2022-2023學(xué)年湖南省長(zhǎng)沙市天心區(qū)長(zhǎng)郡中學(xué)化學(xué)高一上期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題含解析_第1頁(yè)
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2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑,如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí),將答案寫(xiě)在答題卡上,寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、瓦斯中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1∶4時(shí)極易爆炸,此時(shí)甲烷與氧氣的體積比為()A.1∶4 B.2∶1 C.1∶1 D.1∶22、36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似為1g·mL-1),所得溶液的密度為ρg·mL-1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,物質(zhì)的量濃度為cmol·L-1,NA表示阿伏加德羅常數(shù),則下列敘述正確的是()A.所得溶液的物質(zhì)的量濃度:c=1mol·L-1B.所得溶液中含有NA個(gè)HCl分子C.36.5gHCl氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積約為22.4LD.所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):w=36.5/(1000ρ)3、等物質(zhì)的量的氫氣和氦氣在同溫同壓下具有相等的A.原子數(shù)B.質(zhì)子數(shù)C.密度D.質(zhì)量4、下列關(guān)于鈉的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.金屬鈉有強(qiáng)的還原性B.鈉可以從硫酸銅溶液中還原出銅單質(zhì)C.鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生大量的白煙D.鈉元素在自然界中都是以化合態(tài)存在5、下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A.稀H2SO4與鐵粉反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng):Ba2++SO42-=BaSO4↓C.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+=H2O+CO2↑D.NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后恰好顯中性Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O6、將0.2molMnO2和50mL12mol·L-1鹽酸混合后緩慢加熱,反應(yīng)完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液,生成AgCl沉淀,物質(zhì)的量為xmol(不考慮鹽酸的揮發(fā)),則x的取值范圍是A.x=0.3 B.x<0.3 C.0.3<x<0.6 D.以上結(jié)論都不對(duì)7、120mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸,不管將前者滴加入后者,還是將后者滴加入前者,都有氣體產(chǎn)生,但最終生成的氣體體積不同,則鹽酸的濃度合理的是A.2.5mol/L B.1.5mol/L C.0.18mol/L D.0.24mol/L8、除去鐵粉中的少量鋁粉,可選用()A.硫酸 B.水 C.鹽酸 D.氫氧化鈉溶液9、下列各項(xiàng)操作錯(cuò)誤的是()A.用酒精萃取溴水中溴單質(zhì)的操作可選用分液漏斗,而后靜置分液B.進(jìn)行分液時(shí),分液漏斗中的下層液體從下口流出,上層液體則從上口倒出C.萃取、分液前需對(duì)分液漏斗檢漏D.為保證分液漏斗內(nèi)的液體順利流出,需將上面的塞子拿下(或使塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔)10、ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室中可通過(guò)如下反應(yīng)制得ClO2:。下列說(shuō)法不正確的是()A.1molKClO3參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移2mol電子B.KClO3在反應(yīng)中被還原C.H2C2O4的還原性強(qiáng)于ClO2D.CO2是H2C2O4被氧化后的產(chǎn)物11、下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是A.向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液,生成白色沉淀,原溶液中一定含有SO42-B.向某溶液中加入硝酸銀溶液,生成白色沉淀,原溶液中一定含Cl-C.向某無(wú)色溶液中滴入無(wú)色酚酞試液顯紅色,原溶液一定顯堿性D.向某溶液中加入鹽酸,產(chǎn)生無(wú)色氣體,原溶液中一定含有大量CO212、將9g由CO和H2組成的混合氣體在足量的O2中充分燃燒后,將生成的所有產(chǎn)物通過(guò)足量的Na2O2固體,Na2O2固體增加的質(zhì)量為()A.8g B.9g C.12g D.13.5g13、已知某強(qiáng)氧化劑中的R元素被Na2SO3還原到較低價(jià)態(tài)。如果還原2.4×10-3mol至較低價(jià)態(tài),需要60mL0.1mol·L-1的Na2SO3溶液。那么,R元素被還原成的價(jià)態(tài)是A.-1 B.0 C.+1 D.+214、用NA表示阿伏德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB.常溫常壓下,1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NAC.通常狀況下,NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4LD.物質(zhì)的量為0.5mol的MgCl2中,含有Mg2+個(gè)數(shù)為NA15、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法中正確的是()A.0.1mol/LNa2SO4溶于水中,所得溶液中Na+個(gè)數(shù)為0.2NAB.78gNa2O2中含有離子總數(shù)為3NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NA個(gè)水分子所占的體積為22.4LD.Na2O2與CO2反應(yīng)生成2.24L氧氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA16、水熱法制備納米顆粒Y(化合物)的反應(yīng)為3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-=Y+S4O62-+2H2O,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A.a(chǎn)=4 B.Y的化學(xué)式為Fe2O3C.S2O32-是還原劑 D.