氫鈉溶液代替碳酸氫錢溶液，與氯化鐲反應(yīng)制備碳酸鐲。

(6)精密實(shí)驗(yàn)證明：制備過程中會(huì)有氣體逸出，則制備過程總反應(yīng)的離子方程式是。

(7)制備時(shí)，若碳酸氫鈉滴加過快，會(huì)降低碳酸鐲的產(chǎn)率，可能的原因是o

III、碳酸鋤咀嚼片中有效成分測(cè)量。

(8)準(zhǔn)確稱取碳酸鐲咀嚼片ag,溶于10.0mL稀鹽酸中，加入10mLNH3-NH4cl緩沖溶液，加入0.2g紫服酸鉉混

合指示劑，用0.5mol?L-i,EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈藍(lán)紫色(La3++H2y2=LaY-+2H+),消耗EDTA標(biāo)

準(zhǔn)溶液VmL。則咀嚼片中碳酸翎(摩爾質(zhì)量為458g/mol)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=.

27、(12分)某實(shí)驗(yàn)小組探究SO2與Cu(OH)2懸濁液的反應(yīng)。

(1)實(shí)驗(yàn)一：用如圖裝置(夾持裝置已略，氣密性已檢驗(yàn))制備SO2,將SO2通入Cu(OH)2懸濁液的反應(yīng)中。B中出

現(xiàn)少量紅色沉淀；稍后，B中所得溶液呈綠色，與CuSO4溶液、CuCL溶液的顏色有明顯不同。

&濃硫酸

N的SO,固體Cu(OH)溫濁液

AR

①排除裝置中的空氣，避免空氣對(duì)反應(yīng)干擾的操作是____，關(guān)閉彈簧夾。

②打開分液漏斗旋塞，A中發(fā)生反應(yīng)的方程式是____o

(2)實(shí)驗(yàn)二：為確定紅色固體成分，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

髓紅色洗滌、干燥紅色固體氧氣流中喉、冷卻稱量

黑色固體

固體---------稱取L6g

稱重2.0g

①在氧氣流中煨燒紅色固體的目的是_____o

②根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可得結(jié)論：該紅色固體為_____O

(3)實(shí)驗(yàn)三：為探究B中溶液呈綠色而不是藍(lán)色的原因，實(shí)驗(yàn)如下：

i.向4mLlmoVL的CuSO』溶液中通入過量SO2,未見溶液顏色發(fā)生變化。

ii.取少量B中濾液，加入少量稀鹽酸，產(chǎn)生無色刺激性氣味的氣體，得到澄清的藍(lán)色溶液。再加入BaCL溶液，出現(xiàn)

白色沉淀。

查閱資料：SO2在酸性條件下還原性較差。

①實(shí)驗(yàn)i的目的?

②根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可得結(jié)論：溶液顯綠色的原因是溶液中含有較多CU(HSO3)2?小組同學(xué)通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可

能性，在少量Imol/L的CuSO,溶液中加入溶液，得到綠色溶液。

(4)綜上實(shí)驗(yàn)可以得出：出現(xiàn)紅色沉淀的原因是：；(用離子方程式表示)溶液呈現(xiàn)綠色的原因是：。(用

化學(xué)方程式表示)

28、(14分)霧霾天氣給人們的出行帶來了極大的不便，因此研究Nth、SO2等大氣污染物的處理具有重要意義。

(D某溫度下，已知：

①2sCh(g)+02(g)^=^2SO3(g)AHi=-196.6kJ/mol

②2NO(g)+O2(g)^^2NO2(g)AH2

@NO2(g)+SO2(g)^^^SO3(g)+NO(g)AH3=-41.8kJ/mol

則4112=,

(2)按投料比2:1把SCh和。2加入到一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2s(h(g)+O2(g)^^2SO3(g),測(cè)得平衡時(shí)S(h的轉(zhuǎn)化

率與溫度T、壓強(qiáng)p的關(guān)系如圖甲所示：

<

*

*

弊

宙

￡

?

