第3講-化學鍵省公開課一等獎全國示范課微課金獎課件

一、化學鍵、分子間作用力自我診療1.以下物質(zhì)發(fā)生改變時： （1）破壞離子鍵是

； （2）破壞共價鍵是

； （3）破壞氫鍵是

； （4）破壞范德華力是

。 ①干冰升華 ②冰融化第3講化學鍵基礎盤點第1頁 ③食鹽溶于水 ④HCl溶于水 ⑤碘升華 ⑥甲烷在純氧中燃燒 ⑦液態(tài)HCl變成氣體 ⑧NaCl受熱熔化

答案

（1）③⑧（2）④⑥（3）②（4）①⑤⑦基礎回歸1.化學鍵 （1）含義：使

相結合或

相結合作用力。 （2）特點：①短程有效②強烈相互作用離子原子（3）分類:化學鍵

鍵

鍵

鍵

鍵離子共價極性共價非極性共價第2頁2.離子鍵和共價鍵比較離子鍵共價鍵概念使陰、陽離子結合成化合物靜電作用原子之間經(jīng)過共用電子對所形成相互作用分類極性鍵非極性鍵成鍵粒子陰、陽離子原子特點

陰、陽離子間相互作用共用電子對偏向一方

共用電子對不偏向任一方

第3頁形成條件①活潑金屬和活潑非金屬經(jīng)過得失電子形成陰、陽離子②帶正電荷原子團（NH）與帶負電荷陰離子之間發(fā)生強烈相互作用①不一樣非金屬元素原子間②非金屬元素與不活潑金屬元素之間同種元素原子間經(jīng)過共用電子對結合第4頁存在實例離子化合物：如

、

、

等共價化合物中：

、

、

等離子化合物中：

、_____等單質(zhì)中：

、

、

等化合物中：

、

、

、

、

等NaClNaOHNa2SO4HClNH3H2SO4NH4ClNaOHO2H2Cl2C2H2H2O2Na2O2C2H6N2H4第5頁3.化學反應實質(zhì) （1）化學鍵形成 化學鍵形成與

相關，主要經(jīng)過兩個方面來實現(xiàn)。 ①原子價電子間

——離子鍵。 ②原子價電子間

——共價鍵。 （2）化學反應本質(zhì) 反應物分子內(nèi)

和產(chǎn)物分子中______

。原子結構轉(zhuǎn)移共用舊化學鍵斷裂新化學鍵形成第6頁4.分子間作用力和氫鍵 （1）分子間作用力 ①定義：

作用力，又稱

。 ②特點 a.分子間作用力比化學鍵

得多，它主要影響物質(zhì)

、

等物理性質(zhì)，而化學鍵主要影響物質(zhì)化學性質(zhì)。 b.分子間作用力存在于由共價鍵形成多數(shù)

和絕大多數(shù)氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)非金屬

分子之間。但像二氧化硅、金剛石等由共價鍵形成物質(zhì)，微粒之間

分子間作用力。把分子聚集在一起范德華力弱熔點沸點共價化合物單質(zhì)不存在第7頁 ③改變規(guī)律 普通說來，對于組成和結構相同物質(zhì)，相對分子 質(zhì)量越大，分子間作用力

，物質(zhì)熔、沸點 也

。比如，熔、沸點：I2

Br2

Cl2

F2。 （2）氫鍵 ①定義：分子間存在著一個比分子間作用力

相互作用。 ②形成條件 除H外，形成氫鍵原子通常是

、

、

。 ③存在 氫鍵存在廣泛，如蛋白質(zhì)分子、H2O、NH3、HF等 分子之間。分子間氫鍵會使物質(zhì)熔點和沸點

。越大越高稍強OFN升高>>>第8頁迷津指點（1）由金屬元素與非金屬元素形成化學鍵不一定是離子鍵，如AlCl3是共價化合物。（2）由陽離子和陰離子結合生成化合物不一定是離子化合物。如：H++OH-