每32gO2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol二、非選擇題(本題包括5小題)17、下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中的物質(zhì)均為常見(jiàn)物質(zhì)或它們的溶液,其中A、C為單質(zhì),B為氧化物且常溫下為無(wú)色液體,E為淡黃色固體,H為紅褐色沉淀。(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已省略)根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答問(wèn)題:(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A_________G_________(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為:______________________________________。反應(yīng)②的離子方程式為:______________________________________。(3)沉淀G轉(zhuǎn)化為沉淀H的現(xiàn)象:________,化學(xué)方程式為_(kāi)__________(4)寫(xiě)出物質(zhì)E的一種用途________________________________。(5)一定條件下,將一定量的A與足量的C充分反應(yīng),最終得到39.0g固體E,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)______________。18、有、、、四種化合物,分別由、、、、中的兩種組成,它們具有下列性質(zhì):①不溶于水和鹽酸;②不溶于水但溶于鹽酸并放出無(wú)色無(wú)味的氣體;③的水溶液呈堿性,與稀硫酸反應(yīng)生成;④可溶于水,與稀硫酸作用時(shí)放出氣體,可使澄清石灰水變渾濁。(1)推斷、的化學(xué)式:______;______;(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。①與氯化鈣反應(yīng):____________________。②與鹽酸反應(yīng):____________________。③與稀硫酸反應(yīng):____________________。19、化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案,測(cè)定某已部分變質(zhì)的小蘇打樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。[方案一]稱取一定質(zhì)量樣品,置于坩堝中加熱至恒重后,冷卻,稱量剩余固體質(zhì)量,計(jì)算。則坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。[方案二]稱取一定質(zhì)量樣品,置于小燒杯中,加適量水溶解;向小燒杯中加入足量氫氧化鋇溶液,過(guò)濾、洗滌、干燥沉淀,稱量固體質(zhì)量,計(jì)算。(已知:Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O)。(1)過(guò)濾操作中,除了燒杯、漏斗外,還要用到的玻璃儀器為_(kāi)_________。(2)實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否完全的方法是_________________________。[方案三]按如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):(1)D裝置的作用是______________________,分液漏斗中__________(填“能”或“不能”)用鹽酸代替稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(2)實(shí)驗(yàn)前稱取17.90g樣品,實(shí)驗(yàn)后測(cè)得C裝置增重8.80g,則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____。(3)根據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù),測(cè)定結(jié)果有誤差,因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯缺陷是____________。20、現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行氫氧化鐵膠體的制備實(shí)驗(yàn)。甲同學(xué):向1mol·L-1的氯化鐵溶液中加少量氫氧化鈉溶液。乙同學(xué):直接加熱飽和FeCl3溶液。丙同學(xué):向25mL沸水中逐滴加入5~6滴氯化鐵飽和溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱。試回答下列問(wèn)題:(1)其中操作正確的同學(xué)是____________,若丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中不停止加熱,會(huì)看到___________。(2)氫氧化鐵膠體制備的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________;(3)證明有氫氧化鐵膠體生成利用的膠體性質(zhì)是_______,提純所制氫氧化鐵膠體常用的方法是________。(4)利用氫氧化鐵膠體進(jìn)行實(shí)驗(yàn):①將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi),用石墨作電極,通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)與電源負(fù)極相連的電極區(qū)附近的顏色逐漸變深,這表明氫氧化鐵膠體微粒帶__________(填“正”或“負(fù)”)電荷;②若向其中加入飽和硫酸鈉溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________________;③若向其中逐滴加入稀鹽酸,產(chǎn)生的現(xiàn)象是__________________________。21、依據(jù)A~E幾種烴分子的示意圖或結(jié)構(gòu)填空。(1)E的分子式是_____________________。(2)屬于同一物質(zhì)的是___________(填序號(hào))。(3)與C互為同系物的是___________(填序號(hào))。(4)等物質(zhì)的量的上述烴完全燃燒時(shí)消耗最多的是___________(填序號(hào),下同);等質(zhì)量的上述烴完全燃燒時(shí)消耗最多的是_____________。(5)在120℃,下,A和C分別與足量混合點(diǎn)燃,完全燃燒后恢復(fù)至初始狀態(tài),氣體體積沒(méi)有變化的是______________(填序號(hào))。(6)C的某種同系物的分子式為,其一氯代物只有一種,該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________________。

