福建省南平市2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題

PAGEPAGE12福建省南平市2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題（考試時(shí)間：90分鐘 滿分：100分）★留意1．全部答案都必需填寫在答題卡相應(yīng)位置上，答在本試卷上一律無(wú)效2．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5Fe-56Ni-59第I卷 必考題一、選擇題（本題共9小題，每小題3分，共27分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。）1.春季復(fù)工復(fù)學(xué)后，做好防護(hù)是控防新型冠狀病毒傳播的有效措施。下列說(shuō)法正確的是（）A. 為削減干脆吸入飛沫形成的氣溶膠感染病毒的幾率，就餐時(shí)人人間距至少應(yīng)為1米B. 生產(chǎn)醫(yī)用口罩的主要原料聚丙烯（PP）屬于自然高分子化合物C. 95%的乙醇溶液、84消毒液可干脆用作環(huán)境消毒劑D. 40%的甲醛溶液可做公共餐具消毒劑2.分類、比較是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，下列分類或比較正確的是（ ）A．B．NO2與水反應(yīng)能生成HNO3，所以NO2是酸性氧化物C．NH3的水溶液能夠?qū)щ?，所以NH3是電解質(zhì)D．金剛石和C60互為同素異形體3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）A．2.24LCO2與足量Na2O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB．46gNO2和N2O4的混合氣體中，含有的氮原子數(shù)為NAC．已知反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH=-akJ?mol?1，當(dāng)生成NA個(gè)SO3分子時(shí)，反應(yīng)釋放的能量小于0.5akJD．0.1molNaHSO4晶體中含有H+數(shù)為0.1NA4.試驗(yàn)室配制肯定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 稱量時(shí)，應(yīng)在兩邊托盤上各放一張相同大小的濾紙，將NaOH固體放在濾紙上稱量B. 在燒杯中溶解NaOH固體后，必需馬上將所得溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中C. 定容時(shí)，俯視操作會(huì)使所配制的溶液濃度偏高D. 搖勻操作后，發(fā)覺凹液面略低于刻度線，需用膠頭滴管補(bǔ)加蒸餾水至刻度線5. 下列試驗(yàn)裝置或操作不正確的是（ ）A．圖①：汲取氨氣或氯化氫氣體并防止倒吸B．圖②：制備Fe(OH)2沉淀并視察其顏色C．圖③：鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液 D．圖④：探究氯氣與水反應(yīng)生成漂白性物質(zhì)6.下列物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化都能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（ ）①Fe→Fe2O3→Fe(OH)3②Na→Na2O2→NaOH ③S→SO3→H2SO4 ④C→CO→CO2A．①② B．③④ C．②④ D．①③7.不能正確表示下列改變的離子方程式是（ ）A. BaCO3溶于鹽酸：BaCO3＋2H+=Ba2+＋CO2↑＋H2OB. NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至沉淀量最大：H+＋SO42?＋Ba2+＋OH?=BaSO4↓＋H2OC. 用飽和Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4：Ca2++CO32?=CaCO3↓D．鈉與水反應(yīng)：2Na＋2H2O=2Na++2OH?＋H2↑8. 取少量露置于空氣中的某氫氧化鈉樣品，溶于水配成50mL溶液，向所得溶液中逐滴加入某濃度鹽酸至過(guò)量，生成的CO2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與加入的鹽酸的體積有如圖所示關(guān)系（不考慮CO2在水中的溶解及反應(yīng)），下列說(shuō)法不正確的是（）A. 滴加鹽酸0→40mL段發(fā)生的反應(yīng)是：OH?+H+=H2OB. 該樣品中NaOH與Na2CO3物質(zhì)的量之比為1:2C. 所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度是0.5mol?L?1D. 滴加鹽酸至80mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為NaCl9. 二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑。試驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過(guò)以下過(guò)程制備ClO2。（“有效氯含量”可用來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒實(shí)力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化實(shí)力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化實(shí)力。）下列說(shuō)法正確的是（）A．電解過(guò)程中每消耗1molHCl轉(zhuǎn)移1mol電子B．X溶液中主要陰離子是OH?C. 除去ClO2中的NH3可用水D. ClO2的有效氯含量約為2.63g二、非選擇題（本題共3題，共43分）10．（15分）以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3?6H2O）的工藝流程如下：（1）FeS2中鐵元素的化合價(jià)是 。（2）焙燒前將礦石粉碎的目的是 ，焙燒的產(chǎn)物與溫度、空氣含量有關(guān)，若焙燒得到的固體全是Fe2O3，焙燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）經(jīng)檢驗(yàn)，過(guò)濾所得濾液中含有Fe2+，檢驗(yàn)Fe2+最好選用的試劑為 。A．KSCN溶液、氯水 B．鐵粉、KSCN溶液C．酸性高錳酸鉀溶液 D．K3[Fe(CN)6]溶液（4）通氯氣氧化時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為 。（5）尾氣主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O，尾氣可用堿液汲取，SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。1L0.5mol?L?1的NaOH溶液最多可與 LSO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）反應(yīng)。（6）從FeCl3溶液中得到FeCl3?6H2O晶體的操作包括 、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，該過(guò)程需保持鹽酸過(guò)量，緣由是 。11．（16分）CN?離子有劇毒，含氰電鍍廢水需處理達(dá)標(biāo)后才能排放，某愛好小組在密閉系統(tǒng)中用如圖裝置進(jìn)行模擬試驗(yàn)，測(cè)定CN?被處理的百分率。詳細(xì)原理及部分操作步驟如下：步驟原理操作1在TiO2催化作用下，用NaClO將CN?氧化成CNO?(CN?和CNO?中N元素均為-3價(jià))。將1L含氰電鍍廢水經(jīng)濃縮后與過(guò)量NaClO溶液混合，倒入甲中，塞上橡皮塞。2在酸性條件下CNO?與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2和Cl2。一段時(shí)間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞。已知：含氰電鍍廢水中CN?離子濃度為amg?L-1；玻璃棉不參與反應(yīng)。（1）寫出甲中的反應(yīng)的離子方程式 。（2）乙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CNO?+6ClO?+8H+=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O，該反應(yīng)的氧化劑是 。（3）上述試驗(yàn)是通過(guò)測(cè)定CO2的量來(lái)確定對(duì)CN?的處理效果。丙裝置中的試劑是 ，丁裝置中主要發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是，丁裝置中玻璃棉的作用是 ；干燥管Ⅱ的作用是 。（4）若干燥管Ⅰ增重bmg，則CN?被處理的百分率是 （用含a、b的代數(shù)式來(lái)表示）。（5）該裝置氣密性良好，假定每一個(gè)裝置都充分反應(yīng)，則利用該裝置測(cè)得的CN?被處理的百分率與實(shí)際值相比 （填“偏高”或“偏低”），簡(jiǎn)述可能的緣由： 。12．（12分）Ⅰ．工業(yè)上常用氯氣與石灰乳反應(yīng)制漂白粉，但Ca(OH)2與Cl2反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與溫度有關(guān)。在足量的石灰乳中通入肯定量的氯氣，充分反應(yīng)后生成Cl?、ClO?、ClO3?三種含氯元素的離子，其中ClO?、ClO3?兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的曲線如圖所示。（1）常溫時(shí)工業(yè)制漂白粉的化學(xué)方程式為 。（2）t1時(shí)起先有ClO3?生成的緣由是 。（3）該石灰乳中參與反應(yīng)的Ca(OH)2的物質(zhì)的量是 mol（用含a的代數(shù)式來(lái)表示）。Ⅱ．