備戰(zhàn)2025年中考化學(xué)復(fù)習(xí)基礎(chǔ)培優(yōu)講義（全國）專題07 常見的酸和堿（原卷版）

專題07常見的酸和堿知識導(dǎo)索掌握初中階段酸和堿的定義掌握常見酸和堿的物質(zhì)掌握酸和堿的通性（物理和化學(xué)）酸堿之間發(fā)生的反應(yīng)--中和反應(yīng)知識詳解一、酸、堿、鹽的定義1.酸：電離時生成的陽離子全部都是H+的化合物，叫做酸。如HCl、H2SO4、HNO3等。酸的水溶液呈酸性。酸由H+和酸根離子構(gòu)成。2堿：電離時生成的陰離子全部都是OH-的化合物，叫做堿。如NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O等。堿的水溶液呈堿性。堿由OH-和金屬離子構(gòu)成。3.鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物，叫做鹽。如NaCl、CuSO4、FeCl3等。鹽的水溶液呈中性。鹽由金屬離子和酸根離子構(gòu)成。二、酸堿指示劑跟酸或堿的溶液起作用時，本身可顯示不同顏色的物質(zhì)，叫做酸堿指示劑，簡稱指示劑。石蕊和酚酞是兩種常見的酸堿指示劑。石蕊試液遇酸溶液變成紅色，遇堿溶液變成藍(lán)色。酚酞試液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變成紅色。Ps：⒈酸堿指示劑是從植物的花瓣或果實(shí)中提取的浸出液，只要在不同酸堿性溶液中可能顯示不同的顏色，都可以做酸堿指示劑使用。⒉酸堿指示劑與酸或堿的溶液反應(yīng)時，變色的是酸堿指示劑而不是酸或堿。三、常見的酸1.鹽酸（氯化氫的水溶液）（1）物理性質(zhì)：純凈的濃鹽酸是無色、透明的液體，有揮發(fā)性，有刺激性氣味。濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體遇空氣中的水蒸氣形成白霧，即鹽酸液滴。（2）化學(xué)性質(zhì)a.與指示劑作用：使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色。b.與活潑金屬反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑c(diǎn).與金屬氧化物反應(yīng)：與氧化鐵反應(yīng)：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O現(xiàn)象：紅色逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色。此反應(yīng)可用于出鐵銹。與氧化銅反應(yīng)：CuO+2HCl=CuCl2+H2O現(xiàn)象：黑色粉末逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色。d.與堿的反應(yīng)：堿+酸=鹽+水與氫氧化銅反應(yīng)：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+H2O堿+酸=鹽+水現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色。與氫氧化鋁反應(yīng)：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O此反應(yīng)常用于中和過多的胃酸。e.與鹽的反應(yīng)：鹽+酸=新鹽+新酸與硝酸銀反應(yīng)：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3鹽+酸=新鹽+新酸現(xiàn)象：有白色沉淀生成。Ps：氯離子(Cl-)的檢驗(yàn)方法：加硝酸銀溶液和稀硝酸。（3）復(fù)分解反應(yīng)a.定義：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。b.特點(diǎn)：雙交換，價不變。用字母表示為：AB+CD=AD+CBc.反應(yīng)條件：生成物必須有沉淀、氣體、水之一。（4）鹽酸的用途鹽酸是實(shí)驗(yàn)室中常用的化學(xué)試劑，也是重要的化學(xué)產(chǎn)品。鹽酸在冶金、化工、醫(yī)藥等供工業(yè)部門中用途十分廣泛。2.濃硫酸（1）物理性質(zhì)：濃硫酸為無色、透明、黏稠的液體，難揮發(fā)。（2）特性1.吸水性：濃硫酸具有很強(qiáng)的吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用作干燥劑。2.脫水性：濃硫酸能將紙張、木材、布料、皮膚中的氫、氧元素按水的組成比脫去，生成黑色的炭，這種作用叫做脫水作用。