安徽省池州市2016-2017學(xué)年高二上學(xué)期12月份階段考試化學(xué)試題-含答案

東至二中2016—2017學(xué)年第一學(xué)期高二年級(jí)階段測(cè)試（2）化學(xué)試卷考試時(shí)間：100分鐘命題人：周松泰一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分，共48分）1．物質(zhì)的循環(huán)利用是改進(jìn)世界環(huán)境的一種有效方法。有專家提出：可利用太陽(yáng)能對(duì)燃燒產(chǎn)物如CO2、H2O、N2等進(jìn)行處理，使它們重新組合，實(shí)現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化。在此構(gòu)想的物質(zhì)循環(huán)中太陽(yáng)能最終轉(zhuǎn)化為：A．化學(xué)能B．生物質(zhì)能C．熱能D．光能2．在一定溫度下的恒容容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)：A(g)+2B(g)C(s)+3D(g)，當(dāng)下列哪些項(xiàng)不再發(fā)生變化時(shí)就已經(jīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)？①混合氣體的壓強(qiáng)②混合氣體的密度③B的物質(zhì)的量濃度④混合氣體的總物質(zhì)的量⑤混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量⑥n(C)與n(D)的比值⑦混合氣體的總質(zhì)量⑧混合氣體的總體積A．①②③④⑤⑧B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．①③④⑤⑥⑧3．電離度α（已電離的弱電解質(zhì)的分子數(shù)/弱電解質(zhì)的總分子數(shù)）和電離平衡常數(shù)K電是兩個(gè)衡量弱電解質(zhì)電離程度的重要物理量。下列說(shuō)法不正確的是：A．溫度越高K電越大B．溫度越高α越大C．K電越大α越大D．α越大K電越大4．同溫同壓下，下述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其中⊿H的關(guān)系中不合理的是：①2A（l）+B（l）==3C（g）⊿H1②2A（g）+B（g）==3C（g）⊿H2③2A（g）+B（g）==3C（l）⊿H3④2A（l）+B（l）==3C（l）⊿H4A．⊿H1＞⊿H2＞⊿H3B．⊿H1＞⊿H4＞⊿H3C．⊿H2＞⊿H4D．⊿H1＞⊿H35．下列變化的過(guò)程中，屬于放熱反應(yīng)的有：①鋁熱反應(yīng)②鋼鐵生銹③氫氧化鈉溶于水④NH4Cl溶于水⑤SO3溶于水⑥工業(yè)制取水煤氣⑦白磷自燃⑧碘的升華A．3個(gè)B．4個(gè)C．5個(gè)D．6個(gè)6．下列說(shuō)法正確的是：A．無(wú)論是改變壓強(qiáng)還是使用合適的催化劑都也不會(huì)改變可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱B．熱化學(xué)方程式中，如果沒(méi)有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示反應(yīng)熱是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定的C．根據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的焓值與生成物的焓值差就是該反應(yīng)的熱效應(yīng)D．依據(jù)無(wú)序體系“更加穩(wěn)定”的原則，自發(fā)反應(yīng)一定是熵增反應(yīng)7．250C時(shí)下列說(shuō)法正確的是：A．pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，則反應(yīng)后的混合液中：c(R2—)+c(HR—)=c(Na+)B．0.2mol/L的HCl溶液與等體積的0.05mol/L的Ba(OH)2溶液混合后溶液的pH=1C．0.1mol/L的Na2S溶液與0.1mol/L的NaHS溶液等體積混合：3c(Na+)—2c(HS—)=2c(S2—)+2c(H2S)D．若0.3mol/LHY溶液與0.3mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=9，則：c(OH—)—c(HY)=c(H+)=1×10—9mol/L8．濃度均為0.10mol/L、體積均為V0L的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至VL，pH隨的變化如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：A．MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性B．ROH的電離程度：b點(diǎn)＞a點(diǎn)C．當(dāng)=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則c(M+)/c(R+)增大D．若兩溶液無(wú)限稀釋時(shí)，則它們的c(OH—)相等9．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72—（橙色）+H2O2CrO42—（黃色）+2H+。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是：A．①中溶液橙色加深，③中溶液變黃B．對(duì)比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)C．②中Cr2O72—被C2H5OH氧化Cr3+(綠色)D．若向④中加入70%H2SO4至過(guò)量，溶液變?yōu)榫G色10．