3O

§-400500p/kPa

耳

①A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KA(填“>”"V"或“="，下同)KB;溫度為T,時(shí)D點(diǎn)VD

正與VDig的大小關(guān)系為VD1EVD?；

②TI溫度下平衡常數(shù)Kp=kPa1(%為以分壓表示的平衡常數(shù)，結(jié)果保留分?jǐn)?shù)形式)。

n(SO2)

⑶恒溫恒容下，對(duì)于反應(yīng)2s02(g)+O(g)v22so3(g),測(cè)得平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)與起始的關(guān)系如圖乙

2n(O,)

n(SO,)

所示，則當(dāng)笠彳=1.5達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，SCh的體積分?jǐn)?shù)是圖乙中D、E、F三點(diǎn)中的____________點(diǎn)。A、B兩點(diǎn)

n(02)

SCh轉(zhuǎn)化率的大小關(guān)系為縱_(填或"=")aBo

(4)工業(yè)上脫硫脫硝還可采用電化學(xué)法，其中的一種方法是內(nèi)電池模式(直接法)，煙氣中的組分直接在電池液中被吸

收及在電極反應(yīng)中被轉(zhuǎn)化，采用內(nèi)電池模式將SO2吸收在電池液中，并在電極反應(yīng)中氧化為硫酸，在此反應(yīng)過程中可

得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的硫酸。寫出通入SO2電極的反應(yīng)式：;若40%的硫酸溶液吸收氨氣獲得(NH4)2SO4

n(NH,-H,O)

的稀溶液，測(cè)得常溫下，該溶液的pH=5,則一小位；___________(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)，已知該溫度下

n(NH4)

NH3?H2O的K,=l.7X10與；若將該溶液蒸發(fā)掉一部分水后恢復(fù)室溫，則的值將_____(填“變大”“不變”

C(NH4)

或“變小”)?

29、(10分)氮、碳氧化物的排放會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染。多年來化學(xué)工作者對(duì)氮、碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取

得一些重要成果。

I.已知2NO(g)+O2(g)^=^2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：

第一步：2NO(g)^=^N2O2(g)(快)AHi<0；

viiE=kiiEC2(NO)；vijs=kiac(N2O2)

第二步：N2O2(g)+O2(g)^^2NO2(g)(慢)\Hi<0；

V2正=k2j￡C(N2O2)C(O2)；V2?=k2M>C2(NO2)

①在兩步的反應(yīng)中，哪一步反應(yīng)的活化能更大—(填“第一步”或“第二步”)。

②一定溫度下，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)^^^2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)寫出用匕正、ki逆、k2正、k2逆表示的平衡

常數(shù)表達(dá)式K=；

II.⑴利用CO2和CH4重整不僅可以獲得合成氣(主要成分為CO、H2),還可減少溫室氣體的排放。已知重整過程

中部分反應(yīng)的熱化方程式為：

@CH4(g)=C(s)+2H2(g)AWi>0

②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH2>0

③CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g)A43Vo

則反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)的AH=(用含、AH2、AH3的代數(shù)式

表示)若固定n(CO2)=n(CH4),改變反應(yīng)溫度，CO2和CH4的平衡轉(zhuǎn)化率見圖甲。

同溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，原因是?

（2）在密閉容器中通入物質(zhì)的量均為O.lmol的CH』和CO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）2CO

（g）+2H2（g）,CH』的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)（單位Pa）的關(guān)系如圖乙所示。y點(diǎn)：v（正）v（逆）（填“大

于”“小于”或“等于"）。已知?dú)怏w分壓（p分）=氣體總壓（pGx氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。用平衡分壓代替平衡濃

度可以得到平衡常數(shù)KP,求x點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kv=。

III.根據(jù)2Cr（V-+2H+設(shè)計(jì)如圖丙裝置（均為惰性電極）電解NazCrO」溶液制取NazCrzO,圖

丙中左側(cè)電極連接電源的極，電解制備過程的總反應(yīng)化學(xué)方程式為o測(cè)定陽極液中Na和Cr的含

量，若Na與Cr的物質(zhì)的量之比為a：b,則此時(shí)NazCrCh的轉(zhuǎn)化率為。若選擇用熔融K2cCh作介質(zhì)的甲

烷（CHQ燃料電池充當(dāng)電源，則負(fù)極反應(yīng)式為.