因而濃硫酸能使皮膚脫水炭化造成嚴(yán)重的灼傷。如不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，然后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液。a.區(qū)分等體積的濃硫酸與稀硫酸的方法：物理方法：比較質(zhì)量，比較溶于水時的放熱情況?；瘜W(xué)方法：取樣，將火柴梗分別放入濃硫酸與稀硫酸中，如火柴梗變黑，則為濃硫酸。b.濃硫酸的稀釋及錯誤操作的危害在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里。將水注入濃硫酸時，由于水的密度較小，浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱會使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，這是非常危險的。3.稀硫酸（H2SO4）(1)化學(xué)性質(zhì)①與指示劑作用：使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色。②與活潑金屬反應(yīng)：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑③與金屬氧化物反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O④與堿反應(yīng)：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O⑤與鹽反應(yīng)：BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HClPs:氯化銀和硫酸鋇是兩種既不溶于水，也不溶于酸的白色的沉淀。(2)硫酸根離子()的檢驗(yàn)加硝酸鋇溶液和稀硝酸，如有白色不溶沉淀生成，則證明原溶液中存在硫酸根離子。(3)區(qū)分稀硫酸和稀鹽酸的方法加氯化鋇溶液，如有白色沉淀生成，則為稀硫酸。BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl四、酸的化學(xué)性質(zhì)1.酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液遇酸溶液不變色。只有可溶性的酸才能使酸堿指示劑變色，其實(shí)質(zhì)是酸溶液中的H+使指示劑變色。2.酸能與多種活潑金屬反應(yīng)，生成氫氣（酸+活潑金屬=鹽+H2↑)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Ps:這里的酸，一般指稀鹽酸、稀硫酸。濃硫酸、濃硝酸和稀硝酸有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)的情況復(fù)雜，初中化學(xué)不討論。鐵跟稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)時，其化合價由0→+2，而不是由0→+3，即生成低價鐵的化合物，而不是高價鐵的化合物。3.酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成水（酸+金屬氧化物=鹽+H2O)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O現(xiàn)象：鐵銹逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色。4.酸能與堿反應(yīng)，生成鹽和水（酸+堿=鹽+H2O）2NaOH+2HCl=2NaCl+2H2O2KOH+2HCl=2KCl+2H2O5.酸能與鹽反應(yīng)，生成新酸和新鹽（酸+堿=新酸+新鹽）BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HClAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3五、酸的通性通過比較HCl和H2SO4在溶液中陰陽離子的種類可知：此類化合物在誰水中的陽離子全部都是H+，這類化合物被稱為酸。不同的酸在水溶液中都能解離出自由移動的H+，所以酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)。1.酸能使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液遇酸溶液不變色。2.酸能與活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣。3.酸能與金屬氧化物反應(yīng)生成水。酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因是酸溶液都存在H+，但由于酸根離子不同，因而不同的酸的化學(xué)性質(zhì)也存在差異。酸溶液顯酸性，但顯酸性的溶液不一定是酸溶液。酸溶液要求該化合物水溶液中的陽離子全部都是H+，而酸性溶液只要求溶液中有H+即可。六、常見的堿1.氫氧化鈉（NaOH，俗稱苛性鈉、燒堿或火堿）（1）物理性質(zhì)氫氧化鈉為白色塊狀或片狀的固體，極易溶于水，溶解時放出大量的熱。其水溶液有澀味和滑膩感。氫氧化鈉易吸收空氣中的水蒸氣而發(fā)生潮解?？勺鞲稍飫荒芨稍锼嵝詺怏w。有強(qiáng)烈的腐蝕性，稱量時需放在小燒杯或表面皿中。如不慎將堿液沾到皮膚上，應(yīng)用大量的水沖洗，并涂上硼酸溶液。（2）保存及檢驗(yàn)變質(zhì)的方法由于氫氧化鈉易潮解，且易吸收空氣中的二氧化碳。因此，氫氧化鈉應(yīng)保存在配有橡膠塞的玻璃廣口瓶中。檢驗(yàn)變質(zhì)的方法為：加稀鹽酸，如有氣泡產(chǎn)生，則氫氧化鈉已變質(zhì)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。（3）化學(xué)性質(zhì)①與指示劑作用：氫氧化鈉溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)，無色酚酞試液變紅。②與非金屬氧化物反應(yīng)與二氧化碳反應(yīng)：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O與二氧化硫反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O與三氧化硫反應(yīng)：SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O③與酸反應(yīng)與硫酸的反應(yīng)：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O④與鹽的反應(yīng)與硫酸銅反應(yīng)：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4現(xiàn)象：有藍(lán)色沉淀生成。與氯化鐵反應(yīng)：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+2NaCl現(xiàn)象：有紅褐色沉淀生成。（4）用途氫氧化鈉用于制造肥皂、石油、造紙等工業(yè)，生活中可用于去除油污。2.氫氧化鈣〔Ca(OH)2，俗稱熟石灰、消石灰〕（1）制取氫氧化鈣可由氧化鈣和水反應(yīng)制成，反應(yīng)時放出大量的熱。CaO+H2O=Ca(OH)2（2）物理性質(zhì)氫氧化鈣為白色粉末，微溶于水。氫氧化鈣的水溶液俗稱石灰水，有腐蝕性。化學(xué)性質(zhì)a.與指示劑作用：石灰水能使紫色石蕊試液變藍(lán)，無色酚酞試液變紅。b.與非金屬氧化物反應(yīng)與二氧化碳反應(yīng)：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2Oc.與酸發(fā)生中和反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2Od.與鹽發(fā)生中和反應(yīng)與碳酸鈉溶液反應(yīng)：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓（4）用途建材業(yè)中用于制造石灰漿，工業(yè)上用熟石灰制造氫氧化鈉、漂白粉，農(nóng)業(yè)上用熟石灰改良酸性土壤。（5）氫氧化鈉溶液與氫氧化鈣溶液的區(qū)分a.加碳酸鈉溶液，如有白色沉淀生成，則為氫氧化鈣。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓。b.通入二氧化碳，如有白色沉淀生成，則為氫氧化鈣。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。七、堿的通性堿的水溶液中通常含有相同的OH-，因而堿有以下相似的化學(xué)性質(zhì)：1.可溶性堿能使紫色石蕊試液變藍(lán)，無色酚酞試液變紅。2.酸+堿=鹽+水3.堿+非金屬氧化物=鹽+水4.鹽+堿=新鹽+新堿（堿和鹽必須可用）八、酸和堿之間會發(fā)生什么反應(yīng)1.中和反應(yīng)(1)定義酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。中和反應(yīng)會放出熱量，是復(fù)分解反應(yīng)的一種。中和反應(yīng)一定有水生成，但有水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：H++OH-=H2O。