在一個(gè)容積固定的容器中，有一可左右滑動(dòng)的密封隔板，兩側(cè)分別進(jìn)行如圖所示的可逆反應(yīng)：反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下：n(A)=n(B)=0.6mol，n(C)=0mol，n(D)=0.65mol，n(F)=0.2mol，n(E)=xmol。通過(guò)調(diào)節(jié)反應(yīng)的溫度，使①②兩反應(yīng)均達(dá)到平衡，且使滑動(dòng)隔板恰好處于容器的中間。下列說(shuō)法正確的是：A．x的取值為0.25＜x＜0.7B．若升高溫度，滑動(dòng)隔板向左側(cè)移動(dòng)，則反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)C．達(dá)到平衡時(shí)，D的轉(zhuǎn)化率約為58.3%D．當(dāng)x=0.45mol時(shí)，②反應(yīng)向左移動(dòng)11．常溫下，pH=a的某酸H2XVaL和pH=14—a的某堿YOHVbL的溶液混合，混合后溶液的pH一定大于7是：編號(hào)①②③④⑤H2X強(qiáng)酸強(qiáng)酸弱酸強(qiáng)酸弱酸YOH強(qiáng)堿強(qiáng)堿強(qiáng)堿弱堿弱堿體積關(guān)系Va=2Vb2Va=VbVa=VbVa=VbVa=VbA．①③B．②④C．③⑤D．②③12．在100mLNa2CO3和NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，測(cè)得溶液中的CO32—、HCO3—、AlO2—、Al3+的物質(zhì)的量與加入鹽酸的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是：A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中：c(HCO3—)+2c(H2CO3)+c(H+)=c(OH—)B．b點(diǎn)所得溶液中有：c(Na+)＞c(Cl—)＞c(HCO3—)=c(CO32—)＞c(OH—)C．c點(diǎn)溶液中：c(Cl—)+c(HCO3—)+c(H2CO3)+c(CO32—)=0.75mol/LD．原混合溶液中：c(CO32—)∶c(AlO2—)=1∶213．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度的關(guān)系正確的是：A．濃度相等的三種溶液：①(NH4)2SO4、②(NH4)2CO3、③(NH4)2Fe(SO4)2，其中c(NH4+)：③＜①＜②B．pH相等的①CH3COONa、②NaClO兩種溶液中的c（Na+）：①＜②C．Na2S的溶液中：c(Na+）＞c(HS—)＞c(OH—)＞c(H2S）D．等物質(zhì)的量濃度的NaHSO3和Na2SO3混合溶液中：2c(Na+)=3[c(HSO3—)+c(SO32—)+c(H2SO3)]14．250C時(shí)，用濃度為0.1000mol/L的NaOH滴定20mL濃度均為0.1000mol/L的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是：A．相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力：HX＜HY＜HZB．根據(jù)滴定曲線可得Ka(HX）≈10—5C．將上述HX、HY溶液等體積混合，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí)：c(X—)＞c(Y—)＞c(OH—)＞c(H+)D．將HY、HZ混合，達(dá)到平衡時(shí)：15．已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3—+H2OH2SO3+OH—①HSO3—H++SO32—②向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是：A．加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大B．加入少量Na2SO3固體，則c(H+)+c(Na+)=c(HSO3-)+c(OH-)+C．加入少量NaOH溶液，的值均增大D．加入氨水至中性，則2c(Na+)=c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)16．向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)A（g）+xB（g）2C（g）。各容器中的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量、反應(yīng)過(guò)程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別如表、圖所示。下列說(shuō)法正確的是：容器甲乙丙容積/L0.50.51.0溫度/0CT1T2T2反應(yīng)物起始量1.5molA0.5molB1.5molA0.5molB6.0molA2.0molBA．由圖可知：T1＜T2，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．10min內(nèi)，甲容器中反應(yīng)的平均速率v(A)=0.025mol/(Lmin)C．若平衡時(shí)保持溫度不變,改變?nèi)萜黧w積，平衡不移動(dòng)D．T10C時(shí)，起始時(shí)甲容器中充入0.5molA、0.5molB，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為25%二、非選擇題（共四小題，52分）17．（每空2分，共10分）（1）已知，250C時(shí)石墨和CO的燃燒熱分別是393.5kJ/mol和283.0kJ/mol，則石墨燃燒生成CO時(shí)的熱化學(xué)方程式為：。（2）已知：Mg(s)+2H2O(g)=Mg(OH)2(g)+H2（g）⊿H1=—441kJ/mol2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)⊿H2=+484kJ/mol2Mg(s)+O2(g)=2MgO(s)⊿H3=—1204kJ/mol①氫氧化鎂分解的熱化學(xué)方程為。②氫氧化可以作為阻燃劑的原因有。