湖北省八市2025屆高三化學(xué)下學(xué)期3月聯(lián)考試題

PAGEPAGE7湖北省八市2025屆高三化學(xué)下學(xué)期3月聯(lián)考試題2024.3本試題卷共8頁(yè)，19題。全卷滿分100分?？荚囉脮r(shí)75分鐘?！镒？荚図槷?dāng)★留意事項(xiàng)：1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在試卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。寫(xiě)在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。3.非選擇題的作答：用黑色簽字筆干脆答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫(xiě)在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。4.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H:1O:16S:32K:39Ca:40Mn:55一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活休戚相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.甜度僅為蔗糖40%的麥芽糖既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)B.乙醇的體積分?jǐn)?shù)為75%的醫(yī)用酒精能使細(xì)菌蛋白質(zhì)發(fā)生變性C.用纖維素制取硝酸纖維的過(guò)程中發(fā)生了酯化反應(yīng)D.5G技術(shù)中運(yùn)用的光導(dǎo)纖維不與任何酸堿反應(yīng)2.2024年11月6日，長(zhǎng)征六號(hào)運(yùn)載火箭勝利將NewSat9-18衛(wèi)星送入預(yù)定軌道，供應(yīng)動(dòng)力的化學(xué)反應(yīng)為：C2H8N2+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.N2的電子式：B.CO2的空間充填模型：C.CO2是氧化產(chǎn)物D.電負(fù)性大?。篛>N3.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.72gCaO2與KHS的混合物中含有的陰離子的數(shù)目為NAB.9.3gMnO2與500mL0.8mol/L鹽酸充分反應(yīng)，至少失去約1.204x1023個(gè)電子C.1.0L1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NAD.25℃時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA4.下列說(shuō)法正確的是A.在全部元素中，氟的第一電離能最大B.金屬離子的電荷越多、半徑越大，金屬晶體的硬度越高C.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價(jià)鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞D.基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布圖：5.利用下列裝置（夾持裝置略）進(jìn)行試驗(yàn)，不能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?.用于制造隱形眼鏡的功能高分子材料E的合成路途如下：下列相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.物質(zhì)A中全部原子可以共面B.物質(zhì)C和D均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.D→E的反應(yīng)類型是縮聚反應(yīng)D.材料E應(yīng)當(dāng)具有良好的親水性7.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0,W、X、Y形成的化合物甲的結(jié)構(gòu)如圖所示，Z原子M層上有2個(gè)未成對(duì)電子且此能級(jí)無(wú)空軌道。下列說(shuō)法正確的是A.簡(jiǎn)潔離子半徑大?。篫>X>YB.簡(jiǎn)潔氫化物的沸點(diǎn)：Z>XC.X、Y形成的化合物只含離子鍵D.化合物甲中陰離子的空間構(gòu)型為三角錐形8.向盛有硫酸銅溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，接著添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透亮溶液。向此透亮溶液中加入乙醇，有深藍(lán)色的晶體析出。下列對(duì)此現(xiàn)象的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.難溶物溶解后，將生成深藍(lán)色的配離子為［Cu(NH3)4]2+B.在［Cu(NH3)4]2+中，NH3給出孤對(duì)電子，Cu2+供應(yīng)空軌道C.NH3與銅離子絡(luò)合，形成協(xié)作物后H-N-H鍵角會(huì)變大D.深藍(lán)色的晶體析出的緣由是［Cu(NH3)4]2+與乙醇發(fā)生化學(xué)反應(yīng)9.以紅土鎳礦（主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等）為原料，獲得凈水劑黃鈉鐵礬［NaFe3SO4)2(OH)6]和納米鎳粉的部分工藝流程如下：已知：Fe3+在pH約為3.7時(shí)可完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,Fe2+在pH約為9時(shí)可完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.“濾渣”的主要成分是SiO2B.為提高鎳、鐵元素的利用率，可將“過(guò)濾I”的濾液和濾渣洗滌液合并C.“氧化”過(guò)程發(fā)生的離子方程式為2H++2Fe2++ClO-=2Fe3++Cl-+H2OD.