高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-無(wú)機(jī)推斷題

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)高三化學(xué)復(fù)習(xí)無(wú)機(jī)推斷題1．（2024·山西呂梁·一模）已知為中學(xué)化學(xué)中一種常見的鹽，為淡黃色固體；、為常見的金屬，的氧化物可作耐火材料，可用它來(lái)制造耐火坩堝和耐高溫試驗(yàn)儀器；為氣體單質(zhì)，為無(wú)色氣體，在空氣中會(huì)出現(xiàn)紅棕色，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題；(1)氧化物的化學(xué)式為，的電子式為。(2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為。(3)在反應(yīng)①②③④中不屬于置換反應(yīng)的是(填序號(hào))。(4)寫出與以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)的離子方程式。(5)和的混合溶液，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，假定電解后溶液體積仍為。①寫出電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式；②電解后溶液中為2．（2024·浙江寧波·二模）I.固體A由四種元素組成的化合物，為探究固體A的組成，設(shè)計(jì)并完成如實(shí)驗(yàn)：已知：固體B是一種單質(zhì)，氣體E、F都是G和另外一種氣體組成。請(qǐng)回答：（1）組成A的四種元素是，氣體E是。（2）固體A隔絕空氣加熱分解的化學(xué)方程式是。（3）藍(lán)色溶液D和乙醇反應(yīng)可獲得固體A，同時(shí)還生成一種常見的溫室氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。Ⅱ.某化學(xué)興趣小組為探究SO2與溶液的反應(yīng)，用如下裝置（夾持、加熱儀器略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：制備SO2，將SO2通入溶液中，迅速反應(yīng)，得到無(wú)色酸性溶液和白色沉淀。（1）SO2通入溶液中，得到無(wú)色酸性溶液和白色沉淀的離子方程式是。（2）若通入溶液中的SO2已過(guò)量，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)。3．（2024·北京通州·一模）有八種短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h，其中x、y、d、f隨著原子序數(shù)的遞增，其原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖1所示。z、e、g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH與原子序數(shù)的關(guān)系如圖2所示。根據(jù)上述信息進(jìn)行判斷，并回答下列問(wèn)題：（1）g在元素周期表中的位置是；（2）比較d、e、f的簡(jiǎn)單離子半徑大小為<<(用離子符號(hào)表示)；y、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性較強(qiáng)的是(用化學(xué)式表示)；（3）下列可作為比較e和f金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是；①測(cè)同溫同壓同濃度相應(yīng)氯化物水溶液的pH②測(cè)兩種元素單質(zhì)的硬度和熔、沸點(diǎn)③比較單質(zhì)作還原劑時(shí)失去的電子數(shù)目的多少④比較兩種元素在化合物中化合價(jià)的高低⑤比較單質(zhì)與同濃度鹽酸反應(yīng)的難易程度（4）由上述元素中的y、z、e組成的某劇毒化合物eyz不慎泄漏時(shí)，消防人員通常采用噴灑過(guò)氧化氫溶液的方式處理，以減少污染。反應(yīng)生成一種酸式鹽和一種氣體，二者的水溶液均呈堿性，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。已知eyz含有Z2分子中類似的化學(xué)鍵，寫出化合物eyz的電子式。4．（2024·安徽合肥·一模）W、X、Y、Z四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其它相關(guān)信息見下表。元素相關(guān)信息W單質(zhì)為密度最小的氣體X元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為0Y某種同素異形體是保護(hù)地球地表的重要屏障Z存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素根據(jù)上述信息，回答下列問(wèn)題：(l)元素Y在元素周期表中的位置是；Y和Z的簡(jiǎn)單離子半徑比較，較大的是（用離子符號(hào)表示）。(2)XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是；由元素W和Y組成的一種綠色氧化劑的電子式為。(3)由W、X、Y、Z四種元素組成的一種無(wú)機(jī)鹽，水溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）。5．（2024·湖南岳陽(yáng)·模擬預(yù)測(cè)）幾種中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)及其化合物相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖如下：

可供參考的信息有：①甲、乙、丙、丁為單質(zhì)，其余為化合物②A由X和Y兩種元素組成，其原子個(gè)數(shù)比為l︰2，元素質(zhì)量之比為7︰8。③B氣體是引起酸雨的主要物質(zhì)，H常溫下為無(wú)色無(wú)味的液體，E常用作紅色油漆和涂料。試根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題：(1)A的化學(xué)式為，每反應(yīng)lmol的A轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol；(2)F與丁單質(zhì)也可以化合生成G，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：；(3)少量F的飽和溶液分別滴加到下列物質(zhì)中，得到三種分散系①、②、③。試將①、②、③對(duì)應(yīng)的分散質(zhì)具體的化學(xué)式填人下列方框中：(4)化合物M與H組成元素相同，可以將G氧化為F，且不引進(jìn)新的離子。試寫出M在酸性環(huán)境下將G氧化為F的離子方程式：6．（2024·甘肅酒泉·模擬預(yù)測(cè)）4種相鄰的主族短周期元素的相對(duì)位置如表，元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性?；卮鹣铝袉?wèn)題：mnxy（1）元素x在周期表中的位置是第。其單質(zhì)可采用電解熔融的方法制備。用電子式表示該化合物的形成過(guò)程：。（2）m、n、y三種元素最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是，堿性最強(qiáng)的是。(填化學(xué)式)（3）氣體分子(mn)2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是。7．（2024·廣東汕尾·一模）如圖是部分常見元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的部分產(chǎn)物已略去）。已知：E為紅色固體，K為淺綠色溶液；反應(yīng)②是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)；B、C、D、H是單質(zhì)；B、C、D、F、G、H常溫下是氣態(tài)；F、P和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物質(zhì)之一；N是一種常見的氮肥；化合物G分子構(gòu)型為三角錐形，化合物M由兩種元素組成，分子內(nèi)共有58個(gè)電子。（1）化合物A中含有的兩種元素是。（2）F的化學(xué)式；G的水溶液中，最多的陽(yáng)離子是。（3）寫出K與H反應(yīng)的離子方程式：。（4）在實(shí)驗(yàn)室中，向飽和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反應(yīng)后過(guò)濾，可制得濃度較大的P的水溶液。使用化學(xué)平衡移動(dòng)原理加以解釋。8．（2024·江西·一模）已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一個(gè)長(zhǎng)周期，短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3，它們形成化合物的分子式是XY4。試回答：(1)X元素的原子基態(tài)時(shí)電子排布式為：，Y元素原子最外層電子的電子排布圖為：。(2)若X、Y兩元素電負(fù)性分別為2.1和2.85，試判斷XY4中X與Y之間的化學(xué)鍵為(填“共價(jià)鍵”或“離子鍵”)。(3)該化合物的空間結(jié)構(gòu)為形，中心原子的軌道雜化類型為，分子為(填“極性分子”或“非極性分子”)。(4)該化合物在常溫下為液體，該液體微粒間的作用力是。(5)該化合物的沸點(diǎn)與SiCl4比較：(填化學(xué)式)的高，原因是。9．（2024·陜西榆林·三模）尼美舒利是一種非甾體抗炎藥，它的一種合成路線如下：

