鹽類的水解教學(xué)設(shè)計(jì)(人教版)

§3.3【鹽類的水解（第一課時）】教學(xué)設(shè)計(jì)課題鹽類的水解課型新知識課授課人授課班級教材分析課程標(biāo)準(zhǔn)：【內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)】認(rèn)識鹽類水解的原理，歸納影響鹽類水解的因素，能舉例說明鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用?！净顒优c探究建議】實(shí)驗(yàn)：測定不同鹽溶液的PH，說明這些鹽溶液呈酸性、中性或堿性的原因。教材內(nèi)容分析：本節(jié)課是人教版高中化學(xué)第二冊第三章第三節(jié)第一課時，本節(jié)教材涉及的知識面較寬、綜合性較強(qiáng)，是前面已學(xué)過的離子反應(yīng)、電解質(zhì)的電離、水的電離平衡和水的離子積以及平衡移動原理等知識的綜合應(yīng)用，因此，本節(jié)的教學(xué)與前面的教學(xué)有密切的聯(lián)系，學(xué)生對前面所學(xué)知識的理解程度將直接影響本節(jié)的學(xué)習(xí)。在后面的教材編排中，有很多地方也要用到鹽類水解的相關(guān)知識，比如：明礬的凈水原理以及高三教材中氫氧化鐵膠體的制備等等。所以本節(jié)教材具有很強(qiáng)的理論意義和實(shí)際意義，在教學(xué)中起著承前啟后的作用，是理論教學(xué)中的重點(diǎn)和難點(diǎn)。學(xué)生分析由于學(xué)生連續(xù)學(xué)了兩章全新的理論知識，這些知識沒有元素化合物的知識形象，且難度也較大，這時學(xué)生心理上難免會產(chǎn)生一定的疲倦感和畏懼感。學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容前，學(xué)生已經(jīng)對離子反應(yīng)，強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離，化學(xué)平衡的建立以及水的電離和溶液的酸堿性等知識有了一定的基礎(chǔ)，具備了分析溶液中各種離子水解平衡的能力。教學(xué)目標(biāo)【知識與技能目標(biāo)】（1）理解鹽類水解的實(shí)質(zhì)，能解釋強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽的水解。（2）能應(yīng)用鹽類水解規(guī)律判斷鹽溶液酸堿性。（3）學(xué)會書寫鹽類水解的離子方程式和化學(xué)方程式?！具^程與方法目標(biāo)】（1）通過探究實(shí)驗(yàn)，提高動手操作能力。（2）通過討論交流，逐漸形成分析、歸納推理的邏輯思維能力?！厩楦袘B(tài)度價值觀目標(biāo)】（1）通過實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理，養(yǎng)成實(shí)事求是、尊重事實(shí)的科學(xué)態(tài)度；（2）在建立新概念的過程中，樹立辨證統(tǒng)一分析問題的思維模式。教學(xué)重點(diǎn)鹽類的水解的實(shí)質(zhì)和規(guī)律教學(xué)難點(diǎn)鹽類的水解的實(shí)質(zhì)教學(xué)媒體多媒體教學(xué)策略實(shí)驗(yàn)教學(xué)【教學(xué)流程圖】板塊2：探尋鹽類的水解的本質(zhì)板塊2：探尋鹽類的水解的本質(zhì)板塊3：感受鹽類的水解的應(yīng)用價值任務(wù)1.3：尋找鹽溶液的酸堿性與鹽的類型間的關(guān)系任務(wù)1.2：通過交討論、回憶舊知對鹽類重新進(jìn)行分類活動1.1.1：學(xué)生每四人一組，用PH酸度計(jì)測定其中八種鹽中的四種鹽的酸堿性（八種鹽為：NaCl,Na2CO3,NaHCO3,NH4Cl,Na2SO4,CH3COONa,(NH4)2SO4）活動1.3.1：對實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行討論分析，歸納分析出鹽溶液的酸堿性與鹽的類型間的關(guān)系活動1.2.1：對學(xué)生進(jìn)行頭腦風(fēng)暴，討論鹽的不同種的分類，提出新的分類標(biāo)準(zhǔn)——根據(jù)生成鹽所對應(yīng)的酸和堿的強(qiáng)弱，并對所學(xué)過的鹽進(jìn)行分類。