初中化學中考題

2017年學年度第一次統(tǒng)考

題號一、選擇題二、實驗探究三、綜合題四、計算題總分

得分

一、選擇題

（每空2分，共48分）

1、下列實驗操作的圖示正確的是（）

A.塞緊橡皮塞B.聞氣體氣味C.鐵絲在氧氣中燃燒D.熄滅酒精燈

2、根據(jù)維生素C能夠使淀粉-碘溶液藍色褪去的原理，應用下圖實驗可以測定果汁中維生素C含量的多少。要得出

正確的結論，實驗過程中不需要進行控制的條件是（)

J蘋果汁橙汁

A.燒杯中溶液的體積B.兩個膠頭滴管滴出的每滴果汁r

的體積

C.燒杯中淀粉-碘溶液的濃度D.膠頭滴管滴出果汁的滴數(shù)

范扮碘溶液

3、向一定質(zhì)量的甲中連續(xù)加入乙至過量，此過程中溶液的總質(zhì)量與加入乙的質(zhì)量之間關系，符合如圖曲線表示的是

(）

甲乙

A稀硫酸氫氧化鈉溶液

B稀鹽酸碳酸鈣粉末

C稀鹽酸鋅粒

D硝酸銀溶液銅粉

A.AB.BC.CD.D

4、如圖是某同學用于測定空氣中氧氣含量的裝置.下列說法錯誤的是（）

A.實驗前一定要檢查裝置的氣密性

1_

B.該實驗得出的結論是氧氣占空氣總體積的虧

C.燃燒的紅磷熄滅后，立刻打開止水夾

D.實驗時紅磷一定要過量，并預先在集氣瓶底放少量的水

5、下列實驗操作不能達到實驗目的是（）

物質(zhì)實驗目的實驗操作

A硬水和軟水鑒另U分別滴加肥皂水

BKNOs固體中混有少量NaCl分離溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶

CCu粉中含有少量Fe粉除去Fe粉加入硫酸銅溶液、再過濾、洗滌、

干燥

DCaCL和HC1混合溶液除去HC1加入過量CaCC>3、過濾

A.AB.BC.CD.D

6、下列圖像能正確反映對應變化關系的是（）

固質(zhì)1

體時

中分/-------Mg

耳德數(shù)

元/、二

*k

O

些較化氫0時間/S0金屬質(zhì)M/g時間/S

溶液質(zhì)母/g

A.向一定量的二氧C.向兩份完全相同

B.加熱一定量的高D.將水通電電解一段時

化鎰中加入過氧化的稀鹽酸中分別加

鎰酸鉀固體間

氫溶液入鋅粉、鎂粉

7、如圖是“尾氣催化轉換器”將汽車尾氣中有毒氣體轉變?yōu)闊o毒氣體的微觀示意圖，其中不同的圓球代表不同原子.下

列說法錯誤的是（）

A.此反應有單質(zhì)生成

B.原子在化學變化中是不可分的

C.圖中生成物全部是化合物〈反應前）（反應后）

D.參加反應的兩種分子的個數(shù)比為1：1

8、某化驗員在分析由CuS和Ag2組成的黑色粉末時，不慎將分析數(shù)據(jù)遺失，但還記得混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為

4%o請你幫助他算出混合物中硫元素的質(zhì)量分數(shù)是（）

A.20%B.14%C.18%D.28%

9、在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表:

物質(zhì)甲乙丙T

反應前的質(zhì)

24.550.10.4

量（g）

反應后的質(zhì)

0515X

量（g）

下列說法正確的是（）

A.乙是反應物B.丁是催化劑C.該反應為化合反應D.X=10

10、已知某兩種物質(zhì)在光照條件下能發(fā)生化學反應，其微觀示意圖如圖：（說明：一種小球代表一種元素的原子）

則下列說法中正確的是（）

A.圖示中的反應物都是單質(zhì)B.該反應屬于化合反應

C.圖示中共有4種物質(zhì)D.該圖示不符合質(zhì)量守恒定律

n、在一個密閉容器中放入x、丫、z、w四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得相關數(shù)據(jù)如下表,

物質(zhì)XYzw

反應前的質(zhì)量/g10m87

反應后的質(zhì)量/g233025

下列關于此反應的認識，正確的是（）

A.若W為水，則X或Y必定為酸或堿B.若X為化合物，Y為單質(zhì)，則該反應一定為置換反應

C.〃的數(shù)值為32D.參加反應的X與Y的質(zhì)量比為1：4

12、下表物質(zhì)符合圖中轉化關系的是（）

選項甲乙丙轉化關系圖

AC0CO

o22

BHOHO

222o2

cCuOCUC1Cu

2——?

DNaClNaN03NaOH

A.AB.BC.CD.D

13、下列圖象能正確反映對應變化關系的是（)

到

素

樣1

體

筋6*

品

中

質(zhì)

的

話

質(zhì)

里\_________

L,

元

置g

/8g

）甘酸質(zhì)量/------------

C-?稀瞌酸溶液質(zhì)量/;?O

反應時間S加入溶袤的質(zhì)里2.