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、D【解析】

瓦斯中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1:4時(shí),極易爆炸,此時(shí)甲烷與氧氣的體積比等于其物質(zhì)的量比,為,故D正確;故選D。2、C【解析】A、36.5gHCl的物質(zhì)的量為1mol,由于溶劑水的體積1L不等于溶液的體積,所以所得溶液的物質(zhì)的量濃度不等于1mol·L-1,故A錯(cuò)誤;B、HCl溶于水全部電離為H+、Cl—,所以溶液中沒(méi)有HCl分子,則B錯(cuò)誤;C、36.5gHCl(即1mol)氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積約為22.4L,則C正確;D、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的正確表達(dá)式為w=36.5c/(1000ρ),所以D錯(cuò)誤。本題正確答案為C。3、B【解析】

根據(jù)m=nM、N=nNA以及阿伏加德羅定律結(jié)合物質(zhì)的組成分析解答?!驹斀狻緼、氫氣是雙原子分子,氦氣是單原子分子,等物質(zhì)的量的兩種氣體所含原子數(shù)不同,故A錯(cuò)誤;B、氫氣和氦氣均含有2個(gè)質(zhì)子,兩種氣體物質(zhì)的量相等,則兩種氣體所含質(zhì)子數(shù)相等,故B正確;C、依據(jù)阿伏加德羅定律推論,同溫同壓下,密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比,H2的摩爾質(zhì)量為2g·mol-1,He的摩爾質(zhì)量為4g·mol-1,故C錯(cuò)誤;D、依據(jù)m=nM,H2的摩爾質(zhì)量為2g·mol-1,He的摩爾質(zhì)量為4g·mol-1,因此推出兩種氣體質(zhì)量不等,故D錯(cuò)誤。答案選B。4、B【解析】

A.鈉原子最外層只有一個(gè)電子,鈉易失去最外層電子形成8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),金屬鈉在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子表現(xiàn)強(qiáng)還原性,A項(xiàng)正確;B.Na與鹽溶液反應(yīng),Na先與水反應(yīng),即活潑的金屬鈉與水劇烈反應(yīng)生成NaOH和H2,NaOH與CuSO4反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀,鈉不能從CuSO4溶液中置換出Cu,沒(méi)有銅單質(zhì)生成,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.鈉在氯氣中燃燒:2Na+Cl22NaCl,生成的NaCl以細(xì)小的固體顆粒分散在空氣中形成白煙,C項(xiàng)正確;D.鈉的化學(xué)性質(zhì)非?;顫?,易與O2、水等反應(yīng),自然界中不可能有游離態(tài)鈉元素,所以鈉元素在自然界中都以化合態(tài)存在,D項(xiàng)正確;答案選B。5、D【解析】試題分析:A.稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇和水,離子方程式為2OH-+Ba2++SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.碳酸鈣是難溶于水的鹽,與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后恰好顯中性Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,D項(xiàng)正確;答案選D??键c(diǎn):考查離子方程式的正誤判斷6、C【解析】

鹽酸的物質(zhì)的量是0.05L×12mol/L=0.6mol,二氧化錳是0.2mol,所以根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O可知,二氧化錳過(guò)量,所以理論上生成氯氣的物質(zhì)的量是0.15mol,但由于在反應(yīng)過(guò)程中鹽酸的濃度逐漸降低,降低到一定程度時(shí)反應(yīng)會(huì)停止,所以實(shí)際生成的氯氣的物質(zhì)的量小于0.15mol,所以溶液中氯離子的物質(zhì)的量大于0.3mol,因此生成的氯化銀的物質(zhì)的量大于0.3mol,答案選C。7、B【解析】

