人教版高中化學(xué)必修第一冊-3.1-氧化還原反應(yīng)同步課堂練習(xí)【含解析】

人教版高中化學(xué)必修第一冊-3.1-氧化還原反應(yīng)同步課堂練習(xí)（原卷版）1．下列各物質(zhì)中，不能由組成它的兩種元素的單質(zhì)直接化合而得到的是（）A．FeSB．Fe3O4 C．FeCl2 D．FeCl32．將鐵片投入下列溶液，溶液質(zhì)量增加，但無氣體產(chǎn)生的是（）A．AgNO3B．Cu(NO3)2 C．稀H2SO4 D．FeCl33．用如圖所示裝置進行Fe與水蒸氣反應(yīng)的實驗，下列有關(guān)說法不正確的是A．裝置A的作用是為實驗提供持續(xù)不斷的水蒸氣B．裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Fe+3H2OFe2O3+3H2↑C．裝置C中加入的固體干燥劑可能是堿石灰D．點燃D處的氣體前必須檢驗氣體的純度4．還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的裝置如圖所示，下列有關(guān)該實驗的說法正確的是A．反應(yīng)生成FeOB．濕棉花的主要作用是冷卻試管，防止炸裂C．肥皂液的主要作用是檢驗生成的H2D．鐵粉與水蒸氣反應(yīng)后，可立即用磁鐵將剩余鐵粉分離出來5．鐵不能與冷、熱水反應(yīng)，但能與水蒸氣反應(yīng)。下列說法不正確的是()A．組裝該實驗裝置用到的玻璃儀器可僅為1個酒精燈、1支大試管和導(dǎo)氣管B．可通過加熱濕棉花產(chǎn)生水蒸氣C．可將產(chǎn)物之一通入肥皂液中用燃燒法檢驗D．鐵粉與水蒸氣反應(yīng)后，可立即用磁鐵將剩余鐵粉分離出來6．下列關(guān)于物質(zhì)用途的說法錯誤的是A．液氨可用作制冷劑 B．二氧化硫可作食物和干果的防腐劑C．Fe3O4可用作紅色涂料 D．碳酸氫鈉可用作面粉發(fā)酵7．關(guān)于氧化鐵、氧化亞鐵、四氧化三鐵三種氧化物的下列說法中不正確的是()A．鐵元素化合價不完全相同B．氧元素的化合價完全相同C．氧化亞鐵俗稱鐵紅，為紅棕色固體D．鐵在氧氣中燃燒的產(chǎn)物為黑色固體8．下列說法正確的是A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B．Fe2O3為堿性氧化物，可與水反應(yīng)生成Fe(OH)3C．鐵銹的主要成分是Fe2O3D．Fe3O4中鐵元素有＋2價和＋3價，F(xiàn)e3O4是混合物9．某校研究性學(xué)習(xí)小組用一些大部分已經(jīng)銹蝕(成分為Fe2O3)的廢鐵屑制備綠礬(FeSO4·7H2O)，實驗操作過程如下：已知：雜質(zhì)不溶于稀硫酸。請回答下列問題：（1）步驟①中，稀硫酸與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式為______，廢鐵屑用硫酸處理后，還含有不溶性雜質(zhì)，為獲取澄清的A溶液，需進行的操作名稱是_________。（2）步驟②中溶液A與鐵粉反應(yīng)的離子方程式為________________。（3）檢驗溶液B中是否還存在雜質(zhì)金屬陽離子的方法是_______。10．在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實驗”。請回答該實驗中的問題。（1）寫出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式：______________；并指明該氧化還原反應(yīng)的還原劑是______，氧化劑是______________。（2）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是__________；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，其作用是___________。（3）酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是____________，為什么______________。（4）試管中收集氣體是_________，如果要在A處玻璃管處點燃該氣體，則必須對該氣體進行_____________。人教版高中化學(xué)必修第一冊-3.1-氧化還原反應(yīng)練習(xí)（解析版）1．下列各物質(zhì)中，不能由組成它的兩種元素的單質(zhì)直接化合而得到的是（）A．FeSB．Fe3O4 C．FeCl2 D．FeCl3【答案】C【詳解】A．鐵為變價金屬，遇到弱氧化劑被氧化為+2價化合物，F(xiàn)e+SFeS，故A不選；B．鐵和氧氣直接反應(yīng)生成四氧化三鐵，3Fe+2O2Fe3O4，故B不選；C．氯氣是強氧化劑氧化變價金屬生成高價化合物，鐵和氯氣化合反應(yīng)只能生成氯化鐵，2Fe+3Cl22FeCl3，不能直接生成氯化亞鐵，故C選；D．鐵和氯氣化合反應(yīng)只能生成氯化鐵，2Fe+3Cl22FeCl3，故D不選；答案選C。2．將鐵片投入下列溶液，溶液質(zhì)量增加，但無氣體產(chǎn)生的是（）A．AgNO3B．Cu(NO3)2 C．稀H2SO4 D．FeCl3【答案】D【詳解】A．Fe置換出Ag，溶液質(zhì)量減小，故A錯誤；