H2O，2H++CO CO2↑+H2O。（3）由兩種共價分子結合生成化合物也不一定不是離子化合物。如：NH3+HCl NH4Cl。（4）有化學鍵被破壞改變不一定是化學改變。如：HCl溶于水，NaCl熔化等都有化學鍵被破壞，但都屬于物理改變。第9頁（5）用化學鍵強弱可解釋物質(zhì)化學性質(zhì)，也可解釋物質(zhì)物理性質(zhì)。依據(jù)不一樣物質(zhì)類型，有物質(zhì)發(fā)生物理改變要克服化學鍵。如金剛石、晶體硅熔點高低要用化學鍵強弱來解釋。而HF、HCl、HBr、HI中化學鍵強弱只能解釋其化學性質(zhì)，它們物質(zhì)性質(zhì)與H-X鍵無關。第10頁二、電子式、結構式自我診療2.寫出以下物質(zhì)電子式： N：

O：

N2：

Cl2：

H2O：

NaCl：

NaOH：

NH4Cl:

答案第11頁3.寫出以下物質(zhì)結構式： N2:

CO2:

CH4:

NH3:

答案第12頁4.用電子式表示以下物質(zhì)形成過程： HCl：

。 CaBr2:

。

答案第13頁基礎回歸1.電子式概念在周圍，用“·”或“×”來表示原子式子書寫微粒種類電子式表示方法注意事項舉例原子元素符號周圍標明價電子少于或等于4時以單電子分布，多于4時多出部分以電子對分布陽離子單原子

右上方標明電荷Mg2+

多原子元素符號緊鄰鋪開，周圍標清電子分布用“［］”，右上方標明____元素符號最外層電子（價電子）價電子離子符號電荷第14頁書寫陰離子單原子元素符號周圍合理分布價電子及所獲電子用“［］”，右上方標明____多原子元素符號緊鄰鋪開，合理分布價電子及所獲電子相同原子不得加和，用“［］”，右上方標明____

電荷電荷第15頁書寫單質(zhì)及化合物離子化合物由陽離子電子式和陰離子電子式組成同性不相鄰，離子合理分布單質(zhì)及共價化合物各原子緊鄰鋪開，標明價電子及成鍵電子情況原子不加和，無“［］”，不標明電荷第16頁書寫離子化合物形成過程原子電子式→離子化合物電子式電子轉(zhuǎn)移方向及位置，用弧形箭頭，改變過程用“→”，同性不相鄰，合理分布共價化合物形成過程原子電子式→共價化合物電子式無電子轉(zhuǎn)移不用“→”，不用“［］”，不標明電荷第17頁尤其提醒（1）要熟練掌握一些主要物質(zhì)電子式書寫。第18頁（2）書寫電子式或判斷電子式正誤時，首先要判斷化合物是離子化合物還是共價化合物，然后再進行書寫或判斷。2.結構式 （1）含義：用一根短線“-”表示

，忽略其它電子式子。 （2）特點：僅表示成鍵情況，不代表空間構型， 如H2O結構式可表示為H-O-H或 都行。一對共用電子第19頁關鍵點一離子化合物和共價化合物及化學鍵與物質(zhì) 類別之間關系1.離子化合物、共價化合物與物質(zhì)分類關系關鍵點精講化合物類型定義與物質(zhì)分類關系舉例離子化合物含有離子鍵化合物包含強堿、絕大多數(shù)鹽及活潑金屬氧化物和過氧化物NaCl、Na2O2NaOH、NH4Cl等共價化合物只含有共價鍵化合物包含酸、弱堿、極少數(shù)鹽、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物、大多數(shù)有機物等H2S、SO2、CH3COOH、H2SO4、NH3、H2O等第20頁2.離子化合物、共價化合物判斷方法 （1）依據(jù)化學鍵類型來判斷 普通來說，活潑金屬原子和活潑非金屬原子間形成是離子鍵，同種或不一樣種非金屬原子間形成是共價鍵。 含有離子鍵化合物一定為離子化合物，僅含有共價鍵化合物一定為共價化合物。 （2）依據(jù)化合物類型來判斷 大多數(shù)堿性氧化物、強堿和鹽都屬于離子化合物；非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸都屬于共價化合物。第21頁 （3）依據(jù)化合物性質(zhì)來判斷 ①熔點、沸點較低化合物是共價化合物。②溶于水后不能發(fā)生電離化合物是共價化合物。③熔化狀態(tài)下能導電化合物是離子化合物，不導電化合物是共價化合物。3.化學鍵與物質(zhì)類別之間關系 除稀有氣體無化學鍵外，其它物質(zhì)內(nèi)部都存在化學鍵?；瘜W鍵與物質(zhì)類別關系規(guī)律可概括以下： 1.只含有極性共價鍵物質(zhì)普通是不一樣非金屬元素形成共價化合物。如SiO2、HCl、CH4等。 2.只含非極性共價鍵物質(zhì)是同種非金屬元素形成單質(zhì)。如Cl2、P4、金剛石等。第22頁 3.即有極性鍵又有非極性鍵物質(zhì)普通為多原子 （4個原子以上），且相同原子最少有2個非金 屬元素形成共價化合物，如：H2O2、C2H4等。4.只含離子鍵物質(zhì)主要是由活潑非金屬元素與活潑 金屬元素形成化合物。如Na2S、CaCl2等。5.現(xiàn)有離子鍵又有極性鍵物質(zhì)，如NaOH、K2SO4