過(guò)氧乙酸（ ）是無(wú)色透亮液體，易溶于水、易揮發(fā)，見光易分解，具有強(qiáng)氧化性的高效消毒劑，運(yùn)用過(guò)氧乙酸消毒劑時(shí)通常先用水稀釋工業(yè)品過(guò)氧乙酸，然后用噴霧法對(duì)空氣與地面進(jìn)行消毒。（4）下列敘述正確的是（填字母）。A. 過(guò)氧乙酸分子中兩個(gè)氧原子化合價(jià)為-1，一個(gè)氧原子化合價(jià)為-2B. 過(guò)氧乙酸溶于水能導(dǎo)電，屬于離子化合物，也屬于電解質(zhì)C. 過(guò)氧乙酸包裝上應(yīng)貼的危急警告標(biāo)簽應(yīng)如右圖所示D. 過(guò)氧乙酸應(yīng)留意密閉、低溫保存于棕色細(xì)口瓶中E. 過(guò)氧乙酸是一種有機(jī)物，它可以用于萃取碘水中的碘單質(zhì)（5）某學(xué)生在試驗(yàn)室用3.00mol?L?1過(guò)氧乙酸配制0.15mol?L?1過(guò)氧乙酸溶液250mL，該生用量筒量取工業(yè)品過(guò)氧乙酸的體積為 mL。（6）假如生產(chǎn)過(guò)氧乙酸的原料CH3COONa中混有了SO42－,要想除掉SO42－請(qǐng)選擇下列試劑根據(jù)加入先后依次填空 （試劑不必選完，填序號(hào)）。①醋酸鋇溶液 ②醋酸 ③硝酸鋇溶液 ④鹽酸 ⑤碳酸氫鈉溶液 ⑥碳酸鈉溶液第II卷 選考題選考題：共30分。請(qǐng)考生從13、14題中任選一題做答，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。假如多做，則按第13題計(jì)分。13. 【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（30分）I.選擇題（本題共5個(gè)小題，每小題3分，共15分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的，將正確答案標(biāo)號(hào)寫在答題卡上）（1）下列說(shuō)法正確的是（ ）A．s軌道是繞核旋轉(zhuǎn)的一個(gè)圓圈B. 電子云圖中黑點(diǎn)越密之處表示那里的電子越多C. 主量子數(shù)為3時(shí)，有3s，3p，3d三個(gè)軌道D. 電子在同一原子軌道上排布時(shí)應(yīng)自旋相反，遵循的是泡利不相容原理（2）下列推斷正確的是（ ）A. 第一電離能：N＞C＞OB. 沸點(diǎn)：鄰羥基苯甲酸＞對(duì)羥基苯甲酸（見右圖）C. 甲烷分子中H-C-H鍵角大于氨氣分子中H-N-H鍵角D．1mol金剛石晶體和1molSiO2晶體存在的共價(jià)鍵數(shù)目相同（3）下列物質(zhì)的空間構(gòu)型不同于其他物質(zhì)的是（ ）A．H2O B．CS2 C．BeCl2 D．CO2（4）X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的前36號(hào)元素，基態(tài)W原子的M層電子數(shù)比其L層電子數(shù)多3個(gè)，X、Y、Z都為其次周期元素，X、Y、Z組成一種化合物(ZXY)2的結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．元素W屬于IIIB族，Z可以和W組成一種化合物W2Z5是常見的催化劑B．Y的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸C．X與Z形成的化合物是非極性分子D．(ZXY)2分子中X原子的雜化方式為sp，ZXY所形成的鍵角為180°（5）X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號(hào)元素，其原子半徑與主要化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）A．Q元素的焰色反應(yīng)為紫色B．X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿C．M和R形成的物質(zhì)含有離子鍵和共價(jià)鍵D．元素X、Y形成的化合物中只含有極性鍵II非選擇題（15分）（6）（15分）2024年10月1日，在慶祝中華人民共和國(guó)成立70周年的閱兵儀式上，最終亮相的DF—31a洲際戰(zhàn)略導(dǎo)彈是我國(guó)大國(guó)地位，國(guó)防實(shí)力的顯著標(biāo)記，其制作材料中包含了Fe、Cr、Ni、C等多種元素，回答下列問題：①基態(tài)鉻原子的價(jià)電子排布式為 。②Fe和Ni都能與CO形成協(xié)作物Fe(CO)5和Ni(CO)4。（i）電負(fù)性比較：C O（填“>”或“<”）。（ii）寫出與CO互為等電子體的分子的電子式 （任寫一種）。1molCO中含有 molσ鍵。（iii）Ni(CO)4的沸點(diǎn)為43℃，F(xiàn)e(CO)5的沸點(diǎn)為103℃，請(qǐng)說(shuō)明Fe(CO)5沸點(diǎn)更高的緣由： 。③金剛石晶胞如右圖所示，A、B坐標(biāo)參數(shù)分別為A(0,0,0)，B(1,1,1)，則距離A位置最近的原子坐標(biāo)參數(shù)為 。