參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、C

【答案解析】

A.正極上水發(fā)生還原反應(yīng)生成H2,電極反應(yīng)式為2H2。+2e=2OH-+H2,故A錯(cuò)誤;

厭氧細(xì)菌

2

B.S(V-與Hz在厭氧細(xì)菌的催化作用下反應(yīng)生成S2-和H2O,離子反應(yīng)式為：4H2+SO?===S+4H2O,故B錯(cuò)

誤；

2+

C.鋼管腐蝕的過程中，負(fù)極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成的Fe,與正極周圍的S?一和分別生成FeS的Fe(OH)2,

故C正確；

D.在鋼管表面鍍鋅可減緩鋼管的腐蝕，但鍍銅破損后容易形成Fe-Cu原電池會(huì)加速鐵的腐蝕，故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

2、C

【答案解析】

A.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后一定要再次稱量剩余固體質(zhì)量，再通過其它操作可以計(jì)算鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故A正確；

B.為了使其充分灼燒，氧氣要保證充足，故B正確；

C.用空氣代替氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)有影響，這是因?yàn)楦邷貤l件下，鎂還能夠和氮?dú)?、二氧化碳等反?yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.灼燒后的固體為氧化鎂和氧化鋁的混合物，質(zhì)量大于ag,這是因?yàn)檠鯕鈪⒓恿朔磻?yīng)，故D正確；

故答案選C.

3、B

【答案解析】

A.甯Sm與膘Sm的質(zhì)子數(shù)均為62,但中子數(shù)分別為82、88,則質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，二者互為同位素，A錯(cuò)誤;

bzoz

B.*Sm與唱Sm的質(zhì)子數(shù)均為62,原子核外電子數(shù)等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以兩種原子核外電子數(shù)均為62,電子數(shù)

oZoZ

相同，核外電子排布也相同，B正確；

C.%Sm與嚷Sm的物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相似，C錯(cuò)誤；

D.1魯Sm與喝Sm的質(zhì)子數(shù)均為62,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，分別為144-62=82、150-62=88,不相同，D錯(cuò)誤。

OZOZ

答案選B。

4、C

【答案解析】

A.若2moiSO2和1mol02完全反應(yīng)，可生成2moiS(h,即反應(yīng)后分子總數(shù)為2N,\,但實(shí)際上該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不

能完全進(jìn)行，故反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA,故A正確；

B.pH=2的H2s03溶液中c(H+)=0.01mol/L,溶液體積為1L,所以溶液中所含氫離子數(shù)目為O.OINA,故B正確；

C.該過程中還原產(chǎn)物為NO,氮元素由+5價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以生成一個(gè)NO,轉(zhuǎn)移3個(gè)電子，則生成0.08molNO轉(zhuǎn)移

電子數(shù)為0.24以，故C錯(cuò)誤；

6.4g

D.6.4gS2和S8的混合物即6.4gS原子，所以硫原子的數(shù)目為k廣；xN,\moH=0.2NA,故D正確；

32g/mol

故答案為Co

【答案點(diǎn)睛】

易錯(cuò)選項(xiàng)為C,要注意鐵在和稀硝酸反應(yīng)時(shí)氧化產(chǎn)物不確定，當(dāng)鐵過量可能會(huì)有亞鐵離子，該題中還原產(chǎn)物只有NO,

所以根據(jù)還原產(chǎn)物計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目?