（寫(xiě)一條即可）（3）氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要?dú)怏w。已知：CO(g)+NO2(g)==NO(g)+CO2(g)⊿H=—akJ/mol，2CO(g)+2NO(g)==N2(g)+2CO2(g)⊿H=—bkJ/mol（a、b均大于0），標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LCO還原NO2至N2（CO完全反應(yīng)）的整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為：，放出的熱量為（用含有a和b的代數(shù)式表示）。18．（13分）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA的濃度(mol/L)NaOH的濃度(mol/L)混合后的pH①0.10.1pH=9②c0.2pH=7③0.20.1pH＜7請(qǐng)回答下列問(wèn)題:（1)從①第組情況分析，HA是（填“強(qiáng)酸”或“弱酸”），該組所得溶液中由水所電離出來(lái)的c（OH—）為mol/L。（2）第②組情況表明，c（填“＞”、“＜”或“=”下同）0.2，該混合溶液中離子c（A—）c（Na+）。（3）從第③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，說(shuō)明此時(shí)HA的電離程度（填“＞”、“＜”或“=”）NaA的水解程度，該混合溶液各離子濃度由大到小的順序是。（4）由上述所涉及的溶質(zhì)組成以下四組溶液：甲：0.1mol/LNaA溶液乙：0.1mol/LNaA和0.1mol/LHA的混合溶液丙：0.1mol/LHA溶液?。?.1mol/LNaA和0.1mol/LNaOH的混合溶液則A—濃度由大到小的順序?yàn)椋ㄓ谩凹住薄耙摇薄氨薄岸　北硎荆?9．（13分）Ⅰ．白磷（P4）可以與過(guò)量的熱NaOH溶液反應(yīng)生PH3氣體和NaH2PO2（次磷酸鈉）。（1）上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）已知，NaH2PO2＞7，次磷酸是（填“一”“二”或“三”）元（填“強(qiáng)”或“弱”）。（3）250C時(shí)，向100mL0.01mol/L的H3PO2溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，至溶液呈中性，消耗的NaOH溶液的體積（填“＞”“=”或“＜”）100mL，此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?。Ⅱ．連二硝酸（H2N2O2）是一種二元酸，可用于制N2O氣體。常溫下，用0.01mol/L的NaOH溶液滴定10mL0.01mol/L的H2N2O2溶液，測(cè)得溶液的pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。（1）寫(xiě)出H2N2O2在水溶液中的電離方程式：。（2）b點(diǎn)時(shí)溶液中c(H2N2O2)c(N2O22—)（填“＞”、“=”或“＜”）（3）a點(diǎn)時(shí)溶液中c(Na+)c(HN2O2—)+c(N2O22—)（填“＞”、“=”或“＜”）20．（16分）研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO：反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)⊿H反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)⊿H=+41.2kJ/mol某實(shí)驗(yàn)室控制CO2和H2的初始投料比為1∶2.2，在相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：T（K）催化劑CO2轉(zhuǎn)化率（%）甲醇選擇性（%）543Cat.112.342.3543Cat.210.972.7553Cat.115.339.1553Cat.212.071.6[備注]Cat.1為Cu/ZnO納米棒，Cat.2為Cu/ZnO納米片，甲醇選擇性是指轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比。（1）反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)表達(dá)式K=，提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH的選擇性方法有。（2）553K、Cat.2作催化劑時(shí)，H2O的平衡體積分?jǐn)?shù)為。（3）在恒容密閉容器中，由CO2和H2進(jìn)行反應(yīng)Ⅰ合成甲醇，在其它條件不變的情況下，探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖，①H0（填“＞”“=”或“＜”）②有利于提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的措施有（填選項(xiàng)字母）A．降低反應(yīng)溫度B．投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度C．增大CO2和H2的初始投料D．混合氣中摻入一定量的惰性氣體（4）T1時(shí)，將1.0mol的CO2和3.0mol的H2充入體積為1.0L的恒容密閉容器中，容器起始?jí)簭?qiáng)為P0，僅發(fā)生反應(yīng)I。①充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2的轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為。②若經(jīng)過(guò)3h反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)混合氣體的物質(zhì)的量為3.0mol，則該過(guò)程中H2的平均反應(yīng)速率為：