2024–2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考點(diǎn)大串講猜想03 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（8大題型）（解析版）

猜想03晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考點(diǎn)一物質(zhì)的聚集狀態(tài)與晶體的常識(shí)【題型1】晶體和非晶體【題型2】晶胞的理解及應(yīng)用考點(diǎn)二晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【題型1】分子晶體、共價(jià)晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【題型2】金屬晶體、離子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【題型3】晶體結(jié)構(gòu)的判斷與性質(zhì)【題型4】晶體結(jié)構(gòu)的計(jì)算考點(diǎn)三配合物與超分子【題型1】配位鍵、配合物的理解及應(yīng)用【題型2】超分子考點(diǎn)一物質(zhì)的聚集狀態(tài)與晶體的常識(shí)01晶體和非晶體【例1】（23-24高二下·天津·期末）區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是A．測(cè)定熔、沸點(diǎn) B．觀察外形C．對(duì)固體進(jìn)行X射線衍射 D．通過(guò)比較硬度確定【答案】C【解析】晶體與非晶體最本質(zhì)的區(qū)別是組成物質(zhì)的粒子在微觀空間是否有序排列，對(duì)固體進(jìn)行X射線衍射可以看到微觀結(jié)構(gòu)，則區(qū)分晶體和非晶體的最可靠的科學(xué)方法是對(duì)固體進(jìn)行X射線衍射實(shí)驗(yàn)，故選C?！咀兪?-1】（23-24高二上·河南三門峽·期末）下列有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．甘油酸()中含有兩個(gè)手性碳原子，是手性分子B．已知：常溫下呈液態(tài)，推測(cè)其是離子液體C．氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性，導(dǎo)致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性D．冠醚利用不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子進(jìn)行“分子識(shí)別”【答案】A【解析】A．甘油酸()中含有一個(gè)手性碳原子，是手性分子，故A錯(cuò)誤；B．離子液體由有機(jī)陽(yáng)離子和無(wú)機(jī)陰離子構(gòu)成，一般熔點(diǎn)較低，常溫下為液態(tài)，故B正確；C．氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性，F(xiàn)-C的極性大于Cl-C，使F3C-的極性大于Cl3C-的極性，導(dǎo)致三氟乙酸的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出H+，所以三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性，故C正確；D．同主族從上往下堿金屬元素的離子半徑逐漸增大，冠醚利用不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子進(jìn)行“分子識(shí)別”，故D正確；故答案為：A。【變式1-2】（23-24高二上·河北秦皇島·期末）下列關(guān)于晶體性質(zhì)的敘述不正確的是()A．晶體的自范性指的是在適宜條件下晶體能夠自發(fā)地呈現(xiàn)規(guī)則的多面體幾何外形B．晶體的各向異性和對(duì)稱性是矛盾的C．晶體的對(duì)稱性是微觀粒子按一定規(guī)律做周期性重復(fù)排列的必然結(jié)果D．