5、C

【答案解析】

A.FezCh可用作紅色油漆和涂料是因?yàn)槭且环N紅棕色的物質(zhì)，而不是因?yàn)镕e2(h能溶于酸，故A錯(cuò)誤；

B.碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱易分解生成二氧化碳，所以可做焙制糕點(diǎn)的膨松劑，故B錯(cuò)誤；

C.AMh熔點(diǎn)高，可用于制作耐火用煙，故C正確；

D.二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，可以用于制造光導(dǎo)纖維，與其熔點(diǎn)高性質(zhì)無關(guān)，故D錯(cuò)誤；

正確答案是Co

6、A

【答案解析】

c(H+)c(A)_

10"5

A.曲線的交點(diǎn)處，c(HA)=c(A-),此時(shí)pH=4.7,則Ka(HA戶=卜*因此Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為10,

A項(xiàng)正確；

B.a點(diǎn)、b點(diǎn)溶液均顯酸性，均抑制水的電離，a點(diǎn)pH較小，溶液酸性較強(qiáng)，抑制水的電離程度更大，因此，溶液中

由水電離出的c(H+)：a點(diǎn)<b點(diǎn)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.當(dāng)pH=4.7時(shí)，c(HA)=c(A-),但c(OlT)不等于c(H+),C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.HA為弱酸，當(dāng)消耗NaOH溶液的體積為20.00mL時(shí)，二者恰好反應(yīng)生成NaA溶液，溶液顯堿性，pH>7,D項(xiàng)錯(cuò)

誤；

答案選A。

【答案點(diǎn)睛】

利用曲線的交點(diǎn)計(jì)算Ka(HA),是該題的巧妙之處，因?yàn)樵擖c(diǎn)c(HA)=c(A-),因此K￡HA)=c(H7同學(xué)們?cè)谧鏊芤褐?/p>

離子平衡的圖像題的時(shí)候，多關(guān)注特殊的點(diǎn)，諸如曲線的交點(diǎn)、起點(diǎn)、恰好反應(yīng)點(diǎn)、中性點(diǎn)等。

7、C

【答案解析】

根據(jù)圖示裝置可以知道：染料敏化TiCh電極為電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，R-e=R+,正極電極發(fā)生還原反應(yīng)，電極

反應(yīng)式是：13一+2--3F,總反應(yīng)為：2R+3「-N+2R+,據(jù)此回答。

【題目詳解】

+

A.根據(jù)圖示裝置可以知道染料敏化TiO2電極為電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)R-e=R,故A正確;

B.正極電極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式是：I3+2e—31,故B正確；

C.正極和負(fù)極反應(yīng)相加可以得到總反應(yīng)：2R+3「-r+2R+,故C錯(cuò)誤；

D.太陽能電池工作時(shí)，將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故D正確。

故選C。

8、D

【答案解析】

0H

物質(zhì)1(g0c凡

A.）的分子式為C7H8O2,故A錯(cuò)誤;

B.C-H、C-C1的鍵長(zhǎng)不同，CHCb分子是四面體結(jié)構(gòu)，而不是正四面體結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤;

c.物質(zhì)I、in結(jié)構(gòu)不相似，in含有醛基，二者不是同系物，故c錯(cuò)誤；

D.香草醛中含有苯環(huán)、羥基和醛基，則可發(fā)生取代、加成反應(yīng)，故D正確；

答案選D。

9、A

【答案解析】

A.HC1為共價(jià)化合物，分子中沒有陰陽離子，其電子式為H：H：,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.CH&分子正四面體形，其中球表示原子，棍表示共價(jià)鍵，B項(xiàng)正確；

C.S*的核電荷數(shù)為16,核外18電子符合電子排布規(guī)律，C項(xiàng)正確；

D.CS2分子中碳原子與2個(gè)硫原子各形成2對(duì)共用電子對(duì)，D項(xiàng)正確。

本題選Ao

10、A

【答案解析】

甲構(gòu)成原電池，乙為電解池，甲中鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極上電極反應(yīng)式為2H20+02+4片=40百，乙中陰極上電極反應(yīng)式

為:2H++2e-=H",水電離出的氫離子放電，導(dǎo)致陰極附近有大量0斤，溶液呈堿性，無色酚酸試液遇堿變紅色，以此解

答該題。

【題目詳解】

A、b極附是正極，發(fā)生電極反應(yīng)式為2Hz0+02+4e-=40lT,所以無氣泡冒出，故A錯(cuò)誤；

B、乙中陰極上電極反應(yīng)式為:2H++2e-=H2t,水電離出的氫離子放電，導(dǎo)致陰極附近有大量0斤，溶液呈堿性，無色酚

酸試液遇堿變紅色，故B正確；

C、a是原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)、c極是電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以a、c極上都發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；

