福建省永安市第三中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期初綜合檢測試試題

PAGE8-福建省永安市第三中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期初綜合檢測試試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1O-16Na-23第I卷（選擇題)一、單選題(共16小題，每小題3分，共48分)1．下列對核外電子運動狀態(tài)的描述正確的是()A．電子的運動與行星的運動相像，圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉(zhuǎn)B．能層數(shù)為3時，有3s、3p、3d、3f四個軌道C．氫原子中只有一個電子，故只有一個軌道，不能發(fā)生躍遷而產(chǎn)生光譜D．在同一能級上運動的電子，其運動狀態(tài)確定不同2．以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中，對電子運動狀態(tài)描述最詳盡的是()A．HeB．C．D．1s23．以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是()A．具有下列電子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4原子半徑最大的是①B．具有下列最外層電子排布式的原子中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4第一電離能最大的是③C．①Na、K、Rb②N、O、S③Si、P、As④Na、P、Cl，元素的電負性隨原子序數(shù)增大而遞增的是④D．某元素基態(tài)原子的逐級電離能分別為578、1817、2745、11575、14830、18376、23293，當它與氯氣反應(yīng)時可能生成的陽離子是X2＋4.某溫度下氣體反應(yīng)達到化學(xué)平衡，平衡常數(shù)。恒容時，若溫度適當降低，F(xiàn)的濃度增加。下列說法正確的是()A．恒容時，向容器中充入稀有氣體，反應(yīng)速率不變B．增大c(A)、c(B)，K增大C．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2E(g)+F(s)?A(g)+2B(g)D．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)5．某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極Ⅰ為Zn，其他電極均為Cu，則下列說法正確的是()A．電子移動：電極Ⅰ→電極Ⅳ→電極Ⅲ→電極ⅡB．電極Ⅰ發(fā)生還原反應(yīng)C．電極Ⅳ漸漸溶解D．電極Ⅲ的電極反應(yīng)：Cu－2e－===Cu2＋6．在N2＋3H22NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過一段時間后，NH3的濃度增加了0.6mol·L－1。在此段時間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol·L－1·s－1，則反應(yīng)所經(jīng)過的時間是()A．0.44sB．1sC．1.33sD．2s7．下列有關(guān)說法中正確的是（）A．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H<0B．NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的△H<0C．若△H>0，△S<0，化學(xué)反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進行D．加入合適的催化劑能降低反應(yīng)活化能，從而變更反應(yīng)的焓變8．反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下，下列推斷正確的是()

A．由圖1可知，T1＜T2，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．由圖2可知，該反應(yīng)m＋n﹤pC．圖3中，表示反應(yīng)速率υ正＜υ逆的是點1D．圖4中，若m＋n＝p，則a曲線確定運用了催化劑9．已知反應(yīng)：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g)ΔH＝－akJ·mol?1(a＞0)，其反應(yīng)機理如下①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g)快②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g)慢下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）A．該反應(yīng)的速率主要取決于①的快慢B．NOBr2是該反應(yīng)的催化劑C．增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分數(shù)，加快反應(yīng)速率D．正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小akJ·mol?110．能促進水的電離，并使溶液中c(H＋)＞c(OH－)的操作是()①將水加熱煮沸②向水中投入一小塊金屬鈉③向水中通CO2④向水中通NH3⑤向水中加入明礬晶體⑥向水中加入NaHCO3固體⑦向水中加NaHSO4固體A．①③⑥⑦ B．①③⑥ C．⑤⑦ D．⑤11．常溫下，下列溶液中，有關(guān)微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A．0.1mol·L?1(NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(Fe2+)B．將100mL0.1mol·L?1Na2CO3溶液逐滴滴加到100mL0.1mol·L?1鹽酸中：c(Na+)>c(Cl?)>c(HCO3-)>c(CO32-)C．pH=12的NaOH溶液與等體積pH=2的醋酸溶液混合后：c(CH3COO?)>c(Na+)>c(H+)>c(OH?)D．0.1mol·L?1NaHCO3溶液：c(H+)+2c(H2CO3)=c(OH?)+c(CO32-)12．下列說法不正確的是()A．馬口鐵鍍錫的表面即使破損后也能起到很好的防銹作用B．FeCl3飽和溶液滴入到沸水中，并接著煮沸，可得到Fe（OH）3沉淀C．反應(yīng)AgCl＋NaBr===AgBr＋NaCl能在水溶液中進行，是因為AgBr比AgCl更難溶于水D．除去某溶液中的SO42－，選擇加入可溶性鋇鹽要比加入鈣鹽好13．甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性電解質(zhì)。它們所含的離子如下表所示陽離子NH4+、Na＋、Mg2＋陰離子OH－、NO3-、SO42-取等質(zhì)量的三種化合物配制相同體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度：c(甲)>c(乙)>c(丙)，下列說法錯誤的是()A．甲中確定含Na＋B．乙中確定含NH4+C．丙中確定含Mg2＋D．丙中確定含SO42-14．下列試驗操作合理或能達到試驗?zāi)康牡氖?)A．圖1：試驗?zāi)康氖嵌繙y定化學(xué)反應(yīng)速率B．圖2：用標準NaOH溶液滴定待測H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度C．圖3：將0.1mol/L55mLNaOH溶液逐滴加入到0.1mol/L50mL鹽酸溶液中測中和熱D．圖4：模擬鐵的腐蝕試驗15．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是()A．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定B．已知C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1；C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH2，則ΔH2＞ΔH1C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/molD．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，則含20gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，中和熱為28.65kJ/mol16.常溫下，H2SO3的電離常數(shù)：Ka1=1.54×10?2，Ka2=1×10?7。向mmL0.1mol/LH2SO3溶液中滴加0.1mol·L?1KOH溶液，混合溶液中水電離的c水(H+)與KOH溶液體積V的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是()A．m=10B．c點對應(yīng)的溶液中存在c(K＋)>c(HSO3-)＋2c(SO32?)C．b、d兩點溶液的pH=7D．SO32-+H2O?HSO3-+OH?的K=1×10?7第II卷（非選擇題)二、填空題17．（4分）某元素原子的電子排布式為1s22s22p63s23p1。該原子核外共__個電子層，有__種能量不同的電子。核外電子占有的軌道總數(shù)是_個，有___種不同運動狀態(tài)的電子。18．（6分）(1)元素C、N、O、K的電負性從大到小依次為______。(2)CH4中共用電子對偏向C，SiH4中共用電子對偏向H，則C、Si、H的電負性由大到小的依次為______。(3)下圖是周期表中短周期的一部分，A的單質(zhì)是空氣中含量最多的物質(zhì)，其中第一電離能最小的元素是______(填“A”“B”“C”或“D”)。19．（6分）回答下列問題：(1)、均為第四周期過渡金屬元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：元素電離能/()I1717759I215091561I332482957錳元素位于第四周期第ⅦB族。請寫出基態(tài)的價電子軌道排布式：______，比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)再失去1個電子比氣態(tài)再失去1個電子難，對此你的說明是______(2)下表是第三周期部分元素的電離能[單位：[(電子伏特)]數(shù)據(jù)。元素甲5.747.471.8乙7.715.180.3丙13.023.940.0丁15.727.640.7下列說法正確的是______(填序號)。A.甲的金屬性比乙強B.乙有價C.丙不行能為非金屬元素D.丁確定為金屬元素20．（14分）A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁?（1）A