B．Fe置換出Cu，溶液質(zhì)量減小，故B錯誤；

C．反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，溶液質(zhì)量增加，但生成氣體，故C錯誤；

D．反應(yīng)生成氯化亞鐵，無固體析出，溶液質(zhì)量增加，且沒有氣體生成，故D正確；

答案選D。3．用如圖所示裝置進行Fe與水蒸氣反應(yīng)的實驗，下列有關(guān)說法不正確的是A．裝置A的作用是為實驗提供持續(xù)不斷的水蒸氣B．裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Fe+3H2OFe2O3+3H2↑C．裝置C中加入的固體干燥劑可能是堿石灰D．點燃D處的氣體前必須檢驗氣體的純度【答案】B【詳解】A.裝置A是液態(tài)水在加熱的條件下加熱產(chǎn)生水蒸氣的裝置，作用是為實驗提供持續(xù)不斷的水蒸氣，A正確；B.Fe與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)物是Fe3O4和H2，B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+4H2O(g)

Fe3O4+4H2，B錯誤；C.氫氣屬于中性氣體，可以用堿石灰做干燥劑，C正確；D.氫氣在點燃之前應(yīng)該先檢驗氣體的純度，防止發(fā)生爆炸，D正確；故合理選項是B。4．還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的裝置如圖所示，下列有關(guān)該實驗的說法正確的是A．反應(yīng)生成FeOB．濕棉花的主要作用是冷卻試管，防止炸裂C．肥皂液的主要作用是檢驗生成的H2D．鐵粉與水蒸氣反應(yīng)后，可立即用磁鐵將剩余鐵粉分離出來【答案】C【詳解】A.鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4，A錯誤；B.濕棉花的作用提供水蒸氣反應(yīng)物，B錯誤；C.使用肥皂液的作用是檢驗反應(yīng)中生成的H2，反應(yīng)一段時間后，有肥皂泡吹起時，用點燃的火柴靠近肥皂泡，當聽到爆鳴聲時，說明“鐵與水蒸氣”反應(yīng)生成了H2，C正確；D.鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成的產(chǎn)物四氧化三鐵也可以被磁鐵吸引，不能分離出鐵，D錯誤；答案選C。5．鐵不能與冷、熱水反應(yīng)，但能與水蒸氣反應(yīng)。下列說法不正確的是()A．組裝該實驗裝置用到的玻璃儀器可僅為1個酒精燈、1支大試管和導(dǎo)氣管B．可通過加熱濕棉花產(chǎn)生水蒸氣C．可將產(chǎn)物之一通入肥皂液中用燃燒法檢驗D．鐵粉與水蒸氣反應(yīng)后，可立即用磁鐵將剩余鐵粉分離出來【答案】D【詳解】先對試管中濕棉花加熱，當有水蒸氣形成時再把酒精燈移到鐵粉位置加熱，故一個酒精燈、一支大試管和導(dǎo)氣管也能完成實驗，A、B正確；鐵和水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，通入肥皂液中，用燃燒法檢驗氫氣的存在，C正確；鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成的四氧化三鐵也可以被磁鐵吸引，不能分離出鐵，D錯誤；綜上所述，本題選D。6．下列關(guān)于物質(zhì)用途的說法錯誤的是A．液氨可用作制冷劑 B．二氧化硫可作食物和干果的防腐劑C．Fe3O4可用作紅色涂料 D．碳酸氫鈉可用作面粉發(fā)酵【答案】C【詳解】A.液氨氣化需要吸收大量的熱，使環(huán)境溫度降低，可用作制冷劑，故正確；B.二氧化硫有毒，但可以作紅酒抗氧化劑和干果的防腐劑，故正確；C.Fe3O4是黑色，氧化鐵為紅棕色，所以氧化鐵可用作紅色涂料，四氧化三鐵不能用作紅色涂料，故錯誤；D.碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳氣體，所以碳酸氫鈉可用作面粉發(fā)酵，故正確。故選C。7．關(guān)于氧化鐵、氧化亞鐵、四氧化三鐵三種氧化物的下列說法中不正確的是()A．鐵元素化合價不完全相同B．氧元素的化合價完全相同C．氧化亞鐵俗稱鐵紅，為紅棕色固體D．鐵在氧氣中燃燒的產(chǎn)物為黑色固體【答案】C【詳解】鐵的三種氧化物中，氧元素的化合價完全相同，都為－2價；鐵元素的化合價不同，氧化鐵中鐵為＋3價，氧化亞鐵中鐵為＋2價，四氧化三鐵中鐵為＋2價和＋3價。