晶體的各向異性直接取決于微觀粒子的排列具有特定的方向性【答案】B【解析】晶體在不同方向上物質(zhì)微粒的排列情況不同，即為各向異性，晶體的對(duì)稱性是微觀粒子按一定規(guī)律呈周期性重復(fù)排列，兩者沒(méi)有矛盾，故B錯(cuò)誤；構(gòu)成晶體的粒子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列，則晶體的對(duì)稱性是微觀粒子按一定規(guī)律做周期性重復(fù)排列的必然結(jié)果，故C正確；由于晶體在不同方向上物質(zhì)微粒的排列情況不同，即為各向異性，具有特定的方向性，故D正確。02晶胞的理解及應(yīng)用【例2】（23-24高二上·黑龍江大慶·期末）所列圖形表示的晶體結(jié)構(gòu)中，符合晶胞特點(diǎn)的是A． B．C． D．【答案】A【解析】晶胞特點(diǎn)是周期性有序無(wú)隙并置排列，具有對(duì)稱性，根據(jù)圖中信息B、C、D都不滿足，只有A滿足條件，故A符合題意。綜上所述，答案為A。【變式2-1】（23-24高二下·寧夏銀川·期中）現(xiàn)有四種晶體的晶胞，其微粒質(zhì)點(diǎn)排列方式如圖所示，其中化學(xué)式正確的是

A．B．C．D．【答案】C【分析】?jī)?nèi)部1個(gè)算一個(gè)，六面體棱上每個(gè)算個(gè)，六面體頂點(diǎn)一個(gè)算個(gè)，面上一個(gè)算個(gè)，六棱柱頂點(diǎn)1個(gè)算個(gè)，棱上1個(gè)算個(gè)。【解析】A．原子個(gè)數(shù)，A=1，B=，故應(yīng)為AB，A錯(cuò)誤；B．原子個(gè)數(shù)，E=，F(xiàn)=，故應(yīng)為EF，B錯(cuò)誤；C．原子個(gè)數(shù)，X=1，Y=，Z=故應(yīng)為XY3Z，C正確；D．原子個(gè)數(shù)，A=，B=6，故應(yīng)為AB2，D錯(cuò)誤；故選C。【變式2-2】（23-24高二上·湖南邵陽(yáng)·期末）表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．干冰(圖丙)中含有個(gè)晶胞結(jié)構(gòu)單元B．晶體硅(圖乙)中含有鍵數(shù)目為C．冰(圖甲)中含鍵數(shù)目為D．石墨烯(圖丁)是碳原子單層片狀新材料，石墨烯中含鍵數(shù)目為【答案】A【解析】A．由丙圖可知，一個(gè)干冰晶胞中含有CO2的個(gè)數(shù)為：=4，故干冰(圖丙)中含有=0.25NA個(gè)晶胞結(jié)構(gòu)單元，A錯(cuò)誤；B．由乙圖可知，每個(gè)Si周圍形成4個(gè)Si-Si鍵，每個(gè)Si-Si鍵被2個(gè)Si共用，故晶體硅(圖乙)中含有鍵數(shù)目為=，B正確；C．由甲圖可知，每個(gè)H2O含有2個(gè)O-H鍵，故冰(圖甲)中含鍵數(shù)目為=，C正確；D．由丁圖可知，石墨烯(圖丁)是碳原子單層片狀新材料中每個(gè)C周圍形成3個(gè)C-C鍵，每個(gè)C-C鍵被2個(gè)C原子共用，故石墨烯中含鍵數(shù)目為=，D正確；故答案為：A?！咀兪?-3】（23-24高二下·遼寧葫蘆島·期末）有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl-形成為正四面體形B．在CaF2晶體中，每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca2+C．在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個(gè)數(shù)的比為1：2D．該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為E4F4或F4E4【答案】A【解析】A．據(jù)圖可知距Na+最近的Cl-位于棱心和體心，共6個(gè)，形成正八面體，A錯(cuò)誤；B．Ca2+位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，根據(jù)均攤法，個(gè)數(shù)為=4，B正確；C．金剛石中每個(gè)C原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)共價(jià)鍵被兩個(gè)碳原子共用，所以每個(gè)碳原子具有2個(gè)共價(jià)鍵，即碳原子與碳碳鍵個(gè)數(shù)的比為1：2，C正確；D．