(2)氫氧化鈉溶液與鹽酸的中和反應(yīng)氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)時，由于現(xiàn)象不明顯，反應(yīng)中需要借助酚酞試液的顏色變化來判斷反應(yīng)是否進(jìn)行。如果溶液的顏色顯紅色，則說明氫氧化鈉溶液過量，如果溶液的顏色是無色的，則說明氫氧化鈉與鹽酸剛好完全反應(yīng)或鹽酸過量。(3)驗(yàn)證溶液中的鹽酸是否過量的方法方法一：取樣，加入鋅?；蜴V條，如有氣泡產(chǎn)生，則說明鹽酸過量。方法二：取樣，加入碳酸鈉溶液，如有氣泡生成，則說明鹽酸過量。2.中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用(1)改變土壤的酸堿性用熟石灰改良酸性土壤，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。如果土壤呈堿性，可用碳酸水中和。(2)處理工廠廢水硫酸廠常用熟石灰來中和排放的酸性污水。(3)用于醫(yī)療和日常生活中胃酸過多的病人可服用含有氫氧化鋁〔Al(OH)3〕的藥物，以中和過多的胃酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。被蚊蟲叮咬后，可以涂抹含有堿性物質(zhì)的藥水(如NH3·H2O)，以減輕痛癢。(4)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性3.溶液的酸堿度的表示法——pH(1)酸堿性與酸堿度的定義溶液的酸堿性是指溶液呈酸性或堿性，測定方法使用酸堿指示劑測定。溶液的酸堿度是指溶液的酸堿性的強(qiáng)弱程度，測定方法是用pH試紙。(2)pH試紙的使用方法將待測物質(zhì)配成溶液，用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出溶液的pH。(3)pH的范圍01234567891011121314酸性逐漸增強(qiáng)中性堿性逐漸增強(qiáng)①溶液的pH越小，酸性越強(qiáng)；pH=7，溶液呈中性；溶液的pH越大，堿性增強(qiáng)。②酸溶液越稀，pH越大；堿溶液越稀，pH越小。③稀釋酸溶液時，溶液的pH變大，但不會變?yōu)橹行匀芤?，即稀釋后溶液的pH＜7。④稀釋堿溶液時，溶液的pH變小，但不會變?yōu)橹行匀芤?，即稀釋后溶液的pH＞7。4.溶液的酸堿度的意義作物一般適宜在中性或接近中性的土壤中生長，當(dāng)空氣受硫的氧化物和氮的氧化物污染時，雨水呈酸性，形成酸雨。正常情況下，因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH=5.6，而酸雨的pH＜5.6。習(xí)題講解選擇題1．天宮課堂中，宇航員通過實(shí)驗(yàn)呈現(xiàn)了“奧運(yùn)五環(huán)”，實(shí)驗(yàn)中使用了指示劑——溴百里酚藍(lán)，溴百里酚藍(lán)溶液在不同環(huán)境中的顯色情況如表：溶液中性溶液堿性溶液酸性溶液顏色綠色藍(lán)色黃色下列溶液能使綠色溴百里酚藍(lán)溶液變?yōu)辄S色的是（）A．氯化鈉溶液B．醋酸溶液 C．氫氧化鉀溶液 D．蔗糖溶液2．2022年2月3日，《天宮課堂》再度開課。王亞平老師用一塊鑲嵌著五環(huán)的透明板，三種不同的無色溶液，三種酸堿指示劑或其他試劑，在空間站“變”出奧運(yùn)五環(huán)。酸堿指示劑遇酸堿性不同的溶液呈現(xiàn)不同的顏色。下列生活中常見物質(zhì)的溶液能使石蕊溶液變紅的是（）A．檸檬汁 B．生理鹽水 C．肥皂水 D．蔗糖水3．濃硫酸和濃鹽酸敞口放置一段時間后，下列說法正確的是（）A．溶液質(zhì)量前者變大，后者變小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變大 B．溶液質(zhì)量都變小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變小 C．溶液質(zhì)量都變大，溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變小 D．溶液質(zhì)量前者變大，后者變小，溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變小4．打開濃鹽酸試劑瓶，發(fā)現(xiàn)瓶口有“白霧”出現(xiàn)．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明“白霧”中含有氫離子的是（）A．①③ B．②④ C．①②④ D．①③④5．