④Ni可以形成多種氧化物，其中一種NiaO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，a的值為0.88，且晶體中的Ni分別是Ni2+、Ni3+，則晶體中Ni2+與Ni3+的最簡(jiǎn)整數(shù)比為 。晶胞參數(shù)為428pm，則晶體密度為 g?cm?3（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，列出表達(dá)式）14. 【有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（30分）I選擇題（本題共5個(gè)小題，每小題3分，共15分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的，將正確答案標(biāo)號(hào)寫在答題卡上。）（1）視黃醛（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示）的缺乏是引起視覺障礙的主要緣由，有關(guān)視黃醛的說(shuō)法不正確的是（ ）A. 分子式為C20H28OB. 能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)C. 能使酸性KMnO4溶液褪色D. 能發(fā)生加聚反應(yīng)（2）下列方法能得到純度較高的溴乙烷的是（ ）A．乙炔與溴化氫發(fā)生加成反應(yīng) B．乙烷與溴單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)C．乙烯與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng) D．乙烯與溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)（3下列有機(jī)物命名正確的是（ ） A．2-乙基丙烷 B．1-甲基-1-丙醇 C．1，2，4-三甲苯 D．2-甲基-2-丙烯（4）我國(guó)自主研發(fā)的對(duì)二甲苯綠色合成項(xiàng)目取得新進(jìn)展，其合成過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）A. 異戊二烯分子中全部原子不行能共平面B. 過(guò)程Ⅰ是加成反應(yīng)C. 對(duì)二甲苯的一氯代物有2種D．M的同分異構(gòu)體不行能是芳香烴，可能是芳香族化合物（5）由下列試驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（ ）試驗(yàn)結(jié)論A．淀粉已完全水解B．雞蛋清溶液中加飽和硫酸銨溶液，有沉淀析出硫酸銨能使蛋白質(zhì)變性C．苯酚鈉的水溶液中通入CO2氣體，溶液變渾濁苯酚的酸性比碳酸弱D．苯中加酸性KMnO4溶液，溶液不退色；甲苯中加酸性KMnO4溶液，溶液退色。甲基對(duì)苯環(huán)性質(zhì)有影響II 非選擇題（15分）（6）（15分）磷酸氯喹等藥物對(duì)新冠肺炎患者療效顯著，其中合成磷酸氯喹的中間體J的合成路途如下：回答下列問題：①J的分子式是 ；E的名稱是 。②A→B的反應(yīng)條件和試劑是 ；C→D的反應(yīng)類型為 。③寫出G→H的化學(xué)方程式 。④I中官能團(tuán)的名稱是 。⑤寫出滿意下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。a.比I少2個(gè)氫原子；b.遇FeCl3顯紫色；c.核磁共振氫譜有5組峰，峰面積比為1:1:2:2:4。⑥已知 R1NH2+R2ClR1NHR2+HCl（R1、R2均為烴基）設(shè)計(jì)由甲苯為起始原料制備的合成路途（無(wú)機(jī)試劑任選）。 南平市2024-2025學(xué)年其次學(xué)期高二期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題參考答案及評(píng)分細(xì)則評(píng)分說(shuō)明：1.只要考生的答案合理，就可參照評(píng)分說(shuō)明給分。2.化學(xué)方程式中，化學(xué)式錯(cuò)誤不給分，沒配平、沒注明反應(yīng)條件或沒有氣體符號(hào)（或沒沉淀符號(hào)）累計(jì)扣1分；化學(xué)專用名詞寫錯(cuò)別字或元素符號(hào)出現(xiàn)錯(cuò)誤不給分。3.試題中未明確要求寫化學(xué)式或名稱的，正確寫出其一即可得分。第I卷 必考題一、選擇題（327）1.A2.D 3.B 4.C 5.A6.C 7.C 8.B 9.D二、非選擇題（本題共43分。）10.（15分）（除注明外，每空2分，本題共15分）（1）+2（1分）（2）增大接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率（1分）； 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO23）D 4）2e2l22l2e3+（5）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（或SO2+NaOH=NaHSO3）；11.2（6）蒸發(fā)濃縮（1分）；Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，過(guò)量鹽酸能夠抑制Fe3+水解（只2分）1