該物質(zhì)由分子構(gòu)成，據(jù)圖可知每個(gè)分子含有4個(gè)F原子，4個(gè)E原子，所以分子式為E4F4或F4E4，D正確；綜上所述答案為A。考點(diǎn)二晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)01分子晶體、共價(jià)晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【例1】（23-24高二上·陜西西安·期末）據(jù)某科學(xué)東志報(bào)道，國(guó)外有一研究發(fā)現(xiàn)了一種新的球形分子，它的分子式為，其分子結(jié)構(gòu)好似中國(guó)傳統(tǒng)工藝品“鏤雕”，經(jīng)測(cè)定其中包含，也有結(jié)構(gòu)，分子中被包裹在里面，內(nèi)外兩層通過(guò)共價(jià)鍵相連，下列敘述不正確的是A．該物質(zhì)中的C和Si均采取雜化 B．該物質(zhì)形成的晶體屬于共價(jià)晶體C．該物質(zhì)中沒(méi)有π鍵 D．該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為2400【答案】B【解析】A．該物質(zhì)中的C和Si均含四個(gè)共價(jià)鍵，采取sp3雜化，A正確；B．由題目中的信息可知該物質(zhì)是一種新的球形分子、它的分子式為C60Si60，所以該物質(zhì)有分子存在，屬于分子晶體，不屬于共價(jià)晶體，B錯(cuò)誤；C．在C60、Si60分子結(jié)構(gòu)中，每個(gè)原子形成3個(gè)鍵與其他3個(gè)原子相結(jié)合，而在該分子中C60、Si60內(nèi)外兩層通過(guò)共價(jià)鍵相連，這樣每個(gè)原子就形成4個(gè)鍵，而達(dá)到C、Si原子共價(jià)鍵飽和性，故該分子中沒(méi)有π鍵，C正確；D．它的分子式為C60Si60，所以該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量12×60+28×60=2400，D正確；故選B?！咀兪?-1】（23-24高二上·江蘇鹽城·期末）硼單質(zhì)及其化合物有重要的應(yīng)用。硼晶體熔點(diǎn)為2076℃，可形成多種鹵化物，可與反應(yīng)生成，可與反應(yīng)生成乙硼烷(標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為)，其分子中一個(gè)硼與周圍的四個(gè)氫形成正四面體，結(jié)構(gòu)式為，具有還原性。乙硼烷也可與NaH反應(yīng)生成，?1價(jià)的氫有較強(qiáng)的還原性，是一種常用的還原劑。下列說(shuō)法正確的是A．硼晶體為分子晶體 B．基態(tài)硼原子的核外電子排布式為C．與中心原子均為雜化 D．晶體中存在離子鍵、共價(jià)鍵、氫鍵【答案】B【解析】A．硼晶體熔點(diǎn)為2076℃，熔點(diǎn)很高，應(yīng)該為共價(jià)晶體，A錯(cuò)誤；B．B為5號(hào)元素，基態(tài)硼原子的核外電子排布式為，B正確；C．中心原子B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，無(wú)孤電子對(duì)，為雜化；觀察結(jié)構(gòu)，可知中心原子B形成4個(gè)σ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，所以B原子的雜化方式為雜化，C錯(cuò)誤；D．晶體中存在鈉離子和離子之間的離子鍵、內(nèi)部的B-H共價(jià)鍵，不存在氫鍵，D錯(cuò)誤；故選B?！咀兪?-2】（23-24高二上·河南洛陽(yáng)·期末）如圖是甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，圖中每個(gè)小球代表一個(gè)甲烷分子(甲烷分子分別位于立方體的頂角和面心)，下列有關(guān)該晶體的說(shuō)法正確的是()A．該晶體與HI的晶體類型不同B．該晶體熔化時(shí)只需要破壞共價(jià)鍵C．SiH4分子的穩(wěn)定性強(qiáng)于甲烷D．