當(dāng)碳酸鈉滴入鹽酸中,先反應(yīng)生成二氧化碳,后無(wú)氣體,碳酸鈉完全反應(yīng),需要鹽酸的濃度為=2mol/L。當(dāng)鹽酸加入碳酸鈉中先反應(yīng)生成碳酸氫鈉,無(wú)氣體放出,需要鹽酸的濃度==1mol/L,后再加入鹽酸,才有氣體放出,所以要滿足滴加方式不同,產(chǎn)生的氣體體積不同,則鹽酸的濃度應(yīng)該在1mol/L~2L/mol之間,答案選B。8、D【解析】

由于鐵粉、鋁粉均能與硫酸反應(yīng),不但能把雜質(zhì)除去,也會(huì)把原物質(zhì)除去,不符合除雜原則,故A錯(cuò)誤;鐵粉能在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng),鋁粉不能反應(yīng),不符合除雜原則,故B錯(cuò)誤;由于鐵粉、鋁粉均能與鹽酸反應(yīng),不但能把雜質(zhì)除去,也會(huì)把原物質(zhì)除去,不符合除雜原則,故C錯(cuò)誤;鐵粉不與氫氧化鈉溶液反應(yīng),但鋁粉能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),反應(yīng)時(shí)能把雜質(zhì)除去,而且原物質(zhì)也能保留,符合除雜原則,故D正確。故選D?!军c(diǎn)睛】解決除雜問(wèn)題時(shí),抓住除雜質(zhì)的必需條件:加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng),反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。9、A【解析】

A.酒精和水是互溶的,不能做萃取劑來(lái)萃取溴水中的溴單質(zhì),可以用四氯化碳來(lái)萃取,故A錯(cuò)誤;B.分液操作時(shí),分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出,避免兩種液體相互污染,故B正確;C.分液漏斗使用前要先檢查是否漏液,故C正確;D.打開(kāi)塞子(或使塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔)使漏斗內(nèi)外壓強(qiáng)相等,保證液體順利流出,故D正確;答案選A。10、A【解析】

A.在該反應(yīng)中,Cl元素化合價(jià)由反應(yīng)前KClO3中的+5價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后ClO2中的+4價(jià),化合價(jià)降低,得到電子,被還原,所以KClO3為氧化劑,1molKClO3參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移1mol電子,A錯(cuò)誤;B.在該反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)由反應(yīng)前KClO3中的+5價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后ClO2中的+4價(jià),化合價(jià)降低,得到電子,被還原,B正確;C.在該反應(yīng)中還原劑是H2C2O4,還原產(chǎn)物是ClO2,根據(jù)還原性:還原劑>還原產(chǎn)物,可知物質(zhì)的還原性:H2C2O4>ClO2,C正確;D.C元素化合價(jià)由反應(yīng)前H2C2O4中的+3價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后CO2中的+4價(jià),化合價(jià)升高,失去電子,被氧化,所以CO2是H2C2O4被氧化后得到的氧化產(chǎn)物,D正確;故答案為A。11、C【解析】

A.硝酸具有強(qiáng)氧化性,若原溶液中含有SO32-,硝酸會(huì)將SO32氧化成SO42-,也會(huì)生成白色沉淀,故A錯(cuò)誤;B.未排除CO32-的干擾,即Ag2CO3也是白色沉淀,故B錯(cuò)誤;C.酚酞遇堿性溶液變紅,故C正確;D.未排除SO32-的干擾,若原溶液中含有SO32-,遇鹽酸會(huì)放出無(wú)色的SO2氣體,故D錯(cuò)誤;故選C?!军c(diǎn)睛】在離子檢驗(yàn)過(guò)程中一定要注意其它離子的一些干擾,比如氯化銀,硫酸鋇,碳酸鈣都是白色沉淀,二氧化硫和二氧化碳都可以是澄清石灰水變渾濁等。12、B【解析】