等；現(xiàn)有離子鍵又有非極性鍵物質(zhì)，如Na2O2等。6.僅由非金屬元素形成離子化合物，如銨鹽NH4Cl、 NH4NO3等。7.金屬元素和非金屬元素間可能存在共價鍵。如AlCl3

等。8.非金屬性較強元素氫化物（H2O、NH3、HF等） 易形成氫鍵，但氫鍵屬于一個特殊分子間作用力。第23頁【典例導析1】化學鍵使得一百各種元素組成了世界萬事萬物。關于化學鍵以下敘述中正確是 （ ） A.離子化合物可能含共價鍵，共價化合物中不含離 子鍵 B.共價化合物可能含離子鍵，離子化合物中只含離 子鍵 C.組成單質(zhì)分子微粒一定含有共價鍵 D.在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子靜電吸引作用 外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間 排斥作用第24頁

解析

依據(jù)概念分析選項。 含有離子鍵化合物是離子化合物，只含共價鍵化合物是共價化合物，A項錯誤，B項錯誤; 稀有氣體分子內(nèi)不含化學鍵，C項錯誤; 化學鍵是原子或離子之間強烈相互作用，現(xiàn)有靜電吸引，又有靜電排斥，D項正確。

答案

D第25頁方法歸納化學鍵與物質(zhì)類別間詳細關系以下：第26頁遷移應用1關于離子鍵、共價鍵各種敘述，以下說法中正確是 （ ） A.CaCl2中現(xiàn)有離子鍵又有共價鍵 B.非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子（如Cl2）中 C.在共價化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵 D.由各種元素組成多原子分子里，一定只存在 極性鍵

解析

A項，CaCl2中無共價鍵；B項，如H2O2中氧原子間為非極性鍵；C項，若有離子鍵，則屬于離子化合物；D項，如H2O2、C2H2中，都存在非極性鍵。C第27頁遷移應用2以下各組化合物中，化學鍵類型相同是 （ ）

①CaCl2和Na2S ②Na2O和Na2O2

③CO2和CS2 ④HCl和NaOH A.①③ B.②④ C.①④ D.③④

解析

①項CaCl2和Na2S中都僅含離子鍵，③項CO2和CS2中都僅含共價鍵，但②項Na2O中僅含離子鍵而Na2O2中還含有O-O共價鍵，④項HCl中無離子鍵而NaOH中現(xiàn)有離子鍵又有共價鍵。A第28頁遷移應用3以下反應過程中，同時有離子鍵、極性 共價鍵和非極性共價鍵斷裂和形成反應是 （ ） A.NH4Cl NH3↑+HCl↑ B.NH3+CO2+H2O NH4HCO3 C.2NaOH+Cl2 NaCl+NaClO+H2O D.2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2

解析

本題以四個化學反應為載體綜合考查了學生 對離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵認識程度。 A、B中無非極性鍵斷裂和形成、無離子鍵形 成，C中有非極性鍵（Cl-Cl）斷裂但無非極性 鍵形成。D中Na2O2現(xiàn)有離子鍵又有非極性共價 鍵，CO2中有極性共價鍵，Na2CO3有離子鍵和極性 共價鍵，O2中有非極性共價鍵，故選D?！鱀第29頁關鍵點二8電子穩(wěn)定結構判斷 判斷某化合物中某元素最外層是否到達8電子穩(wěn)定結構應從其結構式或電子式結合原子最外層電子數(shù)進行判斷，如：①H2O，O原子最外層有6個電子，H2O中每個O原子又與兩個H原子形成兩個共價鍵，所以H2O中O原子最外層有6+2=8個電子；但H2O中H原子最外層有2個電子；②N2， N原子最外層有5個電子，N與N之間形成三個共價鍵，所以N2中N原子最外層到達8電子穩(wěn)定結構。第30頁