每個(gè)頂角上的甲烷分子與它最近且等距的甲烷分子有12個(gè)【答案】D【解析】甲烷、HI晶體均屬于分子晶體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；甲烷晶體屬于分子晶體，熔化時(shí)只需要破壞分子間作用力，不需要破壞共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C的非金屬性比Si強(qiáng)，所以SiH4分子的穩(wěn)定性弱于甲烷，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知，以晶胞中頂角上的甲烷分子為研究對(duì)象，與它最近且等距的甲烷分子分布在立方體的3個(gè)面心上，每個(gè)頂角上的甲烷分子被8個(gè)立方體共用，每個(gè)面心上的甲烷分子被2個(gè)立方體共用，所以每個(gè)甲烷分子周圍與它最近且等距的甲烷分子有eq\f(3×8,2)＝12個(gè)，D項(xiàng)正確。【變式1-3】（23-24高二上·廣東深圳·期末）有四組同一族元素所形成的不同物質(zhì)，在101kPa時(shí)測(cè)定它們的沸點(diǎn)(℃)如下表所示：第一組A－268.8B－249.5C－185.8D－151.7第二組F2－187.0Cl2－33.6Br258.7I2184.0第三組HF19.4HCl－84.0HBr－67.0HI－35.3第四組H2O100.0H2S－60.2H2Se－42.0H2Te－1.8下列各項(xiàng)判斷正確的是()A．第四組物質(zhì)中H2O的沸點(diǎn)最高，是因?yàn)镠2O分子中化學(xué)鍵鍵能最大B．第三組與第四組相比較，化合物的穩(wěn)定性：HBr＞H2SeC．第三組物質(zhì)溶于水后，溶液的酸性：HF＞HCl＞HBr＞HID．第一組物質(zhì)是分子晶體，一定含有共價(jià)鍵【答案】B【解析】第四組物質(zhì)中H2O的沸點(diǎn)最高，是因?yàn)镠2O分子之間可以形成氫鍵，A不正確；Se和Br同為第四周期元素，Br的非金屬性較強(qiáng)，故氫化物的穩(wěn)定性：HBr＞H2Se，B正確；第三組物質(zhì)溶于水后，HF溶液的酸性最弱，C不正確；第一組物質(zhì)是分子晶體，但分子中不一定含有共價(jià)鍵，如稀有氣體中無(wú)共價(jià)鍵，D不正確。02金屬晶體、離子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【例2】（2023高三·河北衡水·期末）是離子晶體，具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞如圖所示，其晶格能可通過(guò)圖中的循環(huán)計(jì)算得到。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．Li的第一電離能為B．Li的配位數(shù)為4C．晶格能為D．晶胞參數(shù)為anm，則的密度為【答案】A【解析】A．第一電離能是氣態(tài)基態(tài)原子失去最外層的一個(gè)電子所需要的最低能量，則Li的第一電離能為，A錯(cuò)誤；B．由Li2O的晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，每個(gè)Li+周圍有4個(gè)O2-，則其配位數(shù)為4，B正確；C．晶格能是指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，使離子晶體變成氣態(tài)正離子和氣態(tài)負(fù)離子時(shí)所吸收的最低能量，由圖可知Li2O的晶格能為，C正確；D．每個(gè)晶胞內(nèi)含有8個(gè)Li+和4個(gè)O2-，則Li2O的密度，D正確；答案選A?！咀兪?-1】（23-24高二下·廣西北海·期末）下列有關(guān)離子晶體的說(shuō)法中正確的是A．不可能含有共價(jià)鍵 B．可能含有分子C．一定含有陰、陽(yáng)離子 D．離子晶體在固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電【答案】C【解析】A．NaOH是離子晶體，含有離子鍵和共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B．離子晶體是由陰、陽(yáng)離子構(gòu)成的晶體，不含分子，故B錯(cuò)誤，C．離子晶體是由陰、陽(yáng)離子構(gòu)成的晶體，故C正確；D．