CO在氧氣中完全燃燒生成CO2,生成的CO2再與Na2O2反應(yīng),有關(guān)反應(yīng)為:2CO+O22CO2,2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,總方程式為:2CO+2Na2O2=2Na2CO3,質(zhì)量增重為CO的質(zhì)量;H2在氧氣中完全燃燒H2O,H2O再與Na2O2反應(yīng),有關(guān)反應(yīng)為:2H2+O22H2O,2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2,總方程式為:2H2+2Na2O2=4NaOH,質(zhì)量增重為氫氣質(zhì)量,綜上分析,最終固體增重為CO與氫氣的總質(zhì)量,故9gCO和H2的混合氣點(diǎn)燃后,再通入足量的Na2O2中,充分反應(yīng)后,固體增重質(zhì)量是9g,故選B?!军c(diǎn)晴】注意利用差量法從總反應(yīng)方程式分析固體質(zhì)量變化是解答該題的關(guān)鍵;CO在氧氣中完全燃燒生成CO2,生成的CO2再與Na2O2反應(yīng),有關(guān)反應(yīng)為:2CO+O22CO2,2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,總方程式為:2CO+2Na2O2=2Na2CO3,質(zhì)量增重為CO的質(zhì)量;H2在氧氣中完全燃燒H2O,H2O再與Na2O2反應(yīng),有關(guān)反應(yīng)為:2H2+O22H2O,2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2,總方程式為:2H2+2Na2O2=4NaOH,質(zhì)量增重為氫氣質(zhì)量。13、B【解析】

設(shè)中的R的化合價(jià)從+5還原(降低)至+x價(jià),亞硫酸鈉中的S元素的化合價(jià)從+4升高到+6,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的電子得失守恒、化合價(jià)升降相同的原理,有2.4×10-3(5-x)=610-3(6-4),解得x=0,故答案B正確;本題答案為B?!军c(diǎn)睛】氧化還原中,氧化劑得電子的物質(zhì)的量和還原劑失電子的物質(zhì)的量相等,氧化劑得電子化合價(jià)降低,還原劑失電子化合價(jià)升高,所以氧化劑化合價(jià)降低的總數(shù)和還原劑化合價(jià)升高的總數(shù)相等。14、B【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體,不用使用氣體摩爾體積,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.1.06gNa2CO3的物質(zhì)的量為0.01mol,其中含有Na+0.02NA,B項(xiàng)正確;C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NA個(gè)CO2分子占有的體積約為22.4L,但在通常狀況下,其體積將由于溫度的升高而增大,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.物質(zhì)的量為0.5mol的MgCl2中,含有Mg2+個(gè)數(shù)為0.5NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤;所以答案選擇B項(xiàng)。15、B【解析】

A.不知道溶液的體積,無(wú)法算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量,故A錯(cuò)誤;B.

78gNa2O2中物質(zhì)的量是=1mol,一個(gè)過(guò)氧化鈉含有兩個(gè)鈉離子和一個(gè)過(guò)氧根離子即是三個(gè)離子,所以1mol過(guò)氧化鈉含有離子總數(shù)為3NA,故B正確;C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,水是液體,不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol,故C錯(cuò)誤;D.使用氣體摩爾體積時(shí),必須注明氣體所處的溫度和壓強(qiáng),故D錯(cuò)誤;故選:B。16、B【解析】

A.Y為化合物,根據(jù)電荷守恒可知,6-4-a=4,故a=4,A正確;B.Y為化合物,根據(jù)原子守恒可知,Y為Fe3O4,B錯(cuò)誤;C.因S2O32-中S元素的化合價(jià)由+2升高為+2.5,則S2O32-是還原劑,C正確;D.32gO2的物質(zhì)的量為1mol,每有1molO2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1mol×2×(2-0)=4mol,D正確;答案選B。二、非選擇題(本題包括5小題)17、NaFe(OH)22Na+2H2O=2NaOH+H2↑Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色沉淀,最終轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3潛水艇供氧劑或漂白劑NA或6.02×1023【解析】