化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)展現(xiàn)了化學(xué)課程對學(xué)生發(fā)展的重要價值。下列說法錯誤的是（）A．化學(xué)觀念：酸溶液中都含有H+，所以酸溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì) B．科學(xué)思維：CO2能使燃著的小木條熄滅，所以能使燃著的小木條熄滅的氣體一定是CO2 C．科學(xué)探究與實(shí)踐：對著干冷的玻璃片呼氣，證明呼出的氣體中含有水蒸氣 D．科學(xué)態(tài)度與責(zé)任：可燃性氣體遇明火易發(fā)生爆炸，因此加油站要嚴(yán)禁煙火6．某環(huán)保興趣小組的同學(xué)為證明當(dāng)?shù)亓蛩峁S排出的廢水呈酸性（忽略其他因素的影響），設(shè)計(jì)了以下四種實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢測，其中不能達(dá)到目的的是（）A．取樣，滴在pH試紙上 B．取樣，向其中加入氫氧化鈉溶液 C．取樣，向其中加入鋅粒 D．取樣，向其中滴加紫色石蕊溶液7．下列四個圖象分別與選項(xiàng)中的操作相對應(yīng)，其中合理的是（）A．某溫度下，向一定量飽和氯化鈉溶液中加入氯化鈉固體 B．向鹽酸中滴入NaOH溶液 C．向一定量氫氧化鈉和硝酸鋇的混合溶液中滴加稀硫酸 D．向MnO2中加入過氧化氫溶液8．下列對相應(yīng)實(shí)踐活動的解釋有誤的是（）選項(xiàng)實(shí)踐活動解釋A家務(wù)勞動：用白醋清洗燒水壺中的水垢酸與水垢發(fā)生反應(yīng)B勞動實(shí)踐：用洗滌劑清洗欄桿上的油污洗滌劑具有乳化作用C志題服務(wù)：用75%乙醇消毒液擦拭桌椅乙醇破壞蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)D測量體溫：用水銀體溫計(jì)測量家人體溫汞原子受熱體積變大9．“實(shí)踐出真知，勞動創(chuàng)造美”。下列勞動項(xiàng)目與所涉及的化學(xué)知識不相符的是（）選項(xiàng)勞動項(xiàng)目化學(xué)知識A用爐具清潔劑去除油污NaOH可與油脂反應(yīng)B使用84消毒液（有效成分為NaClO）對公共場所消毒NaClO具有吸附性C實(shí)驗(yàn)后，清洗儀器、處理廢液、打掃衛(wèi)生廢液隨意排放會造成污染D將濃硫酸放入分類儲存、專人保管的安全柜中濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性10．物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途，下列物質(zhì)的性質(zhì)、用途及其對應(yīng)關(guān)系均正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)性質(zhì)用途A熟石灰能與酸性物質(zhì)反應(yīng)改良酸性土壤B一氧化碳可燃性用于冶煉金屬C燒堿能與酸發(fā)生反應(yīng)治療胃酸過多D硫酸能與金屬反應(yīng)除鐵銹A．A B．B C．C D．D11．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是（）A．將呼出氣體通入澄清石灰水中：石灰水變白色渾濁 B．加熱溶液中硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化銅沉淀：藍(lán)色固體變?yōu)楹谏?C．膽礬研碎：藍(lán)色固體變?yōu)榘咨勰?D．對著眼鏡的一個鏡片哈氣：對著哈氣的鏡片上有水霧形成12．邏輯推理是一種重要的化學(xué)思維方法，下列推理正確的是（）A．堿溶液可以使無色酚酞溶液變紅，則能使無色酚酞溶液變紅的一定是堿溶液 B．氧化物中含有氧元素，則含有氧元素的化合物一定是氧化物 C．催化劑二氧化錳加快了氯酸鉀的分解速率，則催化劑一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率 D．化合物是由不同種元素組成的純凈物，則含有不同種元素的純凈物一定是化合物13．證據(jù)推理是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列推理正確的是（）A．堿溶液能使酚酞變紅，則使酚酞變紅的都是堿性溶液 B．石墨和金剛石都含有碳元素，則兩者的性質(zhì)完全相同 C．常溫下，酸雨的pH＜7，則pH＜7的雨水一定是酸雨 D．洗潔精除油污的原理是乳化，則汽油除油污的原理也是乳化14．宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)的核心素養(yǎng)之一。