A.一定質(zhì)量的碳B.向一定質(zhì)量的銅C.用酒精燈加熱一D.向盛有少量二氧化

酸鈉中不斷加入鋅合金樣品中不斷定質(zhì)量的高鎰酸鉀鎰的燒杯中不斷加入

鹽酸加入稀硫酸固體過氧化氫溶液

A.AB.BC.CD.D

14、實驗裝置如圖所示，在一個厚壁玻璃筒里放一塊浸有少量乙醛（乙醛極易揮發(fā)）的棉花，用力把活塞迅速下壓,

棉花就會立即燃燒.根據(jù)該實驗現(xiàn)象得出的下列結論正確的是（）

A.氣體比液體更容易被壓縮

B.浸有少量乙醛可以降低棉花的著火點

C.活塞迅速下壓，乙酸蒸氣液化放出熱量，使棉花燃燒

1D5.、外某黑界色對固物體體粉做末可功能時是，F(xiàn)物e、體Fe的O、內(nèi)Cu能O、會C增中加一種或幾種。為了探究其成分，小明同學按照下圖所示流

程進行了實驗。關于該實驗有以下說法：

①i若溶液甲呈淺綠色，則原黑色固體粉末中一定含有Fe；②若步驟H中無明顯現(xiàn)象，則固體乙中最多只能有四種物

質(zhì)；③若步驟n中有氣泡產(chǎn)生，則固體乙一定是c；④若步驟I[中有紅色固體析出，則固體乙中一定無Cuo；⑤固體

乙呈紅色，則原固體中一定含有Fe和CuO。以上說法中正確的個數(shù)是（）「器w跳_定*嚴,_染_,V——―[=],

A.1個B.2個C.3個D.4個畫‘

16、如圖所示a~g是初中化學常見的物質(zhì).圖中“一”表示轉化關系，“一”表示相互能反應。已知a是人體胃液中

含有的酸，g是最輕的氣體，b、c、d、e、f都是氧化物。以下說法不正確的是（）

A.g是理想的燃料

B.e與f發(fā)生的化學反應類型是化合反應

C.b和c物質(zhì)中所含元素的化合價相同

高溫

D.c、d發(fā)生反應的化學方程式可能是3CO+Fe932Fe+3c。2

17、鋅粉、鋁粉、鐵粉、鎂粉的混合物3.8克與一定質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25%的稀硫酸恰好完全反應，將反應后

混合物蒸發(fā)水分得固體（不含結晶水）11克，則反應中生成氫氣的質(zhì)量為（）

A.0.15克B.0.20克C.0.30克D.0.45克

18、如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述正確的是（）

A.tJC時，等質(zhì)量的甲、丙溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為丙＞甲

B.以C時，20g丙溶解于50g水中一能形成70g溶液

C.分別將三種物質(zhì)的飽和溶液從以C降溫至后C時，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關系為乙

＞甲=丙

溫度八:

D.若要將組成在N點的甲溶液轉變?yōu)镸點的甲溶液，可采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法

19、如圖為甲乙兩物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（）

A.甲的溶解度大于乙的溶解度

B.tJC時，甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)均為15%

C.要使接近飽和的乙溶液轉化為飽和溶液，可以采用蒸發(fā)溶劑的方法

D.tJC時，將50克甲物質(zhì)放入100克水中，得到溶液的質(zhì)量為150克

20、下列圖象不能正確反映其對應操作的是（）

°H＞ci?e/c

在一定量的AgNOs溶液中逐滴加入NaCl溶液

等質(zhì)量的Zn和Mg分別與等體積等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸（足量）反應

向NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸

等質(zhì)量CaCOs分別與等體積等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸（足量）反應

21、含硫煤燃燒會產(chǎn)生S02造成大氣污染，某工廠設計了如下工藝流程，防治污染的同時可以得到化工產(chǎn)品，下列敘

述不正確的是（）

A.該流程中可得到化工產(chǎn)品H2S04

B.該流程中化合價發(fā)生改變的元素為Fe和S

FeSO,溶液FMSCW,溶液

生

成

固

體

質(zhì)

O:質(zhì)

量

里

高溫煨燒一定質(zhì)量的石灰石B.用等質(zhì)量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣

溶

溶

質(zhì)

液

質(zhì)

型

里

分

PH

數(shù)

C.0加入NaOH君酒質(zhì)里加入硝酸淵質(zhì)里

向一定體積的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液D.某溫度下，向一定量飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體

23、向100g由FeCL、CuCb和HC1組成的混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，邊滴邊振蕩，其反應過程如圖所示.已