B為氧化物且常溫下為無(wú)色液體,B為H2O。E為淡黃色固體,E為Na2O2。根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,A為Na,C為O2,D為NaOH。H為紅褐色沉淀,為Fe(OH)3,G為Fe(OH)2,F(xiàn)為含有Fe2+的鹽?!驹斀狻浚?)由以上分析可知,A為Na,G為Fe(OH)2。(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;反應(yīng)②的離子方程式為:Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓。(3)Fe(OH)2不穩(wěn)定,易被氧化成Fe(OH)3,反應(yīng)的現(xiàn)象為白色沉淀迅速轉(zhuǎn)為灰綠色沉淀,最終變?yōu)榧t褐色沉淀。化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。(4)E為Na2O2,可以和水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣,可用于潛水艇供氧劑或漂白劑。(5)發(fā)生反應(yīng)為2Na+O2Na2O2,最終得到39.0gNa2O2,n(Na2O2)===0.5mol,參與反應(yīng)的n(Na)=0.5mol×2=1mol,反應(yīng)中Na元素由0價(jià)升高到+1價(jià),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA或6.02×1023?!军c(diǎn)睛】本題考查了鈉及其化合物、鐵及其化合物、化學(xué)反應(yīng)中離子的計(jì)算。對(duì)重要物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)需要牢固掌握。并能根據(jù)反應(yīng)中化合價(jià)變化推出電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。18、BaSO4Ba(OH)2【解析】

不溶于水和鹽酸,應(yīng)為硫酸鋇;可溶于水,與稀硫酸作用時(shí)放出氣體,可使澄清石灰水變渾濁,則為二氧化碳,為碳酸鉀;不溶于水但溶于鹽酸并放出二氧化碳,則為碳酸鋇;的水溶液呈堿性,與稀硫酸反應(yīng)生成,則是氫氧化鋇?!驹斀狻?1)由以上分析可知,為BaSO4,為Ba(OH)2。答案為:BaSO4;Ba(OH)2;(2)①D為K2CO3,它與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鉀,反應(yīng)的離子方程式為;②B為BaCO3,它與和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水,反應(yīng)的離子方程式為;③C為Ba(OH)2,它和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水,反應(yīng)的離子方程式。答案為:;;。【點(diǎn)睛】當(dāng)一種物質(zhì)中參加反應(yīng)的離子為兩種或兩種以上時(shí),常采用“以少定多”法進(jìn)行離子方程式的書(shū)寫(xiě)。19、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O玻璃棒靜置后在上層清液中,加一滴氫氧化鋇溶液,如果有白色沉淀生成,說(shuō)明沉淀未完全;如果不產(chǎn)生白色沉淀,表明沉淀已完全防止空氣中的水蒸氣、二氧化碳進(jìn)入C裝置不能29.6%缺少一個(gè)驅(qū)趕殘留二氧化碳?xì)怏w的裝置【解析】