已知：

（易氧化）回答下列問(wèn)題：(1)A的化學(xué)名稱為。(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(3)由C生成D的化學(xué)方程式為，E→F的反應(yīng)類型為。(4)C中的官能團(tuán)有、(填官能團(tuán)名稱)。(5)由甲苯為原料可經(jīng)三步合成2，4，6-三氨基苯甲酸，合成路線如下：

反應(yīng)①的試劑和條件為；中間體B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；反應(yīng)③試劑和條件為。(6)E的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有種(不含立體異構(gòu))；①含有兩個(gè)苯環(huán)且兩個(gè)苯環(huán)直接相連②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③兩個(gè)取代基不在同一苯環(huán)上其中核磁共振氫譜為6組峰，峰面積比為2︰2︰2︰2︰2︰1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。10．（2024·江蘇·一模）有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分物質(zhì)與條件已略去）。已知A、B均為由相同的兩種元素組成的無(wú)色液體，C、E、G、I均為無(wú)色氣體，其中C為單質(zhì)，E為最簡(jiǎn)單的烴，G能使澄清石灰水變渾濁，I能使品紅褪色；D、E均由兩種元素組成，D的摩爾質(zhì)量為144g·mol－1，H中兩種元素質(zhì)量比為7∶8，F(xiàn)是白色膠狀沉淀，J是紅棕色固體。

（1）G的電子式為。（2）H的化學(xué)式為。（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：。（4）寫出反應(yīng)②的離子方程式：。11．（2024·天津·高考真題）X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號(hào)）。（2）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)（寫分子式）。（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：AB（在水溶液中進(jìn)行），其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出C的結(jié)構(gòu)式：；D的電子式：。①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為；由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為。②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因：。A、B濃度均為0.1mol/L的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí)，溶質(zhì)的主要成分有。12．（2024·全國(guó)·高考真題）物質(zhì)A～G有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出）。其中A為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可得到B和C。單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，G為磚紅色沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B、E、G；（2）利用電解可提純C物質(zhì)，在該電解反應(yīng)中陽(yáng)極物質(zhì)是，陰極物質(zhì)是，電解質(zhì)溶液是；（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是。（4）將0.23molB和0.11mol氧氣放入容積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)①，在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡，得到0.12molD，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。若溫度不變，再加入0.50mol氧氣后重新達(dá)到平衡，則B的平衡濃度（填“增大”、“不變”或“減小”），氧氣的轉(zhuǎn)化率（填“升高”、“不變”或“降低”），D的體積分?jǐn)?shù)（填“增大”、“不變”或“減小”）。13．（2024·吉林·二模）有一未知的無(wú)色溶液，可能含有以下離子中的若干種（忽略由水電離產(chǎn)生的H＋、OH－）：H＋、NH4＋、K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、、、，現(xiàn)取兩份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加入足量的BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，稱量沉淀質(zhì)量為6.99g；②第二份逐滴滴加NaOH溶液，測(cè)得沉淀的物質(zhì)的量與NaOH溶液的體積關(guān)系如右圖所示。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答以下問(wèn)題：（1）該溶液中一定不存在的陽(yáng)離子有；（2）在實(shí)驗(yàn)②中，NaOH溶液滴至b～c段過(guò)程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為；NaOH溶液的濃度為(用字母c、d表示）；（3）原溶液確定含有Mg2＋、Al3＋、H＋，其物質(zhì)的量之比n(Mg2＋)：n(Al3＋)：n(H＋)為；（4）原溶液中NO3－的濃度為c()，則c()的取值范圍為。14．（2024·上海靜安·二模）X、Y、Z、M、W、Q、R是7種短周期元素，其原子半徑及主要化合價(jià)如下：元素代號(hào)XYZMWQR原子半徑/nm0.1860.1430.1040.0990.0700.0660.032主要化合價(jià)+1+3+6，﹣2+7，﹣1+5，﹣3﹣2+1完成下列填空：（1）上述元素中，金屬性最強(qiáng)的在周期表中的位置是；X、Y、Q各自形成的簡(jiǎn)單離子中，離子半徑由大到小的順序是(填離子符號(hào))。W和R按原子個(gè)數(shù)比1∶4構(gòu)成的陽(yáng)離子所含的化學(xué)鍵是。（2）表中所列4種第三周期元素的最高價(jià)氧化物的水化物堿性最弱的是（填化學(xué)式），其電離方程式為。（3）M與Z相比，非金屬性較強(qiáng)的是（填元素名稱），請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度說(shuō)明理由。（4）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式如下：KMnO4＋H2O2+H2SO4→K2SO4＋MnSO4＋O2↑＋H2O請(qǐng)配平，當(dāng)有0.5molH2O2參加此反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移的個(gè)數(shù)為。15．（2024·福建漳州·一模）A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下：元素相關(guān)信息A基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為nSnnPnB元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個(gè)C最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍D簡(jiǎn)單離子是第三周期元素中離子半徑最小的E價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)為4請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出下列元素的名稱：A，B，