氧化鐵俗稱鐵紅，是一種紅棕色的固體；鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，是一種黑色固體；故本題選C。8．下列說法正確的是A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B．Fe2O3為堿性氧化物，可與水反應(yīng)生成Fe(OH)3C．鐵銹的主要成分是Fe2O3D．Fe3O4中鐵元素有＋2價和＋3價，F(xiàn)e3O4是混合物【答案】C【詳解】A.赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，故A錯誤；B.Fe2O3為堿性氧化物，但不與水反應(yīng)，故B正確；C.鐵銹的主要成分是Fe2O3，故C正確；D.Fe3O4中鐵元素有＋2價和＋3價，F(xiàn)e3O4是化合物，故D錯誤。故選C。9．某校研究性學(xué)習(xí)小組用一些大部分已經(jīng)銹蝕(成分為Fe2O3)的廢鐵屑制備綠礬(FeSO4·7H2O)，實驗操作過程如下：已知：雜質(zhì)不溶于稀硫酸。請回答下列問題：（1）步驟①中，稀硫酸與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式為______，廢鐵屑用硫酸處理后，還含有不溶性雜質(zhì)，為獲取澄清的A溶液，需進行的操作名稱是_________。（2）步驟②中溶液A與鐵粉反應(yīng)的離子方程式為________________。（3）檢驗溶液B中是否還存在雜質(zhì)金屬陽離子的方法是_______。【答案】Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O過濾2Fe3++Fe===3Fe2+、2H++Fe===Fe2++H2↑取少量B溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液出現(xiàn)血紅色，則溶液中仍存在Fe3+；若溶液不變色，則溶液已不含F(xiàn)e3+。(其他合理答案也可)【解析】（1）步驟①中，稀硫酸與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，廢鐵屑用硫酸處理后，還含有不溶性雜質(zhì)，為獲取澄清的A溶液，需進行的操作名稱是過濾；

（2）步驟②溶液A中有生成的Fe3+，還有上一步中剩余的H+，與鐵粉反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+、2H++Fe=Fe2++H2↑；

（3）檢驗溶液B中是否還存在Fe3+的方法是取少量B溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液出現(xiàn)血紅色，則溶液中中仍存在Fe3+，反之不含。10．在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實驗”。請回答該實驗中的問題。（1）寫出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式：______________；并指明該氧化還原反應(yīng)的還原劑是______，氧化劑是______________。（2）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是__________；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，其作用是___________。（3）酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是____________，為什么______________。（4）試管中收集氣體是_________，如果要在A處玻璃管處點燃該氣體，則必須對該氣體進行_____________?！敬鸢浮?Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2FeH2O提供水蒸氣防暴沸先點燃酒精燈，后點燃酒精噴燈原因是用產(chǎn)生的水蒸氣將系統(tǒng)內(nèi)的空氣排盡，否則鐵與氧氣會發(fā)生反應(yīng)H2驗純【詳解】（1）Fe與水蒸氣高溫反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，F(xiàn)e元素的化合價升高，H元素的化合價降低，則Fe為還原劑