方法技巧判斷某化合物中某元素最外層是否到達8電子穩(wěn)定結構有一個經(jīng)驗公式：該元素化合價絕對值加上該元素最外層電子數(shù)，如等于8，則到達8電子穩(wěn)定結構，不然沒有到達。另外，分子中假如含有H原子，因為H原子最外層最多可容納2個電子，所以只要含有H分子或離子均不符合題目要求。第31頁【典例導析2】含有極性鍵且分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結構化合物是 （ ） A.CH4 B.CH2=CH2 C.CO2 D.N2

解析

CH4、CH2=CH2中氫不滿足8電子穩(wěn)定結構，A、B項錯；N2中只含有非極性鍵，D項錯。C第32頁遷移應用4以下物質(zhì)中全部原子均滿足最外層8電子結構化合物是 （ ） A.PCl5 B.P4 C.CCl4 D.NH3

解析

判斷原子滿足最外層8電子穩(wěn)定結構方法 為：最外層電子數(shù)+所成價鍵數(shù)=8，故A項、D項錯；P4為單質(zhì)，而非化合物，故B項錯；C項中兩原子最外層均為8電子穩(wěn)定結構，C項正確。C第33頁遷移應用5以下相關表述錯誤是 （ ） A.IBr電子式 B.HClO結構式為H—O—Cl C.HIO各原子都滿足8電子結構 D.MgO形成過程能夠表示為

解析

I、Br最外層都有7個電子，經(jīng)過共用一對電子即可到達8電子穩(wěn)定結構，A正確；B中H、Cl、O三原子之間經(jīng)過共用電子對形成次氯酸，其電子式為 ，結構式為H—O—Cl，B正確；HIO結構與HClO類似，其中I、O兩原子最外層到達8電子穩(wěn)定結構，H原子最外層只有2個電子，C不正確；D中MgO是離子化合物，正確。C第34頁題組一、化學鍵與物質(zhì)類別關系1.以下物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有共價鍵是 （ ） A.MgCl2 B.Na2O2 C.Na2O D.Al2O3

解析

依據(jù)物質(zhì)中各原子成鍵特點，由Na2O2電子式Na+ Na+可知現(xiàn)有離子鍵，又含有共價鍵。對點訓練B第35頁2.以下分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵是 （ ） A.CO2 B.NH3 C.N2 D.H2O2

解析

同種原子之間形成非極性鍵，不一樣原子間形 成極性鍵，由H2O2電子式 可知含有極性鍵和非極性鍵。D第36頁3.以下敘述中，不正確是 （ ） A.只有非金屬原子間才能形成共價鍵 B.共價化合物中不可能含有離子鍵 C.單質(zhì)中不可能含有離子鍵 D.非金屬單質(zhì)中一定含有共價鍵

解析

A項錯，如AlCl3，就有共價鍵；只要有離子鍵就是離子化合物，所以B、C都正確；多原子非金屬單質(zhì)都有共價鍵，而稀有氣體中不含共價鍵，D項正確。A第37頁題組二、電子式書寫及8e-結構判斷4.以下各項中表示正確是 （ ） A.NaCl電子式為 B.CO2分子模型示意圖為 C.CrO5結構式為 ，該氧化物中Cr為+6價 D.次氯酸結構式為H-Cl-O

解析

氯化鈉是離子化合物，存在離子鍵，A錯； CO2是直線形分子，B錯；HClO結構式是H-O-Cl,D錯。C第38頁5.化學科學需要借助化學專用語言來描述，以下相關化學用語正確是 （ ） A.N2電子式為 B.S2-結構示意圖為 C.在PCl3、CCl4中各原子最外層不能到達8電子 穩(wěn)定結構 D.質(zhì)量數(shù)為40鈣原子為