知Fe"和Cu"分別開始沉底和完全沉淀時溶液的pH如表

離子符號開始沉淀時溶液的pH完全沉淀時溶液的pH

Fe："1.93.2

Cu2+4.76.7

下列判斷中正確的是（）

A.o?a段、b?c段發(fā)生反應的實質(zhì)都是H*+01一H20

B.a?b段表示Cu"和反應生成Cu（OH）2沉淀

C.c點時溶液中的溶質(zhì)是CuCk和NaCl,pH=7

D.原溶液中Fe"與Cu"的質(zhì)量之比為10.7：10.8

24、實驗室有碳酸鉀和碳酸鈣的固體混合物75g,使之與500g質(zhì)量分數(shù)為14.6%的鹽酸充分反應，將反應后的溶液蒸

干得到82.7g固體。則原混合物中金屬元素的質(zhì)量分數(shù)為（）

A.44%B.46%C.50%D.55%

二、實驗,探究題

25、實驗與探究是化學學習的重要方法和內(nèi)容，李明看到家里多年未用的銅制火鍋上有綠色的銹跡，他對綠色銹跡的

成分和性質(zhì)產(chǎn)生了濃厚興趣。

【查閱資料】①綠色銹跡是堿式碳酸銅［CuMOQzCOl,受熱易分解；②無水硫酸銅為白色粉末，遇水變藍；③堿石灰

是CaO和NaOH的固體混合物，NaOH與CO,反應生成碳酸鈉固體和水；④氧化銅與稀硫酸反應生成藍色溶液，碳粉不

與稀硫酸反應也不溶解在稀硫酸中。

【發(fā)現(xiàn)問題】查閱資料后，該同學將少量堿式碳酸銅放入試管中加熱，發(fā)現(xiàn)試管中的固體由綠色變成黑色，同時試管

壁上有無色液滴生成。為了進一步確.定堿式碳酸銅受熱分解的產(chǎn)物，進行了如下探究：

探究一：堿式碳酸銅受熱分解生成的黑色固體成分。

【猜想與假設】該黑色固體可能是①碳粉；②;③碳和氧化銅的混合物。

【設計方案】請幫助該同學完成下述實驗報告：

實驗操作與現(xiàn)象實驗結論

猜想②正確

探究二：堿式碳酸銅受熱分解還會生成CO。和H20O

【進行實驗】選擇如圖所示裝置進行驗證無水硫酸用

步驟一：連接A和B,打開活塞，通入一段時間的空氣;

D

步驟二：關閉活塞，依次連接裝置A-B—一(選填"C”或"D”)；

步驟三：點燃酒精燈，觀察到明顯現(xiàn)象后，停止加熱。

【解釋與結論】①當觀察到，說明堿式碳酸銅受熱分解生成了C02和H2,寫出裝置C中反應的化學方程

式;②寫出C*(0H)￡03受熱分解的化學方程式

【反思與評價】上述裝置中A的作用是

26、天然氣的主要成分是甲烷((H),某化學興趣小組的同學對甲烷燃燒的產(chǎn)物產(chǎn)生了興趣，請你參與：

【提出問題】：甲烷燃燒后生成哪些物質(zhì)？

【查閱資料】：含碳元素物質(zhì)完全燃燒生成CO?,不完全燃燒生成CO；白色無水CuSO」固體遇水變藍.

【猜想與假設】甲C02壓0；乙COHQ；丙S02C02H20；丁C02COH2

你認為同學的猜想是錯誤的，理由是.

【實驗探究】：為了驗證上述猜想與假設，將甲烷在一定量的2中

燃燒的產(chǎn)物依次通過下列裝置：

(1)實驗中用純凈Q而不用空氣的原因是；

(2)實驗中觀察到A中白色無水CuSCk變藍，B、D中澄清石灰水變渾濁，C中固體粉末變成黑色，由此推斷___同

學猜想成立；

(3)該實驗裝置明顯存在的不足之處是；

(4)請寫出B中澄清石灰水變渾濁、C中固體粉末變成黑色的化學方程式：；

【反思與交流】：為避免有毒的CO污染環(huán)境，所以含碳元素的物質(zhì)燃燒必須滿足的條件是.

27、實驗室中的藥品一般要密封保存，否則可能會與空氣接觸而變質(zhì).某研究性學習小組的同學對實驗室里久置于空

氣中已變質(zhì)的過氧化鈉(NazOD固體的成分進行探究.

【查閱資料】(1)NazOz的化學性質(zhì)很活潑，能與HQ、CO,反應，相關反應的化學方程式為：ZNazOz+ZHzCXdNaOH+Oz

f2Na202+2C02=2Na2C03+02(2)CaCh溶液為中性

【猜想】I：固體為Na。、NaOH、Na2c的混合物H：固體為NaOH和Na2c0s的混合物III：固體為NaOHIV：固

體為Na2C03

【實驗探究】

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論

①取少量固體于試管中，加振蕩，

猜想I不成立

直至完全溶解

②取少量①的溶液于試管中，滴加

證明有Na2c存在

CaCl?溶液至過量

③取少量②的溶液于試管中，滴加

證明有NaOH存在

幾滴酚.

綜合以上實驗現(xiàn)象，說明猜想_______是成立的.

【反思評價】

(1)實驗操作②中反應的化學方程式為

(2)實驗操作②中“滴加CaCL溶液至過量”的目的是.

28、某實驗小組的同學用碳酸鈉粉末、粒狀大理石、稀鹽酸、濃鹽酸、稀硫酸這幾種藥品，探究哪兩種藥品的反應適

合在實驗室制取C02.請你參與下列的探究并回答問題.

【提出問題】上述哪兩種物質(zhì)的反應最適合在實驗室制取C02?

【查閱資料】L常溫下，純凈的濃鹽酸是無色、有酸味和刺激性氣味；它具有很強的揮發(fā)性(揮發(fā)出氯化氫氣體).

2稀硫酸與碳酸鈣反應，生成微溶于水的硫酸鈣.

【方案設計】大家經(jīng)過討論，一致認為濃鹽酸不適合用于實驗室制取C0”

你認為原因.

討論后大家設計了如下三個實驗進行對比分析.

【實驗與結論】(1)請你填寫實驗報告中①、②處的內(nèi)容.

實

實驗現(xiàn)象實驗內(nèi)容

驗

反應速率過快，氣體不便收集，不宜

A劇烈反應，迅速放出大量氣泡

于實驗室制取二氧化碳

產(chǎn)生氣泡，速率迅速減慢，反應幾無法持續(xù)產(chǎn)生C02,不能用于實驗室

B

乎停止.制取co2

C①—②—

(2)根據(jù)探究結論，實驗室制取二氧化碳的反應原理為.

【拓展與遷移】由上述探究可知，在確定實驗室制取氣體的反應原理時，要考慮諸多因素，例如反應速率要適中，便

于收集等.請你再寫出一種需要考慮的因素：.