D、甲中鐵是原電池的負(fù)極被腐蝕，而乙中是電解池的陰極被保護(hù)，所以甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕，故D正確；

故答案選A。

【答案點(diǎn)睛】

作為電解池，如果金屬鐵連在電源的正極上做電解池的陽極，鐵更易失電子變?yōu)閬嗚F離子，腐蝕速率加快；如果金屬

鐵連在電源的負(fù)極上做電解池的陰極，金屬鐵就不能失電子，只做導(dǎo)體的作用，金屬鐵就被保護(hù)，不發(fā)生腐蝕。

11、D

【答案解析】

根據(jù)“濃酒和糟入甑，蒸令氣上”，表明該方法是利用各組分沸點(diǎn)不同實(shí)現(xiàn)混合液體的分離，此方法為蒸儲(chǔ)。

故選D。

12、A

【答案解析】

A.前者含8個(gè)H原子，后者含10個(gè)H原子，分子式不同，二者不是同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；

B.前者含-OH,后者含-COOH,則均能與鈉反應(yīng)生成氫氣，故B正確；

C.前后含苯環(huán)、-CHO,后者含碳碳雙鍵，則均可發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；

D.前者含-CHO（能發(fā)生銀鏡反應(yīng)），后者不含，則可用銀氨溶液鑒別，故D正確；

故答案選A。

【答案點(diǎn)睛】

有機(jī)物能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：含有不飽和鍵：碳碳雙鍵，碳碳三鍵，含有醛基、?；?，含有苯環(huán)；能

夠與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：含有-OH、-COOH等；能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：含有醛基。

13、D

【答案解析】

據(jù)淀粉、油脂、蛋白質(zhì)的性質(zhì)分析判斷。

【題目詳解】

A.油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)用于工業(yè)制肥皂，稱為皂化反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.淀粉溶液與硫酸溶液共熱發(fā)生水解反應(yīng)，用新制氫氧化銅懸濁液、加熱檢驗(yàn)水解產(chǎn)物前應(yīng)加堿中和催化劑硫酸，B

項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.硫酸銅是重金屬鹽，加入到蛋白質(zhì)溶液中出現(xiàn)沉淀，是蛋白質(zhì)的變性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.油脂水解生成的高級(jí)脂肪酸、蛋白質(zhì)水解生成的氨基酸，都是電解質(zhì)，D項(xiàng)正確。

本題選D。

14、B

【答案解析】

A、該燃料電池中，通入氧化劑空氣的電極b為正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、通入燃料的電極為負(fù)極，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：N2H4+4OH-4e=N2t+4H2O,B項(xiàng)正確;

C、放電時(shí)，電流從正極b經(jīng)過負(fù)載流向a極，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、該原電池中，正極上生成氫氧根離子，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以離子交換膜要選取陰離子交換膜，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

15、A

【答案解析】

A.在任何時(shí)刻都存在：2相d)文正(Y),若相俳)=2蜂(Y),則叫(Y)=2蜂(X)=4蜂(Y),說明反應(yīng)正向進(jìn)行，未達(dá)到平

衡狀態(tài)，A符合題意；

B.反應(yīng)混合物中W是固體，若未達(dá)到平衡狀態(tài)，則氣體的質(zhì)量、物質(zhì)的量都會(huì)發(fā)生變化，氣體的密度也會(huì)發(fā)生變化,

所以當(dāng)氣體平均密度不再發(fā)生變化時(shí)，說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，B不符合題意；

C.反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，所以若容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化，則反應(yīng)處于平衡狀

態(tài)，c不符合題意；

D.反應(yīng)在恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行，若反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，則任何氣體物質(zhì)的濃度就會(huì)發(fā)生變化，所以若X的濃