對下列事實(shí)的微觀解釋不正確的是（）A．鹽酸、硫酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)——具有相同的陽離子H+ B．夏天汽車輪胎爆炸——輪胎內(nèi)氣體分子變大 C．化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和不變——反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不改變 D．氯化鈉溶液能導(dǎo)電——溶液中存在可自由移動的離子15．下列四種敘述均用圖中所對應(yīng)的圖象表示，其中圖象正確的是（）A．表示向一定量的Ba（OH）2溶液中滴加CuSO4溶液，其導(dǎo)電性與加入量的關(guān)系 B．表示向一定量的FeCl3溶液中滴加Ca（OH）2溶液，沉淀質(zhì)量與加入量的關(guān)系 C．表示一定量的KMnO4加熱制O2的過程中，MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系 D．表示向一定量的NaOH溶液中滴加稀鹽酸，溶液的pH與加入量的關(guān)系16．實(shí)驗(yàn)小組用圖甲裝置探究稀氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能否反應(yīng)，測得數(shù)據(jù)如圖乙。下列說法不正確的是（）A．燒杯中可能盛放稀氫氧化鈉溶液 B．圖乙能證明反應(yīng)是放熱反應(yīng) C．60s時溶液中溶質(zhì)只有氯化鈉 D．實(shí)驗(yàn)證明氫氧化鈉與鹽酸能反應(yīng)17．下列反應(yīng)屬于中和反應(yīng)的是（）A．2HCl+CuO═CuCl2+H2O B．2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O C．2HCl+Cu（OH）2═CuCl2+2H2O D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑18．在一定質(zhì)量的NaOH溶液中逐滴加入蒸餾水，如圖中能正確表示溶液pH變化的是（橫坐標(biāo)表示加入蒸餾水的質(zhì)量，縱坐標(biāo)表示溶液的pH）（）A． B． C． D．19．某農(nóng)場附近新建了一座燃煤火力發(fā)電站，一段時間后該農(nóng)場的小麥產(chǎn)量急劇下降。農(nóng)場技術(shù)員測定：雨水pH約為4，土壤pH約為5。一些重要農(nóng)作物最適宜生長的土壤的pH如表：農(nóng)作物水稻小麥玉米薄荷馬鈴薯pH6～76.3～7.56～77～84.8～5.5下列有關(guān)說法正確的是（）A．該農(nóng)場最適宜種的農(nóng)作物是小麥 B．該農(nóng)場若想種植薄荷，最好選擇燒堿來改良土壤 C．燃煤產(chǎn)生的二氧化碳是該地區(qū)形成酸雨的主要原因 D．為減少環(huán)境污染，火力發(fā)電站要對燃煤進(jìn)行脫硫處理20．用pH試紙測定食用白醋的酸堿度，如果先將pH試紙用蒸餾水潤濕后，再把白醋滴在試紙上，測得的pH與白醋實(shí)際pH比較（）A．前者偏高 B．前者偏低 C．兩者相等 D．難于確定何高何低21．某同學(xué)測定了一些食物的pH如下，根據(jù)表格中數(shù)據(jù)，判斷下列有關(guān)說法不正確的是（）食物番茄橘子雞蛋清牛奶玉米pH43868A．胃酸過多的病人適宜多吃橘子 B．胃酸過多的病人適宜多吃雞蛋清和玉米 C．番茄和雞蛋清一起食用會降低番茄的酸性D．橘子汁能使紫色石蕊溶液變紅22．近年來有人提出了利用海水（含氧化鈉）處理含二氧化硫的廢氣，該方法的流程如圖所示．下列說法正確的是（）A．NaHSO3由5種元素組成 B．圖中反應(yīng)①屬于分解反應(yīng) C．反應(yīng)中硫元素的化合價未發(fā)生變化 D．圖中從海水得到“NaCl（產(chǎn)品）”的過程是物理變化23．下列各組氣體中，既能用濃硫酸又可用氫氧化鈉干燥的是（）A．CO、H2、CH4 B．H2、O2、CO2 C．CO、O2、SO2 D．SO2、NH3、CH4二．填空題24．某農(nóng)田由于長期施用化肥硫酸銨，影響到土壤溶液的酸堿平衡，從而導(dǎo)致土壤酸化板結(jié)硬化，嚴(yán)重影響農(nóng)作物的生長．試回答：（1）該土壤溶液呈性，pH7（填＞、＝、＜）（2）除化肥使用不當(dāng)導(dǎo)致該后果外，請你猜想還有可能的原因是．（3）根據(jù)你的猜想提出一項(xiàng)防止措施．25．