29、做完“鐵在氧氣里燃燒”的實驗后，某興趣小組有一些疑惑不解的問題，于是進行了以下探究：

【問題一】鐵燃燒時濺落下來的黑色物質(zhì)中還有沒有鐵？

【查閱資料1】①氧化亞鐵極易被氧化為氧化鐵，因此自然界中鐵的氧化物主要有氧化鐵和四氧化三鐵兩種；②氧化

鐵為暗紅色固體，不能被磁鐵吸引，鐵和四氧化三鐵能被磁鐵吸引；③鐵能和稀鹽酸反應生成氫氣，鐵的氧化物也能

和稀鹽酸反應，但無氣體產(chǎn)生.

【實驗探究】將鐵絲燃燒后得到的黑色物質(zhì)冷卻，然后碾碎，說明濺落下來的黑色物質(zhì)中還有鐵.

寫出鐵絲在氧氣中燃燒化學表達式.

【問題二】鐵燃燒的產(chǎn)物為什么不是氧化鐵呢？

【查閱資料2】①氧化鐵和四氧化三鐵的分解溫度見下表；

②氧化鐵高溫分解成四氧化三鐵

四氧化三鐵氧化鐵鐵

分解溫度/℃15381400———

溶點/℃------1535

【理論討論】根據(jù)上述探究以及實驗現(xiàn)象，并結合表中數(shù)據(jù)分析，可推知鐵在氧氣里燃燒時產(chǎn)生的高溫在—之間,

此溫度范圍氧化鐵已分解.

【拓展延伸】①氧化鐵高溫分解可生成四氧化三鐵和一種氣體，寫出該反應的化學表達式

②有些食品包裝盒內(nèi)放有少量黑色的氧化亞鐵，若粉末的顏色—，就說明包裝盒漏氣，售貨員就能及時發(fā)現(xiàn)并處理.

【問題三】氧化鐵、二氧化鎰在物質(zhì)的分類上都屬于,氧化鐵也能做過氧化氫分解的催化劑嗎？

【實驗探究】

實驗步驟實驗現(xiàn)象

I.分別量取5mL5%過氧化氫溶液放入A、B兩支試A試管中產(chǎn)生氣泡，帶火

管中，向A試管中加入ag氧化鐵粉末，并分別在A、星木條復燃,B試管中無

B兩支試管中插入帶火星木條，觀察現(xiàn)象.明顯現(xiàn)象

II.待A試管中沒有現(xiàn)象發(fā)生時，重新加入過氧化

氫溶液，并把帶火星的木條伸入試管，如此反復多次

試驗，觀察現(xiàn)象.

in.將實驗n中的剩余物小心過濾，并將所得濾/

渣進行洗滌、干燥、稱量，所得固體質(zhì)量仍為ag.

【實驗結論】氧化鐵可做過氧化氫分解的催化劑.

【討論交流】(1)實驗口的目的是;

(2)試管A中化學反應的化學表達式.

(3)試計算320克氧化鐵與多少克二氧化錦中含氧元素的質(zhì)量相等.(寫出計算過程)

30、小宋想在實驗室里利用氧化鐵和過量炭粉進行反應制取單質(zhì)鐵，并測量其中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù).

(1)設計了如圖所示的實驗裝置.穴飛卜十一俄

芯不

(2)查閱資料：氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應.實驗室可以用氯化核飽和溶液和亞硝酸鈉(NaNOO飽和溶液混合

加熱反應制得氮氣，同時生成水和氯化鈉.請寫出該反應的化學方程式.

(3)實驗操作及實驗現(xiàn)象：①按圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取8.00g氧化鐵與4.00g炭粉混合均勻，放

入硬質(zhì)玻璃管中，稱取澄清石灰水及試管的總質(zhì)量為100.00g；

②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣，這樣做的目的是;

③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水變渾濁；

④待反應結束，需再通一段時間的干燥氮氣，這樣做的目的是,冷卻至室溫，稱得澄清石灰水和試管的

總質(zhì)量為102.64g.

(4)數(shù)據(jù)處理：經(jīng)計算，原氧化鐵中樣品中，氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為.

(5)小宋經(jīng)過思考，發(fā)現(xiàn)以上操作得出的實驗結果(填“偏大”、“偏小”或“準確”).

三、綜合題

31、實驗室欲配制1000g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液。請回答下列問題；

(1)配制步驟

①計算：需氫氧化鈉固體g,水mL（水的密度是

1g/cm3）o

②稱量：用質(zhì)量為23.1g的燒杯作稱量容器，托盤天平上稱取氫氧化鈉固體時，盛有氫氧化鈉固體的燒杯應放

在______________________盤。

③溶解：將氫氧化鈉固體溶于水，用一一攪拌，使氫氧化鈉全部溶解，冷卻至室溫。

④裝瓶：把配好的溶液裝入試劑瓶，蓋好瓶蓋并貼上標簽，放入試劑柜中。請在裝有所配制溶液的試劑

瓶（見右圖）標簽上標明相應的信息。

（2）在配制過程中，導致溶液中氫氧化鈉質(zhì)量分數(shù)小于4%的可能原因是（）

①用量筒量取水時俯視讀數(shù)；②配制溶液的燒杯用少量蒸儲水潤洗；③在托盤天平的左盤稱取氫氧化鈉時，游碼

不在零位置就調(diào)節(jié)天平平衡，后將游碼移動得到讀數(shù)；④盛裝溶液的試劑瓶用蒸儲水潤洗；⑤氫氧化鈉固體不純。

A.①②③④⑤B.只有①②④⑤C.只有①②⑧D.只有②③④⑤

（3）若老師提供的藥品有500g8%的氫氧化鈉溶液，500g1%的氫氧化鈉溶液，足量的氫氧化鈉固體和水，除了上

述配制方案外，你還可以設計出哪些配制方案，請你寫出其中的一

種:.（只要說明配制時所需的各種藥品及用量即可）o

（3分）

四、計算題

32、將8.0g氫氧化鈉完全溶于水形成溶液，向其中加入一定質(zhì)量的硫酸銅溶液，恰好完全反應，所得混合物總質(zhì)量

為109.8g（銅的相對原子質(zhì)量為64）.計算：

（1）反應產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量.