C，D（2）寫出C元素在周期表的位置，E2+價(jià)電子的軌道表示式,B元素能量最高的電子為軌道上的電子，其軌道呈形．（3）按原子軌道的重疊方式，1molA與C形成的最高價(jià)化合物中σ鍵有個(gè)，π鍵有個(gè)。（4）B、C、D的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?用離子符號(hào)表示)。（5）寫出C的核外有18個(gè)電子的氫化物的電子式。16．（2024·安徽蚌埠·一模）下表為元素周期表的一部分?；卮鹣铝袉?wèn)題：碳氮YX硫Z(1)Z元素在周期表中的位置為。(2)下列事實(shí)能說(shuō)明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的是。a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁b.在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1mol硫得電子多c.Y和硫兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高(3)X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價(jià)化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ。已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69℃和58℃。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(4)1mol碳與鎂形成的化合物Q與4mol水反應(yīng)，生成2molMg(OH)2和1mol烴，該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9:1，烴的電子式為。(5)Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。17．（2024·江西·一模）現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種常見化合物，它們分別由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、SO42-、HCO3-中的兩種離子（離子不重復(fù)）組成，可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：甲，丁，A。（2）反應(yīng)①②③中屬于非氧化還原反應(yīng)的有個(gè)。（3）向甲溶液中滴入足量丁溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（4）向丙溶液中滴入Fe(NO3)2溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。18．（2024·天津·一模）已知A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，A與C同主族，A與B、A與E形成共價(jià)化合物，A與B形成的最簡(jiǎn)單化合物的水溶液呈堿性，E的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4，D是同周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素，F(xiàn)元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)為日常生活中常見金屬．（1）F在元素周期表中的位置時(shí)．（2）B、D、E的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)椋x子符號(hào)表示）．（3）B的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成的化合物中存在的化學(xué)鍵類型為，寫出檢驗(yàn)該化合物中陽(yáng)離子的離子方程式．（4）寫出由A、B元素形成的六核分子的電子式．（5）已知常溫下化合物FE的Ksp=6×10﹣18mol2?L﹣2，常溫下將1.0×10﹣5mol?L﹣1的Na2E溶液與含F(xiàn)SO4溶液按體積比3：2混合，若有沉淀FE生成，則所需的FSO4的濃度至少是．（忽略混合后溶液的體積變化）．圖中均含D或F元素的物質(zhì)均會(huì)有圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系：①均含D元素的乙、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為非氧化還原反應(yīng)；②均含F(xiàn)元素的乙（單質(zhì)）、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為氧化還原反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：a．均含有D元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．b．丙、丁分別是含F(xiàn)元素的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子，檢驗(yàn)含丙、丁兩種離子的混合溶液中的低價(jià)離子，可以用酸性KMnO4溶液，其對(duì)應(yīng)的離子方程式為：．答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)參考答案：1．Al2O32Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3②④2Cu2＋+2Na2O2+2H2O＝2Cu(OH)2+O2↑+4Na＋4OH－—4e－＝O2↑+2H2O或