解析

N2電子式中共用電子對標錯，應為 ，A錯；質(zhì)量數(shù)為40鈣原子應表示為,D錯。B第39頁題組三、分子間作用力、氫鍵6.假如取一塊冰放在容器里，不停地升高溫度，能夠?qū)崿F(xiàn)“冰→水→水蒸氣→氫氣和氧氣”改變，在各步改變時破壞粒子間相互作用依次是（ ） A.氫鍵、極性鍵、非極性鍵 B.氫鍵、氫鍵、極性鍵 C.氫鍵、氫鍵、非極性鍵 D.氫鍵、非極性鍵、極性鍵

解析

冰→水→水蒸氣之間轉(zhuǎn)化是物理改變，克服主要作用力是H2O分子之間氫鍵；水蒸氣→氫氣和氧氣轉(zhuǎn)化是化學改變，克服主要作用力是H2O分子中H—O之間極性鍵。B第40頁7.由解放軍總裝備部軍事醫(yī)學院研究所研制小分子團水，處理了醫(yī)務人員工作時如廁難題。新型小分子團水，含有飲用量少、滲透力強、生物利用率高、在人體內(nèi)儲存時間長、排放量少特點。一次飲用125mL小分子團水，可維持人體6小時正常需水量。以下關于小分子團水說法正確是 （ ） A.水分子化學性質(zhì)改變 B.水分子中氫氧鍵縮短 C.水分子間作用力減小 D.水分子間結構、物理性質(zhì)改變第41頁

解析

水化學性質(zhì)、化學鍵不可能改變，改變是水分子間結構，使水更易被人體吸收。水分子間作用力是不會改變，依然是范德華力。故D項正確。

答案

D第42頁8.以下事實與氫鍵相關是 （ ） A.水加熱到很高溫度都難以分解 B.水結成冰，體系膨脹，密度變小 C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨相對分子質(zhì)量 增大而升高 D.HF、HCl、HBr、HI熱穩(wěn)定性依次減弱

解析

A、D中應由化學鍵鍵能來說明；C中應由分子間作用力說明。B第43頁一、選擇題(本題包含12小題,每小題5分,共60分)1.（·浙江理綜，8）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，以下說法正確是 （ ） A.標準情況下，5.6L一氧化氮和5.6L氧氣混合后 分子總數(shù)為0.5NA B.1mol乙烷分子含有8NA個共價鍵 C.58.5g氯化鈉固體中含有NA個氯化鈉分子 D.在1L0.1mol/L碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于 0.1NA定時檢測第44頁

解析

A項2NO+O2 2NO2分子總數(shù)要小于0.5NA;B項寫出乙烷結構式，可知乙烷分子總共有7個共價鍵;C項氯化鈉是離子化合物，其固體中沒有分子。

答案

D第45頁2.(·海南，19)在以離子鍵為主化學鍵中常含有共價鍵成份。以下各對原子形成化學鍵中共價鍵成份最少是 （） A.Li，F(xiàn) B.Na，F(xiàn) C.Na，Cl D.Mg，O解析

比較兩原子電負性差，其中Na與F電負性差最大。B第46頁3.（·上海，4）以下化學式既能表示物質(zhì)組成，又能表示物質(zhì)一個分子是 （ ） A.NaOH B.SiO2

C.Fe D.C3H8

解析

NaOH為離子化合物，其化學式僅表示Na+和OH-個數(shù)比，并不是真正分子式；SiO2為原子晶體，此化學式僅表示了原子個數(shù)最簡比；Fe為金屬晶體，此化學式表示鐵元素、表示一個鐵原子、表示鐵單質(zhì)；C3H8為分子晶體，其化學式可表示一個C3H8分子。D第47頁4.X、Y為短周期元素，X位于ⅠA族，X與Y可形成化合 物X2Y，以下說法正確是 () A.X原子半徑一定大于Y原子半徑 B.X與Y簡單離子不可能含有相同電子層結構 C.兩元素形成化合物中，原子個數(shù)比不可能為1∶1 D.X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物解析

X可能為H，也可能為堿金屬Li、Na，Y顯-2價，可能為O或S。A項反例是H2O,B項反例是Na2O,C項反例是H2O2、Na2O2。D第48頁5.以下化學用語表示正確是 （ ） A.碳