（2）反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù).

33、某化學小組的同學們對一份固體樣品進行了探究.通過實驗已確定該樣品由氧化鐵和鐵粉混合而成.他們?nèi)×?/p>

7.2g固體樣品，用圖1所示的裝置繼續(xù)實驗，測定的部分數(shù)據(jù)如圖2所示.

A

請計算：中

固

體

質(zhì)

（1）該樣品中鐵粉的質(zhì)量分數(shù).（計算結果精確到0.1%）量

g

（2）該樣品中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比.

圖1圖2

參考答案

一、選擇題

1、【考點】儀器的裝配或連接；加熱器皿-酒精燈；氧氣的化學性質(zhì).

【分析】A、根據(jù)把橡皮塞塞進試管口的方法進行分析判斷.

B、根據(jù)聞氣體的氣味時的方法（招氣入鼻法）進行分析判斷.

C、根據(jù)鐵絲在氧氣中燃燒的實驗注意事項，進行分析判斷.

D、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”.

【解答】解：A、把橡皮塞慢慢轉動著塞進試管口，切不可把試管放在桌上在使勁塞進塞子，以免壓破試管，圖中所

示操作錯誤.

B、聞氣體的氣味時，應用手在瓶口輕輕的扇動，使極少量的氣體飄進鼻子中，不能將鼻子湊到集氣瓶口去聞氣體的

氣味，圖中所示操作錯誤.

C、鐵絲在02中燃燒時，為防止生成物熔化濺落下來使瓶底炸裂，集氣瓶的底部應放少量的水或鋪一層細沙，圖中集

氣瓶的底部沒有放少量的水或鋪一層細沙，所示裝置錯誤.

D、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”，熄滅酒精燈時，不能用嘴吹滅酒精燈，應用燈帽蓋滅，圖中所示

操作正確.

故選：D.

【點評】本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的

關鍵.

2、D

3、D

4、【考點】空氣組成的測定.

【專題】空氣與水.

【分析】測定空氣中氧氣含量的實驗結論是氧氣約占空氣體積的耳，要想結論準確，做該實驗時，裝置的氣密性要好;

藥品的量要足，把氧氣全部耗盡；等到裝置冷卻到室溫再打開彈簧夾讀數(shù)等等.燃燒結束后立刻打開彈簧夾，測量的

X

結果會小于己

【解答】解：A、在測定空氣中氧氣的體積分數(shù)時，瓶內(nèi)的壓強要發(fā)生變化，所以實驗前要檢查裝置的氣密性，故說

法正確.

1_

B、本實驗的結論是：氧氣約占空氣總體積的耳，故說法正確；

C、燃燒的紅磷熄滅后，不能立刻打開止水夾，應冷卻至室溫，故說法錯誤.

D、實驗時紅磷一定要過量，保證瓶內(nèi)氧氣耗盡，并預先在集氣瓶底放少量的水，故說法正確.

故選C.

【點評】本考點考查的是空氣中氧氣含量的探究實驗，根據(jù)實驗操作圖，回憶實驗中現(xiàn)象，由實驗中的注意事項，對

實驗結果進行評價，從而理解該實驗的探究目的.對實驗結果進行評價，是近幾年中考的重點之一，要好好把握

5、【考點】化學實驗方案設計與評價；硬水與軟水；金屬的化學性質(zhì)；酸的化學性質(zhì).

【專題】實驗設計題；簡單實驗方案的設計與評價.

【分析】A、利用肥皂水可以區(qū)分硬水和軟水；

B、硝酸鉀和氯化鈉都是易溶于水的物質(zhì)；

C、鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅；

D、碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳.

【解答】解：A、向水中加入肥皂水時，如果產(chǎn)生的泡沫較多，是軟水，如果產(chǎn)生大量浮渣，是硬水，因此利用肥皂

水可以鑒別硬水和軟水；

B、硝酸鉀和氯化鈉都是易溶于水的物質(zhì)，通過溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶不能分離出KNO3固體中混有的少量NaCl；

C、鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，加入硫酸銅溶液、再過濾、洗滌、干燥，可以除去Cu粉中含有的少量Fe粉;

D、碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，加入過量CaCO,、過濾，可以除去氯化鈣中的氯化氫.

故選：B.

【點評】合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、

分析實驗，為學好化學知識奠定基礎.

6、D

7、【考點】微粒觀點及模型圖的應用.

【專題】微觀粒子模擬圖型；化學反應模擬圖型.

【分析】根據(jù)變化微觀示意圖及粒子構成模擬圖，可判斷該變化為兩種化合物的分子通過原子的重新結合生成一種單

質(zhì)分子和一種化合物分子.