圖1為探究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，圖2為驗(yàn)證氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，請回答：（1）圖1實(shí)驗(yàn)中使用的白色點(diǎn)滴板的優(yōu)點(diǎn)。（答一點(diǎn)即可）（2）圖2實(shí)驗(yàn)中酚酞溶液的作用是。26．某化學(xué)興趣小組為探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)（所加稀鹽酸均過量）。（1）試管A中觀察到紫色石蕊試液變色。（2）試管B中觀察到溶液由無色逐漸變成黃色，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）試管C中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（4）試管D中加稀鹽酸至過量始終沒有明顯現(xiàn)象。為了證明試管D中的NaOH與HCl發(fā)生了反應(yīng)，在加入鹽酸之前可加入一種物質(zhì)是。27．鹽酸是實(shí)驗(yàn)室中最常用的化學(xué)試劑之一。某校學(xué)生利用如圖所示實(shí)驗(yàn)探究酸的性質(zhì)。（1）試管A中試劑X由澄清變渾濁，則試劑X為（寫化學(xué)式）溶液。（2）試管B中觀察到鐵釘變得光亮，表面有少量氣泡產(chǎn)生，溶液變成色。將此時溶液中和液面上方存在的微觀粒子的種類在圖中補(bǔ)充完整（粒子數(shù)目不作要求，不考慮空氣、水及水蒸氣）。但實(shí)際生產(chǎn)中用稀鹽酸除鐵銹時不能長期將鐵制品浸在鹽酸中，理由是。（3）將上述兩個實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的廢液收集到一個燒杯中并處理，先要測定溶液的酸堿性，請寫出用pH試紙測量該廢液酸堿度的操作。28．利用如裝置對酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行探究。鹽酸、硫酸是兩種常見的酸。（1）露置在潮濕的空氣中會產(chǎn)生“白霧”現(xiàn)象的是（填名稱），可作某些氣體的干燥劑的是（填名稱）。（2）它們有些相似的化學(xué)性質(zhì)，因?yàn)樗鼈兊娜芤褐卸己校ㄌ铍x子符號）。（3）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，在點(diǎn)滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液變紅的是（填“a”或“b”）。使用點(diǎn)滴板的優(yōu)點(diǎn)之一是。（4）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，為了驗(yàn)證石灰石中含有碳酸根離子，試劑X的名稱是。（5）實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，在儀器①、②中均可觀察到的現(xiàn)象是。試管①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。29．對比是實(shí)驗(yàn)探究的重要方法。（1）實(shí)驗(yàn)1，向4個燒杯的液體中分別加入固體，充分溶解后，現(xiàn)象如圖所示。Ⅰ．對比①和④可得到的結(jié)論是。Ⅱ．能比較出食鹽和蔗糖溶解性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)組有（填序號，寫全對比組）。（2）實(shí)驗(yàn)2，已知：通常情況下，1體積的水約能溶解1體積的CO2。Ⅰ．為證明CO2與NaOH發(fā)生反應(yīng)補(bǔ)充了實(shí)驗(yàn)⑥，觀察到⑥中氣球變鼓的程度小于⑤。⑥中集氣瓶里應(yīng)加入。Ⅱ．寫出CO2與NaOH發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。30．某化學(xué)興趣小組利用“化學(xué)噴泉”設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)，20℃時，用250mL圓底燒瓶收集一瓶純凈的CO2，按如圖所示組裝裝置。用注射器緩緩注入3mLNaOH溶液，輕輕振蕩燒瓶，打開止水夾，玻璃導(dǎo)管尖嘴處很快產(chǎn)生“噴泉”，與此同時，C、E裝置中發(fā)生連鎖反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：（1）注入NaOH溶液后，A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（2）“連鎖反應(yīng)”后，