初中化學(xué)金屬的性質(zhì)省公開課一等獎全國示范課微課金獎?wù)n件

金屬化學(xué)性質(zhì)1/32你學(xué)過哪些金屬與O2反應(yīng)？實驗

現(xiàn)象

化學(xué)方程式活潑性比較鐵絲在氧氣中燃燒

鎂在空氣中燃燒銅在酒精燈上加熱鐵絲在氧氣中燃燒

點(diǎn)燃3Fe+2O2＝＝Fe3O4發(fā)出白光，放熱，生成白色固體

點(diǎn)燃2Mg＋O2＝＝2MgO由紅色變?yōu)楹谏?/p>

△2Cu+O2==2CuOMg>FeMg>Cu2/32結(jié)論：1、判斷金屬活動性方法一

依據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)難易程度或者反應(yīng)現(xiàn)象猛烈程度判斷3/32思考：1．為何鋁含有優(yōu)良抗腐蝕性能？2．分析“真金不怕火煉”蘊(yùn)含化學(xué)原理。4Al+3O2==2Al2O34/32結(jié)論：1、判斷金屬活動性方法一：依據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)難易程度與反應(yīng)現(xiàn)象猛烈程度判斷2、大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)5/32活動與探究一：A:金屬與稀HCl反應(yīng)金屬與稀HCl現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂與稀鹽酸鋁與稀鹽酸鋅與稀鹽酸鐵與稀鹽酸銅與稀鹽酸6/32金屬與酸反應(yīng)視頻7/32活動與探究一：A:金屬與稀HCl反應(yīng)金屬與稀HCl現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂與稀鹽酸大量氣泡，反應(yīng)最快Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑鋁與稀鹽酸大量氣泡，反應(yīng)較快2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑鋅與稀鹽酸許多氣泡，反應(yīng)快Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑鐵與稀鹽酸少許氣泡，反應(yīng)較慢,溶液由無色變?yōu)闇\綠色Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑銅與稀鹽酸無現(xiàn)象無8/32討論：觀察此圖，你有何看法？9/32鹽酸GodSaveme！！無所謂，我無所謂…為何受傷總是我！我得意笑，又得意笑…金屬與鹽酸反應(yīng)10/32活動與探究一：B:金屬與稀H2SO4反應(yīng)金屬與稀H2SO4現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂與稀硫酸鋁與稀硫酸鋅與稀硫酸鐵與稀硫酸銅與稀硫酸11/32活動與探究一：B:金屬與稀H2SO4反應(yīng)金屬與稀H2SO4現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂與稀硫酸大量氣泡，反應(yīng)最快Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑鋁與稀硫酸大量氣泡，反應(yīng)較快2Al＋3H2SO4＝Al2（SO4）3＋3H2↑鋅與稀硫酸許多氣泡，反應(yīng)快Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑鐵與稀硫酸少許氣泡，反應(yīng)較慢,溶液由無色變?yōu)闇\綠色Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑銅與稀硫酸無現(xiàn)象無12/32結(jié)論：

1、大多數(shù)金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)；2、可依據(jù)金屬是否與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)或反應(yīng)猛烈程度判斷金屬活動性強(qiáng)弱；13/32鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu提出問題：鋁、銅、銀三種金屬活動性次序強(qiáng)弱怎樣證實？金屬金屬化合物溶液金屬化合物溶液金屬

>

.Fe

Cu14/32活動與探究二：金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式鋁絲浸入CuSO4溶液中

鐵釘浸入Al2(SO4)3溶液中

鐵釘浸入CuSO4溶液中

15/32鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)視頻16/32活動與探究二：金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式鋁絲浸入CuSO4溶液中

鋁絲表面有紅色固體出現(xiàn)

Al＋CuSO4

→Cu＋Al2(SO4)3鐵釘浸入Al2(SO4)3溶液中

無現(xiàn)象

無鐵釘浸入CuSO4溶液中

鐵絲表面有紅色固體出現(xiàn)

Fe＋CuSO4→Cu＋FeSO4

17/32結(jié)論：

1、部分金屬能與金屬化合物溶液反應(yīng)；

2、可依據(jù)金屬能不能把另一個金屬從金屬化合物溶液中置換出來，判斷金屬活動性強(qiáng)弱。18/32上述反應(yīng)共同特征1、反應(yīng)物和產(chǎn)物都只有兩種；2、反應(yīng)物是單質(zhì)和化合物，產(chǎn)物也是單質(zhì)和化合物；結(jié)論：置換反應(yīng)：特點(diǎn)：單質(zhì)＋化合物→單質(zhì)＋化合物19/32小結(jié)：1、金屬化學(xué)性質(zhì)：（1）大多數(shù)金屬能與O2反應(yīng)（2）大多數(shù)金屬能與稀HCl或稀H2SO4反應(yīng)（3）部分金屬能與金屬化合物溶液反應(yīng)2、判斷常見金屬活潑性方法（1）金屬與酸反應(yīng)猛烈程度（2）金屬與能否與金屬化合物溶液反應(yīng)（3）金屬與氧氣反應(yīng)難易程度20/32一、金屬化學(xué)性質(zhì)：1、與氧氣反應(yīng)（金屬越活潑，反應(yīng)越輕易，越猛烈）2、氫前金屬+鹽酸（稀硫酸）（置換反應(yīng)）（金屬越活潑，反應(yīng)越輕易，越猛烈）3、位于前面金屬把位于后面金屬從它化合物溶液中置換出來。二、置換反應(yīng)（A+BC==B+AC）三、金屬活動次序及其應(yīng)用（判斷金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)，及反應(yīng)快慢）學(xué)完本課題你應(yīng)該知道21/321.判斷以下物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？若能，寫出相關(guān)化學(xué)方程式。