任務(wù)2.1：通過思考、討論探尋鹽溶液呈酸堿性的原因活動2.1.1：經(jīng)過討論，思考，再給出表格（課本P55）思考、討論——鹽溶液呈酸堿性的原因任務(wù)2.2：結(jié)合電離的知識、通過微觀層面的分析得出鹽類的水解的概念和本質(zhì)活動2.2.1：結(jié)合電離的知識、通過微觀層面的分析得出鹽類的水解的概念和本質(zhì)并進(jìn)行練習(xí)：分析具體鹽溶液的酸堿性任務(wù)2.3：鹽類的水解的離子方程式的書寫和注意事項(xiàng)活動2.3.1：教師講解鹽類的水解的例子方程式的書寫和注意事項(xiàng)任務(wù)3.1：感受鹽類的水解在學(xué)科內(nèi)、社會生活中的應(yīng)用價值活動3.1.1：解決“為何配置FeCl3溶液要滴加稀HCl溶液”的問題活動3.1.2：解釋明礬[KAl（SO4）2·12H2O]凈水的原理板塊1：尋找鹽類的水解的規(guī)律任務(wù)1.1：通過學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)，測定不同鹽溶液的酸堿性【教學(xué)過程】板塊教師活動學(xué)生活動設(shè)計(jì)意圖板塊1：尋找鹽類的水解的規(guī)律“同學(xué)們，今天我們學(xué)習(xí)第三章第三節(jié)：鹽類的水解。在我們的印象中，酸式呈酸性的，堿是呈堿性的。那么鹽類的酸堿性如何呢？首先，我們來做個探究實(shí)驗(yàn)，來看一下鹽溶液的酸堿性如何，同學(xué)們每四個人一組，分別測其中四種鹽的酸堿性，待會兒各組派一個代表匯報你們組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果?！保ò朔N鹽為：NaCl,Na2CO3,NaHCO3,NH4Cl,Na2SO4,CH3COONa,(NH4)2SO4）學(xué)生們對鹽類溶液的酸堿性進(jìn)行猜測。小組探究實(shí)驗(yàn)，用PH酸度計(jì)測定不同鹽溶液的酸堿性。并派代表對實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行匯報。通過探究實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生興趣、提高動手操作能力。通過讓學(xué)生親自動手測定不同鹽溶液的酸堿性，為尋找鹽類的水解的規(guī)律、探尋鹽類的水解的本質(zhì)設(shè)懸念。PPT總結(jié)匯報結(jié)果記錄、思考、比較，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)結(jié)果與想象的鹽溶液的酸堿性不同，小組詫異、討論當(dāng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)結(jié)果與其想象的鹽溶液的酸堿性不同時，就引起了認(rèn)知沖突，為接下來的學(xué)習(xí)內(nèi)容做鋪墊?！拔覀儼l(fā)現(xiàn)：這八種不同的鹽溶液呈現(xiàn)不同的酸堿性，為了探索這不同的原因，首先我們回想一下都有哪些分類標(biāo)準(zhǔn)對鹽類進(jìn)行分類？”思考、作答：“按照鹽所含的共同離子，分為Na鹽、K鹽、碳酸鹽……”“按照酸根中是否含有氧元素，分為含氧酸鹽和無氧酸鹽”“按照算計(jì)是否完全中和，分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽”讓學(xué)生回憶、復(fù)習(xí)舊知識在舊知識的基礎(chǔ)上，為新的分類方法的提出做鋪墊。“現(xiàn)在老師提出一種新的分類標(biāo)準(zhǔn)——根據(jù)生成鹽所對應(yīng)的酸和堿的強(qiáng)弱，同學(xué)們，根據(jù)這個新的分類標(biāo)準(zhǔn)，同學(xué)們可以重新對鹽類進(jìn)行分類嗎？討論一下”“按新的分類標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類，實(shí)驗(yàn)中的八種鹽都屬于哪種鹽？”思考、討論、作答讓學(xué)生體會到另一種鹽的分類的標(biāo)準(zhǔn)、方法。鹽的分類這個環(huán)節(jié)的設(shè)置，起到承上啟下的作用，承接上面的實(shí)驗(yàn)，也是學(xué)習(xí)后續(xù)鹽類水解的本質(zhì)的前提?！