【解答】解：去除干擾粒子得圖:

（反應前）（反應后〉

A、生成物分子中有同種原子構成的單質(zhì)分子，因此反應中有單質(zhì)生成；故A正確；

B、變化前后構成分子的原子種類、個數(shù)都沒有改變，可判斷原子在化學變化中是不可分的；故B正確；

C、生成物的分子一種為不同種原子構成的化合物分子，一種為同種原子構成的單質(zhì)分子，因此反應中既有單質(zhì)又有

化合物生成；故C不正確；

D、反應前后都有1個構成相同的化合物的分子，說明該分子未參加反應，因此，參加反應的兩種分子的個數(shù)比為1：

1;故D正確；

故選：C.

【點評】根據(jù)變化微觀示意圖及粒子構成模擬圖，根據(jù)分子由原子構成等特點，正確判斷變化中的物質(zhì)構成與粒子個

數(shù)關系，是解答本題的基本方法.

8、B

9、【考點】質(zhì)量守恒定律及其應用；催化劑的特點與催化作用；反應類型的判定.

【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律.

【分析】根據(jù)化學反應前后質(zhì)量減少的是反應物，質(zhì)量增加的是生成物，由表格的數(shù)據(jù)結合質(zhì)量守恒定律可以完成反

應物和生成物的判斷，進而結合基本反應類型的特點來完成解答即可.

【解答】解：

由表格的數(shù)據(jù)結合質(zhì)量守恒定律，可知：24.5g+5g+0.lg+0.4g=5g+15g+x,則x=10g,物質(zhì)質(zhì)量減少的為反應物，故

甲為反應物，而質(zhì)量增加的丙、丁為生成物；即反應物為一種，而生成物為兩種，符合“一變多”的特點，故屬于分

解反應.

A、乙的質(zhì)量不變，可能為催化劑，可能沒有參與反應，不是反應物，故A錯誤；

B、丁的質(zhì)量由0.4g,變?yōu)?0g,不可能是催化劑，故B錯誤；

C、由分析可知：反應物為一種，而生成物為兩種，符合“一變多”的特點，故屬于分解反應，故C錯誤；

D、由分析可知：由表格的數(shù)據(jù)結合質(zhì)量守恒定律，可知：24.5g+5g+0.lg+0.4g=5g+15g+x,則x由0g,故D正確.

故選：D.

【點評】此題是結合質(zhì)量守恒定律和化合反應的特征來判斷反應類型，解此題的關鍵是要會正確分析判斷那些物質(zhì)是

反應物，那些物質(zhì)是生成物.

10、【考點】微粒觀點及模型圖的應用.

【專題】化學反應模擬圖型.

【分析】化學變化遵循質(zhì)量守恒定律，根據(jù)反應物和生成物可以判斷反應類型，從圖示分析，同種原子構成的分子是

單質(zhì)分子，不同種原子構成的分子是化合物分子，并根據(jù)反應特點，判斷反應類型.

【解答】解：A、同種原子構成的分子是單質(zhì)分子，不同種原子構成的分子是化合物分子，則由圖示信息可知反應物

中有一種是單質(zhì)，另一種是化合物；

B、化合反應的生成物是一種物質(zhì).而由圖示可知生成物是兩種化合物，故該反應不屬于化合反應；

C、由圖示中分子的結構可知：反應前后存在四種不同的分子，則就存在四種不同的物質(zhì)；

D、任何化學反應都遵循質(zhì)量守恒定律，由反應的圖示也可以看出反應前后原子的數(shù)目種類不變，也可以反映出該梵

音符合質(zhì)量守恒定律；

故選：C.

【點評】根據(jù)變化示意圖及分子由原子構成、反應類型等特點，正確判斷變化中的物質(zhì)構成和反應類型，是解答本題

的基本方法.

11、D

12、【考點】物質(zhì)的相互轉化和制備；氧氣的化學性質(zhì)；二氧化碳的化學性質(zhì)；一氧化碳的化學性質(zhì)；金屬的化學性

質(zhì)；堿的化學性質(zhì)；鹽的化學性質(zhì).

【專題】物質(zhì)的制備.

【分析】如圖所示的相互反應為甲能生成乙，丙能生成甲，乙能生成丙；一步反應實現(xiàn)即原物質(zhì)只發(fā)生一個反應即可

轉化為目標物質(zhì)，根據(jù)所涉及物質(zhì)的性質(zhì)，分析能否只通過一個反應而實現(xiàn)即可.

【解答】解：A、碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，二氧化碳與碳在高溫下反應生成一氧化碳，一氧化碳不能通過一步

反應生成氧氣，故選項錯誤.

B、過氧化氫分解生成水和氧氣，水通電分解生成氫氣和氧氣，氧氣不能通過一步反應生成過氧化氫，故選項錯誤.

C、氧化銅與稀鹽酸反應生成氯化銅和水，鐵與氯化銅溶液反應生成氯化亞鐵溶液和銅，銅與氧氣在加熱條件下生成

氧化銅，符合圖中轉化關系，故選項正確.

D、氯化鈉與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉；由NaNOs轉化為NaOH,假設能反應，對應的是硝酸鹽和氫氧

化鈉，而硝酸鹽和氫氧化鈉均是可溶性鹽，不符合復分解反應的條件，該反應不能實現(xiàn)，故選項錯誤.

故選：C.

【點評】本題有一定難度，熟練掌握所涉及物質(zhì)的性質(zhì)、抓住關鍵詞”能否一步實現(xiàn)”是解決此類問題的關鍵.