固態(tài)時(shí)，晶體中離子不能自由移動(dòng)，所以不能導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤；選C。【變式2-2】（23-24高二上·河北石家莊·期末）化合物M是一種新型超分子晶體材料，由X、18－冠－6、HClO以CH3COCH3為溶劑反應(yīng)制得(如圖)，下列敘述正確的是A．組成M的元素均位于元素周期表p區(qū)B．M中碳、氮、氯原子的軌道雜化類型均為sp3C．M由X的高氯酸鹽與18－冠－6通過(guò)離子鍵結(jié)合生成D．M的晶體類型為離子晶體【答案】D【解析】A．由圖可知，組成M的元素為氫元素、碳元素、氮元素、氧元素、氯元素、溴元素，其中氫元素位于元素周期表s區(qū)，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，M中苯環(huán)上的碳原子雜化類型為sp2雜化，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，M由X的高氯酸鹽與18－冠－6通過(guò)氫鍵結(jié)合生成，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知，M為含有離子鍵的離子化合物，晶體類型為離子晶體，故D正確；故選D?！咀兪?-3】（23-24高二上·山東德州·期末）下列關(guān)于金屬鍵或金屬的性質(zhì)說(shuō)法正確的是()①金屬的導(dǎo)電性是由金屬陽(yáng)離子和自由電子的定向移動(dòng)實(shí)現(xiàn)的②金屬鍵是金屬陽(yáng)離子和自由電子之間存在的強(qiáng)烈的靜電吸引作用③第三周期金屬元素Na、Mg、Al的沸點(diǎn)依次升高④金屬鍵沒(méi)有方向性和飽和性，金屬中的電子在整個(gè)三維空間運(yùn)動(dòng)，屬于整個(gè)金屬A．①②B．②③C．③④D．①④【答案】C【解析】金屬的導(dǎo)電性是因?yàn)樵谕饧与妶?chǎng)的作用下，自由電子發(fā)生定向移動(dòng)，而金屬陽(yáng)離子并沒(méi)有移動(dòng)，①錯(cuò)誤；金屬鍵是金屬陽(yáng)離子和自由電子之間存在的強(qiáng)烈的相互作用，并非僅存在靜電吸引作用，②錯(cuò)誤。03晶體結(jié)構(gòu)的判斷與性質(zhì)【例3】（23-24高二上·浙江·期末）根據(jù)下列性質(zhì)判斷，屬于共價(jià)晶體的物質(zhì)是()A．熔點(diǎn)為2700℃，導(dǎo)電性好，延展性強(qiáng)B．無(wú)色晶體，熔點(diǎn)為3500℃，不導(dǎo)電，質(zhì)硬，難溶于水和有機(jī)溶劑C．無(wú)色晶體，能溶于水，質(zhì)硬而脆，熔點(diǎn)為800℃，熔化時(shí)能導(dǎo)電D．熔點(diǎn)為－56.6℃，微溶于水，硬度小，固態(tài)或液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電【答案】B【解析】共價(jià)晶體的熔點(diǎn)高，但不導(dǎo)電，因此熔點(diǎn)為2700℃，導(dǎo)電性好，延展性強(qiáng)的應(yīng)該是金屬晶體，A不正確；無(wú)色晶體，熔點(diǎn)為3500℃，不導(dǎo)電，質(zhì)硬，難溶于水和有機(jī)溶劑，符合共價(jià)晶體的性質(zhì)特點(diǎn)，B正確；無(wú)色晶體，能溶于水，質(zhì)硬而脆，熔點(diǎn)為800℃，熔化時(shí)能導(dǎo)電，不符合共價(jià)晶體的性質(zhì)，C不正確；熔點(diǎn)為－56.6℃，微溶于水，硬度小，固態(tài)或液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，符合分子晶體的性質(zhì)，屬于分子晶體，D不正確?！咀兪?-1】（23-24高二上·陜西寶雞·期末）下面的排序正確的是A．熔點(diǎn)由高到低：Na>Mg>Al B．硬度由大到?。壕w硅>碳化硅>金剛石C．晶體熔點(diǎn)由低到高： D．晶格能由大到?。篘aF>NaCl>NaBr>NaI【答案】D【解析】A．以上晶體為金屬晶體，金屬離子的電荷越多、半徑越小，其熔點(diǎn)越高，則熔點(diǎn)由高到低為Al＞Mg＞Na，A錯(cuò)誤；B．