2H2O—4e－＝O2↑+4H＋0.4【分析】已知X為中學(xué)化學(xué)中一種常見的鹽，F(xiàn)為淡黃色固體，兩者反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，可以推出F為Na2O2，而X為銅鹽；D為無(wú)色氣體，D在空氣中會(huì)出現(xiàn)紅棕色，可以推出D為NO氣體，結(jié)合M、N為常見的金屬，N的氧化物可作耐火材料，可用它來(lái)制造耐火坩堝和耐高溫試驗(yàn)儀器，可以推出N為Mg或者Al，再結(jié)合固體E與N的反應(yīng)，可以推出E為Fe2O3，該反應(yīng)為熟悉的鋁熱反應(yīng)，綜上所述，A為硝酸亞鐵，B為氯化鐵，C為銅，D為一氧化氮，E為氧化鐵，F(xiàn)為過(guò)氧化鈉，G為氫氧化鐵，H為氧氣，M為鐵，N為鋁，X為硝酸銅，Y為氫氧化銅?！驹斀狻?1)N為鋁，其氧化物為氧化鋁，化學(xué)式為，F(xiàn)為過(guò)氧化鈉，其電子式為，故答案為：；；(2)反應(yīng)③是鋁和氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)，方程式為：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，故答案為：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3；(3)①是鐵和硝酸銅反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，②是硝酸亞鐵和鹽酸反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，③是鋁和氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，④是氯化鐵和過(guò)氧化鈉反應(yīng)，反應(yīng)物中沒有單質(zhì)，不是置換反應(yīng)，故答案為：②④；(4)X為硝酸銅，F(xiàn)為過(guò)氧化鈉，二者等物質(zhì)的量反應(yīng)的離子方程式為：，故答案為：；(5)X為硝酸銅，電解與混合溶液，陽(yáng)極產(chǎn)生氧氣，陰極先生成銅，后生成氫氣，根據(jù)兩極均收集到標(biāo)況下2.24L氣體，可知陽(yáng)極一共生成0.1mol，轉(zhuǎn)移0.4mole－，其中陰極產(chǎn)生0.1mol時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mole－，其余便是電解產(chǎn)生的，有0.2mole－轉(zhuǎn)移，產(chǎn)生0.2mol，故，故答案為：或；0.4?！军c(diǎn)睛】電解與混合溶液，陽(yáng)極始終產(chǎn)生氧氣，陰極先生成銅，后生成氫氣，相當(dāng)于開始電解硝酸銅溶液，當(dāng)硝酸銅反應(yīng)完后，繼續(xù)電解是電解水。2．Cu、C、N、OCO和N2（SO2不足）或（SO2足量）取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴入幾滴酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，說(shuō)明通入的SO2已過(guò)量（其它合理答案即可）【分析】I．固體B和稀HNO3反應(yīng)生成氣體C和藍(lán)色溶液D可知，單質(zhì)B為Cu，D為Cu(NO3)2，C為NO，且n(NO)==0.01mol，由3Cu~2NO可得：n(Cu)==0.015mol，m(Cu)=0.015mol×64g/mol=0.96g；氣體E和灼熱CuO反應(yīng)生成氣體F，則氣體F不含SO2，F(xiàn)和澄清石灰水反應(yīng)有沉淀H生成，故H為CaCO3，F(xiàn)含CO2，E含CO，且n(CaCO3)==0.03mol，由C原子守恒可得：E中n(CO)=0.03mol，m(CO)=0.03mol×28g/mol=0.84g；固體A隔絕空氣加熱得到Cu、CO、和氣體G，所以，m(G)=2.22g-0.84g-0.96g=0.42g，又由氣體E總體積為1.008L可得，氣體n(G)==0.015mol，故M(G)==28g/mol，所以，G為N2，A中，n(N)=0.015mol×2=0.03mol，故A中Cu、C、O、N的物質(zhì)的量之比=0.015mol:0.03mol:0.03mol:0.03mol==1:2:2:2，故A為Cu(CNO)2；Ⅱ．SO2有較強(qiáng)還原性，且通入溶液中可使溶液呈酸性，NO3-在酸性條件下有強(qiáng)氧化性，故SO2通入Ba(NO3)2中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，據(jù)此解答。【詳解】I．(1)由分析可知，A中含Cu、C、N、O四種元素，氣體E為CO和N2的混合物，故答案為：Cu、C、N、O；CO和N2；(2)結(jié)合原子守恒可寫出將A隔絕空氣加熱的化學(xué)方程式為：，故答案為：；(3)結(jié)合原子守恒、得失電子守恒可寫出Cu(NO3)2和乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故答案為：；Ⅱ．(1)SO2作還原劑，被氧化成SO42-，Ba2+和SO42-結(jié)合成BaSO4，NO3-做氧化劑，被還原為NO，若SO2不足量，氧化產(chǎn)物為BaSO4，若SO2足量，氧化產(chǎn)物除BaSO4外還H2SO4，結(jié)合原子守恒、電荷守恒、電子得失守恒可得SO2通入Ba(NO3)2溶液中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：(SO2不足)或(SO2足量)，故答案為：(SO2不足)或(SO2足量)；(2)若通入的二氧化硫過(guò)量，溶液中將含SO2，溶液將具有還原性，可使KMnO4溶液等強(qiáng)氧化劑褪色，因此可取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴入幾滴酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，說(shuō)明通入的SO2已過(guò)量，故答案為：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴入幾滴酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，說(shuō)明通入的SO2已過(guò)量（其它合理答案即可）。3．第三周期第VIA族Al3+＜Na+＜O2-；HClO4①⑤NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑Na+[]-【分析】從圖中的化合價(jià)、原子半徑的大小及原子序數(shù)，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，f是Al元素，z、e、g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液濃度均為0.01mol?L-1，e的pH為12，為一元強(qiáng)堿，則e是Na元素，z、h的pH均為2，為一元強(qiáng)酸，則z為N元素、h為Cl元素；g的pH小于2，則g的為二元強(qiáng)酸，故g為S元素，據(jù)此分析結(jié)合元素性質(zhì)解答?！驹斀狻?1)g為S元素，原子序數(shù)為16在周期表中位于第三周期第VIA族；(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，則離子半徑：Al3+＜Na+＜O2-；非金屬性Cl＞C，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的為HClO4；(3)①溶液pH越小，金屬陽(yáng)離子水解程度越大，金屬陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿越弱，則對(duì)應(yīng)元素的金屬性越弱，故①正確；②單質(zhì)的硬度和熔、沸點(diǎn)，屬于物理性質(zhì)，不能比較金屬?gòu)?qiáng)弱，故②錯(cuò)誤；③化合物中金屬元素化合價(jià)越高，說(shuō)明金屬原子失去電子能力越強(qiáng)，但金屬性強(qiáng)弱與失去電子數(shù)目無(wú)關(guān)，與失電子難易有關(guān)，故③錯(cuò)誤；④元素化合價(jià)高低與金屬性無(wú)關(guān)，故④錯(cuò)誤；⑤單質(zhì)與同濃度鹽酸反應(yīng)越劇烈，說(shuō)明金屬性越強(qiáng)，故⑤正確；答案選①⑤；(4)y是C元素，z是N元素，e是Na元素，化合物NaCN不慎泄漏時(shí)，通常采用噴灑過(guò)氧化氫溶液的方式處理，以較少污染。反應(yīng)生成一種酸式鹽和一種氣體，二者溶于水均呈堿性，應(yīng)生成NaHCO3、NH3，反應(yīng)方程式為：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑，NaCN由Na+、CN?構(gòu)成，含有N2分子中類似的化學(xué)鍵，則CN?中存在三鍵，NaCN電子式為Na+[]-。4．第2周期，VIA族O2-分子間作用力HCO3-+H2OH2CO3+OH-【分析】根據(jù)題干信息中元素性質(zhì)分析判斷元素的種類；根據(jù)元素的種類判斷在元素周期表中的位置；根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分析該物質(zhì)的晶體類型，判斷微粒間的作用力；根據(jù)成鍵特點(diǎn)書寫電子式?！驹斀狻縒、X、Y、Z四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，W單質(zhì)為密度最小的氣體，則W為氫元素；X最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為0，則X為第IVA族元素，Y的某種同素異形體是保護(hù)地球地表的重要屏障，則Y是氧元素，X是碳元素；Z存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素，則Z的質(zhì)子數(shù)為23-12=11，則Z是鈉元素。（1）元素氧在元素周期表中的位置是第2周期，VIA族；氧離子和鈉離子具有相同的核外電子排布，則核電荷越大半徑越小，所以半徑較大的是O2-，故答案為：第2周期，VIA族；O2-；（2）CO2晶體為分子晶體，由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是分子間作用力；由元素氫和氧組成的一種綠色氧化劑是雙氧水，其電子式為，故答案為：分子間作用力；；（3）由氫、碳、氧、鈉四種元素組成的一種無(wú)機(jī)鹽為碳酸氫鈉，因?yàn)樗馄渌芤撼蕢A性離子方程式表示為：，故答案為：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，故答案為：HCO3-+H2OH2CO3+OH-。5．FeS2112Fe3++Fe=3Fe2+:分散質(zhì)微粒的直徑(nm)；H2O2+2H++2Fe2+=2H2O+2Fe3+【分析】由③中信息可知：B氣體是引起酸雨的主要物質(zhì)，則B為SO2，H常溫下為無(wú)色無(wú)味的液體，則H為H2O；E常用作紅色油漆和涂料，故E為Fe2O3，則A中應(yīng)含F(xiàn)e、S兩種元素。由②可計(jì)算得到A的化學(xué)式為FeS2，再結(jié)合流程圖可推知甲為O2，C為SO3，D為H2SO4乙由E(Fe2O3)和乙在高溫的條件下生成丁(單質(zhì))可知，丁為Fe，D(H2SO4)+E(Fe2O3)→F，則F為Fe2(SO4)3，G為FeSO4，丙可以為S等，乙可以為碳或氫氣等?！驹斀狻?1)由上述分析可知，A的化學(xué)式為FeS2，高溫下燃燒的化學(xué)方程式為:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，由此分析可知，每消耗4molFeS2，轉(zhuǎn)移電子為44mol，即每反應(yīng)1mol的A(FeS2)轉(zhuǎn)移的電子為11mol