度不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是Ao

16、A

【答案解析】

A.先通入氨氣可增大二氧化碳的溶解度，則通入氣體的順序不合理，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.氯堿工業(yè)在陽極上氯離子放電生成氯氣，使?jié)駶?rùn)淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，B項(xiàng)正確；

C.加熱促進(jìn)鎂離子水解，且生成鹽酸易揮發(fā)，應(yīng)在HC1氣流中蒸發(fā)制備，C項(xiàng)正確；

D.用純堿吸收溟，主要反應(yīng)是3Br?+3Na2co3=5NaBr+NaBrO3+3C(M，生成的NaBr、NaBrCh與硫酸反應(yīng)，得到Br2,

達(dá)到富集目的，D項(xiàng)正確；

答案選A。

17、B

【答案解析】

A.氯水具有強(qiáng)氧化性，能使pH試紙褪色，所以不能用的pH試紙測(cè)定某氯水的pH,故A錯(cuò)誤；

B.配制一定濃度的NaOH溶液，定容時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)使溶液的體積變大，導(dǎo)致濃度偏小，故B錯(cuò)誤；

C.NH4C1固體和Ca(OH”固體在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)2NH4CI+Ca(OH)2￡=CaC12+2NH3T+2H2。，所以不能用加熱的

方法分離，故C錯(cuò)誤;

D.精確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，必須在容量瓶中進(jìn)行。將25.0gCuSO#5H2O溶于100mL蒸儲(chǔ)水中，所得溶液

的體積不是100mL,故無法得到1.0mol/LCuSO4溶液，故D錯(cuò)誤；

【答案點(diǎn)睛】

考查實(shí)驗(yàn)基本操作的評(píng)價(jià)，涉及pH試紙的使用、溶液的配制操作、氨氣的制取等，選項(xiàng)A注意氯水含有次氯酸具有

強(qiáng)氧化性能使pH試紙褪色，所以不能用的pH試紙測(cè)定某氯水的pH；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)仰視讀

數(shù),會(huì)加水過多，導(dǎo)致濃度偏??；俯視的時(shí)候加水變少，導(dǎo)致濃度偏大；配制溶液必須用容量瓶定容溶液體積。

18、A

【答案解析】

根據(jù)電離平衡常數(shù)得出酸強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊H3COOH>H2CO3>HCN>HCO3O

【題目詳解】

-

A.NaCN溶液中通入少量CO2的離子方程式為HiO+COz+CN=HCO3+HCN,故A正確；

B.向稀醋酸溶液中加少量水，=c(，股),平衡常數(shù)不變，醋酸根離子濃度減小，比值減小，

c(H)K,

故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)越弱越水解，因此碳酸鈉水解程度大，堿性強(qiáng)，因此等物質(zhì)的量濃度的NazCCh溶液pH比NaHC(h溶液大，

故C錯(cuò)誤；

K1xIO-14

D.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液和HCN溶液混合，&,=k=e2,。9>(,因此混合后水解為主要，

因此溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為A。

19、C

【答案解析】

A、二者分子式相同而結(jié)構(gòu)不同，所以二者是同分異構(gòu)體，錯(cuò)誤；

B、第一種物質(zhì)含有苯環(huán)，8個(gè)C原子共面，第二種物質(zhì)含有碳碳雙鍵，7個(gè)C原子共面，錯(cuò)誤；

C、第一種物質(zhì)含有酚羥基，可與溟水發(fā)生取代反應(yīng)，第二種物質(zhì)含有碳碳雙鍵，可與淡水發(fā)生加成反應(yīng)，正確；

D、兩種有機(jī)物H原子位置不同，可用核磁共振氫譜區(qū)分，錯(cuò)誤；

答案選C。

20、B

【答案解析】

A.該分子中親水基比重很小，主要為憎水基，不溶于水，故A錯(cuò)誤；

如圖所示有10種氫原子，故B正確;