巴瑢W(xué)們我們依據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果和新的分類標(biāo)準(zhǔn)發(fā)現(xiàn)，強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl,(NH4)2SO4呈堿性，強(qiáng)堿弱酸鹽Na2CO3,NaHCO3CH3COONa,呈酸性，而強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽NaCl呈中性”思考、討論激發(fā)學(xué)生興趣培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力板塊2：探尋鹽類的水解的本質(zhì)板塊2：探尋鹽類的水解的本質(zhì)“鹽的類型與酸堿性之間存在著規(guī)律，為了尋找不同鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因，咱們共同討論一下，從溶液中的例子及粒子間的相互作用角度進(jìn)行比較分析”“參考教材的55頁的表格進(jìn)行思考、分析”思考、討論對照表格分析從微觀角度對鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性進(jìn)行分析以期得出原因表格有利于學(xué)生結(jié)合學(xué)過的電離知識，微觀地分析溶液中的粒子及其相互作用“我們發(fā)現(xiàn)溶液中除了鹽本身電離出來的離子，還有水電離出的H+或OH-，上節(jié)課我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了水的電離，我們知道純水電離出的C（H+）=C（OH-）,而我們通過實(shí)驗(yàn)知道有些鹽溶液，顯酸性或堿性，講到這里，大家想到了什么？“鹽的電離出來影響了水的電離平衡”培養(yǎng)學(xué)生辨證統(tǒng)一地分析問題的能力“下面我們以一種具體的鹽為例來分析一下。NH4Cl大家都熟悉。NH4Cl====NH4++Cl－+H2OOH－+H+NH3·H2O強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl溶液中，NH4Cl全部電離成NH4+和Cl－，H2O微弱電離出OH－和H+，其中NH4+和OH-又可以相互作用生成弱電解質(zhì)NH3·H2O，使H2O的電離平衡向電離的方向移動，溶液中的C(H+)隨之增大，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，C(H+)>C(OH－),溶液顯酸性。上述作用的總反應(yīng)可以表示為：NH4++H2ONH3·H2O+H+“”“有的同學(xué)可能要問了，那溶液中的Cl-呢？”“NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，那到底是不是所有的強(qiáng)酸弱堿鹽溶液都呈堿性在？同學(xué)們自己分析一下”PPT展示正確思路“看和老師分析的一致嗎？”邊聽邊思考HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離類比分析對照通過講解，使學(xué)生對鹽的水解的實(shí)質(zhì)有一個初步的認(rèn)識引導(dǎo)學(xué)生對弱電解質(zhì)電離的本質(zhì)的進(jìn)一步思考通過類比聯(lián)系讓學(xué)生對鹽類的水解能更熟練的分析其本質(zhì)鍛煉學(xué)生的類比思維給學(xué)生最終的正解“在化學(xué)里，把我們剛才分析的過程，即鹽與水的這種作用叫做鹽類的水解”邊聽邊思考下定義“同學(xué)們能否歸納出鹽類的水解的本質(zhì)？”總結(jié)板書：（略）思考、討論、作答鍛煉學(xué)生的歸納思維歸納總結(jié)出鹽類水解的本質(zhì)同學(xué)們我們發(fā)現(xiàn)：不同的鹽水解后，溶液的酸堿性有差別，也就是說鹽類水解的程度不一樣，這與物質(zhì)本身有關(guān)，具體地說，是與反應(yīng)中形成的弱酸或弱堿電離程度有關(guān)，電離程度越大，水解程度越？（小），反之，電離程度越小，水解程度越？（大）像NaCl,NaCl這種鹽，他們對應(yīng)的酸和堿都是強(qiáng)電解，所以不水解。為了幫助大家更好地理解鹽類的水解，老師給大家歸納了四句口訣：有弱才水解無弱不水解越弱越水解誰強(qiáng)顯誰性聽講回答邊聽邊想引導(dǎo)學(xué)生對鹽的水解的實(shí)質(zhì)的深入思考讓學(xué)生更深理解和記憶鹽類水解的本質(zhì)在得出鹽類的水解的本質(zhì)的基礎(chǔ)上，我們來注意一下鹽類的水解的離子方程式的書寫和注意事項(xiàng)：用可逆號連接；產(chǎn)物不用標(biāo)氣體和沉淀符號；多元弱酸根離子水解是分步進(jìn)行，多元弱堿陽離子水解是一步完成。聽、思考規(guī)范學(xué)生對鹽類的水解的離子方程式的書寫板塊3：感受鹽類的水解的應(yīng)用價值今天我們學(xué)習(xí)了鹽類的水解，那么我們來解決兩個