，故答案為.：FeS2；11。

(2)由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知F為Fe2(SO4)3，丁為Fe，G為FeSO4，則有關(guān)的離子反應(yīng)為:Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；(3)少量飽和Fe2(SO4)3溶液加入①冷水中形成溶液，溶質(zhì)為Fe2(SO4)3；加入②NaOH溶液中會(huì)產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，形成濁液；加入③沸水中會(huì)產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，即①Fe2(SO4)3、③Fe(OH)3膠體、②Fe(OH)3沉淀，故答案為:分散質(zhì)微粒的直徑(nm)；(4)化合物M與H(H2O)組成元素相同，則M為H2O2，M在酸性條件下將G(FeSO4)氧化為F[Fe2(SO4)3]的離子方程式為：H2O2+2H++2Fe2+=2H2O+2Fe3+，故答案為：H2O2+2H++2Fe2+=2H2O+2Fe3+。6．第三周期第IIA族氯化鎂HNO3Al(OH)32NaOH+(CN)2=NaCN+NaCNO+H2O【分析】這幾種元素都是短周期元素，且為相鄰主族，根據(jù)元素在周期表中的位置知，m和n位于第二周期，x和y位于第三周期，C原子核外電子數(shù)是m的2倍y的氧化物具有兩性，則y是Al元素，根據(jù)元素位置知，是Mg元素、m是C元素、n元素N元素，根據(jù)元素的性質(zhì)和位置解答本題?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析：元素x是Mg元素，在周期表中的位置是第三周期第IIA族，金屬性比較強(qiáng)，所以單質(zhì)可以采用電解熔融氯化鎂的方法制備；氯化鎂屬于離子化合物，該化合物的形成過(guò)程的電子式為：；答案：第三周期第IIA族；氯化鎂；(2)m、n、y分別是C、N、Al，元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，這三種元素金屬性最強(qiáng)的是Al元素，非金屬性最強(qiáng)的是N元素，所以酸性最強(qiáng)的是HNO3，堿性最強(qiáng)的是Al(OH)3，故答案為：HNO3；Al(OH)3；(3)氣體分子(mn)2為(CN)2，根據(jù)氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)可知(CN)2和NaOH反應(yīng)生成NaCN、NaCNO、H2O，其反應(yīng)方程式為2NaOH+(CN)2=NaCN+NaCNO+H2O；故答案為：2NaOH+(CN)2=NaCN+NaCNO+H2O?！军c(diǎn)睛】解題突破口：幾種元素都是短周期元素，且為相鄰主族，根據(jù)元素在周期表中的位置知，m和n位于第二周期，x和y位于第三周期，x原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性，則y是Al元素，根據(jù)元素位置知x是Mg元素，m是C元素，n元素N元素，再結(jié)合題目分析解答。7．S、FeSO2NH4+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-飽和H水溶液中存在平衡：Cl2＋H2OH+＋Cl-＋HClO，加入的CaCO3粉末與H+反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，HClO濃度增大【分析】E為紅棕色固體，可知E為Fe2O3，與鹽酸反應(yīng)生成J是FeCl3，K為淺綠色溶液，應(yīng)為FeCl2，氯化亞鐵與單質(zhì)H反應(yīng)得到氯化鐵，故H是氯氣，F(xiàn)與氯化鐵反應(yīng)得到氯化亞鐵，F(xiàn)具有還原性，F(xiàn)是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，則F為SO2，反應(yīng)①是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，反應(yīng)得到E與F，應(yīng)是硫化亞鐵與氧氣反應(yīng)生成氧化鐵與二氧化硫，可推知A為FeS。N是一種常見的氮肥，化合物G分子構(gòu)型為三角錐形，G與二氧化硫在溶液中反應(yīng)得到L、L與鹽酸反應(yīng)得到N與二氧化硫，可推知G具有堿性，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知G中含有N元素，故G是NH3，L為亞硫酸銨或亞硫酸氫銨，則N是NH4Cl，單質(zhì)C與D反應(yīng)得到G，C、D分別為氮?dú)?、氫氣中的一種，化合物M由兩種元素組成，分子內(nèi)共有58個(gè)電子，由氯氣與氨氣反應(yīng)得到，M與水反應(yīng)得到P和G，且P的水溶液均具有漂白作用，則M是NCl3，P為HClO，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)A為FeS，所含兩種元素為鐵元素和硫元素；(2)F為SO2，G是NH3，其水溶液為氨水，存在電離，最多的陽(yáng)離子為NH4+；(3)K為FeCl2，H為氯氣，反應(yīng)生成氯化鐵，離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；(4)H為氯氣其水溶液為氯水，在飽和氯氣的水溶液中存在平衡：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，加入的碳酸鈣，CaCO3粉末與H+反應(yīng)，溶液中H+濃度減小，平衡正向移動(dòng)?！军c(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物推斷，涉及轉(zhuǎn)化關(guān)系較多，綜合考查學(xué)生對(duì)元素化合物知識(shí)的整合能力，物質(zhì)的鹽酸、性質(zhì)等時(shí)推斷突破口，注意根據(jù)題目提供想信息進(jìn)行推斷。8．1s22s22p63s23p63d104s24p2共價(jià)鍵正四面體sp3雜化非極性分子范德華力GeCl4組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔、沸點(diǎn)越高【詳解】X元素與碳元素同主族且位于周期表中的第一長(zhǎng)周期，X為Ge元素，Y原子是短周期元素且最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3，Y為Cl元素，化合物XY4為GeCl4。（1）Ge元素是32號(hào)元素，基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d104s24p2或1s22s22p63s23p63d104s24p2；氯元素原子最外層電子的電子排布圖為；（2）Cl元素與Ge元素的電負(fù)性差為2.85-2.1=0.75，小于1.7，所以GeCl4為共價(jià)化合物，分子內(nèi)只含有共價(jià)鍵；（3）Ge元素與C元素處于相同主族，GeCl4與CCl4具有相似的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，Ge原子采取sp3雜化，GeCl4為正四面體形，空間對(duì)稱，是非極性分子；（4）GeCl4在常溫下為液體，熔點(diǎn)低，由分子構(gòu)成．微粒間作用力為范德華力；（5）這兩種化合物的結(jié)構(gòu)相似，GeCl4相對(duì)分子質(zhì)量大，分子間作用力強(qiáng)，沸點(diǎn)高?！军c(diǎn)睛】本題考查原子、分子以及晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意判斷GeCl4的化合物類型時(shí)要結(jié)合電負(fù)性差值進(jìn)行分析，不能因?yàn)镚e為金屬就直接判斷GeCl4為離子化合物，為易錯(cuò)點(diǎn)。9．苯