各晶體為共價(jià)晶體，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越強(qiáng)，硬度越大，鍵長(zhǎng)：C—C＜C—Si＜Si—Si，則硬度：金剛石＞碳化硅＞晶體硅，B錯(cuò)誤；C．CO2、KCl、SiO2分別屬于分子晶體、離子晶體、共價(jià)晶體；一般情況下，熔點(diǎn)：分子晶體＜離子晶體＜共價(jià)晶體，故熔點(diǎn)：CO2＜KCl＜SiO2，C錯(cuò)誤；D．晶體為離子晶體，電荷相同的離子，離子半徑越小，晶格能越大，F(xiàn)、Cl、Br、I的離子半徑由小到大，則晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，D正確；故選D。【變式3-2】（23-24高二上·重慶·期末）幾種晶體的晶胞（或晶體結(jié)構(gòu)）如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．中的配位數(shù)大于干冰中分子的配位數(shù)B．晶胞中，分子的排列方式只有1種方向C．若金剛石的晶胞邊長(zhǎng)為，其中兩個(gè)最近的碳原子之間的距離為D．石墨晶體層內(nèi)是共價(jià)鍵，層間是范德華力，所以石墨是一種混合型晶體【答案】D【解析】A．NaCl晶體中Na+的配位數(shù)為6；干冰中CO2分子的配位數(shù)為12，所以NaCl中Na+的配位數(shù)小于干冰中CO2分子的配位數(shù)，A錯(cuò)誤；B．干冰晶體中二氧化碳分子的排列方向有4種，即在頂點(diǎn)上1種，3對(duì)面心上3種，B錯(cuò)誤；C．若金剛石的晶胞邊長(zhǎng)為acm，其中兩個(gè)最近的碳原子之間的距離為晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)度的=acm，C錯(cuò)誤；D．石墨晶體層內(nèi)是共價(jià)鍵，層間是范德華力，有共價(jià)晶體、分子晶體、金屬晶體的特征，所以石墨為混合型晶體，D正確；故答案為：D。【變式3-3】（23-24高二上·山西臨汾·期末）下表給出幾種物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)：NaClMgCl2AlCl3SiCl4單質(zhì)B熔點(diǎn)/℃801712190－702300沸點(diǎn)/757.62550判斷下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()①M(fèi)gCl2屬于離子晶體②SiCl4是分子晶體③單質(zhì)B可能是共價(jià)晶體④AlCl3加熱能升華⑤MgCl2水溶液不能導(dǎo)電⑥1500℃時(shí)，NaCl可形成氣態(tài)分子A．僅⑤B．④⑥C．①④D．②③⑤【答案】A【解析】①M(fèi)gCl2由活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素形成，所以是離子化合物，形成離子晶體，根據(jù)其熔點(diǎn)也能判斷其為離子晶體，故正確；②由表中數(shù)據(jù)可知，SiCl4的熔、沸點(diǎn)較低，屬于分子晶體，故正確；③單質(zhì)B的熔、沸點(diǎn)很高，可能是共價(jià)晶體，故正確；④由表中數(shù)據(jù)可知，AlCl3的沸點(diǎn)比熔點(diǎn)低，所以AlCl3加熱能升華，故正確；⑤MgCl2屬于離子晶體，在熔融狀態(tài)或水溶液中均能電離出自由移動(dòng)的離子，所以在熔融狀態(tài)或水溶液中均能導(dǎo)電，故錯(cuò)誤；⑥1500℃時(shí)，高于NaCl的沸點(diǎn)，可形成氣態(tài)分子，故正確。04晶體結(jié)構(gòu)的計(jì)算【例4】（23-24高二上·河北石家莊·期末）鋯是重要的戰(zhàn)略金屬，可從其氧化物中提取。下圖是某種鋯的氧化物晶體的立方晶胞，為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該氧化物的化學(xué)式為 B．該氧化物的密度為C．原子之間的最短距離為 D．每個(gè)O原子周圍有6個(gè)緊鄰的O原子【答案】B【解析】A．根據(jù)“均攤法”，晶胞中含4個(gè)Zr、個(gè)O，則立方氧化鋯的化學(xué)式為ZrO2，A正確；B．