13、【考點】鹽的化學性質(zhì)；實驗室制取氧氣的反應原理；金屬的化學性質(zhì)；質(zhì)量守恒定律及其應用.

【專題】元素化合物知識型.

【分析】A、根據(jù)一定質(zhì)量的碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳的質(zhì)量分析；

B、根據(jù)銅鋅合金與稀硫酸的反應分析；

C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析；

D、根據(jù)過氧化氫在二氧化鎰的作用下分解生成的氧氣的質(zhì)量分析.

【解答】解：A、一定質(zhì)量的碳酸鈉中不斷加入鹽酸，當碳酸鈉反應完后生成的二氧化碳的質(zhì)量不再增加，故A錯誤;

B、向一定質(zhì)量的銅鋅合金樣品中不斷加入稀硫酸，當鋅反應完后樣品的質(zhì)量不再減少，故B錯誤；

C、用酒精燈加熱一定質(zhì)量的高鎰酸鉀固體，固體中鎰元素的質(zhì)量不變，故C錯誤；

D、向盛有少量二氧化鋅的燒杯中不斷加入過氧化氫溶液，生成的氧氣的質(zhì)量不斷增加，故D錯誤.

故選B.

【點評】合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、

分析實驗，為學好化學知識奠定基礎.

14、【解析】

試題分析：當用力壓活塞時，活塞壓縮玻璃筒內(nèi)的空氣，對空氣做功，空氣的內(nèi)能增加，溫度升高，當達到乙醛著火

點時，筒內(nèi)棉花就會燃燒起來.此實驗說明了：外界對物體做功，物體的內(nèi)能增加.

故選：D.

15、【答案】A

【解析】

試題分析：若溶液甲呈淺壕色，則原黑色固體粉末中不一定含有re,也可以含有氧化亞鐵；若步驟H中無

明顯現(xiàn)象，則固體乙中最多只能有5種物質(zhì)，除去未反應完的四種物質(zhì)，還可能含有鐵置換出的銅；

若步驟H中有氣泡產(chǎn)生，說明其中加入的硫酸過量，則固體乙可能是C或者是其中的鐵置換出的銅；

若步驟n中有紅色固體析出，則固體乙中可能含有Cuo,因為加入的硫酸的量不定；固體乙呈紅色，

則原固體中一定含有Fe和CuOo以為只有這樣才能置換出紅色的物質(zhì)o故選A.考

點：金屬的活動性金屬的性質(zhì)和變化物質(zhì)的鑒別

16、C

17、A

18、D

19、【考點】固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度

的關系.

【專題】壓軸實驗題；溶液、濁液與溶解度.

【分析】固體溶解度曲線所具有的意義：

（1）根據(jù)溶解度曲線，可以看出物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況；（2）根據(jù)溶解度曲線，判斷或比較某

一物質(zhì)在不同溫度下的溶解度大??；

（3）根據(jù)溶解度曲線，選擇分離、提純某些可溶性混合物的方法（即選用蒸發(fā)結晶還是降溫結晶）；并且，還可以

判斷或比較析出晶體的質(zhì)量大小（即曲線越陡，析出的晶體就越多）；（4）兩條溶解度曲線的交點表示該點所示的

溫度下，兩物質(zhì)的溶解度是相同的；并且，此時兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也相同的.

可以據(jù)此以上幾點來完成該題的解答.

【解答】解：A、比較溶解度時必須限制溶液的溫度，否則不能進行比較，故A錯誤；

15g

B、tJC時，甲和乙的溶解度相等，均為15g,所以其質(zhì)量分數(shù)為：15g+100gX100%=13%,故B錯誤；

C、通過蒸發(fā)溶劑的方法可以將乙的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，故C正確；

D、tz"C時，甲的溶解度為30g,將50克甲物質(zhì)放入100克水中，只能溶解30g,得到溶液的質(zhì)量為130g,故D錯誤.

故選C.

【點評】解答這類題目時，首先要熟記和理解固體溶解度曲線及其使用，固體溶解度的概念和意義，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)及

其有關計算，飽和溶液和不飽和溶液的概念及其相互轉變方法，以及物質(zhì)的溶解和結晶的方法等相關知識；然后，根

據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解

答即可.

20、分析：

A、在一定量的AgNO,溶液中逐滴加入NaCl溶液會產(chǎn)生氯化銀白色沉淀，當恰好完全反應時，沉淀不再產(chǎn)生；

B、鎂比鋅活潑，和稀硫酸反應速度鎂大于鋅，且生成氫氣比鋅多；

C、稀鹽酸的pH值＜7,氫氧化鈉溶液的pH值＞7,向稀鹽酸溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，溶液的pH值應逐漸減??；

D、等質(zhì)量CaCOs分別與等體積等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸（足量）反應，生成的二氧化碳一樣多，但是粉末狀的反應快，

因此用的時間短.

解答：

解：A、在一定量的AgNO,溶液中逐滴加入NaCl溶液會產(chǎn)生氯化銀白色沉淀，當恰好完全反應時，沉淀不再產(chǎn)生，正

確；

B、首先由于鎂比鋅活潑，和酸反應速度快，圖象的斜率鎂應比鋅大，即應該陡一點；其次根據(jù)化學方程式可知等質(zhì)

量的鎂生成是氫氣要比鋅生成的氫氣多，圖象的終點應該比鋅高，所以圖象正確；

C、由于NaOH溶液呈堿性，所以反應開始溶液的pH應該大于7,隨著稀鹽酸的逐漸增多，溶液的pH值應逐漸減小，

故圖象錯誤；

D、等質(zhì)量CaCO,分別與等體積等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸（足量）反應，生成的二氧化碳一樣多，但是粉末狀的反應快，

因此用的時間短，正確；

故選c.