++NaBr

取代反應(yīng)溴原子硝基濃硝酸/濃硫酸，加熱

H2，雷尼鎳9

【分析】運(yùn)用逆合成法根據(jù)合成路線及反應(yīng)條件等題干信息分析各有機(jī)物的組成，書寫相關(guān)方程式；根據(jù)限制條件判斷同分異構(gòu)體的種類及寫出相關(guān)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式?！驹斀狻窟\(yùn)用逆合成法，根據(jù)反應(yīng)條件及題干信息分析知，F(xiàn)為

，E為

，D為

，C為

，B為

，A為苯；(1)A的化學(xué)名稱為苯，故答案為苯；(2)B為苯與溴發(fā)生的取代反應(yīng)，的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

，故答案為

；(3)根據(jù)上述分析，C生成D的化學(xué)方程式為++NaBr

；E→F的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故答案為+

+NaBr；取代反應(yīng)；(4)C為

，其中官能團(tuán)有溴原子；硝基，故答案為溴原子；硝基；(5)反應(yīng)①為硝化反應(yīng)，試劑和條件為濃硝酸/濃硫酸，加熱；中間體B為三硝基苯甲酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

；反應(yīng)③為硝基被還原，根基題干信息知反應(yīng)試劑和條件為H2，雷尼鎳，故答案為濃硝酸/濃硫酸，加熱；

；H2，雷尼鎳；(6)能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明結(jié)構(gòu)中含有酚羥基，則另一個(gè)取代基為氨基，兩個(gè)苯環(huán)直接相連，以直接相連的兩個(gè)碳原子為準(zhǔn)，與之向鄰的碳原子兩邊各有2個(gè)，與之相間的碳原子兩邊各有2個(gè)，與之相對(duì)的碳原子兩邊各有1個(gè)，若羥基在其中一個(gè)苯環(huán)的鄰位上，則氨基在另一苯環(huán)上的位置有鄰位、間位和對(duì)位3種，若羥基在間位，則氨基也有3種，若羥基在對(duì)位，氨基也有3種情況，所以同分異構(gòu)體一共有3+3+3=9種；其中根據(jù)對(duì)稱性滿足核磁共振氫譜的結(jié)構(gòu)為：

，故答案為.9；

。10．

FeS2Al4C3+12H2O→4Al(OH)3+3CH4↑Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O【分析】由A、B均為由相同的兩種元素組成的無(wú)色液體，A在二氧化錳作用下分解生成生成無(wú)色液體B和氣體C，可知A為H2O2，B為H2O，C為O2；由E為最簡(jiǎn)單的烴，E與氧氣反應(yīng)生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體G，可知E為CH4，G為CO2；由D能夠與H2O反應(yīng)生成CH4和白色膠狀沉淀F，結(jié)合D的摩爾質(zhì)量為144g·mol－1，可知D為Al4C3，F(xiàn)為Al(OH)3；由I能使品紅褪色，J是紅棕色固體，可知I為SO2，J為Fe2O3；由H高溫下與氧氣反應(yīng)生成SO2和Fe2O3，結(jié)合H中鐵和硫兩種元素質(zhì)量比為7∶8，可知H為FeS2；由轉(zhuǎn)化框圖可知，SO2和H2O2反應(yīng)生成H2SO4，則K為H2SO4；H2SO4與Al(OH)3反應(yīng)生成硫酸鋁和水，則L為Al2(SO4)3?！驹斀狻浚?）G為共價(jià)化合物CO2，電子式為