結(jié)合A分析可知，晶體密度為，B錯(cuò)誤；C．原子之間的最短距離為面對(duì)角線的一半，即，C正確；D．每個(gè)O原子在xyz軸上各有2個(gè)緊鄰的氧原子，則周圍有6個(gè)緊鄰的O原子，D正確；故選B?！咀兪?-1】（23-24高二下·福建龍巖·期中）已知某離子晶體晶胞如圖所示。已知該晶體的密度為ρg/cm3，摩爾質(zhì)量為Mg/mol，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說(shuō)法中正確的是A．該晶胞中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)均為1B．其中的陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)都是4C．該晶胞可能是CsCl的晶胞D．該晶胞中兩個(gè)陽(yáng)離子最近的核間距為【答案】D【解析】A．晶胞中白球位于棱心和體心，晶胞單獨(dú)占有白球數(shù)目=12×+1=4，黑球位于頂點(diǎn)和面心，晶胞單獨(dú)占有黑球數(shù)目=8×+6×=4，故A錯(cuò)誤；B．由晶胞結(jié)構(gòu)，體心的白球周圍有6個(gè)黑球，每個(gè)黑球周圍有6個(gè)白球，所以晶體中，陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)都為6，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)均攤法可知，在這個(gè)晶胞中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)都為4，陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)都為6，晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶胞相同，可能是NaCl的晶胞，CsCl的配位數(shù)是8，故C錯(cuò)誤；D．晶胞的棱長(zhǎng)是cm，該晶胞中兩個(gè)陽(yáng)離子最近的距離是面對(duì)角線的一半，則為cm＝，故D正確；故選D?！咀兪?-2】（23-24高二上·吉林長(zhǎng)春·期末）鐵有δ、γ、α三種同素異形體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列判斷正確的是A．δ、γ、α鐵晶體中存在金屬陽(yáng)離子和陰離子B．晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為9C．δ、α兩種晶胞中鐵原子周圍等距離且最近的鐵原子個(gè)數(shù)之比為3∶1D．若晶胞棱長(zhǎng)為acm，晶胞棱長(zhǎng)為bcm，則兩種晶體的密度比為【答案】D【解析】A．金屬晶體中存在金屬陽(yáng)離子和自由電子，不存在陰離子，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)“均攤法”，晶胞中含個(gè)Fe，B錯(cuò)誤；C．由圖可知，δ-Fe晶胞中Fe原子的配位數(shù)為8，α-Fe晶胞中鐵原子的配位數(shù)為6，故二者晶胞中鐵原子周圍等距離且最近的鐵原子個(gè)數(shù)之比為8∶6=4∶3，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)“均攤法”，晶胞中含個(gè)Fe，晶胞中含個(gè)Fe，則晶體密度比為，D正確；故選D?！咀兪?-3】（23-24高二上·黑龍江大慶·期末）因生產(chǎn)金屬鐵的工藝和溫度不同，產(chǎn)生的鐵單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)、密度和性質(zhì)均不同，鐵的晶體中鐵原子有三種堆積方式，其中兩種立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于鐵或其晶胞的說(shuō)法中正確的是A．鐵在周期表中位于第四周期第VIIIB族，是過(guò)渡元素也是副族元素B．在兩種晶胞中，每個(gè)Fe原子周圍均有8個(gè)與之距離相等且最近的Fe原子C．若ɑ-Fe晶胞邊長(zhǎng)為bpm，則Fe原子半徑r=bpmD．