“沉鐵”過(guò)程中加入碳酸鈉的作用是調(diào)整溶液的酸堿度，應(yīng)將pH限制在3.7~910.氫氣是一種清潔能源。“分步法電解制氫氣”的裝置如圖。該方法制氫氣分兩步，第一步在惰性電極產(chǎn)生H2,NiOOH/Ni(OH)2電極發(fā)生氧化反應(yīng)；其次步在另一個(gè)惰性電極產(chǎn)生O2.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.第一步反應(yīng)時(shí)，開(kāi)關(guān)K應(yīng)當(dāng)連接K,B.其次步反應(yīng)時(shí)，NiOOH/Ni(OH)2發(fā)生的電極反應(yīng)方程式：Ni(OH)2+OH-–e-=NiOOH+H2OC.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移6.25mol電子時(shí)，產(chǎn)生67.2LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況），則電能的利用率為96.0%D.此方法的總反應(yīng)為2H2O2H2↑+O2↑,可實(shí)現(xiàn)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能11.由下列試驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是12.鈷的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知A點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為（0,0,0),B點(diǎn)為.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.協(xié)作物中Co2+價(jià)電子排布式為3d7B.鈷的配位數(shù)為6C.C點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為D.該物質(zhì)的化學(xué)式為T(mén)iCoO213.我國(guó)科研人員在銀催化簡(jiǎn)潔烷烴的區(qū)域選擇性方面的探討取得了重大貢獻(xiàn)。下圖是一種種烷烴C-H鍵的選擇性插入反應(yīng)進(jìn)程。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.上升溫度三個(gè)反應(yīng)的速率均加快B.I、II、II三種物質(zhì)中，最穩(wěn)定的是IC.總反應(yīng)速率取決于由中間體1生成中間體2的一步D.催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)具有選擇性，生成不同產(chǎn)物的同時(shí)變更了反應(yīng)的焓變14.利用CO生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)為2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g).在密閉容器中按物質(zhì)的量之比為2:1充入H2和CO,測(cè)得平衡混合物中CH,OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變更狀況如圖所示。已知：①v正＝k正·x(CO)·x2(H2),v逆＝k逆·x（CH3OH),其中v正、逆為正、逆反應(yīng)速率，k正、k逆·為速率常數(shù)，x為各組分的體積分?jǐn)?shù)。②K,為以分壓表示的平衡常數(shù)，氣體分壓＝氣體總壓x體積分?jǐn)?shù)下列相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)的ΔH<0B.B點(diǎn)與C點(diǎn)的平衡常數(shù)關(guān)系為KB=KcC.增大體系壓強(qiáng)，k正－k逆·的值將增大D.C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)15.依據(jù)下列各圖曲線表征的信息，得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是A.圖1表示常溫下向體積為10ml.0.1mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.1mol/LCH,COOH溶液后溶液的pH變更曲線，則c點(diǎn)處有：c(CH,COOH)+2c(H')=2c(OH)+c(CH,COO)B.圖2表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸時(shí)溶液的pH變更曲線，其中I表示醋酸，II表示鹽酸，且溶液導(dǎo)電性：c>b>aC.圖3中在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，將pH=2的H,SO,與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性D.由圖4曲線，可確定K.,(AgCl)>K.,(AgBr)>K.,(Agl),故用0.0100mol/L.硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定濃度均為0.1000mol/LCl,Br及1的混合溶液時(shí)，首先沉淀的是1二、非選擇題：本題共4小題，共55分16.(14分）二氧化硫是國(guó)內(nèi)外允許運(yùn)用的一種食品添加劑，可用于食物的增白、防腐等，但必需嚴(yán)格遵守國(guó)家有關(guān)標(biāo)準(zhǔn)運(yùn)用。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下裝置用于制取SO2并驗(yàn)證其性質(zhì)。（1)儀器a的名稱為.（2)燒杯F中的試劑可以是.（填序號(hào)）。a.飽和Na2SO3溶液b.飽和Na2CO3溶液c.NaOH溶液d.飽和NaCl溶液（3)試驗(yàn)時(shí)裝置E中溶液的現(xiàn)象為.（4)試驗(yàn)時(shí)視察到裝置B無(wú)明顯現(xiàn)象，裝置C紅色褪去，則使品紅的水溶液褪色的微?？