C.該分子中含有碳碳雙鍵和酚羥基，能被酸性高鎰酸鉀氧化使其褪色，故C錯(cuò)誤；

D.碳碳雙鍵、苯環(huán)可以與氫氣加成，所以Imol該分子最多與7moi氫氣加成，故D錯(cuò)誤;

故答案為B。

21、D

【答案解析】

A.CCh和SCh都會(huì)和飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，不能到達(dá)除雜效果，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.AlCb為強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體和氯化氫，直接蒸干AlCb飽和溶液，氯化氫揮發(fā)，導(dǎo)致

水解平衡右移，使水解趨于完全生成氫氧化鋁沉淀，不能得到無水AlCb,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.加熱NH4cl固體分解為N%和HCL兩者遇冷又會(huì)生成NHK1,堵住導(dǎo)管，存安全隱患，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.乙酸乙酯的密度比水小，有機(jī)層在上層，水層在下層，與圖中裝置分層現(xiàn)象相符，D項(xiàng)正確；

答案選D。

22、B

【答案解析】

A.CH3c(CH2cH3)2CH(CHJ)CH3的名稱為2,3-二甲基-3-乙基戊烷，A錯(cuò)誤

B.甲醛中加入氫氧化銅懸濁液，加熱后生成磚紅色沉淀；甲酸中加入少量氫氧化銅懸濁液，溶解得藍(lán)色溶液，加入過

量時(shí)，加熱，又生成磚紅色沉淀；葡萄糖中加入氫氧化銅懸濁液，溶液呈絳藍(lán)色；乙酸中加入氫氧化銅懸濁液，溶解

得藍(lán)色溶液，再加過量時(shí)，加熱，無沉淀產(chǎn)生；氨水中加入氫氧化銅懸濁液，溶解得深藍(lán)色溶液；乙醇中加入氫氧化

銅懸濁液，無現(xiàn)象，B正確；

C.皂化反應(yīng)必須是高級(jí)脂肪酸甘油酯在堿性條件下的水解反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.溶液變藍(lán)色，可能是淀粉沒有發(fā)生水解，也可能是淀粉部分水解，D錯(cuò)誤。

故選B。

【答案點(diǎn)睛】

葡萄糖溶液中加入氫氧化銅懸濁液，生成絳藍(lán)色的葡萄糖銅溶液；再給溶液加熱，溶液的絳藍(lán)色消失，同時(shí)生成磚紅

色的氧化亞銅沉淀。

二、非選擇題(共84分)

23、碳碳雙鍵取代反應(yīng)(硝化反應(yīng))

H，NNib

【答案解析】

根據(jù)合成路線可知，A為乙烯，與水加成生成乙醇，B為乙醇；D為甲苯，氧化后生成苯甲酸，E為苯甲酸；乙醇與

苯甲酸反應(yīng)生成苯甲酸乙酯和水，F(xiàn)為苯甲酸乙酯；根據(jù)聚酰亞胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，N原子在苯環(huán)的間位，則F與硝

酸反應(yīng)，生成

COOC:H<

D的同系物，核磁共振氫譜顯示其有4組峰，則2個(gè)甲基在間位，K為;M分子中含有10個(gè)C原子,

聚酰亞胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中苯環(huán)上碳原子的位置，則L為CH'—，一被氧化生成乂，M為一廣廠C。?！?/p>

I[OOC-A^-COOH

【題目詳解】

(1)分析可知，A為乙烯，含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵；

(2)反應(yīng)①為乙醇與苯甲酸在濃硫酸的作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，方程式為

(4)I的分子式為C9Hl2O2N2,根據(jù)已知ii,可確定I的分子式為C9H16N2,氨基的位置在-COOC2H5的間位，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

H2N

式為

COOC2H5

(5)K是D的同系物，D為甲苯，則K中含有1個(gè)苯環(huán)，核磁共振氫譜顯示其有4組峰，則其為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，若為乙

基苯，有5組峰值；若2甲基在對(duì)位，有2組峰值；間位有4組；鄰位有3組，則為間二甲苯，聚酰亞胺中苯環(huán)上碳

原子的位置，則L為反應(yīng)的方程式為

CH}-<<-113

ciij