12原子 B.N2電子式N

N C.水結構式 D.硫離子結構示意圖

解析

碳原子應表示為 ，A錯；N2電子式少兩對電子，B錯；S2-核電荷數(shù)為16，D錯。C第49頁6.以下哪個事實能說明氯化氫是共價化合物（ ） A.氯化氫易溶于水 B.液態(tài)氯化氫不導電 C.氯化氫溶于水發(fā)生電離 D.氯化氫不易分解B第50頁7.以下物質(zhì)中，現(xiàn)有共價鍵又有分子間作用力是 （ ） A.氧化鎂 B.氦 C.銅 D.液氨

解析

MgO中僅含離子鍵；氦中無化學鍵；銅中既無共價鍵又無分子間作用力；液氨中，NH3分子中存在N-H共價鍵，NH3分子間存在分子間作用力。D第51頁8.以下各組物質(zhì)中，所含化學鍵類型完全相同是 （ ） A.CO2和H2O B.NaOH和Na2O C.NaCl和HCl D.SO2和SiO2

解析

NaOH中現(xiàn)有離子鍵又有共價鍵，Na2O只有離子鍵，B項錯；NaCl中含離子鍵，HCl含共價鍵，C項錯；SO2與SiO2中均只含有共價鍵，但SO2是分子晶體，SiO2是原子晶體，D項不正確。A第52頁9.

右圖中每條折線表示周期表 ⅣA~ⅦA中某一族元素氫 化物沸點改變。每個小黑 點代表一個氫化物，其中a點 代表是 （ ） A.H2S B.HCl C.PH3 D.SiH4

解析

在ⅣA~ⅦA中元素氫化物里，NH3、H2O、 HF因存在氫鍵，故沸點高于同主族相鄰元素氫化 物沸點，只有ⅣA族元素氫化物不存在反?，F(xiàn) 象，故a點代表應是SiH4。D第53頁10.固體A化學式為NH5，它全部原子最外層都符合對應稀有氣體原子最外電子層結構，則以下相關說法中，不正確是 （） A.NH5中現(xiàn)有離子鍵又有共價鍵 B.NH5熔、沸點高于NH3 C.1molNH5中含有5molN-H鍵 D.NH5固體投入少許水中，可產(chǎn)生兩種氣體第54頁

解析

由題意知NH5電子式為 ，NH5為離子化合物，熔、沸點高于NH3，投入水中可產(chǎn)生NH3和H2，NH5中現(xiàn)有離子鍵又有共價鍵。

答案

C第55頁11.

一定條件下，氨氣與氟氣發(fā)生反應：4NH3+3F2

NF3+3NH4F，其中NF3分子構型與NH3

相同。以下相關說法錯誤是 （ ） A.NF3是三角錐形分子 B.NF3既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 C.NH4F中既含有離子鍵又含有共價鍵 D.上述反應中，反應物和生成物均屬于共價化合物

解析

反應中N：-3 +3，F(xiàn)：0 -1，NF3類似NH3是極性分子，NF3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，NH4F是離子化合物。D第56頁12.某元素原子最外層只有一個電子，它與鹵素結合時，所形成化學鍵是 （ ） A.一定是離子鍵 B.一定是共價鍵 C.可能是離子鍵，也可能是共價鍵 D.以上說法都不正確

解析

原子最外層只有一個電子元素可能是氫元素，也可能是堿金屬元素，所以該元素與鹵素結合時，可能形成離子鍵（如NaCl），也可能形成共價鍵（如HCl）。C第57頁二、非選擇題（本題包含4小題，共40分）13.（10分）有以下七種物質(zhì)：A.干冰B.氧化鎂 C.氯化銨D.固態(tài)碘E.燒堿F.冰G.過氧化鉀 （1）熔化時需要破壞共價鍵和離子鍵是

（填序號，下同）； （2）熔點最低是

; （3）現(xiàn)有離子鍵又有共價鍵是

； （4）只含有極性鍵是

； （5）含非極性鍵是

。第58頁

解析NH4Cl是離子化合物，受熱時分解，破壞了離子鍵和共價鍵。在常溫下，CO2是七種物質(zhì)中唯一氣體，故熔點最低。共價化合物中一定含極性鍵，可能含非極性鍵，如H2O2。

答案

（1）C（2）A（3）CEG（4）AF（5）DG第59頁14.（12分）寫出以下物質(zhì)電子式，并指出其中化學鍵類型。 （1）H2O2

； （2）Na2O2

； （3）CO2