，故答案為

；（2）由I能使品紅褪色，J是紅棕色固體，可知I為SO2，J為Fe2O3，H高溫下與氧氣反應(yīng)生成SO2和Fe2O3說(shuō)明H中含有鐵和硫兩種元素，由兩種元素質(zhì)量比為7∶8，可得n(Fe)：n(S)=7/56∶8/32=1:2，所以H的化學(xué)式為FeS2，故答案為FeS2；（3）反應(yīng)①為Al4C3與H2O反應(yīng)生成無(wú)色氣體CH4和白色膠狀沉淀Al(OH)3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al4C3+12H2O→4Al(OH)3+3CH4↑，故答案為Al4C3+12H2O→4Al(OH)3+3CH4↑；（4）反應(yīng)②為H2SO4與Al(OH)3反應(yīng)生成硫酸鋁和水，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故答案為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。【點(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，側(cè)重考查元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用，注意題給信息的理解，把握過(guò)氧化氫、鐵、鋁等化合物的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化是解答關(guān)鍵。11．Na>Al>C>O>HC2H2O=C=ONaAlO2AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)↓+HCO3-（或2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)↓+CO32-）CO32-+H2OHCO3-+OH-（主）c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)NaCl、NaHCO3、CO2（或H2CO3）【分析】X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0，且Q與X同主族，則X、Q處于ⅠA族，Y處于ⅣA族，則X為碳元素，故X為氫元素，Q為Na元素，Y為碳元素；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，則Z為氧元素、R為Al元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Na＞Al＞C＞O＞H，故答案為Na＞Al＞C＞O＞H；（2）H與C形成多種化合物，屬于烴類物質(zhì)，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小是C2H2，故答案為C2H2；（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：AB（在水溶液中進(jìn)行），其中，C是溶于水顯酸性的氣體，則C為CO2，D是淡黃色固體則D為Na2O2，則：CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，Na2O2的電子式為，故答案為O=C=O；；①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為偏鋁酸鈉、B為氫氧化鋁，偏鋁酸根與二氧化碳、水反應(yīng)生成氫氧化鋁與碳酸根，反應(yīng)離子方程式為：AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)↓+HCO3-（或2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)↓+CO32-），故答案為NaAlO2；AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)↓+HCO3-（或2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)↓+CO32-）；②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為碳酸鈉、B為碳酸氫鈉，溶液中碳酸根水解CO32-+H2OHCO3-+OH-，破壞水的電離平衡，溶液呈堿性；碳酸鈉、碳酸氫鈉均為0.1mol/L的混合溶液中，鈉離子濃度最大，碳酸根、碳酸氫根水解，溶液呈堿性，碳酸根的水解程度大于碳酸氫根，故離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí)，氫離子與先與碳酸根轉(zhuǎn)化生成碳酸氫根，若只轉(zhuǎn)化為碳酸氫根溶液，仍為堿性，故部分碳酸氫根轉(zhuǎn)化為碳酸，溶質(zhì)的主要成分有NaCl、NaHCO3、CO2（或H2CO3），故答案為CO32-+H2OHCO3-+OH-；c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)；NaCl、NaHCO3、CO2（或H2CO3）?！军c(diǎn)睛】（1）原子半徑大小比較時(shí)注意抓住“層、核”，電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)小，半徑大，其他找到中間量，過(guò)渡比較；（2）仔細(xì)看清題意，不要淺嘗輒止，如只看到相對(duì)分子質(zhì)量最小，錯(cuò)寫CH4，錯(cuò)寫電子式與結(jié)構(gòu)式、化學(xué)方程式、離子方程式等；（3）離子濃度大小比較抓住“兩弱”、“三守恒”即：弱電解質(zhì)的電離是微弱的、鹽類水解一般是微弱的、電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒。12．SO2H2SO4Cu2O粗銅精銅CuSO4溶液Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O23.8mol-1·L減小降低減小【分析】磚紅色沉淀G是葡萄糖和新制Cu(OH)2的反應(yīng)，則G和單質(zhì)C分別為Cu2O和Cu，結(jié)合反應(yīng)①條件可確定B、D分別為SO2、SO3；E和F分別為H2SO4和CuSO4?！驹斀狻浚?）由分析可知，B是SO2，E是H2SO4，G是Cu2O；（2）電解精煉銅時(shí)，用粗銅做陽(yáng)極，精銅做陰極，電解質(zhì)溶液含有Cu2+，可以用CuSO4溶液；（3）反應(yīng)②是加熱條件下銅和濃硫酸的反應(yīng)，化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O。（4）將0.23molB和0.11mol氧氣放入容積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)①為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，，在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡，得到0.12molSO3，則消耗了0.12molSO2和0.06molO2，剩余的SO2和O2分別為0.11mol和0.05mol，容器體積為1L，所以平衡時(shí)SO2(g)、O2(g)和SO3(g)的物質(zhì)的量濃度分別為0.11mol/L、0.05mol/L和0.12mol/L，根據(jù)K=，帶入數(shù)據(jù)求得K=23.8mol-1·L。平衡后通入O2，可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率，但O2自身轉(zhuǎn)化率減小。由于通入的氧氣過(guò)多，遠(yuǎn)遠(yuǎn)多于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，雖然平衡正向移動(dòng)，SO3的物質(zhì)的量會(huì)增大，但由于混合氣的總的物質(zhì)的量增加得更多，所以再達(dá)到平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)會(huì)減小。13．Fe3++OH-=NH3·H2Omol/L1：1：1c（）≥0.3mol·L－1【詳解】由于溶液呈無(wú)色，則溶液中一定不含F(xiàn)e3+；①第一份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99g，說(shuō)明溶液中和至少有一種；②第二份逐滴滴加NaOH溶液，由圖可知，開始加入氫氧化鈉溶液沒有沉淀生成，說(shuō)明含有H+，則溶液中一定不存在，結(jié)合①，溶液中一定含有，且n()=6.99g÷233g/mol=0.03mol；沉淀最大時(shí)，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，沉淀質(zhì)量不變，則溶液中一定含；后繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，沉淀部分溶解，推斷一定含有Al3+和Mg2+；（1）該溶液中一定不存在的陽(yáng)離子有Fe3+；（2）在實(shí)驗(yàn)②中，NaOH溶液滴至b～c段過(guò)程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為+OH-=NH3·H2O；c~d段發(fā)生的反應(yīng)為Al(OH)3+OH-=+2H2O，由圖表可知Al(OH)3的物質(zhì)的量為0.01mol，則c~d段消耗的NaOH物質(zhì)的量為0.01mol，NaOH溶液的濃度為=mol·L－1；（3）由圖可知，中和H+消耗的NaOH物質(zhì)的量與Al(OH)3溶解消耗的NaOH物質(zhì)的量相等，則n(H+)=0.01mol，根據(jù)Al守恒，溶液中Al3+物質(zhì)的量為0.01mol，因生成的沉淀總物質(zhì)的量為0.02mol，則氫氧化鎂物質(zhì)的量為0.01mol，根據(jù)Mg守恒，溶液中Mg2+物質(zhì)的量為0.01mol，n(Mg2＋)：n(Al3＋)：n(H＋)=1：1：1；(4)由圖示可知，溶液中物質(zhì)的量為0.03mol，當(dāng)溶液里陽(yáng)離子只有H+、Mg2+、、Al3+時(shí)，根據(jù)電荷守恒：n(Mg2＋)×2+n(Al3＋)×3+n(H＋)×1+n()×1=n()×2+n()×1，解得n()=0.03mol；溶液中可能還有K+，則n()≥0.3mol，c()=n()÷0.1L≥0.3mol·L－1。14．第三周期ⅠA族O2﹣＞Na+＞Al3+共價(jià)鍵Al(OH)3H++AlO+H2OAl(OH)3Al3++3OH﹣氯/氯元素氯原子與硫原子電子層數(shù)相同，氯原子最外層有7個(gè)電子，硫原子最外層有6個(gè)電子，氯的原子半徑比硫的原子半徑小，原子核對(duì)外層電子的吸引力比硫大，所以氯的非金屬性更強(qiáng)25312586.02×1023/NA【分析】X、Y、Z、M、W、Q、R是7種短周期元素；X和R的化合價(jià)都為+1價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅠA族，根據(jù)半徑關(guān)系可知R為H，X為Na；Z和Q的化合價(jià)都有-2價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅥA族元素，Z的最高價(jià)為+6價(jià)，應(yīng)為S元素，Q無(wú)正價(jià)，應(yīng)為O元素；Y的化合價(jià)為+3價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅢA族元素，根據(jù)半徑大于Z小于X可知應(yīng)和X同周期，為Al元素，M為+7、-1價(jià)，且原子半徑小于S大于O，則M為Cl元素，W為+5、-3價(jià)，且原子半徑小于Cl大于O，則W為N元素。【詳解】（1）上述元素中，金屬性最強(qiáng)的為Na，在周期表中的位置是第三周期ⅠA族；X、Y、Q各自形成的簡(jiǎn)單離子Na+、Al3+、O2-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大半徑越小，故離子半徑由大到小的順序是O2﹣＞Na+＞Al3+；W和R按原子個(gè)數(shù)比1﹕4構(gòu)成的陽(yáng)離子NH中所含的化學(xué)鍵為氮?dú)滏I，是共價(jià)鍵；（2）同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸變強(qiáng)，堿性減弱；表中所列4種第三周期元素Na、Al、S、Cl的最高價(jià)氧化物的水化物堿性最弱的是Al(OH)3，S、Cl最高價(jià)氧化物的水化物為酸，Al(OH)3電離方程式為H++AlO+H2OAl(OH)3Al3++3OH﹣；（3）同周期元素從左到右非金屬性依次減弱，故Cl與S相比，非金屬性較強(qiáng)的是氯元素；氯原子與硫原子電子層數(shù)相同，氯原子最外層有7個(gè)電子，硫原子最外層有6個(gè)電子，氯的原子半徑比硫的原子半徑小，原子核對(duì)外層電子的吸引力比硫大，所以氯的非金屬性更強(qiáng)；（4）反應(yīng)中KMnO4中錳化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)，H2O2中氧元素由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5，結(jié)合氧化還原反應(yīng)及質(zhì)量守恒配平，反應(yīng)方程式如下：2KMnO4＋5H2O2+3H2SO4=1K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O；當(dāng)有0.5molH2O2參加此反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移的個(gè)數(shù)為0.5mol==6.02×1023。15．碳氮氧鋁第2周期第VIA族2p紡錘形（或啞鈴形）22N3-＞O2-＞Al3＋【分析】A元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為nsnnpn，則n＝2，所以A是碳元素；D元素簡(jiǎn)單離子是第三周期元素中離子半徑最小的，則D是Al元素；C元素最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，原子序數(shù)小于Al，則C是氧元素；元素B原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個(gè)，比鋁的原子序數(shù)小，因此B是N；E元素價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)為4，則E的價(jià)層電子排布是3d64s2，即為鐵元素?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析可知，各元素的名稱分別為：A為碳；B為氮，C為氧，D為鋁；正確答案：碳；氮；氧；鋁。（2）C元素為氧，核電荷數(shù)為8，位于周期表第2周期第VIA族；E為鐵，核電荷數(shù)為26，F(xiàn)e2+價(jià)電子的軌道表示式；B為氮，核外電子排布為1s22s22p3，因此能量最高的電子為2p軌道上的電子，其軌道呈紡錘形（或啞鈴形）形。正確答案：第2周期第VIA族；；2p；紡錘形（或啞鈴形）。