元素基態(tài)原子的最外層有2

個未成對電子，次外層有2

個電子，其元素符號為______；（2）

B

元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氖相同，B

的基態(tài)原子的軌道排布式為______，

C元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為______。（3）

D

元素的正三價離子的3d能級為半充溢，D的元素符號為_____，其基態(tài)原子的電子排布式為______，它位于第________周期第______族；（4）

E

元素基態(tài)原子的M

層能量最高的能級半充溢，N

層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E

的元素符號為_____________，

其基態(tài)原子的價電子排布式為_______________。21．（8分）用如圖所示的裝置進行電解。A中盛有AgNO3溶液，B中盛有飽和Na2SO4溶液通電一會兒，發(fā)覺潮濕的淀粉KI試紙的C端變?yōu)樗{色。則：（1）電源的F端為_____________極。（2）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。（3）在B中視察到的現(xiàn)象是____，_________，_________（4）室溫下，若從電解起先到時間ts，A、B裝置中共收集到標準狀況下的氣體0．168L,，B中析出硫酸鈉晶體。若電解過程中無其他副反應(yīng)發(fā)生，經(jīng)測定電解后，A中溶液體積恰為1000mL，則A溶液的pH為______________。三、試驗題22．（14分）今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三種溶液，（1）～（3）題請選擇填空：A．①＞②＞③B．①＜②＜③C．①=②=③E．①＞②=③D．①=③＞②F．①＜②=③G．①=②＜③H．①=②＞③（1）當它們pH相同時，其物質(zhì)的量濃度關(guān)系是___________。（2）體積和物質(zhì)的量濃度相同的①、②、③三溶液，分別與同濃度的燒堿溶液反應(yīng)，要使反應(yīng)后的溶液呈中性，所需燒堿溶液的體積關(guān)系為_________________。（3）當它們pH相同、體積相同時，分別加入足量鋅，則起先時反應(yīng)速率_________，相同狀況下產(chǎn)生氣體體積關(guān)系為____________。（4）某學(xué)生用0.2000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：（A）移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入干凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞（B）用標準溶液潤洗滴定管2-3次（C）把盛有標準溶液的滴定管固定好，調(diào)整液面使滴定管尖嘴充溢溶液（D）取標準NaOH溶液注入滴定管至0刻度以上2-3cm（E）調(diào)整液面至0或0刻度以下，登記讀數(shù)（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準NaOH溶液滴定至終點，登記滴定管液面的刻度完成以下填空：①正確操作的依次是（用序號字母填寫）_____→D→_____→_____→A→_____，②試驗中，眼睛應(yīng)凝視___________________________，直至滴定終點。③幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下:試驗序號1234消耗NaOH溶液的體積(mL)20.0520.0018.8019.95則該鹽酸溶液的精確濃度為_____________。(保留小數(shù)點后4位)（5）用標準的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的緣由可能是____________。A.配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)B.滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗D.滴定到終點讀數(shù)時發(fā)覺滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液E.未用標準液潤洗滴定管

永安三中2024-2025學(xué)年其次學(xué)期高二化學(xué)期初綜合檢測參考答案一、單選題(共16小題，每小題3分，共48分)1．D2．C3．D4.A5．D6．D7．A8．C9．D10．D11．C12．A13．D14．D15．B16.C17(每空1分，共4分)．3571318（每空2分，共6分）1．O>N>C>KC>H>SiD19．（每空2分，共6分）（1）略由轉(zhuǎn)化為時，能級由較穩(wěn)定的半充溢狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)椴环€(wěn)定的狀態(tài)須要的能量較多；而轉(zhuǎn)化為時，能級由不穩(wěn)定的狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的半充溢狀態(tài)須要的能量相對要少（2）A20．（共14分）（1）C或O（2分）（2）略（2分）（2分）（3）