21、B

22、【考點】催化劑的特點與催化作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系；中和反應及其應用；溶液的酸堿

性與pH值的關系；碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣.

【分析】高溫煨燒一定質(zhì)量的石灰石時，能分解生成氧化鈣和二氧化碳；

用等質(zhì)量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣，無論加不加催化劑，最終產(chǎn)生氧氣一樣多；

向一定體積的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液，溶液酸性減弱，PH逐漸增大；

某溫度下，向一定量飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體時，原溶液及原溶液溶質(zhì)量不增加，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變.

【解答】解：①高溫燧燒一定質(zhì)量的石灰石時，分解生成氧化鈣和二氧化碳，而氧化鈣為固體物質(zhì)，圖象顯示反應后

固體質(zhì)量為零.故A不正確；

②用等質(zhì)量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣，加不加催化劑，只是改變化學反應速率，最終產(chǎn)生氧氣一樣多；而圖示

顯示加催化劑與不加生成的氧氣不一樣；故B不正確.

③向一定體積的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液發(fā)生反應，溶液酸性減弱至完全反應后堿性又逐漸增強，pH逐漸增

大；題意與圖示相符；故C正確.

④某溫度下，向一定量飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體時，原溶液及原溶液溶質(zhì)量不變，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變.而

圖象顯示其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)開始逐漸增加，與題意不符；故D不正確.

故選：C

23、【考點】堿的化學性質(zhì)；溶液的酸堿性與pH值的關系.

【專題】常見的堿堿的通性.

【分析】解決此題首先要弄清楚反應是如何進行的.

FeCh、CuCL和HC1組成的混合溶液，該溶液呈酸性；根據(jù)反應過程圖可知，向該混合溶液中滴加NaOH溶液質(zhì)量為a

時開始產(chǎn)生沉淀；結合”開始沉淀和沉淀完全時溶液的pH”表可知，在溶液酸性較強時Fe"與NaOH形成Fe(OH)3

沉淀而Cu，+與NaOH形成Cu(OH),沉淀需要待溶液的酸性較弱時發(fā)生；綜上所述，可得出反應中首先形成的10.7g沉

淀為Fe(0H)3沉淀，F(xiàn)e.全部沉淀后，NaOH繼續(xù)中和混合溶液中的鹽酸，待混合溶液的pH達到4.7時，開始發(fā)生

Cu"與NaOH形成Cu(OH),沉淀的反應，直至Cu"全部沉淀，NaOH再繼續(xù)中和混合溶液中的鹽酸.

【解答】解：根據(jù)題意，F(xiàn)eCL、CuCL和HC1組成的混合溶液，該溶液呈酸性；根據(jù)反應過程圖可知，向該混合溶液

中滴加NaOH溶液質(zhì)量為a時開始產(chǎn)生沉淀；結合“開始沉淀和沉淀完全時溶液的pH”表可知，在溶液酸性較強時Fe"

與NaOH形成Fe(OH)3沉淀而Cu?+與NaOH形成Cu(OH)2沉淀需要待溶液的酸性較弱時發(fā)生；綜上所述，可得出反應

中首先形成的10.7g沉淀為Fe(0H)3沉淀，F(xiàn)e"全部沉淀后，NaOH繼續(xù)中和混合溶液中的鹽酸，待混合溶液的pH達

到4.7時，開始發(fā)生Cu，+與NaOH形成Cu(OH)?沉淀的反應，直至Cu*全部沉淀，NaOH再繼續(xù)中和混合溶液中的鹽酸.所

以，

A、。?a段、b?c段發(fā)生的為NaOH和HC1之間的中和反應，反應的實質(zhì)都是H++OIT=IW),A選項正確；

B、a?b段表示Fe"和0H一反應生成Fe(0H)3沉淀，B選項錯誤;

C、c點時溶液中的溶質(zhì)是HC1、CuCh和NaCl,pH=4.7,C選項錯誤；

D、從圖表知，F(xiàn)e(OH)3沉淀質(zhì)量10.7g,而Cu(OH)2沉淀的質(zhì)量=21.5g-10.7g=10.8g,原溶液中Fe"與Cu"的質(zhì)

量之比定不為10.7：10.8,D選項錯誤；

故選A

【點評】準確分析向FeCL、CuCL和HC1組成的混合溶液中滴加NaOH溶液所發(fā)生的反應的過程是解決本題的核心.

24、A

二、實驗,探究題

25、氧化銅取黑色粉末，加入足量稀硫酸，充分反應后，黑色固體全部溶解形成藍色溶液

DCC中石灰水變渾濁，D中無水硫酸銅變藍

C02+Ca(QH)2===CaC03I+H20

rl

C*(OH)mpWp/O--------2CuO+H2O+CQ2f

除去空氣中的水分和二氧化碳，防止對產(chǎn)物的檢驗造成干擾

26、【考點】實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量；常見氣體的檢驗與除雜方法；書寫化學方程式.

【專題】科學探究.

【分析】【猜想與假設】：根據(jù)質(zhì)量守恒定律考慮；(1)根據(jù)空氣與純凈氧氣的區(qū)別考慮；(2)根據(jù)無水CuSO”變

藍，B、D中澄清石灰水變渾濁，C中紅色粉末變成黑色分析出氣體成分；(3)根