隙ú皇?（填化學(xué)式）。（5)學(xué)生甲預(yù)料裝置D中沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，發(fā)覺(jué)裝置D中產(chǎn)生了少量白色沉淀。為進(jìn)一步探究產(chǎn)生沉淀的緣由，分別用煮沸和未煮沸過(guò)的蒸餾水配制的Ba(NO3)2和BaCl2溶液，進(jìn)行如下試驗(yàn)：試驗(yàn)中G、H、I燒杯中視察到的現(xiàn)象如下表：①據(jù)G中現(xiàn)象得出的結(jié)論是.②H中白色沉淀的化學(xué)式為.,其產(chǎn)生的緣由是.(用離子方程式表示)。③I中出現(xiàn)白色沉淀的速率比H中快許多的緣由可能是.17.(14分)托特羅定(G)是毒覃堿受體拮抗劑,其一種合成路途流程圖如下請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：（1)A的名稱.（2)F中含氧官能團(tuán)名稱為.，其中碳原子的雜化類型有.（3)F→G的反應(yīng)類型為.，G中手性碳原子的數(shù)目是.（4)B與NaOH溶液加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式.（5)同時(shí)滿意下列條件的C的同分異構(gòu)體有.種。a.在酸性條件下完全水解，得到兩種產(chǎn)物：有機(jī)物M和碳酸（)b.M分子能與FeCl,溶液發(fā)生顯色反應(yīng)c.M分子核磁共振氫譜有6組峰且峰面積之比為1:1:1:1:3:3（6)已知：(R'、R”代表烴基或H),請(qǐng)結(jié)合上述信息，寫(xiě)出以和乙醛為主要原料制備的合成路途流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）。18.(14分）NO,的排放是造成酸雨及光化學(xué)污染的罪魁禍?zhǔn)?，采納科學(xué)技術(shù)削減氮氧化物等物質(zhì)的排放可促進(jìn)社會(huì)主義生態(tài)文明建設(shè)。（1)如圖表示了我國(guó)某地區(qū)在1959~2025年間，空氣中NO,含量因燃料燃燒、工業(yè)生產(chǎn)、交通運(yùn)輸以及其他因素的影響而發(fā)生變更的統(tǒng)計(jì)數(shù)據(jù)。結(jié)合上圖數(shù)據(jù)，推斷下列說(shuō)法正確的是.A.在交通運(yùn)輸中排放的NO,與燃料的不充分燃燒有關(guān)B.1mol氮氧化物（NO,)形成硝酸型酸雨時(shí)轉(zhuǎn)移電子（5-2x)molC.N2轉(zhuǎn)化為NO的過(guò)程不屬于氮的固定D.隨著汽車工業(yè)的發(fā)展，交通運(yùn)輸?shù)腘O,排放量所占比重呈增大趨勢(shì)（2)用CH4催化還原氮氧化物的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(1)ΔH=-662kJ/molCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(1)ΔH=-1248kJ/mol反應(yīng)CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(1)ΔH=_kJ/mol（3)工業(yè)上可采納堿液來(lái)汲取NO,,有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)：①NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O②2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O現(xiàn)有肯定條件下amolNO2和bmolNO的混合氣體恰好被肯定體積NaOH溶液完全汲取，則a、b應(yīng)滿意的關(guān)系為.（4)利用某分子篩作催化劑，可脫除工廠廢氣中的NO、NO2,反應(yīng)機(jī)理如圖所示。請(qǐng)寫(xiě)出在此反應(yīng)機(jī)理中脫去NO的離子反應(yīng)方程式.（5)在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOx反應(yīng)生成N2.①NH3與NO2生成N2的反應(yīng)中，當(dāng)生成1molN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為mol.②將肯定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng)（左下圖所示）。反應(yīng)相同時(shí)間NOx的去除率隨反應(yīng)溫度的變更曲線如右上圖所示。下列相關(guān)分析正確的是（填序號(hào)）A.在50~150℃范圍內(nèi)隨著溫度的上升，NOx的去除率快速上升的緣由可能是：催化劑活性隨溫度上升增大與溫度上升共同使NOx去除反應(yīng)速率快速增大B.在150~250℃范圍內(nèi)隨著溫度的上升，NOx的去除率緩慢上升的緣由可能是：溫度上升引起的NOx去除反應(yīng)速率增大C.反應(yīng)溫度高于380℃時(shí)，NOX的去除率快速下降的緣由可能是：催化劑活性下降D.反應(yīng)溫度高于380℃時(shí)，NOx的去除率快速下降的緣由可能是：NH3與O2反應(yīng)生成了NO19.(13分）多晶硅是單質(zhì)硅的一種形態(tài)，是制造硅拋光片、太陽(yáng)能電池及高純硅制品的主要原料。（1)已知多晶硅第三代工業(yè)制取流程如下圖所示。①物質(zhì)Z的名稱是.②用石英砂和焦在電弧爐中高溫加熱也可以生產(chǎn)碳化硅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為.0③在流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中，SiHCl3大約占85%,還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3CI等，有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和.（2)利用晶體硅的粉末與干燥的氮?dú)庠?300~1400℃下反應(yīng)，可制取結(jié)構(gòu)陶瓷