（3）按原子軌道的重疊方式，1molA與C形成的最高價(jià)化合物為二氧化碳，為共價(jià)化合物，碳氧之間為雙鍵，因此1mol二氧化碳分子中含有σ鍵有2個(gè)；π鍵有2個(gè)；正確答案：2

；2。（4）B、C、D的簡(jiǎn)單離子分別為N3-、O2-、Al3＋，核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，因此離子半徑由大到小的順序?yàn)镹3-＞O2-＞Al3＋；正確答案：N3-＞O2-＞Al3＋。（5）氧元素的核外有18個(gè)電子的氫化物是雙氧水，屬于共價(jià)化合物，電子式為；正確答案：。【點(diǎn)睛】已知A為碳；B為氮，C為氧三種元素，非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，元素中電負(fù)性最大的元素是O；非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，但由于氮元素的2p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強(qiáng)，則A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C。16．第三周期，ⅦA族acSi(s)+2C12(g)=SiCl4(1)

△H=-687kJ/molMg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑【分析】（1）Z為Cl元素；（2）元素非金屬性的強(qiáng)弱可以根據(jù)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)含氧酸的酸性以及單質(zhì)的氧化性判斷；（3）根據(jù)熔沸點(diǎn)判斷常溫下的狀態(tài)；（4）烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比確定烴的分子式，進(jìn)而確定其結(jié)構(gòu)，寫出電子式；（5）根據(jù)（4）的比例寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式?！驹斀狻浚?）根據(jù)圖表可知，Z是17號(hào)氯元素，位于周期表的第三周期，ⅦA族；正確答案：第三周期，ⅦA族。（2）由元素周期律，非金屬元素的單質(zhì)與氫氣越容易化合，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)，而得電子的數(shù)目多少不能作為比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)；活潑的非金屬單質(zhì)能夠置換不活潑的非金屬單質(zhì)，可以比較非金屬的強(qiáng)弱；氯氣可以置換硫，氯化氫比硫化氫穩(wěn)定，正確選項(xiàng)為ac。（3）X為硅元素，Z為氯元素，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成四氯化硅；已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69℃和58℃，所以四氯化硅為液態(tài)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：Si(s)+2C12(g)=SiCl4(1)

△H=-687kJ/mol