[方案一]碳酸氫鈉不穩(wěn)定,受熱易分解,根據(jù)加熱前后固體質(zhì)量變化,根據(jù)差量法求碳酸氫鈉的質(zhì)量,進(jìn)而求得碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù);[方案二]碳酸鈉和碳酸氫鈉都和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀,根據(jù)生成沉淀的質(zhì)量來(lái)計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù);[方案三]由測(cè)定含量的實(shí)驗(yàn)可知,A中發(fā)生Na2CO3+H2SO4=H2O+CO2↑+Na2SO4、2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑,B中為濃硫酸吸收水,干燥二氧化碳,利用C裝置吸收二氧化碳,D裝置防止空氣中的二氧化碳、水進(jìn)入C裝置干擾含量測(cè)定,據(jù)此解答?!驹斀狻縖方案一]碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳,反應(yīng)的方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O;[方案二](1)過(guò)濾時(shí)需用玻璃棒引流,因此過(guò)濾操作中,除了燒杯、漏斗外,還要用到的玻璃儀器為玻璃棒;(2)可取上層清液,繼續(xù)加沉淀劑,看是否生成沉淀,具體操作為:靜置后在上層清液中,加一滴氫氧化鋇溶液,如果有白色沉淀生成,說(shuō)明沉淀未完全;如果不產(chǎn)生白色沉淀,表明沉淀已完全;[方案三](1)空氣中的水蒸氣和二氧化碳會(huì)被堿石灰吸收,故D的作用是吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳,以確保C裝置中質(zhì)量增加量的準(zhǔn)確性;分液漏斗中如果用鹽酸代替硫酸,鹽酸易揮發(fā),這樣制得二氧化碳?xì)怏w中含氯化氫,濃硫酸不能吸收氯化氫,則氯化氫被堿石灰吸收,導(dǎo)致測(cè)到二氧化碳質(zhì)量偏高;(2)設(shè)NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,則106x+84y=17.90,根據(jù)碳原子守恒可知44x+44y=8.80,解得x=0.05mol,y=0.15mol,則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(0.05mol×106g/mol)/17.90g×100%=29.6%;(3)實(shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯缺陷為裝置中的二氧化碳不能被裝置C全部吸收,則需設(shè)計(jì)一個(gè)裝置將A、B中的CO2全部吹入裝置C中吸收?!军c(diǎn)睛】本題考查碳酸鈉含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn),把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用及實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑榻獯鸬年P(guān)鍵,注意碳酸鈉和碳酸氫鈉化學(xué)性質(zhì)的區(qū)別。20、丙出現(xiàn)紅褐色沉淀FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl丁達(dá)爾效應(yīng)滲析法正有紅褐色沉淀生成有紅褐色沉淀生成,繼續(xù)加入沉淀會(huì)溶解,形成黃色溶液【解析】

(1)實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液,當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)立即停止加熱,其它做法都不能生成膠體,往往得到沉淀;若丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中不停止加熱,由于加熱時(shí)膠體容易發(fā)生聚沉,所以會(huì)看到出現(xiàn)紅褐色沉淀;(2)根據(jù)以上分析可知?dú)溲趸F膠體制備的化學(xué)方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl;(3)膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng),當(dāng)用激光筆照射時(shí),會(huì)有一道明亮的光路,因此證明有氫氧化鐵膠體生成利用的膠體性質(zhì)是丁達(dá)爾效應(yīng)。膠體不能透過(guò)半透膜,溶液可以,則提純所制氫氧化鐵膠體常用的方法是滲析法;(3)①Fe(OH)3膠粒帶正電,通電時(shí)帶正電荷的粒子向陰極移動(dòng),陰極附的顏色逐漸變深,因此通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)與電源負(fù)極相連的電極區(qū)附近的顏色逐漸變深,這表明氫氧化鐵膠體微粒帶正電;②若向其中加入飽和硫酸鈉溶液,電離出的SO42-使Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉,生成紅褐色沉淀,即產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是生成紅褐色的沉淀;③向氫氧化鐵膠體中逐滴加入過(guò)量稀鹽酸溶液,氯化氫電離出的氯離子使Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉,H+使Fe(OH)3沉淀溶解,因此會(huì)觀察到有紅褐色沉淀生成,繼續(xù)加入沉淀會(huì)溶解,形成黃色溶液?!军c(diǎn)睛】本題考查膠體的制備、性質(zhì),易錯(cuò)點(diǎn)為膠體的制備,注意制備方法。本題重點(diǎn)把握膠體的聚沉的性質(zhì)以及發(fā)生聚沉的條件。21、C、EADAA【解析】

根據(jù)上述球棍模型可知,A為甲烷,B為乙烯,C為丙烷的分子式,D為苯,E為丙烷的結(jié)構(gòu)模型,結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析作答?!驹斀狻?1)根據(jù)物質(zhì)的球棍模型可知,烴E表示的是丙烷,分子式是C3H8;(2)屬于同一物質(zhì)的是C與E,故答案為C、E;(3)上述物質(zhì)C是丙烷,與其互為同系物的是甲烷,故答案為A;(4)等物質(zhì)的量時(shí),物質(zhì)分子中含有的C、H原子數(shù)越多,消耗O2就越多。A的分子式是CH4,B的分子式是CH2=CH2,C的分子式是C3H8,D的分子式為C6H6,E的分子式是C3H8。假設(shè)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量都是1mol,1molCH4完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量是2mol,1mol乙烯完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量是3mol;1mol丙烷完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量是5mol;1mol苯完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量是

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