若β-Fe晶胞中最近的兩個(gè)Fe原子核間距為apm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，晶胞的密度表達(dá)式是【答案】D【解析】A．鐵在周期表中位于第四周期第VIII族，不是第VIIIB族，故A錯(cuò)誤；B．在兩種晶胞中，每個(gè)Fe原子周圍與之距離相等且最近的Fe原子個(gè)數(shù)分別為8、12，故B錯(cuò)誤；C．若ɑ-Fe晶胞邊長(zhǎng)為bpm，ɑ-Fe晶胞是體心立方堆積，體對(duì)角線是4個(gè)半徑，因此Fe原子半徑r=bpm，故C錯(cuò)誤；D．若β-Fe晶胞中最近的兩個(gè)Fe原子核間距為apm，β-Fe是面心立方最密堆積，面對(duì)角線是4個(gè)半徑，即為2apm，則晶胞參數(shù)為apm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，晶胞的密度表達(dá)式是，故D正確。綜上所述，答案為D?？键c(diǎn)三配合物與超分子01配位鍵、配合物的理解及應(yīng)用【例1】（23-24高二上·山東淄博·期末）下列物質(zhì)不屬于配合物的是A． B． C． D．【答案】A【解析】A．是由銨根離子和氯離子通過(guò)離子鍵所形成的離子化合物，不是配合物，A符合題意；B．該物質(zhì)中鐵離子提供空軌道、硫氰根離子提供孤電子對(duì)而形成配位鍵，所以該物質(zhì)為配合物，B不符題意；C．該物質(zhì)中銅離子提供空軌道、水分子中氧原子提供孤電子對(duì)而形成配位鍵，所以該物質(zhì)屬于配合物，C不符題意；D．該物質(zhì)中鈷離子提供空軌道、硫氰根離子提供孤電子對(duì)而形成配位鍵，所以該物質(zhì)屬于配合物，D不符題意；答案選A?！咀兪?-1】（23-24高二下·天津·期末）下列物質(zhì)中，不能作為配合物的配位體的是A． B． C． D．【答案】D【解析】A．NH3是共價(jià)化合物，氮原子分別與3個(gè)氫原子通過(guò)一對(duì)共用電子對(duì)結(jié)合，NH3電子式為，有孤對(duì)電子，可以作為配體，故A不選；B．CO分子C與O原子之間形成3對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，含有1個(gè)σ鍵，C原子或O原子含有1對(duì)孤電子對(duì)，可以作為配體，故B不選；C．存在孤對(duì)電子，可以作為配體，故C不選；D．中形成4個(gè)共價(jià)鍵，沒(méi)有孤對(duì)電子，不可以作為配體，故D選；故選D；【變式1-2】（23-24高二上·黑龍江哈爾濱·期末）是一種重要的化工原料，向溶液中通可制，肼是一種火箭燃料推進(jìn)劑，下列說(shuō)法正確的是A．中的鍵角：前者小于后者B．氨氣與肼均可以與氫離子形成配位鍵C．的模型為三角錐形D．中，提供孤電子對(duì)，原子提供空軌道【答案】B【解析】A．分子中心原子N形成3個(gè)鍵，有1個(gè)孤電子對(duì)，雜化方式為雜化，模型為四面體形，孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的斥力大于成鍵電子對(duì)之間的斥力，鍵角小于，約為，在中N形成4個(gè)鍵，無(wú)孤電子對(duì)，鍵角約為，中的鍵角，前者大于后者，A錯(cuò)誤；B．氨氣分子與肼分子中，N都形成3個(gè)鍵，有1個(gè)孤電子對(duì)，有空軌道，能形成配位鍵，B正確；C．的中心原子雜化方式為雜化，模型為四面體形，分子空間構(gòu)型為三角錐形，C錯(cuò)誤；D．中，提供空軌道，原子提供孤電子對(duì)，形成配位鍵，D錯(cuò)誤；答案選B?！咀兪?-3】（23-24高二上·山東青島·期末）許多過(guò)渡金屬離子能形成種類繁多的配合物。下列說(shuō)法正確的是A．二乙二胺合銅配離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，可知的價(jià)電子排布式為，配位數(shù)為4，配體數(shù)也為4B．配合物中含有配位鍵C．配合物中的配位原子是CD．配合物中心離子為，該配合物與溶液作用，生成【答案】C【解析】A．Cu2+的價(jià)電子排布式為，如圖，Cu2+與4個(gè)N原子形成配位鍵，Cu2+的配位數(shù)為4，乙二胺中有2個(gè)N原子，Cu2+與2個(gè)