（1）銀與稀鹽酸（2）鋅與硫酸銅溶液（3）銅與硫酸鋅溶液（4）鋁與硝酸銀溶液（5）銀與氯化銅溶液（6）鎂與硫酸亞鐵溶液

解答：可發(fā)生反應(yīng)：（2）（4）（6）化學(xué)方程式：(2)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4(4)Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag(6)Mg+FeSO4=MgSO4+Fe課堂訓(xùn)練22/32課堂練習(xí)2.從金屬利用歷史看，先是青銅器時代，而后是鐵器時代，鋁利用則是近百年事，此先后次序與以下原因相關(guān)是()A.金屬活動性B.金屬導(dǎo)電性C.金屬在地殼中含量D.金屬延展性3.有A、B、C、D四種金屬，分別把它們加入到稀鹽酸中，A、B、D反應(yīng)后有氣體放出，C無顯著現(xiàn)象，再把A，D加入B鹽溶液中，D表面有B析出，而A沒有，則四種金屬活動性次序是()A.A＞B＞D＞CB.B＞D＞A＞CC.D＞A＞B＞CD.D＞B＞A＞C解析：金屬活潑性越強(qiáng)金屬冶煉越困難，要求技術(shù)也越高。故銅性質(zhì)不活潑，鐵次之，而鋁性質(zhì)活潑，難以冶煉得到。A解析：活潑金屬單質(zhì)能從不活潑金屬鹽溶液中置換出該金屬。利用金屬間置換反應(yīng)能夠比較金屬活潑性強(qiáng)弱。假如金屬不能與酸反應(yīng)置換出氫氣，說明這種金屬活潑性較差。D23/324、X、Y、Z是三種金屬，依據(jù)以下相關(guān)化學(xué)方程式可知，三種金屬活動性次序是（）①Z+YSO4==ZSO4+Y②X+YSO4==XSO4+Y③X+H2SO4==XSO4+H2↑④Z+H2SO4不反應(yīng)A、Z＞X＞YB、Z＞Y＞XC、X＞Y＞ZD、X＞Z＞YD24/325.(江蘇徐州中考，25)小明在學(xué)習(xí)金屬活動性次序時，對書本上“活動性較強(qiáng)金屬普通能夠?qū)⑽挥谄浜竺娼饘購乃鼈凔}溶液中置換出來”這句話產(chǎn)生了好奇。為何用“普通’’這個詞呢?莫非還有例外嗎?【查閱資料】Na性質(zhì)活潑，常溫下，與氧氣反應(yīng)，也能夠與水反應(yīng)放出氫氣。【試驗與分析】①在試驗室中，金屬鈉保留在煤油中；②用鑷子從煤油中取出金屬鈉，放在濾紙上，用小刀切下一小塊，投入蒸餾水中，發(fā)覺鈉塊立刻熔化成銀白色小球，在水面上處處游動，滴入酚酞試液后溶液變成紅色；③往硫酸銅溶液中，投入一小塊鈉，又出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，但沒有紅色物質(zhì)析出。(1)金屬鈉保留在煤油中原因________________________(2)從試驗②中，你能得出哪些信息?(任寫三條)____________;____________;____________。(3)寫出鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)化學(xué)方程式__________________;__________________。【結(jié)論】活動性較強(qiáng)金屬不一定將位于其后面金屬從它們鹽溶液中置換出來。25/32解析：本題為信息給予題，依據(jù)金屬鈉相關(guān)資料，分析金屬鈉性質(zhì)，判斷金屬鈉保留方法、活潑性、與水反應(yīng)產(chǎn)物等，并能寫出反應(yīng)方程式。金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氣和堿，堿與銅離子反應(yīng)生成沉淀氫氧化銅，即為藍(lán)色沉淀。答案：(1)預(yù)防鈉與水、氧氣反應(yīng)(2)鈉為銀白色金屬、密度比水小、質(zhì)軟、熔點(diǎn)低、反應(yīng)放熱、與水反應(yīng)生成物中有堿性物質(zhì)等合理答案均可(3)2Na+2H2O====2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4====Na2SO4+Cu(OH)2↓26/32思索題：

相同質(zhì)量Mg、Zn、Fe和足量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣總質(zhì)量（m）隨時間(t)改變關(guān)系以下列圖，則下列圖中a、b、c表示金屬分別為：a

、b

、c

。mtabc0MgFeZnt2t1t327/32實踐與應(yīng)用1．生活中很多人用鋼絲球刷鋁鍋，這種方法妥當(dāng)嗎？為何？2.可否用鐵桶盛放硫酸銅溶液？3.以下化學(xué)改變屬于置換反應(yīng)有：（1）CO＋Fe2O3→Fe＋CO2（2）C＋Fe2O3→Fe＋CO2（3）H2O2→H2O＋O2（4）Fe+AgNO3→Fe(NO3)2＋Ag28/324為了測定某鐵粉中雜質(zhì)含量,取該鐵粉樣品20克,放到盛有200克稀鹽酸燒杯中,反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量變成219.4克.求1)鐵粉中純鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù).2)稀鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù).3)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).29/32

5．小華想測定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)，試驗室只提供了一瓶稀鹽酸和相關(guān)儀器。(1)依據(jù)現(xiàn)有條件，你認(rèn)為只能測出_____________合金中銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)為了測定該合金組成，小華稱取10g該合金粉末，在粉末中連續(xù)三次加入稀鹽酸反應(yīng)。每加一次鹽酸，小華統(tǒng)計所得氣體質(zhì)量，試驗數(shù)據(jù)以下：第一次第二次第三次連續(xù)加入鹽酸體積(m